Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ (Có bài tập vận dụng)

[r]

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

I.Mối quan hệ hợp chất vô

Lưu ý điều kiện để phản ứng xảy ra:

(6)(7)(8): Sản phẩm phải có kết tủa bay (8): Axit sinh yếu axit tham gia phản ứng II.Những phản ứng hóa học minh họa

1) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O 2) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH → NaHSO3 3) Na2O + H2O → 2NaOH 4) 2Fe(OH)3 𝑡

0

→ Fe2O3 + 3H2O 5) P2O5 + 3H2O → H3PO4

6) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O 7) 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓ KOH + NH4Cl → KCl + NH3↑ + H2O

8) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

9) H2SO4(loãng) + Fe → FeSO4 + H2↑

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

III Bài tập vận dụng

Bài 1: Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím : KOH , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 , KCl?

Bài 2: Có oxit riêng biệt: Na2O, Fe2O3, MgO Al2O3 Làm để nhận biết oxit phương pháp hóa học với điều kiện dùng thêm chất H2O HCl?

Bài 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) … + 3H2O  2H3PO4

(2) … + H2O  2NaOH

(3) … + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl (4) 6HCl + …  2AlCl3 + 3H2O

(5) MgO + …  MgSO4 + H2O (6) … + 2NaOH  Na2SO4 + H2O (7) 2Fe(OH)3 𝑡

𝑜

→ … + 3H2O

(8) KOH + …  KNO3 + H2O

(9) AgNO3 + …  AgCl + HNO3 Bài 4: Cho chất sau: CuSO4; CuO; Cu(OH)2; Cu; CuCl2

Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa viết phương trình phản ứng

Bài 5: VIết phương trình biểu diễn chuyển hóa sau:

FeS2→SO2→S→H2S→SO2→SO3→SO2→H2SO4→BaSO4→SO2→NaHSO3 IV.Đáp án

Bài 1:

Bước 1: Lần lượt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím

- Nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: Ba(OH)2; KOH (Nhóm 1) - Nếu làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: HCl , H2SO4 (Nhóm 2)

- Không chuyển màu : KCl (Nhóm 3)

Bước 2: Lấy dung dịch nhóm cho vào ống nghiệm nhóm 2, dung dịch tạo kết tủa trắng:

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O Bài 2:

Cho chất tác dụng với H2O: - Oxit tan Na2O:

Na2O + H2O -> 2NaOH

- Oxit không tan MgO, Al2O3, Fe2O3

*Cho oxit không tan tác dụng với dd HCl để tạo dung dịch: (1) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2

(2) Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O (3) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Lấy dd NaOH vừa tạo thành làm chất thử Nhỏ đến dư NaOH vào dd MgCl2, AlCl3, FeCl3 Hiện tượng:

- xuất kết tủa trắng Mg(OH)2: MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

- xuất kết tủa trắng dạng keo Al(OH)3 sau tan ra: (1) AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

(2) Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O - xuất kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Bài 3:

(1) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (2) Na2O + H2O  2NaOH

(3) CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl (4) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O (5) MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O (6) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O (7) 2Fe(OH)3 𝑡

𝑜

→ Fe2O3 + 3H2O

(8) KOH + HNO3  KNO3 + H2O

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Bài 4:

Dãy chuyển hóa là:

a) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 Hoặc: b) Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 Hoặc: c) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO

a) CuCl2→ Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4

(1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (2) Cu(OH)2 𝑡

𝑜

→ CuO + H2O (3) CuO + H2 → Cu + H2O

(4) Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O

b) Cu → CuO → CuSO4→ CuCl2→ Cu(OH)2

(1) Cu + O2  CuO

(2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3) CuSO4 + NaCl → CuCl2 + Na2SO4 (4) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

c) Cu → CuSO4→ CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO

(1) Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) CuSO4 + NaCl → CuCl2 + Na2SO4

(3) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (4) Cu(OH)2 𝑡

𝑜

→ CuO + H2O Bài 5:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2CO → 2CO2 + S

S + H2 𝑡

0

→ H2S

2H2S + 3O2dư → 2SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 𝑉2𝑂5,𝑡

0

→ SO3 2SO3 + 2NH3 𝑡

0

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HBr H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl BaSO4 𝑡

0

o: http://tuyensinh247.com/