Viết công thức electron, công thức cấu tạo đối với hợp chất cộng hóa trị và sơ đồ hình thành liên kết ion đối với hợp chất ion.. Câu 7: 1,0 điểm Lập phương trình hoá học của phản ứng [r]
(1)SỞ GD & ĐT TRÀ VINH TRƯỜNG THPT CẦU KE ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn thi: HOÁ HỌC Khối: 10 Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Hoï teân thí sinh : Soá baùo danh : Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: 1H = 1; ; 7N = 14; 8O = 16; 11Na = 23; 12Mg = 24; 14Si = 28; 16S = 32; 17Cl = 35,5; 19K = 39; 20Ca = 40; 35Br = 80 Câu (2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) là 40, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố X Câu (1,0 điểm) Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Đồng tồn tự 63 65 63 nhiên hai dạng đồng vị 29 Cu và 29 Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng 29 Cu tồn tự nhiên Câu (1,5 điểm) Nguyên tử X và ion Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6 a Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X và Y Cho biết đó là cấu hình nguyên tử, ion nào? b Hãy xác định vị trí chúng (số thứ tự, chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Câu (1,0 điểm) X tạo hợp chất khí với hidro có công thức dạng HX Trong oxit cao X, oxi chiếm 61,2 % khối lượng Xác định nguyên tử khối và cho biết tên X Câu (1,5 điểm) Khi cho 11,7 gam kim loại nhóm IA tác dụng với H 2O dư thì có 3,36 lít khí hidro thoát đktc Xác định nguyên tử khối và cho biết tên kim loại đó Câu 6: (2,0 điểm) Cho các hợp chất : NaCl , NH3 a Hãy các hợp chất cộng hóa trị và hợp chất ion ? b Viết công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất cộng hóa trị và sơ đồ hình thành liên kết ion hợp chất ion Câu 7: (1,0 điểm) Lập phương trình hoá học phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Fe + HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Chú y: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Giám thị I: chữ kí: Giám thị II: chữ kí: ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 – 2013 (2) Câu (2 điểm) MÔN: HOÁ HỌC KHỐI 10 Nội dung Ta có: Z + E + N = 40 (1) (Z+ E) – N = 12 (2) Vì Z = E, nên: 2Z + N = 40 (1’) 2Z – N = 12 (2’) 4Z = 52 Z = 13: 1s22s22p63s23p1 N = 14 Ta có: A = Z + N = 13 + 14 = 27 Vậy X là nhôm (Al) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 27 KHHH: 13 Al (1 điểm) Gọi tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 100 - x Ta có 63x 65(100 x) 100 63 29 Cu là x , % đồng vị 65 29 Cu là 0,25 0,5 = 63,546 63x + 6500 - 65x = 6354,6 0,25 x = 72,7 63 Vậy % số nguyên tử đồng vị 29 Cu là 72,7% a X: 1s22s22p63s23p6 X: Argon (Ar) Y 2+ + 2e → Y 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p64s2 Y: Canxi (Ca) Y 2+ : Ca2+ b + Ar ô số 18 (STT = E = 18) Chu kì 3: có lớp e Nhóm VIIIA: Có e lớp ngoài cùng, nguyên tố p + Ca ô số 20 (STT = E = 20) Chu kì 3: có lớp e Nhóm IIA: Có e lớp ngoài cùng, nguyên tố s X t¹o hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc d¹ng HX Oxit cao nhÊt cña X cã d¹ng X2O7 38,8.16 61, 2.M X ; VËy M = 35,5 = M Theo gi¶ thiÕt, ta cã : X Cl X là Clo (Cl) Gäi kim lo¹i cÇn t×m lµ M 0,25 0,25 0,5 (3) nH 0,25 3,36 0,15(mol ) 22, Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : M + H2O → MOH + H2 0,3 0,15 0,25 11, M 39( g / mol ) M K 0,3 0,25 CÊu h×nh eletron cña nguyªn tö K : 1s22s22p63s23p64s1 a Hợp chất cộng hoá trị: NH3 Hợp chất ion: NaCl b + NH3 0,25 0,25 0,25 0,5 CT electron CTCT + NaCl Na → Na + + 1e Cl + 1e → ClLHTD Na + Cl → Na+ + Cl- NaCl PTHH: 2x1e 2Na + Cl2 → 2NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 Fe + HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O c khử c.oxh 0,25 0,25 3 Fe Fe 3e Quá trình oxi hoá: 5 4 N 1e N Quá trình khử: 5 3 0,25 x3 4 Fe N Fe N Fe + 6HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Chú ý: HS giải cách khác đúng vẫn cho điểm 0,25 (4) CẤU TRÚC ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HOC: 2012 – 2013 HOÁ 10 CƠ BẢN Chủ đề CÊu t¹o nguyªn tö NhËn biÕt Th«ng hiÓu 2 Nguyªn tè ho¸ học, đồng vị Bảng tuần hoàn các NTHH Liªn kÕt ion Liªn kÕt céng hãa trÞ Phản ứng oxi hoá - khử Tæng VËn dông 1,5 2,5 Tæng 1 1 1 1 1 1 10 5,5 1 2 2,5 Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm (5)