Đang tải... (xem toàn văn)
Gi¶ thuyÕt khoa häc: Việc phân dạng các bài toán Hoá học sẽ đạt đợc hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho viÖc ph¸t triÓn n¨ng lùc trÝ tuÖ cña häc sinh ë cÊp häc cao h¬n khi gi¸o viªn sö sụn[r]
(1)Phần I : đặt vấn đề I lý chọn đề tài Sự nghiệp xây dựng nớc ta phát triển với tốc độ ngày càng cao, với qui mô ngày càng lớn và đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão nó tác động cách toàn diện lên đối tợng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nớc là đổi giáo dục, phơng hớng giáo dục Đảng, Nhà nớc và ngành giáo dục & đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài là đào tạo ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trờng, có lực giải đợc vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống ngµy tèt h¬n Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mình mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình này đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thµnh vµ ph¸t triÓn cho häc sinh n¨ng lùc t s¸ng t¹o T¨ng cêng tÝnh tÝch cùc ph¸t triÓn t s¸ng t¹o cho häc sinh qu¸ tr×nh häc tËp là yêu cầu cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo quá trình nhận thức Bộ môn Hoá học phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hÖ thèng kiÕn thøc c¬ b¶n, bao gåm c¸c kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o chÊt, ph©n lo¹i chÊt vµ tÝnh chÊt cña chóng ViÖc n¾m v÷ng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n gãp phÇn n©ng cao chÊt lîng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt đông sản xuất và các hoạt động sau này Để đạt đợc mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức lý thuyết thì hệ thống bµi tËp Ho¸ häc gi÷ mét vÞ trÝ vµ vai trß rÊt quan träng viÖc d¹y vµ häc Ho¸ häc trờng phổ thông nói chung, đặc biệt là lớp trờng THCS nói riêng Bài tập Hoá học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tợng Qua nghiên cứu bài tập Hoá học th©n t«i thÊy râ nhiÖm vô cña m×nh gi¶ng d¹y còng nh viÖc gi¸o dôc häc sinh Ngêi gi¸o viªn d¹y Ho¸ häc muèn n¾m v÷ng ch¬ng tr×nh Ho¸ häc phæ th«ng, th× ngoµi viÖc n¾m v÷ng néi dung ch¬ng tr×nh, ph¬ng gi¶ng d¹y cßn cÇn n¾m v÷ng c¸c bµi tËp Ho¸ häc cña tõng ch¬ng, hÖ thèng c¸c bµi tËp c¬ b¶n nhÊt vµ c¸ch gi¶i tæng qu¸t cho tõng d¹ng bµi tËp, biÕt sö dông bµi tËp phï hîp víi tõng c«ng viÖc: LuyÖn tập, kiểm tra , nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ đó cần phải sử dụng bài tập các mức khác cho đối t ợng học sinh khác nhau: Giái, Kh¸ , TB, YÕu Bµi tËp Ho¸ häc rÊt ®a d¹ng phong phó song víi nh÷ng nhËn thøc trªn, lµ mét giáo viên giảng dạy trờng THCS Mỹ Hội Tôi thấy chất lợng đối tợng học sinh đây cha đồng đều, số học sinh vận dụng kiến thức để giải bài toán Hoá học cha đợc thành thạo Vì muốn nâng cao chất lợng ngời giáo viên cần suy nghĩ tìm phơng pháp giảng dạy, Phân loại các dạng bài tập Hoá học phù hợp với đặc điểm häc sinh, nh»m ph¸t triÓn n¨ng lùc t duy, s¸ng t¹o vµ g©y høng thó häc tËp cho c¸c em Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé mình vào việc tìm tßi ph¬ng ph¸p d¹y häc thÝch hîp víi nh÷ng ®iÒu kiÖn hiÖn cã cña häc sinh, nh»m phát triển t học sinh THCS giúp các em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t các em các cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo địa phơng Nên tôi đã chọn đề tài: " Ph©n d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc líp " II Nhiệm vụ đề tài: (2) 1, Nêu lên đợc sở lý luận việc phân dạng các bài toán Hoá học quá tr×nh d¹y vµ häc 2, TiÕn hµnh ®iÒu tra t×nh h×nh n¾m v÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cña häc sinh ë trêng THCS 3, HÖ thèng bµi to¸n Ho¸ häc theo tõng d¹ng 4, Bíc ®Çu sö dông viÖc ph©n lo¹i c¸c d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc, nh»m gióp cho học sinh lĩnh hội các kiến thức cách vững và rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh học sinh III §èi tîng nghiªn cøu: Häc sinh khèi ë trêng THCS Mü Héi IV Mục đích đề tài: Ph©n d¹ng c¸c bµi to¸n Ho¸ häc nh»m n©ng cao chÊt lîng häc tËp m«n ho¸ häc cña häc sinh líp THCS V Gi¶ thuyÕt khoa häc: Việc phân dạng các bài toán Hoá học đạt đợc hiệu cao và là tiền đề cho viÖc ph¸t triÓn n¨ng lùc trÝ tuÖ cña häc sinh ë cÊp häc cao h¬n gi¸o viªn sö sụng linh hoạt và hợp lý hệ thống các dạng bài tập hoá học theo mức độ trình độ t học sinh phù hợp với đối tợng học sinh lớp THCS VI Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu Trong đề tài này tôi đã vận dụng các phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tÝch lý thuyÕt, ®iÒu tra c¬ b¶n, tæng kÕt kinh nghiÖm s ph¹m vµ sö dông mét sè ph¬ng ph¸p thèng kª to¸n häc viÖc ph©n tÝch kÕt qu¶ thùc nghiÖm s ph¹m v.v Tham khảo các tài liệu đã đợc biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hoá học theo nội dung đã đề Trên sở đó tôi đã trình bày các dạng bài toán hoá học đã su tầm và nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ học sinh VII Bµi to¸n ho¸ häc vµ vai trß cña nã Trong viÖc ph¸t triÓn t cña häc sinh Mét sè häc sinh cã t ho¸ häc ph¸t triÓn lµ n¨ng lùc quan s¸t tèt, cã trÝ nhí lô-gíc, nhạy bén, có óc tởng tợng linh hoạt phong phú, ứng đối sắc xảo với các vấn đề cña ho¸ häc vµ lµm viÖc cã ph¬ng ph¸p Bài toán hoá học đợc xếp giảng dạy là hệ thống các phơng pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lợng giảng dạy và nó có tác dụng to lớn Bài toán hoá học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu sắc các khái niệm đã häc Học sinh có thể học thuộc lòng các định nghĩa khái niệm nhng không thông qua việc giải bài tập, học sinh cha thể nào nắm vững đợc cái mà học sinh đã thuộc Bài toán hoá học mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú và không lµm nÆng nÒ khèi lîng kiÕn thøc cña häc sinh Bµi to¸n ho¸ häc cã t¸c dông cñng cè kiÕn thøc cò mét c¸ch thêng xuyªn vµ hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc ho¸ häc Bµi to¸n ho¸ häc thóc ®Èy thêng xuyªn sù rÌn luyÖn kü n¨ng, kü x¶o, cÇn thiÕt vÒ ho¸ häc ViÖc gi¶i quyÕt c¸c bµi tËp ho¸ häc gióp häc sinh tù rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc, nhí c¸c ký hiÖu ho¸ häc nhí c¸c ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè, kü n¨ng tÝnh to¸n v.v Bài toán hoá học tạo điều kiện để t phát triển, giải bài toán hoá học b¾t buéc ph¶i suy lý, quy n¹p, diÔn dÞch, lo¹i suy (3) Bµi to¸n ho¸ häc cã t¸c dông gi¸o dôc t tëng cho häc sinh v× gi¶i bµi tËp ho¸ học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo sử lý các vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính chÝnh x¸c cña khoa häc vµ n©ng cao lßng yªu thÝch m«n häc (4) Phần II Nội dung đề tài Ph©n d¹ng c¸c lo¹i bµi to¸n ho¸ häc gi¶ng d¹y ho¸ häc líp ë trung häc c¬ së A D¹ng 1: TÝnh theo c«ng thøc hãa häc I T×m khèi lîng nguyªn tè a g hîp chÊt VÝ dô: TÝnh sè gam cacbon C cã 11g khÝ cacbonic CO2 ( C = 12; O = 16) Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol tỷ lệ khối lợng cacbon và khí cacbonic c«ng thøc CO2 Híng dÉn gi¶i C¸ch Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt CTHH cña chÊt KhÝ cacbonic cã CTHH: CO2 Bíc 2: TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt mol CO2 cã chøa mol C vµ khèi lîng cña nguyªn tè mol 44 g CO2 cã chøa 12 g C chÊt 11 g CO2 cã chøa x g C Bíc 3; LËp quan hÖ víi sè liÖu cña ®Çu bµi x=3 Cã 3g C 11 g CO2 Bíc 4: Tr¶ lêi C¸ch Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: Qui sè gam ®Çu bµi cho mol nCO ❑2 = 11 =0 ,25 mol Bíc 2: ViÕt CTHH cña chÊt TÝnh M 44 Bíc 3: LËp quan hÖ tû lÖ mol gi÷a MCO2 = 44 g nguyªn tè vµ hîp chÊt T×m khèi lîng mol CO2 cã chøa mol C cha biÕt 0,25mol CO2 cã chøa 0,25 g C Bíc 4: Tr¶ lêi MC = 0,25.12 = 3g Cã 3g C 11 g CO2 II Tìm khối lợng hợp chất để đó có chứa a mol nguyên tố: Ví dụ: Cần lấy bao nhiêu gam CO2 để đó có chứa 24g nguyên tố cacbon? Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỷ lệ số mol tỷ lệ khối lợng nguyên tố và hợp chÊt Híng dÉn gi¶i C¸ch Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt CTHH cña chÊt TÝnh M, nªu CTHH : CO2 cã : M = 44g ý nghÜa ( cã liªn quan tíi chÊt t×m) Bíc 2: LËp quan hÖ víi sè liÖu cña ®Çu mol CO2 cã chøa mol C bµi 44 g CO2 cã chøa 12g C (5) TÝnh x x g CO2 cã chøa 24 g C x = 44 24 = 88 g 12 Bíc 3: Tr¶ lêi CÇn 88 gam CO2 C¸ch Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: Qui sè gam ®Çu bµi cho mol M C = 12g => nC = 24:12 = mol Bíc 2: ViÕt CTHH cña chÊt TÝnh M, nªu ý nghÜa cña CTHH MCO2 = 44g Bíc 3: LËp quan hÖ tû lÖ mol gi÷a 1mol CO2 cã chøa mol C nguyªn tè vµ hîp chÊt suy sè mol mol CO2 <= mol C chÊt Bíc 4: TÝnh khèi lîng m = n.M Bíc 5: Tr¶ lêi m CO2 = n M = 44 = 88 g CÇn 88 g CO2 III TÝnh tû lÖ % vÒ khèi lîng m cña mçi nguyªn tè hîp chÊt: VÝ dô : TÝnh tû lÖ % vÒ khèi lîng cña Hi®r« hîp chÊt H2SO4 Nghiên cứu đầu bài: Dựa vào tỷ lệ khối lợng hiđro và axit để tính tỷ lệ % Híng dÉn gi¶i C¸ch Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt CTHH cña chÊt TÝnh M cña CTHH : H2SO4 hîp chÊt Khèi lîng hi®ro cã M M = 98 g cña chÊt MH = 2.1 = 2g Bíc 2: T×m tû lÖ % % H = 100=2 , 04 % 98 Bíc 3: Tr¶ lêi H chiÕm 2,04 % vÒ khèi lîng H2SO4 C¸ch Xác định lời giải Lêi gi¶i T¬ng tù gi¶i bµi to¸n t×m sè gam nguyªn CTHH : H2SO4 tè hîp chÊt M = 98 g 1mol H2SO4 cã chøa mol H 98 g H2SO4 cã chøa x g H => x = 100=2 , 04 % 98 (6) H chiÕm 2,04 % vÒ khèi lîng H2SO4 IV Bµi to¸n so s¸nh hµm lîng nguyªn tè hîp chÊt kh¸c VÝ dô: Cã lo¹i ph©n bãn ho¸ häc sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl hîp chÊt nµo chøa nhiÒu hµm lîng nit¬ h¬n Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh tû lÖ % khèi lîng cña N, suy chÊt nµo cã nhiÒu N h¬n Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: TÝnh tØ lÖ % cña N tõng hîp * NH4NO3 chÊt % N = 28 100 %=35 % (1) 80 * (NH4)2 SO4 % N = 28 100 %=21 , 21% (2) 132 * NH4Cl % N = 28 100 %=26 , 16 % (3) 53 ,5 Bíc 2: So s¸nh tØ lÖ % cña N c¸c VËy tõ (1),(2),(3) kÕt luËn hµm lîng N hîp chÊt trªn vµ kÕt luËn cã NH4NO3 lµ lín nhÊt B d¹ng 2: Bµi to¸n vÒ lËp c«ng thøc ho¸ häc I Bµi to¸n lËp c«ng thøc ho¸ häc biÕt tû lÖ % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn chÊt %A %B %C Dạng bài toán này liên quan đến: x : y : z = M : M : M A B C Ví dụ: Lập CTHH hợp chất đó S chiếm 40% ; O chiếm 60% khèi lîng ? Nghiên cứu đề bài: Tính số nguyên tử nguyên tố dựa vào tỷ lệ % khối lợng tõng nguyªn tè Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt CTHH d¹ng tæng qu¸t víi x,y cha biÕt - Bíc 2: T×m tû lÖ x : y Bớc 3: Viết CTHH đúng Lêi gi¶i CTHH tæng qu¸t: SxOy Ta cã : x : y= %S MS = = 1:3 VËy CTHH lµ SO3 II Bài toán xác định tên chất: %O MO = 40 32 = 60 16 (7) Ví dụ: Cho 6,5 g ,kim loại hoá trị II vào dd H 2SO4 d ngơid ta thu đợc 2,24 lít H2 Xác định tên kim loại ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol theo sè liÖu ®Çu bµi Lêi gi¶i nR = 6,5 n H ❑2 = Bíc 2: - ViÕt PTHH - T×m nguyªn tè cha biÕt R 2, 24 22 , =0,1 mol R + H2SO4 → RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1 mol 0,1mol R = 6,5 = 65 VËy R lµ Zn Bíc 3: Tr¶ lêi 0,1 C¸c bµi tËp tù gi¶i Bµi : Cho c¸c «xit sau FeO; Fe2O3 ; Fe3O4 Trong c¸c «xit trªn «xit nµo cã tû lÖ Fe nhiÒu h¬n c¶ A FeO ; B Fe2O3 ; C Fe3O4 Bài 2: Trong nông nghiệp ngời ta có thể dùng CuSO4 nh loại phân bón vi lợng để bón ruộng, làm tăng suất cây trồng Nếu dùng g chất này thì có thể đa vào đất bao nhiªu gam Cu ? A 3,4 g; B 3,2 g ; C 3,3 g D 4,5 Bµi 3: Mét lo¹i quÆng s¾t cã chøa 90% lµ Fe3O4 Khèi lîng s¾t cã tÊn quÆng đó là : A 0,65 tÊn; B 0,6517 tÊn ; C 0,66 tÊn ; D 0,76 tÊn; Bµi 4: Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè Cu; S vµ O cã CuSO4 lÇn lît lµ: A 30% ; 30% vµ 40% B 25% ; 25% vµ 50% C 40% ; 20% vµ 40% D; Tất sai C D¹ng 3: Bµi to¸n c¬ b¶n vÒ mol, khèi lîng mol vµ thÓ tÝch mol chÊt khÝ I TÝnh sè mol chÊt mg chÊt VÝ dô: TÝnh sè mol ph©n tö CH4 cã 24 g CH4 Nghiªn cø ®Çu bµi: BiÓu thøc cã liªn quan m = nM Híng dÉn gi¶i (8) Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt biÓu thøc tÝnh m rót n Lêi gi¶i n= n M Bíc 2: TÝnh M M CH4 = 16g Bíc 3: TÝnh n vµ tr¶ lêi n = 24 =1,5 mol 16 VËy 24 g CH4 chøa 1,5 mol CH4 II TÝnh khèi lîng cña n mol chÊt VÝ dô : TÝnh khèi lîng cña 5mol H2O Nghiªn cøu ®Çu bµi: BiÓu thøc cã liªn quan m = n.M Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Xác định khối lợng mol H2O - ViÕt CTHH - TÝnh khèi lîng mol M Bớc 2: Xác định khối lợng mol H2O vµ tr¶ lêi Bíc 3: TÝnh n vµ tr¶ lêi Lêi gi¶i H2O M = 18g m = 5.18 = 90g VËy 5mol mol H2O cã khèi lîng 90g III TÝnh sè nguyªn tö hoÆc sè ph©n tö cã chøa n mol chÊt VÝ dô: TÝnh sè ph©n tö CH3Cl cã mol ph©n tö CH3Cl Nghiên dứu đầu bài: Biểu thức có lien quan đến A = n.6.1023 Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Xác định số phân tử số nguyªn tö cã mol chÊt N = 6.1023 Bớc 2: Xác định số phân tử số nguyªn tö cã n mol chÊt Bíc 3: TÝnh A tr¶ lêi A = n.6.1023 = 2.6.1023 VËy : 2mol CH3Cl chøa 12.1023 ph©n tö CH3Cl IV T×m sè mol cã A nguyªn tö hoÆc ph©n tö VÝ dô: TÝnh sè mol H2O cã 1,8.1023 ph©n tö H2O Nghiên cứu đề bài : Bài toán có liên quan đến biểu thức A = n.6.1023 Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Xác định số phân tử số NH ❑2 O= 6.1023 nguyªn tö cã mol chÊt Bớc 2: Xác định số mol có A phân tử (9) n= Bíc 3: Tr¶ lêi A 1,8 10 23 = =0,3 N 1023 mol Cã 0,3 mol H2O 1,8.1023 ph©n tö H2O V T×m sè mol cã A nguyªn tö hoÆc ph©n tö VÝ dô: TÝnh khèi lîng cña 9.1023 nguyªn tö Cu: Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt c«ng thøc tÝnh m Bíc 2: TÝnh M vµ n m =n.M MCu = 64g Lêi gi¶i 23 nCu = 1023 =1,5 mol 10 Bíc 3: TÝnh m vµ tr¶ lêi mCu = 1,5.64 = 96 g VI TÝnh thÓ tÝch mol chÊt khÝ ë §KTC VÝ dô: TÝnh thÓ tÝch cña mol khÝ V lÝt khÝ CH4 ë §KTC? Nghiên cứu đề bài: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Xác định thể tích mol chất khÝ ë §KTC Lêi gi¶i 22,4 lÝt Bớc 2: Xác định thể tích mol chất V = n.22,4 = 22,4 = 6,72 lít khÝ ë §KTC Bµi 1: Cho lîng c¸c chÊt sau C¸c bµi tËp tù gi¶i a, 0,15 mol ph©n tö CO2 b, 0,2 mol ph©n tö CaCO3 c, 0,12 mol ph©n tö O2 d, 0,25 mol ph©n tö NaCl Sè ph©n tö nh÷ng lîng chÊt trªn lÇn lît lµ A 0,9.1023 ; 1,3.1023 ; 0,072 1023 ; 1,5 1023 B 0,8 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 C 0,9 1023 ; 1,4 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 D 0,9 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 Bµi 2: Cho lîng c¸c chÊt sau: a, 0,25 mol ph©n tö N2 b, 0,5 mol ph©n tö O2 c, 0,75 mol ph©n tö Cl2 d, mol ph©n tö O3 ThÓ tÝch ë ®ktc cña nh÷ng lîng chÊt trªn lÇn lît lµ: A 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt B 11,2 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt C 5,6 lÝt; 5,6 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt D 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 0,56 lÝt vµ 11,2 lÝt D D¹ng : Bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc (10) I Tìm số mol chất A theo số mol xác định chất PTHH Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh sè mol Na2O dùa vµo tû lÖ sè mol gi÷a sè mol Na vµ sè mol Na2O PTHH Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt PTHH x¶y Híng dÉn gi¶i Lêi gi¶i 4Na + O2 → Na2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol chất 4mol 2mol cho vµ chÊt t×m Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn t×m 0,2 mol 0,1 mol Bíc 4: tr¶ lêi Cã 0,1 mol Na2O II Tìm số g chất A theo số mol xác định chất PTHH Ví dụ: Tính số g CH4 bị đốt cháy Biết cần dùng hết 0,5 mol O và s¶n phÈm t¹o thµnh lµ CO2 vµ H2O ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt PTHH x¶y CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol chất 1mol 2mol cho vµ chÊt t×m Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn t×m 0,25 mol 0,5 mol Bíc 4: Tr¶ lêi m CH4 = 0,25.16 = 4g III T×m thÓ tÝch khÝ tham gia hoÆc t¹o thµnh Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ĐKTC cho 2,8 g Fe táca dông víi dd HCl d ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe Bíc 2: TÝnh sè mol H2 - ViÕt PTHH - T×m sè mol H2 Bíc 3: TÝnh thÓ tÝch cña H2 Bíc 4: Tr¶ lêi Lêi gi¶i nFe = 2,8 =0 , 05 mol 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H ❑2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt Cã 1,12 lÝt H2 sinh IV Bµi to¸n khèi lîng chÊt cßn d Ví dụ: Ngời ta cho 4,48 lít H2 qua bột 24gCuO nung nóng Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn toàn ? PTHH: Gi¶i H2 + CuO → Cu + H2O (11) n H ❑2 = , 48 =0,2 mol ; n CuO = 24 =0,3 mol 22 , 80 Theo PTHH tû lÖ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO lµ 1: Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh là 0,2 mol mCuO = 0,1 80 = g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g VËy khèi lîng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: + 12,8 ; 20,8 g C¸c bµi tËp tù gi¶i Bµi 1: NÕu cho 16,25 g Zn tham gia ph¶n øng th× khèi lîng HCl cÇn dïng lµ bao nhiªu ? A 18,25 g B 18,1 g C 18,3 g D 15g Bài 2: Cho m g hỗn hợp CuO và FeO tác dụng với H2 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc 29,6g hỗn hợp kim loại đó Fe nhiều Cu là g th× cÇn dïng bao nhiªu lÝt H2 ë §KTC vµ khèi lîng m lµ bao nhiªu ? Bài 3: Kẽm ôxit đợc điều chế cách nung bụi kẽm với không khí lò đặc biệt Tính lợng bụi kẽm cần dùng để điều chế đợc 40,5 kg kẽm ôxit Biết bụi kẽm chøa % t¹p chÊt? e D¹ng 5: Bµi to¸n vÒ dung dÞch và nồng độ dung dịch I Tính độ tan chất Ví dụ: Tính độ tan CuSO4 200 C Biết g nớc hoà tan tối đa 0,075 g CuSO4 để tạo thành dung dịch bão hoà Nghiên cứu đầu bài: Tính số g chất tan tối đa 100g dung môi, suy độ tan hoÆc tÝnh theo c«ng thøc: §é tan T = m CT 100 mdm Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Xác định điều kiện đầu bài cho Bíc 2: TÝnh M khèi lîng chÊt tan xg 100 g dung m«i Lêi gi¶i 5g H2O hoà tan đợc 0,075 g CuSO4 100 g '' '' '' '' '' xg Bíc 3: TÝnh x Bíc 4: Tr¶ lêi x = ,075 100 =1,5 g Vậy 200 C độ tan CuSO4 là 1,5 g II Tính nồng độ C% dd Ví dụ: Hoà tan 0,3 g NaOH g H2O Tính C% dd thu đợc ? Nghiên cứu đề bài: Tính số g NaOH tan 100 g dung dịch suy C% Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Xác định khối lợng dd md2 = mct + mdm = 0,3 + = 7,3 g Bíc 2: TÝnh khèi lîng chÊt tan 100 g dung dÞch suy C% C% = 0,3 100=4,1 % 57 , Bíc 3: Tr¶ lêi Nồng độ dung dịch là 4,1 % III Tính nồng độ CM dung dịch Ví dụ: Làm bay 150 ml dd CuSO4 ngời ta thu đợc 1,6 g muối khan Hãy tÝnh CM cña dung dÞch ? Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh sè mol CuSO4 cã lÝt dd, suy CM (12) Xác định lời giải Bíc 1: §æi mol Bíc 2: §æi lÝt Bíc 3: TÝnh CM Híng dÉn gi¶i Lêi gi¶i M CuSO4 = 160g n CuSO4 = 1,6 =0 , 01 mol 160 V = 0,15lÝt CM = ,01 =0 ,07 M ,15 IV TÝnh khèi lîng chÊt tan dd VÝ dô: TÝnh khèi lîng muèi ¨n NaCl tÊn níc biÓn BiÕt r»ng néng độ muối ăn NaCl nớc biển là 0,01% ? Nghiên cứu đề bài: Biểu thức có liên quan C% = mct 100 mdd Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt c«ngthøc tÝnh C% mct C% = 100 Bíc 2: Rót mct mdd Bớc 3: Thay các đại lợng và tính toán mct = C % mdd Bíc 4: Tr¶ lêi 100 , 01 = 0,0005 tÊn = 500g 100 mct = Cã 500 g NaCl tÊn níc biÓn V TÝnh khèi lîng dung dÞch Ví dụ : Cần lấy bao nhiêu g dd H2SO4 49% để đó có chứa 4g NaOH? Híng dÉn gi¶i: Gi¶i t¬ng tù nh phÇn tÝnh khèi lîng chÊt tan dung dÞch VI TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ví dụ Cần phải lấy bao nhiêu ml dd NaOH 1M để đó có chứa 4g NaOH ? Híng dÉn gi¶i: Gi¶i t¬ng tù nh phÇn IV vµ phÇn V VII Bài toán pha trộn các dd có nồng độ khác nhau: Loại bài toán này có cách giải nhanh gọn là áp dụng phơng pháp đờng chéo Giọi m1 và C1 lần lợt là khối lợng và nồng độ C% dd dd I Gọi m2 và C2 lần lợt là khối lợng và nồng độ C% dd dd II Khi trén dd I víi dd II nÕu kh«ng cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y th× ta cã: (13) C1 / C2 - C / C C2 / C1 - C / C2 − Khi đó có: C /❑ C1 −C /❑ m1 =¿ m2 Ví dụ: Cần phải lấy bao nhiêu g dd NaCl nồng độ 20% vào 400 g dd NaCl nồng độ 15% để đợc dd NaCl có nồng độ 16% ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Hớng dẫn học sinh lập sơ đồ đ- 20 êng chÐo 16 15 Bíc 2: T×m tû lÖ m1: m2 m1 m2 400 m1 = = = =100 gam Bớc 3: Thay các đại lợng và tính toán m2 4 Bíc 4: Tr¶ lêi VËy cÇn ph¶i lÊy 100g dd NaCl cã C% = 20% VIII Mèi quan hÖ gi÷a C% vµ CM Để chuyển đổi C% và CM ( hay ngợc lại) thiết phải biết khối lợng riêng D: D = mdd Vdd Ta có thể sử dụng công thức hai nồng độ: CM = C% 10 D M VÝ dô: Hoµ tan 2,3 g Na kim lo¹i vµo 197,8 g H2O a, Tính C% dd thu đợc b, Tính CM dd thu đợc Biết D = 1,08g/ml a, Số mol Na đã dùng : 2,3 =0,1 mol 23 Gi¶i 2Na + 2H2O 2NaOH 0,1mol 0,1mol mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu đợc có khối lợng là: Ph¶n øng x¶y ra: mNa + mH ❑2 O - mH ❑2 = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g VËy C% = b, Thể tích dd thu đợc: Vdd = + H2 0,05mol mct 100 mdd mdd 200 = 185ml D , 08 = .100 200 CM = =2% 0,1 =0 ,54 M ,185 IX Bµi to¸n vÒ pha trén c¸c dung dÞch cã C M kh¸c nhau( chÊt tan gièng nhau) (14) Đối với dạng bài toán này ta có thể áp dụng sơ đồ đờng chéo C2 − C /❑ C1 −C /❑ V1 =¿ V2 VÝ dô: CÇn dïng bao nhiªu ml dd H2SO4 2,5 M vµ bao nhiªu ml dd H2SO4 1M để pha trộn chúng với đợc 600ml H2SO4 1,5 M? Gi¶i áp dụng sơ đồ đờng chéo: 2,5 V1 0,5 = V 1=0,5 0,5 1,5 1 Hay V2 = V1 MÆt kh¸c V1 + V2 = 600 V1 = 200 ml ; V2 = 400ml VËy ph¶i dïng 200ml dd H2SO4 2,5M pha víi 400ml dd H2SO4 1M X Bµi to¸n vÒ pha trén c¸c dung dÞch cã D kh¸c nhau( chÊt tan gièng nhau) Ta áp dụng sơ đồ đờng chếo giống với các dạng trên D2 − Khi đó ta có: D/❑ D − D/❑ V1 =¿ V2 VÝ dô: CÇn pha bao nhiªu ml dd NaOH ( D= 1,26 g/ml víi b¸o nhiªu ml dd NaOH ( D = 1,06 g/ml) để đợc 500ml dd NaOH có D = 1,16 g/ml ? Gi¶i áp dụng sơ đồ đờng chéo: 1,27 1,06 1,16 V1 0,1 = =1 V 1=0,1 0,1 0,1 Hay V1 = V2 = 250ml XI Bài toán độ tan - Độ tan chất là số gam tối đa chất đó tan đợc 100 g nớc để đợc dd bão hoà nhiệt độ xác định Khi nhiệt độ tăng độ tan các chất thờng tăng, nên ta hạ nhiệt độ dd xuống thì có phần chất tan không tan đợc nữa, phần chất tan này tách díi d¹ng r¾n Ví dụ: Cho biết 200C, độ tan CaSO4 là 0,2 g và khối lợng riêng dd bão hoà là 1g/ml Tính C% và CM dd CaSO4 bão hoà nhiệt độ trên ? Gi¶i Khèi lîng dd lµ: 0,2 + 100 =100,2 g VËy C % = mct 0,2 100 100 = 100 ,2 mdd = 0,19% (15) CM = C% 10 D M = 0,19 10 =0 , 014 M 136 C¸c bµi tËp tù gi¶i Bài 1: a, Tính CM dd thu đợc nh ngời ta cho thêm H2O vào 400g dd NaOH 20% §Ó t¹o 3l dd míi? b, Cho 40 ml dd NaOH 1M voà 60 ml dd KOH 0,5 M Nồmg độ mol mçi chÊt dd lÇn lît lµ: A 0,2M vµ 0,3 M; B 0,3M vµ 0,4 M C 0,4M vµ 0,1 M D 0,4M vµ 0,3 M H·y gi¶i thÝch sù lùa chän Bµi 2: TÝnh khèi lîng AgNO3 kÕt tinh khái dd lµm l¹nh 450 gdd b·o hoµ ë 80 C Biết độ tan AgNO3 800C là 668 g và 200C 222 g Bài 3: Cần lấy bao nhiêu gam NaOH cho thêm vào 100g dd NaOH 20% để thu đợc dd có nồng độ 25% ? F d¹ng 6: Bµi to¸n hiÖu suÊt ph¶n øng I Bµi to¸n tÝnh khèi lîng chÊt ban ®Çu hoÆc khèi lîng chÊt t¹o thµnh biÕt hiÖu suÊt D¹ng bµi to¸n nµy ta cÇn híng dÉn häc sinh gi¶i b×nh thêng nh cha biÕt hiÖu suÊt phản ứng Sau đó bài toán yêu cầu: - TÝnh khèi lîng s¶n phÈm th×: Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh x H Khèi lîng s¶n phÈm = 100 - TÝnh khèi lîng chÊt tham gia th×: Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh x 100 Khèi lîng chÊt tham gia = H Ví dụ: Nung 120 g CaCO3 lên đến 1000 C Tính khối lợng vôi sông thu đợc, biết H = 80% PTHH: CaCO3 ⃗ t Gi¶i CaO + CO2 n CaCO ❑3 = 120 = 1,2 mol Theo PTHH ta có số mol CaO đợc tạo thành 100 lµ 1,2 mol mCaO = 1,2 56 = 67,2 g HiÖu suÊt H = 80% = 0,8 Vậy khối lợng thực tế thu đợc CaO lal: 67,2.0,8 = 53,76 g II Bµi to¸n tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng: Ta cã : H = Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh x100 Khối lợng thực tế thu đợc Ví dụ: Ngời ta khử 16g CuO khí H2 Sau phản ứng ngời ta thu đợc 12g Cu TÝnh hiÖu suÊt khö CuO ? (16) Gi¶i PTHH: H2 + CuO ⃗t Cu + H2O n CuO = 16 80 = 0,2 mol theo PTHH sè mol Cu t¹o thµnh lµ: 0,2 mol mCu = 0,2.64 = 12,8 g H = 12 12 ,8 95 c¸c bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Nung đấ vôi ( chứa 90% CaCO3) sau phản nứn ngời ta thu đợc 0,4032 tÊn CaO HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ: A 80% B 85% C 90% D 95% Bµi 2: Trén 10 lÝt N2 víi 40 lÝt H2 råi nung nãng mét thêi gian ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp Sau thời gian đa điều kiện và áp suất ban đầu thấy thu đợc 48 lít hỗn hợp gồm N2; H2; NH3 1, TÝnh thÓ tÝch NH3 t¹o thµnh ? 2, TÝnh hiÖu suÊt tæng hîp NH3 ? (17) I d¹ng 7: Bµi to¸n vÒ tû khèi chÊt khÝ vµ khèi lîng mol trung b×nh dA/B = M = m hh n hh MA MB NÕu hçn hîp gåm chÊt th×: MA < M < MB ( NÕu MB > MA ) VÝ dô 1:Ph©n tÝch mét hîp chÊt ngêi ta thÊy cã thµnh phÇn khèi lîng lµ 85,7% C vµ 14,3 % H BiÕt tû khèi cña khÝ nµy so víi H2 lµ 28 a, Cho biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt? b, Xác định CTHH Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bíc 1: Híng dÉn häc sinh viÕt c«ng thøc tæng qu¸t, t×m khèi lîng mol cña hîp chÊt Bíc 2: T×m khèi lîng cña tõng nguyªn tè; t×m sè mol cña C ; H Lêi gi¶i CTHH: CxHy d CxHy/ H2 = 28 MC ❑x =56 m1 = mC = Bíc 3: Suy x; y Bíc 4: Tr¶ lêi m2 400 = =100 gam 4 56 85 ,7 =¿ 48 100 H ❑ y = 2.28 ; mH = 56 14 ,3 =¿ 100 nC = 48/ 12 = ; nH = 8/1 = VËy x = ; y = CTHH lµ : C4H8 Ví dụ2: Không khí xem nh gồm N2 và O2 có tỷ lệ 4:1 Xác định khối lợng mol TB cña kh«ng khÝ Mkk = , 28 =28 , +1 K d¹ng 8: Bµi to¸n vÒ hçn hîp §èi víi d¹ng bµi to¸n hçn hîp th× thêng ta ph¶i híng dÉn häc sÞnh lËp ph¬ng trình hệ phơng trình để tìm các đại lợng cần tìm Ví dụ 1: Hoà tan lợng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( đó số g Mg số gam Al) lợng dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 16,352 lÝt H2 ( §KTC) a, Tính số gam kim loại đã dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn sản phảm trên, biết ngêi ta sö dông d 10% ? Gi¶i PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Gäi a,b,c lµ sè mol lÇn lît cña Mg; Al; Zn (18) Theo c¸c PTHH trªn ta cã: Sè mol H2 lµ:( a + 3/2b + c) = 16 , 351 =0 , 73 mol 22 , Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh vÒ khèi lîng cña hçn hîp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b KÕt hîp l¹i ta cã hÖ: ( a + 3/2b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ta đợc: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 VËy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Sè mol HCl tham gia ph¶n øng b»ng 2a + 3b + 2c = 1,46 VËy thÓ tÝch dd HCl cÇn để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : = 0,73 lít Do đó thể tích HCl theo đề bài là : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít VÝ dô 2: Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO Ngêi ta dïng H2(d) để khử 20g hỗn hợp đó a,Tính khói lợng Fe và Cu thu đợc sau phản ứng? b, Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng ? §¸p sè: a, mFe = 10,5 g; mCu = 6,4 g b, 0,352 mol H2 c¸c bµi tËp tù gi¶i Bµi 1: Ngêi ta hoµ tan hoµn toµn 9,52 g hçn hîp A gåm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4 850 ml dd HCl 0,4 M Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2 (ĐKTC) Tníh % khối lợng chất A Xác định nồng đọ CM các chất có D ( Biết thể tích không đổi) Bµi 2: Hçn h¬ph gåm Na vµ mét kim lo¹i A ho¸ trÞ I ( A chØ cã thÓ lµ K hoÆc Li) LÊy 3,7 g hçn hîp trªn t¸c dông víi lîng níc d lµm tho¸t 0,15 mol H2 ( §KTC) X¸c định tên kim loại A (19) PhÇn III KÕt luËn chung Hoá học nói chung bài tập Hoá học nói riêng đóng vai trò quan trọng việc học tập Hoá học, nó giúp học sinh phát triển t sáng tạo, đồng thời nó gãp phÇn quan träng viÖc «n luyÖn kiÕn thøc cò, bæ sung thªm nh÷ng phÇn thiÕu sãt vÒ lý thuyÕt vµ thùc hµnh ho¸ häc Trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y M«n Ho¸ häc t¹i trêng THCS còng gÆp kh«ng Ýt khã kh¨n viÖc gióp c¸c em häc sinh lµm c¸c d¹ng bµi tËp Ho¸ häc, song víi lßng yªu nghÒ, sù tËn t©m c«ng viÖc cïng víi mét sè kinh nghiÖm Ýt ái cña b¶n th©n vµ sù gióp đỡ các bạn đồng nghiệp Tôi đã luôn biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính vì không bớc làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho nó có tác dông thùc tiÔn d¹y vµ häc Ho¸ häc ë trêng THCS I Kết đề tài Đề tài này đợc tôi áp dụng dạy học trờng THCS Mỹ Hội tôi thu đợc sè kÕt qu¶ nh sau: - Sè lîng häc sinh hiÓu bµi thao t¸c thµnh th¹o c¸c d¹ng bµi tËp ho¸ häc t¹i líp chiÕm tû lÖ cao - Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài Phát huy đợc tính tích cực học sinh - Dựa vào phân loại bài tập giáo viên có thể dạy nâng cao đợc nhiều đối tợng häc sinh * KÕt qu¶ cô thÓ nh sau: Líp Sè häc sinh hiÓu bµi vµ lµm tèt c¸c d¹ng bµi tËp N¨m häc Lo¹i yÕu 2009- 2010 Khi cha ¸p dông SKKN 2010 - 2011 Khi đã ¸p dông SKKN 8 Lo¹i TB Lo¹i Kh¸ Lo¹i Giái 12% 60% 20% 8% 2% 50% 30% 18% Riªng n¨m häc 2011 – 2012 ®ang ¸p dông (20) II Híng tiÕp theo cña SKKN - Bổ sung thêm các dạng bài toán định hớng và định lợng mức độ dành cho học sinh đại trà và học sinh khá giỏi - VËn dông ®iÒu chØnh nh÷ng thiÕu sãt vµo gi¶ng d¹y t¹i THCS Mü Héi - VËn dông c¸c kinh nghiÖm gi¶ng d¹y, tiÕp thu c¸c ý kiÓn chØ b¶o, tranh thñ sù đóng góp xây dựng các đồng nghiệp để đa đề tài này có tính thực tiễn cao - Trong quá trình thực đề tài này không tránh khỏi thiếu sót Tôi mong đợc quan tâm giúp đỡ, đóng góp bảo ân cần các độc giả để thân tôi đợc hoµn thiÖn h¬n gi¶ng d¹y còng nh SKKN nµy cã t¸c dông cao viÖc d¹y vµ häc T«i xin ch©n thµnh c¶m ¬n ! Mỹ Hội , ngµy th¸ng n¨m 2012 Ngêi thùc hiÖn Huỳnh Hữu Ngân Nhận xét tổ chuyên môn: ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Nhận xét BGH ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Nh÷ng tµi liÖu tham kh¶o 1, Chuyên đề bồi dỡng Hoá học 8- Nguyễn Đình Độ, NXB (21) §µ N½ng 2, 250 bµi to¸n Ho¸ häc chän läc- PGS §µo H÷u Vinh - NXB Gi¸o dôc 3, Bµi tËp Ho¸ häc n©ng cao - - PGS - TS Lª Xu©n Träng - NXBGD 4, H×nh thµnh kü n¨ng gi¶i bµi tËp Ho¸ häc - Cao ThÞ TÆng 5, C©u hái vµ bµi tËp Ho¸ häc tr¾c nghiÖm - Ng« Ngäc An 6, Bµi tËp chän läc Ho¸ häc-8 - §ç ThÞ L©m 7, RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i to¸n Ho¸ häc - Ng« Ngäc An 8, Bµi tËp n©ng cao Ho¸ hcä - NguyÔn Xu©n Trêng 9, ¤n tËp Ho¸ häc - - §ç TÊt HiÓn 10, S¸ch bµi tËp Ho¸ häc - Lª Xu©n Träng (22) Phô lôc Phần 1: Đặt vấn đề I- Lý chọn đề tài II- Nhiệm vụ đề tài III- §èi tîng nghiªn cøu IV- Mục đích đề tài V- Gi¶ thuyÕt khoa häc VI- Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu VII- Bµ× to¸n ho¸ häcvµ vai trß cña nã viÖc ph¸t triÓn t cña häc sinh Phần 2: Nội dung đề tài: Phân dạng các loại bµi to¸n ho¸ häc gi¶n d¹y hãa häc ë THCS A D¹ng 1: TÝnh theo CTHH B D¹ng 2: Bµi to¸n vÒ lËp CTHH C D¹ng 3: Bµi to¸n c¬ b¶n vÒ mol, khèi lîng mol vµ thÓ tÝch molchÊt khÝ D D¹ng 4: Bµi to¸n tÝnh theo PTHH e Dạng 5: Bài toán dung dịch và nồng độ dung dÞch f D¹ng 6: Bµi to¸n vÒ hiÖu suÊt ph¶n øng i D¹n 7: Bµi to¸n vÒ tû khèi chÊt khÝvµ khèi lîng mol trung b×nh E D¹ng 8: Bµi to¸n vÒ hçn hîp PhÇn III: KÕt luËn chung 2 2 4 10 12 16 18 18 21 (23)