Đinh sắt tan dần, không có chất mới nào sinh ra Câu 6: Trường hợp nào sau đây Khi phản ứng kết thúc làm giấy quỳ tím hĩa đỏ?. A..[r]
(1)Trường THCS Xã Hàng Vịnh MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKI MÔN HÓA HỌC Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức 1.Chương1: Các loại hợp chất vô Số câu hỏi Số điểm Chương2: Kim loại Nhận biết TN TL Khái niệm, điều kiện xảy phản ứng trao đổi Tính chất hóa học các hợp chất vô 1,5 1 Số câu hỏi Số điểm TN TL Căn vào số liệu, lập luận để xác định màu giấy quỳ sau phản ứng Dựa vào tính chất hóa học để xác định tượng phản ứng… Căn vào dãy HĐHH kim loại để viết đúng PTPU, xác định chính xác tên kim loại 1ý 0,5 Mối q.hệ Kl với các HCVC và ngược lại, tính toán hóa học 0,5 Viết phương trình phản ứng thể mqh các loại hợp chất vô với nhau, với kim loại và ngược lại Số câu hỏi Số điểm Tổng số điểm Thông hiểu 1,5 (15%) 1,0 (10%) 1,5 1,5 2,0 (15%) (20%) Vận dụng TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng 3,5(35%) Vận dụng tính chất hóa học kim loại để nhận biết số kl cụ thể 1,5 câu, 1ý 2,5 (25%) Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp, tính khối lượng dd biết nồng độ % 1ý câu, 1ý 2,5 4,0 (40%) (40%) 10,0 (100%) (2) Trường THCS Xã Hàng Vịnh ĐỀ KIỂM TRA HKI MÔN HÓA Họ và tên:………………………………… (Thời gian 45 phút) Lớp: 9A Điểm Nhận xét GV HỌC A.Trắc nghiệm: (3đ) Khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước đáp án đúng: Câu 1: Cặp chất nào sau đây tác dụng với cho sản phẩm có chất khí: A BaO vaø H2SO4 C BaCO3 vaø H2SO4 B Ba(OH)2 vaø H2SO4 D BaCl2 vaø H2SO4 Câu 2: Kim loại X có tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxi đun nóng - Phản ứng với dd AgNO3 giải phóng Ag - Phản ứng với dd H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và tạo muối kim loại có hóa trị II Kim loại X là: A Cu B Na C Al D Fe Caâu 3: Dãy các chất phản ứng với nước điều kiện thường A SO2, CO2, Na2O, K2O C SO2, CO2, NaCl CuO B CO2, Na2O, CuO, MgO D CuCl2, CO2, SO2, CaO Câu 4: Cặp chất nào sau đây tác dụng với tạo sản phẩm có kết tủa xanh? A Cho Al vaøo dd HCl C Cho Zn vaøo dd AgNO B Cho dd NaOH vaøo dd CuSO4 D Cho dd KOH vaøo dd FeCl3 Câu 5: Cho cây đinh Sắt vào dd CuSO4, sau đến phút tượng quan sát là: A Không có tượng gì xảy B Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có thay đổi C Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt tan dần, màu xanh dd nhạt dần D Đinh sắt tan dần, không có chất nào sinh Câu 6: Trường hợp nào sau đây Khi phản ứng kết thúc làm giấy quỳ tím hĩa đỏ? A Trộn dd có chứa 0,1 mol HCl với 0,2 mol KOH B Trộn dd chứa 0,1 mol HCl với 0,1 mol KOH C Trộn dd chứa 0,1 mol H2SO4 với 0,2mol NaOH D Trộn dd chứa 0,1 mol H2SO4 với 0,1mol NaOH B.Tự luận: (7đ) Câu 7: (1đ) Nêu khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi dung dịch xảy ra? Cho ví dụ (3) Câu 8: (1,5đ) Dùng phương pháp hóa học để nhận biết các kim loại sau, viết PTPU có: Sắt, nhôm, đồng Câu 9: (1,5đ) Viết PTPU thực sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng coù: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Câu 10: (3đ) Cho 10gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu 2,24 lít khí ĐKTC a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu và khối lượng dd HCl đã phản ứng? (4) Trường THCS Xã Hàng Vịnh Đáp án + Thang điểm môn: Hóa A Trắc nghiệm: Khoanh tròn đúng vào chữ cái đầu câu 0,5đ 1- C 2- D 3- A 4- B 5- C 6- D B Tự luận: Câu 7: - Khái niệm: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học đó hai hợp chất tham gia trao đổi thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất (0,5ñ) - Điều kiện: Có chất rắn chất khí tạo (0,25ñ) - VD: H2SO4 + BaCl2 (0,25ñ) BaSO4 + 2HCl Câu 8: - Dùng dd NaOH để nhận kim loại nhôm với tượng chất rắn tan dần và có khí không màu thoát (0,5ñ) - Dùng dd HCl để nhận kim loại sắt với tượng sủi bọt khí, kim loại tan dần, không có tượng gì là Cu (0,5ñ) PTPU: Fe +2 HCl FeCl2 + H2 (0,5ñ) Câu 9: Viết đúng, đủ ĐK PTPU 0,5đ o t 2Fe(OH)3 2Fe2O3 + 3H2SO4 o t 2Fe2O3 +3CO 4Fe + 3CO2 to 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Câu 10: a Vì đồng không phản ứng với dd HCl Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b n H2 = 2,24 = 0,1mol 22,4 Theo PT: Cứ 1mol Fe tham gia phản ứng với mol HCl tạo 1mol H2 Vậy 0.1mol 0,2mol 0,1mol mFe = 0,1 56 = 5,6g (0,5ñ) (0,25ñ) (0,25ñ) (0,5ñ) 5, 100 % = 56% 10 %Fe = % Cu = 100 – 56 = 44% mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g 7.3x100 36,5 g m dd HCl = 20 (0,5đđ) (0,25ñ) (0,25đ) (0,5đ) (5)