Đang tải... (xem toàn văn)
1- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm từng phần như hướng dẫn quy định.. 2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướn[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS
THỊ XÃ PHÚ THỌ NĂM HỌC 2010-2011
Mơn thi: Hóa học
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề)
Câu (2.0 điểm):
Câu (2.0 điểm ):
Câu (2.0 điểm):
Câu (2.0 điểm):
Câu (2.0 điểm )
Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12; Fe: 56; Cu:64; Cl:35,5
Hết
-Họ tên thí sinh……….SBD: ……… PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS
THỊ XÃ PHÚ THỌ NĂM HỌC 2010-2011
Mơn thi: Hóa
I Hướng dẫn chung:
1- Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm phần hướng dẫn quy định
2- Việc chi tiết hố thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực Hội đồng chấm thi 3- Điểm tồn thi khơng làm tròn số
II Hướng dẫn chấm cụ thể:
Câu Đáp án Điểm
Câu (2.0 điểm): Trên hai đĩa cân vị trí thăng có hai cốc
a Mỗi cốc đựng dung dịch có hịa tan 0,2 mol HNO3 Thêm vào cốc thứ 20 gam
CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3 Sau phản ứng kết thúc, hai đĩa cân cịn vị trí
cân khơng? Giải thích
b Mỗi cốc có hịa tan 0,5 mol HNO3 làm thí nghiệm Phản ứng kết thúc,
(2)Câu Đáp án Điểm
a
Giải:
Các phương trình phản ứng xảy ra:
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
TN1 hai đĩa cân vị trí thăng
3
3
20 /100 0, 2 20 / 84 0, 24
CaCO MgCO
n mol
n mol
Theo ptpư HNO3 phản ứng hết, khối lượng CO2 thoát hai cốc nhau, hai
đĩa cân vị trí thăng
1.25
b
TN2 hai đĩa cân không cịn vị trí thăng 0,5
HNO
n mol , theo ptpu HNO
3 dư
Phản ứng cốc thoát 0,2mol CO2; cốc 0,24 mol CO2 hai cốc
khơng cịn vị trí cân
0.75
Câu (2.0 điểm ): a Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau:
Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A. Hồ tan chất rắn A
trong H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào
dung dịch B thu dược khí G kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung
dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH.
b Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác điều kiện cần thiết khác điều
chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3.
a. 2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1)
Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư
Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5)
Do dd E vừa tác dụng với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH:
Chứng tỏ dd E có chứa muối
SO2 + KOH = KHSO3 (6)
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7)
( : KHSO3 + KOH dư = K2SO3 + H2O )
2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8)
K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (9)
Viết
một phương
trình phản ứng xảy
cho 0.1 điểm Riêng phương
trình (1)b cho 0.2
điểm
b.
2NaCl + 2H2O
dpdd co mang
ắắ ắđ
H2 + 2NaOH + Cl2↑ (1)
2H2O
dp
ắắđ H2 + O2 (2)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ ( t0C) (3)
2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2O5, t0C)(4)
SO3 + H2O = H2SO4 (5)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t0C) (6)
Điều chế FeCl3:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t0C), cho vào H2O (7)
FeSO4:
Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2↑ (8)
(3)Câu Đáp án Điểm
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (9)
Fe(OH)3:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ¯ + 3NaCl (10)
Câu (2.0 điểm): Có hai dung dịch H2SO4 85% dung dịch HNO3 chưa biết nồng độ Sau
trộn dung dịch theo tỉ lệ khối lượng mddH2SO4/mddHNO3=b thu dung dịch hỗn
hợp H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20%
a Tính b
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 ban đầu
a
Giải:
Gọi m1 khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy
m2 khối lượng dung dịch HNO3 cần lấy
Ta có
1
1
1
0.85
%H SO m 100 60 / 2,
C m m b
m m
1.0
b Gọi C nồng độ HNO3 ban đầu
m2.C 100
m1+m2
=20 Với m1=2,4.m2 ⇒C=68 % 1.0
Câu (2.0 điểm): Cho hỗn hợp kim loại Fe Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59,5 gam hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu 25,4 muối
a Tính khối lượng muối hỗn hợp thu
b Tính thể tích dung dịch HCl 10% ( d = 1,0 g/ml) phản ứng
a Giải:
2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3
x x Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2
y y
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
x x 162,5x + 135y = 59,5 127x =25,4
x = 0,2 mol; y = 0,2 mol
3
FeCl
m =0,2.165,5 32,5 gam=
2
CuCl
m =0,2.135=27 gam
1.0
b m 0,2.2.36,5.100
d V 146 ml
V 10.1
= Þ = = 1.0
Câu (2.0 điểm ): Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy
dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc). Cho tồn khí qua
dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen.
Xác định phần trăm Al S trước nung.
2Al + 3S ắắt0đ Al2S3 (1) T/h 1: Hn hợp A gồm: Al2S3 Al dư
Theo giả thiết A tác dụng dd HCl dư, sản phấm cịn 0,04 gam chất rắn (Vơ lý): Þ T/h loại
T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S d
Al2S3+ 6HCl ắắđ 2AlCl3+ 3H2S (2)
(4)Câu Đáp án Điểm
H2S + Pb(NO3)2 ắắđ PbS + 2HNO3 (3)
nH S2 =1,344 : 22,4=0,06 mol
Từ (3): H S2 PbS
7,17
n n 0,03 mol 0,06 mol
239 ¯
= = = ạ
(Vụ lý) ị T/h loi
Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư
( phản ứng xãy không h/ton)
2Ald + 6HCl ắắđ 2AlCl3+ 3H2 (2/ )
Ta có: n(H S;H )2 =0,06 mol; mSdu =0,04 gam
Từ :nH S2 =0,03 mol Þ nH2 =0,06mol 0,03 mol = 0,03 mol
-Từ (1)và (2): Al S2 H S2
1
n n 0,01 mol
3
= =
Từ (1): nAlpu =2nAl S2 =2.0,01 mol = 0,02mol
nSpu =3nAl S2 =3.0,01 mol = 0,03mol
Từ (2' ): Aldu H2
2 2
n n .0,03 mol = 0,02mol
3 3
= =
==>
bd
bd
Al
hh S
m (0,02 0,02).27 1,08 gam
m 1,08 2,08gam
m 0,03.32 0,04 gam
ü
= + = ïï
Þ = + =
ý ï
= + = ùỵ
Vy: Albd
1,08 100
%m 51,92%
2,08
´
= =
bd
S
%m =100% 51,92%- =48,08%
- Không cân phản ứng trừ số điểm. - Học sinh giải cách khác.
1.5