Người ta nhận thấy tỉ lệ áp suất trong bình bây giờ là 7/4.. Thể tích các.[r]
(1)UBND HUYỆN THANH CHƯƠNG
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2012 - 2013ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC
MÔN: HÓA HỌC 9
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu I (3 điểm):
1 Viết loại phản ứng trực tiếp, loại phản ứng gián tiếp tạo CuCl2
2 Cho luồng Hiđro (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng ôxit nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,02 mol Al2O3, ống đựng 0,01 mol Fe203 ống đựng 0,05 mol
Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy chất rắn cịn lại ống
lần lượt cho tác dụng với CaO,dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3
Viết tất phương trình phản ứng xảy
Câu II (2 điểm):
Trong phịng thí nghiệm có: Đinh Sắt,dây Đồng, dây Bạc, mẩu Natri, ddHCl, ddCuSO4, dd FeSO4, ddAgNO3, hóa chất dụng cụ cần thiết em thiết kế
thí nghiệm để xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động
Câu III (2 điểm):
Cho 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm N2 CO2 lội qua lít dung dịch Ca(OH)2
0,02M gam kết tủa.Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp:
Câu IV ( điểm):
Có bình A, B dung tích OoC Bình A chứa mol O
2, bình
B chứa mol Cl2 , bình chứa 10,8 gam kim loại M hóa trị n
Nung nóng bình tới phản ứng xảy hồn tồn, sau làm lạnh bình xuống OoC Người ta nhận thấy tỉ lệ áp suất bình 7/4 Thể tích các
chất rắn khơng đáng kể
Hỏi M kim loại gì?
Thả miếng kim loại M nặng 2,7 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l Sau khí ngừng thấy cịn lại m gam kim loại M Cho khí chậm qua ống đựng CuO dư đốt nóng Sau kết thúc phản ứng, hòa tan chất rắn lại ống axit H2SO4 đặc nóng dư, thấy bay 0,672 lít khí (đktc)
a) Tính nồng độ dung dịch HCl (a)
b) Lấy m gam kim loại M để khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên 0,024 gam Tính % kim loại M bị oxi hóa thành oxit
-HẾT-Đề thức
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA CHỌN ĐỘI TUYỂN NĂM HỌC 2012-2013 Câu Yêu cầu Điểm
Câu I
1.Viết loại PTPƯ trực tiếp tạo CuCl2
- Cu + Cl2 CuCl2
- Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg
- Cu + Fe Cl3 CuCl2 + Fe Cl2
Viết loại PTPƯ gián tiếp tạo CuCl2
- Cu + O2 2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
- Cu + H2SO4đ,nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
- Cu + Br2 CuBr2
CuBr2 + Cl2 CuCl2 + Br2
( Nếu HS viết loại PƯ trực tiếp hay gián tiếp khác chất cho điểm tối đa )
2 Khi cho H2 qua ống sứ mắc nối tiếp có phản ứng
xảy ra:
ống 1: Không PƯ
ống 2: CuO + H2 Cu + H2O
0,02 mol ống 3: Không PƯ
ống 4: Fe2O3 + 3H2 Fe + H2O
0,03 mol ống 5: Na2O + H2O NaOH
0,05 mol 0,05 mol 0,1 mol
Khi cho chất rắn ống tác dụng với CaO, dung dịch NaOH,dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 ta có:
Ống 1: CaO
- CaO + HCl CaCl2 + H2O
- CaO + NaOH không CaO + H2O Ca(OH)2
- CaO + AgNO3 trước hết CaO + H2O Ca(OH)2
sau Ca(OH)2 + 2AgNO3 2AgOH r + Ca(NO3)2 sau 2AgOH r > Ag2O đen + H2O
Ống 2: Cu
- Cu + CaO không - Cu + HCl không - Cu + NaOH không
- Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag r
Ống 3: Al2O3
(0,75 đ)
(0,75 đ)
0,5đ
(3)- Al2O3 + CaO không với điều kiện khan
- Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
- Al2O3 + NaOH 2NaAlO2 + H2O
- Al2O3 + AgNO3 không
Ống 4: Fe
- Fe + CaO không - Fe + HCl FeCl2 + H2
- Fe + NaOH không
- Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag r
nếu AgNO3 dư AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag r
Ống 5: NaOH
- NaOH + CaO không CaO + H2O Ca(OH)2
- NaOH + HCl NaCl + H2O
- NaOH + AgNO3 AgOH r + NaNO3
sau 2AgOH r > Ag2O đen + H2O
Học sinh viết 15 PT trở lên cho 1,5 điểm
Câu II
Học sinh biết thiết kế Thí nghiệm
Thí nghiệm 1:Cho đinh sắt vào dd CuSO4 cho dây Đồng
vào dd FeSO4 nhận thấy cho đinh sắt vào dd CuSO4 có PƯ
có chất rắn màu đỏ bám vào cho dây Đồng vào dd FeSO4
khơng có PƯ khơng có dấu hiệu Fe mạnh Cu PT Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Thí nghiệm 2:Cho dây Đồng vào dd AgNO3 dây bạc vào
dd CuSO4 nhận thấy cho dây Đồng vào dd AgNO3 có PƯ
có chất rắn trắng bạc bám vào dây Đồng dây bạc vào dd CuSO4 khơng PƯ khơng có dấu hiệu Cu mạnh Ag
PT Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Thí nghiệm 3: Cho đinh Sắt Đồng vào ống nghiệm
riêng biệt đựng dd HCl nhận thấy ống nghiệm đinh Sắt có dấu hiệu PƯ có bọt khí cịn ống nghiệm dây Đồng khơng có dấu hiệu PƯ Fe đẩy Hidro cịn Cu khơng đẩy Hidro Fe,H,Cu
PT Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Thí nghiệm 4:Cho mẩu Natri đinh Sắt vào ống nghiệm
riêng biệt đựng nước cất có cho vào vài giọt Phenolphtalein nhận thấy ống nghiệm cho Natri vào có PƯ mẩu Natri tan dd đổi sang màu đỏ,đinh Sắt không PƯ với nước Na mạnh Fe
PT 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Qua thí nghiệm rút chiều hoạt động hóa học giảm dần kim loại sau: Na, Fe, H, Cu, Ag
0,5đ
0,5đ
0,5đ
(4)Lưu ý: Học sinh thiết kế thí nghiệm khơng theo thứ tự nhưng rút kết luận xác cho điểm tối đa
Câu
III Khi cho hỗn hợp CO2 N2 qua dd Ca(OH)2 có CO2
phản ứng với Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3
2
( )
Ca OH
n = 0,02.2 = 0,04 mol;
3 CaCO
n = 1001 = 0,01 mol;
do nCa OH( )2> nCaCO3 nên có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư.Vậy xảy phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
=> nCO2= nCaCO3= 0,01 mol => vCO2= 0,01.22,4 = 0,224 lit Vậy % vCO2=
0,224
10 .100% = 2,24 %
% vN2= 100 % - 2,24 % = 97,76 %
Trường hợp 2: CO2 Ca(OH)2 phản ứng hết với tạo
thành muối theo PT sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2)
Theo (1) ta có nCO2(pư 1) = nCa OH( )2(pư 1) = 0,04 mol => nCaCO3(pư 2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol =nCO2(pư 2) Tổng số mol CO2 phản ứng phản ứng (1,2) là:
0,04 + 0,03 = 0,07 mol => vCO2= 0,07.22,4 = 1,568 lit % vCO2=
1,568
10 100% = 15,68 % % vN2= 100 % - 15,68 % = 84,32 %
0,25
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
Câu IV
1 Các phản ứng:
2M + n2 O2 M2On (1)
2M + nCl2 2MCln (2)
Vì áp suất tỉ lệ với số mol khí bình nên ta có tỉ lệ:
(5)nA/nB = (1 - 10,8
M 4
n
)/(1 -
10,8
M 2
n
) =
7
Rút M = 9n
Ta thấy có n=3 -> M = 27 phù hợp với Al Các phản ứng:
- 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 k (3)
- CuO + H2 k Cu + H2O (4)
- CuO + H2SO4 đ nóng CuSO4 + H2O (5)
- Cu + H2SO4đ,nóng CuSO4 + SO2 k + 2H2O (6)
a Theo PTPƯ ( 3,4,6 ) ta có:
nHCl = 2nH2 = 2nCu = 2nSO2 =
2.0,672
22,4 = 0,06 mol
Vậy nồng độ mol CHCl = 00,2,06 =0,3mol/l
b Khối lượng Al phản ứng: nAl = 13 nHCl = 0,063 = 0,02 mol
Tức : 0,02 27 = 0,54 g
Vậy khối lượng Al 2,7 - 0,54 =2,16 g
Theo PƯ : 4Al + 3O2 2Al2O3 (7)
Khối lượng tăng lên khối lượng O2 tham gia phản
ứng
Vậy khối lượng Al bị oxi hóa 320,024 43 27 = 0,027 g
% Al bị oxi hóa = 0,027 1002,16 =1,25 %
0,25 0,5
0,5
0,5