Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.. Tính hiệu suất của quá trình phản ứng..[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TÂN SƠN TRƯỜNG THCS THU NGẠC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC (thời giam làm bài 180 phút không kể giao đề) Câu (2,0 điểm): Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Magie tác dụng với axit clohidric b Sắt tác dụng với đồng sunfat c Canxi cacbonat tác dụng với axit clohidric d Sắt (III) oxit tác dụng với hiđrô Giải thích các cách làm sau: a Khí N và khí CO2 không trì cháy, thực tế không dùng N để chữa cháy mà lại dùng khí CO2 ? b Thu khí O2 cách đặt đứng bình còn thu khí CH cách úp ngược bình thu Câu (3,0 điểm): Có hỗn hợp kim loại gồm sắt và đồng Trình bày phương pháp tách riêng kim loại Lập công thức hóa học hợp chất X biết tỷ khối X so với hiđro là 17 và X chứa 5,88% H và 94,12% S Câu (3,0 điểm): Có bao nhiêu gam tinh thể NaCl tách làm lạnh 600g dung dịch o o o NaCl bão hòa từ 90 C đến C Biết độ tan NaCl 90 C là 50g và 0o C là 35g Tính khối lượng CuSO4 và khối lượng nước cần lấy để pha chế 400g dung dịch CuSO4 5% Câu (10,0 điểm): Biết 1,12 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo muối trung hòa a Viết phương trình hóa học b Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng (2) Có hỗn hợp khí CO và CO cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, sinh g kết tủa trắng Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu 0,64 g kim loại màu đỏ a Viết phương trình hóa học b Xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí Cho lá sắt có khối lượng g vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml Sau thời gian phản ứng người ta lấy lá sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 g a Viết phương trình hóa học b Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại dung dịch sau phản ứng Câu (2,0 điểm): Cứ quặng FeCO3 hàm lượng 80% đem luyện thành gang (95% sắt) thì thu 378 kg gang thành phẩm Tính hiệu suất quá trình phản ứng -Hết Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (3) HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC Câu (2,0 điểm): Yêu cầu Điểm Phương trình hóa học a Mg HCl MgCl2 H 0,25 b Fe CuSO4 FeSO4 Cu 0,25 c CaCO3 HCl CaCl2 H 2O CO2 to 0,25 0,25 d Fe2O3 3H Fe 3H 2O Giải thích: a Trong thực tế không dùng N để chữa cháy mà lại dùng khí CO2 44 ( dCO2 ) 29 nên có thể chùm lên kk Vì khí CO2 nặng không khí đám cháy ngăn vật cháy tiếp xúc với oxi 28 ) N 29 kk Khí nhẹ không khí không thể chùm lên đám cháy vật cháy không tiếp xúc với oxi nên sữ cháy diễn 0,5 (d N2 b Thu khí O2 cách đặt đứng bình vì khí O2 nặng không 32 (dO2 ) 29 kk khí 0,5 Thu khí CH cách úp ngược bình thu vì khí CH nhẹ 16 (dCH ) 29 kk không khí Câu (3,0 điểm): Yêu cầu Điểm Cho hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng vào dung dịch HCl, đồng không tác dụng Đem lọc hỗn hợp sau phản ứng, ta đồng và dung dịch nước lọc 0,5 (4) Cu HCl Không phản ứng Fe HCl FeCl2 H Cho Zn vào dung dịch nước lọc, sau phản ứng thu Fe: 0,5 Zn FeCl2 ZnCl2 Fe 0,5 0,5 Khối lượng mol phân tử X: 17 = 34(gam) - Khối lượng nguyên tố có mol X: mH 5,88.34 94,12.34 2( gam); mS 32( gam) 100 100 - Số mol nguyên tử nguyên tố có mol X: 32 nH 2( mol ); nS 1( mol ) 32 Vậy mol phân tử X có nguyên tử H, nguyên tử S: Công thức hóa học hợp chất X là: H S 0,5 0,5 Câu (3,0 điểm): Yêu cầu Điểm o - Số gam NaCl có 600g dung dịch bão hòa 90 C mNaCl S NaCl ,90o C S NaCl ,90o C 100 .mddbh 50 600 200 g 50 100 Vậy 600g dung dịch có 400g nước - Khi làm lạnh dung dịch, vì độ tan NaCl giảm, có muối S 35 g o tách còn lượng nước không thay đổi: NaCl ,0 C mNaCl 50 mdm 400 140 gNaCl 100 100 200 – 140 = 60g Nếu gọi khối lượng CuSO4 cần lấy là x gam thì khối lượng nước cần lấy là (400 – x) gam Có 0,5 0,5 S NaCl ,00 C Vậy lượng muối tách là: C% 0,5 0,5 0,5 x C 400 5.400 100 x % 20 g 400 100 100 - Khối lượng CuSO4 cần lấy là 20g, và khối lượng nước cần 0,5 (5) lấy là: 400 – 20 = 380g Câu (10,0 điểm): Yêu cầu Điểm a Phương trình: CO2 NaOH Na2CO3 H 2O b Theo phương trình nNaOH 2nCO2 0,5 0,75 1,12 2 0,05mol 22,4 Nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng: n 0,05 CM 0,5M V 0,1 0,75 a Các phương trình hóa học: - CO2 Ca(OH ) CaCO3 H 2O (1) o t - CO CuO CO2 Cu (2) 0,5 0,5 b - Số mol CO2 có hỗn hợp tính theo (1) 0,5 nCO2 nCaCO3 0,01mol 100 - Số mol CO có hỗn hợp tính theo (2) nCO nCu 0,5 0,64 0,01mol 64 Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí tính theo số mol khí Ta có kết quả: Hỗn hợp khí có 50% thể tích khí 0,25 a Phương trình hóa học: Fe CuSO4 FeSO4 Cu b Khối lượng dung dịch CuSO4: mddCuSO4 1,12.50 56 g Fe CuSO4 FeSO4 Cu 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol xmol xmol 0,5 0,5 0,5 (6) 64x – 56x = 5,16 – = 0,16g x = 0,02 mol Khối lượng CuSO4 tham gia: mCuSO4 ,tg 0,02.160 3,2 g Khối lượng CuSO4 nguyên chất: Khối lượng CuSO4 còn lại: Khối lượng FeSO4 : mCuSO4 ,ng / c 56.15 8,4 g 100 mCuSO4 ,c /l 8,4 3,2 5,2 g mFeSO4 0,22.152 3,04 g 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd 56 0,16 55,84 g 5,2 100 9,31% 55,84 3,04 100 5,44% 55,84 C% CuSO4 C% FeSO4 0,75 Câu (2,0 điểm): Yêu cầu Điểm 1.80 0,8 Khối lượng FeCO3 có quặng: 100 (= 800 kg) 0,5 Trong 116 kg FeCO3 có 56 kg Fe 800.56 386,207 kg 116 Vậy 800 kg FeCO3 có: Fe 0,5 Khố lượng gang theo lí thuyết thu được: 0,5 386,207.100 406,534kg 95 0,5 Hiệu suất quá tình phản ứng: H% 378 100% 92,98% 406,534 Người đề TRẦN VIỆT CƯỜNG (7)