Đề thi HSG huyện môn hóa học 9

UBND HUYỆN SỐP CỘP PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm có 04 trang) Họ tên thí sinh: SBD: Phịng: Chữ kí Giám thị Chữ kí Giám thị Sang trang Số phách (Do thư kí Chủ tịch hội đồng đánh) Điểm Giám khảo Giám khảo Số phách (Do thư kí Chủ tịch hội đồng đánh) - Bằng số: - Bằng chữ: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm): Hãy ghi lại đáp án cho câu hỏi đây? Câu 1: Dãy chất gồm oxit axit là: A CO2, SO2, NO, P2O5 B CO2, SO3, Na2O, NO2 C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3 Câu 2: Dãy chất gồm oxit bazơ: A CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O C CaO, CO2, K2O, Na2O D K2O, FeO, P2O5, Mn2O7 Câu 3: Hai oxit tác dụng với tạo thành muối là: A CO2 BaO B K2O NO C Fe2O3 SO3 D MgO CO Câu 4: Có thể tinh chế CO khỏi hỗn hợp (CO + CO2) cách: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl2 dư C Dẫn hỗn hợp qua NH3 D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 Câu 5: Chất có phần trăm khối lượng oxi lớn ? A CuO B SO2 C SO3 D Al2O3 Câu 6: Dụng cụ làm gang dùng chứa hoá chất sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch MgSO4 Câu 7: Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 loãng ta dùng kim loại: A Mg B Ba C Cu Câu 8: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric: A NaOH, BaCl2 B NaOH, BaCO3 C NaOH, Ba(NO3)2 D NaOH, BaSO4 D Zn Câu 9: Để làm dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất CuCl2 ta dùng: A H2SO4 B HCl C Al D Fe Câu 10: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl: A CO, CaO, CuO, FeO C SO2, CaO, CuO, FeO B NO, Na2O, CuO, Fe2O3 D CuO, CaO, Na2O, FeO Câu 11: NaOH làm khơ chất khí ẩm sau: A CO2 B SO2 C N2 D HCl Câu 12: Dung dịch NaOH phản ứng với kim loại: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 13 : Cho dãy kim loại : K, Mg, Cu, Al; số kim loại dãy phản ứng với dd HCl là: A.2 B C D Câu 14: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập nước) kim loại : A Zn B Cu C Sn D Pb Câu 15: Thuốc thử để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là: A Phenolphtalein B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4 Câu 16: Kim loại dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay có tính bền nhẹ, kim loại: A K B Na C Zn D Al Câu 17: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: A CO B BaO, C Na2O D SO3 Câu 18: 0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với: A 0,5mol H2SO4 B 0,25mol HCl C 0,5mol HCl D 0,1mol H2SO4 Câu 19: Một oxit tạo nguyên tố sắt oxi, tỉ lệ khối lượng sắt oxi 7/3 Công thức hoá học oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 20: Khí có tỉ khối hiđro 32 là: A N2O B SO2 C SO3 D CO2 Câu 21: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric Thể tích khí Hiđro thu đktc là: A 44,8lít B 4,48lít C 2,24lít D 22,4lít Câu 22: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu là: A 2,22 g B 22,2 g C 23,2 g D 22,3 g Câu 23: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư Khối lượng chất kết tủa thu : A 19,7g B 19,5g C 19,3g D 19g Câu 24: Trong phương trình hóa học: t � KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl �� hệ số phân tử HCl là: A 16 B 14 C 12 D 10 PHÂN II: TỰ LUẬN (14 điểm): Câu (3,0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: � B+C+D a Fe3O4 + H2SO4(loãng) �� �E + F b B + NaOH �� � G c E + O2 + D �� t d G �� � Q+D �K + X e Q + CO (dư) �� � B + H2↑ g K + H2SO4 (lỗng) �� Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất bột đựng lọ nhãn chứa chất sau : Na2CO3, CaCO3, MgCl2 AgCl Câu (3, điểm): Cho hình vẽ mơ tả thí nhiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Giải thích tác dụng bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hịa, bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc nút bơng tẩm dung dịch NaOH bình (3) Viết phương trình phản ứng xảy ra? Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất hỗn hợp Fe Cu Câu (2,0 điểm): Cho hỗn hợp kim loại Fe Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59,5 gam hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu 25,4 gam muối a Tính khối lượng muối hỗn hợp thu b Tính thể tích dung dịch HCl 10% (d = 1,0 g/ml) phản ứng Câu (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp gồm kẽm kim loại A (hóa trị II khơng đổi) dung dịch HCl dư tạo 1,672 lít khí H (đktc) Mặt khác hòa tan riêng 1,9 gam kim loại A khơng dùng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Tìm kim loại A Câu (4,0 điểm): Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam oxit sắt khí CO Hấp thụ hết lượng khí CO vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M kết thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Tìm cơng thức hố học oxit sắt Cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Dẫn 448ml khí Cl (đktc) vào B thu dung dịch D Hỏi D hoà tan tối đa gam Cu? (Biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) - Cán coi thi không giải thích thêm! Hết - UBND HUYỆN SỐP CỘP PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP MƠN: HĨA HỌC NĂM HỌC: 2019 – 2020 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm): Câu Đáp án C B A A C C B B Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án D D C B C A C D Câu 17 18 19 20 21 22 23 24 Đáp án D A B B B B A A (Chọn đáp án 0,25 điểm) PHẦN II: TỰ LUẬN (14 điểm) Câu hỏi Ý (1,5 điểm) KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a.Fe3O4 +4H2SO4(lỗng) �� � FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4H2O b.FeSO4 +2NaOH �� � Fe(OH)2 +Na2SO4 c.4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O �� � 4Fe(OH)3 t d.2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 +3H2O e.Fe2O3 + 3CO (dư) �� � 2Fe +3CO2 g Fe + H2SO4 (loãng) �� � FeSO4 + H2 (1,5 điểm) * Đánh dấu lọ lấy lọ mốt hóa chất để thử - Hịa tan vào nước ta thấy có chất ta nước Na2CO3 MgCl2 cịn chất khơng tan nước là: AgCl CaCO3 - Nhận biết Na2CO3 với MgCl2: Lần lượt cho chất vào dung dịch NaOH, chất tạo kết tủa nhận MgCl2, chất không tạo kết tủa là: Na2CO3 PTHH: MgCl2 + 2NaOH �� � Mg(OH)2 � + 2NaCl Thang điểm điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - Nhận biết CaCO3 với AgCl: Lần lượt cho chất vào dung dịch HCl, chất tạo chất khí nhận CaCO3, chất khơng tạo chất khí là: AgCl PTHH: CaCO3 + 2HCl �� � CaCl2 + CO2 �+ H2O 0,25 0,25 3,0 điểm 1(1,25 điểm) - PTHH điều chế: t MnO2 + 4HClđ �� � MnCl2 + Cl2 � + 2H2O - Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hịa hấp thụ khí HCl axit HCl đậm đặc dễ bay - Bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ nước làm khí Cl2 khơ - Khí Cl2 độc nên bơng tẩm dung dịch NaOH bình (3) để giữ cho khí Cl2 khơng khỏi bình: PTHH: Cl2 + 2NaOH � NaCl + NaClO + H2O 2(1,75 * Cho hỗn hợp (Fe Cu) vào dung dịch HCl dư ta thấy điểm) Fe tan hết theo PTHH: Fe +2HCl  FeCl2 + H2 Chất rắn sau phản ứng lọc ta thu Cu * Dung dịch sau phản ứng gồm (FeCl HCl dư) cho vào dung dịch NaOH dư ta thấy FeCl tác dụng với NaOH tạo Fe(OH)2 kết tủa theo PTHH: FeCl2 + 2NaOH �� � Fe(OH)2 + 2NaCl * Lọc kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng chất rắn khơng đổi ta thu Fe2O3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� � 4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + 3H2O * Khử Fe2O3 khí CO dư ta thu Fe: t Fe2O3 + 3CO �� � 2Fe + 3CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0 0,25 2,0 điểm a (1,25 - Viết PTHH: điểm) t  2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t Cu + Cl2   CuCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2  - Gọi x, y số mol Fe, Cu hỗn hợp, theo PTHH ta có HPT: 162,5 x  135 y  59,5 �x  0, � �� � 127 x  25, � �y  0, - Khối lượng muối thu được: mFeCl3 0,2 162,5 32,5 gam; mCuCl2 0,2 135 27 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b (0,75 Theo PTHH (3), ta có: điểm) nHCl  2nFeCl2  0, 2.2  0, 4( mol ) 0,25 0,25 mHCl = 0,4.36,5 = 14,6(g) Thể tích dung dịch HCl 10% (d = 1,0 g/ml) phản ứng là: VHcl  0,25 mHCl 14,  100  146(ml ) d 10 2,0 điểm 0,5 PTHH: Zn + 2HCl � ZnCl2 + H2 (1) A + 2HCl � ACl2 + H2 (2) 0, 672 - Số mol H2 là: nH  22,  0, 03(mol ) - Gọi x, y số mol Zn, A 1,9 gam hỗn hợp, theo ta có hệ phương trình: 0,25 0,5 � � 65 x  Ay  1, � �x  y  0, 03 � 1,9 �  0, 05 �A - Giá trị trung bình khối lượng mol kim loại 0,5 1, M  56, 67 � 56,67 > A > 38 0, 03 - Trong khoảng giá trị theo bảng hệ thống tuần hồn có kim loại hóa trị II Fe Ca Vì Fe có hóa trị thay đổi nên kim loại A (hóa trị II khơng đổi) cần tìm Canxi (Ca) Câu 0,25 4,0 điểm (3,0 Gọi công thức tổng quát oxit sắt F xOy ( x, y �N*; điểm) �x, y �7 ) t PTHH: 4FeCO3 + O2 �� (1) � 2Fe2O3 + 4CO2 o 2FxOy +( 3x  y ) to ) O2 �� � xFe2O3 (2) - Tổng số mol Fe2O3 tạo thành sau thành sau phản  0, 05(mol ) ứng (1) (2) là: nFe2O3  160 Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 � BaCO3 PTHH: CO2 + Ba(OH)2 �� (3) � Ba(HCO3)2 Có thể: 2CO2 + Ba(OH)2 �� (4) 0,25 0,25 0,25 0,25 nBa (OH )2  0,3 �0,1  0, 03(mol ) 3,94  0, 2(mol ) 197 *Trường hợp 1: Xảy phản ứng 1, 2, nBaCO3  1,0 -Theo PTHH (1) (3): nFeCO3  nCO2  nBaCO3  0,02(mol ) -Theo (1) Số mol Fe2O3 tạo thành từ FeCO3 là: nFe2O3  nFeCO3  0, 01(mol ) - Số mol Fe2O3 tạo thành từ FexOy là: nFe2O3  0, 05  0, 01  0, 04( mol ) x x -Theo PT(2): nFe O  �nFe O  �0, 04  x y 0, 08 (mol ) x Theo định luận bảo toàn khối lượng: mA  mFeCO3  mFexOy  9, 28( gam) 0, 08 x 16 (56 x  16 y )  9, 28 �  x y 31 Khơng tìm x, y phù hợp (loại) Trường hợp 2: Xảy phản ứng 1, 2, 3, -Theo PTHH (3) số mol CO2 tham gia phản ứng là: � 0, 02.112  nCO2  nBaCO3  0, 02(mol ) Theo PTHH (4) số mol CO2 phản ứng là: nCO2  2nBa (OH )2  2(0, 03  0, 02)  0, 02( mol ) - Tổng số mol CO2 phản ứng là: �nCO2  0, 22  0, 02  0, 04(mol ) -Theo PTHH (1) (3): nFeCO  nCO  0, 04(mol ) - Theo PTHH (1) số mol Fe2O3 tạo thành từ PTHH (1) là: nFe2O3  nFeCO3  0, 02(mol ) -Vậy số mol Fe2O3 tạo thành từ PTHH (2) là: � nFe2O3  0, 05  0, 02  0,03(mol ) 2 0, 06 ( mol ) Theo PTHH (2): nFexOy  �nFe2O3  �0, 03  x x x -Theo định luận bảo tồn khối lượng, ta có: mhỗn hợpA = mFeCO3  mFexOy  9, 28( gam) 1,0 ۴ 0, 04 116  � 0, 06 (56 x  16 y )  9, 28 x x  � x  3; y  y Vậy cơng thức oxit sắt Fe3O4 (Ơxít sắt từ) (1,0 Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư � FeCl2 + CO2 + H2O điểm) FeCO3 + 2HCl �� (5) � FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl �� (6) Dung dịch B gồm: FeCl2; FeCl3 HCl dư Cho khí Cl2 vào dung dịch B xảy phản ứng: �� � 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 (7) nCl2  0,25 0, 448  0, 02(mol ) 22, -Số mol FeCl3 tạo thành từ PTHH (7) là: nFeCl3  2nCl2  0, 02,  0, 04( mol ) 0,25 -Số mol FeCl3 tạo thành từ PTHH (6) là: nFeCl3  2.nFe3O4  2, 0, 02  0, 04(mol ) -Tổng số mol FeCl3 có dung dịch D là: �nFeCl3  0, 04  0, 04  0,08(mol ) Dung dịch D gồm: HCl dư, FeCl2 dư FeCl3 - Cu tan dung dịch D theo PTHH: �� � CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + Cu (8) Số mol Cu phản ứng là: nCu �n  FeCl3 0, 08   0, 04(mol ) 0,25 0,25 -Khối lượng Cu bị dung dịch D hòa tan là: mCu = 0,04.64 = 2,56 gam * Chú ý: Nếu học sinh cóc cách giải khác cho điểm tối đa 10 ... 65) - Cán coi thi không giải thích thêm! Hết - UBND HUYỆN SỐP CỘP PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP MƠN: HĨA HỌC NĂM HỌC: 20 19 – 2020 PHẦN... tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư Khối lượng chất kết tủa thu : A 19, 7g B 19, 5g C 19, 3g D 19g Câu 24: Trong phương trình hóa học: t � KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl �� hệ số phân tử HCl là:... trình phản ứng xảy ra? Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất hỗn hợp Fe Cu Câu (2,0 điểm): Cho hỗn hợp kim loại Fe Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59, 5 gam hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp cho