Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân bằng, còn áp suất cũng không vì ở hai vế của ptpư tổng số phân tử khí là như nhau.. đẩy e làm giảm độ phân cực còn [r]
(1)XIN CHÀO TẤT CẢ CÁC EM HS VỪA TRẢI QUA KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT THẦY BIẾT RẰNG CÓ RẤT NHIỀU E SẼ ĐẠT TUYẾT ĐỐI 40 CÂU TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC, NHƯNG ,10 ĐIỂM TRONG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP ĐÓ CŨNG CHƯA THỂ NÓI LÊN ĐƯỢC HẾT ĐIỀU GÌ TRONG KỲ THI ĐẠI HỌC HẾT SỨC KHÓ KHĂN VÀ GIAN NAN SẮP TỚI CHÍNH VÌ VẬY THẦY KHÔNG MUỐN CÁC EM THẤY ĐỀ DỄ MÀ CHỦ QUAN, NHƯNG CŨNG KHÔNG MUỐN CÁC EM LÀM ĐỀ THI THỬ ĐH SAU ĐẦY MÀ THẤY CHÁN NẢN, THẦY XIN GỮI TẶNG CÁC EM ĐỀ THI THỬ GIẢI RẤT CHI TIẾT TRONG ,100 ĐỀ THI ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT NẾU CÁC EM LÀM CHƯA TỐT THÌ HẢY LIÊN HỆ ĐỂ SỞ HỮU 40 CHÌA KHÓA VÀNG VÀ ,100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT CÙNG VỚI CÁC CHUYÊN ĐỀ KHÁC NỮA NHÉ, LIÊN HỆ: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 (mail: info@123doc.org) HOẶC CÁC EM CÓ THỂ TRAO ĐỔI TẠI DIỄN ĐÀN SAU Website (http://www.dayvahochoa.com) đề số 26: đề thi thử cao đẵng-đại học môn hóa học năm 2011 (Thêi gian lµm bµi: 90 phót víi 50 c©u) Họ, tên thí sinh: ………………………….Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Trộn các dung dịch: BaCl2 và NaHSO4; FeCl3 và Na2S; BaCl2 và NaHCO3, Al2(SO4)3 và Ba(OH)2(dư); CuCl2 và NH3(dư) Số cặp dung dịch thu kết tủa sau phản ứng kết thúc là A B C D Câu 2: Crackinh m gam butan thu hỗn hợp khí X (gồm hiđrocacbon) Cho toàn X qua bình đựng dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 5,32 gam và còn lại 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y không bị hấp thụ, tỉ khối Y so với metan 1,9625 Để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên cần dùng V lít khí O (đktc) Giá trị V là A 29,12 B 26,88 C 13,36 D.17,92 3+ Câu 3: Ion X có phân lớp electron ngoài cùng là 3d Cấu hình electron nguyên tử X là A [Ar]3d5 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d34s2 D [Ne]3s23p5 Câu 4: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm hai ancol có công thức phân tử C 3H8O CuO, nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y và hỗn hợp Z gồm (anđehit, xeton, H 2O và ancol còn dư) Cho Z phản ứng với Na (dư) kết thúc thu 2,24 lít khí H2(đktc) Giá trị m là A 12 B C D 24 Câu 5: Cho các chất: CH4(1); C2H6(2); C2H4Br2(3); CH3CH=O(4); CH3COONa(5) Các chất trên lập thành dãy biến hóa là A (5) (1) (4) (3) (2) B (1) (2) (3) (4) (5) C (3) (2) (1) (4) (5) D (2) (3) (4) (5) (1) Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn ancol X đơn chức, thu 5,6 lít khí CO (đktc) và 5,4 gam H2O Thực phản ứng tách nước từ X ( xt H2SO4 đặc, 170oC) thu anken Số đồng phân ứng với công thức phân tử X thỏa mãn là A B C D Câu 7: Cho các chất sau: glixerol, axit panmitic (C 15H31COOH), axit oleic (C17H33COOH), axit acrylic (CH2=CHCOOH) Số lipit (chỉ chứa nhóm chức este) tối đa tạo từ các chất trên là A B 12 C D 18 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức là đồng đẳng thu 4,4 gam CO và 2,7 gam H2O Giá trị m là A 2,3 B 9,2 C 6,9 D 4,6 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X, thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit đó là A HCOOH và C2H5COOH B HCOOH và HOOC-CH2-COOH C HCOOH và HOOC-COOH D HCOOH và CH3COOH (2) Câu 10: Cho 20,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Ag và Zn phản ứng vừa đủ với cốc chứa 600 ml dung dịch HCl 1M Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH vào cốc đến thu lượng chất rắn lớn Lọc lấy chất rắn và nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là A 23,2 B 27,4 C 25,2 D 28,1 Câu 11: Cho các chất: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C2H4O2 (đơn chức, mạch hở, không làm đổi màu quỳ tím), glucozơ, mantozơ, saccarozơ, frutozơ, CH 3NH3Cl Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) thu chất kết tủa là A B C D Câu 12 Một hợp chất hữu X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC: mH: mO=48: 5: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X phản ứng với Na mà không phản ứng với NaOH là A B C 10 D Câu 13: Thuốc thử dùng để phân biệt các chất: ancol bezylic, stiren, anilin là A NaOH B Cu(OH)2 C Na D nước brom Câu 14: Cho các cặp chất: FeS và dung dịch HCl(1); dung dịch Na 2S và dung dịch H2SO4 loãng(2); FeS và dung dịch HNO3(3); CuS và dung dịch HCl(4); dung dịch KHSO và dung dịch K2S(5) Các cặp chất phản ứng với có cùng phương trình ion thu gọn là A (1) và (4) B (1) và (3) C (2) và (5) D (1); (2) và (5) Câu 15: Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo buta-1,3-đien là A etilen, ancol etylic, butan B vinyl axetilen, ancol etylic, butan C axetilen, but-1-en, butan D vinyl axetilen, but-2-en, etan Câu 16: Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu chất rắn Z và hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H là 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m là A 32,4 B 21,6 C 43,2 D 10,8 Câu 17: Thực hai thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho m1 gam mantozơ phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu a gam Ag - Thí nghiệm 2: Thuỷ phân hoàn toàn m2 gam saccarozơ (môi trường axit, đun nóng) sau đó cho sản phẩm hữu sinh phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu a gam Ag Mối liên hệ m1 và m2 là: A m1= 2m2 B m1= 1,5m2 C m1=0,5m2 D m1= m2 Câu 18: Cho gly-ala phản ứng với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu cuối cùng là A H2NCH2COOH và H2NCH(CH3)COOH B H2NCH2COONa và H2NCH(CH3)COONa C H2NCH2CONHCH(CH3)COONa D H2NCH(CH3)CONHCH2COONa Câu 19: Cho 5,6 gam bột Fe phản ứng với 500 ml dung dịch HNO 1M, phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, biết sản phẩm khử HNO3 các phản ứng trên là NO Giá trị m là A 2,4 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 20: Cho các phản ứng: (1) NO2+ dung dịch NaOH (2) Fe3O4+ dung dịch HCl (3) FeO+ dung dịch KHSO4 (4) Al+ dung dịch NaHSO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử là A (1) và (3) B (2) và (4) C (1) và (4) D (2) và (3) Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen và 0,4 mol H qua bột Ni làm xúc tác, nung nóng sau thời gian thu hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H 7,5) Cho Y qua bình đựng dung dịch brom (dư) kết thúc phản ứng thấy có m gam Br2 tham gia phản ứng Giá trị m là: A 16 B 32 C 24 D Câu 22: Để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các oxit FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ 400 ml dung dich H2SO4 0,1M (loãng) Giá trị m là A 3,48 B 4,64 C 2,32 D 1,16 Câu 23: Nung m gam hỗn hợp gồm Ba(HCO3)2, NaHCO3 và KHCO3 thu 3,6 gam H2O và 22,2 gam hỗn hợp muối cacbonat Giá trị m là A 34,6 B 25,8 C 30,2 D 32,4 Câu 24: Cho các oxit: SO2, CO2, NO2, CrO3, P2O5 Số oxit tác dụng với dung dịch NaOH (dư) luôn tạo hỗn hợp hai muối là A B C.4 D Câu 25: Cho 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 và Cu phản ứng với dung dịch HCl (dư), kết thúc thu dung dịch Y và còn 3,2 gam chất rắn không tan Sục NH đến dư vào dung dịch Y thu kết tủa, lọc, tách kết tủa và nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là A 19,2 B 16,0 C 14,4 D 14,0 Câu 26: Dữ kiện thực nghiệm không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở là A Glucozơ tạo este chứa gốc CH3COO B Khử hoàn toàn glucozơ cho hecxan (3) C Glucozơ có phản ứng tráng gương D Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men thành ancol etylic Câu 27: Cùng nhúng hai Cu và Zn nối với dây dẫn vào bình thuỷ tinh chứa dung dịch HCl thì A Không có tượng gì B Có tượng ăn mòn điện hóa xãy ra; H2 thoát từ Cu C Có tượng ăn mòn điện hóa xãy ra; H2 thoát từ Zn D Có tượng ăn mòn hóa học xãy Câu 28: Cho các chất: dung dịch FeCl (1), dung dịch KI (2), dung dịch NaNO (3), dung dịch FeSO4 (4), H2O2 (5) phản ứng với dung dịch KMnO4 axit H2SO4 loãng Các trường hợp phản ứng tạo đơn chất là A (1); (2) và (5) B (2) và (5) C (1); (2) và (3) D (3) và (4) 2NO; H>0 Câu 29: Yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân hóa học phản ứng sau? N 2+ O2 A Nhiệt độ phản ứng B Chất xúc tác, áp suất phản ứng C Nồng độ N2 D Nồng độ NO Câu 30: Cho các axit: CH3COOH (1), ClCH2COOH (2), C2H5COOH (3), FCH2COOH (4) Dãy xếp theo thứ tự tính axit tăng dần từ trái sang phải các axit trên là A (1), (2), (3), (4) B (3), (1), (2), (4) C (4), (2), (3),(1) D (3), (2), (1), (4) Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn a mol amino axit X lượng oxi vừa đủ làm lạnh để ngưng tụ loại nước thu 2,5a mol hỗn hợp khí Công thức phân tử X là A C2H5NO2 B C3H7NO2 C C4H7NO2 D C5H9NO2 Câu 32: Một este X đơn chức có thành phần khối lượng m C: mO= 9: 8, cho X phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ, 41 thu muối có khối lượng phân tử 37 khối lượng este Công thức cấu tạo thu gọn este là A HCOOC2H5 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 33: Cho 2,7 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 1,568 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) thu m gam muối khan Giá trị m là A 9,76 B 8,52 C 9,42 D 9,10 Câu 34: Nếu cho chất: KClO3, KMnO4, MnO2, CaOCl2 có số mol phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B KClO3 C MnO2 D CaOCl2 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Ba phản ứng với H2O dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y và 3,92 lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2SO4 dư thu 23,3 gam kết tủa Giá trị m là A 15,05 B 16.40 C 19,10 D 9,55 Câu 36: Cho các chất (kí hiệu X): p-HOC 6H4CH2OH, CH3COOC6H5, C6H5NH3Cl, CH3COONH4, ClH3NCH2COOH, NH4HSO4 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ mol nX: nNaOH= 1: là (các gốc C6H4, C6H5 là gốc thơm) A B C D Câu 37: Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch X Biết rằng: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì phải 50ml dd HCl 1M bắt đầu thấy khí thoát Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X 7,88 gam kết tủa Dung dịch X chứa: A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH và Na2CO3 D NaHCO3 và Na2CO3 Câu 38: Để 1,12 gam bột Fe không khí thời gian thu 1,44 gam hỗn hợp rắn X gồm các oxit sắt và sắt dư Thêm 2,16 gam bột Al vào X thực hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 1,344 B 1,792 C 6,720 D 5,824 Câu 39: Cho các dung dịch đựng các lọ riêng biệt, nhãn: NaCl, NH 4Cl, MgCl2, NaOH, H2SO4 Số thuốc thử cần dùng để phân biệt các lọ trên là A B không cần C D Câu 40: Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, không màng ngăn thì dung dịch sau điện phân có pH tăng so với dung dịch trước điện phân Vậy dung dịch đem điện phân là A CuSO4 B H2SO4 C HNO3 D NaCl II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Sục đơn chất X vào dung dịch KI thu dung dịch Y Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Y thấy quỳ chuyển sang màu xanh; cho hồ tinh bột vào Y thấy có màu xanh Đơn chất X là A clo B flo C ozon D oxi Câu 42: Mệnh đề không đúng là: A CH3COOCH=CH2 điều chế từ axetilen và axit axetic (4) B CH3COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit và muối C CH2=CHCOOCH3 cùng dãy đồng đẳng với CH3CH2COOCH=CH2 D CH3COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 Câu 43: Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 350 ml dung dịch AgNO 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X và chất rắn Y Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 4,8 B 1,6 C 11,2 D 1,92 Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X (chứa C, H, O) đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ V lít khí O (ở đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) và 3,6 gam H2O Giá trị V là A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 8,96 Câu 45: Cho dung dịch FeCl2 vào cốc đựng dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng cho tiếp dung dịch HCl vào cốc đến dư, kết thúc thu chất rắn Y Số chất Y là A B C D không có chất rắn Câu 46: Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,005 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- và 0,01 mol ClĐun sôi nước bình các phản ứng xảy hoàn toàn Nước thu còn lại bình là A nước cứng tạm thời B nước mềm C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng toàn phần Câu 47: Tơ nilon-6 (tơ capron) điều chế từ phản ứng nào sau đây? A cộng hợp B có trùng hợp C có trùng ngưng D trùng hợp trùng ngưng Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,5 gam amin no, đơn chức, mạch hở thu CO 2, N2 và nước đó thể tích CO2 chiếm 33,33% Nếu để trung hòa lượng amin trên thì thể tích dung dịch H 2SO4 0,5M cần dùng là A 0,5 lít B 0,35 lít C 0,3 lít D 0,25 lít Câu 49: Phát biểu nào sau đây đúng? A Phân đạm cung cấp photpho hóa hợp cho cây dạng PO43- B Phân amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân urê có công thức là (NH2)2CO D Phân lân supephotphat kép có thành phần chính là Ca3(PO4)2 Câu 50: Cho m gam glucozơ chứa 10% lên men thành ancol dẫn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 50 gam kết tủa Biết hiệu suất quá trình lên đạt 80% Giá trị m là A 40 B 64 C 32,4 D 62,5 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn m gam axit caboxylic no, đơn chức mạch hở thu X thu (m- 0,25) gam CO2 và (m- 3,5) gam H2O Công thức X là A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 52: Biết dung dịch NH3 có Kb= 1,8 10-5 Dung dịch chứa đồng thời NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M có pH là A 3,75 B 10,25 C 12 D 9,25 Câu 53: Phát biểu không đúng là A.Để điều chế phenyl axetat cho axit axetic phản ứng với phenol B Metyl glucozit không thể chuyển từ dạng mạch vòng sang mạch hở C Khử glucozơ H2 thu sobitol D Xiclopropan có khả là màu dung dịch nước brom Câu 54: Cho biết điện cực chuẩn các cặp oxi hóa khử Mg 2+/Mg; Zn2+/Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag là: -2,37V; -0,76V; +0,34V; +0,8V Eopin= 2,71V là suất điện động chuẩn pin điện hóa nào số các pin sau? A Mg-Zn B Mg-Cu C Zn-Ag D Zn-Cu Câu 55: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 56: Cho các chất: CH2=CH-CH=CH2; CH3-CH2-CH=C(CH3)2; CH3-CH=CH-CH=CH2; CH3-CH=CH2; CH3-CH=CH-COOH Số chất có đồng phân hình học là A B C D Câu 57: Anđehit no mạch hở có công thức tổng quát CxHyO2 thì mối quan hệ x và y là A y= 2x+2 B y= 2x C y= 2x-2 D y= 2x-4 Câu 58: Một loại oleum có công thức H 2SO4.nSO3 Lấy 33,8 gam oleum nói trên pha thành 100 ml dung dịch X Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị n là A B C D Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO dư thu dung dịch X (chỉ chứa muối sắt và axit dư) và 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và khí Z với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Khí Z là A N2 B N2O C NO2 D H2 Câu 60: Crackinh butan thu hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với H 18,125 Hiệu suất phản ứng crackinh là A 40% B 20% C 80% D 60% (5) - Hết - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ 26 (TRONG BỘ ĐỀ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT) đề 26 Câu 1B Câu 2A Câu 3C Câu 4A Câu 5D Nội dung ddBaCl2 và ddNaHSO4: Ba2++ SO42- BaSO4 ; ddFeCl3 và ddNa2S: 2Fe3++ S2- 2Fe2++ S ; ddAl2(SO4)3 và ddBBa(OH)2 dư: Ba2++ SO42- BaSO4 , Al3++ 3OH- Al(OH)3 , Al(OH)3+ OH- AlO2-+ 2H2O mY= 0,2.1,9625.16= 6,28 gam ĐLBT khối lượng mC4H10= mX= mY+ 5,32= 6,28+ 5,32= 11,6 g, nC4H10= 0,2 mol Ptpư: C4H10 +6,5O2 4CO2+ 5H2O 0,2 1,3 mol VO2= 29,12 lít 3+ X + 3e X [Ar]3d + 3e [Ar]3d 4s nC3H8O phản ứng = nH2O sinh ra, mà hỗn hợp Z có ancol và H2O phản ứng với Na Vậy số mol H2 giải phóng Z phản ứng = số mol H2 C3H8O giải phóng, nC3H8O= 2nH2= 2.0,1= 0,2 m= 0,2.60= 12 gam as (1:2) C2H6+ 2Br2 C2H4Br2+ 2HBr; C2H4Br2+2NaOH CH3CH=O+ 2NaCl to Câu 6B Câu 7C Câu 8A Câu 9C Câu 10C Câu 11C Câu 12D Câu 13D Câu 14C Câu 15B CH3CH=O+ 2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O +3H2O; CaOkhan ,to CH3COONa+ NaOH(rắn) CH4+ Na2CO3 nH2O>nCO2 nên ancol no mạch hở, CnH2n nCO2+(n+1)H2O, n= 5, CTPT C5H12O, có đp thoả mãn là CH3(CH2)3CH2OH; CH3CH2CH(CH3)CH2OH và CH2(OH)CH2CH(CH3)2 n 2(n 1) Áp dụng ct tính số lipit = , n là số axit béo, C15 đến C20, bài có hai axit béo, có lipít Đôt ancol no đơn chức machi hở thì nO2= 1,5nCO2= 1,5.0,1= 0,15 mol Áp dụng ĐLBTKL mancol= mCO2+ mH2O-mO2= 4,4+ 2,7- 1,5.32= 2,3 gam Số nguyên tử C trung bình = 0,25/0,15 = 1,667= số nhóm COOH trung bình, mổi axit số nguyên tử C = số nhóm COOH, có HCOOH và HOOC-COOH là thoả mãn Ta có mrắn= mKL+ mO, mà mO= 16 nH2= 16.1/2nHCl= 16.0,3= 4,8 gam, mrắn= 20,4+ 4,8= 25,2 gam C2H2 tạo vàng nhạt, CH2O(HCH=O), CH2O2(HCOOH), C2H4O2(HCOOCH3), glucozơ, mantozơ(có nhóm CH=O), fructozơ ddNH3(kiềm) tạo glucozơ Còn CH3NH3Cl CH3NH3++ Cl-, không có AgCl ví chất này tạo phức tan NH3 mC: mH: mO= 48: 5: nC: nH: nO=48/12 : 5/1 : 8/16 =8: 10: Vậy CTĐGN là CTPT C8H10O thơm không tác dụng với NaOH, tác dụng với Na là: C6H5CH(OH)CH3, C6H5CH2CH2OH, o-CH3C6H4CH2OH, m-CH3C6H4CH2OH, p-CH3C6H4CH2OH Anilin làm nhạt màu ddBr2 và tạo kết tủa trắng Stiren làm nhạt màu, còn ancol benzylic không có tượng ddNa2S và ddH2SO4 loãng; ddKHSO4 và ddK2S: 2H++ S2- H2S Pd / PbCO 3,to ,p CH2=CH-CH=CH2, 2C2H5OH to, xt CH2=CH-C CH+ H2 CH2=CHto Câu 16A Câu 17A CH=CH2+ 2H2O+ H2, CH3CH2CH2CH3 CH2=CH-CH=CH2+ 2H2 A 18 Y gồm anđehit (kí hiệu A) và H2O, nA= nH2O, ta có: =13,75.2= 27,5 A= 37 anđehit là HCHO và CH3CHO, KLNTTB X= 37+ 2= 39đvC nX= 0,1 mol, ta có HCHO 4Ag, CH3CHO 2Ag, hệ pt: x+ y= 0,1 và 30x+44y= 3,7 x= y= 0,05 ,vậy nAg= 4x+ 2y= 0,3 mol m=0,3.108= 32,4 gam Mantzơ (C12H22O11) 2Ag, saccarozơ(C12H22O11) 4Ag( thuỷ phân tạo glucozơ và fructzơ) lượng Ag nhay nên m1= 2m2 (6) Câu 18 Câu 19D Câu 20C Câu 21B Câu 22C Câu 23A Câu 24D Câu 25B Câu 26D Câu 27B Câu 28A Câu 29B Câu 30B Câu 31A Câu 32C Câu 33C Câu 34B Câu 35A Câu 36B Câu 37C Câu 38D Câu 39B Câu 40D to H2NCH2CONHCH(CH3)COOH+ 2NaOH H2NCH2COONa+ H2NCH(CH3)COONa+ H2O Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3+NO+ 2H2O 0,1 0,4 0,1mol, ddX chứa 0,1mol HNO3 và 0,1mol Fe(NO3)3 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)3+ 2NO+4H2O; Cu +2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 0,0375 0,1 0,05 0,1 nCu= 0,0875 mol, m= 5,6 gam NO2+ 2NaOH NaNO3+ NaNO2+ H2O và Al+ NaHSO4 Al2(SO4)3+ Na2SO4+H2 NH2 phản ứng= nX- nY, nX= 0,2+ 0,4= 0,6 mol, mX= mY= 0,2.26+ 0,4.2= gam, nY= 6/7,5.2 = 0,4 mol nH2 phản ứng = 0,6- 0,4= 0,2 mol C2H2+ 2H2 C2H6 0,1 0,2 NC2H2 còn = 0,1mol nBr2= 0,2 mol mBr2= 32gam Coi hỗn hơp có Fe3O4+ 4H2SO4 FeSO4+ Fe2(SO4)3+ 4H2O 0,01 0,04 m= 2,32 gam Nung nCO2= nH2O=0,2mol ĐLBTKL m=22,2+ 3,6+ 0,2.44= 34,6 gam có NO2 tạo hai muối với dd NaOH dư Fe2O3+ 6HCl 2FeCl2+ 3H2O, Cu+ 2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ x 2x x 2x Cu dư Fe3+ hết, ta có: 160x+ 64x= 25,6- 3,2= 22,4 x= 0,1mol, chất rắn chính là Fe2O3 ban đầu Cu2+ tạo phức, mFe2O3= 0,1.160= 16 gam enzim 2C2H5OH+ 2CO2 C6H12O6 Electron từ Zn sang Cu và H+ nhận e cực +(Cu) tạo H2 ddFeCl2 tạo Cl2; ddKI tạo I2; H2O2 tạo O2 tác dụng với ddKMnO4 H2SO4 Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân bằng, còn áp suất không vì hai vế ptpư tổng số phân tử khí là F hút e Cl, C2H5 đẩy e CH3 đẩy e làm giảm độ phân cực còn hút làm giảm độ phân cực, độ phân cực liên kết O-H tăng, lực axit tăng Công thức TQ aminoaxit: CxHyNO2 (do đáp án), ta có: a mol axit ax molCO2+ ay/2 H2O+ 1/2N2, giả thiết ta có: ax+a/2= 2,5a x+ 1/2 = 2,5, x=2 CT C2H5NO2 CT este RCOOR’ Ta có mC:mH= 9:8 nC:nH=1:2 có A và C thoả mãn, mặt khác Mmuoi Meste = 41/37 Mmuối> Meste 23>Rlà CH3 có C thoả mãn NSO4(2-)= nH2= 0,07 mol mmuối= mKL+ mSO4(2-)= 2,7+ 0,07.96= 9,42 gam Viết quá tình cho nhận e số e nhận lớn thì Cl2 thoát nhiều (hoặc viết phương trình phản ứng) nBa= nBa2+= nBaSO4=0,1 mol mBa=13,7 gam, nAl= (0,175-0,1)=0,05mol, mAl= 1,35gam; mhh= 15,05gam CH3COOC6H5+ 2NaOH CH3COONa+ C6H5ONa+ H2O ClH3NCH2COOH+ 2NaOH H2NCH2COONa+ NaCl+ H2O NH4HSO4+ 2NaOH NH3+ Na2SO4+H2O NCO3(2-)max= nBaCO3= 0,04mol mà nHCl=0,05mol NaOH còn dư Fe Fe3+ + 3e; Al Al+ +3e; O2+ 4e 2O2-; N+5+ 1e NO2 0,02 0,02 0,06 0,08 0,24 0,02 0,04 0,26 tổn cho = nhận ta có nNO2= 0,26mol V= 5,824 lít Trích mẫu thử, cho các mẫu thử tác dụng với đôi nếu: -Mẫu vừa có kết tủa trứng vừa có khí mùi khia bay lên là NaOH - Mẫu có kết tủa trắng là MgCl2 - Mẫu có khí mùi khai là NH4Cl Lọc tách kết tủa Mg(OH)2 sinh trên cho vào hai lọ còn lại là H2SO4 và NaCl, lọ nào hòa tan kết tủa là H2SO4, còn lại là NaCl dpkhong mang ngan NaCl+ H2O NaClO+ H2, mà NaClO nước làm tăng (7) [OH- ] tăng nên pH tăng Câu 41C 2KI+ O3 2KOH+ I2+ O2 Câu 42C Hai este có liên kết đôi axit và ancol không phải đồng đẳng Câu 43A Fe Fe3++ 2e; Cu Cu2++ 2e; Ag+ + 1e Ag 0,1 0,2 x 2x 0,35 0,35 ĐLBTe có x= 0,075mol mCu= 4,8 gam Câu 44B ĐLBT nguyên tố: nO2= nCO2+1/2 nH2O- nCxHyO2= 0,3+ 0,1-0,1= 0,3mol, V=6,72 lít Câu 45A Ag++ Cl- AgCl ; Fe2++Ag+ Fe3++Ag , Ag tan dd chứa đồng thời H+ và NO3- Câu 46B nCa2++ nMg2+= 1/2nHCO3(-) Vậy Ca2+ và Mg2+ hết Câu 47D nH2N[CH2]5COOH -(NH[CH2]5CO-)n+ nH2O là trùng ngưng CH2-CH2-CH2 NH -(NH[CH2]5CO-)n là phản ứng trùng hợp CH2-CH2-C=O Câu 48C 2n 2n CnH2n+3N+ O2 nCO2+ H2O+ N2, ta có 4n = 0,3333 n=2, ct C2H5NH2, nH2SO4= 1/2nC2H5NH2=0,15 mol V= 0,15/0,5= 0,3 lít Câu 49C Ct urê (NH2)2CO Câu 50D C6H12O6 2CO2+2C2H5OH; CO2+ Ca(OH)2dư CaCO3+H2O, nCO2=nCaCO3= 0,5 mol MC6H12O6= 0,5/2 180.82/100 100/90= 62,5 gam Câu 51A m 0, 25 m 3,5 44 = 18 m= 5,75 mCO2= 5,75- 0,25=5,5 gam, nCO2= NCO2= nH2O hay 0,125mol ta có Cn nCO2 tìm n= là HCOOH Caau 52D x( x 0,1) Ta có 0,1 x =1,8.10-5, với x là nồng độ OH-, x<<0,1 ta coi biểu thức là Câu 53A Câu 54B Câu 55C Câu 56C Câu 57C Câu 58B Câu 59C Câu 60C x= 1,8.10-5, pH= 9,25 Không đc vì hai chất này có lực axit Epin=2,71= ECu2+/Cu- EMg2+/Mg Các chất này có tính lưỡng tính CH3CH=CHCH=CH2 và CH2CH=CHCOOH Anđehit no hở, có nguyên tử O nên có nhóm CH=O có liên lết pi vì y= 2x-2 H2SO4.nSO3+ nH2O (n+1)H2SO4, H++OH- H2O Dựa vào số mol ptpư tìm n= NNO=0,15 mol, nFe phản ứng tạo NO= 0,15 mol, còn lại Fe phản ứng tao khí còn lại là 0,05 phù hợp với 0,15 mol là NO2(do tỉ lệ 1:3) Coi mol C4H10 mX= mC4H10= 58 gam nC4H10phản ứng= nX- 1= 58/36,25-1= 0,6 mol h= 0,6/1.100%= 60% (8)