Như vậy vô lý vì số mol e Cu nhường khác với số mol N+5 nhận được Vậy hỗn hợp sau phản ứng với HCl phải có Zn dư hoặc cả Al dư.[r]
(1)Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu, 0,2 mol Zn và 0,3 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl Phản ứng kết thúc thu dung dịch B và hỗn hợp rắn C Cho C vào dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít NO (duy đktc) Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng ? CÁCH 1: Ta có thể giải bài toán sau: Cu không tan HCl , Al ưu tiên phản ứng trước sau đó đến Zn Giả xử HCL dư thì Zn và Al tan hết đó NO là Cu đẩy Cu – 2e -> Cu2+ 1.1 0.2 N(+5) +3e -> N(+2) 1.2 0.6 Như vô lý vì số mol e Cu nhường khác với số mol N(+5) nhận Vậy hỗn hợp sau phản ứng với HCl phải có Zn dư Al dư đây ta dễ nhận các quá trình oxi hóa khử và số mol sau: Cu – 2e -> Cu2+ 1.3 0.2 Zn – 2e -> x Zn(2+) 2x Al - 3e -> Al(3+) y 3y N(+5) +3e -> N(+2) 1.4 0.6 Vậy số mol 2x+3y= 0.6-0.2=0.4 (2) Muối clorua là AlCl3 -> Al + 3Cl (0.3-y) 3(0.3-y) ZnCl2 ->Zn + 2Cl (0.2-x) 2(0.2-x) Suy số mol Cl = 3(0.3-y) + 2(0.2-x) = 0.9 Số mol HCl = 0.5 - CM HCl là 0.9/0.5= 1.8(mol/lit) CÁCH THÌ NẾU BẠN HỌC KHÁ SẼ GIẢI NHANH HƠN: đây bạn chú ý là kim loại tan HCl và HNO3 nên nó nhường hết e cho in H(+) và ion (N+5) ta có: AL – 3e - AL(3+) 1.3 0.9 Zn - 2e -> Zn(2+) 0.2 0.4 Cu - 2e -> Cu(2+) 1.1 0.2 H(+) + 1e - > 1/2 H2 x x N(+5) +3e -> N(+2) 1.2 0.6 Theo định luật bảo toàn số mol e ta có : 0.9+0.4+0.2= x +0.6 x= 0.9 CM HCl= 0.9/0.5 =1.8(M) (3) (4)