- Phân loại các oxit và nhận biết được một số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân huỷ hay phản ứng hoá hợp... - Tìm công thức hoá học của oxit theo phần trăm khối lượng các nguyên t[r]
(1)Nhóm Yên Bái MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tiết 46: Hoá Nội dung kiến thức Nhận biết TNKQ TL Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL Tính chất, Biết điều chế oxi số tính chất hoá học oxi Phương pháp điều chế khí oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Số câu hỏi 1,0 0,5 Số điểm - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học oxi Oxit Phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá học (10%) Số câu hỏi Số điểm ( 5%) - Nhận biết oxit - Đặc điểm hai loại phản ứng hoá học (phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp) TNKQ TL - Tính thể - Chứng minh tích khí oxi lượng chất dư (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm tạo thành phản ứng 1 0,5 ( 5%) 1,5 ( 15%) 1,0 ( 10%) 4,5 (45%) - Phân loại các oxit và nhận biết số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân huỷ hay phản ứng hoá hợp - Tìm công thức hoá học oxit theo phần trăm khối lượng các nguyên tố oxit 0,5 2,5 0,5 ( 5%) (25%) TL Cộng Không - Biết khí, cháy thành phần không khí Số câu hỏi TNKQ Vận dụng mức cao (5%) - Phân biệt oxi hoa và cháy từ tượng đời sống và sản xuất 3,5 (35%) (2) Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1,0 (10%) 2,5 0,5 (25%) (5%) 2,0 (20%) 1,0 (10%) 4,0 (40%) 0,5 (5%) 1,5 (15%) 1,0 (10%) 13 10,0 (100%) ĐỀ SỐ I Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A, B, C D trước phương án chọn đúng Câu 1: Thành phần không khí gồm: A 21% khí oxi, 78% các khí khác và 1% khí nitơ B 78% khí oxi, 1% các khí khác và 21% khí nitơ C 21% khí oxi, 1% các khí khác và 78% khí nitơ D 1% khí oxi, 21% các khí khác và 78% khí nitơ Câu 2: Nhóm gồm các chất là oxit: A CaO, KClO3, H2O B Fe2O3, KClO3, NaCl C Fe2O3, CO2, P2O5 D KClO3, N2O5, H2S Câu 3: Quá trình nào đây không làm giảm lượng oxi không khí? A Sự cháy than, củi, bếp gas B Sự quang hợp cây xanh C Sự hô hấp động vật D Sự gỉ các đồ vật sắt Câu 4: Khi nung hỗn hợp KClO3 và MnO2 thì: A.chỉ có MnO2 phân hủy oxi còn KClO3 thúc đẩy phản ứng phân hủy MnO2 xảy nhanh B hai chất phân hủy oxi C có mặt MnO2 thì KClO3 phân hủy oxi D có KClO3 phân hủy oxi còn MnO2 thúc đẩy phản ứng phân hủy KClO3 xảy nhanh Câu 5: Nguyên liệu chính dùng để điều chế khí oxi công nghiệp là: A không khí B kali pemanganat C nước D Cả A C Câu 6: Oxit nguyên tố hóa trị III chứa 70 % oxi khối lượng Công thức hóa học oxit đó là A Cl2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Al2O3 II Tự luận ( 7,0 điểm ) Câu 1: Phân loại và gọi tên các oxit sau: BaO, N2O5, K2O, SiO2 Câu 2: Điểm giống và khác cháy và oxi hóa chậm là gì? Câu 3: Lập sơ đồ phản ứng sau và cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng hóa hợp, phản ứng nào thuộc phản ứng phân hủy? a Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O b Na2O + H2O -> NaOH c KNO3 -> KNO2 + O2 Câu4 Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO4 sau phản ứng thu V lít khí O2 (đktc) a Tính V (3) b Lấy 1/2 thể tích khí oxi (ở trên) cho phản ứng với 1,38 gam kim loại Na Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu ? Đáp án - Biểu điểm I Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Câu Đáp án C C B D Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 II Tự luận (7,0 điểm) Câu Nội dung trả lời Câu + Oxit axit: N2O5 - đinitơ pentaoxit, SiO2 - silic đioxit + Oxit bazơ: K2O - kili oxit, BaO - bari oxit Câu + Giống nhau: là oxi hoá, có toả nhiệt + Khác nhau: - Sự cháy: có phát sáng - Sự oxi hoá chậm: không phát sáng Câu a 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O (phản ứng phân huỷ) b Na2O + H2O -> 2NaOH (phản ứng hoá hợp) c 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 (phản ứng phân huỷ) Câu + n KMnO4 = 15,8:158 = 0,1 mol + PTHH: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) + Theo PT (1): n O2 = 1/2 n KMnO4 = 0,05 mol -> V O2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l) -> 1/2V O2 = 0,56 (l) b n Na = 1,38 : 23 = 0,06 (mol) + PTHH: 4Na + O2 -> 2Na2O (2) + Theo đầu bài: n O2 cần dùng cho phản ứng là: 0,56 : 22,4 = 0,025 (mol) + Chất còn dư sau phản ứng là: Xét tỉ lệ số mol Na : Số mol oxi = 0,06 : < 0,025 : -> Sau phản ứng oxi còn dư với khối lượng là: (0,025 - 0,015).32 = 0,32 (g) D 0,5 B 0,5 Điểm 0,75 0,75 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 (4) (5)