Tài liệu Lý thuyết Hóa học hữu cơ ppt

Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành PHẦN MỘT HÓA HỌC HỮU CƠ CHƯƠNG I ANCOL - PHENOL - AMIN I PHẦN LÍ THUYẾT PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ Hiđrocacbon CxHy (y 2x + 2) Hợp chất hữu có nhóm chức (là dẫn xuất chứa hiđrocacbon) Những nhóm chức thường gặp Tên Cơng thức Ancol no đơn chức CnH2n+1OH Anđehit no đơn chức CnH2n+1CH = O Axit hữu no đơn chức CnH2n+1COOH Amin no đơn chức bậc CnH2n+1NH2 Nhóm chức -OH -NH2 DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA ANCOL ETYLIC Định nghĩa, tên gọi, bậc ancol a Định nghĩa Khi thay nguyên tử H ankan nhóm OH ta đồng đẳng ancol etylic (dãy đồng đẳng ancol no đơn chất) Công thức: CnH2n+1OH (n  1) b Tên gọi: - Tên thông thường Ancol + gốc ankyl + ic Ví dụ: CH3 - CH2OH ancol mêtylic - Tên quốc tế: Tên ankan + ol + số vị trí nhóm OH Ví dụ: Butannol - c Bậc ancol: bậc nguyên tử C có nhóm OH Bậc nguyên tử C số nguyên tử C khác liên kết trực tiếp với nguyên tử C Ví dụ: CH3 - CH2 - CH2OH (ancol bậc 1) (ancol bậc 2) Trường THPT Hướng Hoá gv: Lý Chí Thành Tính chất lí học - Các ancol chất lỏng rắn điều kiện thường - Nhiệt độ sôi tăng dần khối lượng phân tử tăng thường thấp nhiệt độ sôi nước - Tan tốt nước - Nhẹ nước Tính chất hóa học - Phản ứng với kim loại kiềm CH3 - CH2OH + Na  CH3 - CH2ONa + H2 - Phản ứng tạo dẫn xuất halogen CH3OH + HCl  C2H5Cl + H2O - Phản ứng tách nước a Tạo ete t C2H5OH + HOC2H5  HSO CH2 = CH2 + H2O - Phản ứng oxi hóa a Ancol bậc + CuO  t Anđêhit + Cu + H2O b Ancol bậc + CuO  t Xêton + Cu + H2O c Ancol cháy  CO2 + H2O Điều chế CnH2n+1Cl + NaOH  t CnH2n+1OH + NaCl    CnH2n H SO CnH2n+1OH men   2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6  rượ u 0 PHENOL Định nghĩa - Công thức cấu tạo Phenol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm OH gắn trực tiếp với nguyên tử C vịng benzen OH OH Ví dụ: - CH OH - O - OH Khác với Phenol, ancol thơm hợp chất hữu mà phân tử có nhóm OH khơng gắn trực tiếp vào nhân benzen Ví dụ: - CH2 - OH Tính chất hóa học a Phản ứng với kim loại kiềm - OH + Na  - ONa + H2 b Phản ứng với dung dịch kiềm - OH + NaOH - ONa + H2O Phản ứng chứng tỏ phenol có tính axit, yếu - ONa + CO2 + H2O  - Oh - NaHCO3 Phản ứng chứng tỏ C6 H5OH yếu H2CO3 Trường THPT Hướng Hoá c Phản ứng với nước brơm gv: Lý Chí Thành 2, 4, tribrôm phenol Phản ứng dùng để nhận biết phenol Điều chế  NaOH Cl     - Cl  t , p Fe * Chưng cất nhựa than đá - OH AMIN Định nghĩa - Công thức cấu tạo a Định nghĩa Amin sản phẩm hay nhiều nguyên tử H phân tử NH hay nhiều gốc hiđrocacbon Ví dụ: CH3 - NH2; C2H5 - NH - CH3 Công thức tổng quát amin đơn chức no: Cn Hn+3N (n  1) b Tên gọi - Tên thông thường: Tên gốc R + amin Ví dụ: CH3 - NH2 metylamin - Tên quốc tế Tên gốc R + aminô + tên hiđrocacbon mạch Ví dụ: CH3 - NH - CH3 metylaminơmetan CH3 - CH2 - CH2 - NH2 aminôpropan - Bậc amin Tùy theo số nguyên tử H phân tử NH3 thay thế, ta amin bậc 1, bậc 2, bậc Ví dụ: CH5 - NH2 Metylamin (Amin bậc 1) Đimêtylamin (Amin bậc 2) Trimetylamin (Amin bậc 3) - NH2 nhóm amino Tính chất chung Các amin có tính baz: dung dịch nước làm thay đổi màu giấy quỳ (trừ amin thơm): tác dụng với axit tạo muối ANILIN C6H5 – NH2 Tính chất lí học Anilin chất lỏng khơng màu, mùi khó chịu, đọc, tan nước, tan ancol, benzen Tính chất hóa học a Tính baz Do gốc C6H5 - hút điện tử làm giảm mật độ điện tích âm N nên tính baz anilin yếu NH3, thể phản ứng với axit mạnh tạo muối, bị baz mạnh đẩy khỏi muối C6H5 - NH2 + HCl  C6H5 - NH2 HCl C6H5 - NH2 HCl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O Trường THPT Hướng Hố b Phản ứng với nước brơm gv: Lý Chí Thành Phản ứng dùng nhận biết anilin Điều chế Khử nitrobenzen nguyên tử HCl  C6H5 - NH2 + 2H2O C6H5 - NO2 + 6H   Fe CHƯƠNG II ANĐEHIT - AXIT CACBOXYLIC - ESTE I PHẦN LÍ THUYẾT ANĐEHIT FOMIC - CH2O Cơng thức cấu tạo nhóm nhóm chứa anđehit Tính chất lí hóa Chất khí, khơng màu, khó ngửi, tan tốt nước Dung dịch 40% anđehit fomic gọi fơmn (fomalin) Tính chất hóa học - Phản ứng cộng H2 H - CHO + H2  Ni CH3COH - Phản ứng tráng gương t   H - COOH + 2Ag H - CHO + Ag2O  NH - Phản ứng với Cu (OH)2 đun nóng H - CHO + 2Cu(OH)2  H - COOH + Cu2O + 2H2O - Phản ứng với Phênol Điều chế Oxi hóa ancol CH3OH DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA ANĐEHIT FOMIC Đồng đẳng danh pháp Công thức tổng quát CnH2n+1CHO (n  0) Hay CxH2xO (x  1) Định nghĩa: Anđêhit no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm chức anđêhit - Các đồng đẳng Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành CH3 - CH = O; C2H5 - CH = O; C3H7 - CH = O Danh pháp a Tên thông thường Anđêhit + tên axit hữu tương ứng CH3 - CHO anđêhit axêtic b Tên quốc tế Tên ankan tương ứng + al CH3 - CH2 - CHO propanal Tính chất hóa học Tương tự anđêhit fomic Ni   CnH2n+1CH2OH CnH2n+1CHO + H2  NH  t 0 CnH2n+1CHO + Ag2O CnH2n+1COOH + 2Ag CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2  t CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O Điều chế Oxi hóa ancol bậc tương ứng CnH2n+1CH2OH + CuO  t CnH2n+1CHO + Cu = H2O Riêng anđêhit điều chế theo phương pháp khác HgSO  CH3 - CHO CH = CH + H2O   80 C Đồng phân khác chức Anđêhit có đồng phân trở lên có đồng phân xeton C2H5 - CHO có đồng phân xeton 0 DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA AXIT AXETIC Đồng đẳng danh pháp a Đồng đẳng Axit cacboxylic no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử gồm nhóm - COOH liên kết với gốc alkyl Cơng thức tổng quát CnH2n+1COOH (n  0) Hay CxH2xO2 (x  1) Trong dãy này, axit axetic CH3COOH thường gặp nên gọi dãy đồng phân axit axetic b Tên gọi - Tên thông thường liên quan đến nguồn gốc tìm chúng H - COOH axit fomic - Tên quốc tế: axit + tên ankan tương ứng + oic CH3 + CH2 - COOH axit propanoic Tính chất vật lí Các axit tan H2O tạo liên kết hiđro với H2O Các axit có nhiệt độ soi cao hẳn so với ancol có số nguyên tử C hai phân tử axit tạo liên hết hiđro Tính chất hóa học a Tính axit * Sự điện li: CnH2n+1COOH  CnH2n+1COO- + H+ * Tác dụng axit vơ - Với bazơ Trường THPT Hướng Hố CnH2n+1COOH - NaOH  CnH2n+1COONa + H2O - Với oxit bazơ CnH2n+1COOH + Na2O  CnH2n+1COONa + H2O - Với kim loại CnH2n+1COOH + Mg  (CnH2n+1COO)2Mg + H2 - Với muối CnH2n+1COOH + K2CO3 = 2CnH2+1COOK + H2O + CO2 b Phản ứng este hóa H SO CnH2n+1COOH + HOCmH2m+1  t  CnH2n+1COOCmH2m+1 + H2O c Phản ứng Ca CH3 - CH2 - COOH + Cl2  as CH3 - CH - COOH + HCl Điều chế Cl Oxi hóa anđêhit tương ứng CH3 - CH2 - CHO + gv: Lý Chí Thành O2  xt CH3 - CH2 - COOH Riêng CH3COOH thêm phương pháp điều chế khác sau: a Lên men giấm giaám C2H5OH + O2  Men    CH3COOH + H2O b Tổng hợp từ C2H2 HgSO  CH3CHO C2H2 + H2O   80 C CH3CHO + 2 O2  Mg   CH3COOH c Chưng gỗ AXIT CACBOXYLIC KHÔNG NO ĐƠN CHỨC Định nghĩa Axit cacboxylic no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl liên kết với gốc hiđrocacbon khơng no (có liên kết đơi ba) Ví dụ: CH2 = CH - COOH (axit acrylic) CH2 = C - COOH (axit metacrylic) CH3 CH3 - (CH2)7 - CH = CH - (CH2)7 - COOH (axit oleic) Cơng thức chung C2H2n-1COOH (n  2) Tính chất hóa học a Tính axit Tương tự axit no đơn chức - Trong dung dịch, điện li cho H+ anion gốc axit - Tác dụng với kim loại mạch  H2 - Tác dụng với oxit bazơ bazơ  Muối - Phản ứng hóa este b Phản ứng cộng: với halogen với axit halogenhiđric, với hiđro CH2 = CH - COOH + Br2  CH2Br - CHBr - COOH Ni CH2 = CH - COOH + H2  t CH3 - CH2 - COOH c Phản ứng trùng hợp Trường THPT Hướng Hoá ,p nCH2 = CH - COOH  xt,t   (- CH - CH -)n gv: Lý Chí Thành COOH ESTE Định nghĩa Este sản phẩm phản ứng este hóa axit hữu với ancol Ví dụ:  H SO H - COOH + CH3OH   H - COO - CH3 + H2O t Axit fomic ancol mêtylic este metyl fomiat Công thức cấu tạo danh pháp Với este tạo từ axit đơn chức no phản ứng với ancol đơn chức no, ta có cơng thức CnH2n+1COOCmH2n+1 hay CkH2kO2 (k  2) Tên este = tên gốc hyđrocacbon + tên gốc axit Ví dụ: CH3 - COO - C2H5 (êtylaxetat) C2H5 - COO - CH3 (mêtylproponat) Tính chất hóa học a Tính chất chung * Phản ứng thủy phân  H ,t Este + nước   axit + ancol 0  H - COOC2H5 + H2O  H,t HCOOH + C2H5OH * Phản ứng xà phịng hóa Este + NaOH  t Muối natri + ancol CH3 - COO - C2H5 + NaOH  t CH3COONa + C2H5OH b Tính chất đặc biệt - Phản ứng tráng gương xảy este fomiat phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 NH  2Ag + CO2 + C2H5OH H - C - O C2H5 + Ag2O   t O - Phản ứng tạo hai muối: xảy este phenyl phản ứng với dung dịch NaOH CH3 - COOC6H5 + 2NaOH  t CH3COONa + C6H5ONa + H2O - Phản ứng tạo axit anđehit: xảy este vinyl thủy phân CH3 - COO - CH = CH2 + H2O  H,t CH3COOH + CH3CHO - Phản ứng trùng hợp, làm màu nước brom xảy este chưa no  0  CH2 = CH - OOC - CH3 + Br2  CH2Br - CHBr - OOC - CH3 Điều chế Cho axit tương ứng phản ứng với ancol tương ứng Tuy nhiên có este điều chế theo phương pháp riêng sau: * Axit + Axetylen  Estevinyl CH3COOH + CH = CH  xt CH2 = CH = OOCCH3 * Phenol + anhiđritaxit  Estephenyl C6H5OH + O(CH3CO)2  C6H5 - OOC - CH3 + CH3COOH Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành CHƯƠNG III GLIXERIN - LIPIT I PHẦN LÍ THUYẾT KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHIỀU NHÓM CHỨC Định nghĩa Những hợp chất hữu phân tử có từ hai nhóm chức trở lên hợp chất hữu có nhiều nhóm chức * Hợp chất đa chức COCH2 - CHOH - CH2OH glixerin HOOC - (CH2)4 - COOH axit ađipic * Hợp chất tạp chức H2N - CH2 - COOH axit aminoaxetic HOCH2 - (CHOH)4 - CH = O glucozơ GLIXERIN Công thức cấu tạo lí tính Glixerin ancol đa chức C3H8O3 Cơng thức cấu tạo Tính chất hóa học a Phản ứng với Natri b Phản ứng với axit (phản ứng este hóa) c Phản ứng với Cu(OH)2 Cho chất lỏng màu xanh lam đặc trưng nên dùng để nhận biết glixerin Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành Điều chế a Thủy phân chất béo b Đi từ propylen LIPIT (CHẤT BÉO) Cấu tạo hỗn hợp este glixerin với axit béo nên có cơng thức cấu tạo sau: Các gốc axit béo R trùng nhau, thường gặp C17H35; C15H31; C17H33; C17H31 Tính chất lí học Chất béo động vật (mỡ) thường trạng thái rắn chứa gốc axit béo chưa no Chất béo thực vật (dầu) thường trạng thái lỏng chứa gốc axit béo chưa no Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phân phản ứng xà phịng hóa b Phản ứng cộng hiđro (hiđro hóa chất béo lỏng) Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP Xà phịng Khi đun nóng chất béo với dung lịch NaOH (hoặc dung dịch KOH, muốn xà phòng mềm) ta thu glixerin xà phòng Điểm bất lợi xà phòng tính tẩy rửa nước cứng (nước chứa ion Ca 2+, Mg2+) tạo muối canxi magiê kết tủa Chất tẩy rửa tổng hợp Thường gặp đời sống tên gọi bột giặt, kem giặt tổng hợp Thành phần bột giặt, kem giặt tổng hợp DBSA (dodexyl bezen sufonic axit) có cơng thức C12H25 - C6H4 - SO3H Ưu điểm tính tẩy rửa tổng hợp sử dụng tốt với nước cứng CHƯƠNG IV GLUXIT I PHẦN LÍ THUYẾT GLUCOZƠ Cấu trúc - Lí tính a Glycozơ hợp chất tạp chức, có cấu tạo ancol đa chức anđêhit đơn chức HOCH2 - CHOH - CHOH - CHOH - CHOH - CH = O Hoặc HOCH2 - (CHOH)4 - CH = O b Glucozơ chất rắn, khơng màu, tan nhiều nước có vị ngọt, nóng chảy 1460C Tính chất hóa học a Tính chất ancol đa chức t n  dung dịch xanh lam - Tác dụng với Cu(OH)2  phoø g - Tạo este chứa gốc axit phân tử Ví dụ: CH2OH - (CHOH)4 - CHO + 5CH3COOH  HSO CH2OCOCH3 - (CHO - COCH3)4 - CHO + 5H2O b Tính chất anđehit - Phản ứng tráng gương NH  CH2OH - (CHOH)4 - COOH + 2Ag CH2OH - (CHOH)4 - CHO + AgO   t - Phản ứng với Cu(OH)2 đung nóng CH2OH - (CHOH)4 - CHO + 2Cu(OH)2  t CH2OH - (CHOH)4 - COOH + Cu2O + 2H2O - Phản ứng cộng CH2OH - (CHOH)4 - CH = O + H2  Ni CH2OH - (CHOH)4 - CH2OH c Phản ứng lên men ancol rượu C6H12O6  men    2C2H5OH + 2CO2 Điều chế (C6H10O5)n + nH2O  H,t nC6H12O6 Tinh bột Đồng phân Glucozơ có đồng phân fructozơ Fructozơ có cấu tạo sau:  Trường THPT Hướng Hoá Dạng mạch hở gv: Lý Chí Thành Dạng vịng  - Fructozơ Fructozơ có tính chất ancol đa chức, ý khơng chứa nhóm - CHO phân tử Fructozơ cho phản ứng tráng gương tạo kết tủa đỏ với Cu(OH) đun nóng, mơi trường bazơ, Fructozơ chuyển hóa thành glycozơ SACCAROZƠ C12H22O11 Trạng thái tự nhiên Saccarozơ loại đường phổ biến, có nhiều loại thực vật, mía, cải đường Tính chất lí học Chất rắn, khơng màu, khơng mùi, có vị ngọt, tan nước Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phần t C12H22O11 + H2O  H,  C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ b Phản ứng với Cu(OH)2 Cho dung dịch xanh lam Đồng phân Saccarozơ có đồng phân mantozơ (đường mạch nha) Mantozơ có cấu tạo sau:  Gốc  - glucozơ Gốc  - glucozơ Khác với saccarozơ, mantozơ cho phản ứng anđêhit TINH BỘT (C6H10O5)n Trạng thái tự nhiên Tinh bột cónhiều loại hạt thực vật: gạo, mì, kê, ngơ Trong loại củ như: khoai tây, khoai lang, sắn Tính chất vật lí Tinh bột chất bột vơ định hình, màu trắng, không tan nước Khi đun sôi phần tinh bột tan nước, phần chủ yếu tạo thành dung dịch keo hồ tinh bột Cấu tạo Gồm dạng Trường THPT Hướng Hoá gv: Lý Chí Thành a Amilozơ: mạch thẳng, gồm 600 - 1200 gốc  - glucozơ nối với nhờ liên kết  - 1,4 glucozit b Amilopectin: mạch phân nhánh, gồm 6000 - 36000 gốc  - glucozơ nối với nhờ liên kết  - 1,4 - glucozit  - 1,6 - glucozit Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phân t (C6H10O5)n + nH2O  H,  nC6H12O6 Glucozơ b Phản ứng màu với iốt Tinh bột + nước iôt  màu xanh * Chú ý: tinh bột không cho phản ứng anđêhit  XENLULOZƠ (C6H10O5)n Trạng thái tự nhiên Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật Xenlulozơ có nhiều trong: bông, sợi đay, gai, tre, nứa v.v gỗ khoảng 40 - 50% xenlulozơ Tính chất lí học Xenlulozơ chất rắn, có dạng sợi, màu trắng, khơng mùi, không tan nước, ete, ancol, benzen tan nước Svayde (dung dịch NH3 chứa Cu(OH)2) Cấu tạo Xenlulozơ có cấu tạo mạch thẳng, hình thành dạng sợi xenlulozơ, gồm từ 6000 đến 42000 gốc  - glucozơ nối với nhờ liên kết  - 1,4 - glucozit Do gốc glucozơ C6H10O5 có ba nhóm OH nên cơng thức xenlulozơ viết [C6H7O2(OH)3]n Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phân (C6H10O5)n + nH2O  H,t nC6H12O6 Glucozơ b Phản ứng este hóa Tác dụng với HNO3 đặc (có H2SO4 đặc làm xúc tác, đun nóng) H SO [C6H7O2(OH)3]n + 3nHOON2  t  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O CHƯƠNG V  AMINOAXIT VÀ PROTIT I PHẦN LÍ THUYẾT AMINOAXIT Định nghĩa, cơng thức cấu tạo danh pháp a Định nghĩa Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chúng có chứa đồng thời nhóm chức amino (-CH2) nhóm chức cacboxyl (-COOH) Chất đơn giản nhất: H2N - CH2 - COOH axit amino axêtic b Danh pháp Các amino axit gọi tên theo trình tự sau Axit + amino + tên axit cacboxylic tương ứng Ví dụ: Trường THPT Hướng Hoá + NH2 - CH2 - COOH axit amino axêtic + CH3 - CH - COOH axit  amino propionic Tính chất hóa học a Tính bazơ Amino + axit  muối H2N - CH2 - COOH + HCl  H3N+ - CH2 - COOHClb Tính axit Tác dụng với bazơ, oxit bazơ  muối + nước Tác dụng với ancol  este H2N - CH2 - COOH + NaOH  H2N - CH2 - COONa + H2O   H2N - CH2 - COOC2H5 + H2O H2N - CH2 - COOH + C2H5OH  HCl c Phản ứng trùng ngưng Phản ứng tạo polipeptit gv: Lý Chí Thành PROTIT Định nghĩa Protit chuỗi polipeptit dài mà mắt xích gốc  - aminoaxit Cấu tạo protit Thành phần nguyên tố: gồm C, H, O, N Ngồi có protit cịn chứa S, P, I v.v * Cấu tạo phân Prơtit  thủ y   hỗn hợp 20 aminoaxit khác Vì coi phân tử protit gồm mạch dài polipeptit hợp thành Phản ứng thủy phân a Phản ứng thủy phân b Sự đông tụ Một số prôtit tan nước tạo thành dung dịch keo, đun nóng tạo kết tủa c Phản ứng màu axit HNO3 đặc + lịng trắng trứng (abumin)  hợp chất có màu vàng CHƯƠNG VI HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ VÀ VẬT LIỆU POLIME I PHẦN LÍ THUYẾT KHÁI NIỆM CHUNG POLIME Định nghĩa Những hợp chất có khối lượng phân tử lớn, nhiều mắt xích liên kết với gọi hợp chất cao phân tử hay polime Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành Tính chất a Tính chất lí học - Các polime không bay hơi, khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn - Nhiệt nóng chảy khơng xác định - Khó hịa tan b Tính chất hóa học - Nhiều polime bền với axit, bazơ, chất oxi hóa - Một số bền vững với axit, bazơ Ví dụ: len, tơ tằm, tơ nilon Điều chế a Trùng hợp 200 C    (-CH2 - CH2 -)n (CH2 = CH2)  xt100 at b Trùng ngưng n H2N - CH2 - COOH  t (-HN - CH2 - C -)n + n H2O 0 O CHẤT DẺO Định nghĩa Chất dẻo vật dụng có khả bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt, áp suất giữ biến dạng thơi tác dụng Thành phần chất dẻo Chất dẻo hỗn hợp nhiều chất - Polime (thiên nhiên tổng hợp) - Chất hóa dẻo - Chất độn - Chất phụ Một số polime dùng làm chất dẻo a PE Công thức (-CH2 - CH2-)n Sản phẩm trùng hợp CH2 = CH2 b PS Công thức (-CH - CH2-)n C6H5 Sản phẩm trùng hợp C6H5 - CH = CH2 c PVC Công thức (-CH2 - CH-)n Cl Sản phẩm trùng hợp CH2 = CH - Cl d P.P Công thức (-CH2 - CH-)n CH Sản phẩm trùng hợp3của CH2 = CH - CH3 e Nhựa phenolfmandehit Cơng thức Trường THPT Hướng Hố gv: Lý Chí Thành Sản phẩm trùng ngưng C6H5OH CH2O TƠ HÓA HỌC Gồm tơ nhận tạo tư tổng hợp Tơ nhân tạo Là loại tơ sản xuất từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hóa học Tơ visco, tơ axetat thuộc nhóm tơ nhân tạo Tơ tổng hợp Là loại tơ sản xuất từ polime tổng hợp Tơ polieste, tơ nilon thuộc nhóm tơ tổng hợp ... Hoá gv: Lý Chí Thành CHƯƠNG III GLIXERIN - LIPIT I PHẦN LÍ THUYẾT KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHIỀU NHÓM CHỨC Định nghĩa Những hợp chất hữu phân tử có từ hai nhóm chức trở lên hợp chất hữu có... ANĐEHIT FOMIC - CH2O Cơng thức cấu tạo nhóm nhóm chứa anđehit Tính chất lí hóa Chất khí, khơng màu, khó ngửi, tan tốt nước Dung dịch 40% anđehit fomic gọi fômn (fomalin) Tính chất hóa học - Phản ứng... = O glucozơ GLIXERIN Cơng thức cấu tạo lí tính Glixerin ancol đa chức C3H8O3 Công thức cấu tạo Tính chất hóa học a Phản ứng với Natri b Phản ứng với axit (phản ứng este hóa) c Phản ứng với Cu(OH)2