chuyen de hoa 8

 Kiến thức: + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối  Kĩ năng: + Phân loại được axit, bazơ, muối th[r]

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN MỘ DỨC TRƯỜNG THCS ĐỨC HIỆP 0O0 KẾ HOẠCH BỘ MÔN HÓA Họ và tên : Nguyễn Thị Thiện Năm học : 2011-2012 TỔ: HÓA – SINH – ĐỊA – TD I MỤC TIÊU BỘ MÔN: 1) Về kiến thức Giúp học sinh:  Phải nhớ ,nắm vững, hiểu rõ các kiến thức chương trình, sách giáo khoa, đó là tảng vững vàng để có thể phát triển nhận thức cấp cao Khái niệm chất và số tính chất chất,chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp  Các chất tạo nên từ các nguyên tử, nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm  Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên.Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên  Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó  Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất, ý nghĩa công thức hóa học.Nắm vững cách tính theo công thức hóa học, phương trình hóa hóa Hiểu khái niệm hóa trị, quy tắc hóa trị Phân biệt tượng vật lý, hóa học, phản ứng hóa học Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra, dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học đã xảy ra.Nắm các bước lập phương trình hóa học.vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập  Nắm biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V).biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí  Nắm tính chất hóa học oxy, Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác.Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hủy dụng oxi đời sống và sản xuất, tính chất hóa học hydro, axit, bazơ, muối  Biết các chất hóa học gây ô nhiễm môi trường nước,đất và biện pháp bảo vệ môi trường 2) Về kĩ Rèn luyện cho HS số kĩ năng:  Biết tiến hành thí nghiệm hóa học đơn giản, quan sát tượng, nhận xét, kết luận tính chất cần nghiên cứu  Biết vận dụng kiến thức hóa học để giải thích tượng hóa học nào đó xảy thí nghiệm hóa học, đời sống và sản xuất  Biết CTHH số chất biết tên chất đó và ngược lại, biết gọi tên chất biết CTHH chất  Biết cách giải số dạng bài tập :Tìm hóa trị nguyên tố, lập công thức hợp chất hai nguyên tố, tính theo công thức hóa học, phương trình hóa học Các loại nồng độ dd và pha chế dung dịch Xác định CTHH chất Tìm khối lượng lượng chất phản ứng hóa học tìm thể tích chất khí đktc , bài tập có nội dung khảo sát và tra cứu 3) Về thái độ:  Gây hứng thú ham thích học tập môn hoá học, tạo niềm tin tồn và biến đổi vật chất, khả nhận thức người , vai trò hóa học chất lượng sống và nhân loại  Có ý thức tuyên truyền và vận dụng tiến khoa học nói chung và hóa học nói riêng vào sống và nhân loại  Rèn phẩm chất, thái độ cẩn thận kiên trì trung thực tỉ mỉ chính xác,tinh thần trách nhiệm và hợp tác II KHUNG PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH LỚP Cả năm: 37 tuần (70 tiết) Học kì I: 19 tuần (36 tiết) Học kì II: 18 tuần (34 tiết) Nội dung Số tiết Lí thuyết Luyện tập Thực hành Mở đầu Chương Chất Nguyên tử Phân tử 10 2 Chương Phản ứng hoá học 1 Chương Mol và tính toán hoá học Chương Oxi Không khí 1 Chương Hiđro Nước 2 Chương Dung dịch 1 Ôn tập học kì I và cuối năm Ôn tập Kiểm tra Kiểm tra Tổng số: 70 tiết 46 TIẾT TUẦN III KẾ HOẠCH CỤ THỂ: TÊN BÀI BÀI MỞ ĐẦU CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG Hóa học :  Là khoa học nghiên cứu chất, biến đổi và ứng dụng chúng  Có vai trò quan trọng sống chúng ta  Cần làm gì để học tốt môn hóa học: Tự thu thập, tìm kiến thức,xử lý thông tin, vận dụng và ghi nhớ PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Đàm thoại, vấn đáp GHI CHÚ CHƯƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ CHẤT (TT)  Kiến thức: - Khái niệm chất và số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí  Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột  Trọng tâm - Tính chất chất - Phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp  Kiến thức: - Khái niệm chất và số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp TÊN BÀI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHẤT TIẾT TUẦN Vấn đáp ,tìm tòi, Theo nhóm nhỏ Hoá chất: Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt đã chà Dụng cụ: Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm -Kẹp ống nghiệm -Thìa và ống hút hóa chất Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ TUẦN TIẾT CHẤT (TT) BÀI THỰC HÀNH TÊN BÀI  Kiến thức: - Khái niệm chất và số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tínhchất vật lí  Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột  Trọng tâm - Tính chất chất - Phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp  Kiến thức : - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và S + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát  Kĩ năng: - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG Vấn đáp ,tìm tòi, Theo nhóm nhỏ Hoá chất: -Nước cất -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn Dụng cụ: Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc và đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng Vấn đáp, tìm tòi, Học tập theo nhóm PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ BÀI THỰC HÀNH NGUYÊN TỬ TIẾT TUẦN NGUYÊN TỐ HÓA HỌC TÊN BÀI - Viết tường trình thí nghiệm  Trọng tâm: - Nội quy và quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ và hóa chất - Cách quan sát tượng xảy thí nghiệm và rút nhận xét Vấn đáp, tìm tòi, Học tập theo nhóm  Kiến thức: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm các eletron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện (Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên các lớp K, L, M, N)  Kĩ năng: - Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)  Trọng tâm: - Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân và lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron - Trong nguyên tử các electron chuyển động theo các lớp  Kiến thức: - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học Nêu và giải vấn đề, học tập theo nhóm CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, Học theo nhóm, nêu và giải vấn đề PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Các chất tạo nên từ các nguyên tử GHI CHÚ TIẾT TUẦN - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối  Kĩ năng: - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại NGUYÊN - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể TỐ HÓA  Trọng tâm: HỌC - Khái niệm nguyên tố hóa học và cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối và cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử  Kiến thức: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó ĐƠN - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng CHẤT, nguyên tử khối các nguyên tử phân tử HỢP  Kĩ năng: CHẤT, PHÂN TỬ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó  Trọng tâm: - Khái niệm đơn chất và hợp chất - Đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất, Khái niệm phân tử và phân tử khối TÊN BÀI Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 và Bảng SGK / 42 Học tập theo nhóm nhỏ, vấn đáp, tìm tòi Tranh vẽ hình 1.10 đến Các chất 1.13 SGK (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG  Kiến thức: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước  Kĩ năng: BÀI THỰC HÀNH 2: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên SỰ 10 KHUẾCH - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch TÁN CỦA tán số phân tử chất lỏng, chất khí CÁC - Viết tường trình thí nghiệm PHÂN TỬ Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành Học tập theo thành công, an nhóm nhỏ, Vấn toàn các thí đáp tìm tòi nghiệm nêu trên Trọng tâm: - Sự lan tỏa chất khí không khí - Sự lan tỏa chất rắn tan nước 6 11  Kiến thức: - Nắm các khái niệm:Vật thể, chất, đơn và hợp chất - Thấy mối quan hệ các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất và phân tử Nắm nội dung các khái niệm nầy  Kỹ năng: Phân biệt chất và vật thể, đơn và hợp chất, kim loại và phi kim  Kiến thức: 12 - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất  Kĩ năng: CÔNG THỨC HÓA HỌC - Nhận xét CTHH, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất và hợp chất Thảo luận nhóm, vấn đáp tìm tòi Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 12 CÔNG THỨC HÓA HỌC 13 HÓA TRỊ 14 - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể  Trọng tâm: - Cách viết công thức hóa học chất - ý nghĩa công thức hóa học  Kiến thức:Biết được: Thảo luận nhóm, vấn đáp tìm tòi ,nêu và giải vấn đề - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử)  Kĩ năng: Thảo luận nhóm, nêu và giải vấn đề Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể nhóm nguyên - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học tử SGK/ 42,43 nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất  Trọng tâm: - Khái niệm hóa trị - Cách lập công thức hóa học chất dựa vào hóa trị  Kiến thức: 8 15 16 BÀI LUYỆN TẬP KIỂM TRA TIẾT - Nắm cách ghi công thức hóa học, khái niệm hóa trị và vận dụng quy tắc hóa trị  Kỹ năng: - Lập công thức hợp chất gồm nguyên tố - Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất nguyên tố  Kiến thức: - Nắm các khái niệm nguyên tử, nguyên tố, đơn và hợp chất - Ý nghĩa công thức hóa học, hóa trị, quy tắc hóa trị Hợp tác theo nhóm nhỏ Vấn đáp tìm tòi - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) TIẾT TUẦN 16 TÊN BÀI KIỂM TRA TIẾT CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG  Kỹ năng: - Phân biệt nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất và hợp chất - Lập CTHH biết hóa trị - Tìm hóa trị chưa biết biết CTHH PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ Đề kiểm tra CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 9 10 17 18 19 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT PHẢN ỨNG HÓA HỌC  Kiến thức: - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác -Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác  Kĩ năng: -Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hoá học -Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học  Trọng tâm: - Khái niệm tượng vật lí và tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học  Kiến thức: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra…  Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng - Thảo luận nhóm, nêu và giải vấn đề - Bột sắt, S, muối,đường, muối ăn - Nam châm, ống nghiệm , cốc thuỷ tinh đèn cồn kẹp gỗ Thảo luận nhóm, nêu và giải vấn đề Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác - Xác định chất p/ ứng (chất t/ gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) TIẾT TUẦN 10 18 19 TÊN BÀI PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm  Trọng tâm - Khái niệm PUHH.Điều kiện để PƯHHxảy và dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Thảo luận nhóm, nêu và giải vấn đề  Kiến thức: 10 11 20 21 BÀI THỰC HÀNH ĐL BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Vấn đáp, tìm tòi, Học tập theo -Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: nhóm - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước Hoá chất: - Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hoá than Dung dịch Ca(OH)2,  Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên Na2CO3,KMnO4 Dụng cụ:Ống - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hoá học nghiệm, đền - Viết tường trình hoá học cồn,diêm, kẹp ống nghiệm,ống  Trọng tâm: hút, nút cao su - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học có lổ thông,que - Điều kiện để phản ứng hóa học xảy và dấu hiệu để nhận biết phản đóm ứng hóa học xảy  Kiến thức: Hoá chất: Dung dịch BaCl2,Dung dịch Na2SO4 - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các Dụng cụ: -Cân chất phản ứng hoá học cốc thuỷ tinh -Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm  Kĩ năng: - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể Tính m chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại GHI CHÚ - Xác định chất p/ ứng (chất t/ gia, chất ban đầu) và sản phẩm TIẾT TUẦN 11 21 TÊN BÀI ĐL BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG - Trọng tâm: - Nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Vận dụng định luật tính toán PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Vấn đáp, tìm tòi, Học tập theo nhóm  Kiến thức: 11 12 - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng  Kĩ năng: PHƯƠNG TRÌNH 22 HÓA - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm 23 HỌC - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể  Trọng tâm: Vấn đáp, tìm tòi, Học tập theo nhóm Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 - Biết cách lập phương trình hóa học - Nắm ý nghĩa phương trình hóa học và phần nào vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào các phương trình hóa học đã lập 12 24 BÀI LUYỆN TẬP 25 KIỂM TRA 45’  Kiến thức: - Củng cố các kiến thức tượng hóa , PUHH, Đ L bảo toàn khối lượng và PTHH - Nắm việc áp dụng định luật và cách lập PTHH - Từ mục dến SGK  Kỹ năng: -Phân biệt tượng hóa học - Lập phương trình hóa học biết các chất phản ứng và sản phẩm  Kiến thức: - Nắm các tượng biến đổi chất, tượng hóa học - Ý nghĩa PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi GHI CHÚ TIẾT TUẦN 13 25 TÊN BÀI KIỂM TRA 45’ CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG  - Kỹ năng: Phân biệt tượng hóa học, tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Đề kiểm tra CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC  Kiến thức: - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí  Kĩ năng: 13 26 MOL - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí  Trọng tâm: Vấn đáp tìm tòi, nêu và giải vấn đề Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 - ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol - Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng các khí  Kiến thức: 14 27 28 CHUYỂN ĐỔI GIỮA… - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí  Kĩ năng: - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan Vấn đáp tìm tòi, nêu và giải vấn đề, Học tập theo nhóm nhỏ GHI CHÚ TIẾT TUẦN 14 27 28 TÊN BÀI CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ MOL CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí  Trọng tâm - Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất  - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng các khí  Kiến thức: - Nắm biểu thức tính tỷ khối chất khí A chất khí B và không khí 15 29 TỶ KHỐI d A  M A dB M B CỦA  Kỹ năng: CHẤT KHÍ - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí  Trọng tâm: - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng các khí PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GV:Một số bài tập để hình thành công thức hóa học tính số mol cho HS.;-HS: Đọc bài 19 SGK/ 66 Vấn đáp tìm tòi, nêu và giải vấn đề, Học tập theo nhóm nhỏ Hình vẽ cách thu số chất khí GHI CHÚ  Kiến thức: 16 30 31 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Vấn đáp tìm tòi, nêu và giải - Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất vấn đề, Học tập theo biết công thức hoá học nhóm nhỏ - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất  Kĩ năng: - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng các n tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại 16 TIẾT TUẦN - 30 31 TÊN BÀI TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học Xác định công thức hoá học hợp chất CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất  Trọng tâm: - Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Vấn đáp tìm tòi, nêu và giải vấn đề, Học tập theo nhóm nhỏ GHI CHÚ  Kiến thức: Nêu và giải - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số vấn đề, Học tập theo nguyên tử phân tử các chất phản ứng nhóm nhỏ, 16 17 TÍNH THEO 32 PHƯƠNG 33 TRÌNH HÓA HỌC - Các bước tính theo phương trình hoá học  Kĩ năng: - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học  Trọng tâm: Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào phương trình hóa học - Xác định tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, % khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol chất từ công thức hóa học cho trước - Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố  Kiến thức: 34 TIẾT TUẦN 17 BÀI LUYỆN TẬP TÊN BÀI Biết cách chuyển các đại lượng: Nêu và giải - Số mol chất (n) và khối lượng chất (m) vấn đề, - Số mol chất khí và thể tích chất khí đktc Học tập theo - Khối lượng chất khí và thể tích khí đktc nhóm nhỏ, đàm  Kỹ năng: thoại, vấn đáp - Xác định tỷ khối chất khí nầy chất khí Và không khí tìm tòi - Vận dung các khái niệm đã học để giải các bài toán đơn giản tính theo CTHH và PTHH PHƯƠNG CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ 18  Kiến thức: - Củng cố hệ thống hóa kiến thức nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất, sư biến đổi chất Biết cách chuyển các đại lượng: - Số mol chất (n) và khối lượng chất (m) - Số mol chất khí và thể tích chất khí đktc - Khối lượng chất khí và thể tích khí đktc ÔN TẬP 35  Kỹ năng: HỌC KỲ I - Biết cách tính theo CTHH, PTHH, tìm hóa trị nguyên tố hợp chất nguyên tố - Xác định tỷ khối chất khí nầy chất khí Và không khí - Vận dung các khái niệm đã học để giải các bài toán đơn giản tính theo CTHH và PTHH  Kiến thức: - Đánh giá nhận thức Hs các kiên thức : nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất Đàm thoại Qui nạp Giải bài tập Bảng phụ: ôn tập các kiến thức Các bài tập định tính định lượng và hợp chất 19 - Nắm ý nghĩa công thức hóa học, phương trình hóa học KIỂM Kiểm tra viết -Chuyển đổi các đại lượng: n ,m ,M, V TRA HỌC 45p  Kỹ năng: 36 TN & TL KỲ I -Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức -Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí Đề photo sẵn CHƯƠNG IV: OXY – KHÔNG KHÍ TIẾT TUẦN 20 37 38 TÍNH CHẤT CỦA OXY TÊN BÀI  Kiến thức: Lý tính oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH4 ) Hoá trị CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống  Kĩ năng: 20 37 38 TÍNH CHẤT CỦA OXY - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét Hoá chát: lọ oxy, Bột S và tính chất hoá học oxi P - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng  Trọng tâm: 21 SỰ OXY HÓA, ,PHẢN ỨNG HÓA 39 HỢP, ỨNG DỤNG CỦA OXY, TIẾT TUẦN 40 OXYT TÊN BÀI Nêu và giải vấn đề, Học tập theo nhóm nhỏ Dụng cụ: Thìa đốt hoá chất, đèn cồn, diêm  Tính chất hóa học oxi  Kiến thức - Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất  Kĩ Xác định có oxi hoá số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp  Trọng tâm  Khái niệm oxi hóa,phản ứng hóa hợp  Kiến thức: + Định nghĩa oxit + Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG Nêu và giải vấn đề, Học tập theo nhóm nhỏ,vấn đáp tìm tòi Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 -Ôn lại: Cách lập CTHH hợp chất PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ  Kĩ năng: + Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố + Đọc tên oxit 21 22 + Lập CTHH oxit + Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH  Trọng tâm: + Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ + Cách lập CTHH oxit và cách gọi tên  Kiến thức: + Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy  Kĩ năng: ĐIỀU + Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 CHẾ OXY 41 + Tính thể tích khí oxi đktc điều chế từ Phòng TN và công nghiệp ĐIỀU CHẾ OXY + Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp  Trọng tâm: + Cách điều chế oxi phòng TN và CN ( từ không khí và nước) + Khái niệm phản ứng phân hủy 40 OXYT Nêu và giải vấn đề, Học tập theo nhóm nhỏ,vấn đáp tìm tòi Học tập theo nhóm nhỏ,vấn Nêu và giải vấn đề Hoá chất :KMnO4, KClO3, MnO2 Dụng cụ: Ống dẫn khí, Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất.Diêm, que đóm, bông  Kiến thức: + Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng 42 43 TIẾT TUẦN 22 23 + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng KHÔNG KHÍ… + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm TÊN BÀI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG Học tập theo nhóm nhỏ,vấn Nêu và giải vấn đề PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ 22 23 23 42 43 44 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY BÀI LUYỆN TẬP + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm  Kĩ năng: + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy  Trọng tâm: + Thành phần không khí + Khái niệm oxi hóa chậm và cháy + Điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy  Kiến thức: + Nắm vững tính chất và điêù chế oxy, thành phần không khí,định nghĩa và phân loại oxyt, oxy hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy + Các mục từ đến SGK  Kĩ năng: + Tính toán theo công thức hóa học và phương trình hóa học + Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy Củng cố các khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ: Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Nêu và giải vấn đề Chuẩn bị trước bảng tổng kết chương Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 TIẾT TUẦN Trọng tâm: Xem các bài trước TÊN BÀI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ  Kiến thức: + Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi + Phản ứng cháy S không khí và oxi 45 THỰC HÀNH 24 46 KIỂM TRA 45’ 47 48 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HYDRO TUẦN 25 TIẾT 24 TÊN BÀI  Kĩ năng: + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết PTPỨđiều chế oxi và phương trình phản ứng cháy S, dây Fe B Trọng tâm:  + Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi phòng TN,  Kiến thức: - Nắm các tượng biến đổi chất, tượng hóa học - Ý nghĩa PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng  Kỹ năng: - Phân biệt tượng hóa học, tượng vật lý - Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học - Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài tập  Kiến thức: + Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp  Kĩ năng: + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro  Kiến thức: CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG Thu bình khí oxi, Hóa chất:Thuốc tím (KMnO4) bình khí oxi KClO3 MnO2 ,S, theo phương bột than Dụng cụ: pháp đẩy Ống nghiệm và giá ống nghiệm không khí, Muôi sắt, đèn cồn, bình khí que đóm, quẹt diêm oxi theo Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ phương pháp tinh đẩy nước Đề kiểm tra Phôt tô sẵn Học tập theo nhóm nhỏ,vấn Nêu và giải vấn đề, Vấn đáp tìm tòi PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ CHƯƠNG V: HYDRO – NƯỚC 25 47 48 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HYDRO + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm  Trọng tâm: + Tính chất hóa học hiđro + Khái niệm chất khử, khử  Kiến thức: + Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa trên sở nhường oxi và nhận oxi)  Kĩ năng: 49 PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ 26 50 ĐIỀU CHẾ HYDRO + Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa các phương trình hóa học cụ thể + Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng đã học + Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phương trình hóa học  Trọng tâm: + Khái niệm chất khử , chất oxi hóa ( nhắc lại), oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử  Kiến thức: + Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí + Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất  Kĩ năng: + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản + Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) Học tập theo nhóm nhỏ,vấn Nêu và giải vấn đề, Vấn đáp tìm tòi Nêu và giải vấn đề, Vấn đáp tìm tòi Đàm thoại Hoá chất: KMnO4 Zn , HCl ,Khí H2 thu sẵn, Dụng cụ: Bình tam giác chứa O2 -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh.,Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn Học tập theo nhóm.nêu và giải vấn đề,Vấn đáp tìm tòi Đàm thoại 28 TIẾT TUẦN 27 TÊN BÀI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG + Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng ĐIỀU các PTHH cụ thể CHẾ 50 HYDRO+ Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc PHẢN  Trọng tâm: ỨNG THẾ + Phương pháp điều chế hiđro phòng TN và CN  Kiến thức: Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang upload.123doc.net  Kĩ năng: - Nắm vững các khái niệm: phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, khử, chất oxi hóa, BÀI oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân 51 LUYỆN hủy TẬP - Có kĩ xác định chất khử, khử , chất oxi hóa , oxi hóa trên phản ứng oxi hóa – khử cụ thể , phân biệt các loại phản ứng -Viết các phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình -Học sinh không hiểu lầm: phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử , hay phản ứng hóa hợp luôn luôn là phản ứng oxi hóa –khử  Trọng tâm: Xem các bài trước  Kiến thức: + Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí + Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO  Kĩ BÀI + Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí 52 THỰC + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO HÀNH + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro và PTPỨ CuO và H2 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết  Trọng tâm: Biết tiến hành thí nghiệm điều chế H2, thử tính chất khử H2 phòng TN PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ Học tập theo nhóm.nêu và giải vấn đề,Vấn đáp tìm tòi Đàm thoại -Học sinh không hiểu lầm: phản ứng Nêu và giải không phải là vấn đề, phản ứng oxi Vấn đáp tìm tòi hóa – khử , Đàm thoại hay phản ứng hóa hợp luôn luôn là phản ứng oxi hóa –khử GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO b Dụng cụ: -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm -Ống hút, thìa lấy hoá chất Thu H2 cách đẩy không khí 29 TIẾT TUẦN 28 53 54 55 56 TÊN BÀI NƯỚC AXIT – BAZƠ MUỐI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG  Kiến thức: + Thành phần định tính và định lượng nước + Tính chất nước: Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na 2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, ) + Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước  Kĩ năng: + Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước + Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể  Trọng tâm: + Thành phần khối lượng các nguyên tố H, O nước + Tính chất hóa học nước + Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm  Kiến thức: + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối  Kĩ năng: + Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng  Trọng tâm: + Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit ,bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, muối PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ Nêu và giải vấn đề, Vấn đáp tìm tòi Đàm thoại + Sử dụng tiết kiệm nước, bảo vệ nguồn nước không bị ô nhiễm Học tập theo nhóm.nêu và giải vấn đề,Vấn đáp tìm tòi Đàm thoại Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể TIẾT TUẦN 30 57 TÊN BÀI BÀI LUYỆN TẬP 30 58 BÀI THỰC HÀNH 31 59 KIỂM TRA 45’ CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG  Kiến thức: + Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập bài “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “  Kĩ năng: + Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit, biết thành phần khối lượng các nguyên tố + Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng  Trọng tâm: + Hóa tính nước + Lập CTHH axit ,bazơ ,muối và phân loại + Tính toán theo phương trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối và nước ,có lượng dư axit bazơ  Kiến thức: + Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5  Kĩ năng: + Thực các thí nghiệm trên thành công , an toàn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm  Trọng tâm: Biết thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nước: tác dụng với số + kim loại, oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dd axit  Kiến thức: -Nắm tính chất, ứng dụng hydro và điều chế hydro -Nắm khái niệm phản ứng oxy hóa – khử; phản ứng - Nắm thành phần axit, bazơ, muối  Kỹ năng: - Phân biệt chất oxy hóa, chất khử -Vận dụng các kiến thức chương để giải bài tập PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ + Theo mục phần kiến thức cần Học tập theo nhớ trang nhóm.nêu và 131 giải vấn sách GK đề,Vấn đáp tìm (chủ yếu ôn tòi Đàm thoại tập bài phát “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “ a/ Dụng cụ: Chậu thủy tinh -Cốc thủy tinh -Bát sứ -Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt -Đũa thuỷ tinh Đề photo sẵn 30% TN b/ Hoá chất: -Na -CaO -P -Quì tím -Đèn cồn TIẾT TUẦN TÊN BÀI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG GHI CHÚ CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 31 60 DUNG DỊCH, ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC  Kiến thức: - Khái niệm dung môi, chất tan, dd, dd bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm quá trình hoà tan số chất rắn nước xảy nhanh  Kĩ năng: - Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày  Trọng tâm: - Khái niệm dung dịch - Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng  Kiến thức: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ,áp suất  Kĩ năng: 32 61 32 33  Kiến thức: NỒNG - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ moℓ (C M) 62 ĐỘ DUNG - Công thức tính C%, C dung dịch M 63 DỊCH  Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm  Trọng tâm: - Độ tan chất nước Hoá chất : - Cốc thủy tinh -Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn Dụng cụ: Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn -Nước a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn b/ Hoá chất -H2O -NaCl CaCO3 Đàm thoại phát hiện, vấn đáp tìm tòi - Hoà tan số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) TIẾT TUẦN 32 33 TÊN BÀI CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Dụng cụ: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể -Cân - Vận dụng công thức để tính C%, C M số dung dịch các đại -Cốc thủy tinh có NỒNG 62 vạch ĐỘ DUNG lượng có liên quan -Đũa thủy tinh 63 DỊCH  Trọng tâm: Hóa chất: -H2O - Biết cách tính nồng độ % và nồng độ mol dung dịch -CuSO4  Kiến thức: 33 34 64 65 -Các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ PHA CHẾ cho trước  Kĩ năng: DUNG DỊCH -Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế d d cụ thể có nồng độ cho trước  Trọng tâm: Học tập theo nhóm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước  Kiến thức: 34 35 66 67 BÀI LUYỆN TẬP BÀI THỰC HÀNH Biết độ tan chất nước là gì và yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và chất khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ % và nồng độ mol; hiểu và vận dụng công thức tính nồng độ % và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dd  Kỹ năng: - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ % và nồng độ mol với yêu cầu cho trước  Kiến thức: -Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định Pha loãng hai dung dịch trên để thu dung dịch có nồng độ xác định  Kĩ năng: - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng Đàm thoại phát hiện, vấn đáp tìm tòi, hoc tập theo nhóm GHI CHÚ 35 36 37 TIẾT TUẦN 35 67 TÊN BÀI BÀI THỰC HÀNH 68 69 ÔN TẬP HỌC KỲ II 70 KIỂM TRA CUỐI NĂM PHƯƠNG PHÁP ĐỒ DÙNG Học tập theo nhóm nhỏ,vấn Nêu và giải vấn đề Chuẩn bị trước bảng tổng kết chương CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm  Trọng tâm: - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước GHI CHÚ  Kiến thức: - Củng cố hệ thống hóa kiến thức hợp chất vô ,kim loại, phi kim, mối quan hệ Đàm thoại Qui nạp các chất Giải bài tập  Kỹ năng: - Viết PTHH đ/c các chất , giải các bài tập định tính định lượng  Kiến thức: - Đánh giá nhận thức Hs các kiên thức : tính chất, ứng dụng oxy, sư oxy hóa; hydro, phản ưng oxy hóa – khử - Thành phần, tính chất axit, bazơ, muối, nồng độ dung dịch  Kỹ năng: Vân dụng các kiến thức đã học để giải bài tập Tịnh Hà ngày tháng năm 2011 BGH duyệt IV CHỈ TIÊU PHẤN ĐẤU CUỐI NĂM: ĐIỂM LỚP 8.1 (35) 8.2 (31) 8.3 (33) 8.4 (32) 8.5 (34) 8.6 (32) 8.7 (33) 8.8 (33) 8.9 (33) Tịnh Hà 15/8/2011 Giỏi SL 15 02 03 03 03 02 02 02 02 Khá % 42,9 6,5 9,1 9,4 8,8 6,3 6,1 6,1 6,1 SL 18 04 05 06 06 05 06 05 05 TB % 51,4 12,9 15,2 18,8 17,6 15,6 18,2 15,2 15,2 SL 19 18 17 18 19 20 18 18 Yếu % 5,7 61,3 54,5 53,1 52,9 59,4 60,6 54,5 54,5 SL 05 06 05 05 07 07 07 06 Kém % 0,0 16,1 18,2 15,6 14,7 21,9 21,2 21,2 18,2 SL 01 01 01 02 02 03 03 04 GHI CHÚ % 0,0 3,2 3,0 3,1 5,9 6,3 9,1 9,1 12,1 Người thực Cao Đình Dũng