Kết luận: âm liên điệnkết cộng 2,20hoá3,16 - Độ Trong trị HCl cặp electron bị hút lệch về phía một nguyên tử nguyên tử clo → Liên kết cộng hóa trị phân cực - Trong công thức cấu tạo của [r]
(1)Trường: THPT KT Lệ Thuỷ Giáo viên: Ngyễn Trung Quân Lớp thực hiện: 10B Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam 20/11 (2) Kiểm tra bài cũ Trình bày hình thành liên kết phân tử NaCl? Lược giải: Na → Na+ + 1e Cl + 1e → ClNa+ Cl- NaCl Liên kết NaCl hình thành là lực hút tỉnh điện ion mang điện tích (Na + và Cl-) trái dấu Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (3) Tiết: 23 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (4) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết cộng hoá trị hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a Sự hình thành phân tử hiđro (H2) hiệu Kí hiệucủaphân NguyênKí tử H có Zhóa =1 Cấu hình electron H: 1s1 học Công thức electron Công thứctửCT Công thức PT hiđro? H + H hiđro? H H H–H H2 Quy ước kí hiệu: H2 H - Mỗi dấu chấm biểu diển cho electron - Hai dấu chấm gạch ngang (–) và gọi là liên kết Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (5) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết cộng hoá trị hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất b Sự hình thành phân tử nitơ (N2) Nguyên tử N có Z = Cấu hình electron N: 1s22s22p3 Công thức electron Công thức CT Công thức PT N + N N N N N N2 Kết luận: - Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron - Trong phân tử H2 và N2 các cặp electron không bị hút lệch phía nguyên nào → Liên hóa trịcộng không Trong phân Ntử Hnào cặpkết electron bị kết hút lệch hóa vềphân phía nào? Liên kếttửnhư gọicộng là liên trị?cực và các Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (6) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) Nguyên tử Cl có Z = Cấu hình electron Cl:1s22s22p63s23p5 Nguyên tử H có Z = Cấu hình electron H: 1s1 Công thức electron Công thức CT Công thức PT H Cl Cl + H H – Cl HCl Kết luận: âm liên điệnkết cộng 2,20hoá3,16 - Độ Trong trị (HCl) cặp electron bị hút lệch phía nguyên tử (nguyên tử clo) → Liên kết cộng hóa trị phân cực - Trong công thức cấu tạo phân tử có cực, cặp electron chung phân tử HCl cặp lệch phía nào? lệchTrong phía nguyên tử có độelectron âm điệnbị lớnhút (Hvề :Cl) Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (7) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Liên kết các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất b Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo thẳng) C + O O + Nguyên tử C có Z = Cấu hình electron C: 1s22s22p2 Nguyên tử O có Z = Cấu hình electron O: 1s22s22p4 Công thức electron CTCT CTPT O :: C :: O O=C=O CO2 Kết luận: Độ âm điện: 3,44 2,55 3,44 - Trong phân tử CO2 các cặp electron bị hút lệch phía O vì oxi có độ âm điện lớn C → Liên kết C=O bị phân cực phía O cặp electron bị hút lệch phía nào? - Trong Trongphân phântửtửCO CO các có cấu tạo thẳng nên liên kết đôi phân cực tử Phân đó có tử phân không? (C=O) triệt tiêu Phân → CO2cực không phân cực Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (8) Bài tập Câu 1: Chọn cụm từ thích hợp điền vào các chổ trống sau: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành góp chung hay nhiều cặp electron Nếu các cặp …………………………………… electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử nào ………………………………… là liên kết cộng hoá trị không phân cực, các cặp electron ……………………………………………… dùng chung bị lệch ……………………… phía nguyên tử là liên kết cộng …………… … hóa trị phân cực ………………… Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (9) Bài tập Câu 2: Chọn đáp án đúng liên kết cộng hoá trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết A Do lực hút tỉnh điện ion mang điện tích trái dấu B Giữa các phi kim với C Được hình thành dùng chung hay nhiều cặp electron D Trong đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (10) Bài tập Câu 3: Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: Br2, H2O Giải: Công thức electron O H Công thức PT H Br2 Br Br H2O Công thức CT H–O–H Br – Br Trường: THPT KT Lệ Thuỷ (11) HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - Học bài cũ và làm các bài tập 1, 3, 4, CẢM ƠN QUÝ sgk trang 64 - THẦY CÔ ĐẾN DỰ Chuẩn bị trước phần còn lại bài GIỜ THĂM LỚP Giáo viên : Nguyễn Trung Quân (12)