PHƯƠNG PHÁP CHỌN MỐC SO SÁNH ĐINH CÔNG PHO THPT NHO QUAN B TỈNH NINH BÌNH Chúng ta đã biết rất nhiều phương pháp để giải nhanh một bài tập hóa học như các phương pháp bảo toàn bảo toàn [r]
(1)ĐINH CÔNG PHO – BK44 – THPT NHO QUAN B-TỈNH NINH BÌNH PHƯƠNG PHÁP CHỌN MỐC SO SÁNH ĐINH CÔNG PHO THPT NHO QUAN B TỈNH NINH BÌNH Chúng ta đã biết nhiều phương pháp để giải nhanh bài tập hóa học các phương pháp bảo toàn ( bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng,bảo toàn điện tích,bảo toàn nguyên tố , bảo toàn số khối… ).Ngoài còn có tăng giảm khối lượng,đường chéo, trung bình, tự chọn lương chất…Tất các phương pháp nhằm mục đích là giúp người có thể giải nhanh bài tập trắc nghiệm.Nhưng có phương pháp mà ít để ý tới, dù đã có từ lâu , đó là chon mốc so sánh.Bài tập dạng này thường phức tạp , dài dòng ,khó xử lý, chia nhiều trường hợp , để làm đủ hết thì 5-10 phút là còn ít.Vậy nên gặp bài tập trắc nghiệm dạng này thì người thấy nản,có lẽ đến 80% RANDOM…Chính vì , tôi mong bài viết này có thể giúp người có thêm kinh nghiệm để giải nhanh bài tập dạng này, không thấy nản quá phức tạp… Bài viết dựa trên kinh nghiệm học tập tứ năm lớp 10 bảo thày giáo Vũ Việt Hùng Do kiến thức còn hạn chế nên không tránh khỏi thiếu sót , mong người thông cảm… Bây giờ, chúng ta bắt đầu vào ‘chọn mốc so sánh ’ … VD1.Cho 1,7g hỗn hợp Fe,Mg tác dụng với 500 ml dung dịch CuSO4 nồng độ a M.Để phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,3g kim loại và dung dịch X.Cho X tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Y.Nung Y ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu 1,5g chất rắn.Tìm a A.0,0125 B.0,025 C.0.05 D.0,1 Giải Nhận xét : từ 1,7g kim loại cuối cùng tạo 1,5g rắn là hỗn hợp oxit kim loại dư Đề bài thường cho dư chất(rất cho dư ) nên ta chon chất dư là Fe vì Mg có tính khử mạnh Fe,theo thứ tự thì Mg phản ứng hết thì Fe phản ứng Đặt số mol là Mg Fe phản ứng Fe dư a b c Phương trình khối lượng 24a + 56b+ 56c = 1,7 Do Mg và Fe phản ứng với Cu theo tỉ lệ 1:1 nên ta có phương trình theo khối lượng thứ hai là 64a + 64b + 56c = 2,3 Hỗn hợp Y gồm Fe2O3 và MgO theo giả thiết ta có phương trình theo khối lượng thứ ba là 40a + 80b = 1,5 Tài liệu viết hướng dẫn Th.s Vũ Việt Hùng và kinh nghiệm học (2) ĐINH CÔNG PHO – BK44 – THPT NHO QUAN B-TỈNH NINH BÌNH Giải hệ ta a = b = c = 0,0125 mol Số mol Cu = a + b = 0,025 mol a = 0,05 M đáp án C Trường hợp trên là khối lượng oxit nhỏ khối lượng kim loại.Còn trường hợp ngược lại thì ? Chúng ta xét tiếp ví dụ sau VD2.Cho 10,72g Fe,Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 a M.Phản ứng xong thu 35,84g kim loại và dung dịch X.Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu chất rắn.Nung chất rắn tới khối lượng không đổi ngoài không khí thu 12,8g chất rắn.Tìm a A.0,06 B.0,1 C.0,32 D.0,64 Giải Không thể lập luận trước mà chúng ta dựa vào … Giả sử Fe và Cu phản ứng hết với số mol Fe là a,Cu là b thì ta có 56a + 64 b = 10,72 và 216a + 216b = 35,84 có nghiệm âm Giả sử là sai.vậy thì trước,đặt số mol là Fe Cu phản ứng Cu dư a b c Ta có : 56a + 64b +64c = 10,72 216a + 216b + 64c = 35,84 80a + 80b = 12,8 a = 0,1 b =0,06 c = 0,02 Số mol Ag = 0,1*2 +0,06*2 = 0,32mol Nồng độ a = 0,64 M Đáp án D VD3.Cho 1,58 hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl2 chua rõ nồng độ thu 1,92g kim loại và dung dịch X.Cho X tác dụng với NaOH thu kết tủa.Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 0,7g chất rắn.Tìn nồng độ dung dịch CuCl2 Đáp án 0,1 M VD4.Bài toán mốc so sánh cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo chất tan Cho V lit CO2 hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5 M thu 17,9g chất tan.Hỏi giá trị V Giải Số mol NaOH là 0,25 mol Ta có các mốc sau để so sánh : Tạo NaHCO3 Na2CO3 NaOH (không có CO2 ) Số gam 21 13,25 10 Do số gam chất tan la 17,9g nên tạo hai muối đặt số mol NaHCO3 và Na2CO3 là x và y ta có: Bảo toàn Na x + 2y = 0,25 Tài liệu viết hướng dẫn Th.s Vũ Việt Hùng và kinh nghiệm học (3) ĐINH CÔNG PHO – BK44 – THPT NHO QUAN B-TỈNH NINH BÌNH Khối lượng 84x + 106y = 17,9 Ta x = 0,15 y = 0,05 số mol CO2 là 0,02 V = 4,48 lit MỘT SỐ DẠNG KHÓ THƯỜNG GẶP VD5 Hòa tan m (g) ZnSO4 vào nước thu dung dịch X.Cho dung dịch X tác dụng với 110 ml dung dịch NaOH 2M thu 3a mol kết tủa.Nếu cho dung dịch X tác dung với 140 ml NaOH 2M thu 2a mol kết tủa.Tìm m Giải Ta có 0,22 mol NaOH 3a mol kết tủa 0,28 mol NaOH 2a mol kết tủa Chọn mốc kết tủa lớn là 3a a = 0,03666 mol Số mol OH- gia tăng = 0,06 a = 0,03 mol (2 mol OH hòa tan mol kết tủa) Loại phương án này Kết tủa đã tan Từ a =0,03 ta 3a = 0,09 và 2a = 0,06 Áp dụng công thức tính nhanh Zn trường hợp này (công thức chứng minh dễ, bạn có thể tự chứng minh được) : nOH = 4nZn – 2nkết tủa Thay vào ta số mol ZnSO4 = 0,1 mol m = 16,1 g VD6 Hòa tan m (g) AlCl3 vào nước thu dung dịch X.Cho X tác dụng với 620ml dung dịch NạOH 0,5M thu 3a mol kết tủa.Nếu cho X tác dụng với 680 ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu 2a mol kết tủa.Hỏi m ? Giải Tương tự trên ta có a = 0,03 (do mol OH hòa tan mol kết tủa) Áp dụng công thức tính nhanh với Al trường hợp này là nOH = 4nAl – nkết tủa nAl = 0,1 mol m = 7,8 g VD7.Cho 500 ml dunh dịch H3PO4 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch K3PO4 0,05M và KỌH xM thu dung dịch Y chứa 11,58 g chất tan.Hỏi giá trị x Giải Số mol H3PO4 = 0,05 mol Số gam K3PO4 ban đầu là 2,12g số gam chất tan còn lại là 9,46g Chọn mốc so sánh.Có 0,05 mol H3PO4 thi có thể có các mốc sau K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 10,6g 8,7g 6,8g Tài liệu viết hướng dẫn Th.s Vũ Việt Hùng và kinh nghiệm học (4) ĐINH CÔNG PHO – BK44 – THPT NHO QUAN B-TỈNH NINH BÌNH Kết luận tạo muối K3PO4 và K2HPO4 với số mol là x và y ta có 212x + 174y = 11,58 (gộp ban đầu vào tính cho dễ ) và 0,06 (bảo toàn P ) x+y= x = y = 0,03 Bảo toàn K ta đươc số mol KOH = 0,12 mol x = 0,6M VD8.Cho 1,27 g FeCl2 tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3 xM.Phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,41g chất rắn.Hỏi giá trị x Giải Số mol FeCl2 = 0,01mol Ta không biết là phản ứng hết hay còn dư Giả sử tạo hết AgCl có số gam = 2,87 còn 1,08 g kim loại Ag có số mol = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố ta đươc số mol AgNO3 = 0,03 mol x = 0,3M Còn , nhiều lắm, dịp nào nói tiếp… XONG LÚC 23h 05’32’’ ngày 17 tháng năm 2012 (đúng sn bạn gái thằng bạn) Một vài dòng sau nhắn tin và chém gió với em Lòng xuyến xao tâm Dù hóa dù tình anh giữ Giữ tim hóa với bóng hình Đó là bóng hình em……… hihi Tài liệu viết hướng dẫn Th.s Vũ Việt Hùng và kinh nghiệm học (5)