Tác dụng với axit - Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng, nguội của axit HCl và H2SO4.. - Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H2[r]
(1)(2) Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí III Tính chất hóa học IV Hợp chất crom (3) Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử (4) Vị trí nguyên tố Crom bảng tuần hoàn ? (5) I Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - Crom (Cr) :Z=24, chu kì 4, nhóm VI B - Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d54s1 ( Hay [Ar]3d54s1) (6) II Tính chất vật lí Nêu các tính chất vật lí crom? Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lớn (D = 7.2 g/cm3), nóng chảy 1890oC Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch thủy tinh (7) III Tính chất hóa học Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 và +6) (8) III Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với flo Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, S… Ví dụ: 4Cr + 3O2 2Cr + 3Cl2 2Cr + 3S to to 2Cr2O3 to 2CrCl3 Cr2S3 (9) III Tính chất hóa học Tác dụng với nước - Crom bền với nước và không khí có màng oxit mỏng bền bảo vệ Ứng dụng: Mạ kim loại, chế thép không gỉ,… (10) III Tính chất hóa học Tác dụng với axit - Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan dung dịch loãng, nguội axit HCl và H2SO4 - Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H2 và tạo muối crom (II) Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 * Lưu ý: Crom thụ động axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội (11) IV Hợp chất crom Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit - Crom (III) oxit (Cr2O3) là chất rắn, màu lục Crnước thẫm, không tan 2O - Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit và kiềm đặc Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh (12) IV Hợp chất crom b) Crom (III) hiđroxit - Crom (III) hiđroxit là chất rắn, màu lục xám, không tan nước - Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh và dung kiềm mạnh Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + H2O Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O * Lưu ý: Ion Cr3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (13) IV Hợp chất crom Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit - Crom (VI) oxit (CrO3) là chất rắn màu đỏ thẫm - CrO3 là oxit axit: CrO3 + H2O H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 axit đicromic CrO3 (14) IV Hợp chất crom Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit - CrO3 có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô và hữu S, P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (15) IV Hợp chất crom Hợp chất crom (VI) b) Muối crom (VI) - Các muối cromat và đicromat là hợp chất bền Ví dụ: Natri cromat (Na2CrO4) và kali cromat (K2CrO4), có 2màu vàng ion cromat (CrO4 ) Natri đicromat (Na2Cr2O7) và kali đicromat 2(K2Cr2O7), có màu da cam ion đicromat (Cr2O7 ) (16) IV Hợp chất crom Hợp chất crom (VI) b) Muối crom (VI) - Các muối cromat và đicrommat có tính oxi hóa mạnh môi trường axit Ví dụ: +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (17) IV Hợp chất crom Hợp chất crom (VI) b) Muối crom (VI) - Trong dung dịch tồn cân bằng: 2Cr2O7 + H2O Màu da cam 22CrO4 + 2H+ Màu vàng (18) Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí III Tính chất hóa học IV Hợp chất crom (19) Bài tập củng cố Em hãy so sánh tính chất hóa học đặc trưng Cr2O3 với Al2O3 Viết phương trình hóa học minh họa (20) Bài tập củng cố Cr2O3 Al2O3 Giống Oxit lưỡng tính Oxit lưỡng tính Khác - Tác dụng với axit đặc, kiềm đặc Tác dụng với axit loãng, kiềm loãng Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (21) Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, trang 155 SGK (22)