Đang tải... (xem toàn văn)
Sau phản ứng, thu đợc chất rắn chỉ là các kim loại, lợng kim loại này đợc cho phản ứng với dd H2SO4 loãng lấy d, thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.. TÝnh % khèi lîng c¸c [r]
(1)Phßng GD-§T viÖt yªn ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN n¡M häc 2011-2012 Môn: HOÁ HỌC (Thêi gian lµm bµi : 120 phót) Câu (2 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử là 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tính số proton, số nơtron nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? C©u ( ®iÓm): Viết các phơng trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có)? Cho khí oxi tác dụng lần lợt với: Sắt, nhôm, đồng, lu huỳnh, cacbon, photpho Cho khÝ hi®ro ®i qua c¸c èng m¾c nèi tiÕp, nung nãng, chøa lÇn lît c¸c chÊt: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lợt với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm Cã mÊy lo¹i hîp chÊt v« c¬? Mçi lo¹i lÊy vÝ dô vÒ c«ng thøc ho¸ häc? C©u (6 ®iÓm): Trộn 300ml dung dịch H2SO4 0,75M với 300ml dung dịch H2SO4 0,25M thu đợc dung dÞch A cã (d=1,02g/ml) 1.Tính nồng độ C% và CM dung dịch A 2.Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 5,4 gam kim loại M Xác định kim loại M 3.ThÓ tÝch khÝ tho¸t cho kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch A ë trªn, cho phản ứng hoàn toàn với lợng oxi điều chế đợc phân huỷ 15,3125g Kaliclorat Tính hiÖu suÊt ph¶n øng ph©n huû Kaliclorat C©u (4 ®iÓm); a ChÊt nµo sau ®©y giµu s¾t nhÊt: Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, Fe3O4, FeS2 b TÝnh khèi lîng nguyªn tè oxi cã 73g Mg(HCO3)2, 4,8.1023ph©n tö Ca(H2PO4)2 a Trình bày cách nhận biết chất rắn Na, CaO, P2O5, MgO đựng lọ riêng biệt b T¸ch riªng Ag khái hçn hîp X gåm kim lo¹i Al, Ag, Fe, Mg C©u (4 ®iÓm) Cho a gam hçn hîp gåm kim lo¹i A vµ B (cha râ ho¸ trÞ) t¸c dông hÕt víi dd HCl ( A và B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 67 gam muèi vµ 8,96lÝt H2 (§KTC) a ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc? b TÝnh a? Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu đợc chất rắn là các kim loại, lợng kim loại này đợc cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy d), thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan a TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt cã hçn hîp Y? b NÕu dïng khÝ s¶n phÈm ë c¸c ph¶n øng khö Y, cho ®i qua dung dÞch Ca(OH) d thì thu đợc bao nhiêu gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng này là 80%? Phßng GD-§T viÖt yªn HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN n¡M häc 2011-2012 Môn: HOÁ HỌC Câu (2 điểm): Ta có: 2p + n = 46 (1) Mà: 2p – n = 14 (2) Lấy (1) + (2) 4p = 60 p = 15 n = 16 (2) Vì số p = 15 nên X thuộc nguyên tố Phôt ( kí hiệu P) C©u ( ®iÓm): Viết đúng PTHH cho 0,25 điểm DÉn khÝ H2 ®i qua c¸c èng sø m¾c nèi tiÕp ⃗ PTHH: H2 + CuO t Cu + H2O H2O + Na2O → 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 3.Viết đúng PTHH cho 0,25 điểm Nêu đúng có loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối Lấy đúng , đủ C©u (6 ®iÓm): 1/ ThÓ tÝch dung dÞch A: VA = 300+ 300 =600ml = 0.6 (l) Sè mol H2SO4 dung dÞch A: nA = 0.3x0.75 +0.3x0.25 = 0.3 mol Vậy nồng độ CM dung dịch A: CM = 0.3:0.6 = 0.5M Khèi lîng dung dÞch A: mA = (300+300)x1.02 = 612 (g) Khèi lîng H2SO4 dung dÞch A: mH2SO4 = 0.3x98 = 29.4 (g) Vậy nồng độ C% dung dịch A: C% = (29.4:612)x100% = 4.804% 2/ Gäi kim lo¹i M cã khèi lîng mol lµ M, ho¸ trÞ lµ n Pthh: 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2 (mol) 5.4/M 0.3 Theo pthh ta cã: (5.4: M)xn = 0.3x2 = 0.6 M = 9n XÐt: n M 18 27 VËy n=3; M= 27 (Al) 3/ nH2= nH2SO4 = 0.3 mol Pthh: 2H2 + O2| 2H2O (mol): 0.3 nO = 0.3:2 = 0.15 mol Pthh: 2KClO3 2KCl + 3O2 (mol): 0.15 nKClO = 0.15x2:3 =0.1 mol VËy khèi lîng KClO3 ph¶n øng lµ: mKClO3= 0.1x122.5 = 12.25 (g) HiÖu suÊt ph¶n øng ph©n huû KClO3: H = (12.25:15.3125)x100% = 80% C©u (4 ®iÓm); n 8,96 m3 = 8960dm3 hçn hîp = 400(mol) PTHH: 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 =1/4 hçn hîp =100(mol) Fe3O4 = 23200(g) quÆng = 25777,78(g) Fe = 3/4 hçn hîp = 300(mol) Fe = 16800(g) H2 = 0,3(mol) H2 = 0,6(g) PTHH: 2A + 2H2O 2AOH + H2 B + 2H2O B(OH)2 + H2 H2O = H2 = 0,6(mol) H2O = 10,8(g) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: A+B + H2 O = AOH+B(OH)2 + H2 12,6 + 10,8 = AOH+B(OH)2 + 0,6 AOH+B(OH)2 = 22,8(g) n n n n m m n m m n n m m m m m m m C©u (4 ®iÓm) a/ PTHH: A + 2xHCl → 2AClx + xH2 B + 2yHCl → 2BCly + yH2 b/ - Sè mol H2: nH ❑2 = , 96 22 , = 0,4 mol, nH ❑2 = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam (3) - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam ⃗ a/ PTHH: CO + CuO t Cu + CO2 (1) ⃗ 3CO + Fe2O3 t 2Fe + 3CO2(2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3) - Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lợng là 3,2 gam nCu = mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol, khèi lîng lµ: 0,05.80 = g.VËy khèi lîng Fe: 20 – = 16 gam - PhÇm tr¨m khèi lîng c¸c kim lo¹i: 16 % Cu = 20 100 = 20%, % Fe = 20 100 = 80% b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đợc với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) 16 nFe O ❑3 = 160 = 0,1 mol, - Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 lµ: 0,35 mol Khèi lîng tÝnh theo lý thuyÕt: 0,35.100 = 35 gam Khèi lîng tÝnh theo hiÖu suÊt: 35.0,8 = 28 gam 3,2 64 = 0,05 (4)