Biết rằng trong phân tử chất A có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 6, các chất đều có cấu tạo mạch hở, không nhánh; mỗi mũi tên ứng với một phương tình hoá học và cả hai quá trình trên đều kh[r]
(1)Đề thi HSG: Hóa học KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 13 TẠI AN GIANG ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC [/i] Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: (4đ) Hợp chất A tạo thành từ các ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong phân tử chất A có tổng số hạt proton, nơtron và electron 164 a- Xác định công thức cấu tạo A Biết A tác dụng với đơn chất có thành phần A theo tỉ lệ : tạo thành chất B Viết công thức electron A và B b- Cho A và B tác dụng với lượng vừa đủ Brôm thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y có hóa trị n tác dụng hết với oxi thu a gam oxit Nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0.68b Hỏi Y là kim loại gì ? Từ các đơn chất và phản ứng oxi hóa khử, viết phương trình phản ứng điều chế FeS04, NH4NO3 Câu II:(4đ) PCl5 phân ly theo phương trình : PCl5 (k) <=> PCl3 (k) + Cl2(kh) Cho n mol PCl5 vào bình kín (không có không khí) Hệ lúc cân có áp suất P, nhiệt độ 500 K, độ phân li a a Thiết lập mối liên hệ số cân Kp với n,a,P b Ở 500 K , Kp = 1/3 Tính độ phân li PCl5 áp suất atm và atm Các kết wả đó có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân không ? Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Muối A + H20 > X + b Muối B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Câu III: (4đ) Cho phản ứng : CH4(k) <=> C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cái kí hiệu này là denta H đó! a Cân chuyển dịch phía nào khi: (2) i) Tăng nhiệt độ vào hệ ii) Cho thêm He vào bình phản ứng Giải thích b nước ngoài người ta dùng Metan để xử lý khí thải NOx Viết phương trình phản ứng c Khi cho metan tác dụng với Clo, người ta thấy có mặt C2H6 sản phẩm Giải thích và tính tốc độ gốc metyl tốc độ phản ứng quá trình này là 0.4 mol.L-1 s-1 Viết chế phản ứng cho phản ứng đây : ( Cái này khất lại, vì cái Công thức cấu tạo dạng vòng benzen mà em không có chương trình vẽ này) Câu IV: (4đ) Muối A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hàm lượng lưu huỳnh chất A là 22.6% và chất B là 25.39% Cho biết các phản ứng : B + C > D + E B + C > A + E E + F > G + H ( F là kim loại) B + G > M + A Tìm công thức A,B Viết phương trình phản ứng Cho thêm 30 lít hidrôBrômua vào 40 lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau đó tỷ khối hỗn hợp khí so với không khí là 1.836 Đun nóng hỗn hợp rắn tạo nên, thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với không khí là 2.028 Tính phần trăm thể tích hỗn hợp đầu biết các khí đo cùng điều kiện Câu V: (4đ) Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 và RS Cho 6.05 gam A tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thì thu dung dịch A1 và 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 và N0 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng không tan axit a Gọi tên RS Biết R có hóa trị không đổi, số mol FeS2 1/5 số mol RS b Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết các phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng kết tủa thu Re: Đề thi HSG: Hóa học o KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 13 TẠI AN GIANG ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (3) Câu I: (4đ) Hợp chất A tạo thành từ các ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong phân tử chất A có tổng số hạt proton, nơtron và electron 164 a- Xác định công thức cấu tạo A Biết A tác dụng với đơn chất có thành phần A theo tỉ lệ : tạo thành chất B Viết công thức electron A và B b- Cho A và B tác dụng với lượng vừa đủ Brôm thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y có hóa trị n tác dụng hết với oxi thu a gam oxit Nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0.68b Hỏi Y là kim loại gì ? Từ các đơn chất và phản ứng oxi hóa khử, viết phương trình phản ứng điều chế FeS04, NH4NO3 Câu II:(4đ) PCl5 phân ly theo phương trình : PCl5 (k) <=> PCl3 (k) + Cl2(kh) Cho n mol PCl5 vào bình kín (không có không khí) Hệ lúc cân có áp suất P, nhiệt độ 500 K, độ phân li a a Thiết lập mối liên hệ số cân Kp với n,a,P b Ở 500 K , Kp = 1/3 Tính độ phân li PCl5 áp suất atm và atm Các kết wả đó có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân không ? Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Muối A + H20 > X + b Muối B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Câu III: (4đ) Cho phản ứng : CH4(k) <=> C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cái kí hiệu này là denta H đó! a Cân chuyển dịch phía nào khi: i) Tăng nhiệt độ vào hệ ii) Cho thêm He vào bình phản ứng Giải thích b nước ngoài người ta dùng Metan để xử lý khí thải NOx Viết phương trình phản ứng c Khi cho metan tác dụng với Clo, người ta thấy có mặt C2H6 sản phẩm Giải thích và tính tốc độ gốc metyl tốc độ phản ứng quá trình này là 0.4 mol.L-1 s-1 Viết chế phản ứng cho phản ứng đây : ( Cái này khất lại, vì cái Công thức cấu tạo dạng vòng benzen mà em không có chương trình vẽ này) Câu IV: (4đ) Muối A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hàm lượng lưu huỳnh chất A là 22.6% và chất B là 25.39% Cho biết các phản ứng : B + C > D + E B + C > A + E E + F > G + H ( F là kim loại) B + G > M + A Tìm công thức A,B Viết phương trình phản ứng (4) Cho thêm 30 lít hidrôBrômua vào 40 lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau đó tỷ khối hỗn hợp khí so với không khí là 1.836 Đun nóng hỗn hợp rắn tạo nên, thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với không khí là 2.028 Tính phần trăm thể tích hỗn hợp đầu biết các khí đo cùng điều kiện Câu V: (4đ) Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 và RS Cho 6.05 gam A tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thì thu dung dịch A1 và 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 và N0 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng không tan axit a Gọi tên RS Biết R có hóa trị không đổi, số mol FeS2 1/5 số mol RS b Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết các phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng kết tủa thu Re: Đề thi HSG: Hóa học ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG NGÀY 12/11/2005 MÔN: HÓA HỌC BÀI Câu 1: (5đ) Hợp chất A tạo thành từ cation X+ và anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử thuộc, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố là 2:3:4 Tổng số prôton A là 42 và anion Y- chứa hai nguyên tố cùng chu kì và thuộc phân nhóm chính liên tiếp a/ Viết công thức phân tử và gọi tên A b/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo A Một dung dịch có chứa ion Ca2+ và Ba2+ cùng nồng độ 0.01 M Thêm axit để pH = 4.0 pH này ta thêm dung dịch K2Cr04 với nồng độ là 0.1 M có kết tủa xuất không ? Kết luận cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9 H2CrO4 có pK1 = 1.0 và pK2 = 6.5 Câu 2: (5đ) Tính pH và độ điện li dung dịch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35 độ địên li thay đổi nào : a Có mặt NaOH 0.005M b Có mặt HCl 0.002 M c Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = Câu 3: (5đ) (5) Một dung dịch có chứa ion muối vô có ion S042- tác dụng vìư đủ với dd BA(OH)2 đun nóng cho khí X, kết tủa Y và dung dịch Z dd Z sau axit hóa tan HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng Kết tủa Y đem nung a g chất rắn T Gía trị A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: vừa đủ ,a cực đại, lấy dư a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a=7.204 gam thấy T phản ứng hết với 60 ml dd HCl 1.2 M, còn lại 5.98 gam chất rắn Hãy lập luận để xác định các ion có dung dịch Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch sau bị nhãn: dung dịch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dịch H2S04 0.1 M (dd B) và dung dich hỗn hợp H2S04 0.1 M và HCl 0.1 M (dd C) Chỉ dùng quỳ tím và dung dịch NaOH 0.1 M Tính số mol các chất các dung dịch Câu 4: (5đ) Một hỗn hợp gồm kẽm và sắt Thực thí nghiệm sau : TN1: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xong, cô cạn thu 5.91 gam chất rắn TN2: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 300 ml dung dịc HCl ( dung dich HCl trên ), phản ứng xong, cô cạn thu 6.62 gam chất rắn 1) Tính thể tích khí H2 sinh TN1 (đktc) và nồng độ mol dd HCl 2) Tính % theo khối lượng hỗn hợp kim loại Re: Đề thi HSG: Hóa học ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG MÔN HÓA HỌC NGÀY THI: 13/11/2005 BÀI Câu 1: (5đ) Viết các phương trình phản ứng kèm theo điều kiện thực sơ đồ chuyển hóa sau, chất hữu viết dạng công thức cất tạo thu gọn - C2H2 -> A -> C2H50H -> C2H40 -> C2H302NH4 - C2H2 -> B -> C2H402 -> C2H500CCH3 -> C -> CH4 - C2H2 -> C2H3Cl -> B -> D -> CH2=CH0C2H5 - C2H2 -> C2H4Cl -> B -> C2H402 -> CH2=CH00CCH3 -> PVA (6) Các chất A, B, C có cùng CTPT C4H902N Biết A tác dụng với HCl và Na20 B tác dụng với hidro sinh tạo B' ; B' tác dụng với HCl tạo B'' ; B'' tác dụg NaOH tạo lại B ; C tác dung với NaOH tạo muối và NH3 Cho biết A, B, C ứng vói đồng phân chức nào ? Viết các phương trình phản ứng đã dùng Câu 2: (5đ) Có hợp chất hữu A, B , C có CTPT là CH40 , CH20, CH202 a Viết CTCT và gọi tên chúng theo danh pháp IUPAC và thông thường b Viết các PTPƯ thục chuyển hóa sau: (1) A -> B (2) B -> A (3) B -> C (4) A -> C c Một dung dich hòa tan chất trên Bằng thí nghiệm nào chứng minh có mặt chúng Viết các phương trình phản ứng So sánh và giải thích độ mạnh các axit sau : phenol, o-nitrophenol, m-nitrophenol, p-nitrophenol So sánh và giải thích độ mạnh bazơ các dung dịch cùng nồng độ: NaOH, CH3COONa, C2H50Na , C6H50Na Câu 3: (5đ) Đốt 11,7 gam chất hữu A thì thu 9.9 g H20, 22g C02, 1.4 g N2 Xác định CTPT A biết MA < 120 g/mol Đốt 7.1 g B cần 8.4 l oxi (đktc) thì thu 4.5 g nước và hỗn hợp khí C02 và N2 có d/H2 = 20.857 Chất C có công thức đơn giản C2H60 Biết nhiệt phân A ta B và C với tỉ lệ nA :nB = : a Xác địinh CTCT A, B, C b Từ B viết các PTPƯ điều chế A Câu 4: (5đ) Người ta chia 1.792 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm ankan, anken, ankin làm phần nhau: + Phần 1: Cho qua dung dịc AgNO3 amoniac dư tạo thành 0.735 gam kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12.5% (7) + Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm vào 9.2 lít dung dịc Ca(OH)2 0.0125 M thấy có 11 gam kết tủa Xác điinh CTPT các hidrôcacbon Logged Re: Đề thi HSG: Hóa học o ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH AN GIANG Ngày thi: 3/12/2005 Bài thi thứ Bài 1: (5đ) Propen phản ứng với Brom có hòa tan lượng nhỏ NaI có thể tạo thành bao nhiêu sản phẩm ? Viết phương trình phản ứng và giải thích a Có hai lọ đựng HCOOH và HCHO nhãn Chỉ dùng phản ứng tráng bạc để nhận lọ (nêu cách làm) b Bằng cách nào loại nước khỏi cồn 96 độ Câu II: (5đ) Trôn a mol Ch3COOH với b mol C2H50H sau thời gian sinh c mol este, tới lúc lượng este không đổi a Thiết lập biểu thức tính số cân K Tính K với a = b = ; c = 0.667 b Tính khối lượng este tạo thành cho 60 gam CH3C00H tác dung với 184 gam rượu C2H5OH Nếu cho 57 ml axit axetic tác dụng với 244 ml rượu etylic 95 độ thì lượng este thu tăng hay giảm so với trên ? Tại ? Biết d CH3C00H = 1.053 g/ml và D C2H50H = 0.79 g/ml Câu III: (5đ) Từ loại hợp chất hữu người ta tinh chế chất A 76.92% C, 12.82% H và 10.26 % O phân tử Cho M A = 156 đvc A còn điều chế cách hidrô hóa có xúc tác - Isopropyl - metylphenol (chất B) Xác định công thức cấu tạo A Viết các công thức đồng phân Cis- Trans A Đun nóng A với H2S04 đặc thu hai chất có cùng công thức phân tử C10H18 Viết CTCT chất đó và viết chế phản ứng So sánh tính axit A và B Giải thích Câu IV: (5đ) Một hợp chất hữu A có chứa các nguyên tố C, H , O đó C chiếm 40 % và H chiếm 6.67 % khối lượng Cho A thực các phản ứng sau : * Phản ứng 1: Cho A vào dd NaOH thu hai hợp chất hữu B và C * Phản ứng 2: Cho thêm HCl vào B thì tạo thành chất D * Phản ứng 3: Oxi hóa C thu D a Xác đinh đơn giản A (8) b Xác định CTCT A Viết các Phương trình phản ứng và gọi tên từ A đến D theo danh pháp IUPAC c Trình bày chế phản ứng d Viết phương trình D với axit H2S04 đặc nóng Re: Đề thi HSG: Hóa học ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH AN GIANG Ngày thi: 4/12/2005 Bài thi thứ Câu 1: (5đ) Cation Fe3+ là axit, phản ứng với nước theo phương trình sau : Fe3+ + 2H20 <=> Fe(0H)2+ + H30+ Ka Fe3+ là 10^-2.2 Hỏi nồng độ nào FeCl3 thì bắt đầu có kết tủa Fe(0H)3 Tính pH dung dịch đó biết Fe(0H)3 có Ksp = 10^-38 a Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm và cấu trúc không gian , dạng hình học các phân tử S02, NH3, PCl3, SF6 b Áp dụng thuyết lai hóa giải thich kết thực nghiệm xác định đuệoc BeH2, C02 là phân tử thẳng Câu 2: (5đ) Trung hòa 100 cm3 dung dịch Ch3C00H 0.1 M (Ka = 2.10*-5) dung dịch NaOH 0.1 M Tính pH dung dịch: a Trước thêm dung dịch NaOH b Khi đã cho thêm 50 cm3 dd NaOH c Khi đã cho thêm 100 cm3 dd NaOH Hòa tan 2.84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm A và B phân nhóm chính nhóm II 120 Ml dung dịch HCl 0.5 M thu 0.896 l CO2 (54.6 độ c và 0.9 atm) và dd X a Xác định hai kim loại A và B và tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X b Tính % khối lượgn muối hỗn hợp ban đầu c Nếu cho toàn lượng khí C02 hấp thu 200 Ml dd Ba(0H)2 thì nồng độ Ba(0H)2 là bao nhiều để thu 3.94 gam kết tủa d pha loãng dung dịch X thành 200 Ml, sau đó thêm 200 Ml dung dịch Na2S04 0.1 M Biết lượng kết tủa BSO4 không tăng thêm thì tích số nồng độ các ion B2+ và S042- dung dịch Q = [B2+][SO42-] = 2.5.10*-5 Hãy tính lượng kết tủa tạo (9) Câu III: (5đ) Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có Cd2+ ([Cd+2] = 0.02M) và Zn2+ ([Zn2+] = 0.02M) cách là bão hòa cách liên tục dd với H2S Người ta phải điều chỉnh pH dd khoảng nào để có thể làm kết tủa lượng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS Tính [Cd2+] còn lại ZnS bắt đầu kết tủa Biết dung dịch [H2S] = 0.1 M Cho H2S có Ka1 = 10*-7 ; Ka2 = 1.3.10*-13 CdS có Ksp = 10*-28; ZnS có Ksp = 10*-22 Câu IV: (5đ) Cho 291.2 ml hỗn hợp khí A gồm : C02; C0; H2 và N2 qua dung dịch NaOH dư thì thể tích khí còn lại là 268.8 ml hõn hợp B Đun nóng hh khí B với nước dư có xúc tác thu hh khí C, hiệu suất phản ứng là 50% Cho hỗn hợp khí C qua dung dịch Ba(0H)2 dư thấy xuất 0.2955 gam kết tủa và hỗn hợp khí D có thể tích 268.8 ml Lấy 1/10 thể tích hh khí D trộn với thể tích tương đương khí 02, đem đốt đưa độ C thì thể tích khí còn lại là 30.24 ml Xác địinh phần trăm thể tích các khí hỗn hợp A Logged Re: Đề thi HSG: Hóa học Câu I: Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm chứa bột Cu và dung dịch H2SO4 lorng Những phản ứng nào có thể xảy Viết phương trình phản ứng đó.Cho biết vai trò ion NO3- thí nghiệm trên Có ống nghiệm chứa rieng rẽ dung dịch sau :Pb(NO3)2, NH4Cl, NH4NO3, Na2SO4, KI, Ba(NO3)2 Không dùng thêm hoá chất nào khác làm nào để nhận các dung dịch trên,biết PbI2 là chất có màu vàng Câu II :(4 điểm ) Cho 1,1 -đibrômpropan phản ứng KOH đặc ,rượu với lượng dư thu chất A Đun nóng chất A đến 6000C có mặt C hoạt tính sản phẩm B và D Chất B tham gia phản ứng brôm hoá có ánh sáng có mặt bột Fe ,trong trường hợp cho ta sản phẩm monobrom.Chất D tham gia phản ứng brôm hoá các điều kiện tượng tự trường hợp cho sản phẩm brom hoá Viết các phương trình phản ứng Câu III: (3 điểm) Một xicloankan nào đó có thể bị phân tích thành hỗn hợp hiđrôcacbon theo phương trình phản ứng : n2C3xH2x+2 + n3C4x-2H 6xn1C2x+2H5x Xác định công thức các chất trên.Biết n1 ,n2 ,n3 là hệ số phương trình Câu IV: (5 điểm) (10) Cho 4,95 gam hỗn hợp muối nitrat kim loại khan (trong đó có muối kim loại kiềm) nung nóng Sản phẩm tạo gồm 1,38 gam chất rắn A và hỗn hợp khí và Nếu đem hỗn hợp này nung đến 10000C (p=1 atm) thì có thể tích là 6,26 lit đó khí NO2 bị phân tích thành NO và O2 Tìm công thức muối Câu V: (3 điểm )Đốt cháy hòan toàn 3,36 lit (dktc ) hỗn hợp gồm hiđrôcacbon Khi cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa và 1000 ml dung dịch muối có nồng độ 0,05 M ,dung dịch này có khối lượng lớn khối lượng nước vôi đ• dùng là 3,2 gam Xác định công thức phân tử các chất trên ,biết số mol các hiđrôcacbon có phân tử khối nhỏ nửa số mol hiđrôcacbon có phân tử khối lớn Cho H=1,C=12,N=14,O=16,Ca=40 Logged Re: Đề thi HSG: Hóa học trích đề thi HSG hoá lớp 11 năm 2008: bài 1:hoàn thành phan ứng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 > NH3 + KClO3 > R_CH=CH2 +KMnO4 +H2O > Bài 2: đốt cháy hoàn toàn hiđrôcácbon X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi Sau thí nghiệm khối lượng bình tăng lên 26,24 g Lọc thu 20g chất kết tủa và dung dịch B Đun sôi kỹ dung dịch B thời gian lâu lại thu 10g kết tủa a,xác dịnh công thức phân tử X b,cho X nói trên tác dụng hết với Clo nhiệt độ thích hợp hỗn hợp C là đồng phân dẫn xuất clo X.Hỗn hợp C có tỷ khối so với hỉđo nhỏ 93 Hiệu suất phản ứng là 100% hỏi có bao nhiêu nguyên tử hỉđo X thay Clo biét hỗn hợp C gồm dẫn xuất chứa Clo X XÁc định công thức phân tử X và tính % chất C biết tỷ số tốc độ phản ứng hiđrô cácbon bậc 1,2,3 là 1:3,3:4,4 Bài : Hoà tan hoang toàn 20,04 g hỗn hợp Mg,Al,Al2O3 Vlít đung dịch HNO3 1M thu 13,44 l NO (đktc) và dd A.Cho dd NaOH 2M vào A đếnkhi lượng kết tủa không thay đổi 12g chất rắn tính % chất hỗn hợp đầu và tính V Các anh chị làm giúp em nhé « Last Edit: 19 Tháng Ba, 2008, 08:50:11 PM by thientai_thuydung » Logged Re: Đề thi HSG: Hóa học BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA ĐỀ THI CHÍNH THỨC LỚP 12 THPT NĂM 2007 Môn: HOÁ HỌC (11) Thời gian : 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 08/2/ 2007 (Đề thi gồm trang, có 10 câu) CÂU (2,0 điểm) Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng (Au) có khối lượng riêng là 19,4g/cm3 và có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh ô mạng đơn vị là 4,070.10-10m Khối lượng mol nguyên tử Au là 196,97g/mol Tính phần trăm thể tích không gian trống mạng lưới tinh thể Au Xác định trị số số Avogadro CÂU (2,5 điểm) Cho 0,1mol axit H3PO2 và H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư¬ thì thu hai muối có khối lượng là 10,408g và 15,816g Xác định công thức cấu tạo và gọi tên hai phân tử axit trên Hãy cho biết kiểu lai hoá nguyên tử photpho (P) và cấu trúc hình học hai phân tử axit trên CÂU (2,0 điểm) Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl2, FeCl3 cùng nồng độ 0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch này bão hoà Sau đó thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO2 dung dịch bão hoà là 3.10-2M; thể tích dung dịch không thay đổi cho CO2 và NaOH vào; các số: pKa H2CO3 là 6,35 và 10,33; pKs Fe(OH)3 là 37,5 và BaCO3 là 8,30; pKa Fe3+ là 2,17 Tính pH dung dịch thu CÂU (1,5 điểm) Hỗn hợp bột A gồm kim loại Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,539g A vào 1lít dung dịch HNO3 thu 1lít dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N2 00C và 0,23atm thì nhiệt độ bình tăng lên đến 27,30C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720g Nếu cho 7,539g A vào 1lít dung dịch KOH 2M thì sau kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718g Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A CÂU (2,0 điểm) Muối KClO4 điều chế cách điện phân dung dịch KClO3 Thực tế điện phân điện cực, ngoài nửa phản ứng tạo sản phẩm chính là KClO4 còn đồng thời xẩy nửa phản ứng phụ tạo thành khí không màu Ở điện cực thứ hai xẩy nửa phản ứng tạo khí Hiệu suất tạo thành sản phẩm chính đạt 60% Viết ký hiệu tế bào điện phân và các nửa phản ứng anot và catot Tính điện lượng tiêu thụ và thể tích khí thoát điện cực (đo 250C và 1atm) điều chế 332,52g KClO4 CÂU (2,0 điểm) Cho hai phản ứng graphit và oxi: (a) C(gr) + ½ O2 (k) CO (k) (12) (b) C(gr) + O2 (k) CO2 (k) S0 (phụ thuộc nhiệt độ) phản ứng sau:H0, Các đại lượng H0T(b) (J/mol) = - 393740,1 + 0,77TH0T(a) (J/mol) = - 112298,8 + 5,94T S0T(b) (J/K.mol) = 1,54 - 0,77 lnTS0T(a) (J/K.mol) = 54,0 + 6,21lnT G0T(b) = f(T) và cho biết tăng nhiệt độ thì chúng biến đổi nào?G0T(a) = f(T), Hãy lập các hàm lượng tự Gibbs theo nhiệt độ Trong thí nghiệm người ta cho bột NiO và khí CO vào bình kín, đun nóng bình lên đến 14000C Sau đạt tới cân bằng, bình có bốn chất là NiO (r), Ni (r), CO (k) và CO2 (k) đó CO chiếm 1%, CO2 chiếm 99% thể tích; áp suất khí 1bar (105Pa) Dựa vào kết thí nghiệm và các kiện nhiệt động đã cho trên, hãy tính áp suất khí O2 tồn cân với hỗn hợp NiO và Ni 14000C CÂU (1,0 điểm) Có ba hợp chất: A, B và C Hãy so sánh tính axit A và B Hãy so sánh nhiệt độ sôi và độ tan dung môi không phân cực B và C Cho biết số đồng phân lập thể có thể có A, B và C CÂU (3,0 điểm) Ephedrin (G) là hoạt chất dùng làm thuốc chữa bệnh hô hấp chiết từ cây ma hoàng Ephedrin đã tổng hợp theo sơ đồ sau: C6H6 D E F G a Viết công thức cấu tạo D, E, F và G sơ đồ trên b Viết chế phản ứng các giai đoạn tạo thành D và E c Đi từ benzen, axit propanoic và các tác nhân cần thiết khác, hãy đưa sơ đồ tổng hợp ephedrin Tiến hành phản ứng 3,5,5-trimetyl xiclohex-2-enon và n-butyl magiê iođua Sau đó, thuỷ phân hỗn hợp dung dịch HCl 4M thu hợp chất B B bị chuyển thành năm đồng phân, kí hiệu từ D1 đến D5 có công thức phân tử C13H22 Viết công thức cấu tạo các đồng phân D1, D2, D3, D4, D5 và giải thích hình thành chúng Một monotecpenoit mạch hở A có công thức phân tử C10H18O (khung cacbon gồm hai đơn vị isopren nối với theo qui tắc đầu-đuôi) Oxi hoá A thu hỗn hợp các chất A1, A2 và A3 Chất A1 (C3H6O) cho phản ứng iodofom và không làm màu nước brôm Chất A2 (C2H2O4) phản ứng với Na2CO3 và với CaCl2 cho kết tủa trắng không tan axit axetic; A2 làm màu dung dịch KMnO4 loãng Chất A3 (C5H8O3) cho phản ứng iodofom và phản ứng với Na2CO3 a Viết công thức cấu tạo A1, A2 và A3 (13) b Vẽ công thức các đồng phân hình học A và gọi tên theo danh pháp IUPAC CÂU (2,0 điểm) Thủy phân hoàn toàn hexapeptit M thu Ala, Arg, Gly, Ile, Phe và Tyr Các peptit E (chứa Phe, Arg) và G (chứa Arg, Ile, Phe) tạo thành số các sản phẩm thủy phân không hoàn toàn M Dùng 2,4-dinitroflobenzen xác định amino axit Ala Thủy phân M nhờ tripsin thu tripeptit A (chứa Ala, Arg, Tyr) và chất B a Xác định thứ tự liên kết các amino axit M b Amino axit nào có pHI lớn và amino axit nào có pHI nhỏ nhất? Biết cấu tạo chung các amino axit là H2N-CHR-COOH AA’: Ala R : CH3 Arg Gly (CH2)3NHC(=NH)NH2 Ile H Phe CH(CH3)C2H5 Tyr CH2C6H5 p-HOC6H4CH2 Isoleuxin điều chế theo dãy các phản ứng sau (A, B, C, D là kí hiệu các chất cần tìm): A B C D Isoleuxin C2H5ONa HCl Hãy cho biết công thức cấu tạo các chất A, B, C, D và Isoleuxin CÂU 10 ( 2,0 điểm) Rutinozơ là gốc đường số hợp chất có tác dụng làm bền thành mạch máu Rutinozơ cho phản ứng với thuốc thử Feling, bị thuỷ phân α-glycosidaza cho andozơ A (C6H12O5) và Dandozơ B (C6H12O6) theo tỉ lệ mol (1:1) Từ andozơ B tiến hành liên tiếp hai lần cắt mạch Ruff và sau đó oxi hoá với HNO3 thu axit meso-tactric; B dễ dàng cho dẫn xuất monoxetal với axeton axit Hãy viết các phản ứng để xác định B Andozơ B cho cùng sản phẩm ozazon andohexozơ khác (kí hiệu là A1); A2 là đồng phân đối quang A1 Thực chuyển hoá A2 theo sơ đồ sau thu A A4 A5 A6 AA2 A3 xetal axit andonic andolacton (Lư¬u ý: phản ứng từ A4 đến A5 đặc trưng cho chuyển hoá ancol bậc cuối mạch thành axit) Dùng công thức chiếu Fisơ để biểu diễn cấu trúc các chất A1, A2, A3, A5, A6 và A Biết 1mol A phản ứng với 4mol HIO4 cho 4mol HCOOH và 1mol CH3CHO Metyl hoá hoàn toàn rutinozơ với DMS/OH- cho dẫn xuất heptametyl (X), thuỷ phân X môi trường axit thu tri-O-metyl A và 2,3,4-tri-O-metyl B Oxi hoá 1mol metyl rutinozit cần 4mol HIO4, cho 2mol HCOOH và 1mol tetraandehit Hãy vẽ công thức Haworth và công thức cấu dạng rutinozơ (14) - Thí sinh không sử dụng tài liệu - Giám thị không giải thích gì thêm Logged 30 Re: Đề thi HSG: Hóa học Sở giáo dục & đào tạo Hà Nội Kì thi Học sinh giỏi thành phố lớp 12 Năm học 2007-2008 Môn thi: Hoá Học Ngày thi: 13-11-2007 Thời gian làm bài: 180 phút Câu I (2,0 điểm) 1/ Cho từ từ dung dịch chứa x mol Ba(NO3¬)2 vào dung dịch chứa y mol K2CO3 thu dung dịch A và kết tủa B Trong dung dịch A chứa ion nào, bao nhiêu mol( Tính theo x và y)? Hãy đánh giá PH dung dịch = 0,707%.2/ Tính nồng độ cân các chất, các ion dung dịch Hclo nồng độ 0,001 mol/lít và tính số phân li axit HclO Biết nồng độ này HclO có độ điện li 3/Có dung dịch NH3 nồng độ 1,5 mol/lít Tính nồng độ cân ion H+trong dung dịch trên Cho biết số phân li bazơ NH3 là 1,7.10-14 Câu II (2,5 điểm) 1/ Hợp chất Q có công thức phân tử C7H6O3 Khi Q tác dụng với lượng dư NaOH tạo chất Q1 có công thức phân tử C7H4Na2O3, còn Q tác dụng với NaHCO3 dư tạp chất Q2 có công thức phân tử C7H5NaO3 Khi Q phản ứng với metenol (Có mặt axit sunfuric làm xúc tác), thu chất Q3 có công thức phân tử C8H8O3 Viết công thức cấu tạo Q và viết phương trình hoá học cảu các phản ứng trên 2/ Cho sơ đồ biến hoá sau: CxHyO (Chất A) (Chất B) C6H14O (Chất D) Biết phân tử chất A có số nguyên tử cacbon nhỏ 6, các chất có cấu tạo mạch hở, không nhánh; mũi tên ứng với phương tình hoá học và hai quá trình trên không sử dụng thêm các hợp chất chứa cacbon Tìm các công thức cấu tạo các chất A,B,D và viết các phương trình hoá học phù hợp với quá trình biến hoá trên 3/ Cho sơ đồ biến hoá sau: CH2=CHCH= CH2 Br2, to X 2NaOH Y H¬2, to Z KMnO4 (Loãng) H2O H2SO4 Viết công thức cấu tạo các chất X,Y,Z và C4H6O4 Câu III (3,5 điểm) 1/ Hoà tan hòan toàn 0,31g hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 0.175 lít dung dịch HNO3 có pH= 1.Sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối và không thấy có khí thoát a) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy và tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Dẫn từ từ khí NH3 vào dung dịch X Viết phương trình các phản ứng xảy và thể tích NH3 (ở dktc) cần dùng để thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Các phản ứng xảy hoàn toàn 2/ Nung hỗn hợp muối kim loại kali 4000C, sau phản ứng thu 0,336 lít khí A không màu (15) và hỗn hợp chất X trạng thái rắn Cho toàn lượng chất X thu ởtrênvào cốc đựng lượng dư dung dịch đậm đặc FeSO4 H2SO4, đun nóng nhẹ, thu 0,896 lít khí B không màu Khí B kết hợp dễ dàng với khí A bị chuyển màu không khí thành khí C có màu đỏ Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy và xác định thành phần phần trăm vầ khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Các thể tích khí đo dktc, các phản ứng xảy hoàn toàn Câu IV(4,25 điểm) 1/ Nung 10,13 g hỗn hợp gồm chất là tinh thể axit oxatic ngậm nước, đồng (II) oxit và chì (II) oxit Kết thúc phản ứng, sau ngưng tụ nước thu 3,35g chất rắn và 2,4 lít khí (có khối lượng riêng 1,7g/lít) đo nhiệt độ 200C, áp suất 1atm.Biết nung, axit oxalic bị phân huỷ thành CO, CO2 và H2O a)Hãy xác định công thức phân tử axit ngậm nước trên b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp đầu 2/ Đun hỗn hợp gồm 36g CH3COOH và 7,36g C2H5OH có mặt H2SO4, đến nhiệt độ nào đó thu hỗn hợp X trạng tháicân Khi cho toàn lượng X trên tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 tạo 4,66g kết tủa; còn cho toàn lượng X trên tác dụng với lượng dư dung dịch KHCO3 giải phóng 12,1 lít khí CO2 (ở đktc ) Tìm số mol este hỗn hợp thu đun nóng 150g CH3COOH với 200ml dung dịch C2H5OH 90% (khối lượng riêng 0,82g/ml) có mặt H2SO4 cùng nhiệt độ trên Câu V: (4,0 điểm) 1/ Một hiđrocacbon X tác dụng với lượng dư dung dịch brom tạo thành dẫn xuất đibrom chứa 57,56% brom khối lượng Khi đun sôi X với dung dịch KMnO4 đã thêm H2SO4 tạo axit cacbonxylic đơn chức Hai axit trên tác dụng Cl2 hai điều kiện khác a) Xác định công thức phân tử X và viết phương trình hoá học các phản ứng đã xảy b) Y là đồng phân X, tác dụng với KMnO4 điều kiện trên có tạo axit cacboxylic hai chức Cho biết công thức cấu tạo Y và viết phương trình hoá học phản ứng trên 2/ Cho 30 lít hiđro bromua vào 35 lít hỗn hợp khí A gồm CH3NH2, (CH3¬¬)2NH, CO2 Sau phản ứng thu hỗi hợp khí X có tỉ khối so với không khí là 1,942 và hỗn hợp rắn Y Đốt cháy hoàn toàn 35 lít hỗn hợp A trên lượng oxit vừa đủ, sau ngưng thụ nươcs còn lại 62,5 lít hỗn hợp khí B Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Tìm thể tích các khí hỗn hợp A Câu VI: (3,75 điểm) 1/ Cho lượng dung dịch NaOH vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch chứa 33,84 g đồng(II) nitrat, sau đó thêm tiếp 3,92g anđehit đơn chức A, đun nóng hỗn hợp Sau phản ứng, lọc lấy chất rắn đun 1500C đến khối lượng không đổi, cân nặng 13,38g Xác định công thức cấu tạo A 2/ Có hỗn hợp gồm axit hữu đơn chức mạch hở, phân tử kém không quá nguyên tử cacbon Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Cho phần vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M; lượng kiềm dư trung hoà 150ml dung dịch HCl 1M - Phần phản ứng vừa đủ với lượng nước brom có chứa 6,4g Br2 - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 3,136 lít CO2 (ở đktc) và 1,8g H2O a) Xác định công thức cấu tạo axit trên Biết hỗn hợp axit trên không có phản ứng tráng bạc b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng axittrong hỗn hợp trên Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; S=32; K=39; Cu=64; Zn= 65; Br =80; Ba=137; Pb=207./ -Hết - (16) Re: Đề thi HSG: Hóa học Đáp án HSG Quốc gia 2007 Logged Re: Đề thi HSG: Hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÁI NGUYÊN LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2007 – 2008 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 150 phút Câu (2,0 điểm) Cho A, B, C, D, E, F là các hợp chất hữu có oxi nguyên tố X tác dụng với dung dịch NaOH tạo chất Y và nước Phân tử chất X có tổng số proton, nơtron nhỏ 35 và có tổng đại số các số oxi hoá ( số oxi hoá dương lớn nhất, hai lần số oxi hoá âm nhỏ ) -1 Hãy xác định các chất trên và viết các phương trình hoá học , biết dung dịch các chất A, B, C làm quỳ tím hoá đỏ, dung dịch các chất E, F vừa có phản ứng axit vừa có phản ứng bazơ Câu (2,0 điểm) Viết cấu trúc Lewis ( công thức electron theo quy tắc bát tử ) NO2 và nêu dạng hình học nó Dự đoán dạng hình học ion NO2- và ion NO2+ So sánh hình dạng của ion với NO2 Năng lượng liên kết N-N 163 kJ.mol-1, N ≡ N 945 kJ.mol-1 Từ nguyên tử N có thể tạo phân tử N4 tứ diện phân tử N2 thông thường Trường hợp nào thuận lợi hơn? Hãy giải thích Câu (2,0 điểm) 1200 và 1080 là số đo góc liên kết quan sát hai hợp chất trimetylamin (H3C)3N và trisilylamin (H3Si)3N Hãy gán trị số đo góc liên kết cho hợp chất và giải thích khác biệt này Phản ứng NaNO3 nước với hỗn hống Na/Hg phản ứng etylnitrit C2H5NO2 với hydroxylamine NH2OH có mặt Natrietoxit C2H5ONa cho cùng sản phẩm Sản phẩm này là muối axit yếu (X) không bền chứa nitơ, axit X đồng phân hoá thành sản phẩm có ứng dụng thành phần nhiên liệu tên lửa Viết phương trình hoá học, công thức cấu trúc ( dạng hình học ) axit X và đồng phân nói trên Câu (3,0 điểm) Một dung dịch A gồm có các ion Ag+ (0,10M), Cu2+ (0,10M), Mg2+ (0,01M), Zn2+ (0,10M), Ba2+ (0,01M) và H+ (1,00M) Hỏi anion nào số các ion SO42-, NO3-, Cl-, S2-, HSO32- có thể có mặt dung dịch A? Tại sao? Thêm NH3 đặc vào dung dịch A cho nồng độ NH3 tự [NH3]=1M ( coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm NH3) a) Tính pH dd thu ( dd B) b) Có tượng nà xảy và có cation nào có mặt dung dịch B? Viết các phương (17) trình phản ứng c) Hãy tìm cách nhận biết các cation có mặt dd B Cho pKa NH4+=9,24; tích số tan Mg(OH)2 : Ks= 10-11 Câu (4,0 điểm) Hòa tan 0,1 mol AgNO3 lít dd NH3 Tính nồng độ tối thiểu mà dd NH3 phải có để thêm 0,5 mol NaCl vào dd Ag+ dd NH3 ta không kết tủa AgCl Cho số phân li Ag(NH3)2+: K=6.10-8; TAgCl = 1,6 10-10 Khi đổ 100g NaHSO4 vào 100g dd K2CO3 thì thu 198,9g hỗn hợp Nếu đổ 100g dd K2CO3 vào 100g dd NaHSO4 thì thu 197,8g hỗn hợp Mặt khác thêm 50g dd NaHSO4 vào 100g dd K2CO3 thì thu 150g dd hỗn hợp Giải thích tượng và tính C% dd ban đầu Câu (2,0 điểm) Hoàn chỉnh các phương trình hóa học dạng ion cho phản ứng sau: a) NO + KMnO4 -> MnO2 + b) HNO2 + HI -> I2 + c) HNO2 + FeSO4 + H2SO4 -> N2 + d) NaNO2 + Cr2O72- + H2SO4 -> Câu (3,0 điểm) Cho 1,08 g hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết dd axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo dd A và 224ml ( đo 354,9K và 988mmHg) hỗn hợp khí B khô gồm khí không màu, không đổi màu không khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với Nitơ Làm khan A cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 1,92g chất rắn E Viết phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra, tính % lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính lượng chất rắn D Câu (2,0 điểm) Đốt cháy 2,400g hợp chất hữu X lượng dư oxi ( tỉ khối oxi so với hiđro 16 ) sinh 4,395 g khí Cácbonic ( tỉ khối so với hidro 22) và 1,995g nước ( tỉ khối so với hidro 10) Hãy xác định công thức phân tử X, biết X nặng không khí là 3,31 lần X là hợp chất không phân cực ( có momen lưỡng cực 0) Khi tác dụng với clo ( có chiếu sáng ) theo tỉ lệ mol 1:1, X cho dẫn xuất monoclo ( xét mặt cấu tạo hóa học) Hãy xác định công thức cấu tạo X Viết phương trình hóa học cho phản ứng - Hết « Last Edit: 11 Tháng Sáu, 2008, 10:50:34 AM by Cashier » (18)