Khi điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, người ta không dùng phương pháp nào sau đây để tăng tốc độ thoát khí H2 tăng tốc độ phản ứng A.. Thay thế cùng lượng kẽm hạt bằng dùng lượng kẽm d[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II LỚP 10 BAN NÂNG CAO Chủ đề Biết TN Halogen Oxi –lưu huỳnh Tốc độ phản ứng Tổng 4 10 Hiểu TL TN 4 TL 1 4pt 4pt 1 TN 1 Vận dụng TL 0,25 0,25 1/2 câu ½ câu Tổng TN 1,5 1,5 9 0,5 2,5 8pt 2 0,5 20 2,25 2,25 TL 1 2,5 2,5 0,5 5 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ Câu 1: Nhận biết gốc clorua(Cl ) dung dịch dung dịch nào sau đây ? A Na2 SO4 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Ba(NO3)2 Câu Axít halogenhidric có tính axit yếu là A Dung dịch HCl B Dung dịch H I C Dung dịch HBr D Dung dịch HF Câu Phản ứng nào sau đây không xảy A Cl2 + NaBr ? B Cl2 + NaF ? C Cl2 +KBr ? D Br + NaI ? Câu Dung dịch nào các dung dich axit sau đâu không chứa bình thủy tinh : A HF B HI C HCl D HBr Câu 5: Khí nào sau đây có thể làm khô H2SO4 đặc ? A H2S - B HCl C NH3 D CO2 Câu Chọn mệnh đề sai: A Dẫn khí O3 qua dung dịch KI có hồ tinh thì dung dịch có màu xanh B NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit C MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng loại muối D FeCO3 tc dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng loại muối Câu Cho phản ứng: SO2+H2S→ S+H2O Nêu vai trò H2S phản ứng này: A.chất oxi hóa B.chất khử C vừa khử vừa oxi hóa D axit Câu 8: Dung dịch H2SO4 loãng không phản ứng với: A Zn B Na2S C Cu D CaSO3 Câu Khi điều chế H2 phòng thí nghiệm, người ta không dùng phương pháp nào sau đây để tăng tốc độ thoát khí H2( tăng tốc độ phản ứng) A Thay cùng lượng kẽm hạt dùng lượng kẽm dạng bột B Tăng nồng độ H2SO4 dung dịch C Đun nóng dung dịch sau phản ứng D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 bình phản ứng Câu 10 Có hai cốc chứa dung dịch Na2S2O3 đó cốc A có nồng độ lớn cốc B Thêm nhanh cùng lượng dung dịch H2SO4 cùng nồng độ vào hai cốc Hiện tượng quan sát thí nghiệm trên là A cốc A xuất kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa B cốc A xuất kết tủa nhanh cốc B C cốc A xuất kết tủa chậm cốc B D cốc A và cốc B xuất kết tủa với tốc độ Câu 11: Trong phản ứng sau: SO2 + Cl2 + H2O HCl + X Chất X là A H2S B S C H2SO4 D 2H2SO3 Câu 12: Cho phản ứng: KI + KClO3 + H2SO4→K2SO4 + I2 + KCl + H2O Hệ số cân phản ứng trên là A 6, 1, 3, 3, 3,1, B 6, 1, 3, 4, 3, 1, C 3, 1, 3, 2, 3, 1, D 2, 1, 1, 1, 1, 3, Câu 13: Để chứng minh muối NaCl có lẫn tạp chất NaI ta có thể dùng: A khí Cl2 B dung dịch hồ tinh bột C giấy quỳ tím D khí Cl2 và dung dịch hồ tinh bột Câu 14 Hãy phản ứng mà HCl thể tính khử các phản ứng sau: A HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) B 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 C 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 15: Hệ số chất oxi hóa và hệ số chất khử phương trình hóa học sau đây là: C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O A và B và C và D và Câu 16.Trong các phản ứng oxi hóa khử, chất có thể có tính oxi hóa tính khử tùy theo phản ứng là: A O2 B SO3 C H2SO4 D SO2 Câu 17: Axit sunfuric đặc nguội không tác dụng với A kẽm B sắt C canxi cacbonat D đồng (II) oxit Câu 18 Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa (Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1) A NaHSO3 B NaHSO3 và Na2SO3 C Na2SO3 và NaOH D Na2SO3 Câu 19 Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là : (Fe=56, Cu=64) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 20 Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là : (Al=27, Cu=64) A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 7,62 lít B Tự luận Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng KMnO4 → Cl2 → KClO3 → Cl2 O2 → SO2 → S → H2S → SO2 Câu Hỗn hợp X gồm: Cu, Fe, Mg - Cho m(g) hỗn hợp X tác dụng với dung dịch axit HCl dư thì thu 4,48 lít khí đktc và 6,4 gam chất rắn - Cũng cho m(g) hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư thì thu 4,48 lít khí SO2 đktc( sản phẩm khử nhất) và 5,6 gam chất rắn a, Tính m b, So sánh khối lượng muối tạo thành hai dung dịch trên Biết: Cu = 64; Fe = 56; Mg = 24; H= 1; Cl=35,5; S=32; O=16 (3)