2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô cơ *Cân bằng phương trình hoá học 3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của[r]
(1)Ngày dạy: 14/8/2012 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tuần: Tiết: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học lớp và *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học, *Sự phân loại các hợp chất vô 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải các dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô *Cân phương trình hoá học 3.Thái độ: Tạo móng môn hoá học II TRỌNG TÂM: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô *Cân phương trình hoá học III CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Ô chữ (powerpoint càng tốt) *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã làm quen với môn hoá học chương trình lớp 8, Bây chúng ta ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu môn hoá học b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Một số khái niệm Trò chơi ô chữ Học sinh trả lời các từ hàng ngang để tìm từ chìa khoá ghép từ các chữ cái có các hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất nào khác ( vd: Nước cất) gọi là gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây là loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: Đây là khái niệm:Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư (2) * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH và số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A * Hàng ngang : Có 13 chữ cái Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A H O C H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C P H A N Ư N G H O A H O C Ô chìa khóa: phản ứng hóa học (Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác) Hoạt động 2: Hoá trị GV: Nhắc lại ĐN hoá trị - Hoá trị H, O là bao nhiêu? Aa B b GV: Lấy Vd với công thức hoá học x y thì quy tắc hoá trị viết nào? II Hoá trị - Hóa trị là số biểu thị khả liên kết ntử ntố này với ntử ntố khác - Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) và hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) - Qui tắc hóa trị: gọi a,b là hóa trị nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có: AaxBby a*x = b*y a Vd: Al 2O ta có 2*a = 3*2 → a = HS: Tính hóa trị các ntố các cthức: H2S; NO2 Hoạt động 3: Phân biệt các loại hợp chất vô -Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh III Phân biệt các loại hợp chất vô lên bảng, học sinh khác nhận xét, bổ Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù sung hợp (3) - Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hoá học Hoàn thành PTHH sau, cho biết các PT trên IV Cân phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nào? Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O CaCl2 + H2O Fe + H2O NaOH CaO + 2HCl → CaCl + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O ( P/ư oxi hóa) Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm Na2O + H 2O 2NaOH ( P/ư hóa lên bảng hợp) Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O ( P/ư phân hủy) Câu hỏi, bài tập củng cố: - Lập CTHH Al hoá trị III và nhóm OH hoá trị I o t - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Hướng dẫn HS tự học nhà: Về nhà xem lại các khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM: ******************************** (4) Ngày dạy: 14/8/2012 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp theo) Tuần: Tiết: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học lớp và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng môn hoá học II TRỌNG TÂM: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch III CHUẨN BỊ : *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng Bài mới: a Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho môn hoá học cần nắm khái niệm, công thức tính đơn giản nhất, nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này b Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm mol V Khái niệm mol : 1/ Định nghĩa : Mol là lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) - Gv thông tin cho hs công thức Vd : mol nguyên tử Na (23g) chứa 6,023.10 23 tính số mol điều kiện thường hạt nguyên tử Na - Hs làm việc cá nhân: Tính số 2/ Một số công thức tính mol : m mol 28 gam Fe; 2,7 gam n nhôm; 11,2 lít khí oxi (đktc) M * Với các chất : - Hs lên bảng trình bày * Với chất khí : Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (O oC, khối chất khí: Công thức: 1atm) - dA B Gv phát vấn hs mol, công thức tính, cho ví dụ MA MB ; dA kk MA 29 n V 22,4 - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng VI Định luật bảo toàn khối lượng (5) Gv cho phản ứng tổng Khi có pứ: A +B→ C+D quát, yêu cầu hs viết Áp dụng ĐLBTKL ta có: biểu thức cho mA + m B = mC + mD ∑msp = ∑mtham gia ĐLBTKL Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa 7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Hs làm việc theo Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nhóm, đại diện hs lên 6,5g 7,1g xg 0,2g bảng, nhóm khác bổ Áp dụng ĐLBTKL ta có: sung 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Gv nhận xét, giải thích Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch - Gv phát vấn hs công thức tính nồng độ VII Nồng độ dung dịch : %, nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm 1/ Nồng độ phần trăm (C%) m công thức liên hệ loại nồng độ C% ct 100% (thông tin ct tính mdd) m dd - Hs làm việc theo nhóm 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) - Gv giải thích, kết luận n ct CM hay[] Vdd V : thể tích dung dịch(lit) dd 3/ Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) - Gv kết luận 10.C%.D CM M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) Câu hỏi, bài tập củng cố: Bài tập1)Tính số mol các chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b) 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c) 24 lít O2 (27,30C và atm); 12 lít O2 (27,30C và atm); 15lít H2 (250C và 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol các dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm các dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Hướng dẫn HS tự học nhà: - Làm bài tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước bài 1: Thành phần nguyên tử (6) V RÚT KINH NGHIỆM: ******************************** (7)