Đang tải... (xem toàn văn)
Trong các phản ứng giữa H2 và 1 số oxit kim loại ở điều kiện nhiệt độ cao thì khí H2 luôn thể hiện tính : A.. Của chất rắn trong chất lỏng.[r]
(1)TRƯỜNG THCS MINH THÀNH HỌ VÀ TÊN: …………………………………… LỚP:8A ……… 45’ Ma trận đề : THI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN : Mức độ kiến thức, kỹ Kiến thức, kỹ cụ thể Biết TN Oxi- Không khí Câu (1đ) Câu 2,5 (1 đ) Câu 6,7 (1 đ) Hidro- Nước Dung dịch Số câu –Số điểm câu ( đ) Hiểu T L TN TL Câu 3,4 (1 đ) Câu 1a,b,d (0,75 đ) Câu 1c,4 (1,25đ) câu (1 đ) Vận dụng Số câu – Mức độ thấp Mức độ cao Số điểm T T TL TL N N Câu câu (0,25 đ) (3đ ) Câu Câu 4b câu (0,75đ) (1 đ) (4đ ) Câu 3,4a câu (2 đ) (3đ ) câu (2 đ) câu (3 đ) câu (1 đ) 17 câu 10 đ A TRẮC NGHIỆM (4 đ) I.(1 đ) Cho các từ, cụm từ: oxit, kim loại, axit, phi kim, bazơ, muối Điền từ , cụm từ đã cho trên vào chỗ trống………… kết luận sau cho đúng: 1.Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều……………………… (1) ,nhiều ………… ………………(2) và hợp chất II (3 đ) Khoanh tròn vào chữ cái đầu đáp án mà em cho là đúng : Câu Cặp chất dùng để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm là: A HCl và Zn B HCl và MnO2 C H2SO4 và Cu D HNO3 và Cu Câu 3: Đâu là oxi hoá chậm các tượng sau : A Sắt bị rỉ B Củi cháy C Bóng đèn sợi đốt sáng D Cả tượng trên Câu Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có xảy oxi hoá : t A 2H2 + O2 2H2O B H2O + CaO Ca(OH)2 t C Cu(OH)2 CuO + H2O D NaOH + HCl NaCl + H2O Câu Trong các phản ứng H2 và số oxit kim loại điều kiện nhiệt độ cao thì khí H2 luôn thể tính : A Oxi hoá B Khử C Bazơ D Axit Câu 6: Dung dịch là hỗn hợp : A Của chất rắn chất lỏng B Đồng chất rắn và dung môi C Đồng dung môi và chất tan D Đồng các chất rắn, lỏng, khí dung môi Câu Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước : A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn là tăng D Phần lớn là giảm B TỰ LUẬN (6 đ) Câu 1: ( đ) Xác định các phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng đã học nào ? đp t a H2O H2 + O2 b Fe + O2 Fe3O4 t t c H2 + Fe3O4 Fe + H2O d KClO3 KCl + O2 Câu 2: ( đ) Gọi tên các hợp chất sau : P2O5, Fe(OH)3, HCl, NaH2PO4 Câu 3: ( đ) Xác định độ tan muối KNO3 nước 200C Biết nhiệt độ này hoà tan hết 47,37 g KNO3 150 g nước thì dung dịch thì dung dịch bão hòa 0 0 (2) Trang Caâu 4: ( ñ) Hòa tan 13 g kẽm cần vừa đủ 500ml dung dịch axit HCl thu khí hidro a Tính nồng độ CM dung dịch HCl ban đầu ? b Cho lượng khí hidro sinh trên tác dụng với 40 g đồng (II) oxit Tính khối lượng đồng kim loại thu ? ( Cho biết : Zn : 65 , H: 1, Cl: 35,5 , Cu: 64 , O: 16 ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A TRẮC NGHIỆM (4 đ) I.(1 đ) Điền từ đúng 0,5 đ (1) : phi kim (2): kim loại II Mỗi câu đúng 0,5 đ Câu Đáp án A A A B C C B TỰ LUẬN : Câu 1: ( đ) Xác định đúng phản ứng 0,25 đ đp a H2O H2 + O2 : Phản ứng phân huỷ t b Fe + O2 Fe3O4 : Phản ứng hoá hợp t c H2 + Fe3O4 Fe + H2O : Phản ứng t d KClO3 KCl + O2 : Phản ứng phân huỷ Câu 2: ( đ) Gọi tên đúng CTHH 0,25 đ : P2O5 : Điphotpho pentaoxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hidroxit HCl : Axit clohidric NaH2PO4 : Natri đihidrophotphat Câu 3: Độ tan muối KNO3 nước 20 C là : 0 S KNO = mct 47 , 37 100= 100=31 ,58 g mH O 150 ( đ) m 13 Caâu 4: a Số mol kẽm phản ứng : nZn = M =65 =0,2 mol (0,25 đ) ⃗ ZnCl2 + H2 PTHH: Zn + 2HCl ❑ (0,5 đ) mol mol mol 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol (0,25 đ) - Đổi 500 ml = 0,5 lít n 0,4 - Nồng độ mol dd HCl đã dùng : CM= V = 0,5 =0,8 M b Số mol hidro thu : n H = 0,2 mol m 40 = =0,5 mol M 80 - Số mol đồng (II) oxit : nCu = t0 PTHH: H2 + CuO Cu + H2O 0,2 mol 0,5 mol nH 0,2 nCuO (đb) (0,5 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) 0,5 = =0,5 - Lập tỉ lệ : n = =0,2< n H CuO(PT) => Hidro phản ứng hết, CuO dư (0,25 đ) t - Theo PTHH : H2 + CuO Cu + H2O 0,2 mol 0,2 mol (0,25 đ) - Khối lượng đồng kim loại thu : mCu = n.M = 0,2 64 = 12,8 g 2(đb) 2( PT) (0,25 đ) Người soạn Trần Đình Thành Trang (3)