Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 11 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
11
Dung lượng
378 KB
Nội dung
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT LẤP VÒ (Đề thi gồm 40 câu, 05 trang) ĐỀ THI THAM KHẢO THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ THI ĐỀ XUẤT-SỐ 2- LẦN Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Ag Cr D Cu Cr Câu 2: Tính chất vật lí kim loại khơng electron tự định A tính dẫn điện B ánh kim C khối lượng riêng D tính dẫn nhiệt Câu 3: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư (b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2 Số thí nghiệm thu kết tủa phản ứng kết thúc A B C D Câu 4: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 5: Kim loại điều chế từ quặng Boxit kim loại nào? A Al B Mg C Fe D Cu C Na2O D MgO Câu 6: Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 Câu 7: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc nóng, dư B MgSO4 C CuSO4 D H2SO4 đặc nóng, dư Câu 8: Cho muối clorua kim loại tác dụng với NaOH vừa đủ Sau phản ứng thu kết tủa có màu trắng xanh bị hóa thành nâu đỏ khơng khí Cơng thức muối clorua A FeCl2 B FeCl3 C CuCl2 D MgCl2 Câu 9: Hoà tan hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A FeO B Al2O3 FeO C Fe2O3 D Al2O3 Fe2O3 Câu 10: Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại phân biệt tối đa A B C D Câu 11: Trong kim loại sau: Liti, Natri, Kali, Rubidi Kim loại nhẹ A liti B natri C kali D rubidi Câu 12: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO x(M) Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô đinh sắt tăng thêm 3,2g Giá trị x A 0.4 B 0,08 C D 0,2 Câu 13: Hiện tượng mơ tả khơng A Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm B Nung Cr(OH)2 không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen C Thổi khí NH3 sang CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 14: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A mophin B heroin C cafein D nicotin Câu 15: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3OOCCH2CH3 Vậy tên gọi X A metyl propionat B etyl axetat C etyl propionat D metylaxetat Câu 16: Cho số tính chất: Chất rắn kết tinh, không màu (1); tan tốt nước (2); tác dụng với Cu(OH)2 NaOH đun nóng kết tủa đỏ gạch (3); khơng có tính khử (4); bị thủy phân đến cùng cho monosaccarit (5); làm màu dung dịch nước brom (6) Các tính chất saccarozơ A.(1), (3), (4) (5) B.(1), (4), (5) (6) C.(1), (2), (4) (5) D.(1), (3), (4) (6) Câu 17: Este sau có mùi chuối chín? A Isoamyl axetat B Etyl propimat C Etyl butirat D Geranyl axetat Câu 18: Sắp xếp hợp chất sau: metyl amin (I); dimetylamin(II); NH 3(III); p-metylanilin (IV); anilin (V) theo trình tự tính bazo giảm dần? A II > I > III > IV > V B IV > V > I > II > III C I > II > III > IV D III > IV > II > V > I Câu 19: Số amin bậc có cùng cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 20: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,6 B 18,6 C 20,8 D 16,8 Câu 21: Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thông báo phát minh loại vật liệu ‘‘mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa’’ Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon-6 Công thức đoạn mạch tơ nilon-6 A (-CH2-CH=CH-CH2)n B (-NH-[CH2]6-CO-)n C (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n D (-NH-[CH2]5-CO-)n Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột; xenlulozơ saccarozơ môi trường axit, chỉ thu loại monosaccarit (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch brôm hay dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ ; fructozơ; saccarozơ hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (vòng β) (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở Số phát biểu A B C D Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc) thu 1,8 gam H 2O Giá trị m A 6,20 B 5,25 C 3,60 D 3,15 Câu 24: Cho dãy chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, phenylamoni clorua, poli(vinyl axetat), glyxylvalin (Gly-Val), etilenglicol, triolein Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 26: Cho 15,6 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại X A Li B K C Na D Rb Câu 27: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H 2(đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 25,4gam B 31,8gam C 24,7gam D 21,7gam Câu 28: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M sau phản ứng thu 15 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cho thêm vài giọt NaOH vào dung dịch lai thấy xuất kết tủa Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 5,60 D 3,36 Câu 29: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 38,93gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 30: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Câu 31: Hợp chất hữu X đa chức có cơng thức phân tử C 9H14O6 Thực phản ứng xà phịng hóa hoàn toàn X sản phẩm thu hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Đem 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc thì khối lượng Ag lớn thu A 12,96 gam B 25,92 gam C 27 gam D 6,48 gam Câu 32: X peptit mạch hở tạo loại α-aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH; Y hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng axit oxalic; Z este khơng chứa nhóm chức khác Đun nóng 27,42 gam hỗn hợp E dạng chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu a gam ancol T hỗn hợp gồm muối Dẫn toàn a gam T qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 5,28 gam; đồng thời 2,016 lít khí H (đktc) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,6mol O2 thu N2;CO2;8,64 gam H2O 25,44 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 40 B 55 C 20 D 25 Câu 33: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức đồng phân cấu tạo chứa vịng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư thì có tối đa 2,40 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 5,32 gam ba muối Cho dung dịch HBr (vừa đủ) vào T thêm tiếp nước Br2 dư thì lượng Br2 phản ứng tối đa A 12,8 gam B 9,6 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Câu 34: Thủy phân hoàn toàn 35,6 gam tristearin m gam dung dịch NaOH 8% (dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng), đun nóng Giá trị m A 25 B 75 C 60 D 50 Câu 35: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 36: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 32,75gam B 33,48gam C 27,64gam D 33,91gam Câu 37: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe Cu dung dịch chứa 1,8 mol HCl 0,3 mol HNO3, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m – 6,04) gam rắn hỗn hợp Y gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với He 4,7 Giá trị a gần với A 21,0 B 23,0 C 22,0 D 24,0 Câu 38: X,Y,Z este đơn chức, mạch hở ( Y Z khơng no chứa liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X,Y,Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300ml dung dịch NaOH 1M ( vừa đủ), thu hỗn hợp F chỉ chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F A 4,68 gam B 8,64 gam C 8,1 gam D 9,72 gam Câu 39: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 40: Hỗn hợp X chứa chất A (C5H16O3N2) chất B (C4H12O4N2) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối D E (MD < ME) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y A 4,24 B 3,18 C 5,36 D 8,04 HẾT -ĐÁP ÁN 1C 2C 3B 4A 5A 6B 7C 8A 9C 10D 11A 12C 13B 14D 15A 16C 17A 18A 19D 20C 21D 22D 23D 24A 25A 26B 27A 28C 29A 30B 31B 32B 33A 34B 35B 36A 37C 38B 39B 40D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 3: B - Các phản ứng xảy ra: (a) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (b) AlCl3 + 3NaOHdư → Al(OH)3↓ + 3NaCl; Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (c) NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl; Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (d) CO2 dư + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + KHCO3 Vậy có phản ứng tạo kết tủa (a), (d) Câu 8: A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O →Fe(OH)3↓ Câu 9: C NaOH; NaAlO2; Na2SO4 H2SO4(d ) NaOH(d ) Fe,Al → FeSO ,Al (SO ) → Quá trình: 22 433 t0 44 444 (Y )Fe(OH)2 → Fe2O3 dungdÞchX Câu 10: D Na Tan, tạo thành dung dịch suốt H2O Al Không tan Lấy dung dịch NaOH nhận Câu 12: C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu a a a Ca Tan, dung dịch thu dạng huyền phù Tan a Ta có: Khối lượng sắt tăng lên 3,2g →64a – 56a = 3,2 → a=0,4mol → x = 0, = 2M 0, Câu 13: B t → 3SO ↑ +2Cr2O3 + 2K O A : 3S + 3K 2Cr2 O7 Trong K2Cr2O7 có màu da cam, Cr2O3 có màu lục thẫm t → CrO + H 2O B: Khi nung chân không: Cr ( OH ) 0 Fe Không tan Không tan t → 2Cr2 O3 + 4H O Khi nung không khí: 4Cr ( OH ) + O2 Trong Cr(OH)2 màu vàng nâu, CrO màu đen, Cr2O3 màu lục thẫm t0 C: 2NH + 2CrO3 → Cr2 O3 + N + 3H O Trong CrO màu đỏ , Cr2O3 màu lục thẫm t0 D: 2NH + 2CrO3 → 2Cr2O3 Trong CrO màu đem , Cr2O3 màu lục thẫm Câu 16: C Các tính chất Saccarozơ là: Chất rắn kết tinh, khơng màu (1), Tan tốt nước (2), Khơng có tính khử (4), Bị thủy phân đến cùng cho monosaccarit (5) Câu 20: C nGlyNa = nAlaNa = nGly−Ala = 14,6 = 0,1mol ⇒ mmuèi = 97nGlyNa + 111nAlaNa = 20,8(g) 146 Câu 22: D Các phát biểu là: d, e Câu 23: D Khi đốt cháy hỗn hợp cacbohidrat ta ln có : n O2 = n CO = 0,1125 mol BTKL → m A = 44n CO + m H 2O − 32n O = 3,15(g) Câu 24: A Isoamyl axetat; Phenylamoni clorua; Poli(vinyl axetat); Glyxylvalin; Triolein Câu 25: A a,b,c Câu 26: B BT:e → nX = 2nH2 = 0,4 ⇒ M X = 15,6 = 39 Vậy X K 0,4 Câu 27: A BT:e → nFe = nH2 = 0,2mol ⇒ mFeCl = 127nFe = 25,4(g) Câu 28: C nCa ( OH )2, = 0, 2mol , nCaCO3 = 0,15mol Vì sau phản ứng cho thêm vài giọt NaOH vào dung dịch lại thấy xuất kết tủa → dung dịch ban đầu có Ca ( HCO3 )2 CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O 0,15 0,15 0,15 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,1 0, 05 0, 05 → nCO2 = 0, 25mol → VCO2 = 5, 6l Câu 29: A n HCl = 0,5mol; n H2SO4 = 0,14mol n H2 = 0,,39mol Ta có n H+ phảnứng = n H+ banđầu nên áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có : m muối = m Al + Mg + m Cl− + mSO2− = 7, 74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93gam Câu 30: B Phản ứng 8Al + 3Fe3O4 → 4Al3O3 + 9Fe Từ tỉ lệ mol theo giả thiết suy Al dư Câu 31: B X đa chức + NaOH tạo muối ⇒ X este X có tham gia phản ứng tráng gương ⇒ X chứa nhóm HCOO− Vì X tác dụng với NaOH sinh muối nên để lượng kết tủa Ag lớn thì X là: HCOO – CH2 HCOO – CH C2H7COO – CH2 Ta thấy AgNO3 NH3 X → 4Ag ⇒ mAg = 4.0,06.108 = 25,92 (g) Câu 32: B CnX H 2nX + 2− n N n O n +1 C H NO Na + NaOH → x x + T + H 2O Cm H 2m − 2O C H O Na m 2m −6 este Z Do thu hỗn hợp muối nên Z tạo ancol T Y Tìm T: n H = 0, 09mol → n T 0,18 BTKL 5, 28 + 0,18.2 94n = → MT = = 0,18 n n (n số chức –OH) → n = 6; M T = 182 (sobitol) C6 H8 ( OH ) : 0, 03mol C x H x NO Na : x + O → Na CO3 + CO + H 2O + N Cm H 2m − O4 Na : y • Tìm Y ;Z BT.Na :nNa(muối) = 2.n Na CO = 2.0, 24 = 0, 48mol; n O (X) = 2.n Na = 0,96 mol 0,96 + 0, {6.2 = 2.n CO2 + 0, {48 + 0, {24 BT.O : { O( X ) O ( đố t) O( H 2O ) O( Na CO3 ) → n CO2 = 0, 48mol Bt.Na : x + 2y = 0, 48 C x H x NO Na x = 0, 24 → ↔ y = 0,12 Cm H 2m − 4O Na : y BTKLπ : 0,5x − y = n CO2 − n H 2O BT.C : 0,12x + 0, 24m = n CO2 + n Na 2CO3 = 0, 72 x ≥ 2;m ≥ → x + 2m = → x = 2; m = →X este tạo Gly ; Y axit oxalic ; Z este axit oxalic sobitol • Tính phần trăm khối lượng X : X : C 2n H 3n + N n O n +1 C H NO2 Na : 0, 24 + NaOH → Y : ( COOH ) : 0, 03 C2 H O Na : 0,12 Z : COO C H : 0, 03 ( ) n Y = 0,12 − 0, 03.3 − 0, 03mol;%m X = 1005 − % ( m Y + m Z ) %m X = 100% − 0, 03 ( 90 + 344 ) 100% = 52,516% 27, 42 Câu 33: A BT:O - Khi đốt E, ta có: → nE = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 04 mol ⇒ CE = n CO2 nE = 2n H2O 0,32 0,32 = H E = = = Vậy công thức phân tử E C8H8O2 0, 04 nE 0, 04 - E tác dụng với NaOH: cacboxylic n NaOH 0, 06 = > nên hỗn hợp E có este tạo axit nE 0, 04 phenol (hoặc đồng đẳng phenol) HCOOCH 2C6 H5 (A) CH3COOC6 H5 (B) ⇒E n + n B = 0, 04 n = 0, 02 mol → A → A n A + 2n B = 0, 06 n B = 0, 02 mol HCOOH;CH 6H 43 43COOH ;C 14 25OH 43 - Hỗn hợp sản phẩm thu sau tác dụng với HBr gồm 14 0,02mol 0,02mol 0,02 mol Vậy nBr2(p ) = nHCOOH + 3nC6H5OH = 0,08mol → mBr2 = 12,8(g) Câu 34: B Phương trình: C17 H 35COO) C 3H + 3NaOH → 3C17 H 35COONa + C 3H (OH) mol: 0,04 → 0,12 40nNaOH(banưđầu).100 nNaOH(banưđầu) = 0,12.1,25 = 0,15mol mddNaOH = = 75 C% Câu 35: B n KCl = 7, 45 28, = 0,1 mol; n Cu ( NO3 )2 = = 0,15 mol 74,5 188 Nếu KCl điện phân hết Cu(NO3)2 + KCl → Cu + O2↑ + 4HNO3 0,1 → 0,1 →0,1 → Δm↓ = 64.0,05 + 71.0,05 + 32.0,1 = 16,35g>10,75g → Cu(NO3)2 chưa hết → Dung dịch sau phản ứng chứa KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 36: A 89n Ala + 147n Glu = 15,94 n Ala = 0, 08 mol ⇒ - Ta có: n Ala + 2n Glu = n NaOH = 0, n Glu = 0, 06 mol BT:Na → n NaCl = n NaOH = 0, mol ⇒ m X = 125,5n AlaHCl + 183, 5n GluHCl + 58,5n NaCl = 32, 75(g) Câu 37: C NO:0,26mol 0,3mol 1,8mol 78 ymol 2xmol 3xmol 678 } } Fe3+ ,Cu2+ ,H + d Mg 2+ + − → Mg ,NH ,Cl + 1H42 2, NO (d ),Fe,Cu + Mg 44 4 43 − − 44 43 NO3 ,Cl hỗnưhợ pưkhíưY dungưdịchưT m−6,04(g)r¾n 44 4 43 } FexOy,Fe,Cu + HCl ,HNO3 → 44 43 m(g)A (m+60,24)(g)X BTKL →m + 30 n{NO + 18n H 2O → n H 2O = 1, 02 mol HNO = m { A + 36,5 n{HCl + 63n144 2443 { X m 1,8 m + 60,24 0,3 0,26 2+ Dung dịch X chứa (X không chứa Fe vì không tồn dung dịch chứa đồng thời Fe2+, H+ NO3-) BT:N BT:H → n NO3− = n HNO3 − n NO = 0, 04 mol ; → nH+ (d ) = nHCl + nHNO3 − 2nH2O = 0,26mol BT:Cl → n Cl− = n HCl = 1,8 mol ⇒ mFe3+ + mCu2+ = mX − nH+ (d ) − 35,5nCl − − 62nNO3− = m− 6,4(g) - Nhận thấy khối lượng chất rắn thu sau phản ứng (m – 6,04) > (m Fe3+ + m Cu 2+ ) , nên chắn hỗn hợp rắn sau phản ứng có Mg dư mMg(d ) = m +m {r¾n − (m 4Fe2 Cu ) = 0,36 (g) m−6,04 m−6,4 - Xét trình phản ứng Mg với dung dịch Y ta có: nH+ (d ) = 2nH2 + 4nNO + 10nNH + 4x + 12x + 10y = 0,26 x = 0,01 → → → nNH + = 0,01mol BT:N 3x + y = 0,04 y = 0,01 → n = n + n − + NO NO3 NH4 BTDT (T) → n Mg 2+ = n Cl− − n NH + = 0,895 mol BT:Mg → mMg(A) = 24nMg2+ + mMg(d ) = 21,84(g) Câu 38: B n CO2 = x, nH 2O = y nO / X ,Y ,Z = 2n _ COO _ = 2nNaOH = 2.0,3 = 0, m( C , H ) = 12 x + y = 21, 62 − 0.3.2.16 = 12, 02 → m dd giam = 100 x − (44 x + 18 y ) = 34,5 x = 0,87 → y = 0, 79 n X + nY + nZ = n−COO − = nNaOH = 0,3 + → 0,87 C = 2,9 X ,Y , Z = 0,3 x la HCOOCH k x =1 n +n +n =0,3 n = 0, 22 087 − 0, 22.2 → x Y Z → X → C (Y , X ) = = 5,375 0, 08 n Y + n Z = 0,08 nY + nZ = 0, 08 Y la CH -CH=CH-COOCH → → m C3H5COONa =0,08.108=8,64 gam Z la CH -CH=CH-COOC H Câu 39: B Tại V thì kết tủa chỉ chứa BaSO4 với n BaSO = ⇒ nBa(OH)2 = n 69,9 = 0,3 mol → n Al (SO )3 = BaSO = 0,1 mol 233 4nAl 3+ 8nAl 2(SO4 )3 = = 0,4mol ⇒ VBa(OH)2 = 2(l) 2 Câu 40: D t0 (C H NH ) CO (A) + 2NaOH → Na 2CO (D) + 2C 2H NH + 2H 2O t0 (COONH 3CH ) (B) + 2NaOH →(COONa) (E) + CH NH + 2H 2O n C 2H NH + n CH3NH = 0, n C 2H NH = 0, 08 mol n E = 0,5n CH NH = 0, 06 mol → → 45n C 2H 5NH + 31n CH3 NH = 0, 2.18,3.2 n CH 3NH = 0,12 mol → m E = 0, 06.134 = 8, 04 (g) ... → mMg(A) = 24 nMg2+ + mMg(d ) = 21 ,84(g) Câu 38: B n CO2 = x, nH 2O = y nO / X ,Y ,Z = 2n _ COO _ = 2nNaOH = 2. 0,3 = 0, m( C , H ) = 12 x + y = 21 , 62 − 0.3 .2. 16 = 12, 02 → m dd... ban đầu có Ca ( HCO3 )2 CO2+Ca(OH )2? ??CaCO3+H2O 0,15 0,15 0,15 2CO2 + Ca(OH )2 → Ca(HCO3 )2 0,1 0, 05 0, 05 → nCO2 = 0, 25 mol → VCO2 = 5, 6l Câu 29 : A n HCl = 0,5mol; n H2SO4 = 0,14mol n H2 = 0,,39mol... 100% = 52, 516% 27 , 42 Câu 33: A BT:O - Khi đốt E, ta có: → nE = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 04 mol ⇒ CE = n CO2 nE = 2n H2O 0, 32 0, 32 = H E = = = Vậy công thức phân tử E C8H8O2 0, 04 nE 0,