mol

V× kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö c¸c chÊt khÝ rÊt lín so víi kho¶ng c¸ch c¸c nguyªn tö trong ThÓ tÝch 1 molmét mäiph©n chÊttökhÝ cïng ®iÒu ThÓ tÝch chÊt khÝ phô thuéc vµo kho¶ng c¸ch c¸c[r]

Đoàn Việt KiÓm tra bµi cò TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt sau ®©y: a) O2 a) PTK cña O2 lµ: 16 = 32 b) H2O b - PTK cña H2O lµ: 2.1 + 16 = 18 c - PTK cña NaCl lµ: 23 + 35,5 = 58,5 ®vC c) NaCl d) H2SO4 ®vC ®vC d - PTK cña H2SO4 lµ: 2.1 + 32 + 16.4 = 98 ®vC Ch¬ng 3: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc Bµi 18: Mol I - Kh¸i niÖm mol §¬n vÞ vÞ cña cña nguyªn nguyªn tö tö khèi khèi vµ vµ ph©n ph©n tö tö khèi khèi lµ lµ ®vC g× ? §¬n 23 Ta ph¶i c©n 6.10 hạtvịđơn cacbon v« tÕ cïng bÐ! §ã th× tháa mãn đợc điều kiện §¬n nµy thùc Ta cÇn mét vÞkh«ng thùc h¬ntÕ lµ gam đó ( Cân 6.1023 hạt cacbon đợc 12 gam ) Mµ khèi lîng nguyªn tö tÝnh b»ng gam cã gi¸ trÞ qu¸ nhá 23 Ta đặt 6.10 h¹t v« cïng bÐ -23 Êygam lµ mol Khèi l îng mét nguyªn tö C = 1,9926.10 Ta muốn có giá trị dễ nhớ nh 12 mà đơn vị là gam ?! vµ nguyªn tö khèi cña C lµ 12 ®vC ! VËy khèi lîng mét mol cacbon lµ 12 gam Mol lµ g× ? Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö phân tử chất đó N = 6.1023: Sè Avoga®ro Chó ý: mol cã 6.1023 h¹t Chän tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c¸c c©u sau ®©y: a) Mét mol nguyªn tö nit¬ cã ………… 1023 nguyªn tö nit¬ b) Sè nguyªn tö magie cã mét mol nguyªn tö magie ……… b»ngsè ph©n tö níc cã mét mol ph©n tö níc c) Sè nguyªn tö oxi cã mét mol ph©n tö oxi gÊp … lÇn sè nguyªn tö oxi cã mét mol nguyªn tö oxi II Khèi lîng mol Nguyªn tö khèi cña cacbon lµ bao nhiªu ?  12®vC Khèi lîng mol cña cacbon lµ 12gam Ph©n tö khèi cña nh«m oxit lµ bao nhiªu? 102 ®vC Khèi lîng mol cña nh«m oxit lµ 102 gam VËy khèi lîng mol cña mét chÊt lµ g×? Khèi lîng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña mét mol nguyên tử phân tử chất đó tö trÞ khèi, khèi vµ khèi îng mol cãtögi¸ trÞ vµ khèi NhËn Nguyªn xÐt vÒ gi¸ vµ ph©n đơn vịtửcủa nguyªn tö lkhèi,ph©n khèi gièng ng kh¸c lîng mol cñanhau cïngnhmét chất?nhau đơn vị Nguyªn tö khèi vµ ph©n có đơn Các đơn vÞ kh¸c nhautö nhkhèi thÕ nµo ? vÞ lµ đvC còn khối lợng mol có đơn vị là gam Muèn tÝnh khèi lîng mol cña mét chÊt , ta tÝnh nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi råi thay d¬n vị đvC bặng đơn v ị gam TÝnh khèi lîng mol cña natrioxit M Na2O = 2*23 + 16 = 62 ( gam) TÝnh khèi lîng mol cña c¸c chÊt: 1) CuO MCuO =64 +16 = 80g 5) 5) H M2SH2S = 2*1 +32 = 34g M CH 2) CH = 12+4*1 = 16g 6) NaCl 6)M NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g 3) OO3 = 3*16 = 48g 3)M 7) COCO 7)M 2 = 12+ 2*16 = 44g 4)M 4) KOH = 39 +16 +1 = 56g 8)M H2H SO 8) 4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98g 2SO III ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm N phân tử chất khí đó V× kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö c¸c chÊt khÝ rÊt lín so víi kho¶ng c¸ch c¸c nguyªn tö ThÓ tÝch molmét mäiph©n chÊttökhÝ cïng ®iÒu ThÓ tÝch chÊt khÝ phô thuéc vµo kho¶ng c¸ch c¸c ph©n tö kiện nhiệt độ và áp suất có thể  mà khoảng cách gữa các phân tử phụ thuộc vào nhiệt độ và tÝch b»ng ¸p su¸t m«i trêng ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn(®ktc) Nhiệt độ : 0o C ¸p suÊt : 1atm ( 760 mmHg) ThÓ tÝch mét mol mäi chÊt khÝ lµ 22,4 lit V khÝ (®ktc) = 22,4 lÝt Em h¸i b«ng hoa nµo? Cã bao nhiªu ph©n tö nh«m oxi TÝnhTÝnh khèi l îng cña 0,3 mol oxit khèi l îng mol cña kali oxit s¸nh tÝch cña 0,5 mol khÝHidro oxi TÝnh thÓthÓ tÝch cña 0,04 khÝ 11,2 lÝt1,4 khÝmol oxi? So So s¸nh khèi lîng cña mol khÝ hidro (®ktc) gam nit¬ (®ktc) vµ 2,24vµlit14 khÝ nit¬khÝ (®ktc) VO Vn  * 22 ,4 *22 0,5,4* 220,,4896 11 ,2)(lÝt ) , 04 ( lit V mHSè pt n *2oxi M 21*,439 * 2* 210 , 8(94 gam ) ) 23 K O 16 (gam 2M  * m 14 22,4 VN ,27 4 *1622,4102 11 ,2(lÝt ) V*222 23,24  M Al O *  * ( gam ) mN  M * 28  28 * 28 2,8(gam ) 1122 ,2,4 2322,4 23  * * 10  * 10 ) 30,6(gam) Khèil îng , molA O  ,3(*pt102 ThÓ tÝch b»ng2 ,4 lîng b»ng 22 Khèi Mol I - Kh¸i niÖm mol Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó.i II - Khèi lîng mol Khèi lîng mol (M) cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña mét mol nguyên tử phân tử chất đó III - ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm N phân tử chất khí đó  Häc lý thuyÕt  Lµm bµi tËp  4/SGK/65  ChuÈn bÞ bµi 19 ¤ng sinh t¹i Turin (Italia) gia đình luật gia Năm 1806 ông đợc mời giảng d¹y m«n VËt lÝ ë trêng §¹i häc Turin vµ b¾t ®Çu tiÕn hµnh nghiªn cøu khoa häc Avoga®ro Nhµ VËt lÝ vµ Ho¸ häc Sinh ngµy: 09/08/1776 MÊt ngµy: 09/07/1856 Ông là ngời đầu tiên xác định thành phần định tính, định lợng cña c¸c hîp chÊt, vµ ph¸t minh định luật Avogađro xác định vÒ lîng cña c¸c chÊt khÝ dÉn đến phát triển khái niệm quan träng nhÊt cña ho¸ häc: nguyªn tö, ph©n tö,… N ph©n tö H2O 18g N nguyªn tö Al 27g M H O = 18g MAl = 27g PTK H2O = 18 ®vC PTK Al = 27 ®vC N ph©n tö O2 32g M O = 32g PTK O2 = 32 ®vC Khèi tö hay ph©nkhèi tö cña mét H·ylîng nhËnmol xÐtnguyªn mèi quan hÖ gi÷a lîng chÊt cïng tö, sè ph©n trÞ víi nguyªn tö tö khèi hay molcã nguyªn tö vµ nguyªn khèi, ph©n chất đó ph©ntötökhèi khèi? 10 20 30 20 30 10 Kh¸m ph¸ ë ®ktc, thÓëtÝch cñacña N ph©n ThÓ tÝch ®ktc 2N töKhèi O .thÓ tÝch cña Ntö Trong ……… l îng mol ph©n ph©n tö oxi ph©n tö khÝ: CO2 lµ: ph©n tö SO May m¾n 23 cã11,2 HCl 12.10 lµ bao ph©n nhiªu tö? oxi A.lÝt Nhá h¬n A B 22,4 lÝt C 44,8B.lÝtLín h¬n D 72,8 lÝt C B»ng Khèi Trong l2îng molmol ph©nph©n tö oxitö 23 HCl lµ 36,5g cã 12.10 ph©n tö oxi So s¸nh thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ oxi (®ktc) vµ 14 gam khÝ nit¬ VO n * 22,4 0,5 * 22,4 11,2(lÝt ) m 14 VN  * 22,4  * 22,4 11,2(lÝt ) M 28 ThÓ tÝch b»ng