Oxit lỡng tính: Là những oxit vừa tác dụng đợc với cả dung dịch axit và dung dịch bazơ.. Oxit trung tÝnh oxit kh«ng t¹o muèi : Nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi c¶ dung dÞch luyÕn axit hoÆc[r]
(1)C¸c hîp chÊt v« c¬ A Oxit I §Þnh nghÜa Oxit là hợp chất gồm nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi Vd: CuO, NO2, CO2, Al2O3, K2O II Ph©n lo¹i oxit Oxit axit: là oxit phản ứng đợc với dd bazơ tạo thành muối Vd: SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Ngoµi oxit axit cßn ph¶n øng víi níc t¹o thµnh axit t¬ng øng N2O5 + H2O → HNO3 Oxit bazơ: Là oxit phản ứng đợc với dung dịch axit tạo thành muối Vd: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Ngoµi mét sè oxit baz¬ cßn ph¶n øng víi níc t¹o dung dÞch kiÒm Oxit lỡng tính: Là oxit vừa tác dụng đợc với dung dịch axit và dung dịch bazơ Vd: Al2O3 + HCl → AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2HCl → ZnCl + H2 O d¬ng ZnO + 2NaOH → Na 2ZnO2 + H2O đình Oxit trung tÝnh ( oxit kh«ng t¹o muèi ): Nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi c¶ dung dÞch luyÕn axit hoÆc dung dÞch baz¬ III Tªn gäi lp Tªn gäi = tªn nguyªn tè ( ho¸ trÞ ) + oxit d¬ng Vd: CaO : Canxi oxit Na2O : Natri oxit Fe2O3 : S¾t (III) oxit SO2 : Lu huúnh (IV) oxit C¸ch kh¸c: Gäi tªn theo tiÕp ®Çu ng÷ : 1_ mono; 2_ ®i; 3_ tri; 4_ tetra; 5_ pent Vd: CO2: Cacbon ®i oxit SO3 : Lu huúnh tri oxit P2O5 : ®iph«tpho penta oxit IV TÝnh chÊt TÝnh chÊt vËt lÝ: Mét sè oxit ë tr¹ng th¸i r¾n ( chñ yÕu oxit kim lo¹i ) : CuO, Fe2O3, Al2O3 ZnO, Na2O Mét sè ë tr¹ng th¸i khÝ ( chñ yÕu nh÷ng oxit cña phi kim ) : SO2 CO, CO2 NO NO2 Mét sè ë tr¹ng th¸i láng : SO3 TÝnh chÊt ho¸ häc: a) Oxit axit: + T¸c dông víi níc → axit t¬ng øng Vd: P2O5 + 3H2O → H3PO4 SO2 + H2O → H2SO3 + T¸c dông víi dung dÞch baz¬ → muèi Vd : CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O + T¸c dông víi oxit baz¬ → muèi Vd: CO2 + CaO → CaCO3 SO2 + Na2O → Na2SO3 b) Oxit baz¬: + T¸c dông víi níc → dung dÞch baz¬ ( kiÒm ) Vd : Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 FeO + H2O → Kh«ng x¶y v× Fe(OH)2 kh«ng tan + T¸c dông víi dung dÞch axit → muèi Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + H2O (2) CuO + HCl → CuCl2 + H2O + T¸c dông víi oxit axit → muèi c) Oxit lìng tÝnh + T¸c dông víi axit → muèi Vd: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + T¸c dông víi dung dÞch baz¬ → muèi Vd: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O V Bµi tËp §èt ch¸y hoµn toµn 3,1 gam P kh«ng khÝ a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b) Tính khối lợng oxit thu đợc d¬ng Nung nóng 11,6g oxit sắt CO d thu đợc 8,4g sắt Xác định công thức oxit đình s¾t Cho 5,6 g vôi sống (CaO) vào nớc đợc 200ml dung dÞch A TÝnh CM dd A Cho A t¸c luyÕn dụng vừa đủ với V ml dd HCl 1M Tính V lp d¬ng B Axit I §Þnh nghÜa Axit lµ hîp chÊt gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc axit Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 II Ph©n lo¹i vµ gäi tªn axit Dùa vµo thµnh phÇn Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S, Axit cã oxi : H2CO3, HNO2, Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ Tan, kh«ng tan Bay h¬i, kh«ng bay h¬i Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc Axit m¹nh , trung b×nh, yÕu Tªn gäi a) Axit kh«ng cã oxi: Axit + tªn nguyªn tè phi kim + hi®ric Vd: HCl : axit clohi®ric; H2S : axit sunfuhi®ric; HF : axit flohi®ric b) Axit cã oxi: Do mét sè nguyªn tè cã nhiÒu ho¸ trÞ nªn nã t¹o nhiÒu axit : HNO2, HNO3 , H2SO3, H2SO4 * Tªn axit cã nhiÒu oxi h¬n = axit + tªn nguyªn tè + ic Vd: HNO3 : axit nitric, H2SO4 : axit sunfuric Tªn axit cã Ýt oxi h¬n = axit + tªn nguyªn tè + ¬ Vd : HNO2: axit nitr¬, H2SO3 : axit sunfur¬ TÝnh chÊt ho¸ häc 4.1 Tác dụng với chất thị màu: quì tím chuyển thành màu đỏ 4.2 T¸c dông víi kim lo¹i ( >H2): gi¶i phãng H2 Dãy hoạt động hoá học các kim loại K > Na > Ba > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni >Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Vd : Fe + HCl → FeCl2 + H2 Cu + HCl → kh«ng x¶y 4.3 T¸c dông víi oxit baz¬, baz¬ Vd : H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 4.4 T¸c dông víi muèi §k: s¶n phÈm ph¶i cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt dÔ bay h¬i (3) HCl + AgNO3 → AgCl r + HNO3 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 r + HCl Mét sè axit cã tÝnh khö m¹nh 4HClđặc + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O d¬ng Mét sè axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh: H2SO đặc, HNO3 Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO 2khÝ + H2O đình Mét sè axit quan träng luyÕn 5.1 Axit clohi®ric laxit p mạnh có đầy đủ tính chất axit a) tÝnh chÊt ho¸ häc: Dung dÞch HCl lµ mét Ngoµi HCl cßn thÓ d¬ng tính khử mạnh đặc HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O 16 HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) §iÒu chÕ: Ph¬ng ph¸p: Muèi clorua + axit C«ng nghiÖp: ph¬ng ph¸p sunfat 2NaClr + H2SO4 đặc → Na2SO4 + HCl khí Hấp thụ HCl vào nớc đợc dung dịch HCl Tæng hîp: H2 + Cl2 → HCl hÊp thô vµo níc c) NhËn biÕt Thuèc thö: Dd AgNO HiÖn tîng: cã kÕt tña tr¾ng AgCl P: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4)