1s22s22p63s23p1 Trong một nhóm chính, từ trên xuống dưới Bán kính nguyên tử giảm Độ âm điện tăng Tính kim loại giảm Tính phi kim giảm Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắ[r]
(1)## @@ Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Kiên Giang ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC LẦN TRƯỜNG THPT HÒN ĐẤT Thời gian: 45 phút – 30 câu (không sử dụng tài liệu) MÃ ĐỀ: 167 ## Cl thuộc nhóm VIIA Vậy công thức hợp chất với hidro là HCl7 H2Cl HCl H7Cl Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e nguyên tử M là 1s22s22p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p4 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số thứ tự chu kỳ số electron hoá trị số lớp electron số electron lớp ngoài cùng số hiệu nguyên tử Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử (Z) 15 Vị trí R HTTH là: Chu kỳ 2, nhóm IIIA chu kỳ 3, nhóm VB chu kỳ 3, nhóm VA chu kỳ 4, nhóm IIIA Nguyên tố hoá học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây Ca là sai ? Vỏ nguyên tử có lớp electron và lớp ngoài cùng có electron Nguyên tố hoá học này là phi kim Hạt nhân nguyên tử Canxi có 20 proton Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố đó là 20 Một nguyên tố hoá học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23 p2 Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hidro và oxit cao có dạng HX, X2O7 H2X, XO3 XH4, XO2 H3X, X2O5 X có cấu hình e các phân lớp ngoài cùng là [Ne]3d3 4s2 X thuộc Chu kì 4, nhóm IIA Chu kì 4, nhóm VB Chu kì 4, nhóm IVA Chu ki 4, nhóm IIIB X là nguyên tố thuộc nhóm IIIA, Y là nguyên tố thuộc nhóm VA Công thức hóa học chất tạo X và Y là XY (2) X2Y3 XY3 X5Y3 Ion A2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử A có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p1 Trong nhóm chính, từ trên xuống Bán kính nguyên tử giảm Độ âm điện tăng Tính kim loại giảm Tính phi kim giảm Bán kính nguyên tử các nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là I, Br, Cl, F I, Br, F, Cl F, Cl, Br, I Br, I, Cl, F Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì Phi kim mạnh là Oxi Phi kim mạnh là Flo Phi kim mạnh là Clo Kim loại mạnh là Liti Điều khẳng định nào sau đây là sai ? Trong chu kỳ bảng tuần hoàn, theo chiều tăng các điện tích hạt nhân nguyên tử, tính phi kim tăng dần tính axit các hiđroxit tương ứng tăng dần tính kim loại giảm dần độ âm điện giảm dần Ion X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: Chu kì 4, nhóm IA Chu kì 2, nhóm VIIA Chu kì 3, nhóm IIA Chu kì 2, nhóm IIA Cho các nguyên tố cùng chu kì: Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16) , Cl (Z=17) Thứ tự các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là Si < P < S < Cl Si < P < Cl < S S < Cl< P < Si Cl < S < P < Si Cho các nguyên tố : Mg ( Z = 12 ); Al ( Z = 13 ); Ca ( Z = 20 ) Sự so sánh tính bazơ nào sau đây là đúng ? Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Mg(OH)2 > Ca(OH)2 Mg(OH)2 < Al(OH)3 và Mg(OH)2 > Ca(OH)2 Mg(OH)2 < Al(OH)3 và Mg(OH)2 < Ca(OH)2 Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Mg(OH)2 < Ca(OH)2 Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả nhường electron cho nguyên tử khác khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu khả hút electron nguyên tử phân tử khả nhường proton cho nguyên tử khác Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân là 25 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là vị trí (3) X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA X: chu kì nhóm IIIA; Y: chu kì nhóm IVA X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA Oxit cao R có dạng R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro R, biết R chiếm 91,18% khối lượng, R là : C (M=12) N(M=14) P(M=31) S(M=32) X và Y là nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp cùng nhóm A bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X và Y là 32 Xác định hai nguyên tố X và Y số các đáp án sau ? Al(Z=13) và K(Z=19) Mg(Z=12) và Ca(Z=20) Si(Z=14) và Ar(Z=18) Na(Z=11) và K(Z=19) Hợp chất khí với hidro nguyên tố có công thức tổng quát là RH 4, oxit cao nguyên tố này chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố đó là Cacbon (M = 12) Silic (M = 28) Chì ( M = 207) Thiếc (M = upload.123doc.net,7) Cho 4,4 (g) hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,36 (lit) khí đkc Hai kim loại đó là : Be(M=9), Mg(M=24) Mg(M=24, Ca(M=40) Ca(M=40), Sr(M=88) Sr(M=88), Ba(M=137) Cho 11.5 g kim loại R thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 5.6 lít khí H bay đktc Kim loại R là K (M = 39) Na (M = 23) Li (M = 7) Ag (M = 108) Cho 8,3 g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lí khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp ban đầu là (biết MAl = 27 ; MFe = 56) 2,7g ; 5,6g 5,4g ; 4,8g 9,8g ; 3,6g 1,35g ; 2,4g Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu 5,60 lít khí H2 ( đktc ) Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là (biết MMg=24; MAl=27; MH=1; MO=16 ; MS=32) 22,85 gam 29,60 gam 30,0 gam 29,10 gam (4) Cho các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: (1): 1s22s22p63s2, (2): 1s22s22p63s23p63d104s2, (3): 1s22s22p63s23p5, (4): 1s22s22p6, Các nguyên tố là kim loại là: (1), (2) (2), (3), (4) (3), (4) (1), (2), (4) Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình electron sau: X1: 1s22s22p63s2, X2: 1s22s22p63s23p64s1, X3: 1s22s22p63s23p64s2, X4: 1s22s22p63s23p5, X5: 1s22s22p63s23p63d64s2, X6: 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng chu kì? X1, X4, X6 (1) X1, X2, X6 (3) X2, X3, X5 (2) (1) và (2) đúng Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Số khối hạt nhân nguyên tử đó là: 20 19 18 21 Nguyên tố X có số thứ tự Z = Nguyên tố X thuộc nhóm VIA IA IIA IVA @@ (5)