Đang tải... (xem toàn văn)
Trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của các điện tích hạt nhân nguyên tử, A.. tính phi kim tăng dần.[r]
(1)Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Kiên Giang TRƯỜNG THPT HÒN ĐẤT ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC LẦN Thời gian: 45 phút – 30 câu Mã Đề: 333 (không sử dụng tài liệu) Câu 1: Cho các nguyên tố : Mg ( Z = 12 ); Al ( Z = 13 ); Ca ( Z = 20 ) Sự so sánh tính bazơ nào sau đây là đúng ? A Mg(OH)2 < Al(OH)3 và Mg(OH)2 < Ca(OH)2 B Mg(OH)2 < Al(OH)3 và Mg(OH)2 > Ca(OH)2 C Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Mg(OH)2 > Ca(OH)2 D Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Mg(OH)2 < Ca(OH)2 Câu 2: Nguyên tố hoá học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây Ca là sai ? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố đó là 20 B Hạt nhân nguyên tử Canxi có 20 proton C Nguyên tố hoá học này là phi kim D Vỏ nguyên tử có lớp electron và lớp ngoài cùng có electron Câu 3: Hợp chất khí với hidro nguyên tố có công thức tổng quát là RH 4, oxit cao nguyên tố này chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố đó là A Chì ( M = 207) B Silic (M = 28) C Cacbon (M = 12) D Thiếc (M = upload.123doc.net,7) Câu 4: Cl thuộc nhóm VIIA Vậy công thức hợp chất với hidro là A HCl7 B H7Cl C HCl D H2Cl Câu 5: Oxit cao R có dạng R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro R, biết R chiếm 91,18% khối lượng, R là : A S(M=32) B N(M=14) C P(M=31) D C (M=12) Câu 6: X là nguyên tố thuộc nhóm IIIA, Y là nguyên tố thuộc nhóm VA Công thức hóa học chất tạo X và Y là A XY B XY3 C X5Y3 D X2Y3 Câu 7: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho A khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu B khả hút electron nguyên tử phân tử C khả nhường proton cho nguyên tử khác D khả nhường electron cho nguyên tử khác Câu 8: Ion A2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử A có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p1 Câu 9: Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình electron sau: X1: 1s22s22p63s2, X2: 1s22s22p63s23p64s1, X3: 1s22s22p63s23p64s2, X4: 1s22s22p63s23p5, X5: 1s22s22p63s23p63d64s2, X6: 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng chu kì? A (1) và (2) đúng B X1, X4, X6 (1) C X2, X3, X5 (2) D X1, X2, X6 (3) 2 Câu 10: Cho các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: (1): 1s 2s 2p 3s , (2): 1s22s22p63s23p63d104s2, (3): 1s22s22p63s23p5, (4): 1s22s22p6, Các nguyên tố là kim loại là: A (1), (2), (4) B (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2) Câu 11: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân là 25 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là vị trí A X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA B X: chu kì nhóm IIIA; Y: chu kì nhóm IVA C X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA D X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA Câu 12: Cho 4,4 (g) hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,36 (lit) khí đkc Hai kim loại đó là : A Sr(M=88), Ba(M=137) B Mg(M=24, Ca(M=40) C Be(M=9), Mg(M=24) D Ca(M=40), Sr(M=88) Câu 13: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì A Kim loại mạnh là Liti B Phi kim mạnh là Clo C Phi kim mạnh là Flo D Phi kim mạnh là Oxi (2) Câu 14: Một nguyên tố hoá học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23 p2 Câu 15: Nguyên tố X có số thứ tự Z = Nguyên tố X thuộc nhóm A IVA B IA C IIA D VIA Câu 16: Cho 11.5 g kim loại R thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 5.6 lít khí H bay đktc Kim loại R là A Na (M = 23) B K (M = 39) C Li (M = 7) D Ag (M = 108) Câu 17: X có cấu hình e các phân lớp ngoài cùng là 3d 4s X thuộc A Chu ki 4, nhóm IIIB B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm VB Câu 18: Cho 8,3 g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lí khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp ban đầu là (biết MAl = 27 ; MFe = 56) A 5,4g ; 4,8g B 1,35g ; 2,4g C 2,7g ; 5,6g D 9,8g ; 3,6g Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu 5,60 lít khí H2 ( đktc ) Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là (biết MMg=24; MAl=27; MH=1; MO=16 ; MS=32) A 30,0 gam B 29,60 gam C 22,85 gam D 29,10 gam 2+ 2 Câu 20: Ion X có cấu hình electron: 1s 2s 2p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 21: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? Trong chu kỳ bảng tuần hoàn, theo chiều tăng các điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim tăng dần B tính axit các hiđroxit tương ứng tăng dần C tính kim loại giảm dần D độ âm điện giảm dần 2+ Câu 22: Cation M có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e nguyên tử M là A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Số khối hạt nhân nguyên tử đó là: A 19 B 21 C 18 D 20 Câu 24: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số thứ tự chu kỳ A số electron hoá trị B số electron lớp ngoài cùng C số lớp electron D số hiệu nguyên tử Câu 25: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử (Z) 15 Vị trí R HTTH là: A Chu kỳ 2, nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm VB C chu kỳ 3, nhóm VA D chu kỳ 4, nhóm IIIA Câu 26: Bán kính nguyên tử các nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F Câu 27: Trong nhóm chính, từ trên xuống A Bán kính nguyên tử giảm B Tính phi kim giảm C Tính kim loại giảm D Độ âm điện tăng Câu 28: Cho các nguyên tố cùng chu kì: Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16) , Cl (Z=17) Thứ tự các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là A Si < P < Cl < S B Si < P < S < Cl C Cl < S < P < Si D S < Cl< P < Si 2 Câu 29: Cấu hình e nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với hidro và oxit cao có dạng A XH4, XO2 B HX, X2O7 C H2X, XO3 D H3X, X2O5 Câu 30: X và Y là nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp cùng nhóm A bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X và Y là 32 Xác định hai nguyên tố X và Y số các đáp án sau ? A Si(Z=14) và Ar(Z=18) B Al(Z=13) và K(Z=19) C Mg(Z=12) và Ca(Z=20) D Na(Z=11) và K(Z=19) (3)