Câu 18: X và Y là 2 nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y.. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X [r]
(1)Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Kiên Giang TRƯỜNG THPT HÒN ĐẤT ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC LẦN Thời gian: 45 phút – 30 câu Mã Đề: 222 (không sử dụng tài liệu) Câu 1: Oxit cao R có dạng R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro R, biết R chiếm 91,18% khối lượng, R là : A S(M=32) B C (M=12) C N(M=14) D P(M=31) Câu 2: Cho 11.5 g kim loại R thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 5.6 lít khí H bay đktc Kim loại R là A Ag (M = 108) B K (M = 39) C Na (M = 23) D Li (M = 7) Câu 3: X có cấu hình e các phân lớp ngoài cùng là 3d 4s X thuộc A Chu kì 4, nhóm VB B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu ki 4, nhóm IIIB D Chu kì 4, nhóm IVA Câu 4: Một nguyên tố hoá học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 5: Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hidro và oxit cao có dạng A H2X, XO3 B HX, X2O7 C H3X, X2O5 D XH4, XO2 Câu 6: Bán kính nguyên tử các nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu 7: Nguyên tố X có số thứ tự Z = Nguyên tố X thuộc nhóm A IVA B VIA C IA D IIA 2+ 2 Câu 8: Ion X có cấu hình electron: 1s 2s 2p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 9: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho A khả nhường electron cho nguyên tử khác B khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu C khả nhường proton cho nguyên tử khác D khả hút electron nguyên tử phân tử Câu 10: Ion A2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử A có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu 11: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử (Z) 15 Vị trí R HTTH là: A Chu kỳ 2, nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm VB C chu kỳ 4, nhóm IIIA D chu kỳ 3, nhóm VA Câu 12: Cho 8,3 g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lí khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp ban đầu là (biết MAl = 27 ; MFe = 56) A 1,35g ; 2,4g B 5,4g ; 4,8g C 2,7g ; 5,6g D 9,8g ; 3,6g Câu 13: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì A Phi kim mạnh là Flo B Kim loại mạnh là Liti C Phi kim mạnh là Clo D Phi kim mạnh là Oxi Câu 14: Hợp chất khí với hidro nguyên tố có công thức tổng quát là RH 4, oxit cao nguyên tố này chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố đó là A Thiếc (M = upload.123doc.net,7) B Silic (M = 28) C Chì ( M = 207) D Cacbon (M = 12) Câu 15: Cho 4,4 (g) hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,36 (lit) khí đkc Hai kim loại đó là : A Ca(M=40), Sr(M=88) B Sr(M=88), Ba(M=137) C Be(M=9), Mg(M=24) D Mg(M=24, Ca(M=40) Câu 16: Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình electron sau: X1: 1s22s22p63s2, X2: 1s22s22p63s23p64s1, X3: 1s22s22p63s23p64s2, X4: 1s22s22p63s23p5, X5: 1s22s22p63s23p63d64s2, X6: 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng chu kì? A X1, X4, X6 (1) B X2, X3, X5 (2) C (1) và (2) đúng D X1, X2, X6 (3) (2) Câu 17: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? Trong chu kỳ bảng tuần hoàn, theo chiều tăng các điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính axit các hiđroxit tương ứng tăng dần B độ âm điện giảm dần C tính phi kim tăng dần D tính kim loại giảm dần Câu 18: X và Y là nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp cùng nhóm A bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X và Y là 32 Xác định hai nguyên tố X và Y số các đáp án sau ? A Mg(Z=12) và Ca(Z=20) B Na(Z=11) và K(Z=19) C Si(Z=14) và Ar(Z=18) D Al(Z=13) và K(Z=19) Câu 19: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e nguyên tử M là A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 Câu 20: Cho các nguyên tố cùng chu kì: Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16) , Cl (Z=17) Thứ tự các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là A Si < P < Cl < S B S < Cl< P < Si C Si < P < S < Cl D Cl < S < P < Si Câu 21: Cho các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: (1): 1s22s22p63s2, (2): 1s22s22p63s23p63d104s2, (3): 1s22s22p63s23p5, (4): 1s22s22p6, Các nguyên tố là kim loại là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2) D (3), (4) Câu 22: Nguyên tố hoá học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây Ca là sai ? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố đó là 20 B Hạt nhân nguyên tử Canxi có 20 proton C Vỏ nguyên tử có lớp electron và lớp ngoài cùng có electron D Nguyên tố hoá học này là phi kim Câu 23: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số thứ tự chu kỳ A số lớp electron B số hiệu nguyên tử C số electron lớp ngoài cùng D số electron hoá trị Câu 24: X là nguyên tố thuộc nhóm IIIA, Y là nguyên tố thuộc nhóm VA Công thức hóa học chất tạo X và Y là A XY3 B X5Y3 C XY D X2Y3 Câu 25: Trong nhóm chính, từ trên xuống A Độ âm điện tăng B Tính phi kim giảm C Tính kim loại giảm D Bán kính nguyên tử giảm Câu 26: Cho các nguyên tố : Mg ( Z = 12 ); Al ( Z = 13 ); Ca ( Z = 20 ) Sự so sánh tính bazơ nào sau đây là đúng ? A Mg(OH)2 < Al(OH)3 và Mg(OH)2 > Ca(OH)2 B Mg(OH)2 < Al(OH)3 và Mg(OH)2 < Ca(OH)2 C Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Mg(OH)2 < Ca(OH)2 D Mg(OH)2 > Al(OH)3 và Mg(OH)2 > Ca(OH)2 Câu 27: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân là 25 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là vị trí A X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA B X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA C X: chu kì nhóm IIIA; Y: chu kì nhóm IVA D X: chu kì nhóm IIA; Y: chu kì nhóm IIIA Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu 5,60 lít khí H2 ( đktc ) Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là (biết MMg=24; MAl=27; MH=1; MO=16 ; MS=32) A 30,0 gam B 29,60 gam C 29,10 gam D 22,85 gam Câu 29: Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Số khối hạt nhân nguyên tử đó là: A 20 B 18 C 21 D 19 Câu 30: Cl thuộc nhóm VIIA Vậy công thức hợp chất với hidro là A HCl7 B HCl C H2Cl D H7Cl (3)