§Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia.. Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng.[r]
(1)(2) C©u hái: - ThÕ nµo lµ ph¶n øng hãa häc? - ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cho ph¶n øng hãa häc sau: KhÝ hi®ro ch¸y kh«ng khÝ t¹o níc - ChØ râ ph¶n øng trªn nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt tham gia, nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt s¶n phÈm Tr¶ lêi: - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chÊt kh¸c o t - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi níc ChÊt tham gia ChÊt s¶n phÈm (3) NỘI DUNG BÀI HỌC I THÍ NGHIỆM CHỨNG MINH II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng III VËn dông (4) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm * C¸ch tiÕn hµnh: - Đĩa cân 1: Cho cốc thủy tinh đựng ống nghiÖm: èng nghiÖm chøa dd Bari clorua, èng nghiÖm chøa dd Natri sunfat - Đĩa cân 2: Cho cốc thủy tinh đựng nớc - §æ hãa chÊt ë èng nghiÖm vµo èng nghiÖm * Quan s¸t: - Khi đổ hóa chất ống nghiệm vào ống nghiÖm DÊu hiÖu nµo cã Puhh xÈy ra? - Trạng thái cân trớc và sau đổ hóa chÊt ë èng nghiÖm vµo èng nghiÖm ntn? (5) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm (1) Dung dịch Bari clorua BaCl2 (2) Dung dịch natri sunfat Na2SO4 TRƯỚC PHẢN ỨNG (6) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm (2) Dung dịch natri sunfat Na2SO4 SAU PHẢN ỨNG (7) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Thí nghiệm (SGK hình 2.7 trang 53) - Chỉ dấu hiệu phản ứng hóa học? - Trước và sau phản ứng vị trí kim cân nào? - Hãy viết phương trình chữ thể phản ứng hóa học? - Dấu hiệu: Có chất màu trắng tạo thành đó là Bari sunfat chất này không tan nước - Trước và sau phản ứng vị trí kim đồng hồ giữ nguyên Phương trình chữ Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua ( BaCl2 ) (Na2SO4) (BaSO4) (NaCl) (8) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm - Cho biÕt ph¶n øng cña Bari clorua víi * NhËn xÐt: Natri sufat t¹o thµnh Bari sunfat vµ natri Khèi lîng cña c¸c chÊt clorua tríc vµ sau ph¶n øng * Ph¬ng tr×nh ch÷: không đổi Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat + natri clorua ChÊt tham gia = ChÊt s¶n phÈm * Theo nhận xét trên thì khối lượng các chất nào? m Bari clorua+ m Natri sufat = m Bari sunfat + m natri clorua (9) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm * NhËn xÐt: Khèi lîng cña c¸c chÊt tr íc vµ sau ph¶n øng lµ không đổi * Ph¬ng tr×nh ch÷: Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat + natri clorua * BiÓu thøc minh häa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua Hai nhµ khoa häc L«-m«-n«-x«p (ngêi Nga, 1711 -1765) vµ La-voa-diª (ngêi Pháp, 1743 -1794) đã tiến hành độc lập với thí nghiệm đợc cân đo chính xác, từ đó phát định luật bảo toàn khèi lîng (10) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm * Ph¬ng tr×nh ch÷: Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat + natri clorua * NhËn xÐt: Khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng lµ kh«ng đổi * BiÓu thøc minh häa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi l îng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức định luật: m A + mB = mC + mD (11) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức định luật: m A + mB = mC + mD * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Tríc ph¶n øng Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng KÕt thóc ph¶n øng (12) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức định luật: m A + mB = mC + mD * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Hidro Hidro Oxi Oxi Hidro Hidro Trong qu¸ KÕtTr tr×nh thóc íc ph¶n ph¶nøng øng (13) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Tríc ph¶n øng Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng KÕt thóc ph¶n øng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức định luật: * NhËn xÐt: m A + mB = mC + mD - Sè lîng nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n ứng là không đổi - Trớc và sau phản ứng có thay đổi mặt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö (14) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức định luật: m A + mB = mC + mD Bài tập1: Dựa vào biểu thức định luật em hãy cho biÕt: C¸c ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y sÏ øng víi nh÷ng biÓu thøc nµo? Canxicacbonat Canxioxit + cacbonic m A= m B + m C KhÝ hi®ro + khÝ oxi níc mA + mB = mC Kali pemanganat mangan dioxit + oxi Kalimanganat + mA = m B + m C + m D III VËn dông Canxica cbonat + axitclohidric + Cacbonic + Níc mA+ mB = mC+ mD+ mE Canxi clorua (15) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức định luật: m A + mB = mC + mD III VËn dông Bµi tËp 2: - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi t0 níc - Cho khèi lîng cña khÝ hi®ro vµ khÝ oxi tham gia ph¶n øng lÇn lît lµ g vµ 32 g TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh Tãm t¾t m hi®ro = g m oxi = 32 g m níc = ? Gi¶i - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi t0 níc - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta cã: m hi®ro + moxi = mníc + 32 mníc = 36 g = mníc (16) Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I ThÝ nghiÖm Bµi tËp 3: Thảo luận nhóm theo bàn Cho m g khí hiđrô tác dụng vừa đủ với 80 g II §Þnh luËt b¶o đồng (II) oxit nung nóng thu đợc 64 g kim loại toµn khèi lîng đồng và 18 g nớc * Nội dung định luật: a ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng Trong mét ph¶n øng hãa häc, b TÝnh m tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l Tãm t¾t Gi¶i îng cña c¸c chÊt tham gia mđồng(II)oxit = 80 g a Viết phơng trình chữ: * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng mđồng = 64 g Khí hiđro + đồng(II)oxit to tæng qu¸t: mníc = 18 g đồng + nớc A+B C+D a Viết phơng trìnhb áp dụng định luật bảo toàn * Biểu thức định luật: khèi lîng ta cã: ch÷ m A + mB = mC + mD b TÝnh m mhiđro + mđồng(II)oxit = mđồng + mnớc III VËn dông mhi®ro + 80 = 64 + 18 m = (64 + 18) - 80 m = 2g (17) Híng dÉn vÒ nhµ - Lµm l¹i c¸c bµi tËp, vËn dông thµnh th¹o định luật bảo toàn khối lợng giải toán Hãa häc - Lµm c¸c bµi tËp SGK - Häc thuéc phÇn ghi nhí SGK - §äc tríc bµi 16 (18) (19)