Giao an Hoa hoc 8 Ky I

I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH của hợp chất - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng tính to[r]

Ngày soạn: 15 – 08 – 11 Tiết thứ 01 Bài dạy: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh biết hóa học là gì? - Hóa học nghiên cứu vấn đề gì khoa học và thực tiển - Vai trò môn và lợi ích việc học tập môn Kỹ năng: - Học sinh cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm Thái độ: - Bước đầu các em biết cần phải làm gì để học tốt môn hóa học, trước hết phải có lòng say mê môn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư II- CHUẨN BỊ:  Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Tranh ảnh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút Hóa chất: ddNaOH, ddCuSO4, ddHCl, đinh sắt III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1- Kiểm tra bài cũ: 7’ 2- Bài mới: Đặt vấn đề: Hóa học là môn học mới, năm các em làm quen Vậy hóa học là gì? Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? Cần phải làm gì để nghiên cứu và có thái độ học tập môn hóa học tốt 3- Bài mới: Thời lượng 15’ 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung chương trình môn và nội dung bài học Hoạt động I- HÓA HỌC LÀ GÌ? GV tiến hành các thí nghiệm, hướng dẫn HS HS quan sát các tượng quan sát tượng xảy thí nghiệm và tự trao đổi GV hướng dẫn HS trao thông tin điền vào phiếu đôiỉ, thảo luận nội dung và học tập điền thông tin vào phiếu học tập HS nghiên cứu thông tin và ? Từ kết thí nghiệm, trả lời câu hỏi các em hãy cho biết nào là hóa học? Hoạt động II- HÓA HỌC CÓ VAI TRÒ GÌ TRONG CUỘC SỐNG CỦA CHÚNG TA GV hỏi: 1- Kể tên vật dụng thiết - Nồi soong, chén bát, kảu yêu gia đình? rổ nhựa… 2- sản phẩm hóa học dung - Phân bón, thuốc bảo vệ nông nghiệp? thực vật, thuốc bảo quản 3- sản phẩm hóa học phục nông sản… vụ cho học tập…? - Bút viết, sách vở, thước ? Vậy hóa học có vai trò kẻ… nào HS trả lời câu hỏi GV sống chúng ta? NỘI DUNG Bài MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC 1- Thí nghiệm: 2- Nhận xét: - TN1: Có chất không tan màu xanh - TN2: Có chất khí sủi lên lòng chất lỏng 3- Kết luận: - Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất và biến đổi chất - Hóa học có vai trò qua trọng sống chúng ta 12’ Hoạt động III- CẦN LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC? ? Quan sát thí nghiệm, các tượng sống, - HS đọc SGK và trả lời thiên nhiên, ta có suy nội dung các câu hỏi nghĩ và thu thập GV đưa nhũng thông tin gì? ? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì? GV bổ sung cho đầy đủ Các thông tin cần thực hiện: - Thu thập thông tin - Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ thông tin Phương pháp học tập môn hóa: ? Vậy phương pháp học tốt HS nêu các nhiệm vụ và - Biết làm thí nghiệm, quan sát các môn hóa tốt là gì? phương pháp học tập bô tượng, nắm vững kiến thức, có khả môn hóa học vận dụng kiến thức đã học GV: Hệ thống lại nội dung toàn bài IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 2: Chất (1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 17 – 08 – 11 Chương I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ Tiết thứ 02 Bài dạy: CHẤT I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Khái niệm chất và số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Phân biệt chất và vật thể - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học Thái độ: II- CHUẨN BỊ:  Chuẩn vị GV:  Chuẩn bị HS: III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: Hoá học nghiên cứu gì? có vai trò nào đời sống và sản xuất? 3- Bài mới: Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất cùng biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? Mang tính chất gì? Trong bài này chúng ta cùng nghiên cứu Thời lượng 12’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung Bài chương trình môn và nội MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC dung bài học Hoạt động I- CHẤT CÓ Ở ĐÂU? ? Quan sát thực tế em hãy kể vật cụ thể xung Vật thể quanh? HS kể vật thể mà ? Những vật thể cây cỏ, Tự nhiên Nhân tạo các em nhìn thấy sông suối… khác với đồ Gồm có số Được làm từ vật iệu thực tế dùng, sách vở, quần áo chất khác Mọi vật liệu điểm nào? làm từ chất hay hỗn - Vậy có loại vật thể hợp các chất HS quan sát hình vẽ GV: Thông báo thành SGK phần số vật thể tự nhiên ? Các vật thể làm từ Nhôm, chất dẻo, thủy tinh - Ở đâu có vật thể thì đó có chất vật liệu nào? là chất còn gỗ, thép là hỗn GV: Tổng kết thành sơ đồ, hợp số chất sau đó cho HS rút kết luận GV: Bổ sung và chốt kiến HS thảo luận nêu ý kiến thức Hoạt động II- TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, mẫu P đỏ, ít S, mẫu đồng, mẫu nhôm ? Các chất trên tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao? 20’ NỘI DUNG GV giới thiệu: Ngoài rta ta có thể dùng dụng cụ đo để biết số thông tin tính chất chất ? Vậy biết tính chất HS quan sát và nêu nhận nào? xét trạng thái, màu sắc, 1- Mỗi chất có tính chát định: * Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt… chất GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất khác Kết luận: Mỗi chất có tính chất định * Tính chất hóa học: Sự biến đổi chất HS tham khảo SGK và ghi này thành chất khác: Tính cháy được, nhận kiến thức cách biếu đổi màu sắc chất… là tính chất xách định tính chất vật lý hóa học chất chất HS lắng nghe và ghi nhận thông tin 2- Việc hiểu biết tính chất chất có ? Em hãy phân biệt đường HS làm bài tập lợi ích gì? và muối? - Dựa vào khác HS nêu tác dụng hiểu - Giúp nhận biết chất tính chất chất mà ta có biết tính chất chất đối - Biết cách sử dụng chất thể phân biệt chất với đời sống - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống người 5’ Hoạt động CỦNG CỐ Nêu tính chất gọi là tính chất vật lý chất HS nhắc lại các tính chất chất IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 2: Chất.(1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 22 – 08 – 11 Tiết thứ 03 Bài dạy: CHẤT I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Khái niệm chất nguyên chất và hỗn hợp chất - Phân biệt chất và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí chất Kỹ năng: - Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất - So sánh tính chất vật lí số chất gần gủi sống Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II- CHUẨN BỊ:   Chuẩn bị GV: Hóa chất: Dụng cụ: Chuẩn bị HS: Các mẫu chất: muối ăn, chai nước, ống nước cất Cốc thủy tinh, phễu thủy tinh, giấy lọc Học bài cũ, đọc bài nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1- Ổn định tổ chức: 10’ 2- Kiểm tra bài cũ: Chất có đâu? Hãy nêu tính chất vật lý chất? Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung bài học: 13’ 10’ Bài CHẤT (tt) Hoạt động III- HỖN HỢP, CHẤY TINH KHIẾT GV: Yêu cầu học sinh quan 1- Hỗn hợp chất: sát chai nước khoáng và nước cất ? Hãy nêu điểm HS quan sát mẫu nước và giống nhau? so sánh Trong thành phần nước ngoài nước còn có số chất khoáng hòa tan nên nước khoáng là hỗn hợp, nước biển… là hỗn hợp ? Vậy hỗn hợp là gì? - Hai hay nhiều chất trộn - Hai hay nhiều chất trộn lẫn với ? Có các chất khác lẫn với gọi là hỗn gọi là hỗn hợp làm thấ nào để có hỗn hợp hợp? GV: Mô tả quá trình chưng cất nước tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy…của nước cất, đưa thông số 8’ NỘI DUNG 2- Chất tinh khiết: Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất khác ? Vậy độ sôi nước là bao nhiêu? GV: Khẳng định: Nước cất HS theo dõi mô tả GV là chất tinh khiết và tham khảo thông tin SGK t so nước là 100oC ? Vậy chất nào - Chất tinh khiết có tính chất có tính chất HS: Chất tinh khiết có định tính chất định định? Hoạt động 2: III- HỖN HOẸP CHẤT, CHẤT TINH KHIẾT GV Hướng dẫn cho HS 3- Tách các chất khỏi hỗn hợp: cách làm thí nghiệm và tiến hành thí nghiệm để HS quan sát - Hòa tan muối ăn vào nước cô cạn dung dịch ? Dựa vào đâu để tách các chất khỏi hỗn hợp chất? GV nhận xét và bổ sung HS quan sát thí nghiệm và có nhận xét riêng mình - Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm các tượng xảy - Dựa vào khác tính chất vật lý có thể tách chất khỏi hỗn hợp GV kết luận kiến thức HS làm bài tập số 3’ Hoạt động 34: LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV cho HS các nhóm làm bài tập số HS thảo luận cáh làm và hoàn thành nội dung bài GV thu kết vài tập nhóm và nhận xét sửa sai để các em rút kinh nghiệm HS theo dõi và ghi nhó tro việc giải các bài cách làm các dạng bài tập tập hóa học hóa học IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 2: Chất Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 24 – 08 – 11 Tiết thứ 04 Bài dạy: BÀI THỰC HÀNH Tính chất nóng chảy chất, tách chất từ hỗn hợp I- MỤC TIÊU BÀI DẠY: Kiến thức: - Nắm vững các qui tắc an toàn thí nghiệm - Các tính và cách sử dụng các loại dụng cụ và hóa chất - Mục đích, cách tiến hành thú nghiệm số thí nghiệm cụ thể Kỹ năng: - Rèn kỹ sử dụng dụng cụ và hóa chất chất, tiến hành thành công và an toàn các thí nghiệm, quan sát tượng, nhận xét, rút kết luận - Các thao tác sử dụng dụng cụ và hóa chất Thái độ: - Có ý thức tiếp nhận kiến thức nghiêm túc, khoa học và có niềm tin vào khoa học II- CHUẨN BỊ:  Chuẩn bị GV: Hoá chất: Nước, cát, muối ăn, paraffin, lưuhuỳnh Dụng cụ: bộ: Ống nghiệm, thìa thủy tinh, cốc thủy tinhphiễu lọc, giấy lọc  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài thức hành và các kiến thức liên quan III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ và hóa chất 2- Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kểm tra bài cũ quá trình tiến hành các thí nghiệm thực hành 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung bài thực hành 10’ 20’ 14’ NỘI DUNG Bài 03 BÀI THỰC HÀNH Hoạt động I- GIỚI THIỆU DỤNG CỤ, HÓA CHẤT GV giới thiệu số dụng cụ thí nghiệm thong qua tranh vẽ, cách sử dụng các Chú lắng nghe và ghi nhớ loại dụng cụ đó các nguyên tắc an toàn thí nghiệm và cách sử dụng GV giới thiệu các nguyên dụng cụ và hóa chất tắc an toàn thí nghiệm Hoạt động II- TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV hướng dẫn cách tiến HS nêu nội dung thí TN2: Tách hỗn hợp chất: hành thí nghiệm và cho HS nghiệm và tiến hành thí (Nội dung bảng trường trình) thực thí nghiệm nghiệm - Trả lời nội dung câu hỏi ? Hãy giải thích cách làm muối ăn? Hoạt động VIẾT TƯỜNG TRÌNH GV hướng dẫn HS viết bảng tường trình thí nghiệm theo mẫu đã tạo sẳn HS Lắng nghe và viết tường trình thí nghiệm MẪU TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tượng Giải thích – Viết PTHH IV- Dặn dò: Về nhà tìm hiểu trước nội dung bài Nguyên tử để tiết sau chúng ta chùng nghiên cứu (1’) V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 29 – 08 – 11 Tiết thứ 05 Bài dạy: NGUYÊN TỬ I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hopà điện và từ đó tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo e mang điện tích âm - Học sinh biết hạt nhân tạo p và n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử cùng loại có cùng p hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử - HS biết nguyên tử Số e = số p e luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết với Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát - Hạt nhân gồm hạt p và hạt n - Các electron chuyển động theo lớp Thái độ: - Giúp HS có thái độ yêu mến môn học, từ đó luôn tư tìm tòi sáng tạo cách học II- CHUẨN BỊ:  Chuẩn bị GV: Mô hình cấu tạo nguyên tử, phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Học bài cũ, làm bài tập và đọc trước nội dung bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: 3- Bài mơia: Ta biết vật thể tạo từ chất này chất khác.Thế còn chất tạo từ đâu? Chúng ta cùng tìm hiểu và khoa học đã trả lời thông qua bài học này Thời lượng 10’ 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung bài học Hoạt động 1- NGUYÊN TỬ LÀ GÌ? Gv cho HS đọc bài đọc HS đọc phần thông tin them bài đọc them ? 1mm chứa bao nhiêu ntử liền Qua phần thông -Trả lờp nội dung câu hỏi tin GV ? Nguyên tử có đặc điểm gì? ? Ơ vật lý nguyên tử còn có đặc điểm gì? - Nguyên tử trung hòa ? Trung hòa điện nghĩa điện nghĩa là điện âm là gì? điện dương ? Nguyên tử có cấu tạo ntn? HS làm bài tập SGK - Nghe và ghi nhớ thông tin Hoạt động HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: GV thông báo: ? Hạt nhân mang điện tích - Là điện tích hạt (+) là mang điện tích proton (p) hạt nào? GV: Mỗi nguyên tử cùng loại có cùng số proton Quan sát hình SGK và cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=? Vậy KL: Số proton = Số electron ? Nguyên tử tạo các loại hạt nào? -me bé =0,0005 lần mp vì khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử Gv yêu cầu HS làm việc và điền thông tin vào bảng Bài 04 NGUYÊN TỬ - Hạt vô cùng nhỏ - Trung hòa điện Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) - Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện - HS nghe và ghi nhận thông tin và học - Số p = 1, số e = - Số p = số e Số p = số e -me bé =0,0005 lần mp - Nghe và ghi nhận thông - Khối lượng hạt nhân coi là khối tin lượng nguyên tử HS làm việc theo nhóm Nêu đặc điểm các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Đại diện các nhóm báo cáo Gv gọi đại diện các nhóm báo cáo kết GV: Đưa thông tin phản hồi NỘI DUNG phiếu học tập 8’ 4’ Hoạt động LỚP ELECTRON GV: Giới thiệu sơ đồ cấu tạo số nguyên tử và HS Chú ý quan sát mô hướng dẫn HS biết cách hình, tranh ảnh theo biểu diễn cấu tạo nguyên hướng dẫ GV tử GV: Yêu cầu HS xác định HS Xác định các thong tin số lớp e, số e lớp ngoài theo yêu cầu GV cùng - Trong nguyên tử, các e chuyển động với vận tốc nhanh và phân thành lớp e - Số e lưos ngoài cùng định khả lien kết nguyên tử Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ: GV gọi số HS nhắc lại các nộ dung đã học HS nhắc lại các thông tin bài nguyên tử đã lĩnh hội nguyên tử IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 5: Nguyên tố hóa học (1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG PHIẾU HỌC TẬP Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử Nguyên tử Hỉđo Oxi Heli Natri Loại hạt Số p Kí hiệu Số e Điện tích Số lớp e Số e lớp ngoài cùng Ngày soạn: 31 – 08 – 11 Tiết thứ 06 Bài dạy: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh nắm được: “NTHH là gì? - Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu còn nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi và nhớ ký hiệu các nguyên tố đã cho biết bài 4,5 - Biết khối lượng các nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi là nguyên tố phổ biến Kỹ năng: - Rèn luyện ký quan sát tư hóa học Thái độ: - Qua bài học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học II- CHUẨN BỊ:  Chuẩn bị GV:  Chuẩn bị HS: Đọc trước các kiến thức NTHH III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: +Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử 3- Bài mơia: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV giới thiệu mục tiêu và nội dung bài học HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Bài 05 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 10’ HoẠT động I- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LÀ GÌ? GV: Các em đã biết chất tạo nên từ nguyên tử GV: thông báo 1g HS nghe giảng H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O và số NT H nhiều gấp đôi ? Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào - Có cùng số p hạt hạt nhân? nhân GV: Nêu định nghĩa - nghe và ghi nội dung định NTHH nghĩa GV: Hạt nhân tạo p và n nói tới p vì p định.Những NT nào có cùng số p hạt nhân thì cùng nguyên tố số p là số đặc trưng NTHH *Nhấn mạnh: Các nguyên HS nghe và ghi nhớ thông tử thuộc cùng NTHH tin vào học có tính chất học GV cho HS làm bài tập Vì n không mang điện nên SGK diện tích hạt nhân p 1- Định nghĩa: - NTHH là tập hợp nguyên tố cùng loại có cùng số p hạt nhân - Số p là số đặc trưng NTHH Các nguyên tử thuộc cùng NTHH có tính chất học 15’ GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do NTHH biểu diễn KHHH KHHH thống trên toàn giới KHHH viết chữ in hoa ? Vậy muốn nguyên tử hidro viết nào? - Hãy dùng chữ số và KHHH diễn đạt các ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhôm, chín NT canxi GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức 12’ 2- Ký hiệu hóa học: HS theo dõi và ghi nhớ thông tin mà GV đã cung - Mỗi NTHH biểu diễn cấp hay hai chữ cái Chữ cái đầu viết dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ HS đọc phần bài đọc thường Đó là KHHH thêm: Ví dụ: Hidro : H Kết luận : STT = số p = số Oxi : O e Canxi : Ca HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết HS lắng nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ Nhắc lại toàn nội dung bài - Nhắc lại lại các kiến thức Làm bài tập số đã học - Các nhóm làm bài tập số 3/SGK IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 5: Nguyên tố hóa học (1’) Bài tập nhà: 1,2,4 SGK trang 15 V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 05 – 09 – 11 Tiết thứ 07 Bài dạy: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh hiếu được: NTK là khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C - Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt Kỹ năng: - Biết tìm ký hiệu và NTK biết tên nguyên tố và ngược lại Thái độ: - Có ý thức tiếp thu kiến thức và biết cái hay hóa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV:  Chuẩn bị HS: III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 10’ 2- Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa NTHH? Ký hiệu hóa học là gì? lấy ví dụ? 3- Bài mơia: Thời lượng 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài học Hoạt động II- NGUYÊN TỬ KHỐI: GV: Khối lượng nguyên tử quá nhỏ không tiện sử HS chú ý lắng nghe GV dụng tính toán, thực tế diễn giải nội dung không cân đong đo nên lấy 1/12 khối lượng NTC = ĐVC NỘI DUNG Bài 05 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC GV: Người ta gán cho NT C = 12 ĐVC Thí dụ: H = 1ĐVC ( Đây là hư số) O = 16 đvC GV cho HS quan sát bảng Ca = 40 đvC và lấy ví dụ S = 32 đvC ? Hãy cho biết NT C và NT Ca nguyên tử nào Ca nặng C 10/3 lần nặng hơn? Nặng, nhẹ bao nhiêu lần? - Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố có NTK riêng NTK cho biết nặng nhẹ nguyên tử ? Nguyên tử khối cho chúng ta biết điều gì? HS trả lời câu hỏi ? Vậy nguyên tử khối là gì? 5’ 14’ Hoạt động III- CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỐ HÓA HỌC GV: Yêu cầu HS đọc sách và cho biết: Có bao nhiêu HS: Có khoảng110 nguyên nguyên tố hóa học trên trái tố hóa học và chia thành đất? loại: Kim loại và phi kim Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ? Làm bài tập số SGK ? Đọc đề bài ? Tóm tắt đề? Bài 1: 1NT C nặng 1,9926.10-23g Khối lượng đvC = Khối lượng đvC = 1,66.10-24 g -24 ? Vậy 1/12 khối lượng NT 1,66.10 g KL Al: KL Al: C nặng bao nhiêu? = 27.1,66.1024g 24 = 27.1,66.10 g ? Vậy NTK Al = 27 ĐVC Chon đáp án D Chon đáp án D Khối lượng gam Al=? GV: yêu cầu HS làm bài tập Bài 2: HS làm bài tập NTK NT X là: * 14 = 28 đvC GV: Hướng dẫn HS X là NT Si + Tìm NTK X +Viết KHHH IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 6: Đơn chất, hợp chất, phân tử (1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 07 – 09 – 11 Tiết thứ 08 Bài dạy: ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT, PHÂN TỬ I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH, hợp chất là chất tạo nên từ NTHH trở lên - Phân biệt đơn chất kim loại và đơn chất phi kim - Biết chất ( Đơn chất và hợp chất) các ngưyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết KHHH Thái độ: - Có thái độ tìm hiểu các chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Hình vẽ: các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước và muối ăn  Chuẩn bị HS: Ôn lại phần tính chất bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 10’ 2- Kiểm tra bài cũ: Viết KHHH và nguyên tử khối các nguyên tố sau: Đồng, sắt kẽm, photpho, cacbon, lưu huỳnh natri, bari Nêu tính chất vật lý chất 3- Bài mơia: Thời lượng 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu và nội dung bài học Hoạt động I- ĐƠN CHẤT GV: Cho HS quan sát H1.9; H1.10; H1.11 Cho biết các Đồng tạo nên từ NTố đồng chất hình tạo Oxi tạo nên từ Ntố Oxi nên từ NT nào? Hiđro tạo nên từ NTố H GV: Nêu định nghĩa đơn - Lắng nghe và ghi nội chất dung vào NỘI DUNG Bài ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT, PHÂN TỬ 1- Đơn chất là gì? - Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH + Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim +Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, không có ánh kim (trừ than chì) GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức Đại diện các nhóm báo cáo 2- Đặc điểm cấu tạo: để hoàn thành phiếu học tập kết sau: (Bảng phụ) GV: Tổng kết và kết luận Đó chính là điểm khác kim loại và phi kim +Trong đơn chất kim loại các ng tử xếp nào ? - Trong đơn chất kim loại các ng tử xếp sít và theo trật tự xác định - Phi kim: các nguyên tử thường lien kết với theo số định, thường là Hoạt động II- HỢP CHẤT: ? Quan sát H1.10; H1.11 1- Định nghĩa: cho biết nguyên tử các chất HS: Quan sát H1.12 ; xếp theo trật tự H1.13 nào? 15’ 4’ ? Khoảng cách các kim loại và phi kim - Khoảng cách các nào? nguyên tử các nguyên tố khít đặn ? Nước , muối ăn tạo - Na và Cl, H và O NTHH nào? - HS trả lời nội dung câu ? Vậy hợp chất là gì? hỏi GV GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu ? Quan sát H1.12, H.13 cho biết các nguyên tử HS nêu nhận xét và phát nguyên tố liên kết với biểu đặc điểm cấu tạo nào? hợp chất - Là chất tạo nên từ NTHH trở lên 2- Đặc điểm cấu tạo: Trong hợp chất nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ và thứ tự định Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV: Phát phiếu học tập Đại diệncác nhóm báo cáo GV: kết luận đưa thông tin phản hồi phiếu học tập IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 5: Nguyên tố hóa học (1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: Các đặc điểm - Trạng thái - màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện Nhôm Lưu huỳnh - tính dẫn nhiệt Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa - Phân loại - Đ2 cấu tạo Ngày sọan: 13 – 09 – 11 Tiết thứ 09 Bài 6: ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT, PHÂN TỬ I MỤC TIÊU BÀI GIẢNG Kiến thức: - Học sinh hiểu phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với và mang đầy đủ tính chất hóa học chất - Biết cách xác định PTK bắng tổng NTK các NT phân tử - Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí các hạt hợp thành xa Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính PTK - Xác định trạng thái các chất Thái độ: - Có thái độ tìm hiểu các chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học II- CHUẨN BỊ:  Chuẩn bị GV: Tranh: Mô hình các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước và muối ăn  Chuẩn bị HS: Ôn lại phần tính chất bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 10’’ 2- Kiểm tra bài cũ: Trình bày khái niệm đơn chất, hợp chất và đặc điểm cấu tạo chúng? 3- Bài mơia: Thời lượng 20’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung và mục tiêu bài hịc Hoạt động III- PHÂN TỬ GV: Giới thiệu các phân tử hidro, oxi, nước các HS quan sát H1.11, H1.12 , mẫu hidro, oxi, nước H1.13 ? Hãy nhận xét về: HS dựa vào hình vẽ và rút - Thành phần nhận xét theo định - Hình dạng hướng GV - Kích thước các hạt hợp thành các mẫu chất trên GV: Đó là các hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính HS chú ý lắng nghe chất chất Đó là phân tử ? Vậy phân tử là gì? HS nêu khái niệm phân HS đọc lại định nghĩa tử SGK HS: Đơn chất kim loại có GV: Yêu cầu quan sát lại vai trò phân tử H1.10 NỘI DUNG Bài ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT, PHÂN TỬ 1- Khái niệm: Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất 2- Phân tử khối: - Là khối lượng phân tử tính ? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV lấy ví dụ và yêu cầu HS tính PTK cacbonic GV chỉnh sửa và lưu ý để HS nắm cách tính PTK các chất 5’ HS nêu nội dung các khái ĐVC và tổng nguyên tử khối niệm các nguyên tử phân tử - Tính PTK cacbonic VD: Phân tử khối cacbon ic là: PTK = 12 + 16 2 = 44 (đvC) - Lắng nghe và ghi nhớ Hoạt động IV- TRẠNG THÁI CỦA CÁC CHẤT GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp các nguyên tử, HS quan sát H1.14 sơ đồ phân tử Tùy theo ĐK t0, P trạng thái các chất: mà chất có thể tồn Rắn, lỏng, khí trạng thái rắn, lỏng, khí - Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít và giao động chỗ - Trạng thái lỏng: Các hạt gần và chuyển động trượt lên - Trạng thái khí: Các hạt xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ 9’ - Phân tử là gì? - Phân tử khối là gì? HS nhắc lại các khái niệm GV giới thiệu bài tập trên HS làm phiếu học tập phiếu học tập và yêu cầu HS làm việc IV- Dặn dò: Về nhà học bài cũ và nghiên cứu trước nội dung bài 5: Nguyên tố hóa học (1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG PHIẾU HỌC TẬP Trạng thái Sắp xếp các C/Đ các hạt(NT, PT) hạt Rắn Lỏng khí Tính phân tử khối các chất: 1- Axit sunfuric (2H, 1S, 4O) 2- Natri cacbonat: (2Na, 1C, 3O) Ngày soạn: 15 – 09 – 11 Tiết thứ 10 Bài dạy: BÀI THỰC HÀNH Sự lan tỏa chất I- MỤC TIÊU BÀI DẠY: Kiến thức: - HS biết số loại phân tử có thể khuyếch tán (Lan tỏa không khí và nước) - Làm quen bước đầu với việc nhận biết số chất quì tím Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Hoá chất: dd amoniac đặc, thuốc tím, quỳ tím Dụng cụ: bộ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài thức hành và các kiến thức liên quan III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ và hóa chất 2- Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kểm tra bài cũ quá trình tiến hành các thí nghiệm thực hành 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung bài thực hành 7’ 15’ NỘI DUNG Bài 03 BÀI THỰC HÀNH Hoạt động I- KIỂM TRA KIẾN THỨC THỰC HÀNH GV: Yêu cầu HS nêu các bươvd tiến hành thí nghiệm - Đại diện HS các nhóm thí nghiệm nhác lại các nội dung tiến GV lưu ý cách sử dụng các hành thí nghiệm theo yêu loại dụng cụ và nguyên tắc cầu GV an toàn thí nghiệm - Tất HS chú ý lắng nghe Hoạt động II- TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV cho HS các nhóm tiến 1- Sự lan tỏa ammoniac: hành làm thí nghiệm - HS các nhóm tiến hành (Nội dung bảng tường trình) GV bao quát các nhóm và làm thí nghiệm hướng dẫn them để các nhóm tiến hành thí nghiệm đúng yêu cầu GV: yêu cầu HS quan sát và ghi kết vào giấy - Quan sát tượng và ghi lại vào giấy GV gọi HS giải thích - Quỳ tím hóa xanh tượng thí nghiệm Đại diện các nhóm giải GV giải thích bổ sung thích tượng thí nghiệm 10’ GV cho HS tiến hành thí nghiệm thứ - Các nhóm tiến hành thí nghiệm ? Nhận xét gì màu sắc cốc nước? - Đại diện các nhóm nhận xét tượng xảy cốc GV gọi HS giải thích tương thí nghiệm - Đại diện các nhóm giải thích tượng thí GV giải thích them và lưu ý nghiệm để HS ghi nhớ - HS ghi nhớ thông tin 12’ 2- Sự lan tỏa thuốc tím (Kali pemangnat) nước: (Nội dung bảng tường trình) Cốc 1: Cốc nước có màu tím Cốc 2: - Phần đáy có tím đậm - Phần có màu tím - Phần trên có màu tím nhạc Hoạt động TỔNG KẾT - VIẾT TƯỜNG TRÌNH GV nhận xét thực hành: Sự chuẩn bị,thái độ học tập, HS chú lắng nghe và rút kết tiết thực hành kinh nghiệm GV cho HS nhà hoàn thành nội dung bảng tường trình IV- Dặn dò: Về nhà tìm hiểu trước nội dung bài Luyện tập để tiết sau chúng ta chùng nghiên cứu (1’) V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 19 – 09 – 11 Tiết thứ 11 Bài dạy: BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU BÀI GIẢING: Kiến thức: - Học sinh ôn số khái niệmcơ hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học - Hiểu thêm đượpc nguyên tử là gì? nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm các loại hạt đó Kỹ năng: - Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp Thái độ: - Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ chính xác II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Bảng phụ , bảng nhóm, sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập, Bảng ô chữ  Chuẩn bị HS: Ôn lại các khái niệm môn hóa III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 2- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV giới thiệu mục tiêu tiết luyện tập 20’ 10’ 14’ Bài BÀI LUYỆN TẬP Hoạt động I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Phát phiếu học tập, treo sơ đồ câm lên bảng ? Hãy điền nội dung còn thiếu vào ô trống HS xung phong lên bảng GV Bổ sung thông tin và tổ điền thông tin vào sơ đồ chức cho HS chơi ô chữ câm GV chia tổ thành đôi chơi và thông báo thể lệ - HS nhận nhiệm vụ và tiến chơi sau đó cho các đội hành chơi thực Nếu không đoán GV gợi ý Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất và thể đầy đủ tính chất hóa học chất + Hàng ngang 1: chữ cái: (Ư) + Hàng ngang 2: chữ cái: Â + Hàng ngang 3: chữ cái: H + Hàng ngang 4: gồm chữ cái: N + Hàng ngang 5:: P + Hàng ngang 6: chũa cái: T HS đoán từ chìa khóa Từ chìa khóa: PHÂN TỬ Hoạt động II- BÀI TẬP GV yêu cầu học sinh đọc đề HS chuẩn bị phút Bài 1b: 1b (Nội dung phiếu học tập) Gọi HS làm bài GV chép lên bảng HS lên bảng trình bày nội GV: Dựa vào t/c vật lý dung bài làm các chất để tách các chất HS lớp nhận xét bài khỏi hỗn hợp làm và bổ sung 2- Bài tập GV: Hướnh dẫn HS làm HS chú ý nghe hướng dẫn Bài 3: ? Phân tử khối Hiđro và giải bài tập theo hướng PTK = 312 = 62 đvC ? Phân tử khối hợp chất dẫn GV Trong A có nguyên tử X nên NTK là? X là: ? Khối lượng nguyên 62  16 tử ntố X? = 23 đvC NTKX = ? KLượng ntử (NTK) là? Vậy X là Natri (Na) ? Vậy Nguyên tố là: Na IV- Dặn dò: Về nhà tìm hiểu trước nội dung bài Công thức hóa học để tiết sau chúng ta chùng nghiên cứu (1’) V- RÚT KINH NGHIỆM: Vật thể (TN_NT) Chất Tạo nên từ nguyên tố hóa học Hợp chất Tạo nên từ NTHH Đơn chất Tạo nên từ nguyên tố tốNTHH Kim loại Phi kim Hợp chất vô Hợp chất hữu Ngày sọan: 21 – 09 – 11 Tiết thứ 12 Bài dạy: CÔNG THỨC HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - HS biết đựoc công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với các số ghi chân ký hiệu - Biết cách ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - Biết ý nghĩa CTHH và áp dụng để làm bài tập - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Tranh vẽ: Kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nước, muối ăn  Chuẩn bị HS: Ôn kỹ các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử Kỹ năng: III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 2- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài: Công thức hóa học 10’ 10’ Hoạt động 1- CÔNG THỨC CỦA ĐƠN CHẤT: GV: Treo tranh mô hình tượng trưng đồng, hidro, oxi GV? Số nguyên tử HS trả lời câu hỏi phân tử mẫu đơn chất trên? GV? Nhắc lại định nghĩa Nhác lại các khí niệm đơn chất? GV? Vậy CTHH dơn chất loại: gồm loại ? Kim loại và Phi kim GV? CT chung đơn An chất là gì? ? Hãy giải thích A, n? HS giải thích Hoạt động 2- CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT GV? Nhắc lại định nghĩa hợp chất? HS nhắc lại khái niệm GV? Trong CTHH hợp chất có ít bao nhiêu KHHH? HS: Có ít là KHHH GV: Treo mô hình tượng trưng muối ăn, nước GV? Số nguyên tử - Muối ăn: 1Na, 1Cl nguyên tố các chất - Nước: 2H, 1O trên? GV: Nếu có KHHH các nguyên tố là A, B, C Số nguyên tử là x, y, z thì CTHH hợp chất đó viết nào? AxByCz ? Hãy ghi lại CTHH NaCl và H2O muối ăn và nước Hoạt động NỘI DUNG Bài CÔNG THỨC HÓA HỌC Công thức chung: An Trong đó: A là KHHH n là số Ví dụ: Cu, H2, O2, Cl2, C, S, P… Lưu ý: O2: phaan tử oxi 2O: nguyên tử oxi Công thức chung: AxByCz… Trong đó: A, B, C… là KHHH x, y, z… là số VD: H2SO4 (axit sunfuric) - Muối ăn: 1Na, 1Cl (NaCl) - Nước: 2H, 1O (H2O) 10’ 14’ 3- Ý NGHĨA CỦA CÔNG THỨC HÓA HỌC GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm ? Công thức hóa học trên cho chúng ta biết điều gì? HS các nhóm làm việc Đại diện các nhóm báo cáo GV: Tổng kết chốt kiến Các nhóm khác bổ sung thức vd: CTHH H2SO4, cho chúng ta biết điều gì? HS trả lời nội dung bài tập CTHH Al2O3 cho chúng ta ví dụ biết điều gì? Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV: Phát phiếu học tập và yêu cầu HS làm việc HS làm bài tập và chú ý GV nhận phiếu học tập và nghe sửa sai và làm lại sửa sai cho HS - CTHH cho biết: - Nguyên tố nào tạo chất - Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất PTK chất GV phát phiếu học tập số HS tiếp tục hoàn thành bài và yêu cầu HS điền thông tập tin và bảng GV nhận phiếu, nhận xét và HS chú ý lắng nghe và sửa sửa sai cho HS lại bài làm IV- Dặn dò: Về nhà tìm hiểu trước nội dung bài Hóa trị để tiết sau chúng ta chùng nghiên cứu.(1’) Bài tập nhà: 1, 2, 3, SGK V- RÚT KINH NGHIỆM: PHIẾU HỌC TẬP Viết CTHH các chất sau: a Khí metan biết PT có 1C, 4H b Canxicacbonat biết PT có 1Ca, 1C, 3O c Khí clo biết PT có 2Cl d Khí ozon biết PT có 3O Hãy đâu là đơn chất đâu là hợp chất: PHIẾU HỌC TẬP Hoàn thành bảng sau: CTHH Số NT nguyên tố phân tử chất PTK ZnCl2 CuO 1Na, 1H, 1S, 4O 1Mg, 2Cl KMnO4 2Na, 1C, 3O Ngày sọan: 26 – 09 – 11 Tiết thứ 13 Bài dạy: I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: HÓA TRỊ - Học sinh hiểu hóa trị là gì? Cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị và nhóm hóa trị thường gặp - Biết qui tắc hóa trị và biểu thức - Áp dụng qui tắc hóa trị và tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính PTK Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Học bài cũ, làm bài tập và chuẩn bị bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 10’’ 2- Kiểm tra bài cũ: * Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất * Nêu ý nghĩa CTHH 3- Bài mới: Thời lượng 15’ 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài: Hóa trị Hoạt động I- CÁCH XÁC ĐỊNH HÓA TRỊ CỦA NTHH GV: Thuyết trình: Qui ước gán cho H có hóa tri I Một nguyên tử ngtố HS chú ý lắng nghe khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố dó có hóa trị nhiêu Ví dụ: HCl, NH3, CH4 ? Hãy xác định hóa trị Cl: I vì Cl liên kết với 1H Cl, N, C giải thích N: III vì N liên kết với 3H GV: giới thiệu người ta còn C:IV vì C liên kết với 4H dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II) ? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, S: IV vì S liên kết với 2O các hợp chất SO2, K2O, Zn: II vì Zn liên kết với 1O ZnO GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử HS lắng nghe và ghi nhớ Coi nhóm (SO4), (PO4) là thông tin nguyên tử và XĐ giống cách xác định nguyên tử NỘI DUNG Bài 10 HÓA TRỊ 1- Cách xác định: - Một nguyên tố khác liên két với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có hóa trị nhiêu VD: NH3: N có hóa trị III H2O: O có hóa trị II 2- Kết luận: - Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động II- QUY TẮC HÓA TRỊ GV: CTHH hợp chất là: 1- Qui tắc: AxBy Phát phiếu học tập và cho HS hoạt động nhóm và điền HS thực hoạt động các tích ax, by vào bảng theo yêu cầu GV biểu GV nhận xét và rút kết luận Trong CTHH tích số và hóa trị GV? Nội dung quy tắc hóa HS lắng nghe và ghi thông ngtố này tích số và trị? tin vào hóa trị ngtố GV thông báo qui tắc này đúng A B là nhóm nguyên tử Bài tập vận dụng: 2- Vận dụng: GV: Gợi ý a Tính hóa trị nguyên tố: - Viết biểu thức qui tắc HS chú ý theo dõi cách giải VD: Tính hóa trị S hợp chất hóa trị bài tập mẫu GV SO3 - Thay hóa trị, số Ta có: a x = b y oxi, lưu huỳnh vào biểu 1.a = 3.II thức trên II - Tính a a = I = VI GV: Đưa tiếp đề bài Hóa trị S SO3 là VI 4’ Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Hóa trị là gì? Nêu qui tắc hóa trị HS thực bài tập tính hóa trị các nguyên tố theo bài tập mẫu IV- Dặn dò: Về nhà tìm hiểu trước nội dung phầm còn lại bài Hóa trị để tiết sau tiếp tục học.(1’) Bài tập nhà: 1, 2, 3, SGK V- RÚT KINH NGHIỆM: a- Tính hóa trị các nguyên tố: CTHH Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 a x b y b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tố các công thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2 Ngày sọan: 29 – 09 – 11 Tiết thứ 14 Baidạy: HÓA TRỊ I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh hiểu cách lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất và kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố - Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Bảng phụ, phiết học tập  Chuẩn bị HS: Học bài cũ, làm bài tập và đọc nội dung bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 10’ 2- Kiểm tra bài cũ: Hóa trị là gì? Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thức 3- Bài mới: Thời HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG lượng GV giới thiệu mục tiêu bài: Hóa trị Bài 10 HÓA TRỊ Hoạt động II- QUY TẮC HÓA TRỊ 15’ 19’ GV đưa ví dụ GV đưa các bước 2- Áp dụng HS làm bài tập theo b- Lập CTHH hợp chất nguyên tố: a b bước A x By + CT dạng chung: (x, y N+) GV treo bảng phụ đề bài + Biểu thức quy tắc hóa trị: tập HS làm câu a a x b y HS làm câu b GV sửa chữa, bổ sung + Chuyển thành tỷ lệ: có x b ' x b b'    GV: Để lập CTHH nhanh HS chú ý lắng nghe và gi y a a' y a' cần ntử nhớ kiến thức Vậy CTHH là Ab’Ba’ 1) Nếu a=b thì x=y=1 2) Nếu a  b và b tối giản VD 1: Lập CTHH hợp chất tạo thì x=b, y=a N(IV) và O (II) 3) Nếu a  b và b chưa tối HS theo dõi bài tập mẫu - Giả sử CT H/c là NxOy , giản b = a - Theo quy tắc htrị: x IV = y II thi : x = b, , y= a, x 1 x II GV sửa sai có    y IV y 2 - CT đúng: NO2 Hoạt động BÀI TẬP CỦNG CỐ GV phát phiếu học tập và VD 2: Lập CTHH h/c gồm: cho HS các nhóm hoạt HS làm bài tập theo nóm Nhôm (III) và (SO4) động hướng dẫn Giải: GV - Giả sử CT H/c là Alx(SO4)y - Theo quy tắc htrị: x.III = y.II HS theo dõi và sửa lại bài làm mình GV thu phiếu học tập và sửa sai để HS rút kinh nghiệm x II    y III - CT đúng: Al2(SO4)3 x 2 y 3 IV- Dặn dò: Về nhà tìm hiểu trước nội dung phầm còn lại bài Luyện tập để tiết sau tiếp tục học (1’) Bài tập nhà: 1, 2, 3, 5,6,7,8SGK V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 03 – 10 – 11 Tiết thứ 15 Bài dạy: BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - HS ôn tập công thức đơn chất và hợp chất - HS củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố bài tập xác định hóa trị ntố Kỹ năng: - Rèn luyện khả làm bài tập XĐ NTHH Thái độ: - - Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ chính xác II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị củaGV Phiếu học tập  Chuẩn bị HS Ôn các kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 2- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài: Luyện tập 15’ Hoạt động I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ ? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất? NỘI DUNG Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 1- Côbg thức hóa học: ? Nhắc lại định nghĩa hóa trị? HS tổ chức thaot luận ? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi nhóm và cử đại diện trả lời biểu thức qui tắc hóa trị? các câu hỏi GV đưa ? Qui tắc hóa trị áp dụng để làm bài tập nào? 9’ Hoạt động BÀI TẬP GV: Phát phiếu học tập các bài tập và yêu cầu HS hoạt động nhóm để hoàn thành nội dung bài tập Lập công thức các HS nhận phiếu học tập và hợp chất gồm: tiến hành hoạt động a- Si (IV) và O (II) b- Ca (II) và nhóm OH(I) Đại diện lên bảng trình bày c- Cu (II) và nhóm SO4 (II) bài giải Tính PTK các chất Các nhóm nhận xét và kết trên thức hoạt động Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi là X2O CTHH nguyên tố Y với hidro là YH2 Công thức đơn chất: An Công thức hợp chất: AxByCz 2- Hóa trị: a- Quy tắc hóa trị: a b Công thức chung: A x B y a x b y Bài tập 1: Giải: CTHH a SiO2 PTK: 60 b Ca(OH)2 PTK: 74 c CuSO4 PTK: 160 Bài tập - Trong CT X2O thì X có hóa trị I - Trong CT YH2 thì Y có hóa trị II - Công thức hợp chất X, Y là X2Y 10’ 10’ Hãy chọn công thức đúng - NTK X, Y cho hợp chất X, Y X = (62 - 16): = 23 các hợp chất Y = 34 - = 32 đây: Vậy X là : Na A XY2 C XY HS ghi lại các bài giải vào Y là : S B X2Y D X2Y3 bài tập Công thức H/c là: Na2S - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 - Hợp chất YH2 có PYK = 34 Bài tập 4: Giải : Công thức đúng: Al2(SO4)3 Bài tập 4: Trong các công Các công thức còn lại là sai: thức sau công thức nào Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3 đóng công thức nào sai? AlO2 Al2O3 Sửa lại công thức sai AlCl4 AlCl3 Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlNO3 Al(NO3)3 AlO2, AlNO3 GV hướng dẫn lại HS chú ý lắng nghe và ghi chỗ HS chưa rõ và củng cố nhớ kiến thức lại kiến thức IV- Dặn dò: Về nhà ôn tập toàn chương để chuẩn bị tiết sau kiểm tra viết (1’) Bài tập nhà: V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 05 – 10 – 11 Tiết thứ 16 Bài dạy: KIỂM TRA VIẾT I- MỤC TIÊU: Kiến thức: - Kiểm tra số kiến thức chương I - Qua bài kiểm tra đánh giá mức độ nắm vững kiến thức và chất lươọng HS Thái độ: - Nghiêm túc kiểm tra II- THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ: Nội dung chủ đề Nguyên tử Đơn chất, chất, phân tử Hóa trị Thực hành hợp Nhận biết TNKQ IL Mức độ kiến thức Thông hiểu Vận dụng thấp TNKQ: TL câu (0,5đ) câu (0,5đ) câu (1,0đ) câu (1,0đ) câu (0,5đ) câu (0,5đ) câu (2,0đ) câu (0,5đ) câu (2,0đ) câu (1,0đ) câu 1,0đ 10% câu 4,0đ 40% câu 1đ 10% câu (0,5đ) Tính toán Tổng Vận dụng cao TNKQ TL câu 2,5đ 25% câu 1,5đ 15% Tổng câu 1,0đ 10% câu 2,0đ 20% câu 3.0đ 30% câu 0,5đ 5% câu 3,5đ 35% 14 câu 10,0đ 100% III- NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA: I- PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Khoanh tròn chữ cái đứng trớc phơng án trả lờp đúng : Câu1 : Đơn chất là chất … a Một nguyên tử tạo nên b Một nguyên tố hoá học tạo nên c Một chất tạo nên d Hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên Câu2: Khẳng định sau gồm hai ý: “Nước cất là đơn chất, vì nước cất là chất không có lẫn chất nào khác” a Ý đúng, ý sai B Cả hai ý đúng và ý giải thích cho ý c Ý sai, ý đúng d Cả ý đúng, ý không giải thích cho ý Câu3: Trong nguyên tử thì: a Số p = số e b Số n = số e c Số p = số n d Số n + số p = số e Câu 4: Cách viết nào sau đây phân tử hiđro: a 3H b 6H c 3H2O d 3H2 Câu 5: Axit Sunfuric H2SO4 có phân tử khối là: a 98 đ.v.C b 100 đ.v.C c 49 đ.v.C d 194 đ.v.C Câu 6: Số hạt nào sau đây đặc trưng cho nguyên tố hóa học: a Số p và số n b Số n c Số p d Số e Câu 7: Hãy chọn công thức hoá học đúng số các công thức sau đây: a Mn2O4 b Al(OH)2 c NaCl2 d Ca3(PO4)2 Câu 8: Hãy chọn công thức hoá học phù hợp với hoá trị II Nitơ số các công thức cho sau đây: a N O3 b NO c N O5 d NO2 Câu 9: Cho công thức hóa học sau: Cl2O5, hóa trị Cl là: a II b IV c V d VII -24 Câu 10: Biết 1đvC = 1,66.10 g Khối lượng tính gam nguyên tử Mg là bao nhiêu? a 39,84.10-24g b 29,84.10-24g c 35,84.10-24g d 46,84.10-24g PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: (2đ) Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố S (VI) và nguyên tố O, tính phân tử khối hợp chất vừa lập Câu 2: (3đ) Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O và nặng nguyên tử Canxi lần a) Tính phân tử khối hợp chất b) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên gọi và kí hiệu nguyên tố ĐÁP ÁN I- PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi phương án trả lời đúng 0,5 điểm Câu ĐA b c a d a c d b II- PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: - Giả sử CT H/c là NxOy (x,y  N*) - Theo quy tắc htrị: x.VI = y.II x 1 x II    y 3 CT đúng: SO3 PTK = 32 + 16.3 = 80 đvC y VI Câu 2: PTK = 40 2 = 80 đvC Trong A có nguyên tử X và nguyên tử O nên NTK X là: c 10 a 80  16 NTKX = = 32 đvC Vậy X là lưuhuỳnh (S) THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG Lớp Sỹ số 8A1 8A2 8A3 8A4 8A5 37 37 38 37 36 0-3 SL TL 3,5-4,5 SL TL 5-6 SL TL 6,5-7,5 SL TL 8-10 SL TL ` III- Dặn dò: Về nhs nghiên cứu trước nội dung bài biến đổi chất để hôm sau ta tìm hiểu (1’) V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: – 10 – 11 Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết thứ 17 Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I-NỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - HS: Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Biết phân biệt các tượng xung quanh ta là tượng vật lý hay tượng hóa học Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị củaGV Phiếu học tập  Chuẩn bị HS Nghiên cứu trước nội dung bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 2- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài: Sự biến đổi chất 15’ Hoạt động I- HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ ? Hình vẽ nói lên điều gì? HS quan sát hình và và trả ? Cách biến đổi giai lời câu hỏi đoạn cụ thể? GV: Làm thí nghiệm hòa tan muối ăn vào nước HS quan sát tượng đun ghi lại kết , nội dung ? Sau thí nghiệm em có quá trình biến đổi NỘI DUNG Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT nhận xét gì trạng thái và chất Quá trình đó là tượng vật lý.Vậy tượng vật lý HS trả lời nội dung là gì? 20’ Hoạt động HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC GV: làm thí nghiệm biểu diễn SGK HS quan sát tượng các thí nghiệm ? Hãy nhận xét tượng xảy và nêu nhận xét HS nhận xét: mình tượmg quan Các quá trình trên có sát được? trạng thái chất biến đổi còn chất giữ nguyên GV :Làm thí nghiệm biểu diễn đun đường ? Quan sát tượng và Có biến đổi chất rút nhận xêt? ? Các quá trình trên có phải là tượng vật lý không? Tại sao? GV: Các tượng đó là tượng hóa học tượng hóa học là gì? 9’ * Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu gọi là tượng vật lí Không vị có biến đổi chất *Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất HS lắng nghe và ghi nội khác gọi là tượng hóa học dung Hoạt động CỦNG CỐ ? Muốn phân biệt tượng hóa học và HS thảo luận và trả lời câu tượng vật lý dựa vào dấu hỏi GV hiệu nào? GV phát phiếu học tập và cho các nhóm thi đua xem HS thực tổ nào nhanh IV- Dặn dò: Về nhs nghiên cứu trước nội dung bài phản ứng hóa học để hôm sau ta tìm hiểu (1’) Bài tập nhà: 1, 2, V- RÚT KINH NGHIỆM: PHIẾU HỌC TẬP Trong quá trình sau quá trình nào là tượng vật lý , quá trình nào là tượng hóa học Giải thích? a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày không khí bị gỉ d Đốt cháy gỗ, củi Thế nào tượng vật lý, tượng hóa học Dấu hiệu để nhân biết tượng vật lý và tượng hóa học Ngày sọan: 12 – 10 – 11 Tiết thứ 18 Bài dạy: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh biết phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết chất phản úng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ HS phân biệt chất tham gia và tạo thành các phản ứng hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨNBỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị củaGV Phiếu học tập, tranh vẽ sơ đồ diễn biến phản ứng hóa học  Chuẩn bị HS Nghiên cứu trước nội dung bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 5’ 2- Kiểm tra bài cũ: Hiện tượng vật lý là gì? tượng hóa học là gì?Cho ví dụ? Học sinh làm bài tập 2, 3/Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài: Sự biến đổi chất NỘI DUNG Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC Hoạt động I- ĐỊNH NGHĨA 20’ GV: Thuyết trình Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học Chất ban đầu, chất sinh giới gọi là gì? GV giới thiệu PT chữ bài tập số ? Hãy đâu là chất tham gia đâu là sản phẩm GV: Giới thiệu quá trình cháy số chất HS theo dõi Chất đầu: Chất tham gia Chất sau: Chất sản phẩm *Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác HS chất tham gia * PTHH chữ phản ứng và chất sản phẩm Lưu huỳnh + oxi → lưu huỳnh đioxit tạo thành Chất tham gia Chất sản phẩm không khí thường là tác dụng với oxi GV: Giới thiệu cách đọc PT HS chú ý lắng nghe và ghi chữ nhớ kiến thức 15’ Hoạt động II- DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống HS thảo luận nhóm và trả câu hỏi lời các câu hỏi GV đưa ? Em hãy nêu kết luận HS phát biểu nội dung kết *Trong phản ứng hóa học có liên chất phản ứng hóa luận SGK kết các nguyên tử thay đổi làm cho học? phân tử này biến đổi thành phân tử khác 4’ Hoạt động CỦNG CỐ GV: yêu cầu HS làm bài tập SGK trang 50 HS tập trung làm bài tập IV- Dặn dò: Về nhs nghiên cứu trước nội dung bài phản ứng hóa học để hôm sau ta tìm hiểu (1’) Bài tập nhà: 1, 3, 4, 5, V- RÚT KINH NGHIỆM: Trước phản ứng có các phân tử , nguyên tử nào liên kết với nhau? Trong phản ứng các nguyên tử nào liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro và oxi phản ứng, trước và sau phản ứng Sau phản ứng có phân tử nào? các nguyên tử nào liên két với nhau: hãy so sánh chất tham gia và sản phẩm về: + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử Ngày sọan: 16 – 10 – 11 Tiết 19 Bài dạy: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Biết các điều kiện để có phản ứng hóa học - HS biết các dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay không Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học, cách dùng các khái niệm hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:C  Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, môi sắt Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4, ddNaOH  Chuẩn bị HS: Học bài cũ, làm bài tập và đọc trước nội dung bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: + Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích các khái niệm chất tham gia, chất tạo thành (sản phẩm) 3- Bài mới: Thời lượng 20’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu tiết học và nội dung bài hạo Hoạt động III- KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA? GV làm thí nghiêm và yêu cầu HS quan sát tượng thí nghiệm HS quan sát tượng và ? Quan sát tượng xảy ghi lại ? Để phản ứng xảy thì các chất phản ứng phải - Các chất phải tiếp xúc với nào? GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc càng lớn thí phản ứng xảy càng dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than không khí thì HS suy nghĩ và nghiên cứu các chất có tự bốc cháy thông tin SGK và trả lời câu không? hỏi ? Hãy quan sát tượng, rút - Một số phản ứng cần phải nhận xét? có đun nóng GV: Yêu cầu học sinh liên hệ NỘI DUNG Bài 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC Phản ứng xảy khi: - Các chất tham gia tiếp xúc với - Có trường hợp cần đun nóng - Có trường hợp cần chất xúc tác quá ttrình chuyển hóa tinh bột thành rượu HS: rút kết luận - Cần có chất xúc tác GV: giải thích chất xúc tác là gì? HS lắng nghe và nhắc lại nội GV: Yêu cầu HS nhắc lại “ dung đã học nào có tượng hóa học xảy ra” 10’ 7’ Hoạt động IV- NHẬN BIẾT PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA GV: Giới thiệu các loại hóa chất trước phản ứng Hướng HS làm thí nghiệm theo dẫn học sinh các bước tiến nhóm: hành thí nghiệm Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4 GV: Yêu cầu HS quan sát và ghi lại các tượng và rút nhận xét ? Qua các thí nghiệm vừa làm cùng các thí nghiệm đã làm HS nêu các dấu hiệu nhận bài trước hãy cho biết làm biết các phản ứng hóa học nào để có phản ứng hóa học xảy xảy GV: Tổng kết và chốt kiến thức GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nước ? Vậy dấu hiệu nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập 2, SGK HS tổ chức thảo luận nhóm trang 50 và hoàn thành các bài tập theo hướng dẫn cảu GV GV hướng dẫn HS thảo luận và giải bài tập để khắc sâu kiến thức Nhận biết phản ứng hóa học xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành thông qua các dấu hiệu: - Sinh chất khí -sinh chất khiibf tan - Sự biến đổi màu sắc… 4- Dặn đò: Về nhà học bài và chuỷân bị trước nội dung bài thực hành để tiết sau thực hành (1’) Bài tập nhà: Học bài và làm các bài tập còn lại IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 19 – 10 – 11 BÀI THỰC HÀNH SỐ TiẾT thứ 20 BVài dạy: DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học xảy Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn Hóa chất: dd Na2CO3, dd nước vôi trong, KMnO4  Chuẩn bị HS: Bảng tường trình thí nghiệm III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 5’ 2- Bài mới: GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực hành thí nghiệm GV: Nêu mục tiêu bài thực hành Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung, bài thực hành 5’ 5’ NỘI DUNG Bài 14 BÀI THỰC HÀNH Dấu hiêuỵ tợng và phản ứngd hoá học Hoạt động I- KIẾN THỨC THỰC HÀNH GV gọi 1-2 em HS nêu HS nâu mục đích: mục đích bài thực hành - Phân biệt tượng vật lý mà tiết học cần đạt tới và tượng hoá học - Phát dấu hiệu phản ứng hoá học xảy Hoạt động II- TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Gv: Treo bảng phụ ghi các bước tiến hành Thí nghiệm 1: (Nội dung bảng tường trình) 10’ 14’ Gv: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm: ? Tại que đóm lại bùng cháy ? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun ? Hiện tượng que đóm không bùng cháy nói lên điều gì? ? Quá trình trên có biến đổi xảy ra? Đó là tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích? GV treo bảng phụ ghi các bước tiến hành GV hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm: -Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất và ống đựng nước vôi ? Trong ống nghiệm và trường hợp nào có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm: Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng và ghi kết luận GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ: ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit HS: Làm thí nghiệm HS nhận xét và giải thích câu câu hỏi GV HS: Ghi kết vào bài thu hoạch HS: Đổ nước vào ống nghiệm lắc kỹ Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình Thí nghiệm 2: (Nội dung bảng tường trình) HS: Làm thí nghiệm HS: Ghi kết vào bài thu hoạch Hoạt động NHẬN XÉT TỔNG KẾT GV cho HS thu dọn và rữa dụng cụ sẻ, cất dụng cụ gọn gàng HA thực theo yêu cầu GV nhận xét chuẩn GV bị,thái độ học tập.kết HS lắng nghe và rút kinh thực hành HS nghiệm 3- Dặn dò: Về nhà chuẩn bị trước nội dung bài ĐỊNH LUÂTH BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG (1’) IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 24 – 10 – 11 Tiết thứ 21 Bài dạy: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I- NỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh hiểu nội dung định luật, giải thích định luật dựa vàođịnh luật bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi và hidro  ChuẨN bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 2- Bài mới: Thời HOẠT ĐỘNG CỦA GV lượng 2’ GV giới thiệu nội dung, bài 15’ 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Hoạt động I- THÍ NGHIỆM GV treo hình vẽ và mô tả thí nghiệm HS theo dõi GV mô tả thí nghiệm ? Hiện tượng xảy Xuất chất rắn không tan trộn cốc hoá chất với chứng tỏ có phản ứng hoá nhau? học xảy ? Coa nhận xét gì Kết qua lần cân là phép cân các cốc? Hoạt động II- NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT: ? Từ kết thí nghiệm hãy cho biết nội dung HS phát biểu nội dung định định luật bảo toàn khối luật lượng? ? Biểu thưqcs toán học HS nêu biểu thức toán học định luật? định luật bảo toàn khối lượng Trong phản ứng hoá học tỏng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng A + B  C + D mA + mB = mC + mD 15’ Hoạt động VẬN DỤNG GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm đểt hoàn thành HS đọc đề bài Magie bài tập 3, ? hãy viết PT chữ HS thực bài làm theo mmagie  môxi ? áp dụng định luật bảo hướng dẫn GV toàn khối lượng chúng ta biết điều gì? ? Em hãy thay số vào công thức vừa ghi to + Ôxi   Magie ôxit + môxi = mmagie ôxit = mmágie ôxit - mmagie = 15 – = 6g 3- Dặn dò: Về nhà học bài và chuẩn bị trước nội dung bài 16 (1’) Bài tập nhà: Giải các bài tập còn lại SGK và các baì tập SBT hoá học IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 26 – 10 – 11 Tiết thứ 22 Bài dạy: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Học sinh biết phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học , gồm CTHH các chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp - HS: Biết các bước lập PTHH Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi và hidro  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 10’ 1- Ổn định tổ chức 2- Kiểm tra bài cũ Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Chữa bài tập 3- Bài mới: Thời lượng 25’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV giới thiệu nội dung, Bài 15 bài PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Hoạt động I- LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC GV treo hình vẽ và mô tả thí nghiệm HS theo dõi GV mô tả thí Phương trình hóa học biểu diền ngắn nghiệm gọn phản ứng hóa học ? Hiện tượng xảy đĩa Phía chất tham gia nặng cân? Khí hidro + khí oxi  Nước ? Làm nào để đĩa cân thăng bằng? GV gọi HS nêu các bước cân phương trình hoá học GV hướng dẫn HS cách chọn hệ số cân các chất lưu ý: - Không thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH GV: chốt kiến thức Chọn hệ số cân vế phương trình HS nêu các bước lập phương trình hoá học H2 + O2 H2 + O2 2H2 H2O 2H2O + O2  2H2O HS chú ý lắng nghe và ghi Viết sơ đồ phản ứng , gồm nhớ kiến thức CTHH các chất tham gia phản ứng và sản phẩm Cân số nguyên tử nguyên tố : Tìm hệ số thích hợp đặt trước công HS chú ý ghi nhớ thức điểm lưu ý GV Viết thành PTHH Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? 9’ Lập PTHH sau: K + O2 K2O K + O2 Mg + HCl MgCl2 + H2 4K + O2 GV tổ chức cho HS thảo HS tiến hành theo hướng Mg + 2HCl luận nhóm và hoàn thành dẫn GV Mg + 2HCl các bài tập 2K2O K2O MgCl2 + H2 MgCl2 + H2 GV nhận xét kêta và HS chú ý lắng nghe và sửa lại chốt lại kiến thức cho HS kết mình sai nắm vững 4- Dặn dò: Về nhà học bài và chuản bị nội dung phần còn lại bài để tiết sau tiếp tục nghiên cứu (1’) Bài tập nhà: 2, 3, SGK IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 30 – 10 – 11 Tiết thứ 23 Bài dạy: I-MỤC TIÊU BÀI GIẢNG:: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Kiến thức: - Học sinh biết ý nghĩa PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ các cặp chất phản ứng Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV:  Chuẩn bị HS: III- HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 15’ 2- Kiểm tra bài cũ Lập PTHH sau: P2O5 + H2O H3PO4 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 3- Bài mới: Thời HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG lượng GV giới thiệu nội dung, Bài 16 bài PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Hoạt động II- Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 15’ GV: ghi PT phản ứng lên bảng thảo luận nhóm làm bài tập PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , SGK trang 57 HS lắng GV giảng giải nội số phân tử các chất Mg+H2SO4  MgSO4+H2 dung cặp chất phản ứng Cứ nguyên tử Mg t/d với phân tử H2SO4 tạo phân tử MgSO4 và phân tử H2 ? +Vậy PTHH cho biết điều PTHH cho biết tỷ lệ số gì? nguyên tử , số phân tử các chất cặp chất phản ứng 13’ Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập SGK HS thảo luận nhóm làm bài trang 57 tập SGK trang 57 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập SGK trang 57 HS thảo luận nhóm làm bài tập SGK trang 57 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập Hãy lập PTHH H2 + PbO H2O + Pb Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu NaOH+BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl HS thảo luận nhóm làm bài tập 2a / Na + O2 Na2O Số ngtử Na : Số phân tử O2 : Số phân tử Na2O = : : 2b/ P2O5 + H2O H3PO4 Số phân tử P2O5 : Số phân tử H2O : Số phân tử H3PO4 = 1: : 3a/ 2HgO 2Hg + O2 Số phân tử HgO : Số ngtử Hg : Số phân tử O2 = : : H2 + PbO Fe + CuSO4 2NaOH+BaCl2 H2O + Pb FeSO4 + Cu Ba(OH)2 +2NaCl 4- Dặn dò: Về nhà chuẩn bị trước nội dung tiết luyện tập để tiết sau luyện tập (1’) Bài tập nhà: 3, 4, 5, 6, SGK IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 02 – 11 – 11 Tiết thứ 24 Bài dạy: BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Củng cố các kiến thức sau: - Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy và điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương trình hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học 3- Lập PTHH biết các chất tham gia và sản phẩm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CUA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Bảng phụ, phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Giải cac bài tập nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 2- Bài mới: Thời lượng 20’ 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GV giới thiệu nội dung, bài Hoạt động I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Treo bảng phụ ghi bài tập HS làm bài tập trtên phiếu GV: nêu câu hỏi học tập +Phát biểu định nghĩa phản ứng hóa học + Khi nào phản ứng hóa HS trả lời các nội dung theo học xảy ? yeu cầu GV +Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? +PTHH biểu diễn gì ? +Nêu các bước lập PTHH? +Nêu ý nghĩa PTHH? Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập SGK trang 61 HS Giải bài tập theo hướng dẫn cảu GV ? Hãy lập sơ đồ phản ứng? ? Theo định luật bảo toàn HS các nhóm nhận xét bài khối lượng hãy viết công làm trên bảng và sửa sai, thức khối lượng? Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP Bài o t CaCO3   CaO + CO2 m CaCO3 m CaO  m CO2 = 140 + 110 = 250kg Trong 280kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3 %CaCO3  m CaCO3 100% m đá vôi 250 %CaCO  100 89, 29% 280 9’ ? Theo PT hãy tính khối lượng CaCO3 đã phản ứng GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập Câu hỏi gợi ý cho HS HS đọc bài tập và tóm tắt lớp đề ? Hãy lập PTHH Bài ? Rút hệ số PT các chất to   2CO2 + 2H2O C H + 3O cần làm HS thực bài gải theo C2H4 : O2 = 2:3 GV: Xem xét kết làm gợi ý GV C2H4 : CO2 = 1:2 việc HS lớp, Xem C2H4 : O2 : CO2 : H2O = 1:3:2:2 kết HS làm trên bảng, sửa sai có 3- Dặn dò: Về nhà ôn lại các nội dung để tiết sau kiểm tra viết 45 phút (1’) IV- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG BẢNG PHỤ VÀ PHIẾU HỌC TẬP - Hãy điền đúng sai vào  Hiện tượng hóa học là biến đổi chất này thành chất khác  Trong phản ứng hóa học tính chất các chất giữ nguyên  Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên  Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm Ngày sọan: 05 – 11 – 11 Tiết thứ 25 Bài dạy: KIỂM TRA VIẾT I- MỤC TIÊU: Kiến thức: - Kiểm tra số kiến thức chương I - Qua bài kiểm tra đánh giá mức độ nắm vững kiến thức và chất lươọng HS Thái độ: - Nghiêm túc kiểm tra II- THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ: Nội dung chủ đề Mức độ kiến thức Nhận biết TNKQ IL Phản ứng hóa học Định luật bảo toàn khối lượng Phương trình hióa học Thực hành Thông hiểu TNKQ: TL Vận dụng cao TNKQ TL câu (0,5đ) câu (1,0đ) câu (1,0đ) câu (1,0đ) câu (0,5đ) câu (2,0đ) câu (0,5đ) Tính toán Tổng Vận dụng thấp TNKQ: TL câu 3,0đ 30% câu 1,5đ 15% câu (0,5đ) câu (2,0đ) câu (1,0đ) câu 0,5đ 10% câu 4,0đ 40% câu 1đ 10% Tổng câu 0,5đ 5% câu 2,0đ 20% câu 3,5đ 35% câu 0,5đ 5% câu 3,5đ 35% 15 câu 10,0đ 100% III- NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5đ) Khoanh trònchữ cái đứng trước phương án đúng Câu 1: Hiện tượng nào sau đây không phải là tượng hoá học? a Quả chuối xanh chín có màu vàng b Để cốc nước đá ngoài không khí thấy xuất các giọt nước bên ngoài thành cốc c Nung đá vôi thành vôi sống và khí cacbon điôxit d Gạo lên men thành rượu Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy là: a Khụng có chất tạo thành c Xuất chất khí b Không có thay đổi gì d Có thay đổi trạng tháI mà chất giữ nguyên Câu 3: Trong phản ứng hoá học điều gì bảo toàn: a Phân tử b Chất c Khối lượng d Liên kết các nguyên tử t Câu 4: Trong phương trình hoá học: 2H + O   2H O thì: Số phân tử hiđro : Số phân tử oxi : Số phân 2 tử nước bằng: a 2:1:2 b 2:2:2 c 4:2:2 d 4:2:5 Câu 5: Phân tử khối hợp chất gồm Ca hóa trị II và nhóm nguyên tử CO3 hóa trị II là: a 149 b 141 c 100 d 162 Câu 6: Khẳng định nào sau đây không chính xác: a Khi phản ứng hóa học xảy ra, khối lượng chất phản ứng tăng dần, khối lượng chất sản phẩm tăng dần b Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn c Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác d Nước là hợp chất nguyên tử H2O tạo thành Câu 7: Khi đun nóng đường thì chất rắn sinh có màu gì? a Màu đỏ b Màu vàng c Màu tím d Màu đen Câu 8: Khi thổi hơI thở vào dung dịch nước vôi (canxi hiđrôxit) thì dung dịch có tượng gì? a Vẩn đục b Không thay đổi c Có khói trắng d Chuyển sang màu hồng Câu 9: Hợp chất tạo S (VI) với O có công thức là: a SO2 b S2O3 c SO4 d SO3 Câu 10: Khi nung nóng 25g loại đá vôi có thành phần chính là CaCO3 thì thu 11,2g CaO và 8,8g cacbon điỗit (CO2), Thành phần phần trăn khối lượng CaCO3 đá vôi là: a 60% b 70% c 80% d 90% II PHẦN TỰ LUẬN: (5đ) Bài 1: Lập phương trình hoá học các phản ứng sau: a) Nhôm cháy không khí thì tác dụng với oxi tạo nhôm oxit (Al2O3) t0 b) Cr(OH)3   Cr2O3 + H2O t0 Bài 2: Muối kaliclorat bị phân huỷ theo sơ đồ: KClO3   KCl + O2 a Lập phương trình hoá học phản ứng b Viết biểu thức khối lượng phản ứng c Nếu đem phân huỷ 12,25g KClO3 thì sau phản ứng khối lượng chất rắn kali clorua (KCl) là 7,45g Xác định khối lượng khí oxi tạo thành ĐÁP ÁN A PHẦN TRẮC NGHIỆM c c c a c B PHẦN TỰ LUẬN: Bài 1: 2Al + 3Cl  2AlCl3 (1đ) Bài 2: t0  m O m KClO  m KCl d a d 10 c 2Cr(OH)3  Cr2O3 + 3H2O (1đ) 2KClO3   2KCl + 3O2 m KClO m KCl  m O a = 12,25 – 7,45 = 4,8g (1đ) (1đ) (0,5đ) (0,5đ) THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG Lớp Sỹ số 0-3 SL TL 3,5-4,5 SL TL 5-6 SL TL 6,5-7,5 SL TL 8-10 SL TL 8A1 35 8A2 38 IV- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 09 – 11 – 11 Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết thú 26 Bài dạy: MOL I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - HS hiểu khái niệm mol ,khối lượng mol, thể tích mol chất khí -Vận dụng các khái niệm trên để giải bài tập Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính PTK và CTHH Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 2- Bài Thời lượng 10’ 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung, bài Hoạt động I- KHÁI NIỆM MOL GV: Thông báo khái niệm mol SGK HS theo dõi thong tin SGK GV: Con số 6.1023 gọi là và ghi nội dung vào học số Avogađro ký hiệu là N GV: Yêu cầu HS thảo lận nhóm làm bài tập 1-a, b HS thảo luận nhóm và trả lời ? mol PT H2O chứa bao các nội dung nhiêu PT? ? mol PT oxi chứa bao nhiêu PT oxi GV: Chốt lại kiến thức Hoạt động II- KHỐI LƯỢNG MOL GV: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có cùng trị số với nguyên tử HS tự tìm hiểu khái niệm mol hay phân tử khối SGK ? Yêu cầu HS thảo lận nhóm làm bài tập Tìm khối lượng mol HS thực nội dung theo các chất sau: Fe, CaCO3, yêu cầu GV +Em có nhận xét gì khối lượng mol ngtử khối, phân Giá trị M là giá trị tử NTK, PTK NỘI DUNG Bài 18 MOL Mol là lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử phân tử chất đó Con số 6.1023 gọi là số Avôgđro VD: 1mol NT Cu có 6.1023 NT Cu mol PT H2O có 6.1023 PT H2O mol PT oxi có 6.1023 PT O2 Khối lượng mol (ký hiệu M) chất là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó VD: M ❑H M ❑H = 1g/mol = 2g/mol M CO2 =44g/mol Hoạt động III- THỂ TÍCH MOL GV: Yêu cầu HS quan sát Thể tích mol chất khí là thể tích H3.1 SGK , thảo lận nhóm HS tự tìm hiểu khái niệm chiếm N phân tử chất khí đó trả lời câu hỏi: SGK 15’ 9’ +Khối lượng mol chất là bao nhiêu? + Những chất khác có cùng khối lượng mol hay không? +Những chất khác cùng điều kiện nhiệt đô và áp suất thì thể tích có hay không? Nếu có thì bao nhiêu? GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất các chất khí 22,4 l HS trả lời nội dung các câu - Điều kiện tiêu chuẩn thể tích mol hỏi theo cá nhân các chất khí 22,4 l HS chú ý lắng nghe và theo - Ở đkthg (250C, 1atm): mol khí có dõi thong tin SGK thể tích là 24 (l) Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Nhắc lại các kiến thức trọng tâm bài GV giới thiệu bài tập: HS tập trung giải bài tập Tính số hạt nguyên tử 0,15 mol Fe? Số hạt = n.N Số NT Fe = 0,15.6.1023 = 9.1022NT IV- Dặn dò: Về nhà nghiên cứu trước nội dung bài 19 để tiết sau chúng ta tìm hiểu (1’) Bài tập nhà: 1, 2, 3, V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 14 – 11 – 10 Tiết thứ 27 Bài dạy: CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT, KHỐI LƯỢNG VÀ THỂ TÍCH I- MỤC RIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Công thức chuyển đổi khối lượng, và lượng chất - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi 2đại lượng trên Kỹ năng: - Củng số các kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí công thức hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 10’ 2- Kiểm tra bài cũ: * Nêu các khái niệm mol, khối lượng mol áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH * Nêu khái niệm thể tích mol chất khí Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2 3/Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung, bài 15’ Hoạt động I- CHUYỂN ĐỔI GIỮA n, m và V GV: Yêu cầu HS nghiên cứu bài tập SGK thảo luận nhóm làm bài tập HS làm bài tập GV: Gọi đại diện nhóm lên Khối lượng 0.5 mol CaO bảng làm là: nhóm khác nhận xét 0,5x56 = 28 g Quan sát phần bài tập vừa làm HS chuyển đổi công thức tính GV yêu cầu HS chuyển đổi khối lượng thành các công các công thức tính n, M? thức tính số mol và tính khối lượng mol NỘI DUNG Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT, KHỐI LƯỢNG VÀ THỂ TÍCH m = n.M n = M = m n m M ❑ ❑ Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ 19’ GV giới thiệu các bài tập để HS củng cố kỹ tính HS đọc bài tập và tổ chức toán thảo luận nhóm để giải các bài tập theo phân công GV gọi HS lên bảng trình GV bày bài giải các nhóm HS lên bảng trình bày bài làm 1- Số mol Fe có 28g Fe là 28 =0 5(mol) n ❑Fe = 56 Số mol Cu có 64g Cu là 64 =1(mol) n ❑Cu = 64 2- Khối lượng mol hợp chất A là: IV- Dặn dò: Về nhà giải các bài tập bà nghiên cứu trước nội dung bài 20 (1’) Bài tập nhà: 1, 2, 4, 5, V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 16 – 11 – 10 Tiết thứ 28 Bài dạy: CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT, KHỐI LƯỢNG VÀ THỂ TÍCH I- MỤC RIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Công thức chuyển đổi khối lượng, và lượng chất và thể tích - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi 2đại lượng trên Kỹ năng: - Củng số các kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí công thức hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 10’ 2- Kiểm tra bài cũ: * Nêu các khái niệm mol, khối lượng mol áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH * Nêu khái niệm thể tích mol chất khí Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2 3/Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung, bài 15’ NỘI DUNG Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT, KHỐI LƯỢNG VÀ THỂ TÍCH Hoạt động II- CHUYỂN ĐỔI GIỮA n và V GV: Yêu cầu HS nghiên cứu bài tập SGK thảo luận nhóm làm bài tập HS: Làm bài tập 0,5 mol SO2 đktc có thể V ❑SO =0,5 x 22,4 =11,2 tích là bao nhiêu? lít GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng làm bài tập Công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí đktc V ? Muốn tính thể tích V = n 22,4  n = lượng chất khí HS sửa bài tập và nêu công 22 , (ĐKTC) ta làm thưc tính thể tích và công nào? thức chuyển đổi V với n GV: Đặt n là số mol, V là thể tích khí Công thức tính V là gì? ? Rút công thức tính n Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ 19’ GV giới thiệu các bài tập HS đọc bài tập và tổ chức để HS củng cố kỹ tính thảo luận nhóm để giải các toán bài tập theo phân công GV GV gọi HS lên bảng trình bày bài giải các nhóm HS lên bảng trình bày bài làm GV nhận xét và củng cố lại cách thức trình bày các bài HS chú ý theo dõi và ghi nhớ toán hóa học thong tin 3- V ❑CO =0,44 x 22,4 =9,856 lít V ❑H = 0,04 x 22,4 =0,896 lít 2 4- Số mol khí CO2 là: 100 =2, 273(mol) n ❑CO = 44 V ❑hh = (3,125+2,273)x22,4 =129,552 l IV- Dặn dò: Về nhà giải các bài tập bà nghiên cứu trước nội dung bài 20 (1’) Bài tập nhà: 1, 2, 4, 5, V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 23 – 11 – 10 Tiết thứ 29 Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B và biết cách xác định tỷ khối chất khí với không khí - Biết vận dụng các công thức tính tỷ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí - Củng cố các khái niệm mol và cách tính khối lượng mol Kỹ năng: - Viết đúng các công thức hóa học, kỹ tính toán hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Phiếu học tập Hình vẽ minh hoạ  Chuẩn bị HS: Nghiên cứu trước nội dung bài theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 2- Bài mới: Thời lượng 20’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung, bài Hoạt động I- BẰNG CÁCH NÀO BIẾT ĐƯỢC KHIA A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B HOẶC KHÔNG KHÍ GV? Làm nào để biết khí A nặng hay nhẹ HS nghiên cứu thong tin khí B SGK và kết luận NỘI DUNG Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ MA GV yêu cầu HS nghiên cứu ❑A /B = thong tin SGK và đưa HS tổ chức hoạt đông theo d MB kết luận bang và giải các bài d ❑A /B là tỉ khối khí A khí GV: Yêu cầu HS vận dụng tập GV đưa B công thức d ❑A /B  thảo a/ Khí O2 nặng khí N2 luận nhóm làm bài tập 32 d O2 N =¿ 11.4 lần = (Phiếu học tập) 28 b/ Khí CO2 nặng khí H2 GV: Nêu khái niệm tỷ khối 44 =¿ 22 lần = HS ghi khái niệm vào d ❑CO chất khí học GV: Đặt vấn đề bơm khí hidro vào bong HS chú ý lắng nghi và lien 59hon bay lên cao hệ thự tế đời sống còn bơm khí CO2 thì 59hon hang ngày 2/ H2 không bay lên cao vì lại ? để trả lời câu hỏi này chúng ta tìm hiểu mục Bằng cách nào để biết khí A nặng hay nhẹ không khí 5’ 18’ GV: Để biết khí A nặng hay nhẹ không khí người ta so sánh khối lượng mol khí A với khối lượng mol không khí GV: ghi công thức lên bảng GV: 60hong báo cho HS biết vì khối lượng mol không khí = 29 g HS tập trung nghe giảng và ghi nhớ thong tin MA 29 là tỉ khối khí A d ❑A /kk = d ❑A /kk HS gghi thong tin vaoif không khí học Hoạt động LUYỆN TẬP GV: Yêu cầu HS vận dụng công thức d ❑A /B  thảo HS : làm bài tập luận nhóm làm bài tập Khí SO2 nặng hay nhẹ Từ công thức d ❑A / H = không khí bao nhiêu lần ? MA yêu cầu HS rút MH GV: treo bảng phụ ghi bài công thức tính M ❑ A tập Bước 2: Tính số mol Hợp chất A có tỷ khối so khí A với H2 là 17 Hãy cho biết Bước 3: Tính khối lượng 5,6 l khí A (đktc) có khối hợp chất A lượng là bao nhiêu? GV: hướng dẫn HS làm bài 1- Khí SO2 nặng không khí 64 =2 21 lần d ❑SO = 29 2/kk 2 2- Khối lượng mol khí A là: M ❑A = M ❑H d ❑A / H = x 17 = 34 g/mol +Số mol khí A là: 5,6 =0 , 25 mol n ❑A = 22 , +khối lượng hợp chất A m ❑A = 0,25 x 34 = 8,5 g 2 IV- Dặn dò: Về nhà giải các bài tập SGK, SBT và chuẩn bị trước nội dung bài 21 (2’) V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày sọan: 28 – 11 – 10 Tiết thứ 30 Bài dạy: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: -Từ CTHH hợp chất học sinh biết cách xác định % các nguyên tố hợp chất Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán các bài tập hóa học có 61ien quan đến tỷ khối chất khí Củng cố các kỹ tính khối lượng mol Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUÂMR BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: Bảng phj và phiếu học tập  Chuẩn bị HS: Chuẩn bị nội dung bài học theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức 10’ 2- Kiểm tra bài cũ Viết công thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với không khí Áp dụng : Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2 Tính khối lượng mol khí A và khí B Biết tỷ khối khí A và khí B so với H là 13, 15 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung, bài NỘI DUNG Bài 20 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Hoạt động I- BIẾT CTHH TÍNH % CÁC NGUYÊN TỐ NHƯ THẾ NÀO 20’ GV: treo bảng phụ ghi bài tập Xác định thành phần % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất H2O GV: hướng dẫn HS các bước làm bài tập HS : Thảo luận nhóm làm bài Bước 1:Tìm khối lượng tập mol hợp chất Bước 2:Tìm số mol ngtử các ngtố có 1mol hợp chất Bước 3:Tìm thành phần % các ngtố hợp chất *MH ❑2 O =18g * Trong mol H2O có mol ngtử H ; mol ngtử O *thành phần % các ngtố hợp chất 100 % =11 , % %H= 18 16 100 % =88 ,9 % %O = 18 Các bước tiến hành +tìm khối lượng mol hợp chất theo CTHH +Tìm số mol ngtử các ngtố có 1mol hợp chất +Tìm thành phần % các ngtố hợp GV yêu cầu HS xây dựng HS nêu cacs bước giải chất các bước giải bài toán bài toán tính % nguyên tố biết CTHH * Các bước giải: GV: Ghi kết luận lên bảng HS ghi nhận thong tin Tính khối lượng mol hợp chất Tính % các nguyên tố %A  mA m 100 %B  B 100 m hc m hc ; Hoặc %B = 100% - %A 14’ Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập SGK a/ 42,9% C ; 57,1% O và 27,3% C ; trang 71 HS thảo luận nhóm làm bài 72,7% O Nhóm làm câu a tập SGK trang 71 b/ 72,4% Fe ; 27,6% O và 70% Fe ; Nhóm làm câu b 30% O Nhóm ,4 làm câu c c/ 50% S ; 50% O và 40% S ; 60% O IV- Dặn dò: Về nhà giải bài tập và nghiên cứu phần còn lại bài học để hôm sau tiếp tục tìm hiểu (1’) Bài tập nhà: SGK III- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 30 – 11 – 10 Tiết thứ 31 Bài dạy TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán các bài tập hóa học - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học Kỹ năng: Thái độ: II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: - Bảng phụ, phiếu học tập  Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị các nội dung theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: Nêu các bước tính thành phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất Tính thành phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất MgO 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài học NỘI DUNG Bài 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Hoạt động 2- XÁC ĐỊNH CTHH HỢP CHẤT TỪ PHẦN TRĂM NGUYÊN TỐ Dạng 1: Bài toán cho biết thành phần các ngtố và khối lượng mol chất 20’ Ví dụ: Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất GV giới thiệu bài tập trên 44 27 , bảng phụ =12 g m ❑C = 100 GV: Hướng dẫn HS làm bài HS tập trung theo dõi cách m ❑O = 44 72 ,7 =32 g 100 tập giải bài tập số mol ngtử ngtố có mol + Từ M hợp chất tính hợp chất khối lượng nguyên tố C và O +Tìm số mol ngtử C và O +Suy số mol ngtử C và O  lập CTHH HS giải bài tập theo nhóm GV cho HS áp dụng giải HS tốm tắtcacs bước giải bài tập ví dụ GV: Hãy nêu các bước xác định CTHH biết thành phần các ngtố và khối lượng mol chất 15 GV sữa bài tập và củng cố lại phương pháp để HS vận dụng Dạng 2:Bài toán cho biết thành phần trăm các ngtố hợp chất VD2: GV Hướng dẫn HS làm bài tập + Tìm tỉ lệ số mol ngtử ngtố Al và Cl +Viết CTHH GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bài tập ví dụ3, trên bảng phụ GV yêu cầu HS nêucacs bước giải bài toán HS chú ý lắng nghe 12 =1(mol) n ❑O = n ❑C =; 12 32 =2(mol) 16 suy phân tử hợp chất có ngtử C ,2 ngtử O CTHH CO2 Các bước tiến hành: +Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất +Tìm số mol ngtử ngtố có mol hợp chất +Suy số ngtử ngtố phân tử hợp chất  lập CTHH Ví dụ 2: Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất 58 ,5 39 ,32 =23 g m ❑Na = 100 58 ,5 60 , 68 =35 , g m ❑Cl = 100 HS giải bài tập ví dụ theo số mol ngtử ngtố có mol hướng dẫn GV hợp chất 23 =1(mol) n ❑Na = 23 35 ,5 =1( mol) n ❑O = 35 ,5 HS vận dụng giải các ví dụ suy phân tử hợp chất có 3,4 ngtử Na ,1 ngtử Cl CTHH NaCl HS ghi vào bài tập Các bước tiến hành + Tìm tỉ lệ số mol ngtử ngtố hợp chất +Viết CTHH IV- Dặn dò: Về nhà giải bài tập và nghiên cứu trước bài tính theo phương trình hóa học (3’) Bài tập nhà: 2b;3;4;5 V- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG BẢNG PHỤ Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 27,3% C và 72,7% O Hãy tìm CTHH hợp chất biết hợp chất có khối lượng mol là 44g Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 20,2% Al và 79,8% Cl Hãy tìm CTHH hợp chất Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 74,2% Na và 25,8% O Hãy tìm CTHH hợp chất Ngày soạn: 01 – 12 – 10 Tiết thứ 32 Bài dạy TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: -Từ PTHH và số liệu bài toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia và sản phẩm Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: - Bảng phụ,phiếu học tập  Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị các nội dung theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: Gọi HS lên làm bài tập 2b 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung bài học 15’ Hoạt ssoong BẰNG CÁCH NÀO TÍNH ĐƯỢC LƯỢNG CHẤT GV tổ chức cho HS nghiên cứu các ví dụ SGK và rút HS thảo luận nhóm và rút các bước giải bài toán các bước giải bài tính theo phương trình hóa toán học GV giới thiệu phương pháp HS ghi lại các bước giải trên bảng phụ bài toán tính theo phương trình hóa học NỘI DUNG Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC - Tính số mol chất đã biết - Dựa vào PTHH suy số mol chất chưa biết - Dùng các công thức chuyển đổi để tính khối lượng thể tích các chất Hoạt động ÁP DỤNG 15’ GV giới thiệu các bài tập và phân công các nhóm hoạt Số mol CaCO3 tham gia phản ứng đông để hoàn thành nội HS tổ chức hoạt động ❑CaCO dung các bài toán trên nhóm để giải các bài tập n GV gọi em đại diện lên bảng trình bày bài giải HS lên làm bải nhóm mình 50 0,5 = 100 (mol) to CaCO3   CaO + CO2 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol +khối lượng CaO thu sau phản ứng là 0,5 x 56 = 28g Thể tích CO2 đktc: V = 0,5.22,4 = 11,2(lít) o t CaCO3   CaO + CO2 Số mol CaO sinh sau phản ứng 7’ 42 GV nhận xét các bước giải =0 , 75(mol) n ❑CaO = và sửa lại HS chú ý theo dõi và ghi 56 chép lại +Theo PTHH ta có GV củng cố lại các bước n CaCO3 = n CaO = 0,75 mol giải để HS nắm vững Khối lượng CaCO3 phản ứng: m CaCO3 =0,75 x 100 = 75g Cũng theo pt ta có: n CO2 = n CaO = 0,75 mol Thể tích CO2 đktc: V = 0,75.22,4 = 16,8 (lít) IV- Dặn dò: Về nhà giải bài tập để tiết sau tiếp tục vận dụng giải bài tập (1’) Bài tập nhà: 1, 2, 3, SGK V- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG BẢNG PHỤ Tính số mol chất đã biết: V m n = M n = 22, PTHH: aA + bB  cC + dD amol bmol cmol dmol b c d a nA a nA a nA na Tính khối lương thể tích chất cần tìm Ngày soạn: 05 – 12 – 10 Tiết thứ 33 Bài dạy TÍNHTHEO PHƯƠNGTRINHF HÓA HỌC I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Củng cố lai nội dung bài tính theo phương trình hóa học các bước giải bài toán tính theo PTHH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán và giải bài tập hóa học Thái độ: - HS có tình cảm với môn, đam mê nghiên cứu khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: - Soạn số bài tập  Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị các nội dung theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 7’ 2- Kiểm tra bài cũ: Hãy nhắc lại các bước giải bài toand tính theo phương trình hóa học 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV giới thiệu nội dung bài học 8’ 14’ HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Hoạt động 1: THẢO LUẬN NHÓM GV giới rgieeuj nội dung các bài tập tên bảng phụ và tổ chức cho HS thảo luận cách giả HS các nhóm thảo luận cách giải các bài toán theo GV lưu ý cách sử sụng hướng dẫn GV phương trình và kiện bài cho Hoạt động GIẢI BÀI TẬP GV gọi đại duênj các nhóm 1,12 0, 02(mol) lên bảng trình bày bài giải 1- n Fe = 56 nhóm mình Dại liện giải bài tập Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo pt ta có: n FeCl2 = n Fe = n H2 = 0,02 mpl 14’ GV cho các nhóm còn lại  m = 0,02.127 = 2,54g theo dõi và nhận xét kết Các nhóm nhận xét và sửa  V = 0,02.22,4 = 0,448 l sai 5,6 0, 25 CO  22, 2- n mol C + O2  CO2 Theo pt ta có: n C = n O2 = n CO2 = 0,25 mpl Khối lượng C: mC = 0,25.12 = 0,3g Thể tích O2 đktc: V = 0,25.22,4 = 5,6 l 2’ Dặn dò: Vê nhà giải bài tập rèn them phương pháp giải các bài tập để hôm sau luyện tập Bài tập nhà: IV- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG BẢNG PHỤ 1- Đem 1,12g Fe cho tác dụng với ddHCl dư thì thu muối FeCl2 và H2 a- Viết phương trình phản ứng xảy b- Tính khối lượng muối tạo thành c- Tính thể tích H2 đktc 2- Đốt cháy cacbon ôxi thu 5,6 l CO2 đktc a- Viết phương trình phản ứng xảy b- Tính khối lượng C đem đốt cháy c- Tính thể tích khí O2 đã phản ứng Ngày soạn: 06 – 12 – 10 Tiết thứ 34 Bài dạy BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Củng cố lai nội dung bài tính theo phương trình hóa học các bước giải bài toán tính theo PTHH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán và giải bài tập hóa học Thái độ: - HS có tình cảm với môn, đam mê nghiên cứu khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: - Soạn số bài tập  Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị các nội dung theo yêu cầu GV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra bài cũ: 3- Bài mới: Thời lượng 10’ 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu mục tiêu bài học Hoạt động KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV gọi HS đứng chổ nhắc lại các bước giải bài toán tính theo công thức HS nhắc lại các bước giải hóa học và phương trình các dạng toán đã học hóa học Hoạt động BÀI TẬP ÁP DỤNG GV giới thiệu các bài tập trên bảng phụ GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để giải các bài tập đó GV gọi em HS lên bảng giải bài tập GV gọi HS lớp nhận NỘI DUNG Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP 1- Tìm công thức hóa học: Khối lượng các nguyên tố: 70 160 112g Fe  100 m HS các nhóm thảo luận nội m = 160 – 112 = 48g O dung và phương pháp giải Số mol nguyên tử các nguyên tố các bài tập 112 48 2 3 Fe  O 56 32 n mol; n mol HS lên bảng giải bài tập Vậy CTHH hợp chất: Fe2O3 10’ xét kết các bài tập trên 2- Số mol S đem phản ứng: bảng HS lớp theo dõi và 3, 0,1 S nhận xét sửa bài tập 32 n mol S + O2  SO2 Theo pt ta có: GV nhận xét nội dung, cách n SO2 =n O2 = n S = 0,1 mol trình bày bài toán và hướng HS chú ý lắng nghe và ghi Khối lượng SO2: dẫn lai để HS nắm vững nội dung vào bài tập m = 0,1.64 = 6,4g cách trình bày bài toán Thể tích O2 vàd SO2 đktc: VO2 = 2,24 l VSO2 = 2,24 l 8’ 1’ GV hệ thống lại cách giải các bài toán tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học, 3- Số mol P: 3,1 0,1 P 31 mol 4P + 5O2  2P2O5 Theo pt ta có: HS ôn lại các bước giải bài tập O  0,1 0, 075 n Thể tích O2 đktc: V = 0,075.22,4 = 1,68 l Khối lươmgk O2 M 0,075.32 = 0,24g Dặn dò: Về nhà ôn tập lại chương trình theo hướng dẫn ôn tập để tiết sau ôn tập HK I Bài tập nhà: Hướng dẫn ôn tập IV- RÚT KINH NGHIỆM: NỘI DUNG PHIẾU HỌC TẬP 1- Một oxit Fe có %O = 30%, khối lượng phân tử oxit là 160g XĐ CTHH oxit 2- Đốt cháy 3,2g S O2 Tính: a- Khối lượng và thể tích SO2 sinh b- Thể tích O2 phản ứng 3- Đốt cháy 3,1g P O2 thu P2O5 Tính thể tích và khối lươnj O2 Ngày soạn: 14 – 12 – 10 Tiết thứ 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I Bài dạy I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Ôn tập lại các khái niệm mở đầu môn hóa học - Hóa trị nguyên tố, cách lập công thức hóa học hợp chất dựa vào hóa trị - Ôn lai khái niệm tỉ khối chất khí, nol, công thức chuyển đổi m; n; V - Biểu thức định luật bảo toang khối lượng Kỹ năng: - Vận dụng lý thuyết giải bài toán xác định côn thứ hợp chất, tính phân tử khối hợp chất - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập định lượng Thái độ: - HS có tình cảm với môn, đam mê nghiên cứu khoa học II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Chuẩn bị GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập  Chuẩn bị HS: - Chuẩn bị các nội dung theo yêu cầu GV III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1- Ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra bài cũ: 3- Bài mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV giới thiệu nội dung tiết ôn tập HK I 10’ Hoạt động KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV gọi HS nhắc lại nội dung các khái niệm: - Chất tinh khiết, hỗn hợp HS nhắc lại các chất, nguyên tử, nguyên tố kiến thức mở đàu hóa học, đơn chất, hợp môn theo hệ thống kiến chất,nguyên tử khối, phân thức GV đưa tử khối - Cách thiết lập công thức hợp chất dựa vào quy tắc hóa trị - Tính theo định luật bảo toàn khối lượng NỘI DUNG ÔN TẬP HỌC KỲ I - Chất tinh khiết, hỗn hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, nguyên tử khối, phân tử khối - Cách thiết lập công thức hợp chất dựa vào quy tắc hóa trị - Tính theo định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động BÀI TẬP Gv giới thiệu bài tập: 1- Làm nào để tách 1- Dạng 1: - Hòa tan hỗn hợp vào nước, lọc bỏ phần 5’ đường khỏi hỗn hợp đường cát không tan lấy nước lọc, cô can ta thu đường tinh khiết GV gọi HS lên bảng trình HS giải bài tập bày nội dung bài làm 2- Dạng 2: Đặt CT chu: Alx(SO4)y (x,yN*) Theo quy tqwcs hóa trị ta có: III.x = II.y Ta có tỉ lệ: 10’ GV sửa bài tập và củng cố kiến thức GV giới thệu các bài tập luyện thêm hướng dẫn ôn tập GV gọi HS nhắc lại khí niệm mol; tỉ khối chất khí Biểu thức chuyển đổi các đại lượng - Các bước giải bài toán tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học 8’ HS chú ý lắng nghe và vận x II x 2 dung giải các bài tập y  III  y 3 hướng dẫn ôn tập Vậy CTHH hợp chất: Al2(SO4)3 HS nhắc lại các khái niệm và biểu thức: m n.M m  m M M n N= M M d A B  A ;d A kk  A MB 29 GV bổ dung và giới thiệu V 3- Dạng 3: bài tập vận dụng a- 4Al + 3O2  2Al2O3 n = 22, c- Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d- 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 GV giới thiêu các bài tập HS giải bài tập e- 4P + 5O2  2P2O5 hướng dẫn ôn tập GV gọi HS lên bảng giải các bài tập đó 7’ 4- Dạng 11, 0,5 O2  22, 1- n mol GV nhắc nhớ HS lớp 4P + 5O2  2P2O5 HS sửa bài tập theo hướng giải bài tập và theo dõi bài Theo pt ta có: dẫn GV giải trên bảng n P =4/5n O2 = 0,4 mol GV gọi HS nhận xét và sửa bài tập n P2O5 = 1/2n P =0,2mol Khối lượng các chất: GV củng cố và hướng dẫn HS học nhà m P 0,4.31 = 12,4g 5, 0,1 56 bài tập 2- - n mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 GV củng cố và hướng dẫn HS sửa bài tập theo hướng Theo pt ta có: dẫn GV HS học nhà nHCl 2nFe = 0,2 mol O2 5’  n FeCl2 = nFe =0,1mol Khối lượng các chất: mHCl = 0,2.36,5 = 7,3g m FeCl2 = 0,1 127 = 12,7g IV- Dặn dò: Về nhà tiếp tục ôn tập các nội dung 1, 2, để tiết sau ôn tập Bài tập nhà: Hướng dẫn ôn tập V- RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 26 – 12 – 10 Tiết thứ 36 Bài dạy: KIỂM TRA HỌC KÌ I I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: - Đánh giá quá trình học tập và rèn luyện kiến thức môn HS học kì I, qua đó GV có biện pháp khăbs phục hạn chrrs HS thời gian học kì II II- NỘI DUNG KIỂM TRA: MA TRẬN ĐỀ CHI THEO ĐƠN VỊ KIẾN THỨC Biết Hiểu Vận dụng Tổng Nọi dung TNKQ IL TNKQ: TL TNKQ TL Khái niệm (0,5đ) (1đ) (1,5đ) Hóa trị (0,5đ) (0,5đ) Nguyên tử, NTHH (0,5đ) (0,5đ) Đơn chất, hợp chất (1đ) (0,5đ) (1,5đ) Định luâth BTKL (0,5đ) (0,5đ) (1đ) Tính theo CTHH (0,5đ) (0,5đ) PTHH (0,5đ) (2,5đ) (3đ) Tính theo PTHH (0,5đ) (1đ) (1,5đ) Tổng (2đ) (1,5đ) (2,5đ) (3đ) 20 (10đ) I- PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Khoanh tròn chữ cái đứng Câu 1: Trong nguyên tử, loại hạt nào có số hạt nhau? a Số p = số e b Số p = số n c Số e = số n d số n = số e Câu 2: Cho các chất sau có công thức hoá học là: N2 (1); HCl (2); NaCl (3); Ag (4); Cl2 (5); H2SO4 (6) Trong các chất trên: 1- Những chất dạng đơn chất là: a 2, 3, b 3, 4, c 1, 4, d 2, 4, 2- Những chất dạng hợp chất là: a 1, 2, b 2, 3, c 3, 4, d 1, 3, Câu 3: Hợp chất natri cacbonat có công thức hoá học là: Na2CO3 Phân thử khối nó là: a 120 đvC b 98 đvC c 60 đvC d 106 đvC Câu 4: Công thức hoá học N hoá trị V với O là: a N O3 b N2O5 c NO d NO2 Câu 5: Hiện tượng nào đây là tượng hoá học? a Đường tan nước b Sắt bị nam châm hút c Sắt bị gỉ sét d Nước đá biết thành nước lỏng to Câu 6: Cho PTHH sau: 4P + 5O2   2P2O5 Tỉ lệ số nguyên tử P : số phân tử O : số phân tử P2O5 là: a 2:3:1 b 4:3:2 c 4:5:2 d 2:4:1 Câu 7: Trong hợp chất SO3, thành phần phần trăm khố lượng S và O là: a 40%; 60% b 30%; 70% c 50%; 50% d 25%; 75% Câu 8: Khối lượng 0,3 mol Canxi (Ca) là bao nhiêu? a 10g b 13g c 15g d 12g Câu 9: Tỉ khối khí O2 so với khí He là bao nhiêu? a b c d II- PHẦN TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Bài 1: (2đ) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a- Na + O2 Na2O b- Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O Bài 2: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 2,4g Cacbon (C) khí oxi (O2) thu khí Cacbon điôxit (CO2) a- Viết phương trình hóa học phản ứng b- Tính thể tích khí oxi (ở đktc) đã phản ứng c- Tính khối lượng SO2 tạo thành cách ĐÁP ÁN I- PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi nội dung trả loài đúng 0,5 điểm Câu Đ án a c b d II- PHẦN TỰ LUẬN: Bài 1: aNa + Na + 4NaO bAl2O3 Al2O3 Al2O3 Bài 2: a- b- c- b c O2 Na2O O2 2Na2O + O2 2Na2O + HCl AlCl3 + H2O + HCl 2AlCl3 + 3H2O + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O c a d b (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) o t C + O2   CO2 2,4 nC  0, 12 Theo đề ta có: (mol) n O2 n C 0, Theo pt ta có: (mol) Thể tích O2 (ở đktc) là: VO2 n O2 22,4 0, 22,4 4,48 C1: Khối lượng CO2 tạo thành là: m CO2 n CO2 M CO2 0, 44 8,8 C2: Khối lượng O2 phản ứng là: m O2 nO2 M O2 0, 32 6,4 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (l) (0,5đ) (g) (0,5đ) (g) Theo đinhi luật bảo toàn khối lượng ta có: m CO2 m C  m O2 2,4  6,4 8,8 (0,25đ) (g) (0,25đ) THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG Lớp Sỹ số 8A2 8A3 41 43 0-3 SL 10 TL 3,5-4,5 SL TL 24 14 5-6 SL 10 TL 6,5-7,5 SL TL 2 8-10 SL TL ` IV- RÚT KINH NGHIỆM: