Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam.. Vậy các chất phải có liên kết ≡ ở đầu mạch.[r]
(1)GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa và dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu đã thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Hướng dẫn: Gọi công thức chung các chất là CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O → Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 – nH2O nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18 gọi nH2O =a → n CnH2n-2O2 = 0,18 – a.; gọi số mol O2 là y + Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 –a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = (1) + Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2) (1)v(2) → a = 0,15 → m(CO2 + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 → Khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38gam Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 Hướng dẫn: o-CH3COO-C6H4-COOH + 3NaOH → CH3COONa + o-NaO-C6H4-COONa + 2H2O -0,24 -0,72 Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Hướng dẫn: Điện phân thời gian t giây thu 0,035 mol khí 2t giây ta thu 0,035.2=0,07 mol khí, thực tế ta thu 0,1245 mol khí, chênh lệch số mol đó là điện phân nước tạo khí H2 → nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H2O → H2 + 1/2O2 0,0545 0,02725 → nO2 tạo muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2 0,0855 -0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam Câu 4: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là (2) A B C D Hướng dẫn: Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 và Cr2O3 + Là các ion âm còn chứa H có khả phân li ion H + các chất điện li trung bình và yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( chú ý : HSO4- có tính axit đây là chất điện li mạnh) + Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit và ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…) + Là các amino axit,… Câu 5: Khi nói peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi là liên kết peptit B Tất các protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu các -amino axit Hướng dẫn: Protein tồn hai dạng chính: dạng hình sợi và dạng hình cầu Dạng protein hình sợi keratin tóc, móng, sừng … hoàn toàn không tan nước, dạng protein hình cầu anbumin lòng trắng trứng, hemoglobin máu tan nước tạo dung dịch keo Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- Hướng dẫn: Như chúng ta đã biết các axit halogenic thì tính axit xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO và z mol H2O (với z = y – x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E là A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic Hướng dẫn: Số C trung bình = nCO2/naxit = y/x Số nhóm COOH = nCO2/naxit = y/x → Chất có số C = số nhóm chức ( loại A, C) Axit fomic cháy có nCO2 = nH2O (loại) → chọn B Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua là A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hướng dẫn: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi là phèn chua còn Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi chung là phèn nhôm Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit -aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Hướng dẫn: Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp ) các tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic ( vinilon) (3) Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi là Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam Giá trị m là A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Hướng dẫn: Este có dạng RCOO-CH2 R’COO-CH2 → Số nguyên tử O = → số nguyên tử C = Vậy R = và R’ = 15 nNaOH = 10/40 = 0,25 → n este = ½.0,25 = 0,125 → m = 0,125.132 = 16,5 gam Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N +5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Hướng dẫn: → khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+ nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25 Fe(NO3)2 = 0,25m/56 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nN/muối = nN/axit – nN/khí ↔ 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25 Vậy m = 50,4 gam Câu 12: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A B C D Hướng dẫn: Những chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng là : phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua , m-crezol, anlyl clorua Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Hướng dẫn: nCO2 = 0,03 nNaOH = 0,025 ; nCa(OH)2 = 0,0125 → ∑nOH- = 0,05 CO2 + OH- → HCO30,03 -0,03 0,03 → nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,02 0,02 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,0125 0,02 0,0125 → m kết tủa = 0,0125.100 = 1,25 gam (4) Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Hướng dẫn: nKCl = 0,1 ; nCu(NO3)2 = 0,15 2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 -0,05 -0,05 0,05 KCl hết , Cu(NO3)2 còn = 0,15 – 0,05 = 0,1 Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2 x -x -1/2x m dung dịch giảm = khối lượng Cu kết tủa + mCl2 và O2 bay → (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05 → Cu(NO3)2 còn dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 và Cu(NO3)2 Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có CTPT trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu số mol khí hiđrô số mol X đã phản ứng X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A B C D 10 Hướng dẫn: Đặt công thức X là CxHyOz x : y : z = mC/12 : mH : mO/16 = 21/12:2:8/16 = 7:8:2 → C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH → Trong X có 2H linh động ) → X là điphenol vừa là ancol vừa là phenol CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 OH OH HO OH O OH là: Câu 16: Khi so sánh NH4+, phát biểu không đúng CH3 H NH3 vớiCH3 COH O HO + + A Trong NH3 và NH4 , nitơ có số oxi hóa -3 B NH có tính bazơ, NH có tính axit H O H OH HO + CH C Trong NH3 và NH4+, nitơ có cộng hóa trị 3.D Phân tử NH và ion NH chứa l/k cộng 33 H O O OH hóa trị H O H HO Hướng dẫn : H + NH3 có cộng hóa trị còn NH4 có cộng hóa trị Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO (đktc) và y mol H2O Biểu thức liên hệ các giá trị x, y và V là 28 28 ( x 30 y ) ( x 62 y ) A V = 55 B V = 95 28 28 ( x 30 y ) ( x 62 y ) C V = 55 D V = 95 Hướng dẫn : Công thức chung các axit trên là : CnH2n-4O4 CnH2n-4O4 → nCO2 + (n-2)H2O Từ phương trình ta thấy : naxit = (nCO2 – nH2O)/2 → naxit = (V/22,4 – y)/2 Khối lượng axit = xgam = mC/axit + mH/axit + mO/axit → x = 12V/22,4 + 2y + 64(V/22,4 – y)/2 (5) → x = 44V/22,4 – 30y → V = 28/55(x + 30y) Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN là 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn các kiện trên là A B C D Hướng dẫn: M = 14.100/23,73 = 59 → C3H7NH2 Có các đồng phân bậc I sau: CH3-CH2-CH2-NH2 và CH3-CH(CH3)-NH2 Câu 19: Hợp chất nào canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Hướng dẫn: Thạch cao nung thường dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương,… Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C 7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Hướng dẫn: nC7H8 = 0,15 = n kết tủa → M kết tủa = 45,9/0,15 = 306 Kết tủa có dạng : C7H8-xAgx ↔ 92 + 107x = 306 → x = Vậy X phải có liên kết ba đầu mạch: CH≡C-CH2-CH2-CH2-C≡CH CH≡C-CH(CH3)-CH2-C≡CH CH≡C-CH(C2H5)-C≡CH CH≡C-C(CH3)(CH3)-C≡CH Câu 21: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H 2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dd là A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,112 lít và 3,865 gam D 0,224 lít và 3,865 gam Hướng dẫn: n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06 n H2 = 0,448/22,4 = 0,02 n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x -2x x x Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 y -3y -y 3/2y Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) và 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01 Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 và nH+ còn lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3 (6) → n H+ còn = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,005 -1/75 1/300 -1/300 Sau phản ứng H+ và NO3- hết → n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít m muối = m các kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam Câu 22: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Hướng dẫn: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca 2+, Mg2+, nước cứng, nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH) hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+ Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta dùng muối tan chứa ion CO32- và PO43- Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 Hướng dẫn: FeS2 : pirit Fe 3O4 : manhetit Fe 2O3 : hematit đỏ nâu D FeCO3 FeCO : xiđerit Fe 2O3.nH2O : hematit Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Hướng dẫn: + Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O + AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl + NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 + C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2↓ + KOH Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Hướng dẩn: + Phần 1: n H2 = 0,035 +Phần 2: hỗn hợp kim loại Y là Al dư và Fe K → 1/2H2 K → 1/2H2 a -1/2a (I) a -1/2a Al → 3/2H2 Al→ 3/2H2 y 3/2y a 3/2a Ta có 1/2a + 3/2a = 0,488/22,4 → a = 0,01 Thế a = 0,01 vào (I) → 1/2a + 3/2y = 0,035 → y = 0,02 (7) n Al hỗn hợp Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01 n H2 thu Y pứ với HCl = 0,56/22,4 = 0,025 mol → Al → 3/2H2 0,01 0,015 → n H2 Fe tạo = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe Vậy khối lượng kom loại phần là m Al = 0,02.27 = 0,54 ; m K = 0,01.39 = 0,39 ; m Fe = 0,01.56 = 0,56 Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thì thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 và y mol H2O Giá trị y là A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6 Hướng dẫn: Công thức chung các axit là R(COOH)X R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xCO2 + xH2O 0,7/x -0,7 → n O/axit = 0,7.2 = 1,4 Axit + O2 → CO2 + H2O 0,7 -0,4 -0,8 y Bảo toàn nguyên tố O : → 0,14 + 0,4.2 = 0,8.2 + y → y = 0,6 Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol Lấy lượng hh X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hh Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2 Sục Y vào dd brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát 4,48 lít hh khí (đktc) có tỉ khối so với H là Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít Hướng dẫn: nC2H2 = nH2 = a mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam → 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y đốt cháy X → nO2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hh X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dd NaOH, cô cạn toàn dd sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Hướng dẫn: n axit = (m muối – m axit)/22 = (5,2 – 3,88)/22 = 0,06 → M axit = 3,88/0,06 = 194/3 → CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3 C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O 0,06 0,15 → V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế là A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10 Hướng dẫn: [C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3] + 3H2O 2/162 2/162.60% (8) → m = 2/162 60% 297 = 2,2 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO thể tích nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X t/d với lượng dư dd AgNO NH3 thì thu 0,04 mol Ag X là A anđehit fomic B anđehit no, mạch hở, hai chức C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Hướng dẫn: Andehit đốt cháy có n CO2 = n H2O → andehit no, đơn nAg tạo / n andehit = 0,04/0,01 = → HCHO Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Hướng dẫn: nAla = 0,32 ; nAla-Ala = 0,2 ; nAla-Ala-Ala = 0,12 → nAla-Ala-Ala-Ala = (0,32 + 0,2.2 + 0,12.3)/ = 0,27 m = (89.4 – 18.3).0,27 = 81,54 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thì khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C 3H4 và C4H4 X là: A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH Hướng dẫn: nC2H2 = nC3H4 = nC4H4 = 0,09/(2+3+4) = 0,01 CH≡CH → CAg≡CAg → m = 0,01.240 = 2,4 gam → m kết tủa còn lại > – 2,4 = 1,6 gam Nếu C4H4 tạo kết tủa C4H3Ag thì m = 0,01.159 = 1,59 < 1,6 → C3H4 phải tạo kết tủa với AgNO3 Vậy các chất phải có liên kết ≡ đầu mạch Câu 33: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7O2N là A B C D Hướng dẫn: H2N – CH2- CH2 - COOH và H2N – CH(CH3) – COOH Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các ngtử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Hướng dẫn: + Thể tích mol tinh thể Ca : V = 40/1,55 = 25,81 cm3 + Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3 + Thể tích nguyên tử Fe : V = 19,1/(6,02.1023) = 3,17.10-23 Áp dụng công thức : V = 4π.R3/3 → R = 3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau PƯ thì khối lượng muối khan thu là A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Hướng dẫn: (9) n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 0,12 → Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; và (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Hướng dẫn: 2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2 2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2 → Từ hai pt cháy cho thấy mol FeS hay FeS cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu có mol không khí , (Chú ý, N2 không tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol → nkhí giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 nSO2= 14%.0,9434 = 0,132 Gọi x là số mol FeS, y là số mol FeS2 ta giải hệ pt: x + y = 0,0755 (1) v x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS = (0,019.88)/(0,019.88 + 0,0565.120) = 19,64% Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Hướng dẫn: Số mol khí hai vế → áp suất không ảnh hưởng đến Câu 38: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Hướng dẫn: Các chất vừa có tính oxi hóa và khử là : Cl2; SO2 ; NO2; C; Fe2+ Câu 39: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Hướng dẫn: Thí nghiệm thứ (1) và (3) tạo Fe3+ ; các thí nghiệm còn lại tạo Fe2+ Câu 40: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (10) (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Hướng dẫn: + SiO2 + HF → SiF4 + H2O + SO2 + H2S → S + H2O + NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O + CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O + Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 + Ag + O3 → Ag2O + O2 + NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O → Có thí nghiệm tạo đơn chất II PHẦN RIÊNG: [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu là: A B C D Hướng dẫn: Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br2 cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 và sản phẩm cộng 1,4 ) riêng sản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans ( xem thêm trang 167-SGK 11 nâng cao) Câu 42: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin Hướng dẫn: Trong phân tử lysin có nhóm NH và nhóm COOH → có môi trường bazơ → làm quỳ tím hóa xanh Còn các dung dịch alanin, valin, glyxin có nhóm NH và nhóm COOH → môi trường trung tính → không làm đổi màu quỳ (xem thêm SGK hóa 12 nâng cao trang 64) Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy quá trinh oxi hóa ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl- B cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy quá trình oxi hóa H2O và cực dương xả quá trình khử ion Cl- D cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion Cl- Hướng dẫn: Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên không bị khử mà nước bị khử, còn cực dương Cl- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là : A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 Hướng dẫn: (11) Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9 Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3 ( Ar có 18e) Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn quá trình là 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa và dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu là 132 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 Hướng dẫn: m CO2 = m ↓ - m dung dịch giảm = 330 – 132 = 198g → n CO2 = 198/44 = 4,5 mol C6H10O5 → 2C2H5OH + 2CO2 m = 4,5/2 162 100/90 = 405 gam Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X và axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit trên thì thu 10,752 lít CO (đktc) CTCT X, Y là: A CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH B CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH và HOOC-COOH D CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH Hướng dẫn: nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2 nCO2 = 0,48 → C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C) Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C và C trung bình và kiện số mol X lớn số mol Y → X là CH3COOH Dựa vào kiện số mol chất theo quy tắc đường chéo và khối lượng hỗn hợp là 15,52 gam ta tìm Y là HOOC-CH2-COOH Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) nào đây gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A N2 và CO B CO2 và O2 C CH4 và H2O D.CO2 và CH4 Hướng dẫn: CO2 và CH4 gây hiệu ứng nhà kính Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Hướng dẫn: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư và Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư và 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam → 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2) (1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %mFe = 1,4/2,7 = 51,85% Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe 2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa: (12) A Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Hướng dẫn: Phần không tan Z là Cu (dư) → dung dịch Y chứa các ion Fe 2+; Cu2+ và Zn2+ → lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, còn lại kết tủa Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Câu 50: X, Y ,Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C 3H6O X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH Hướng dẫn: C3H6O có thể là rượu không no, andehit va xeton no + X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc → X là rượu + Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc → Y là andehit + Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc → Z là xeton B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phát biểu nào sau đây anđehit và xeton là sai? A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền B Axeton không phản ứng với nước brom C Axetanđehit phản ứng với nước brom D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền Hướng dẫn: + Liên kết đôi C=O fomandehit có phản ứng cộng nước sản phẩm tạo có nhóm OH cùng đính vào nguyên tử C nên không bền + Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi là xianohidrin Câu 52: Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dd nào sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Hướng dẫn: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu là : A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam Hướng dẫn: m H2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H2O = 3,6/18 = 0,2 1/10 hỗn hợp X có 0,2/10 = 0,02 mol aminoaxit và 63,6/10 = 6,36 gam → n HCl = n aminoaxit = 0,02 → m muối = m aminoaxit + m HCl = 6,36 + 0,02.36,5 = 7,09 gam Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng: CHCH +HCN trùng hợp X; X đồng trùng hợp polime Y; X + CH 2=CH-CH=CH2 polime Z (13) Y và Z dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây? A.Tơ capron và cao su buna B Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren C Tơ olon và cao su buna-N D Tơ nitron và cao su buna-S Hướng dẫn: X = CH2=CH(CN) trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay còn gọi là olon Đồng trùng hợp CH2=CH(CN) + CH2=CH-CH=CH2 ta thu caosu buna - N Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là: A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 Hướng dẫn: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x 2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01 → 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) ( màu da cam) 2Cr2O7 + 2OH ↔ 2CrO42- + H2O ( màu da cam) ( màu vàng) Câu 57: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Hướng dẫn: Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B C D.4 Hướng dẫn: nCO2 = 0,005 ; nH2O = 0,005 → este no, đơn → CnH2nO2 → nCO2 0,005/n -0,005 → M = 0,11n/0,005 = 22n ↔ 14n + 32 = 22n → n = → este C4H8O2 có đồng phân este (14) Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 Hướng dẫn: HCl → H+ + Cl10-3 -10-3 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Bđ Pư x -x -x Spư 1-x x -x → x(x + 10-3)/(1 – x) = 1,75.10-5 → x = 3,705.10-3 → [H+] = 3,705.10-3 + 10-3 = 4,705.10-3 → pH = -lg[H+] = 2,33 Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau Benzen +C2H4 xt.t0 +Br2, as X tỉ lệ mol 1:1 KOH/C2H5OH Y t0 Z (trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z là A benzylbromua và toluen B 1-brom-1-phenyletan và stiren C 2-brom-1pheny1benzen và stiren D 1-brom-2-phenyletan và stiren Hướng dẫn: C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CHBr-CH3 + KOH/C2H5OH → C6H5CH=CH2 -X -Y -Z =================================HẾT==================================== ==== (15)