Đang tải... (xem toàn văn)
Axit acrylic Axit metacrylic: CH2=CCH3COOH; Axit 2–metylpropanoic: CH3CHCH3COOH Axit propanoic: CH3CH2COOH; Axit acrylic: CH2=CHCOOH Câu 44: Thủy phân chất X bằng dung dịch NaOH, thu đượ[r]
(1)Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 596 Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Ca = 40, Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 t NaHSO4 + HX (khí) Câu : Cho phản ứng : NaX + H2SO4 Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là A HCl, HBr và HI B HF và HCl C HBr và HI D HF, HCl, HBr và HI HI, HBr có tính khử mạnh: t I2 + H2S + H2O HI + H2SO4 đặc t SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 (đậm đặc ) Câu : Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử NH3 là liên kết A cộng hóa trị không cực B hiđro C ion D cộng hóa trị phân cực N, H là hai phi kim khác liên kết hai nguyên tố phi kim thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực Câu : Cho 0,02 mol α–amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X là B HOOC–CH2CH(NH2)–COOH A CH3CH(NH2)–COOH C HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH D H2N–CH2CH(NH2)–COOH 0,02 mol aa + 0,04 mol NaOH aa có nhóm –COOH (tỉ lệ mol : 2) 0,02 mol aa + 0,02 mol HCl aa có nhóm –NH2 (tỉ lệ mol : 1) R(NH2)(COOH)2 + HCl → R(NH2HCl)(COOH)2 Mmuối = R + 142,5 = 3,67/0,02 = 183,5 R = 41 C3H5 Câu 4: Cho hỗn hợp gồm mol chất X và mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là B Fe3O4, Fe2O3 C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO A FeO, Fe3O4 +6 +4 S + 2e → S (SO2) ← Như vậy, chất X, Y phải nhường e (để mol electron) FeO –1e → Fe3+ Fe3O4 – 1e → 3Fe3+ Câu 5: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Mg D Al Câu 6: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị nào sau đây? A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0 Khối lượng kim loại có X: 0,75m X + CO → Y + hh Z (CO2 + CO) Gọi t là tỉ lệ mol CO hh Z; – t là tỉ lệ mol CO2 hh Z o o o (2) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt 28t + 44(1 –t) = 18.2 t = 0,5 n CO n CO 1,344 0,03 22,4.2 Ta thấy CO + O (trong X) → CO2 Khối lượng Y so với X là: mY = mX – mO = m – 16.0,03 = m –0,48 Đặt x là số mol NO 3 (trong muối); nNO = 0,896/22,4 = 0,04 2,33 Ta có mmuối = mKL + m NO = 0,75m + 62x = 3,08m x = m (1) 62 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, H; ta có sơ đồ phản ứng Y với HNO3: Y + HNO3 → NO 3 (trong muối) + NO + H2O m – 0,48 (x + 0,04) x 0,04 (x + 0,04)/2 Áp dụng BTKL: mY + m HNO = mmuối + mNO + m H O 3 m – 0,48 + 63(x + 0,04) = 3,08m + 0,04.30 + 9(x + 0,04) 54x + 0,48 = 2,08 m (2) Thay (1) vào (2) m = 9,477 9,5 Câu 7: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 10 B 40 C 20 D 30 Moleum = 338 noleum = 1,69/338 = 0,005 mol H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4 0,005 0,02 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O 0,02 0,04 V = 0,04/1 = 0,04 lít = 40 ml Câu 8: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a là A 0,32 B 0,22 C 0,34 D 0,46 AgNO /NH CH3CCH CH3CCAg 17,64 0,12 ← 0,12 147 + 2H2 → C3H4 0,12 0,24 H2 → C2H4 + 0,1 (0,34 – 0,24) a = 0,12 + 0,1 = 0,22 Câu 9: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tố X là A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Al (Z = 13) D Si (Z = 14) 2 2 2p 3p 1s 2s 2p 3s 3p Z = 14 Câu 10: Từ 6,2 kg photpho điều chế bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất toàn quá trình điều chế là 80%) A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 64 lít P → H3PO4 6,2 0,2.0,8 0,2 0,2.0,8 V = 0,08 lít = 80 lít 31 3 (3) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt Câu 11: Chất khí nào sau đây tạo từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? B CO C CH4 D CO2 A N2 Từ CO2 có thể điều chế NaHCO3 Câu 12: Cho anđehit no, mạch hở, có công thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m là A m = 2n B m = 2n +1 C m = 2n + D m = 2n – CnHmO2 anđehit (CnH2n+2–2kO2) có nhóm chức –CHO có liết kết (k = 2) anđehit có công thức chung là: CnH2n–2O2 Câu 13: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 và H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là B CO2 C N2 D O2 A H2 Câu 14: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α–amino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m là A 6,53 B 8,25 C 5,06 D 7,25 Gọi x là số mol tripeptit tripeptit + 3NaOH → muối + H2O x 3x x Áp dụng bảo toàn khối lượng: 4,34 + 3.40x = 6,38 + 18x x = 0,02 mol muối tripepit + 3HCl + 2H2O → 0,02 0,06 0,04 mmuối = 4,34 + 0,06.36,5 + 0,04.18 = 7,25 Câu 15: Thủy phân 37 gam este cùng công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp các este Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z là A 40,0 gam B 42,2 gam C 38,2 gam D 34,2 gam Số mol hai este: 37/74 = 0,5 mol Đặt CTPT trung bình este là RCOOR’ RCOOR’ + NaOH → RCOONa (Z) + R’OH (Y) 0,5 0,5 0,5 0,5 2R’OH → R’OR’ + H2O 0,5 0,25 2R’ + 16 = 14,3/0,25 = 57,2 R’ = 20,6 mrượu (Y) = 0,5.(20,6 + 17) = 18,8; Áp dụng bảo toàn khối lượng: meste + mNaOH = mZ + mrượu (Y) mZ = 37 + 0,5.40 – 18,8 = 38,2 gam Câu 16: Phản ứng nào đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? B NaOH + HCl → NaCl + H2O A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C CaO + CO2 → CaCO3 D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Số oxi hóa N (trong NO2 : + 4) thay đổi: tăng lên NaNO3 (+5) và giảm xuống NaNO2 (+3) Câu 17: Chất X có công thức: CH3–CH(CH3)CH=CH2 Tên thay X là A 2–metylbut–3–in B 2–metylbut–3–en C 3–metylbut–1–in D 3–metylbut–1–en Ta đánh số sau: CH3–CH(CH3)CH=CH2 (4) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt Câu 18: Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất nào sau đây? D Br2 A Na B NaOH C NaHCO3 Tính axit phenol yếu H2CO3, và NaHCO3 Câu 19: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 20.0,1 Áp dụng C1V1 = C2V2 x = C2 = 0,2 10 Câu 20: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan–2–ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn Y Giá trị m là A 3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32 Maxit axetic = Mpropan–2–ol = 60 Đặt CTPT chung là ROH ROH + Na → RONa + 0,5H2 0,448 0,04 0,02 22,4 mRONa = 0,04 (60 + 23 – 1) = 3,28 gam Câu 21: Có bao nhiêu amin bậc ba là đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N? A B C D C C C N C C C C N C C C C C N C C C Câu 22: Cho các chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly–Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là A B C D Các chất tác dụng với NaOH là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, Gly–Gly Câu 23: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit rắn khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử H2SO4) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Al + oxit rắn → Al2O3, Al dư, kim loại Z Al dư + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5 H2 0,672 0,02 mol ← 0,02 0,03 22,4 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 7,8 0,1 0,1 78 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,08 ← (0,1 – 0,02) kim loại Z + H2SO4 → muối sunfat + SO2 2,464 Ta có n SO 0,11 n SO muối sunfat 22,4 mmuối sunfat = mKL + m SO 2 2 (5) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt mKL = 15,6 – 0,11.96 = 5,04 gam moxit rắn = mKL + mO (trong Al2O3) = 5,04 + 0,08.3.16 = 6,96 gam Câu 24: Khí X làm đục nước vôi và dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X là B O3 C NH3 D SO2 A CO2 O3, SO2 có thể tẩy trắng bột gỗ SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO2 và H2O kém mol Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a là A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,18 n nH O Áp dụng công thức: a CO 1 1 n Với a: số liên kết phân tử n: số mol chất hữu Vậy, chất béo có liên kết gốc –COO– và liên kết gốc hidrocacbon (tham gia phản ứng cộng Br2, H2, ) 4Br2 → … Vậy (RCOO)3C3H5 + a 0,6 a = 0,6/4 = 0,15 Câu 26: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D tinh bột Câu 27: Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X dung dịch NaOH, thu 14,8 gam muối Công thức X là B HOOC–CH2–COOH A C2H5COOH C HOOC–COOH D C3H7COOH R(COOH)n → R(COONa)n 4,4 0,2 mol axit cacboxylic tham gia khối lượng tăng 23n – n = 22n x= x mol axit cacboxylic tham gia khối lượng tăng 14,8 – 10,4 = 4,4 22n n 10,4 n 52n R = 7n Maxit cacboxylic = R + 45n = 0,2 Nếu n = R = (loại) Nếu n = R = 14 –CH2– Câu 28: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện So sánh nào sau đây đúng? B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D V2 = V1 A V2 = 2V1 Nhận thấy: (1) là KNO3; (2) là HNO3; (3) là H2SO4 4H+ + NO 3 + 3e → NO + 2H2O [trộn (1) và (2): HNO3 điện li 1H+] → 1/4 = V1 4H+ + NO 3 + 3e → NO + 2H2O [trộn (1) và (3): H2SO4 điện li 2H+] 1/2 = 2V1 2 (6) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt 4H+ + NO 3 + 3e → NO + 2H2O [trộn (1) và (3): HNO3, H2SO4 điện li 3H+] → 3/4 = 3V1 Câu 29: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl– và a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng là A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 2.0,3 = a + 0,4.1 a = 0,4 mol CO32 CO2 H O Khi đun đến cạn 2HCO3 Bảo toàn khối lượng: 0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm khí và Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 19,04 gam B 18,68 gam C 14,44 gam D 13,32 gam C4 H O C2 H O C6 H10O (x mol) Hỗn hợp X gồm: C6 H10 O C3 H 8O3 (y mol) C H O 146x + 92y = 13,36 (1) C6H10O4 → 6CO2 x 6x C3H8O3→ 3CO2 y 3y CO2 + dd Ba(OH)2 → tạo muối CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 49,25 0,25←0,25 ← 0,25 197 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,26 0,38 – 0,25 6x + 3y = 0,25 + 0,26 2x + y = 0,17 (2) y = 0,05; x = 0,06 Chỉ C6H10O4 (chứa nhóm –COOH) tác dụng với KOH nKOH pứ = 0,12 mol C6H10O4 + 2KOH → C6H8O4K2 + 2H2O 0,06 0,12 0,12 mrắn = m(C6H10O4) + mKOH – m(H2O) = 0,05.146 + 0,14.56 – 0,12.18 = 14,44 g Câu 31: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic và MX < MY; Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo X, Y và Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 và 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch KOH dư là A 4,68 gam B 5,44 gam C 5,04 gam D 5,80 gam T là este hai chức ancol Z phải chứa chức 13,216 mO 32 18,88 22,4 (7) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt E (X, Y, Z, T) + O2 → CO2 + H2O Áp dụng BTKL, mE + m O = m CO m H O m CO = 11,16 + 18,88 – 9,36 = 20,68 2 2 Ta thấy, n CO ( 0,47mol) n H O (0,52mol) 2 Ancol no chức: CmH2m+2O2 (y mol); m 3; Đặt CTPT trung bình X, Y là: CnH2n–2O2 (x mol); n > 3; có liên kết T là (CnH2n–3O2)2CmH2m (z mol) có liên kết ; mO (trong E) = mE – mC (trong CO2) –mH (trong H2O) = = 11,16 – (0,47.12 + 0,52.2) = 4,48 gam (0,28 mol) Bảo toàn O E: 2x + 2y + 4z = 0,28 (1) Tác dụng với Br2: x + 2z = 0,04 (2) n H O n CO = – x + y – 3z = 0,52 – 0,47 = 0,05 (3) 2 Giải hệ (1), (2), (3) ta có: x = 0,02; y = 0,1; z = 0,01 Mặt khác, đốt cháy E, ta thu được: n CO = nx + my + (2n + m)z = 0,47 0,02n + 0,1m + (2n + m)0,01 = 0,47 m = Ta có n > m < 3,18 Kết hợp điều kiện m m = n = 0,47 0,04n 0,11 0,47 0,11.3 3,5 0,04 Chỉ có axit và este tác dụng với KOH CnH2n–2O2 + KOH → CnH2n–3O2K + H2O 0,02 0,02 (CnH2n–3O2)2C3H6 + 2KOH → 2CnH2n–3O2K + C3H6(OH)2 0,01 0,02 mmuối = 0,04(14.3,5 – + 32 + 39) = 4,68 Câu 32: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây? t A NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O H SO ñaëc, t B C2H5OH C2H4 + H2O t C NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HCl CaO, t D CH3COONa(rắn) + NaOH(rắn) Na2CO3 + CH4 Khí phải không tan không tác dụng với nước Chất tham gia phản ứng trạng thái lỏng Câu 33: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu hai điện o o o o (8) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt cực là 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh không tan dung dịch Giá trị a là A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Sơ đồ điện phân CuSO4, KCl SO 24 , Cl– | anot (–) catot (–) | Cu , K nkhí = 2,464/22,4 = 0,11 mol 2Cl– → Cl2 + 2e 0,2 0,1 t – Cl hết, H2O bị điện phân 0,24 mol e H2O → 0,5O2 + 2H+ + 2e 0,11–0,1 = 0,01 mol Tổng số mol e trao đổi = 0,2 + 0,04 = 0,24 nkhí = 5,824/22,4 = 0,26 mol Cu2+ + 2e → Cu a 2a 2Cl– → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OH– 0,2 0,1 0,2 2t Cl– hết, H2O bị điện phân 2y y 0,24.2 mol e H2O → 0,5O2 + 2H+ + 2e x 4x Tổng số mol e trao đổi = 0,2 + 0,04 = 0,24 0,1 + x + y = 0,26 (1) (1) và (2) y = 0,09 thay vào (3) a = 0,15 0,2 + 4x = 0,24.2 (2) x = 0,07 2a + 2y = 0,24.2 (3) Câu 34: Cho m gam hỗn hợp Al và Na vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m là A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70 Na + H2O → NaOH + 0,5H2 x x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 x x 1,5x 0,5x + 1,5x = 2,24/22,4 = 0,1 x = 0,05 m = mNa + mAl pứ + mAl dư = 0,05.23 + 0,05.27 + 2,35 = 4,85 Câu 35: Phát biểu nào sau đây là sai? A CrO3 là oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO24 Câu 36: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì A phản ứng ngừng lại B tốc độ thoát khí không đổi C tốc độ thoát khí giảm D tốc độ thoát khí tăng Do tạo pin điện Al–Cu nên tốc độ phản ứng tăng lên Al + CuSO4 → Cu + Al2(SO4)3 Cu thoát bám vào lá nhôm, tạo pin điện Al–Cu nên tốc độ phản ứng tăng lên Câu 37: Hệ cân sau thực bình kín: H < CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận 2+ + (9) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C giảm nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Đây là phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) giảm nhiệt độ hệ làm cb chuyển dịch sang phải Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng; Số mol khí hai vế nhau, nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Thêm H2 vào hệ, làm cân dịch chuyển sang trái Câu 38: Phát biểu nào sau đây là sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm là kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với các kim loại cùng chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim Câu 39: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 O HCl NaOH t ,kk Mg, Fe X (các oxit) Y Z MgO, Fe2O3 (trong T) 4,16 gam 5,92 gam gam mO (trong X) = 5,92 – 4,16 = 1,75 gam (0,11 mol) O2– (trong X) + 2HCl → H2O + 2Cl– 0,11 0,22 – + Cl + Ag → AgCl Ta thấy, hỗn hợp X còn oxit sắt có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử; Trong dung dịch Y có chứa Fe2+, Fe3+; đó Fe2+ có thể phản ứng với Ag+ tạo thành Ag mO (X → T) = – 5,92 = 0,06 gam (0,005 mol) O + 2e → O2– (Fe2+ nhường e cho oxi) 0,005 0,01 mol Số mol e O nhận số mol electron Ag+ nhận từ dung dịch Y Ag+ + 1e → Ag 0,01 0,01 Vậy, khối lượng kết tủa gồm AgCl và Ag = 0,22.143.5 + 0,01.108 = 32,65 gam Câu 40: Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây So sánh nào sau đây đúng? A t3 < t2 < t1 B t2 < t1 < t3 C t1 < t2 < t3 D t1 = t2 = t3 Tốc độ phản ứng xảy càng nhanh mẫu đá vôi càng mịn (kích thướt hạt càng nhỏ) Thời gian tan hết càng nhỏ Câu 41: Ancol X no, mạch hở, có không quá nguyên tử cacbon phân tử Biết X không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X là A B C D X phải là ancol đơn chức đa chức không chứa nhóm OH liền kề (không phản ứng với Cu(OH)2) o (10) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt C C OH C OH C C C OH C C OH C C OH C C OH Câu 42: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa là A B C D Các kết tủa thu gồm: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2 Câu 43: Axit cacboxylic nào đây có mạch cacbon phân nhánh, làm màu dung dịch brom? A Axit metacrylic B Axit 2–metylpropanoic C Axit propanoic D Axit acrylic Axit metacrylic: CH2=C(CH3)COOH; Axit 2–metylpropanoic: CH3CH(CH3)COOH Axit propanoic: CH3CH2COOH; Axit acrylic: CH2=CHCOOH Câu 44: Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y và Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X là A HCOO–CH2CHO C HCOO–CH=CH2 B CH3COO–CH=CH2 D HCOO–CH=CHCH3 HCOO–CH2CHO + NaOH → HCOONa + HOCH2CHO (có chức OH và CHO) HCOO–CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO CH3COO–CH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO HCOO–CH=CHCH3 + NaOH → HCOONa + CH3CH2CHO Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a là A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,1 nX = 0,1 + 0,2 + 0,3 = 0,6 mX = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 gam m 8,8 nY = X 0,4 M Y 11.2 n H phản ứng = nX – nY = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol n (X) = 0,1.2 + 0,2 = 0,4 n (Y) = 0,4 – n H phản ứng = 0,4 – 0,2 = 0,2 n Br = 0,2 2 Câu 46: Polime nào sau đây thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Nilon–6,6 B Polietilen C Poli(vinyl clorua) D Polibutađien axit addipic + H2N(CH2)6NH2 → Nilon–6,6 CH2=CH2 → Polietilen CH2=CHCl → Poli(vinyl clorua) CH2=CH–CH=CH2 → Polibutađien Câu 47: Cho các phản ứng xảy theo sơ đồ sau: ñieän phaân X2 + X3 + H2 X1 + H2O coù maøng ngaên X2 + X4 → BaCO3 + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 ñieän phaân 2KOH + Cl2 + H2 2KCl + 2H2O coù maøng ngaên 2KOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + K2CO3 + H2O (11) Giải chi tiết đề thi Đại học môn Hóa 2014 – đợt Câu 48: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m là A 10,8 B 21,6 C 5,4 D 16,2 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2 anđehit có liên kết Mancol = 90 ROn = R + 16n = 90 0,1 ta thấy n = R = C4H10 (gốc HC no) anđehit chức anđehit có liên kết mạch hidrocacbon Vậy andehit có dạng C2H3(CHO)2 (M = 84) nandehit = 2,1/84 = 0,025 mol andehit chức thu tối đa mol Ag m = 0,025.4.108 = 10,8 Câu 49: Phát biểu nào sau đây là sai? A Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu tím xanh (phản ứng màu biure) Câu 50: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn trên đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là A : B : C : D : Qua sơ đồ ta thấy: a = 0,8 (NaOH phản ứng với HCl trước) Mặt khác, cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3; ta có: 4n Al n OH n Al(OH ) 3 4b = (2,8 – 0,8) + 0,4 b = 0,4 a : b = 0,8 : 0,6 = : (12)