PHẦN TRẮC NGHIỆM: 5 điểm, mỗi câu đúng được ghi 0,5điểm Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D ở đầu câu trả lời đúng trong mỗi câu sau: Câu 1: Kết luận nào sau đây là không đúng: A.. CaO [r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUY NHƠN CHỮ KÝ GT1:…………………… CHỮ KÝ GT 2:…………………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2010-2011 Môn : HÓA HỌC Lớp : Thời gian làm bài : 45 phút ( không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ………………………………………Lớp :………………… Mã phách Trường : ………………………………………Số báo danh:…………… ………………………………………………………………………………………………… Điểm số Điểm chữ Chữ ký GK Chữ ký GK Mã phách I PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm, câu đúng ghi 0,5điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D đầu câu trả lời đúng câu sau: Câu 1: Kết luận nào sau đây là không đúng: A CaO là oxit bazơ B Al2O3 là oxit lưỡng tính C NO là oxit axit D CO là oxit không tạo muối Câu 2: Kim loại nhôm và phi kim Clo có màu A Trắng bạc, vàng lục B Xanh, vàng lục C Vàng, trắng bạc D Trắng xám, vàng lục Câu 3: Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần độ hoạt động từ trái qua phải là: A Cu, Fe, Mg, Al B Mg, Al, Fe, Cu C Mg, Fe, Al , Cu D Cu, Fe, Al, Mg Câu 4: Nguyên liệu chính để sản xuất thép là: A Sắt phế liệu B Khí ôxi C Gang D SiO2, CaCO3 Câu 5: Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng A.quỳ tím, dd AgNO3 B dd Na2CO3 , dd AgNO3 C dd NaOH, dd AgNO3 D dd BaCl2, dd AgNO3 Câu 6: Nhóm các ôxit Bazơ tan nước là: A Na2O, CaO, BaO B Na2O, FeO, BaO C ZnO, K2O, N2O5 D CuO, CaO, BaO Câu 7: Các nhóm kim loại nào sau đây thuộc kim loại nhẹ A Li, Al, Mg, Ti B Cu, Mg, Fe, Ti C Fe, Mg, Al, Li D Cu, Mg, Fe, Li Câu 8: Cho 200ml dung dịch NaOH 3M tác dụng với 100ml dung dịch FeCl 1M thu a gam kết tủa Giá trị a là : A.5,35gam B 9,0gam C 10,7gam D 21,4gam Câu 9: Cho phản ứng hoàn toàn 32,4g oxit kim loại A hóa trị (II) tan 400ml dung dịch H2SO4 1M vừa đủ Kim loại A là A Mg B Zn C Fe D Cu (2) Câu 10: Hòa tan 1,45g hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch HCl dư, thoat 0,04 mol H2 và dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối, giá trị m là A 2,87g B 4,29g C 3,10g D 3,87g II PHẦN TỰ LUẬN :( điểm ) Câu1 : ( điểm ) Viết các phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ chuyển hóa sau Mg Cu CuO CuSO4 CuCl2 Câu 2: ( điểm ) Cho phản ứng hoàn toàn 21,4 gam hỗn hợp rắn A ( Al, Fe2O3 ) HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít H2 ( đktc) và dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp rắn A? c) Dẫn luồng khí H2 thu qua 37,4g hỗn hợp các oxit ( Al2O3, K2O, CuO ) nhiệt độ cao, phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng? ( ChoMg =24;Zn=65;Al=27;Fe=56 ;O =16;Cu = 64;H = 1;Cl =35,5;K = 39; Na=23; S= 32 ) (3) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ QUY NHƠN HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa Học Lớp I PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Câu Chọn Điểm C 0,5 A 0,5 D 0,5 C 0,5 D 0,5 A 0,5 A 0,5 C 0,5 B 0,5 10 B 0,5 II PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm) Câu ( điểm) Câu ( điểm) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 2Cu + O2 to 2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) b) n H = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Theo pt (1) n Al = 2/3n H2 = 2/3 0,3 = 0,2mol m Al = 0,2 27 = 5,4g m Fe2O3 = 21,4 – 5,4 = 16g 5, 100% 25, 2% %Al = 21, % Fe2O3 = 100% - 25,2% = 74,8% c) Chỉ có CuO tác dụng với H2 H2 + CuO to Cu + H2O ( 3) Theo (3) nCu = n CuO = n H2 = 0,3mol m CuO = 0,3 80 = 24g m Cu = 0,3 64 = 19,2g Chất rắn sau phản ứng gồm ( Cu, Al2O3, K2O ) m rắn = 37,4 – 24 + 19,2 = 32,6 gam 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ ** Lưu ý : Phần tự luận - HS có thể giải nhiều cách khác giải đúng cho điểm tối đa - Phương trình phản ứng không chọn hệ số thiếu điều kiện phản ứng cho ½ số điểm câu (4)