1,0 điểm Khử hoàn toàn 3,6 gam một oxit kim loại có công thức MO bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao, không có không khí rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào dung dịch CaOH 2 dư thấy có 5 gam kết t[r]
(1)SỞ GD ĐT PHÚ YÊN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Lê Lợi Tổ hóa Môn Hóa Học Khối 11 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I PHẦN CHUNG CHO CẢ HAI BAN – PHẦN BẮT BUỘC (7,0 điểm) Câu (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển hóa sau (kèm theo điều kiện phản ứng-nếu có) (1) (2) (3) (4) NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn hai phản ứng sau ? ? a AgNO3 + Na3PO4 b HCl + Al(OH)3 Câu (1,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày cách phân biệt (nhận biết) các dung dịch sau: KCl , K3PO4 , KNO3 Biết chúng đựng lọ riêng biệt, nhãn Câu (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ hai phản ứng có phương trình ion rút rọn sau 2 t0 CO + H O a NH + OH NH + H O b 2H + CO3 2 Câu (1,0 điểm) Cho các muối sau: Cu(NO3)2, K2CO3, CaCO3, Na2SO4, NH4NO2, NaCl Hỏi muối nào bị nhiệt phân nung nóng ? viết phương trình nhiệt phân chúng ? Câu (1,0 điểm) Khử hoàn toàn 3,6 gam oxit kim loại có công thức MO khí CO dư (ở nhiệt độ cao, không có không khí) dẫn toàn khí sinh vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng tạo thành Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định công thức oxit trên ? Câu (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol Fe m gam dung dịch HNO3 20% (lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng) Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X và sản phẩm khử là khí NO Xác định nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X II PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN (3,0 điểm) Học sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn (từ câu đến câu 9) Câu (1,5 điểm) a Đồng phân là gỉ ? (0,25 điểm) b Viết công thức cấu tạo có thể có chất có công thức phân tử C3H8O (0,75 điểm) c Xác định số mol khí oxi (O2) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol khí CH4 ? (0,50 điểm) Câu (1,5 điểm) Đốt cháy hòa toàn 9,25 gam chất hữu A (chứa C, H và O) thu 8,4 lít khí CO (ở đktc) và 6,75 gam nước Biết tỷ khối A so với hidro 37 Xác định công thức phân tử A ? B Theo chương trình nâng cao (từ câu 10 đến câu 11) Câu 10 (1,5 điểm) a Cho các dung dịch sau: NH4Cl ; Na2S ; Ba(NO3)2 ; K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; NaCl ; CH3COOK ; AlCl3 Dung dịch nào có pH < ? Dung dịch nào có pH > ? (0,50 điểm) 2 2 b Một dung dịch X có chứa 0,05 mol Mg , 0,1 mol Na , x mol Cl và y mol SO4 Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là 12,35 gam Xác định giá trị x và y ? Câu 11 (1,5 điểm) Cho 0,05 mol Cu vào dung dịch X có chứa 0,03 mol NaNO và 0,075 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO (là sản phẩm khử đktc) và dung dịch A a Xác định thể tích khí NO thoát ? 2 b Để kết tủa hết ion Cu dung dịch A cần bao nhiểu ml dung dịch NH3 2M ? Cho biết: H = ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; (2) Na = 23 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Fe = 56 ; Pb = 207 ; Ag = 108 ; SỞ GD ĐT PHÚ YÊN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Lê Lợi Tổ hóa Môn Hóa Học Khối 11 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian phát đề) I PHẦN CHUNG CHO CẢ HAI BAN – PHẦN BẮT BUỘC (7,0 điểm) Câu (1,0 điểm) ĐÁP ÁN t , xt ( Pt ) 4NO + 6H2O (1) 4NH3 + 5O2 (0,25 điểm) NO2 (2) NO + O2 4HNO3 (3) 4NO2 + 2H2O + O2 3Cu(NO3)2 + 3NO + 4H2O (4) 8HNO3 + 3Cu (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (Phương trình (4) có thể học sinh chọn chất khác Cu) Câu (1,0 điểm) ĐÁP ÁN 3NaNO3 + Ag3PO4 a 3AgNO3 + Na3PO4 3 3Ag + PO4 Ag3PO4 (0,25 điểm) AlCl3 + 3H2O b 3HCl + Al(OH)3 3H + Al(OH)3 Al 3 + 3H2O (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu (1,0 điểm) ĐÁP ÁN Trích loại ít làm mẫu thử, cho vào ống nghiệm riêng biệt cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO3 - Ống nghiệm nào có kết tủa trắng tạo thành là chứa dung dịch NaCl (0,125 điểm) KNO3 + AgCl AgNO3 + KCl - Ống nghiệm nào có kết tủa màu vàng xuất là chứa dung dịch K 3PO4 (0,25 điểm) (0,125 điểm 3KNO3 + Ag3PO4 3AgNO3 + K3PO4 (0,25 điểm) - Ống nghiệm không tượng còn lại là chứa dung dịch KNO3 (0,25 điểm) (học sinh có thể nhận biết cách khác, đúng thì đạt điểm tối đa) Câu (1,0 điểm) ĐÁP ÁN t0 a NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O NH + NO + Na + OH Na + NO + NH + H O 2NaCl + CO2 + H2O b 2HCl + Na2CO3 2 2Na + 2Cl + CO2 + H2O 2H + 2Cl + 2Na + CO3 t0 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (học sinh có thể chọn chất khác, đúng thì đạt điểm tối đa) Câu (1,0 điểm) ĐÁP ÁN - Trong các muối trên thì muối bị nhiệt phân là: NaNO3, CaCO3, NH4NO2 - Phương trình nhiệt phân các muối trên viết sau: * Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2 t0 * CaCO3 CaO + CO2 t0 t0 * NH4NO2 N2 + 2H2O Câu (1,0 điểm) - Các phương trình phản ứng xảy ra: (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) ĐÁP ÁN t MO + CO M + CO2 x x CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 (1) (0,25 điểm) (2) (0,25 điểm) (3) x - Từ (1) và (2) ta có: x nMO nCO2 nCaCO 0, 05 (mol ) 100 3, M MO M 16 72 0, 05 M 56 M là Fe Suy ra: (0,25 điểm) (0,25 điểm) Vậy công thức MO là FeO Câu (1,0 điểm) ĐÁP ÁN Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3 0,15 0,6 0,15 0,15 (0,25 điểm) 10.0, nHNO3 100 0, 06 (mol ) dư Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe mdd HNO mdd sau mNO mdd sau 56.0,15 (0,25 điểm) 63.(0, 0, 06) 100 30.0,15 211,8 ( g ) 20 - Dung dịch sau chứa Fe(NO3)3 và HNO3 còn dư Vậy C % Fe( NO3 )3 C % HNO3 242.0,15 100 17,1388 17,14% 211,8 63.0,06 100 1, 785 1, 79% 211,8 (0,25 điểm) (0,25 điểm) II PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN (3,0 điểm) Học sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn (từ câu đến câu 9) Câu (1,5 điểm) ĐÁP ÁN a Những chất khác có cùng công thức phân tử gọi là các chất đồng phân (0,25 điểm) b Viết công thức cấu tạo có thể có chất có công thức phân tử C 3H8O (1) CH CH CH OH (0,25 điểm) (2) CH C H CH | OH (0,25 điểm) (3) CH O CH CH (0,25 điểm) c Phương trình cháy: CH4 + 2O2 nO2 2.nCH t CO2 + 2H2O 2.0, 0, (mol ) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu (1,5 điểm) ĐÁP ÁN Xác định công thức phân tử A - Công thức tổng quát A là CxHyOz (x, y, z nguyên dương) - Theo đề ta có: - Ta lại có: 12 8, mC 4,5 ( g ) 22, (0,25 điểm) 6, 75 mH 0, 75 ( g ) 18 mO 9, 25 4,5 0, 75 4 ( g ) (0,25 điểm) mA 2 37 74 ( g / mol ) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (4) 12 x y 16 z 74 4,5 0, 75 9, 25 - Ta có tỉ lệ: x = ; y = và z = (0,25 điểm) Vậy công thức phân tử A là C3H6O2 (0,25 điểm) (học sinh có thể lập theo phần trăm khối lượng theo số mol, đúng đạt điểm tối đa) B Theo chương trình nâng cao (từ câu 10 đến câu 11) Câu 10 (1,5 điểm) ĐÁP ÁN a - Dung dịch có pH < là NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; AlCl3 - Dung dịch có pH > là Na2S ; K2CO3 ; CH3COOK (0,25 điểm) (0,25 điểm) b: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: (1) x + 2y = 2.0.05 + 0,1 = 0,2 mol Khi cô cận dung dịch thì tổng khối lượng muối khan tổng khối lượng các ion m m 2 m 2 m 14, 01 ( g ) Cl SO4 Mg Na m hh muối 35,5.x + 96.y + 24.0,05 + 23.0,1 = 12,35 (g) (0,25 điểm) (1) x y 0, 35,5 x 96 y 8,85 - Từ (1) và (2) ta có hệ: x 0, 06 y 0, 07 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu 11 (1,5 điểm) ĐÁP ÁN a Xác định thể tích khí NO thoát đktc ? nNO nNaNO3 0, 03 (mol ) (0,25 điểm) nH 2.nH SO4 2.0, 075 0,15 (mol ) Phương trình phản ứng: 2NO3 3Cu 2 + 2NO + 4H2O + 8H + 0,045 0,12 0,03 0,045 0,03 VNO = 0,03 22,4 = 0,672 (lít) 3Cu Vậy b Để kết tủa hết ion Cu 2 (0,25 điểm) (0,25 điểm) dung dịch A cần bao nhiểu ml dung dịch NH3 2M ? Dung dịch sau có chứa H dư (0,15 - 0,12 = 0,03 mol) NH3 0,03 Cu 2 (0,045 mol) NH H + Cu 2 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH 0,045 Vậy (0,25 điểm) 0,03 0,09 VddNH3 (2 M ) (0,25 điểm) 0,045 (0, 03 0, 09) 0, 06 (lít) = 60 (ml) (0,25 điểm) (5) (6)