Đang tải... (xem toàn văn)
Kĩ năng - Dựa vào trạng thái số oxi hóa của nitơ trong phân tử amoniac để dự đoán tính chất hóa học của amoniac - Quan sát các thí nghiệm và rút ra kết luận - Viết phương trình hóa học t[r]
(1)Tuần - Tiết 12 - 13 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức HS biết: - Đặc điểm cấu tạo amoniac, tính chất vật lí, tính chất hóa học amoniac - Thành phần phân tử, tính chất hóa học muối amoni Kĩ - Dựa vào trạng thái số oxi hóa nitơ phân tử amoniac để dự đoán tính chất hóa học amoniac - Quan sát các thí nghiệm và rút kết luận - Viết phương trình hóa học thể tính chất amoniac và muối amoni II CHUẨN BỊ Hệ thống máy chiếu III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động Giáo viên Cho HS quan sát hình ảnh amoniac không gian và mô hình phân tử amoniac, sau đó yêu cầu HS xác định cấu tạo phân tử amoniac Bổ sung: Vì nitơ amoniac còn cặp electron tự nên có thể tham gia liên kết với các phân tử khác Đồng thời, đặc điểm cấu tạo nên amoniac thể tính bazơ yếu nước Học sinh Slides BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A AMONIAC I CẤU TẠO PHÂN TỬ Trong phân tử amoniac: - Nitơ amoniac dùng 3e tạo các liên kết Cộng Hóa Trị phân cực với hidro - Amoniac có cấu tạo hình chóp tam giác - Nitơ còn cặp e tự + Nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực + Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp + Nguyên tử nitơ còn có cặp electron hóa trị có thể tham gia liên kết với nguyên tử khác www.themegallery.com Trường THPT Phan Đình Phùng Company Log o Nguyễn Ánh Dương II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Cho HS quan sát video thí nghiệm tính tan amoniac nước Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lí amoniac Bổ sung thêm mùi amoniac: có mùi khai Amoniac là chất khí không màu Amoniac tan tốt nước - Trạng thái tồn - Màu sắc - Mùi,vị - Khả tan nước Nguyễn Ánh Dương III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Amoniac có tính bazơ Dung dịch amoniac có thể làm phenolphtalein hóa hồng, chứng tỏ có tính bazơ NH4OH NH3 + H2O NH OH NH +4 + OH − -3 +1 NH3 www.themegalle Trường THPTry.com Phan Đình Phùng Amoniac có tính khử Nguyễn Ánh Dương III TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH BAZƠ YẾU a Tác dụng với nước N H + H 2O N H 4OH N H + H 2O www.t hemegallery.com Trường THPT Phan Đình Phùng NGUYỄN ÁNH DƯƠNG Khí Không màu Mùi khai Tan nhiều nước Thí nghiệm: Nạp đầy khí amoni vào bình thủy tinh suốt, đậy bình nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphtalein www.themegalle Trường THPTry.com Phan Đình Phùng Quan sát lại kết thí nghiệm tính tan amoniac Thấy phenolphtalein hóa hồng Vậy amoniac thể tính axit hay bazơ.Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng chứng minh tính bazơ amoniac Lưu ý: phương trình phản ứng, vì dung dịch amoniac có tính bazơ yếu nên mũi tên phải là thuận nghịch không phải chiều : : : : N H 4O H N H 4+ + O H − N H +4 + O H − (1 ) Nguyễn Ánh Dương Page (2) Yêu cầu HS nhắc lại phản ứng amoniac và Al3+ Lưu ý: nhắc HS vì amoniac có tính bazơ yếu nên không tạo muối − AlO , mà dừng lại kết tủa Al(OH)3 Amoniac là bazơ yếu, amoniac có thể tác dụng với axit hay không ? Viết phương trình minh họa ? Bổ sung thêm các phương trình amoniac với các axit khác Số oxi hóa nitơ amoniac là bao nhiêu? Thể tính gì? Để thể tính khử thì amoniac có thể tác dụng với chất có tinh nào? Nêu ứng dụng amoniac Nhấn mạnh ứng dụng nông nghiệp (làm phân bón), đây là ứng dụng quan trọng amoniac Yêu cầu HS nhắc lại loại phân chứa Nitơ phân tử (đã học lớp 9) III TÍNH CHẤT HÓA HỌC b Tác dụng với dung dịch muối Al3+ + 3NH3 + 3H 2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH 4+ Fe2+ + 2NH3 + 2H 2O → Fe(OH)2 ↓ + 2NH 4+ 3+ Al + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4 Phương trình ion rút gọn tổng quát : + Mn + + n NH3 + n H 2O → M(OH)n ↓ + n NH+4 Trường THPT Phan Đình Phùng www.themegallery.com (2) Nguyễn Ánh Dương III TÍNH CHẤT HÓA HỌC c Tác dụng với axit Ví dụ : Có, ví dụ: NH3 + HNO3 → NH4 NO3 NH3 + HCl → (amoniclorua) NH4Cl Phương trình ion rút gọn : NH + H + Ví dụ : → NH +4 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 Phương trình ion rút gọn : (amonisunfat) NH + H + → NH +4 Phương trình ion rút gọn tổng quát : NH + H + → NH 4+ (3) Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương TÍNH KHỬ a Tác dụng với oxi: -3 t 4NH3 + 3O2 → N2 + H2O Số oxi hóa -3 → amoniac có tính khử o (4) b Tác dụng với clo : -3 o t → N2 (khí) + HCl (khí) NH3 (khí) + 3Cl2 (khí) Tác dụng với chất có tính oxi hóa (5) to → NH Cl NH3 (khí) + HCl (khí) (khói trắng) www.th emegallery.com Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương Company Logo IV ỨNG DỤNG Amoniac sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm (ure, amoni nitrat, amonisufat…) ,điều chế hidrazin N2H4 làm nhiên liệu tên lửa Amoniac lỏng dùng làm chất làm lạnh thiết bị lạnh Phân đạm nitrat, đạm amoni và đạm urê Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương V ĐIỀU CHẾ Nêu phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Lưu ý, vì amoniac có tỉ khối nhẹ không khí nên phải úp ngược bình thu amoniac Trong phòng thí nghiệm: đun nhẹ muối amoni dung dịch kiềm Trong công nghiệp: từ khí nitơ và khí hidro TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM Khí amoniac điều chế cách đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm Ví dụ: t 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O t → NaNO3 + NH3↑ + H2O NH4 NO + NaOH Tổng quát : NH +4 + OH − t→ NH ↑ + H O (6) 0 TRONG CÔNG NGHIỆP Khí amoniac tổng hợp từ nitơ và hidro bôt Fe, 450o , 200atm N2 (khí) + 3H2 (khí) NH3 (khí) www.themegallery.com Trường THPT Phan Đình Phùng Yêu cầu HS viết phương trình hóa học dung dịch amoniac với muối đồng sunfat, kẽm sunfat và bạc nitrat Trình bày phản ứng tạo phức amoniac với dung dịch các cation Cu2+, Zn2+ và Ag+ ( H < 0) Nguyễn Ánh Dương LƯU Ý Các muối Cu 2+ ,Zn2+, Ag+ Có thể tạo phức với dung dịch amoniac 2NH +2H O +CuSO → (NH ) 2SO +Cu(OH) ↓ 2NH +2H O +ZnSO → (NH ) 2SO +Zn(OH) ↓ NH +H O +AgNO → NH NO +AgOH ↓ CuSO4 + 2NH3 + 2H O → Cu(OH) ↓ + (NH ) SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH ) ](OH) CuSO4 + 6NH3 + 2H2 O → [Cu(NH )4 ](OH)2 + (NH )2 SO ZnSO4 + 2NH3 + 2H O → Zn(OH) ↓ + (NH ) SO4 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH )4 ](OH)2 ZnSO4 + 6NH3 + 2H O → [Zn(NH )4 ](OH)2 + (NH ) SO4 AgNO3 + NH3 + H2 O → AgOH ↓ + NH4 NO3 AgOH + 2NH → [Ag(NH )2 ]OH AgNO3 + 3NH + H 2O → [Ag(NH )2 ]OH + NH NO3 Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương TỔNG KẾT BUỐI HỌC 10 TÍNH BAZƠ YẾU a Tác dụng với nước N H + H 2O N H +4 + O H − b Tác dụng với dung dịch muối Tóm tắt nội dung tiết học và cho HS làm bài tập 2; SGK Mn+ + n NH3 + n H2O → M(OH)n ↓ + n NH4+ c Tác dụng với axit NH + H + → N H +4 TÍNH KHỬ a Tác dụng với oxi: -3 to →3 N + H O NH +3 O b Tác dụng với clo : -3 to → N2 (khí) + HCl (khí) NH3 (khí) + 3Cl2 (khí) Trường THPT Phan Đình Phùng (1) (2) (3) (4) (5) Nguyễn Ánh Dương B MUỐI AMONI 11 Cho HS quan sát số ví dụ muối amoni Yêu cầu HS tự định nghĩa muối amoni Muối amoni là muối cation amoni và anion gốc axit I KHÁI NIỆM Ví dụ: NH 4Cl Amoni clorua NH NO Amoni nitrat (NH )2SO Amoni sunfat Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation amoni và anion gốc axit Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương II TÍNH CHẤT VẬT LÍ 12 Cho HS quan sát vài hình ảnh muối amoni Yêu cầu HS rút tính chất vật lí muối amoni Là chất rắn, màu trắng Tan tốt nước Kém bền với nhiệt Trạng thái tồn : Màu sắc : Khả tan nước : Rắn Khả bền với nhiệt : Kém bền đun nóng Trắng Tan tốt nước Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương III TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Ví dụ: t → CaCl2 + 2NH3↑+ 2H 2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 13 Yêu cầu HS nhắc lại các phản ứng điều chế amoniac PTN Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm t NH4 NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑+ H2O 0 Tổng quát : NH +4 + OH − t→ NH ↑ + H O Trường THPT Phan Đình Phùng (6) Nguyễn Ánh Dương III TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN Trường hợp 1: Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa 14 Trình bày phản ứng nhiệt phân muối amoni o t NH Cl → NH ↑ + HCl ↑ (NH ) CO → NH ↑ o t NH HCO → NH ↑ Trường THPT Phan Đình Phùng NGUYỄN ÁNH DƯƠNG + NH HCO + CO ↑ + H O ↑ Nguyễn Ánh Dương Page (3) III TÍNH CHẤT HÓA HỌC II PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN Trường hợp 2: Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : o t NH NO → N ↑ +2 H 2O o N 2O ↑ +2 H2 O 250 C NH4 NO3 → NH o t>500 C NO3 → N ↑ + O ↑ +4 H 2O Trường THPT Phan Đình Phùng Nguyễn Ánh Dương BÀI TẬP Hãy nêu cách nhận biết các hóa chất sau ,viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) : NaCl , Na2SO4 , NH4Cl vaø(NH4)2SO4 Trường THPT Phan Đình Phùng 15 Đưa bài tập củng cố kiến thức amoniac và muối amoni Nguyễn Ánh Dương Làm bài tập theo yêu cầu giáo viên (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 Na2SO4 NH4Cl Ba2+ NH4Cl (NH4)2SO4 OH- NH4Cl NaCl Na2SO4 NaCl NaCl Ba2+ Na2SO4 NH4Cl + NaOH (NH4)2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O + NH3 ↑ (NH4)2SO4 + BaCl BaSO4 ↓ + NH4Cl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + NaCl Trường THPT Phan Đình Phùng NGUYỄN ÁNH DƯƠNG NaCl + H2O + NH3 ↑ Nguyễn Ánh Dương Page (4)