Không có kết tủa nào tạo thành Câu 7: Dung dịch muối CuNO32 có lẫn dung dịch muối AgNO3.. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch muối CuNO32..[r]
(1)Phßng gd& ®t huyÖn Phóc thä Trêng THcs tr¹ch mü léc bµi kiÓm tra häc kú I M«n: Hãa häc N¨m häc: 2010- 2011 Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Hä vµ tªn Líp : §iÓm NhËn xÐt cña thÇy, c« gi¸o PhÇn I – Tr¾c nghiÖm (2 ®iÓm) Khoanh tròn vào đáp án đúng các câu hỏi sau C©u 1: D·y chÊt nµo sau ®©y chØ gåm toµn oxit baz¬? A CaO, Fe2O3, CuO C Fe2O3, CuO, NO, ZnO B SO2, CO2, CaO, Fe2O3 D CaO, CO2, SO2, CuO C©u 2: ChÊt cã thÓ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch lµm cho phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn sang mµu hång lµ A CO2 B K2O D P2O5 D SO2 Câu 3: Dãy các kim loại đợc xếp theo đúng chiều hoạt động hóa học giảm dần là: A Al, Fe, Cu, Ag C Ag, Cu, Al, Fe B Cu, Fe, Ag, Al D Fe, Al, Ag, Cu C©u 4: Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4 Dïng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ lµm s¹ch dung dÞch ZnSO4: A Al B Zn C Mg D Cu Câu 5: Bazơ nào đây không bị nhiệt phân A Al(OH)3 B Cu(OH)2 C KOH D Fe(OH)3 Câu 6: Hiện tượng nào xảy dẫn khí CO2 dư vào nước vôi A Có kết tủa trắng tạo thành B Có kết tủa xanh lam tạo thành C Có kết tủa đỏ nâu tạo thành D Không có kết tủa nào tạo thành Câu 7: Dung dịch muối Cu(NO3)2 có lẫn dung dịch muối AgNO3 Dùng kim loại nào sau đây để làm dung dịch muối Cu(NO3)2 A Fe B Al C Cu D Ag C©u : Hµm lîng c¸cbon cã gang A 2-4% B 2- 5% C <2% D < 2-5% PhÇn II – Tù luËn (8 ®iÓm) C©u 6: (2,5®) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc thùc hiÖn d·y chuyÓn hãa sau: Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 (4) Fe2(SO4)3 (5) Câu 7: (2đ) Có lọ nhãn đựng lần lợt các dung dịch: KOH, HCl, AgNO 3, MgCl2 Chỉ dùng quỳ tím, tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn (ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã) Câu 3: (3,5điểm) Cho 7,2g Mg tác dụng với 250g dung dịch HCl 11,68% a- Viết PTHH phản ứng xảy ra? b- Tính thể tích khí H2 thu đktc? c- Tính nồng độ % các chất có dung dịch sau phản ứng? BiÕt Mg= 24 H=1 Cl= 35.5 Bµi lµm (2) §¸p ¸n – biÓu ®iÓm M«n: Hãa häc C©u Néi dung BiÓu ®iÓm PhÇn I – Tr¾c nghiÖm C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u A B A B C A C B 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® o,25® o,25® 0,25® 0,25® PhÇn II – Tù luËn Câu Viết đủ phơng trình và ghi rõ điều kiện phản ứng xảy Câu - Dùng quỳ tím nhận biết đợc KOH, HCl - Dùng HCl nhận biết đợc AgNO3 và chất còn lại là MgCl2 2,5® 1,0® 0,5® (3) - Viết đợc PT: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 a/ PTHH: Mg + 2HCl à MgCl2 + H2 0,5® b/ Tính số mol Mg và số mol HCl => Số mol HCl dư: 0,2 mol Theo PTHH số mol H2 = số mol Mg = 0,3 mol Thể tích H2 thu đktc: 22,4 0,3 = 6,72 (l) 0,5® c/ Các chất có dd sau PƯ: MgCl2 và HCl dư C©u Theo PTHH số mol MgCl2 = số mol Mg = 0,3 mol Khối lượng MgCl2: 95 0,3 = 28,5 (g) Khối lượng HCl dư: 36,5 0,2 = 7,3 (g) Khối lượng dd sau PƯ: 7,2 + 200 - (0,3 2) = 206,6 (g) Tính nồng độ % các chất dd sau PƯ C% MgCl2 = 13,79 % C% HCl dư = 3,53 % 0,5® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® (4)