Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Đáp Án Đề Kiểm Tra Học kì II Khối 10 I Câu Đề Đề Đề Đề Đề B A C B Phần trắc nghiệm : D A D B C C B C A B A C C B C B A B A D Phần tự luận : II C A C D B B C B D C C B 10 C B D C 11 A C C C 12 C D C C Đề1+Đề Bài 1: a,Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO b,SO2 + Br2 + H2O→ 2HBr + H 2O + H2SO4 c, Cu + 2H2SO4 (đặc ,nóng) → CuSO4 + 2H2O d,2FeO + H2SO4 (đặc ,nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O + SO2 Bài 2: a, Fe + S tC +2 -2 FeS Khử OXH b, Theo đề bài ta có : n = Fe n = S 16,8 56 3,2 32 = 0,3 = 0,1 Theo phương trình phản ứng ta có : nFe = nS mà theo đề bài nFe = 0,3 > nS = 0,1 Fe dư S phản ứng hết Theo phương trình phản ứng nFeS = nS = 0,1(mol) Vậy khối lượng muối thu là: mFeS = 0,1.88 =8,8g Số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = nS = 0,1(mol) Vậy khối lượng sắt dư là : mFe = (0,3 – 0,1) 56 = 11,2 g (2) Đề 2+ Đề Bài 1: a, 2KMnO4 + b,2F2 + c, SO2 + d,2Fe + Bài2: 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 2H2O → 4HF + O2 2H2S → 3S + 2H2O 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 a, Zn + S tC +2 -2 ZnS Khử OXH b, Theo đề bài ta có : n = 15 = 0,23 65 Zn , n = = 0,2 S 32 Theo phương trình phản ứng ta có : nZn = nS mà theo đề bài nZn = 0,23 > nS = 0,2 Zn dư S phản ứng hết Theo phương trình phản ứng nZn = nS = 0,2(mol) Vậy khối lượng muối thu là: mZnS = 0,2.97 = 19,4 g Số mol Fe tham gia phản ứng là: nZn = nS = 0,2 (mol) Vậy khối lượng sắt dư là : mZn = 15 – 0,2.65 = g (3)