Mục tiêu : 1 – Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kiến thức: Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, công thức hóa học, lập CTHH, lập PTHH, tỉ khối của chất khí, tính theo CTHH, tính theo PTHH.. - Đánh[r]
(1)Tiết: 36 Ngày soạn: /12/2010 Ngày kiểm tra: /12/2010 KIEÅM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu : – Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kiến thức: Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, công thức hóa học, lập CTHH, lập PTHH, tỉ khối chất khí, tính theo CTHH, tính theo PTHH - Đánh giá kết học tập HS Rút kinh nghiệm cho việc dạy và học - Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ viết PTPƯ, nhận biết các chất phương pháp hóa học Kĩ làm bài tập định tính và định lượng 3- Thái độ: Giáo dục ý thức trung thực, tự giác, nghiêm túc học tập và thi cử II Chuẩn bị : 1- G/v: Kế hoạch kiểm tra: ma trận đề, đề kiểm tra và đáp án Mức độ kiến thức, kĩ Bieát Hieåu Vaän duïng (30%) (40%) (30%) Tự luận Tự luận Tự luận Noäi dung Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp Hiện tượng vật lí, tượng hóa học Phản ứng hóa học Tổng 1 (1) (2) Lập PTHH (2) (2) Bài tập tính theo PTHH Tổng (3) H/s : Ôn lại kiến thức chương 2, III Hoạt động dạy - học: Ổn định (2) 2 (2) Tính tỉ khối, tính theo CTHH (1) (3) (4) (3) (2) (3) (10) (2) 9A: 9B: Tiến hành kiểm tra - GV phát đề, theo dõi HS làm bài: nhắc nhở HS làm bài nghiêm túc Họ và tên:.……………………………… KIEÅM TRA HỌC KÌ I Lớp: 8… Môn: Hóa Học Đề bài: Câu 1(1điểm) Cho caùc chaát sau: Nước, khí Nitơ, không khí gồm: (Oxi, nitơ, khí cacbonic), lưu huỳnh, ozôn, dung dịch muối ăn, nhôm oxit(Al 2O3) Em hãy phân loại các chất trên thành: Đơn chất, hợp chất, hỗn hợp Câu (2 điểm) Phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học? Lấy ví dụ minh hoạ? Câu (2điểm) Lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau: a, K + O2 -> K2O b Al + HCl -> AlCl3 + H2 c FeCl3 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + AgCl d P2O5 + H2O -> H3PO4 Câu 4: (2điểm) Tìm công thức hoá học khí X biết: a - Khí X nhẹ không khí gần 0,55 lần b - Trong X gồm 75%C và 25% H Câu -Bài toán: (3 điểm): Người ta cho 4,8 gam magiê tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric( HCl) thu magie clorua và khí hiđro a, Hãy lập phương trình hoá học phản ứng? b, Tính thể tích khí H2 sinh kiện tiêu chuẩn c, Tính khối lượng axit clohđric dã phản ứng ( Mg = 24; H=1; Cl=35,5 Mg(II), Cl(I) ) (3) 3/ Thu bài: + Kiểm tra số lượng bài nộp + Nhaän xeùt tieát kieåm tra 4/ Dặn dò: Xem trước bài: “ Chương 4: Ơxi khơng khí” *ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Caâu 1( ñ) Cho caùc chaát sau: Ñôn chaát: Khí nitô, Saét, Löu huyønh, Ozon (1) Hợp chất: Nước, nhôm oxit (0,5) Hỗn hợp: Dung dịch muối ăn Không khí (0,5) Caâu (2 ñ) Hiện tượng vật lí -Sự biến đối chất không có chất sinh ra( 0,25 đ) -VD: Đun nước sôi, gò nhôm thành aám nhoâm….( 0,25 ñ) Hiện tượng hoá học -Có chất sinh có tính chất khác với chất ban đầu(0,5 đ) Dấu hiệu phản ứng : màu sắc, trạng thái, toả nhiệt phát saùng…( 0,5 ñ) -VD: đốt nến cháy, thổi khí cacboníc làm đục nước vôi trong…( 0,5 đ) Caâu (2 ñ) MX = 29 x 0,55 = 16( g) mC = 0,75 x 16 = 12( g) => nC = 2:12 =1(mol) mH = 16-12 = 4(g) => nH = 4:1 = 4(mol) =>CTHH: CH4 ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) Câu 4( đ) Lập phương trình hoá học cho các sơ đồ phản ứng sau: (Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm) a 4K + O2 2K2O b 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 c FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl d P2O5 + H2O 2 H3PO4 (4) Câu 5( đ) Bài Toán: mMg Soá mol Mg: nMg = 4,8 = = 0,2 (mol) MMg 24 PTPÖ: Mg + HCl MgCl2 + H2 Mol: 1 0,2 0,4 0,2 0,2 (0,5 ñ) (0,5 ñ) - Theo PTPÖ : 0,2 x Soá mol HCl: nHCl = mHCl = Khối lượng MgCl2 taïo thaønh laø: = 0,4 35,5= 14,6 (g) = 0,4(mol) nHCl mHCl (0,5 ñ) - Soá mol H2 taïo thaønh l aø: 0,2 x = 0,2 (mol) Thể tích khí H2 sinh điều kiện chuẩn: VH = nH 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) nH2 = (0,5 ñ) (0,5 ñ) (0,5 ñ) IV.Thống kê chất lượng: Lớp T.Số 8A 8B KIEÅM TRA HỌC KÌ I 10 > TB (5)