Đang tải... (xem toàn văn)
Ma trận đề kiểm tra học kì i GV ra đề Hồ Mạnh Thắng M«n hãa häc 8.. HiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng hãa häc.[r]
(1)Trêng THCS Ch©u Cêng Tæ Sinh- Hãa – ThÓ Ma trận đề kiểm tra học kì i GV đề Hồ Mạnh Thắng M«n hãa häc Néi dung kiÕn thøc 1.§¬n chÊt,hîp chÊt HiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng hãa häc NhËn biÕt c©u 0,5 ®iÓm 5% c©u 0,5 ®iÓm 5% Th«ng hiÓu c©u 0,5 ®iÓm 5% c©u 0,5 ®iÓm 5% Ph¬ng tr×nh hãa häc 4.TØ khèi cña chÊt khÝ 5.TÝnh theo c«ng thøc hãa häc 6.TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc Tæng sè c©u Tæng sè ®iÓm TØ lÖ % c©u ®iÓm 10 % c©u ®iÓm 10 % VËn dông c©u ®iÓm 20% c©u o,5 ®iÓm 5% c©u 1,5 ®iÓm 15% c©u 2,5 ®iÓm 25% c©u 6,5 ®iÓm 65% VËn dông mức độ cao c©u 1,5 ®iÓm 15% c©u 1,5 ®iÓm 15% Céng c©u ®iÓm 10% c©u ®iÓm 10 % c©u 3,5 ®iÓm 35% c©u 0,5 ®iÓm 5% c©u 1,5 ®iÓm 15% c©u 2,5 ®iÓm 25% c©u 10 ®iÓm 100% §Ò KiÓm tra chÊt lîng häc kú i Hä vµ tªn: m«n hãa häc Líp 8… Thêi gian: 45 phót §iÓm Lêi nhËn xÐt cña gi¸o viªn §Ò 1: Câu 1: ( diểm) Đơn chất là gì? Viết công thức hoá học đơn chất C©u 2: ( ®iÓm) HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? Cho vÝ dô? C©u 3: ( ®iÓm) LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: a.Mg + O2 MgO b.Fe + Cl2 FeCl3 c NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl d.HCl + Mg MgCl2 + ? e FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O Câu 4: ( điểm) Một chất khí A có tỉ khối H2 là 8,có thành phần các nguyên tố gồm: 75% C vµ 25% H H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt A (2) BiÕt C = 12 , H = Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a.LËp PTHH cña ph¶n øng b.Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh sau phản ứng BiÕt Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 C©u C©u C©u C©u C©u Đáp án và biểu điểm đề -hoá 8: §¸p ¸n -Đơn chất là chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá häc -Ví dụ: Al , N2 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ) -Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất gọi là tợng ho¸ häc -Ví dụ: đờng cháy thành than v à nớc Lập đúng các PTHH a,b,c PT 0,5 đ;PT d ,e PT 0,75 ® ( điền đúng H2 0,25 đ, thực cân đúng 0,5 đ Đối với e điền đúng hệ số cân 0,25 đ ) a.2Mg + O2 2MgO b.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl d.2HCl + Mg MgCl2 + H2 e FexOy + 2y HCl x FeCl2y/x + y H2O Ta cã: MA = = 16 (g) m C = 75% 16 / 100% = 12 (g) n C = 12 /12 = (mol) §iÓm 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,75 ® 0,75 0,5 ® 0,25 ® 0,25® 0,25 ® 0,25 ® (3) C©u m H = 16 – 12 = (g) n H = / = (mol) C«ng thøc ho¸ häc: CH4 a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = 13: 65 = 0,2 (mol) b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol VËy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6(g) c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 (®ktc) = 0,2 22,4 = 4,48(l ) 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® §Ò KiÓm tra chÊt lîng häc kú i Hä vµ tªn: m«n hãa häc Líp 8… Thêi gian: 45 phót §iÓm Lêi nhËn xÐt cña gi¸o viªn §Ò C©u 1: ( diÓm) Hîp chÊt lµ g×? ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt C©u 2: ( ®iÓm) HiÖn tîng vËt lÝ lµ g×? Cho vÝ dô? C©u 3: ( ®iÓm) LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau: a.Ca + O2 CaO b Al + Cl2 AlCl3 c KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + KCl d HCl + Ba BaCl2 + ? e FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O Câu 4: ( điểm) Một chất khí B có tỉ khối H là 14,có thành phần các nguyên tố gồm: 85,71% C vµ 14,29% H H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt B BiÕt C = 12 , H = Câu 5: (3 điểm) Cho 26g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a.LËp PTHH cña ph¶n øng b.Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh sau phản ứng BiÕt Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 (4) C©u C©u Đáp án và biểu điểm đề 2-hoá 8: §¸p ¸n §iÓm -Hợp chất là chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học 0,5 đ trë lªn -Ví dụ: AlCl3, N2O5 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ) 0,5 ® C©u -Hiện tợng chất biến đổi không tạo chất gọi là tợng 0,5 đ vËt lÝ -Ví dụ: đờng cho vào nớc thành hỗn hợp nớc đờng 0,5 ® C©u C©u Lập đúng các PTHH a,b,c PT 0,5 đ;PT d,e PT đúng 0,75 ® ( điền đúng H2 0,25 đ, thực cân đúng 0,5 đ Đối với e điền đúng hệ số cân 0,25 đ ) a.2Ca + O2 CaO b 2Al + 3Cl2 AlCl3 c 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl d.2 HCl + Ba BaCl2 + H2 e FexOy + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O C©u Ta cã: MA = 14 = 16 (g) m C = 85,71% 28 / 100% = 24 (g) n C = 24 /12 = (mol) m H = 28 – 24 = (g) n H = / = (mol) C«ng thøc ho¸ häc: C2H4 a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = 26: 65 = 0,4 mol b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,4 = 0,8 mol VËy mHCl = 0,8 36,5 = 29,2g c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,4 mol 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,75 ® 0,75 0,5 ® 0,25 ® 0,25® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® (5) (6) (7)