Tinh chat hoa hoc cua kim loai

2 Phản ứng của kẽm với dung dịch đồngII sunfat: Zn r + CuSO4 dd  ZnSO4 dd + Cu r lam nhạt xanh lam không màu đỏ -Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dd muối CuSO4.Kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồ[r]

KIỂM TRA BÀI CŨ Nêu tính chất vật lý và các ứng dụng tương ứng kim loại? Đáp án Tính chất vật lý: Kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có ánh kim Ứng dụng : + Kéo sợi, rèn, dát mỏng, chế tạo các đồ dùng sinh hoạt + Lµm d©y dÉn ®iÖn c¸c vËt dông dÉn ®iÖn + ChÕ t¹o xoong, nåi, c¸c vËt dông dÉn nhiÖt + Làm đồ trang trí, đồ trang sức I Phản ứng kim loại với phi kim: Tác dụng với oxi: Thí nghiệm: Đốt cháy sắt khí oxi o 3Fe + O t Hiện tượng(r): sắt cháy 2(k) sáng chói tạo thành màu Fechất O4 ( rắn (Oxit) r ) sát thí nghiệm và nêu tượng? Viết PTHH nâuQuan (oxit sắt từ) (trắng xám) (nâu đen) (không màu) * NhiÒu kim lo¹i nh Al, Zn, Cu t¸c dông víi Oxi t¹o thµnh c¸c Oxit nh Al2O3 , ZnO , CuO Tác dụng với phi kim khác: o t Na ( r ) + Cl ( k ) chảy NaClvào (r) lọ đựng ( Muối ) Thí nghiệm: Đưa muỗng Na nóng khí clo Quan sát thí nghiệm nêu tượng?( Viết trắngPTHH ) (vàngvàlục) phản ứng.Cu, Mg, Fe phản ứng với lưu huỳnh tạo Ởcủa nhiệt độ cao Na nãng trongCuS, lä chøa Cl2FeS sinh chÊt r¾n mµu thành muốich¶y Sunfua: MgS, tr¾ng (Tinh thể muối NaCl) Tiết 22 Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI KẾT LUẬN -Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành oxit (thường là oxit bazơ) -Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối II PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT Thí nghieäm: Cho Zn vaøo dd H2SO4 Zn dd H2SO4 (dd) Hieä Hiệnn tượ tượnngCó gCoù nhieà nhieàuu boï boïtt khí khí thoátt ra thoá 2.Nhaä Nhaännxeù xeùtt:: K Kẽẽm mđẩ đẩyyđượ đượcchidro hidrora khoûiidd ddaxit axit khoû II PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT Zn(r)+ H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + H2(k) Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (H2SO4 loãng, HCl…)tạo muối và giải phóng H2 III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: Thí nghieäm 1: Cho Cu vaøo dung dịch AgNO3 Cu dd AgNO3 1.Hiệnn tượ tượnng: g: Coù Coù chaá chaátt raé raénn maø maøuu 1.Hieä xaùm m baù baùm m vaø vaøoo daâ dâyy đồ đồnng, g, dung dung xaù dòch chuyeå chuyeånn sang sang maø maøuu xanh xanh dòch 2.Nhaä Nhaännxeù xétt::Đồ Đồnnggđẩ đẩyybạ baïccra rakhoû khoûii ddmuoá muoáiibaï baïcc dd Cu (r) + 2AgNO3 (dd)  Cu(NO ) (dd) + Ag (r) III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: Cu (r) + 2AgNO3 (dd)  Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag -Đồng đẩy bạc khỏi muối  Cu mạnh Ag III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: 2) Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II) sunfat: LUAÄN THAÛO 5’) NHOÙM ( Thí nghieäm2: Cho Zn vaøo dd CuSO4 Quan saùt: Hãy cho biết tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình hoá học Zn Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ baùm vaøo daây keõm, maøu xanh dung dòch CuSO nhaït daàn Nhận xét: Zn đẩy Cu khỏi dd muoái CuSO4 Phương trình hoá học: DD CuSO4 Zn (r) + CuSO4 (dd)  ZnSO4 (dd) + Cu (r) III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat: Cu (r) + 2AgNO3 (dd)  Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag - Đồng đẩy bạc khỏi muối  Đồng hoạt động hoùa hoïc mạnh baïc 2) Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II) sunfat: Zn (r) + CuSO4 (dd)  ZnSO4 (dd) + Cu (r) (lam nhạt) (xanh lam) (không màu) (đỏ) -Kẽm đã đẩy đồng khỏi dd muối CuSO4.Kẽm hoạt động hóa học mạnh đồng KẾT LUẬN: Kim loại hoạt động hóa học mạnh ( trừ Na, K, Ca…) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối và kim loại Bài tập 2: Ngâm lá đồng dung dịch bạc nitrat Câu trả lời nào sau đây là đúng A A.Bạc Bạcđược đượcgiải giảiphóng, phóng,nhưng nhưngđồng đồngkhông khôngbiến biếnđổi đổi B B.Đồng Đồngbị bịhòa hòatan tanmột mộtphần, phần,bạc bạcđược đượcgiải giảiphóng phóng C C.Không Khôngcó cóhiện hiệntượng tượnggì gìxảy xảyra D D.Tạo Tạora rakim kimloại loạimới mớilàlàbạc bạcvà vàđồng đồng(I) (I)nitrat nitrat A B C D SƠ ĐỒ KIẾN THỨC CHUẨN Tính chất hoá học chung kim loại III.Phản ứng kim loại với dung dịch muối: TN1: Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 Tác dụng vớCá i phi kim ch tieá n haønh: Cho daây Cu vaøo oáng nghieäm Tác dụng với dung Tác dụng với dung 1.Tác đự duïng 2ml với oxi dung dòch AgNO3 dịch axit dòch muoái Tác dụng với Cho phi TN2: kim khaù c Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Caùch tieán haønh: Cho daây Zn vaøo oáng nghieäm đựng 2ml dung dịch CuSO4 Kim loại tác dụng với Một số kim loại tác dụng Kim loại hoạt động hóa học axit m theo nhoùmaï c em haøi ndung h thídòch nghieä mn, hghi nhieàCaù u phi kim haõ tạoy tiến vớ (trừ Na, K, 2SOt4loã ng vaø HCl) thaøncaù h muoá i hoặ c ng vaø(Hvieá coùptheå c hieä n tượ PTHH vaøo phieáu Ca…) hoïc taä đẩy KL hoạt taïo thaønh muoái vaø oxit động yếu khỏi dd giaûi phoùng khí hiñro muoái cuûa chuùng Bài tập 2/SGK-trang 51 Em hãy hoàn thành phương trình hĩa học theo sơ đồ sau đây: MgCl2 + H2 a) ……+ Mg HCl b) Cu ……+ AgNO3 Zn …… O2 c) 2……+ t0 d) Cu ……+ Cl2 t0 K e).2……+ S t0 Cu(NO3)2 + 2Ag ZnO CuCl2 K2S Dặn dò  Về nhà học bài, xem trước bài “DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI”  Làm các bài tập: 1,3,4,5 trang 51 SGK KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH VUI, KHỎE ện Đức Hòa, Tỉnh Long An *