Phuong phap Can bang e trong PU oxi hoa khu

 Nguyên tử nào có số oxi hóa là duy nhất của pt1 thì viết hệ số của nó tương ứng ở pt2 lên chú ý: số nguyên tử của nguyên tố đang xét của pt1 phải đảm bảo bằng số nguyên tử của nguyên t[r]

Phương pháp thăng e Xét ví dụ 1: Fe  H SO4(l )  FeSO4  H  Giải: Tính số oxi hóa nguyên tử các nguyên tố: 1 6  2 6  Fe  H S O4 ( l )  Fe S O4  H  Chất khử (1) 2 (vì số oxi hóa tăng từ Fe lên Fe ) : Fe 1 Chất oxi hóa : H SO4 (vì số oxi hóa giảm từ H xuống H ) 2 Fe – 2e → Fe 1 H + 2e → 2 1x Fe hay → Fe + 2e 1 H2 1x H + 2e → 1 H2 2 Fe + H → Fe + H2 (2) ***Phần diễn giải: Bây để dễ hiểu, ta nhớ :  Nguyên tử nào có số oxi hóa là pt(1) thì viết hệ số nó tương ứng pt(2) lên (chú ý: số nguyên tử nguyên tố xét pt(1) phải đảm bảo số nguyên tử nguyên tố tương ứng pt(2))  Hệ số đã ghi không thay đổi  Nguyên tử nào có số oxi hóa không pt(1) thì chưa ghi hệ số từ pt(2) vào  Nhận xét hai vế pt(1) vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta viết hệ số vào nguyên tử không có số oxi hóa  Nếu chất vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa cần xem tỉ lệ nguyên tử các nguyên tố hợp chất để cân Kết luận: Fe  H SO4(l )  FeSO4  H  1 1 Chú ý: Trong phân tử H2SO4 nguyên tố Hidro có nguyên tử nên theo pt(2) ta cần viết hệ số vào phân tử H2SO4 Xét ví dụ 2: o Al  H SO4( đđ )  t Al2  SO4   SO2   H 2O Giải: Tính số oxi hóa nguyên tử các nguyên tố: 6 3 to 6 4 Al  H S O4( đđ )   Al2 ( S O4 )3  S O2  H 2O Chất khử là : (1) 3 (vì số oxi hóa tăng từ Al lên Al ) Al 6 4 Chất oxi hóa : H SO4 (vì số oxi hóa giảm từ S xuống S ) 2x 3 Al  Al  3e (*) 6 4 3x S  2e  S 6 3 4 Al  S  Al  S (2) Diễn giải: Lưu ý: tuyệt đối không viết (*) là: 3 Al  Al2  2.3e Đây là lỗi sai nghiêm trọng (không làm chương trình THPT) vì Al 3 Al2(SO4)3 không phải đơn chất nên không viết là Al2 (mà phải viết 3 Al ) Chỉ có các đơn chất H2, N2, Cl2, Br2, I2, F2 viết là Cl2 , H Bây viết các hệ số các nguyên tử có số oxi hóa pt(2) vào pt(1) tương ứng (theo vế) 6 3 to 6 4 Al  6.H S O4( đđ )   Al2 ( S O4 )3  3.S O2  6.H 2O Kết luận: o Al  H SO4( đđ )  t Al2  SO4   3SO2  6 H 2O Xét ví dụ 3: o FeS2  O2  t Fe2O3  SO2 Giải: Tính số oxi hóa nguyên tử các nguyên tố: 2  o 3 2 4  Fe S2  O2  t Fe2 O3  S O2 2  Chất khử là : Fe S2 Chất oxi hóa : O2 (vì có số oxi hóa tăng) 2  4x 3 11x 4 2 Fe S  Fe S  11e 2  2 o 3 4 2 Fe S2  11O2  t Fe S  22 O Hay: 3 1 4 (vì Fe  Fe 1e và S  S  10e ) O2  4e  O 2 ( vì số oxi hóa giảm từ O xuống O ) 2  2 o  3   4   Fe S  11O2  t  Fe O    S  O      o Vậy: FeS2  11O2  t Fe2O3  8SO2 (2)