Nguyên tử nào có số oxi hóa là duy nhất của pt1 thì viết hệ số của nó tương ứng ở pt2 lên chú ý: số nguyên tử của nguyên tố đang xét của pt1 phải đảm bảo bằng số nguyên tử của nguyên t[r]
(1)Phương pháp thăng e Xét ví dụ 1: Fe H SO4(l ) FeSO4 H Giải: Tính số oxi hóa nguyên tử các nguyên tố: 1 6 2 6 Fe H S O4 ( l ) Fe S O4 H Chất khử (1) 2 (vì số oxi hóa tăng từ Fe lên Fe ) : Fe 1 Chất oxi hóa : H SO4 (vì số oxi hóa giảm từ H xuống H ) 2 Fe – 2e → Fe 1 H + 2e → 2 1x Fe hay → Fe + 2e 1 H2 1x H + 2e → 1 H2 2 Fe + H → Fe + H2 (2) ***Phần diễn giải: Bây để dễ hiểu, ta nhớ : Nguyên tử nào có số oxi hóa là pt(1) thì viết hệ số nó tương ứng pt(2) lên (chú ý: số nguyên tử nguyên tố xét pt(1) phải đảm bảo số nguyên tử nguyên tố tương ứng pt(2)) Hệ số đã ghi không thay đổi Nguyên tử nào có số oxi hóa không pt(1) thì chưa ghi hệ số từ pt(2) vào Nhận xét hai vế pt(1) vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta viết hệ số vào nguyên tử không có số oxi hóa Nếu chất vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa cần xem tỉ lệ nguyên tử các nguyên tố hợp chất để cân Kết luận: Fe H SO4(l ) FeSO4 H 1 1 Chú ý: Trong phân tử H2SO4 nguyên tố Hidro có nguyên tử nên theo pt(2) ta cần viết hệ số vào phân tử H2SO4 Xét ví dụ 2: o Al H SO4( đđ ) t Al2 SO4 SO2 H 2O Giải: (2) Tính số oxi hóa nguyên tử các nguyên tố: 6 3 to 6 4 Al H S O4( đđ ) Al2 ( S O4 )3 S O2 H 2O Chất khử là : (1) 3 (vì số oxi hóa tăng từ Al lên Al ) Al 6 4 Chất oxi hóa : H SO4 (vì số oxi hóa giảm từ S xuống S ) 2x 3 Al Al 3e (*) 6 4 3x S 2e S 6 3 4 Al S Al S (2) Diễn giải: Lưu ý: tuyệt đối không viết (*) là: 3 Al Al2 2.3e Đây là lỗi sai nghiêm trọng (không làm chương trình THPT) vì Al 3 Al2(SO4)3 không phải đơn chất nên không viết là Al2 (mà phải viết 3 Al ) Chỉ có các đơn chất H2, N2, Cl2, Br2, I2, F2 viết là Cl2 , H Bây viết các hệ số các nguyên tử có số oxi hóa pt(2) vào pt(1) tương ứng (theo vế) 6 3 to 6 4 Al 6.H S O4( đđ ) Al2 ( S O4 )3 3.S O2 6.H 2O Kết luận: o Al H SO4( đđ ) t Al2 SO4 3SO2 6 H 2O Xét ví dụ 3: o FeS2 O2 t Fe2O3 SO2 Giải: Tính số oxi hóa nguyên tử các nguyên tố: 2 o 3 2 4 Fe S2 O2 t Fe2 O3 S O2 2 Chất khử là : Fe S2 Chất oxi hóa : O2 (vì có số oxi hóa tăng) 2 4x 3 11x 4 2 Fe S Fe S 11e 2 2 o 3 4 2 Fe S2 11O2 t Fe S 22 O Hay: 3 1 4 (vì Fe Fe 1e và S S 10e ) O2 4e O 2 ( vì số oxi hóa giảm từ O xuống O ) (3) 2 2 o 3 4 Fe S 11O2 t Fe O S O o Vậy: FeS2 11O2 t Fe2O3 8SO2 (2) (4)