Những oxit tác dụng với dung dịch axit là dãy oxit nào sau đây: a.. Phản ứng hoá học giữa dung dịch muối CuCl2 với kim loại A xảy ra khi A là: A.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TX HƯƠNG TRÀ Trường THCS Bình Thành MA TRẬN ĐỀ HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hoá học Mức độ Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Chủ đề Các loại hợp chất vô (14 tiết) Tính chất hóa học các loại hợp chất vô Số câu Số điểm 3,0 Kim loại (8 Nêu tiết) tượng và viết PTHH Số câu Số điểm 1/2 1,0 Mức độ thấp Mức độ cao -Viết phương trình hoá học mối quan hệ các loại hợp chất vô 1/2 1,0 -Viết phương trình và tính toán hoá học 1/2 1,5 -Viết phương Kĩ giải bài trình hoá học tập áp dụng các tính chất hoá công thức tính n, học Al và Fe V 1/2 1/2 1,0 1,5 5,5 55% 3/2 3,5 35% Phi kim- (5 Nêu tiết) tượng và viết PTHH Số câu 1/2 Số điểm 1,0 Tổng Số câu Tổng Số điểm Tỉ lệ Tổng 3/2 1/2 1/2 10% 2,0 4,0 2.5 1.5 10 20% 40% 25% 15% 100% (2) PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ Trường THCS Bình Thành ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012- 2013 Môn: Hoá học Thời gian : 45’ I.TRẮC NGHIỆM ( 3đ) Khoanh tròn vào câu trả lời đúng cho câu hỏi sau : Câu Những oxit tác dụng với dung dịch axit là dãy oxit nào sau đây: a CaO, P2O5, CuO, Fe2 b K2O, CaO, CuO, Fe2O3 c K2O , N2O5, P2O5, CaO d Na2O, CaO, CuO, SO2 Câu Phản ứng hoá học dung dịch muối CuCl2 với kim loại A xảy A là: A Au (Vàng) B C (Cacbon) C Fe (Sắt) D Hg (Thuỷ ngân) Câu Để phân biệt dung dịch: NaOH và Ca(OH)2 ta dùng: A Giấy quỳ tím B Dung dịch Phenolptalein C Khí CO D Khí CO2 Câu Để sản xuất NaOH công nghiệp người ta điện phân: A NaCl khan B Dung dịch KCl C Dung dịch NaCl D KCl khan Câu 5: Có các hợp chất sau: HCl, NaCl, Na2SO4, N2O5, Fe(OH)3, H2SO4, K2CO3, H3PO4, Al2O3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Li2O Hãy cho biết hợp chất nào là: Oxit .………………………………… Axit Bazơ Muối II TỰ LUẬN ( 7đ ) Câu 1: (2 điểm) Trong chất sau: SO2; HCl; FeCl3; Al2O3; Mg a Chất nào tác dụng với dung dịch NaOH? b Chất nào tác dụng với dung dịch HCl? Viết các phương trình hoá học xảy Câu 2: (2điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diÔn chuçi phản ứng sau: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Câu 3: (3điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200 ml dung dịch H 2SO4 (loãng, lấy dư) thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 46,6 gam kết tủa trắng BaSO4 Tính a? Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 ban đầu? Cho Ba = 137; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; H =1 (3) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HKI NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC I *Từ câu đến câu Mỗi câu đúng 0,5 đ Câu 1: B Câu 2:C Câu 3:D Câu 4:B *Câu Đúng loại hợp chất 0,25đ - Oxit : N2O5,Al2O3,Li2O - Axit: HCl, H2SO4, H3PO4 - Bazơ: Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 - Muối: K2CO3, NaCl, Na2SO4 II Câu 1: (3điểm) Viết đúng PTHH 0,5 điểm Nếu không cân cân sai trừ 0,25 điểm a 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O b 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + H2O HCl + Mg MgCl2 + H2 ↑ Câu 2: (2điểm) Viết phương trỡnh biểu diễn chuỗi phản ứng : Mỗi câu chọn đúng đợc 0,5 điểm t FeCl3 2Fe + 3Cl2 ⃗ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ⃗ t 2Fe + 3CO2 ↑ Fe2O3 + 3CO ⃗ Câu 3: (3điểm) 2, 24 Đổi: 200ml = 0,2l ; nH2 = 22 , = 0,1 (mol) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ (1) FeSO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + FeCl2 (2) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2HCl(3) Theo PTHH (1) ta có nFe = nH2 = nFeSO4 = nH2SO4 = 0,1 mol a = mFe = 0,1 x 56 = 5,6 (gam) 46 , (0,25điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) nBaSO4 = 233 = 0,2 (mol) Theo PTHH (2) ta có nBaSO4 = nFeSO4 = 0,1 mol -> số mol BaSO4 sinh PTHH (3) là 0,2 – 0,1 = 0,1( mol) Theo PTHH (3) ta có nBaSO4 = nH2SO4 = 0,1 mol Tổng số mol H2SO4 đầu là 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) (0,25điểm) Vậy CM (H2SO4 đầu) = (0,25điểm) 0,2 0,2 =1M (0,25điểm) (0,25điểm) (4)