NÕu thªm NaOH vµo th× thÊy kÕt tña mµu vµng, nÕu thªm tiÕp dung dÞch HCl vµo thÊy kÕt tña mµu vµng chuyÓn thµnh kÕt tña mµu tr¾ng.. Để trung hoà lợng axit d cần dùng 60ml dung dịch NaOH [r]
(1)Phßng Gi¸o dôc vµ §µo t¹o Phï Ninh _ đề thi chọn học sinh giỏi M«n : Ho¸ häc – Líp – N¨m häc 2007 – 2008 Ngµy thi: 22/11/2007 ( Thời gian làm bài: 150 phút không kể thời gian giao đề) C©u I : (2,5®) Cho biÕt NaHSO4 t¸c dông nh mét axit ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y cho NaHSO4 t¸c dông víi c¸c dung dÞch NaHCO3; Na2CO3 ; BaCl2; Ba(HCO3); Na2S Trong phòng thí nghiệm có lọ đựng hoá chất bị nhãn đựng các dung dịch sau: NaCl, CuCl2, H2SO4, MgCl2, KOH Kh«ng dïng thuèc thö nµo kh¸c, h·y nªu c¸ch nhËn biÕt tõng dung dÞch trªn C©u II : (2,0®) Cã hçn hîp khÝ CO vµ CO2, b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y chuyÓn ho¸ hçn hîp thµnh : a KhÝ CO2 b KhÝ CO c Hai khÝ riªng biÖt Khi trén dung dÞch AgNO3 víi dung dÞch H3PO4 kh«ng thÊy t¹o thµnh kÕt tña NÕu thªm NaOH vµo th× thÊy kÕt tña mµu vµng, nÕu thªm tiÕp dung dÞch HCl vµo thÊy kÕt tña mµu vµng chuyÓn thµnh kÕt tña mµu tr¾ng Gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng x¶y b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u III : (1,5®) Hoà tan m gam SO3 vào 500ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) Thu đợc dung dÞch H2SO4 49% TÝnh m C©u IV : (1,5®) Hoµ tan hoµn toµn 1,44 gam kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng 250ml dung dÞch H 2SO4 0,3M Để trung hoà lợng axit d cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M Hỏi đó là kim lo¹i g× ? C©u V: (2,5®) Cho 16,8 lÝt CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hoµn toµn vµo 600 ml dung dÞch NaOH 2M thu đợc dung dịch A : TÝnh tæng khèi lîng muèi dung dÞch A LÊy dung dÞch A cho t¸c dông víi mét lîng d BaCl2 TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh HÕt Ngêi coi thi kh«ng cÇn gi¶i thÝch g× thªm Phßng Gi¸o dôc vµ §µo t¹o Phï Ninh _ híng dÉn chÊm thi chän häc sinh giái M«n : Ho¸ häc – Líp – N¨m häc 2007 – 2008 C©u I : (2,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm ) C¸c ph¶n øng x¶y : NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + H2O + CO2 (0,25 ®) 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + H2O + CO2 (0,25 ®) NaHSO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl + HCl (0,25 ®) 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 (0,5 ®) (2) 2NaHSO4 + Na2S Na2SO4 + H2S (0,25 ®) §¸nh sè c¸c lä mÊt nh·n vµ chiÕt c¸c èng nghiÖm t¬ng øng cho mçi lÇn lµm thÝ nghiÖm (0,25®) - Quan sát lọ đựng dung dịch có mầu xanh là dd CuCl2 - Dùng dd CuCl2 vừa tìm đợc cho tác dụng với các mẫu thử còn lại Mẫu nào cho xanh lµ dd KOH KOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2KCl (0,25®) - LÊy Cu(OH)2 cho t¸c dông víi c¸c mÉu thö cßn l¹i MÉu nµo cho tan lµ H2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O (0,25®) - Dùng KOH đã tìm đợc cho tác dụng với mẫu thử còn lại mẫu nào cho trắng là dd MgCl2 KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl (0,25®) - MÉu cßn l¹i lµ NaCl C©u II : (2 ®iÓm) (1 ®iÓm ) a Cho hçn hîp t¸c dông víi «xit kim lo¹i (d) nung nãng khÝ CO chuyÓn hoµn toµn thµnh CO2 : CO + CuO ⃗ (0,25 ®) t Cu + CO2 b Cho hçn hîp t¸c dông víi C nung nãng chØ cã CO2 ph¶n øng : (0,25 ®) ⃗ CO2 + C t 2CO c DÉn hçn hîp qua níc v«i (d), CO kh«ng ph¶n øng t¸ch : (0,25 ®) CO2 + Ca(OH)2 ❑ ⃗ CaCO3 + H2O Lấy CaCO3 nung nhiệt độ cao thu lại CO2 CaCO3 ⃗ (0,25 ®) t CaO + CO2 (1 ®iÓm ) Khi trén dung dÞch AgNO3 víi axit H3PO4 kh«ng thÓ t¹o thµnh kÕt tña v× axit HNO3 t¹o thành mạnh axit H3PO4 đó hoà tan kết tủa Nghĩa là H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 kh«ng x¶y (0,25®) Ph¶n øng x¶y theo chiÒu ngîc l¹i : Ag3PO4 + 3HNO3 3Ag3NO3 + H3PO4 Khi thªm NaOH vµo, v× H3PO4 bÞ trung hoµ thµnh Na3PO4 : 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (0,25®) Và kết tủa màu vàng đợc tạo thành theo phản ứng : AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 + 3NaNO3 (0,25®) Mµu vµng Khi thªm tiÕp HCl vµo th× kÕt tña Ag3PO4 bÞ tan ra, t¹o thµnh kÕt tña AgCL mµu tr¾ng : Ag3PO4 + 3HCl 3AgCl + H3PO4 (0,25®) Mµu tr¾ng C©u III : (1,5 ®iÓm) Khi hoµ tan SO3 vµo níc x¶y ph¶n øng : SO3 + H2O H2SO4 (0,25 ®) Gäi n lµ sè mol SO3 theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng : nH2SO4 = nSO3 = n ( mol) mH2SO4 = 98n (g) (0,25 ®) Trong 500ml dung dÞch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) Khèi lîng H2SO4 lµ : mH2SO4 = 500 1,2 24 ,5 =147(g) 100 Tæng khèi lîng H2SO4 cã lµ : mH2SO4 = 98n + 147 (g) Theo công thức tính nồng độ % ta có : 49 %= (0,25 ®) (0,25 ®) 98 n+ 147 100 % (500 1,2)+80 n Gi¶i ta cã n = 2,5 (mol) VËy khèi lîng SO3 lµ mSO3 = 2,5 80 = 200 (g) C©u IV : (1,5 ®iÓm) nNaOH = 0,5 0,06 = 0,03 (mol) nH2SO4 = 0,25 0,3 = 0,075 (mol) Gäi R lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : R + H2SO4 RSO4 + H2 (1) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (3) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (2) Theo ph¶n øng (2) : nH2SO4 d = 1/2 nNaOH = , 03=0 , 015( mol) Theo ph¶n øng (1) : nH2SO4 = nR = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol) VËy khèi lîng nguyªn tö cña R b»ng : , 44 =24 §ã lµ Mg ,06 C©u V : (2,5 ®iÓm) nCO2 = 16,8/22,4 = 0,75 (mol) nNaOH = 0,6 0,2 = 1,2 (mol) Vì nCO2 < nNaOH < 2nCO2 đó thu đợc hỗn hợp hai muối : 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (1) Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (2) Theo ph¶n øng (1) : nNa2CO3 = nCO2 = 1,2 nNaOH = =0,6 (mol) 2 (0,25 ®) (0,25 ®) (0,25 ®) (0,5 ®) (0,25 ®) (0,5 ®) nCO2 d = 0,75 – 0,6 = 0,15 (mol) Sè mol CO2 nµy tham gia ë ph¶n øng (2) Theo ph¶n øng (2) : nNa2CO3 = nCO2 = 0,15 (mol) (0,25 ®) nNa2CO3 cßn l¹i = 0,6 – 0,15 = 0,45 (mol) Vµ nNaHCO3 = 2.nCO2 = 0,15 = 0,3 (mol) (0,25 ®) Tæng khèi lîng muèi lµ : (106 0,45) + (84 0,3) = 72,9 (g) (0,25 ®) Khi cho dung dÞch A t¸c dông víi BaCl2 x¶y c¸c ph¶n øng : Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 +2NaCL (3) NaHCO3 + BaCl2 Kh«ng ph¶n øng (0,5 ®) Theo ph¶n øng (3) nBaCO3 = nNa2CO3 = 0,45 (mol) mBaCO3 = 0,45 197 = 88,65 (g) (0,5 ®) (4)