Câu 64: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dịch H 2SO4 loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim[r]
(1)PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử B quá trình oxi hóa và khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa Câu 2: Chất khử là chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hoá là chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa đã xảy phản ứng Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu Câu : Phát biểu nào đây không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy đồng thời oxi hoá và khử B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá tất các nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó xảy trao đổi electron các chất D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 7: Phản ứng các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim và bazơ B oxit kim loại và axit C kim loại và phi kim D oxit kim loại và oxit phi kim (2) Câu 8: Số oxi hóa oxi các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 9: Cho các hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO > NO2 > N2O > NH B NO > N2O > NO2 > N2 > NH C NO > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O + Câu 10: Cho quá trình NO3 + 3e + 4H NO + 2H2O, đây là quá trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử 2+ 3+ Câu 11: Cho quá trình Fe Fe + 1e, đây là quá trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử + Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3 + H Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa là A M B NO3C H+ D Mn+ Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 14: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl là A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử và môi trường Câu 15: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa B Axit C môi trường D Cả A và C Câu 16: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa tham gia các phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 17 : Trong các chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 18 : Cho dãy các chất và ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 19 : Cho dãy các chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B không oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch Câu 21: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì A không xảy phản ứng B xảy phản ứng (3) C xảy phản ứng trao đổi Câu 22: Cho các phản ứng sau: a FeO + H2SO4 đặc nóng c Al2O3 + HNO3 D xảy phản ứng oxi hóa – khử b FeS + H2SO4 đặc nóng d Cu + Fe2(SO4)3 Ni ,t e RCHO + H2 f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2 h Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử là ? A a, b, d, e, f, g B a, b, d, e, f, h C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Câu 23 : Phản ứng nào đây không xảy ? A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl + Na2SO4 → D FeCl2 + Br2 → Câu 24: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện nào x và y để phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 25: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D không oxi hóa – khử Câu 26 : Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (2) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 N2O + 2H2O (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) a.Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là A B C D b.Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử là A B C D Câu 27: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2- + OH- Br- + CrO32- + H2O Giá trị x và y là A và B và C và D và Câu 28: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với là A CaCO3 và H2SO4 B Fe2O3 và HI C Br2 và NaCl D FeS và HCl Câu 29: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là (4) A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 30: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 loãng nóng, dư, sản phẩm thu là A Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O B Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O C Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Câu 31: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 2+ + 3+ Câu 32: Cho phản ứng: Fe + MnO4 + H Fe + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là A 22 B 24 C 18 D 16 + n+ Câu 33: Trong phản ứng: 3M + 2NO3 + 8H M + NO + H2O Giá trị n là A B C D + 2+ Câu 34: Cho phản ứng: 10I + 2MnO4 + 16H 5I2 + 2Mn + 8H2O, sau cân bằng, tổng các chất tham gia phản ứng là A 22 B 24 C 28 D 16 Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a+b+c là A B C D Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng là A 21 B 19 C 23 Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O D 25 Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 là A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 38: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa và chất khử phản ứng trên là: A và B và C và D và Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử các chất là phương án nào sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 40: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X là A K2MnO4 B MnO2 C MnO D Mn2O3 Câu 41: Hệ số cân Cu2S và HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O là A và 22 B và 18 C và 10 D và 12 (5) Câu 42: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O và N2 là : 2, hãy xác định tỉ lệ mol nAl : nN 2O : nN2 số các kết sau A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : Câu 43: Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O và N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B đó là A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Câu 44: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm và magie hỗn hợp đầu là A 2,7g và 1,2g B 5,4g và 2,4g C 5,8g và 3,6g D 1,2g và 2,4 Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V là A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 46: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí không màu hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Kim loại M là A Mg B Ag C Cu D Al Câu 47: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO và N 2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO và N2O thu đktc là: A 2,24 lít và 6,72 lít B 2,016 lít và 0,672 lít C 0,672 lít và 2,016 lít D 1,972 lít và 0,448 lít Câu 48: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là A 66,75 gam B 33, 35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam Câu 49: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO3 đủ 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam Khối lượng Fe và Mg là: A 7,2g và 11,2g B 4,8g và 16,8g C 4,8g và 3,36g D 11,2g và 7,2g Câu 50: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát 0,05 mol NO Công thức oxit sắt là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 51: 1,84g hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 số mol Fe và Cu theo thứ tự là (6) A 0,02 và 0,03 B 0,01 và 0,02 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,04 Câu 52: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A và dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai Câu 53: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lit Khối lượng m Fe3O4 là giá trị nào sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 54: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 55: Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H 2SO4 đặc ,nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 56: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít Câu 57: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2 Tỷ khối Y H2 là 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Câu 58*: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y) A Vdd(Y) = 57 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C Vdd(Y) = 2,27 lít.D Vdd(Y) = 28,5 lít Câu 59: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO hỗn hợp khí (7) gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích (đktc) khí NO và NO là: A 0,224 lít và 0,672 lít B 0,672 lít và 0,224 lít C 2,24 lít và 6,72 lít D 6,72 lít và 2,24 lít Câu 60: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 61: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16g chất rắn Giá trị m là: A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96 Câu 62: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO 3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu 63: Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi,chia X thành phần Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc) Kim loại M và % M hỗn hợp là: A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Câu 64: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R đó là A Al B Ba C Zn D Mg 1) Câu 65: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối H2 là 19 Giá trị m là A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 66: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe 2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dd HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO có tỉ khối so với hiđro là 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17.92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Câu 67: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B và 46 gam chất rắn D Cho dung (8) dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 A 0,5 B 0,8 C D 1,25 Câu 68: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 là khí NO a.Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) là A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 b.Số gam muối khan thu là A 7,9 B 8,84 C 5,64 D Tất sai Câu 69: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu là A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 70: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 là sản phẩm khử Cho toàn lượng SO này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M đó là A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 71: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S(là sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X là A 28,1 g B 18,1 g C 30,4 g D 24,8 g Câu 72: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m là A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Không xác định Câu 73: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO (sản phẩm khử nhất, đkc và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 74: Câu 12 Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M là A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn Câu 75: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X (9) gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2(ở đktc và ) Giá trị V là A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 76: Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M và HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì thu sản phẩm là NO Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là A 3,2 g B 6,4 g C 2,4 g D 9,6 g Câu 77: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất X là: A 0,075 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,03 lít Câu 78: Cho 0,35 mol Magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 14,8 gam Câu 79: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hổn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO2 (đktc) tạo khử Fe2O3 là A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 80: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO Sau kết thúc các phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì A x < z < y B z ≥ x C x ≤ z < x +y D z = x + y Câu 81: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO và H2O Số electron mà mol Cu2S đã nhường là: A electron B electron C electron D 10 electron Câu 82: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO là sản phẩm khử và các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 1,5V1 D V2 = 2,5V1 Câu 83: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với các chất có cốc sau phản ứng cần ít khối lượng NaNO3 là (sản phẩm khử là NO) A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam Câu 84: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị bàng dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO và NO (không sinh muối NH4NO3) Tỉ khối A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V là: A m+6,0893V B m+ 3,2147 C m+2,3147V D m+6,1875V (10) Câu 85: Chia 10 gam hỗn hợp gồm (Mg, Al, Zn) thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO3 đặc, nóng dư thu V (lít) NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là: A 22,4 B 44,8 C 89,6 D 30,8 Câu 86: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 và 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76g B 0,64g C.6,4g D 0,576g Câu 87: Cho 36 gam hỗn hợp Fe,FeO,Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất).Tính số mol H2SO4 đã phản ứng A.0,5 mol B.1 mol C.1,5 mol D 0,75 mol Câu 88: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp các kim loại Trị số m là A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam Câu 89: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al và 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M và AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m là A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 90: Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 91: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg và Fe (với nMg : nFe = 2:3) tác dụng hoàn toàn với 280ml dung dịch AgNO3 0,5M m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32 B 14,04 C 10,8 D 15,12 Câu 92: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 và 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch A 0,0 mol B 0,1 mol C 0,3 mol D 0,2 mol Câu 93: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 94: Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành phần nhau: (11) - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H 2(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận và làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Công thức phân tử khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 95: Có các quá trình điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì và catot thép Các quá trình điện phân mà cực dương bị mòn là A.(1),(2) B.(1),(3) C.(2),(3) D.(3),(4) Câu 96: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí thoát thì dung dịch sau điện phân chứa A Na+, SO42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+ C Na+, Cl- D Na+, SO42-, Cu2+, Cl- Câu 97: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO và b mol NaCl Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan kim loại nhôm, mối quan hệ a và b là A 2a=b B 2a>b C 2a< b D 2a # b Câu 98: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến NaCl và CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hoà tan Fe thì A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl và CuSO4 cùng hết D xảy trường hợp A B Câu 99: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy là gì ? A Ở catot (-): Na và anot (+): O2 và H2O B.Ở catot (-): Na2O và anot (+): O2 và H2 C Ở catot (-): Na và anot (+): O2 và H2 D Ở catot (-): Na2O và anot (+): O2 và H2O Câu 100: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 101: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay thì ngưng Điều nào sau đây luôn đúng ? A Khối lượng đồng thu catot là 16g B Thời gian điện phân là 9650 giây C pH dung dịch quá trình điện phân luôn giảm D Không có khí thoát catot (12) Câu 102: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức muối đã điện phân là: A NaCl B LiCl C KCl D CsCl Câu 103: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 104: Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan và có pH = 12 Vậy: A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C.HCl và KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần Câu 105: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 106: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát anot A.0,672 lít B.0,84 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Câu 107: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catôt tăng đúng khối lượng anôt giảm Điều đó chứng tỏ người ta dùng A catot Cu B catot trơ C anot Cu D anot trơ Câu 108: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6g Fe B.2,8g Fe C.6,4g Cu D.4,6g Cu Câu 109: Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị là A 12,7 B C 13 D 1,3 Câu 110: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí thoát thì dừng lại, cần thời gian là 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) là A 28ml B 0,28ml C 56ml D 280ml Câu 111: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân pH dung dịch với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch xem không đổi, lấy lg2 = 0,30) là: A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 (13) Câu 112: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65Ampe Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200 s, t2 = 500s là: A 0,32g và 0,64g B 0,64g và 1,28g C 0,64g và 1,32g D 0,32g và 1,28g Câu 113: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng : A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Câu 114: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình (1) chứa 100ml dung dịch CuSO 0,1M; Bình (2) chứa 100ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH=13 thì ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình không đổi Nồng độ mol Cu 2+ dung dịch bình (1) sau điện phân là: A 0,04M B 0,10M C 0,05M D 0,08M Câu 115: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO và Cu (NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot và 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 và Cu (NO3)2 X là A.2M và 1M B 1M và 2M C 2M và 4M D 4M và 2M Câu 116: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl 2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6gam Khối lượng catot bình tăng lên là A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam Câu 117: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Câu upload.123doc.net: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H 2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam Câu 119: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Câu 120: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây thì vừa điện phân hết Fe 2+, ngừng điện phân và để yên dung dịch thời gian thì thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam (14) Câu 121: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực thì dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại và anot thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 122: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thì thấy khối lượng catot tăng 1gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây Câu 123: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl 2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình thoát 22,4 lít khí thì anot bình thoát bao nhiêu lít khí? (Biết các thể tích đo cùng điều kiện) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít Câu 124: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 NaCl Vậy hiệu suất quá trình là: A 59% B 85% C 90% D 95% Câu 125: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s Câu 126: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot thì ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi thì khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO 3)2 trước phản ứng là: A 0,5 M B 0,9 M C M D 1,5 M Câu 127: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực là1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot và thời gian điện phân là: A 3,2g và 2000s B 2,2 g và 800s C 6,4g và 3600s D 5,4g và 800s Câu 128: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Cu thì thể tích khí thoát anot A.0,672 lít B.0,84 lít C.1,344 lít D.0,448 lít Câu 129: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát anot A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Câu 130: Cho dòng điện có cường độ I không đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp,bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s thì bên bình xuất khí bên catot, tính cường độ I và khối lượng Cu bám bên catot bình và thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 (15) Câu 131: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn anot thoát 3,36lít khí(đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 132: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay không đáng kể Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12% Câu 133: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 134: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catot và 2,016 lít khí (đktc) anôt.Tên kim loại M và cường độ dòng điện là A Fe và 24A B Zn và 12A C Ni và 24A D Cu và 12A Câu 135: Điện phân (đp) 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí thoát thì ngừng đp Để trung hòa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, và thời gian điện phân là bao nhiêu biết I=20A A 0,8M, 3860s B 1,6M, 3860s C 1,6M, 360s D 0,4M, 380s Câu 136: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì dừng lại Ở anot thu 0,448 lít (ở đktc) Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,68g Al2O3 a Khối lượng m là A 4,47 B 5.97 C A và B D Kết khác b Khối lượng catot tăng lên quá trình điện phân là A 0,85 B 1,92 C A và B D Kết khác c Khối lượng dung dịch giảm quá trình điện phân là A 2,29 B 2,95 C A và B D Kết khác Câu 137: Cho các phát biểu sau: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt (16) Cân hóa học là cân động Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân sẽ chuyển dịch phía chống lại thay đổi đó Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, Các phát biểu đúng là A 1,2, B 1,3, C 1,2,4 D 2, 3, Câu 138: Cho các phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng các chất sẽ không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai là A 2, B 3, C 3, D 4, Câu 139: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất Câu 140: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng trên là: HI H I A KC = H I B KC = 2 HI HI C KC = H I H I D KC = HI Câu 141:Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) H <0 Cân sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác.C Tăng áp suất D Loại bỏ nước Câu 142: Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3, Vận tốc phản ứng thay đổi bao nhiêu lần thể tích hỗn hợp giảm lần? A B Câu 143: Cho phản ứng: SO2 + O2 A Tăng nồng độ SO2 lên lần C C 27 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: B Tăng nồng độ SO2 lên lần (17) C Tăng nồng độ O2 lên lần Câu 138: Cho phản ứng : H2 + I2 D Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên lần HI Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H2 và I2 0,01 mol/l thì % chúng đã chuyển thành HI là: A 76% B 46% C 24% Câu 144: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) D 14,6% 2NH3 (k) + Q Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân hoá học trên? A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Tất đúng Câu 145: Cho các phản ứng sau: H2(k) + I2(r) HI(k) , H >0 CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , H <0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , H <0 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , H >0 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất các cân nào trên đây chuyển dịch theo chiều thuận A 1,2 B 1,3,4 C 2,3 D tất sai Câu 146: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Nồng độ các chất phản ứng Câu 147: Vận tốc phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi A lần B lần C lần D 16 lần Câu 148: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 4,0 Câu 149: Người ta đã sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi (18) Câu 150: Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 151: Cho các cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) Câu 152: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 153: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH và mol C2H5OH, lượng este lớn thu là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925 Câu 154: Cho cân hoá học: 2SO2 + O2 2SO3 Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 155: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 156: Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO(k) + O 2(k) 2NO2(k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích Kết luận nào sau đây không đúng: A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Cân dịch chuyển theo chiều thuận D Hằng số cân tăng lên + Câu 157: Cho cân sau: SO2 + H2O H + HSO4 Khi thêm vào dung dịch ít muối NaHSO4 (không làm thay đổi thể tích) thì cân trên sẽ A không xác định B không chuyển dịch theo chiều nào (19) C chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 158: Cho các cân sau: D chuyển dịch theo chiều thuận o xt,t (1) 2SO (k) + O (k) 2SO3 (k) o xt,t 2 2 (3) CO (k) + H (k) o xt,t (2) N (k) + 3H (k) 2NH3 (k) o xt,t 2 CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (k) xt,t o CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) (5) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A (1) và (2) B (3) và (4) C (3), (4) và (5) D (2), (4) và (5) Câu 159: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc đun nóng NO2 có thể chuyển thành N2O4 theo cân bằng: NO2 N2O4 Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N 2O4 là khí không màu Khi ngâm bình chứa NO vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân trên là A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không toả hay thu nhiệt D Một phương án khác Câu 160: Trong bình kín lít chứa mol N và mol H Thực phản ứng tổng hợp NH3 đến đạt trạng thái cân thấy áp suất sau 0,8 lần áp suất ban đầu ( nhiệt độ không đổi) Hằng số cân hệ là A 0,128 B 0,75 C 0,25 D 1,25 Câu 161: Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H = -92kJ (ở 4500C, 300 atm) Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch, cần A giảm nhiệt độ và giảm áp suất B Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu 162: Cho các cân bằng: H2(k) + I2(k) 2HI(k) (1) 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) (2) CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) (3) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) (4) 3Fe(r) + 4H2O(k) Fe3O4(r) + 4H2(k) (5) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 1, C 2, 3, D 2, Câu 163: Cho phản ứng: CO + Cl COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 và COCl2 trạng thái cân là A 0,016; 0,026 và 0,024 B 0,014; 0,024 và 0,026 C 0,012; 0,022 và 0,028 D 0,015; 0,025 và 0,025 Câu 164: Cho các phản ứng: H2(k) + I2(k) 2HI (k) (1); 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k) (2) (20) 3H2(k) + N2 (k) 2NH3 (k) (3); N2O4 (k) NO2(k) (4) Các phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ta tăng áp suất hệ là A.(2),(3) B.(2),(4) C.(3),(4) D.(1),(2) Câu 165: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam nước Phản ứng xảy là: CO + H 2O CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng trên là K = 1.Nồng độ mol CO và H2O đạt đến cân là A 0,2 M và 0,3 M B 0,08 M và 0,2 M C 0,12 M và 0,12 M D 0,08 M và 0,18 M o t, xt 2NH3 Nồng độ mol Câu 166: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 ban đầu các chất sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng là A 43% B 10% C 30% D 25% Câu 167: Cân phản ứng H2 + I2 2HI H<0 thiết lập t C nồng độ các chất trạng thái cân là [H2] = 0,8mol/l; [I2] = 0,6 mol/l; [HI] = 0,96 mol/l Hằng số K có giá trị là A 1,92.10-2 B 1,82.10-2 C 1,92 D 1,82 o Câu 168: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20 C cần 27 phút Cũng mẫu Zn đó tan hết dung dịch axít nói trên 40 oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó dung dịch nói trên 55oC thì cần thời gian là: A 64,00s B 60,00s C 54,54s D 34,64s o Câu 169: Một bình kín chứa NH3 C và atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đó đến 546oC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình là 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 Câu 170: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây trên là A.5,0.10-5mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 2,5.10-5mol/(l.s) D 1,0.10-3mol/(l.s) (21)