Giao an Hoa9

- Axit sufuric có những tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa tác dụng với những kim loại kém hoạt động , tính háo nước, dẫn được những PTHH 2.Kỹ năng: o HS biết được những hiểu biết về [r]

Tiết:1 Tên hợp Ghép Loại hợp chất Ngày soan: ÔN TẬP chất Ngày giảng: axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 I MỤC TIÊU: bazơ c H2SO4; HCl Kiến thức: oxit axit d NaCl ; BaSO4 - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu 5.oxit bazơ e CuO; Na2O; BaO kiến thức chương trình lớp Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống chương trình lớp - HS: Các kiến thức đã học chương trình lớp III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp 2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ư thế) HS làm việc cá nhân Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ư oxi GV: Gọi HS lên bảng làm , hóa) sửa sai có Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) t Hoàn thành PTHH sau viết các Al(OH)3 Al2O3 + H2O( P/ư phân hủy) PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na2O + H2O 2NaOH Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hoạt động 2: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol a VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l b m HCl = 0,3 36,5 = 10,95 g HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm bài 10,95 100 mdd = Gv Chấm bài số học sinh = 100 g 10,95 c dd sau phản ứng có FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1 4.Củng cố - luyện tập: - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học 5.Dặn dò : Chuẩn bị bài sau  Tiết S:18.8.2011 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, và dẫn dược tính chất hóa học tương ứngvới tính chất - Học sinh hiểu sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học chúng 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức đã học lớp III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit ? Em hãy nhớ lại TN cho CaO tác dụng với nước ( Hiện tượng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho ít CuO t/d với H 2O em hãy quan sát và nhận xét tượng? GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ Oxit bazơ có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm b Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) ? Quan sát tượng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV số oxit khác CaO , Fe2O3 xảy phản ứng tương tự( trừ oxit kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r) GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit Một số bazơ ( tương ứng với bazơ axit tạo thành muối Đó là oxit bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối tương ứng bazơ tan GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với nước oxit axit có tính chất nào: ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? a Tác dụng với nước: GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd) dụng với nước thu axit Một số oxit axit tác dụng với nước tạo tương ứng thành axit ( Trừ SiO2) GV: kết luận : GV: Điều chế trước CO2 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 …cũng có phản ứng tương tự b Tác dụng với bazơ: CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? GV: Khái quát lại tính chất oxit axit và oxit bazơ Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để người ta phân loại axit? Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính -Oxit trung tính BaSO3(r) GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl2 + H2O ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4 * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất oxit axit không có tính chất oxit bazơ 4.Củng cố - luyện tập: Làm BT số lớp 5.Dặn dò :Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6  Tiết 3: S:.25.8.2011 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất CaO và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế CaO PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính toán theo PTHH Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Bài mới: CANXI OXIT Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit? ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì? GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát tượng , rút kết luận và viết PTHH? là chất rắn màu trắng , nóng chảy 25850C - Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Ca(OH)2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ - Tác dụng với axit: CaO(r) + 2HCl (dd) H2O(l) CaCl2 (dd0 + ? nhờ tính chất này CaO làm gì sống? GV: dể CaO lâu ngày không khí c.Tác dụng với oxit axit CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit hãy nêu ứng dụng CaO? Dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng… - Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào? ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi Nguyên liệu : CaCO3 HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO lò 2.Các phản ứng xảy quá trình CN nung vôi: ? Nêu ưu nhược điểm lò C(r) + O2 (k) t CO2 (k) nung vôi thủ công và lò nung vôi công CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) nghiệp 4Củng cố - luyện tập: 1.Hoàn thành các phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3 CaO + H2O …… 2.Hướng dẫn làm bài tập BT1: a – Cho tác dụng với nước - Thử CO2 b Khí làm đục Ca(OH)2 là CO2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nước là CaO - Chất không tan nước là CaCO3 b Nhận biết cho tác dụng với nước Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài Tiết 4: S:05.9.2011 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG( TIẾP) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất SO và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng SO2 đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế SO2 PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 15 phút Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa Đáp án + Thang điểm -Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) -Tác dụng với axit: CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l) -Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Bài mới: 3đ 4đ 3đ Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì ? Hãy nêu tính chất vật lý SO2 - Lưu huỳnh đioxit là chất không màu, ? Nhắc lại tính chất hóa học mùi hắc, độc , nặng không khí oxit axit? - Lưuhuỳnh đioxit có tính chất GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: oxit axit - Cho SO2 Tác dụng với nước Tác dụng với nước: ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd) ? Hãy viết các PTHH? GV: SO2 là chhát gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây mưa axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO tác b Tác dụng với bazơ: dụng với Ca(OH)2 SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l) ? Quan sát tượng , rút kết luận và viết PTHH? GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH c.Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì: ? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh đioxit? - Dùng sản suất H2SO4 Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… Hoạt động3: Điều chế lưuhuỳnh đioxit nào? ? Theo em PTN srx điều chế SO2 Trong PTN: nào? - Cho muối sunfit tác dụng với axit ? Hãy viết PTHH? Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Trong công nghiệp: Cu - Đốt S không khí: ( Sẽ học bài sau) S + O2 SO2 ? viết PTHH -Đốt quặng firit FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Củng cố - luyện tập: Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH CaO NaOH H2O HCl CO2 H2SO4 SO2 5.Dặn dò: làm các bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc và chuẩn bị bài axit  Tiết 5: S:12.9.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT - Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất 2.Kỹ năng: o HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất o Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh - III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH thực dãy biến hóa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Axit làm đổi màu chất thị: Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì DD axit làm quì tím chuyển thành màu ? Quan sát tượng và nêu nhận xét đỏ (nhận biết dd axit) Axit tác dụng với kim loại: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) - Cho ít kim loại Al (Zn) DD axit tác dụng với nhiều kim loại vào đáy ống nghiệm Thêm vào tạo thành muối và giải phóng H2 ống nghiệm 1- 2ml dd HCl Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng ? Quan sát tượng và nhận xét? nhiều kim loại nói chung ? Viết PTHH? không giải phóng H2 GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Tác dụng với dd bazơ: - Cho vào đáy ống nghiệm ít H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ Cu(OH)2 Thêm vào ống 2H2O nghiệm 1- 2ml dd H2SO4 Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành ? Quan sát tượng và nhận xét? muối và nước Đây là phản ứng trung ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? hòa GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml Axit tác dụng với oxit bazơ: dd H2SO4 ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước - Ngoài axit còn tác dụng với muối (sẽ học bài sau) Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu: GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 Axit yếu: H2S, H2CO3 Củng cố - luyện tập: Học sinh đọc phần em có biết Làm BT2 5.Dặn dò : Làm bài tập 1,3,4  Tiết 6: S:14.9.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG AXIT CLOHIĐRIC - Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết đúng PTHH minh họa cho tính chất - Những ứng dụng axit đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: o Sử dụng an toàn axit này quá trinhd tiến hành sản xuất o Vận dụng tính chất HCl để làm bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cânt thận tronh thực hành hóa học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: dd HCl ,;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng axit III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu ứng dụng axit, viết PTHH minh họa? Làm bài tập số 3 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua nước Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh ? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl là axit mạnh - Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH Làm đổi màu quì tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l) - tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l) - GV: Ngoài còn tác dụng với muối Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ tính chất hóa học HCl hãy nêu ứng dụng HCl? - Điều chế muối clrua Làm bề mặt kim loại Tẩy gỉ kim loại Chế biến thực phẩm, dược phẩm Củng cố - luyện tập: Có chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất nào tác dụng với ddHCl tạo a Chất cháy không khí b Dung dịch có màu xanh lam c Chất kết tủa màu trắng không tan axit và nước d Dung dịch không màu và nước Dặn dò : Làm bài tập số  - Tiết 7: S:18.9.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T) AXIT SUFURIC - Học sinh biết tính chất hóa học axit sufuric dẫn PTHH minh họa cho tính chất - Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại kém hoạt động) , tính háo nước, dẫn PTHH 2.Kỹ năng: o HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất o Các công đoạn và nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy các công đoạn o Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe đường kính,quí tím - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng và sản xuất axit sufuric III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, Viết PTHH minh họa Làm bài tập số 3 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd - Là chất lỏng, sánh không màu, nặng H2SO4 gấp lần nước , tan dễ dàng ? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 nước, tỏa nhiều nhiệt ? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm nào? Rót từ từ dd axit đặc vào nước Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học Axit sufuric loãng có tính chất axit? hóa học axit: Viết PTHH minh họa với H2SO4 - Làm đổi màu quì tím thành đỏ GV: Hướng dẫn làm lại thí - Tác dụng với nhiều kim loại tạo nghiệm chứng minh ddHCl là axit thành muối và giải phóng H2 mạnh Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH GV: Ngoài còn tác dụng với muối - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc ? Quan sát tượng và nêu nhận xét Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l) - tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l) Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a Tác dụng với kim loại: H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và không giải phóng H2 Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l) b Tính háo nước: H2SO4đặc C12H22O11 11H2O + 12C GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít đường vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? Hoạt động 3: ứng dụng: Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng - sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi H2SO4 , thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: GV: Thuyết trình các công đoạn sản S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0 xuất axit sufuric SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k) SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric và muối sufat Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - ống 1: 1ml H2SO4 - ống 2: 1ml Na2SO4 - Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết muối sunfat axit sunfuric Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2 ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ?Viết PTHH? H2SO4(dd) + BaCl2(dd) HCl(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) NaCl(dd) BaSO4(r) + BaSO4(r) + Củng cố – luyện tập: Làm bài tập 3,5 (19) 5.Dặn dò : Chuẩn bị bài sau Tiết 8: S:20.9.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT - Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng: o Rèn luyện kỹ làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: o Bảng phụ , bảnh nhóm, o HS: Ôn lại các tính chất oxit , axit III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit: GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ trống (1) (2) (3) Oxit bazơ + H2O ( 4) (3) Oxit axit + H2O (5) HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết GV : chuẩn kiến thức Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập (1) Oxit bazơ ( + H2O ( 4) (2) Muối (3) (3) Muối Axit Bazơ Tính chất hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm +D A+B Oxit axit + H2O (5) + Quí tím Axit A+C +E +G A+C HS các nhóm thảo luận Đại diện các nhóm báo cáo GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Muối + H2 + Kim loại Màu đỏ Axit + oxit bazơ + Bazơ Muối + Muối + H2O H2O GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện các nhóm lên thực trò chơi tiếp sức GV: Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH: Na 2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO GV Cho các PTHH thiếu Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… SO3 + H2O ………+ ……… ……… + NaOH SO3 + NaOH ……… + H2SO4 FeO + …… NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2SO4 + H2O ……… ……….+ H2 ……… + H2O Hoạt động 2: Bài tập: BT1 (SGK) BT1: HS đọc đề bài a Những chất tác dụng với nước là: HS làm việc cá nhân SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO GV: Gọi HS lên bảng làm SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) bài tập: Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) HS1: câu a CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) HS2: Câu b CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r) HS3: câu c b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na 2O ; GV: Sửa chữa, bổ sung CaO cần Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd) c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2 HS đọc đề bài HS làm việc cá nhân 2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd) Bài tập2: Để phân biệt các dd Na2SO4 và dd Na2CO3 ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: A BaCl2 B HCl C Ag(NO3)2 D NaOH Giải thích lựa chọn đó và viết PTHH Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần Giải: Chọn B - Có khí bay là : Na2CO3 Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k) HS lên bảng làm BT - không có khí bay là Na2SO4 BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa S SO2 BaSO4 SO3 H2SO4 Na2SO4 Củng cố – luyện tập: Làm bài tập 2,3,4,5 5.Dặn dò: Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ  - Tiết 9: S:27.9.2011 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit và axit 2.Kỹ năng: o Rèn luyện kỹ thực hành hóa học và làm các bài tập thực hành hóa học Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập và thực hành hóa học II CHUẨN BỊ: o GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm: o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt o Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2 III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit Bài mới: Tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học oxit: a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O GV: Hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào ống nghiệm - Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát và nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm ? Thử dd sau phản ứng quì tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi naò? ? Viết PTHH b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm - Đốt ít P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng - Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ - Thử dd quì tím - Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH Nhận biết các dung dịch: Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H 2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết các lọ: GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt các chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng ? Vậy chất trên có tính chất khác nào? GV: Đưa sơ đồ nhận biết H2SO4 HCl Na2SO4 Quì tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết tách BaCl2 Có kết tủa Không có kết tủa b.Cách tiến hành: - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu - Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím + Quì tím không đổi mầu thì lọ đựng Na2SO4 + Nếu quì tím chuyển màu đỏ thì lọ … và lọ … đựng HCl và H2SO4 - Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm + Nếu ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là ddH2SO4 + Nếu ống nghiệm nào không xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là dd HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm HS các nhóm báo cáo kết thực hành 4.Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn và viết tường trình Vệ sinh dụng cụ  - Tiết 10: S:29.9.2011 I.Mục tiêu: KIỂM TRA 45 phút Kiến thức: Chủ đề 1: T/c hoá học oxit, phân loại oxit; t/c, ứng dụng và điều chế CaO, SO2 Chủ đề 2: T/c hoá học axit; t/c, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc và dung dịch muối sunphat Chủ đề 3: Tổng hợp các nội dung trên Kĩ năng: Viết PTHH, Phân biệt, tính toán theo PTHH Xác định sản phẩm tạo thành cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm 3.Thái độ: Xây dựng lòng tin và tính đoán HS giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II.Chuẩn bị Đề bài, đáp án, thang điểm III Tiến trình lên lớp 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Biết Hiểu Vận dụng Nội dung TK Oxit Số câu hỏi Số điểm Axit TN TL T/c hoá học oxit, phân loại oxit; t/c, ứng dụng và điều chế CaO, SO2 1,25 T/c hoá học axit; t/c, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và dung dịch muối sunphat TN TL Viết PTHH tính chất hoá học oxit TN TL Phân biệt số oxit tính toán khối lượng cho oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm 2,5 Cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và dung dịch muối sunphat Cộng Vận dụng cao TN TL Xác định công thức oxit 4,75 Số câu hỏi Số điểm Tổng hợp Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 0,5 0,25 Viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi tính chất hoá học oxit và axit 2,75 1 2,5 1 1,75 4,5 0,25 2,5 2,5 12 10 ĐỀ KIỂM TRA I.TRẮC NGHIỆM (2 ĐIỂM) Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng C©u Dãy Oxit nào gồm các oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Na2O, Fe2O3 , CO2 C Al2O3 , SO3 , BaO D SiO2 , BaO , SO3 C©u Chất nào sau đây dùng để sản xuất vôi sống? A Na2SO4 C CaCO3 B Na2CO3 D NaCl C©u Có các oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: A CaO, CuO, Fe2O3 B CaO,CO2,Fe2O3 C N2O5, ,N2O5 , CaO D CaO,SO2, Fe2O3 C©u Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì? A Đỏ C Xanh B Vàng D Tím C©u Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây? A K2SO4 và HCl B K2SO3 và H2SO4 C Na2SO4 và CuCl2 D Na2SO4 và NaCl C©u Phản ứng dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH là phản ứng: A Thế B Hóa hợp C Trung hòa D Phân hủy C©u Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng thoát khí Gía trị V là: A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít C©u Cho các oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ? A CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, P2O5, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 II.TỰ LUẬN (8 ĐIỂM) Câu (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên là phương trình hoá học ) (1) S   ( 2) SO2    ( 3) SO3   ( 4) H2SO4   CuSO4 (5) Na2SO3 Câu 2.(1,5 điểm) Nêu phương pháp hoá học nhận biết dung dịch không màu: HCl, H2SO4, NaCl Câu (3 điểm) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 tạo muối canxicacbonat và nước a Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 đã dùng? b Tính khối lượng chất kết tủa thu được? Câu 4(1 điểm) Oxit m ột kim loại hoá tr ị III có khối l ượng 32 gam tan hết 400 ml dung dịch HCl 3M vừa đủ Tìm công thức oxit trên ( Cho biết : H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40; C = 12 ) HẾT./ đáp án I.Trắc nghiệm(2điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Đáp án A SO3 , BaO , Na2O C CaCO3 A.CaO, CuO, Fe2O3 C.Xanh B K2SO3 và H2SO4 C Trung hòa A 0,1 lít A CaO, Na2O, P2O5, CuO Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 II Tự luận:( điểm) Nội dung Điểm Câu (2,5 điểm) 1) S + O2 o t  SO2 o 2) 3) 4) 5)  V2t O  2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O   H2SO4 H2SO4 + CuO   CuSO4 SO2 + Na2O   Na2SO3 + H2 O Câu 2(2điểm) Nhỏ các dung dịch vào quỳ tím: - Nếu dung dịch nào không làm quỳ tím đổi màu là NaCl - Nếu dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl và H2SO4 - Nhỏ dung dịch BaCl2 vào axit: Nếu thấy xuất kết tủa trắng là dung dịch H2SO4 BaCl2 + H2SO4   BaSO4 + 2HCl - Không có tượng gì là HCl Mỗi p/t đúng 0,5 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 3(2,5 điểm) 5, nCO2  0, 25( mol ) 22, a CO2 0,5 + Ca(OH)2   Mol : 0,25 Đổi 100ml=0,1lit 0,25 CaCO3 + 0,25 H2O (1) 0,5 0, 25 2,5M 0,1 nCaCO3 0, 25(mol ) CM Ca ( OH )  b Từ pt (1) 0,5 0,5 mCa (CO )3 0, 25.100 25( g ) 0,5 điểm Câu 4(1 điểm) n HCl 0, 4.3 1, 2(mol) PTHH: R2O3 + 6HCl   2RCl3 + 3H2O 0,2 mol  1,2 mol 32 160(gam) 0, 2R + 48 = 160  R = 56  R là Fe  Oxit là Fe3O4 Ghi chú : Mỗi phương trình chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình đó, học sinh có thể giải theo nhiều phương pháp khác đúng cho điểm tối đa M R O3  4.Nhận xét kiểm tra 5.Thu bài 6.Dặn dò : Chuẩn bị bài sau  - Tiết 11: S:1.10.2011 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hóa học bazơ và viết PTHH tương ứng cho tính chất 2.Kỹ năng: o Học sinh vận dụng hiểu biết mình tính chất hóa học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống và sản xuất o Vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H 2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; quì tím o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tượng - Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng HS các nhóm báo cáo GV: dựa vào tính chất này có thể phân biệt dd kiềm với các dd khác GV: Gợi ý bài tập Gọi HS trình bày - Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolftalein không màu thành đỏ BT: Có lọ không nhãn lọ đựng các dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hãy trình bày cách phân biệt lọ trên mà dùng quì tím Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học - DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit Bazơ? tạo thành muối và nước ? Viết các PTHH minh họa? SO2(k) + NaOH(dd) H2O(l) P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) 3H2O Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan và bazơ không tan ? Phản ứng bazơ và axit là phản ứng gì? ? lấy VD minh họa GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan và bazơ không tan Na2SO3(dd) + Ba3(PO4)2 + Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối và nước Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l) Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo đun nóng Cu(OH)2 trên lửa đèn thành oxit và nước cồn Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l) - GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho CuSO4 tác dụng với NaOH ? Đốt Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn Quan sát tượng GV: kết luận ? Viết PTHH GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học bài sau Củng cố – luyện tập: Trong các chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a Gọi tên và phân loại các chất b Các chất trên chất nào tác dụng với dd H 2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH 5.Dặn dò : BT 3,4,5  - Tiết 12: S:3.10.2011 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: NATRIHIDROXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH và viết PTHH tương ứng cho tính chất - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng: - Vận dụng tính chất NaOH để làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Bảng phụ , bảng nhóm, bút o Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; quì tím o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ o Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Lấy viên NaOH để sứ và cho HS quan sát ? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK - NaOH là chất rắn không màu tan nhiều nước và tỏa nhiều nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải và ăn mòn da sử dụng phải cẩn thận Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? NaOH thuộc loại hợp chất nào? - DD NaOH làm quì tím chuyển màu ? NHắc lại tính chất hóa học xanh , phenolftalein không màu thành bazơ tan? ? Hãy viết các PTH H minh họa màu đỏ - Tác dụng với axit tạo thành muối và nước NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l) - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước: NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd) 2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd) Hoạt động 3: ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH ? Nêu ứng dụng NaOH - SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt… SX tơ sợi Sx giấy SX nhôm Chế biến dàu mỏ… Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản - Điện phân dd muối ăn có màng xuất NaOH NaCl Qiới thiệu quá ngăn trình sản xuất NaCl(dd)+H2O(l)ĐFcómàng ngăn Hướng dẫn HS viết PTHH 2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k) Củng cố – luyện tập: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na3PO4 Làm bài tập số 3 Hướng dẫn làm các bài tập còn lại NaOH Na2SO4 Dặn dò: Đọc trước bài Canxi hidroxit  - MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: CANXI HIDROXIT S:5.10.2011 Tiết 13: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học Ca(OH) và viết PTHH tương ứng cho tính chất - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2 - Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống - Biết ý nghĩa độ PH 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH và khả làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3 o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa ` Làm BT Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất : GV: hướng dẫn cách pha chế dd Pha chế dd canxi hidroxit: Ca(OH)2 - Hòa tan ít Ca(OH)2 nước - Hòa tan ít Ca(OH)2 nước chất màu trắng có tên là vôi chất màu trắng có tên là vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất nước vôi sữa lỏng suốt là dd ca(OH)2 - Dùng phễu lọc lấy chất lỏng Tính chất hóa học: suốt là dd Ca(OH)2 a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa màu xanh , phenolftalein không màu học bazơ tan thành màu đỏ ? Nhắc lại tính chất hóa học b Tác dụng với axit tạo thành muối và bazơ tan nước Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) + H2O(l) c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước: ? Nêu ứng dụng Ca(OH)2 Ca(OH)2(dd)+SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd) Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) d.Tác dụng với dd muối: ứng dụng: - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang - Độ PH dd cho biết độ axit PH để biểu thị dộ axit bazơ bazơ dd PH = dd là trung tính PH > dd có tính bazơ GV: Giới thiệu giấy PH Cách so PH < dd có tính axit thang màu để XD độ PH HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nước máy, nước chanh Đọc phần em có biết Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung bài học 5.Dặn dò: BTVN 2,3  - Tiết 14: S:9.10.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học muối 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; NaCl ; CuSO 4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; các kim loại : Cu ; Fe o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa Làm BT Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Muối tác dụng với kim loại: - Cho lớp quan sát màu dd Dung dịch muối có thể tác dụng với AgNO3; và dd CuSO4 kim loại tạo thành muối và giải phóng * Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng H2 vào dd AgNO3 Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + * Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt Ag(r) vào dd CuSO4 Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) ? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện các nhóm báo cáo ? Hãy viết PTHH GV: Nhận xét và kết luận GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm Muối tác dụng với axit: - Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2 2HCl(dd) Quan sát nêu tượng Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm Đại diện các nhóm báo cáo là muối và axit ? Viết PTHH GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Muối tác dụng với muối: Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4 Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4 ? Hãy viết PTHH AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd) - Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối 4.Muối tác dụng với bazơ: CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) - Nhiều dd muối sinh muối và bazơ Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k) t CaCO3(r) CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch: ? Hãy nêu nhận xét các phản ứng Nhận xét các phản ứng hóa học hóa học muối? muối: - Có trao đổi các thành phần với tạo hợp chất ? Các phản ứng trên là phản ứng trao Phản ứng trao đổi: đổi phản ứng trao đổi là gì? SGK Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay Củng cố – luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học muối GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng 5.Dặn dò : Hướng dẫn làm bài tập  - Tiết 15: S:12.10.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG - Học sinh biết tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl , KNO3 - Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH và làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Tranh vẽ ruộng muối , số ứng dụng NaCl III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Bài mới: Hoạt động 1: Muối natrriclrua ? tự nhiên muối NaCl có đâu? 1.Trạng thái tự nhiên: GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan Trong tự nhiên NaCl có nước 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4 biển và lòng đất HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển? Cách khai thác: ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm - Khai thác từ nước biển nào? - Khai thác từ lòng đất ? Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng NaCl ? Nêu ứng dụng các sản phẩm làm từ muối ? ứng dụng : - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ; NaHCO3 Củng cố – luyện tập: viết PTHH thực chuỗi biến hóa: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5% a, Tính khối lượng chất kết tủa thu b, Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng Dặn dò : Xem trước bài sau  - Tiết 16: S:17.10.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: PHÂN BÓN HÓA HỌC Cu - Biết công thức hóa học số muối thông thường và hiểu số tính chất các muối đó 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc cây trồng II CHUẨN BỊ: - Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu trạng thái tự thiên và cách khai thác muối NaCl Bài mới: Hoạt động 1: Những phân bón hóa học thường dùng: GV: Thuyết trình HS nghe và ghi bài HS đọc phần em có biết Củng cố – luyện tập: Phân bón đơn: Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng chính là N ,P ,K a Phân đạm: - Ure : CO(NH2)2 tan nước - Amoni nitơrat: NH4NO3 tan - Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan b Phân lân: - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan - Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan c Phân kali: KCl ; K2SO4 Phân vi lượng: - Chỉ chứa số ít các nguyên tố hóa học dạng hợp chất cho cây phát triển Bo ; Zn ; Mn … Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng các nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; còn lại là H Xác định CTHH lọai phân đạm nói trên 5.Dặn dò : Xem trước bài sau  - Tiết 17: S:20.10.2011 I MỤC TIÊU: MỐI QUAN HỆ GIỮA CAC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 1.Kiến thức: - Học sinh biết mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết các PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vô đó 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Làm BT 1a, 1b Bài mới: Hoạt động 1: Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm: Muối a Điền vào ô trống các chất thích hợp b Chọn các chất thích hợp để thực chuyển hóa đó HS các nhóm thảo luận GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Oxit bazơ Bazơ Muối Oxit axit Axit Oxit bazơ + axit Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 ) dd bazơ + dd muối dd muối + dd bazơ dd muối + axit Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại) HS các nhóm làm việc HS các nhóm chấm chéo GV thu bài để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa: GV: Lấy kết phiếu học tập CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ Gọi HS lên bảng ghi lại số phản H2O(l) ứng minh họa SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) K2O(r) + H2O(l) KOH(dd) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd) H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Củng cố – luyện tập: Làm BT SGK Cho các chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa 5.Dặn dò : Chuản bị bài sau  - Tiết 18: S:25.10.2011 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Viết các PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vô đó 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH kỹ phân biệt các loại hợp chất - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Làm BT 1a, 1b Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại các hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm ? Hãy điền các chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể? Các loại hợp chất vô GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập: Các loại hợp chất vô Oxit Axit Bazơ Muối Oxit bazơ Oxit axit Axit có oxi Axit Không có oxi Bazơ tan 2, Tính chất hóa học các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ: Oxit bazơ Muối trung hòa Muố i axit Oxit axit Muối Bazơ Bazơ không tan axit ? Qua sơ đồ hãy nhắc lại tính chất hóa học các hợp chất vô cơ: Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:: GV: Yêu cầu HS làm BT Bài tập 1: HS làm việc cá nhân Oxit: GV: Gọi HS lên bảng làm CaO + CO2 CaCO3 bài tập, sửa sai có CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Bazơ: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 t Mg(OH)2 MgO + H2O Axit: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muối CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag t 2KClO3 KClO2 + O2 Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ Ba(OH)2 nhận biết Giải: Lấy quì tím cho vào lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl Lọ nào KCl KOH Ba(OH) HCl quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH Quì Nhó m1 Ba( OH)2 Tím Xanh Xanh Nhóm và Ba(OH)2( Nhóm 1) NHóm 2Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2) Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng H2SO4 Lọ còn lại nhóm đựng KOH Lọ còn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3: Biết 5g hh muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC a Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu Giải: a n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = – = 3g 100% %m CaCO3 = = 40% 100% %m CaSO4 = = 60% Đỏ Củng cố – luyện tập: Làm BT 1, , SGK 5.Dặn dò: Chuẩn bị bài thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt  - Tiết 19: S:28.10.2011 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh đựoc củng cố các kiến thức đã học thực nghiệm 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ tư , quan sát 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm: o Hóa chất : dd NaOH ; FeCl ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: o Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ o GV: Nêu mục tiêu buối thực hành o Kiểm tra lý thuyết: Nêu tính chất hóa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2 HS các nhóm làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống Nêu nhận xét và viết PTHH nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát tượng Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm HS các nhóm làm thí nghiệm có chứa ít Cu(OH)2 Quan sát giải Nêu nhận xét và viết PTHH thích tượng Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5 HS các nhóm làm thí nghiệm phút Nêu nhận xét và viết PTHH Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan sát tượng và giải thích HS các nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit Nêu nhận xét và viết PTHH Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát tượng HS các nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét và viết PTHH STT Hoạt động 3: Viết tường trình: Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh  - Tiết 20: S:30.10.2011 I MỤC TIÊU: KIỂM TRA PTHH 1.Kiến thức: Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ bài đến bài 13 2.Kỹ năng: o Rèn luyện kỹ làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: II Chuẩn bị : Ma trận - Đề - Đáp án Ma trËn Chñ đề C§1: Ph©n lo¹i C§ 2: TCHH C§4: bµi tËp định lợng Céng NhËn biÕt TN TL c©u Th«ng hiÓu TN TL VËn dông TN TL c©u 2® c©u 1® c©u 5® c©u 4® 4® 1® c©u 3® VËndông cao Céng TN TL c©u c©u c©u c©u c©u 1® 3® 6® 10® III ĐỀ BÀI: Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) S (sai ) vào ô trống Dãy chất nào sau đây là muối: NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2 AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3 Câu 2: a Cho các dung dịch sau đây phản ứng với rừng đôi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o không có phản ứng NaOH HCl BaCl2 H2SO4 CuCl2 Mg(OH)2 b Viết PTHH có Câu 3: Cho các chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 Viết PTHH điều chế MgCl2 Câu 4: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu 448ml khí a Tính nồng độ mọ dd HCl đã dùng b Tính khối lượng muối thu đựoc sau phản ứng IV Đáp án – biểu điểm: Câu Câu 1: đ Câu 2: 3đ Câu 3: đ Câu 4: đ Đáp án Điền S,Đ,Đ,Đ ý a Điền đúng theo bảng NaOH HCl BaCl2 H2SO4 X O x CuCl2 X O O Mg(OH)2 O x O b Viết đúng PTHH 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(dd) 2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(dd) MgCO3(r ) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)+ CO2(k) Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l) MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l) Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l) MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l) +CO2(k) Đổi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l) Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol VH2(ĐKTC) = 0,02l CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M b Muối thu sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu và NaCl tạo thành sau phản ứng Theo PT nNa2CO3 = nCO2 = 0,02 mol m Na2CO3 = 0,02 152 = 3,14g mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g Theo PT nNa2CO3 = 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol mdd NaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g Vậy tổng khối lượng muối tạo thành sau p/ư là: Điểm 0,25 đ 1đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,86 + 2,34 = 4,2g Thu bài + Nhận xét Dặn dò : chuản bị bài sau  - CHƯƠNG II: KIM LOẠI Tiết 21: S:04.11.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI - Học sinh biết tính chất vật lýcủa kim loại như: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Biết thực các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý - Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, số ứng dụng kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Bảng phụ , bảng nhóm, bút o Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Tính dẻo - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm - Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo Kim loại có tính dẻo ? Hãy giải thích tượng Quan sát giấy gói kẹo nhôm ? Kết luận Hoạt động 2: Tính dẫn điện GV làm thí nghiệm theo SGK ? Quan sát và nêu tượng ? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào? ? Các kim loại khác có tính dẫn điện không? ? Hãy nêu kết luận - Kim lọai có tính dẫn điện GV bổ sung thông tin - các kim loại khác có khả dẫn điện khác ? Kim loại nào cá khả dẫn điện tốt Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng Tại sao? Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt - GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Đốt nóng đoạn dây thép trên lửa đèn cồn Nhận xét tượng và giải thích Gv đưa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại - Kim loại có tính dẫn nhiệt Kết luận: Hoạt động 4: ánh kim - Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy có vẻ sáng lấp lánh đẹp - Kết kuận: Kim loại có ánh kim Đọc phần em có biết Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài 5.Dặn dò : BTVN: 1, 2, 3, 4, Tiết 22: S:10.11.2011 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI - Học sinh biết ợc tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: o Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan 1.Tác dụng với oxi: sát Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r) - Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Hầu hết các kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) Sp là Fe3O4 phản ứng với oxi nhiệt độ thường GV: Nhiều kim loại khác có phản nhiệt độ cao tạo oxit ứng với oxi tạo thành oxit 2.Tác dụng với phi kim khác: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát 2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r) - Đốt Na nóng chảy vào bình Mg(r) + S(r) MgS(r) đựng Cl2 ? Nêu tượng ? nhiệt độ cao kim loại kim loại phản GV: Sản phẩm là tinh thể muối NaCl ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành ? Viết PTHH muối GV: t cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với S cho sản phẩm là CuS ; FeS ; MgS ? Hãy viết PTHH? Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa? HS lên bảng làm bài tập Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) - Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối và giải phóng H2 Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH sau: Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3 ? + ? MgO ? + ? CuCl2 ? + HCl FeCl2 + ? Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối: GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3 TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4 TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3 ? Hãy quan sát và nêu các tượng Các nhóm làm thí nghiệm Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thông tin chuẩn ? Hãy viết PTHH Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r) Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) có thể đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại và muối Bài tập2: Hoàn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ? ? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ? Củng cố - luyện tập: 5.Dặn dò: Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7  - Tiết 23: S:11.11.2011 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại - Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng: - Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu và xếp theo cặp từ đó rút cách xếp theo dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm và các phản ứng - Viết các PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với các chất khác có xảy hay không 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị: - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ - Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO 4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm bài tập số 3 Bài mới: Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại xây dựng nào: GV treo bảng phụ: hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Thí nghiệm Cách tiến hành - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein - Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận TN1 TN2 TN3 TN4 Đại diện các nhóm báo cáo kết thí nghiệm GV: Thông báo dãy hoạt động hóa Dãy hoạt động hóa học số kim học số kim loại loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào: GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại và giải thích ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại: - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng H2 - Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số dd axit giải phóng H2 - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Củng cố - luyện tập: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag 5.Dặn dò : BT 2,3,4  - Tiết 24: NHÔM S:19.11.2011 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Tính chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm: Có tính chất chung kim loại - Biết dự đoán tính chất hóa học nhôm từ tính chất chung kim loại nói chung và các kiến thức đã biết - Dự đoán nhôm có phản ứng với dd kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán 2.Kỹ năng: - Viết các PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II Chuẩn bị: - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? Bài mới: B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật kim lý nhôm? - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3) GV: bổ sung và kết luận tính chất vật - Dẫn điện , dẫn nhiệt lý nhôm - Có tính dẻo Hoạt động 2: Tính chất hóa học: - Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn Nhôm có tính chất hóa học ? Quan sát tượng , và viết PTHH? củakim loại không? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản a Phản ứng nhôm với phi kim: ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền 4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r) vững, lớp oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí GV: Nhôm tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối 2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r) ? Hãy viết PTHH? Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác b Phản ứng với dd axit: vào ống nghiệm đựng ddHCl 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2 HS các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng và viết PTHH xảy ra? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH ? Hãy nêu tượng quan sát c Phản ứng với dd muối: 2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r) Nhôm có tính chất hóa học nào khác không? - Nhôm phản ứng với dd kiềm Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em - Dùng làm dây dẫn, các chi tiết máy, biết giấy gói bánh kẹo… Hoạt động 4: Sản xuất nhôm: GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình - Nguyên liệu: Quặng boxit quá trình sản xuất nhôm - Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH: 2Al2O3(r) criolỉtĐFNC 4Al(r) + 3O2(k) Luyện tập - củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m ? 5.Dặn dò : BT 2,3 —–&—– - Tiết 25: S:21.11.2011 SẮT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng: - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học sắt 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị: - Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí O2 thu sẵn III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có lý sắt? tính nhiễm từ GV: bổ sung và kết luận tính chất vật - Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3) lý sắt - nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt 1Tác dụng với phi kim: cháy sắt oxi Sản phẩm là Fe3O4 a Tác dụng với oxi: ? Hãy viết PTHH - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào trắng bình đựng clo 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) ? Hãy nêu tượng quan sát và (màu nâu đen) nhận xét? b Tác dụng với clo: ? Kết luận? 2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r) - Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng Sắt tác dụng với dd axit: với dd HCl Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k) ? Nêu nhận xét và viết PTHH? Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối Chú ý: Sắt không tác dụng với và giải phóng H2 H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với Phản ứng với dd muối: CuSO4 Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd) +3Cu ? Quan sát tượng, viết PTHH? (r) ? Kết luận chung tính chất hóa học Sắt có đầy đủ tính chất hóa học của sắt.Hóa trị sắt có điểm gì cần kim loại Sắt có hóa trị II và III chú ý? Luyện tập - củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Viết PTHH thực chuyển hóa FeCl2 Fe(NO3)2 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe 5.Dặn dò : BT 3,4 Tiết 26: S:25.11.2011 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Gang là gì, thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc và nguyên liệu sản xuất gang, thép 2.Kỹ năng: - Sử dụng các kiến thức gang và thép vào thực tế đời sống - Viết dược các PTHH chính xảy quá trình luyện gang, thép 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép - Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Giới thiệu hợp kim là gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã học em hãy cho biết ? Gang là gì? - Gang là hợp kim sắt với số ? Thép là gì? nguyên tố đó C chiếm đến 5% - Thép là hợp kim sắt với số ? Hãy nêu điểm giống và khác nguyên tố đó C chiếm < 2% gang và thép? ? gang và thép có ứng dụng gì? Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: GV:Phát phiếu học tập cho các nhóm sản xuất gang: Hãy trả lời các câu hỏi sau: - Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, a Nguyên liệu sản xuất gang, thép không khí giàu oxi b Nguyên tắc sản suất gang thép - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt c Các giai đoạn quá trình sản độ cao xuất gang thép - PTHH chính: d Các PTHH quá trình C(k) + O2 (k) CO2 (k) sản xuát gang thép? CO2(k) + C (r) 2CO(k) HS các nhóm hoạt động 10’ CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) Đại diện các nhóm báo cáo sản xuất gang: Các nhóm khác bổ sung - Nguyên liệu: Gang và sắt phế liệu GV: Chuẩn kiến thức - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim và kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính: Fe(r) + O2 (k) FeO (r) FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) Luyện tập - củng cố: Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất quá trình là 80% 5.Dặn dò : Làm BTVN: 5,6 —–&—– - Tiết 27: S:28.11.2011 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn Từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn 2.Kỹ năng: - Biết liên hệ các tượng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị: - HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng các chất môi trường dến ăn mòn kim loại” III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ - Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác ? Hãy nêu khái niệm ăn mòn dụng hóa học môi trường dược gọi kim loại? là ăn mòn kim loại GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại? Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: GV: yêu cầu HS quan sát các thí nghiệm đã chuẩn bị trước ? Hãy nêu nhận xét? ? Hãy kết luận các tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn - ảnh hưởng các chất môi trường: - Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà nó tiếp mòn kim loại xảy nhanh xúc Hoạt động 3: Làm nào để đồ vật kim loại không bị ăn mòn: HS: Thảo luận theo nhóm: - Biện pháp: Không cho kim loại tiếp ? Vì phải bảo vệ kim loại để các xúc với môi trường đồ vạt kim loại không bị ăn - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn mòn? ? Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc Luyện tập - củng cố: BT sgk 5.Dặn dò : BTVN: 2,4, —–&—– - Tiết 28: S:04.12.2011 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu: 1.Kiến thức:: - Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhôm và sắt với tính chất chung kim loại 2.Kỹ năng: - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét và viết PTHH Vận dụng để làm bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị: - HS: Ôn tập các kiến thức chương III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa Dãy hoạt động hóa học kim loại học kim loại? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái ? Làm bài tập 1(SGK) qua phải Bài tập 1: 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Làm bài tạp (SGK) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bài tập 3: Chọn C.Giải thích: - A, B tác dụng HCl giải phóng H A,B đứng trước H2 - C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A - D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C ? Tính chất hóa học 2.Tính chất hóa học nhôm và sắt: nhôm và sắt có gì giống và * Giống nhau: khác nhau? - Nhôm và sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm và sắt không phản ứng với H 2SO4và HNO3 đặc nguội ? Thế nào là ăn mòn kim * Khác nhau: loại ? - Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng ? Những yếu tố nào ảnh với kiềm hướng đến ăn mòn kim - Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có loại? hóa trị II,III ? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? Hoạt động 2: Bài tập: ? Viết PTHH thực 1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: chuỗi biến hóa sau: 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + Al Al2O3 3H2 (k) AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + Al2O3 Al 2AlCl3 (dd) Al2O3 Al(NO3)3 AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH) (r) + 3KCl (dd) Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r) Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bài tập 5(SGK): Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy ag (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5) a = 23 Vậy kim loại đó là Na Luyện tập - củng cố: Nhắc lại toàn bài học 5.Dặn dò : BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị bài thực hành —–&—– - Tiết 29: S:06.12.2011 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức nhôm và sắt 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi: O2 GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các HS quan sát và nêu tượng bước tiến hành thí nghiệm - Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh: lưu huỳnh: GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các HS quan sát và nêu tượng bước tiến hành thí nghiệm: - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt và bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng) - Đun nóng trên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại này nào? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng lọ không dán nhãn: HS làm thí nghiệm, quan sát và viết PTHH GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm nào có bọt khí bay lên là ống nghiệm đó đựng Al - HS: các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tượng viết PTHH? Hoạt động 3: Viết tường trình STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng thí nghiệm quan sát Giải thích - PTHH Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phòng thực hành 5.Dặn dò : Chuẩn bị bài sau —–&—– - CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC TiÕt 30 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM S:08.12.2011 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết số tính chất vật lý phi kim - Biết số tính chất hóa học phi kim - Biết phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kỹ năng: - Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút các tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết các PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: - Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quì tím III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:: GV : yêu cầu HS đọc thông tin -ở điều kiện thường phi kim tồn SGK trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn ? Hãy nêu tính chất vật lý không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ phi kim? nóng chảy thấp, số độc GV: Chốt kiến thức và yêu cầu HS ghi bài Hoạt động 2: Tính chất hoá học: HS : Hoạt động nhóm: Tác dụng với kim loại: ? Viết tất các PTHH mà em biết mà - Phi kim t/d với kim loại tạo thành có phi kim tham gia? muối: GV: Đưa cho các lớp quan sát bài làm 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r) các nhóm? - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành GV: Nhận xét và kết luận oxit GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) dụng với hiđro GV: thông báo nhiều phi kim khác Tác dụng với hiđro: tác dụng với hiđro tạo thành chất - Oxi tác dụng với hiđro: khí 2H2 (k) + O2 (k) H2O(l) ? Hãy nêu nhận xét - Clo tác dụng với hiđro: ? Hãy mô tả lại thí nghiệm lưu huỳnh 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l) tác dụng với oxi Tác dụng với oxi: GV: Thông báo mức độ hoạt động S(r) + O2 (k) SO2 (k) vào khả và mức độ Mức độ hoạt động hóa học phi hoạt động phi kim với kim loại kim: Củng cố - luyện tập: Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2 S Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt và 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện không khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH b Tính % thể tích hỗn hợp khí C 5.Híng dÉn vÒ nhµ: BT 2,3,4 *************************************** Tiết 31: S:11.12.2011 CLO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết số tính chất vật lý clo - Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim và còn có số tính chất khác: Tác dụng với nước 2.Kỹ năng: - Biết dự đoán tính chất hóa học clo - Biết các thao tác thí nghiệm - Viết các PTHH minh họa 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim? §¸p ¸n : ND h® T30 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đưa lọ đựng Cl2 - Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, ?Quan sát và nêu tính chất hóa học Nặng gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc Cl2 nước Clo là khí độc Hoạt động 2: Tính chất hoá học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim? GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro ? Hãy viết PTHH? ? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro? GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước: ? Em có thể suy luận và giải thích sao? GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học GV: Mô tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Clo có tính chất phi kim không: a.Tác dụng với kim loai: 2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r) Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r) c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd) Clo còn có tính chất hóa học nào khác không? a Tác dụng với nước: Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd) b Tác dụng với NaOH: Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l) Javen NaClO (dd) + NaCl (dd) Nước Javen Củng cố - luyện tập: Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O Làm bài tập số 5.Híng dÉn vÒ nhµ: Bt 3,4 Tiết 32: S:17.12.2011 CLO ( TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết ứng dụng clo - Biết phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp 2.Kỹ năng: - Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút các kiến thức tính chất và ứng dụng , điều chế clo 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Cl2? §¸p ¸n : ND h® T31 Bài mới: Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ và yêu cầu học sinh - Dùng khử trùng nước sinh hoạt nêu ứng dụng clo? - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy ? Vì clo dùng tẩy trắng vải - Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa sợi? P.V.C Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu các nguyên liệu để Điều chế clo PTN: điều chế clo? - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc GV: Thuyết trình phương pháp - PTHH t điều chế clo tronh PTN: MnO2 (r) + 4HCl (dd) GV: Đưa PTHH lên màn hình MnCl2 (r) + Cl2 (k) +2 H2O (l) ? Nhận xét cách thu khí clo, vai trò bình đựng H2SO4 đ , vai trò bình dựng NaOH đ ? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao? GV: Giới thiệu nguyên liệu và Điều chế công nghiệp: phương pháp điều chế clo công NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn nghiệp : Điện phân NaCl NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận và viết PTHH? Củng cố - luyện tập: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl Cl2 NaCl Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a Viết PTHH b Xác định kim loại R 5.Híng dÉn vÒ nhµ: BT 3,4 Tiết 33: S:19.12.2011 CACBON I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính Hoạt động là cacbon vô định hình - Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình - Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon 2.Kỹ năng: - Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nói riêng - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bông Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ Cl2 c«ng nghiÖp vµ phßng thÝ nghiÖm? §¸p ¸n : ND h® T32 Bài mới: Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon : GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon và Dạng thù hình là gì: các dạng thù hình - Dạng thù hình nguyên tố là dạng VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: tồn đơn chất O2 và O3 cùng nguyên tố hóa học cấu tạo nên Cacbon có dạng thù hình ? Hãy nêu tính chất vật lý các dạng thù nào? cacbon? - Kim cương GV: bài học này chúng ta xét - Than gỗ tính chất cacbon vô định hình - Than vô định hình Hoạt động 2: Tính chất cacbon: GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm Tính hấp phụ: theo nhóm: - Than gỗ có tính hấp phụ chất - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ màu dung dịch ? Nêu nhận xét tượng và viết PTHH? GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính GV: Thông báo cacbon có tính chất phi kim ? Hãy viết các PTHH minh họa? GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH minh họa? GV: nhiệt độ cao C còn khử nhiều oxit kim loại khác Bài tập: Viết PTHH cho C khử các oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k) b Tác dụng với oxit số kim loại: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k) Hoạt động 3: ứng dụng cacbon : ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức - Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp… - Làm chất khử Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa? 5.Híng dÉn vÒ nhµ : BT 2,3 TiÕt 34 S:29.12.2011 ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất các loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai 2.Kỹ năng: - Thiết lập chuyển đổi hóa học các kim loại thành hợp chất vô và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ các chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña C ? §¸p ¸n : ND h® T33 Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhóm: 6’ Từ kim loại có thể chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào? Viết sơ đồ chuyển hóa? Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét bài các nhóm Kết luận thành sơ đồ Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ: Muối Bazơ muối KL M2 Oxit bazơ Axit bazơ muối bazơ M1 Muối bazơ Muối muối GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành kim loại: Muối Muối Bazơ Oxit bazơ Bazơ Muối Oxit bazơ * GV yªu cÇu häc sinh viÕt ptp minh ho¹ cho mçi trêng hîp NhËn xÐt giê «n tËp Híng dÉn vÒ nhµ: Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra Kim loại Tiết 35 S:25.12.2011 G:28.12.2011 CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Những tính chất vật lý, tính chất hóa học các oxit cacbon bao gồm: CO, CO2 - SO sánh điểm giống và khác các oxit phi kim đó 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Cacbon oxit: GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit ? Nhắc lại có loại oxit? ? Như nào là oxit trung tính? CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa? ? Hãy nêu ứng dụng CO Tính chất vật lý: - Là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí, độc Tính chất hóa học: a CO là oxit trung tính: - CO không phản ứng với nước , kiềm và axit b CO là chất khử: CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) t CO (k) + FeO (r) Fe (r) + CO2 (k) t CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k) Ứng dụng: - CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonđioxit: GV: Hãy nêu CTPT, PTK Tính chất vật lý: Cacbonđioxit? - Không màu, không mùi, nặng ? Hãy nêu tính chất vật lý không khí CO2 GV: Làm thí nghiệm - Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận và viết PTHH? GV: Đây là phản ứng thuận nghịch ? Hãy lấy VD viết PTHH? ? Hãy nêu ứng dụng CO mà em biết? Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước: CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) b Tác dụng với dd bazơ: 2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd) +H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c Tác dụng với oxit bazơ: CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) Kết luận : CO2 có tính chất hóa học oxit axit Ứng dụng: - làm ga nước giải khát… Củng cố - luyện tập: Đọc bài đọc thêm? Hãy nêu điểm giống và khác CO và CO2 Làm bài tập 1,2 SGK 5.Híng dÉn vÒ nhµ : ChuÈn bÞ KT häc k× Tiết 37: S:1.1.2012 AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền - Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 và H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK Trạng thái tự nhiên và tính chất vật ? Vậy H2CO3 tồn đâu? lý: GV: Thuyết trình tính chất hóa học - H2CO3 có nước mưa H2CO3 Tính chất hóa học: - Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt - Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2 và H2O Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần các muối: Phân loại: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 + Muối axit + Muối trung hòa ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính Tính chất: tan muối cacbonnat và muối hiđro a Tính tan: cacbonnat? - Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat theo nhóm: cho dd NaHCO3 và dd tan Na2CO3 tác dụng với dd HCl b Tính chất hóa học: ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? - Tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) - Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat và bazơ không tan K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) - Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2 - ? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào (r) (r) (k) Ứng dụng : (SGK) Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon - Cacbon tự nhiên chuyển từ tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 dạng này sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín 4.LuyÖn tËp: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột CaCO , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl 5.Híng dÉn vÒ nhµ : BT 2,3 Tiết 38: S:3.1.2012 G:05.01.2012 I Mục tiêu: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT 1.Kiến thức: HS biết - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit là oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh… 2.Kỹ năng: - Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit và công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Tranh sản xuất đồ gốm sứ III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi Cacbonat? §¸p ¸n : ND h® T37 Bài mới: Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK Trạng thái tự nhiên ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất - Silic là nguyên tố thứ sau oxi chiếm silic 1/4 khối lượng vỏ trái đất HS thảo luận phát biểu ý kiến - Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát GV tổng kết và hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh) Tính chất - Silic là chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm: - Là oxit axit - Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ - Tính chất hóa học nó? cao) - Viết các PTHH minh họa? SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + HS làm bài theo nhóm GV nhận xét và tổng kết? H2O (r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch chất thiên nhiên silic anh, fenpat GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, b Các công đọan chính: nhào đất sét, tranh ảnh Đọc SGK thạch anh và fenpat với nước để tạo * Hoạt động nhóm: thành bột dẻo tạo hình sấy khô Câu 1: Nung lò nhiệt độ cao - Kể tên các sản phẩm đồ gốm c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ - Nguyên liệu sản xuất Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… - Các công đoạn chính Sản xuất xi măng - Kể tên các sở sản xuất chính a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… Việt Nam b Các công đoạn chính: (SGK) Câu2: C các sở sản xuất : Hải Dương, Hải - Thành phần chính xi măng Phòng, Thanh Hóa… - Nguyên liệu sản xuất Sản xuất thủy tinh - Các công đoạn chính a nguyên liệu chính: Cát thạch anh - Kể tên các sở sản xuất chính ( cát trắng, đá vôi, sôđa Việt nam b các công đoạn chính Câu 3: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) - Thành phần chính thủy tinh SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) - Nguyên kiệu sản xuất SiO2 - Các công đoạn chính c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà - Kể tên các sở sản xuất chính Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng… Việt Nam LuyÖn tËp: Nhắc lại nội dung chính bài 5.Híng dÉn vÒ nhµ Đọc phần em có biết BTVN 1, 2, 3, Tiết 39: S:7.01.2012 G:11.01.0212 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Công nghiêp silicat là gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính? Nêu các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, viết PTHH Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn và giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? Hãy quan sát và nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22 ? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa các Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối số và ký hiệu ô đó * HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử chu kỳ thay đổi nào? - Số lớp e nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức Chu kì: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e 3.Nhãm: Gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè e líp ngoµi cïng vµ cã tÝnh chÊt t¬ng tù * Sè thø tù cña nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài 5.Híng dÉn vÒ nhµ: BT 3,4 Tiết 40: S:9.01.2012 G:13.01.2012 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa bài tập 1, Bài mới: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ 1.Trong chu kỳ: luận theo nội dung: quan sát bảng tuần - Tính kim loại các nguyên tố hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận giảm dần, tính phi kim tăng dần xét theo nội dung sau: ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nào Trong nhóm Bài tập: - Số lớp e nguyên tử tăng dần, Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo tính kim loại các nguyên tố tăng thứ tự dần, tính phi kim giảm dần a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất VII nguyên tố Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính Giải: chất nguyên tố và so sánh với Cấu tạo nguyên tố A sau: nguyên tố lân cận - A có số hiệu nguyên tử là 17 nên: - HS lên bảng làm bài + Điện tích hạt nhân là 17+ - HS khác nhận xét bổ sung + Có 17p, 17e GV bổ sung và chốt kiến thức + A chu kì nên co s3 lớp e + A thuộc nhóm nên lớp ngoài cùng có 7e Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có Giải: điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, - Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ lớp e ngoài cùng có 2e Cho biết vị tự: 12, chu kì 3, nhóm II X là kim lọai trí X bảng tuần hoàn và mạnh tính chất nó Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây Vị trí bảng HTTH Kí TT Thứ hiệu Chu kì Nhóm tự Na 11 I Br Mg 12 II O Cấu tạo nguyên tử Số Số p Số e lớp e Tính Số e lớp chất HH ngòai 35 35 8 5.Híng dÉn vÒ nhµ : BT 4,5 Tiết 41: S:15.01.2012 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III G:9A: 18.1.2012 PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương - Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ năng: - Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp Phi chất khí kim - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với : + Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo Clo + Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen 3.Tính chất hóa học các bon và hợp chất các bon Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập : Bài tập 1: Trình bày phương pháp Giải: Lần lượt dẫn các khí vào dd nước hóa học nhận biết cac chất khí vôi dư Nếu thấy nước vôi không màu đựng các bình vẩn đục là khí CO2 riêng biệt: CO, CO2, H2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Đốt cháy khí còn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại là H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bài tập 5: (SGK) Gọi HS đọc bài tập số SGK Gọi HS lên bảng làm bài a Gọi CT oxit sắt là FexOy vì tác dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có: 160 22,4 = 32.x.56 x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài 5.Híng dÉn vÒ nhµ: BTVN: 4, 5, Chuẩn bị bài thực hành Tiết 42: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM S:28.01.2011 VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG G:9A:02.02.2012 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bài tập thực hành hóa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Tiến hành thí nghiệm: Thớ nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ Thớ nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao cao GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các C + 2CuO  2Cu + CO2 bước tiến hành thí nghiệm ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: NhiÖt ph©n muèi Thí nghiệm 2: NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 NaHCO3 GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết muèi Thí nghiệm 3: Nhận biết muèi Cacbonat vµ muèi Clorua Cacbonat vµ muèi Clorua ? Theo em nhận biết hîp chÊt này nào? GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm - HS: các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tượng viết PTHH? Hoạt động 3: Viết tường trình STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phòng thực hành Híng dÉn vÌ nhµ : ChuÈn bÞ bµi sau PTHH Tiết 43: CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU S:3.02.2012 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ G:6.02.2012 VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế nào là hợp chất hữu - Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt các loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt các hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Tranh ảnh số đồ dùng chứa các chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn - Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2 III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1 Hợp chất hữu có đâu: GV: Giới thiệu các mẫu vật, các hình - Hợp chất có hầu hết lương vẽ, tranh ảnh… thực, thực phẩm, đồ dùng và ? Hợp chất hữu có đâu? coe thể sinh vật GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bông úp ống nghiệm phía trên lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vôi vào lắc ? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt các chất hữu khác tạo CO2 HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon là hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3 Hợp chất hữu phân loại GV: Thuyết trình nào? Dựa vào thành phần phân tử hợp chất - Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên hữu chia làm loại: tố: C và H Hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , ? Em có nhận xét thành phần phân tử còn có các nguyên tố hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon? khác N, O, Cl2 … Bài tập 1: Cho các chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3 Trong các hợp chất trên đâu là hợp chất hữu đâu là hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm bài tập vào GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét bổ sung GV: Kết luận Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thông tin SGK - Hóa học hữu là nghành hóa học ? Hóa học hữu là gì? chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu ? Hóa học hữu có vai trò và các chuyển đổi chúng nào đời sống và xã hội …? - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội Củng cố: Làm bài tập số SGK Nhóm các chất dều gồm các hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhóm các chất gồm các hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl 5.Híng dÉn vÒ nhµ: BT 3,4,5 Tiết 44: S:5.02.2012 CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ G:8.02.2012 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Trong phân tử hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II) - Hiểu mộy hợp chất hữu có công thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt các chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ? Có lọai hợp chất hữu cơ? làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: ? Nhắc lại hóa trị H, O , C GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo đúng hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu ? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không? GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu GV: Giới thiệu loai mạch ? Hãy biểu diễn liên kết phân tử hóa trị và liên kết các nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong các hợp chát hữu cacbon luôn có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Phân tử CH4 H H C H H - Phân tử CH3OH H H C - Phân tử CH3Cl H H H C O H Cl C4H8, C4H10 H Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon - Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng: - Mạch thẳng: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H - Mạch nhánh: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H-C-H H - Mạch vòng: H H H-C - C- H H C - C- H H H GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử Trật tự liên kết các nguyên C2H6O có chất khác đó là rượu tử: etylic và đimetylete - Rượu etylic: GV: viết CTCT chất trên H H ? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử? H-C- C-O-H H H - Đimety ete: H H H-C- O-C-H H H - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử tronh phân tử Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên SGK kết xác định các nguyên tử phân tử - C2H4 : Etilen H H C=C Viết gọn: CH2 = CH2 H H - Rượu etylic: H H H-C- C-O-H H H ? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu Viết gọn: CH3 - CH2 - OH tạo? Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử Củng cố: Nhắc lại ý chính bài Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 5.Híng dÉn vÒ nhµ: bài tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112) Tiết 45: S:12.02.2012 METAN G:13.02.2012 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: Công thức phân tử: CH4 Phân tử khối: 16 - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng - Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có) III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế hãy nêu tính chất vật lý khí metan? ? Hãy tính tỷ khối metan với không khí? GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan - Trong tự nhiên metan có các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử dạng đặc và dạng rỗng - Công thức cấu tạo: H ? Hãy rút nhận xét cấu tạo H C H metan? GV: có gạch lên kết nối H các nguyên tử Đó là liên kết đơn - Trong phân tử có liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan : GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy Tác dụng với oxi tạo thành CO2 và khí metan? H2O: ? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu Hỗn hợp 1V metan và 4V oxi là hỗn hợp nổ mạnh GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo ? Hãy viết PTHH? CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) Tác dụng với clo: CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl - Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng trên gọi là phane ứng Hoạt động 4: ứng dụng : ? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác Củng cố: Nêu tính chất hóa học metan? BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan Híng dÉn vÒ nhµ.:BTVN: 1,2,3,4 SGK —–&—– - Tiết 46: S:16.02.2012 G:18.2.2012 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đôi và đặc điểm nó - Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, là phản ứng đặc trưng etilen và các hiđro cacbon có liên kết đôi phân tử - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý - Là chất khí, không màu, không mùi, etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông nhẹ không khí, ít tan nước tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu - Công thức cấu tạo: tạo phân tử etilen dạng rỗng, và cho H H học sinh quan sát mô hình phân tử C=C Viết gọn: CH2 = CH2 etilen dạng đặc H H ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo - Trong phân tử có liên kết đôi etilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học : GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 và nước, tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có Etilen có cháy không: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br không? - Các chất có liên kết đôi( tương tự ? Nhắc lại phản ứng đặc trưng etilen) dễ tham gia phản ứng cộng metan? GV: Giới thiệu phản ứng Các phân tử etilen có kết hợp với etilen với Brom Đó là phản ứng không? cộng … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= ? Các phân tử etilen có liên kết CH2 t,p,xt với không? …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng CH2… hợp? - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, hợp các mẫu vật làm PE Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC) Rượu etilic Axit axetic Etilen Đi cloetan Kích thích mau chín HS ghi tóm tắt vào Củng cố: So sánh tính chất hóa học metan và etilen? Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng các bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 5.Híng dÉn vÒ nhµ: BT 3,4 Tiết 47: S:19.02.2012 G:20.3.2012 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: AXETILEN CTPT C2H2 PTK: 26 - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba và đặc điểm nó - Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 và H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: KiÓm tra 15 phót Néi dung: H·y lµm s¹ch khÝ Metan cã lÉn khÝ etilen? ViÕt PTP¦ minh ho¹? §¸p ¸n : DÉn hçn hîp khÝ qua dung dÞch Br2 d 4® KhÝ C2H4 bÞ gi÷ l¹i cßn khÝ CH4 th× tho¸t 3® PT : C2H4 + Br2  C2H4Br2 3® Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý - Là chất khí, không màu, không mùi, etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông nhẹ không khí, ít tan nước tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu - Công thức cấu tạo: tạo phân tử axetilen dạng rỗng, và H - C = C - H Viết gọn: CH = CH cho học sinh quan sát mô hình phân * Đặc điểm: tử axetilen dạng đặc - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ? Hãy viết công thức cấu tạo - Trong liên kết có liên kết kém bền, axetilen? dễ dứt các phản ứng hóa ? Nhận xét công thức cấu tạo học axetilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo axetilen, em Etilen có cháy không: hãy dự đoán các tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen ? Cô dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng gì không? GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng nước brom làm đối chứng) : 2C2H2 (k) +5 O2 (k) t CO2 (k) + 2H2O (l) 2.axetilen có làm màu dd nước brom không? C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm - là nguyên liệu để sản xuất : tắt các ứng dụng axetilen + PVC HS : tóm tắt ghi vào + Cao su + Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế ? Hãy nêu cách điều chế axetilen? _ Trong PTN GV : Trong PTN axetilen điều CaC2 + 2H2O chế cách cho đất đèn tác dụng với nước C2H2 + Ca(OH)2 Củng cố: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên b Hợp chất nào tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C 2H2, CO2, CH4 5.Híng dÉn vÒ nhµ : BT 3,4 Tiết 48 S:20.2.2012 G:22.2.2012 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: BENZEN - Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ đó hiểu các tính chất hóa học nắm benzen 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ các tượng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán - Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen II Chuẩn bị: III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axetilen? §¸p ¸n : ND h®3 t47 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen - Là chất lỏng, không màu, không GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí mùi, ít tan nước, nhẹ không nghiệm khí, hòa tan nhiều chất - Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : ? Hãy lắp mô hình phân tử benzen? - Cấu tạo phân tử ? Hãy viết công thức cấu tạo H benzen Hoặc H C H Viết gọn: C C CH C H C C HC CH CH H CH H CH CH Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo, benzen có Etilen có cháy không: tính chất hóa học nào (Tính chất nào Benzen cháy tạo CO2, H2O và muội than giống metan, etilen, axetilen) GV: Làm thí nghiệm đốt cháy Benzen có phản ứng với Br2 benzen Sản phẩm ngoài cacbonic, nước còn có muội than ? Giải thích vì sao? GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia bột sắt ? Hãy nêu tính chất và viết phương trình phản ứng? GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng các etilen và axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất không? Benzen phản ứng với Brom Viết gọn : C6H6 + Br2 C6H5Br 3.Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, tắt các ứng dụng axetilen thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm… HS : tóm tắt ghi vào Củng cố: Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa Hìng dÉn vÒ nhµ;Bài tập nhà: 1, 3, (SGK) Tiết 49 S:28.2.2012 G:1.3.2012 I Mục tiêu: KIỂM TRA MỘT TIẾT 1.Kiến thức: - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận 3.Thái độ: Nghiêm túc làm bài II ChuÈn bÞ §Ò bµi + §¸p ¸n + BiÓu ®iÓm III TiÕn tr×nh lªn líp 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài Ma trËn Chñ đề C§1: Ph©n lo¹i C§ 2: CTCT C§3: TCHH C§4: bµi tËp định lợng Céng NhËn biÕt TN TL c©u 1® Th«ng hiÓu TN TL VËn dông TN TL VËndông cao Céng TN TL c©u 1® c©u c©u 1® c©u 4.5® c©u 4® 4® c©u 1® c©u 1® c©u 2® 1ý 2® c©u 2® 1ý 1® c©u 1® 1c©u 4® 1ý 1® c©u 10® Đề bài: PhÇn I : Tr¾c nghiÖm Hãy chọn đáp án đúng Cõu Hẫy chọn đáp án đúng Dãy chất nào sau đây thuộc hợp chất hữu cơ: A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B.C3H8,CH3COOH,C2H5OH, C2H6 C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 D CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4 C©u Benzen không làm màu nước Brom vì: A Bezen là chất lỏng B Vì phân tử có cấu tạo vòng C Vì phân tử có 3liên kết đôi D Vì phân tử có cấu tạo vòng đó có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi Câu 3: Các cặp chất nào sau đây làm màu dd nước Brom: A.CH4, C2H2 B.CH4, C2H4 C C2H4, C2H2 D.C2H4,C6H6 PhÇn II: Tù luËn Câu 4: Cho các chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6 a Chất nào tác dụng với clo chiếu sáng b Chất nào làm màu dd nước brom Giải thích và viết PTHH minh họa? Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH và H2 ĐKTC thu 16,2 g H2O a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC Đáp án và biểu điểm: Câu Câu1: điểm Câu2: điểm C©u 1® Câu4: điểm Câu5: điểm Đáp án B Điểm 1đ D 1đ C 1đ - CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng vì phân tử có liên kết đơn - C2H4,C3H6 : làm màu nước brom vì phân tử có liên kết đôi CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k) as C2H6(k) + Cl2(k) C2H5Cl(k) + HCl(k) C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k) C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2 (k) 11,2 n hh khí = = 0,5mol 22,4 16,2 n H2O = = 0,9mol 18 t PTHH: CH4 + O2 CO2 + H2O t 2H2 + O2 2H2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ gọi số mol CH4 là x, số mol H2 là y Theo bài ta có hệ phương trình: x + y = 0,5 2x + y = 0,9 Giải ta có x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l 8,98 % CH4 = 100% = 80% 11,2 2,24 % H2 = 100% = 80% 11,2 NhËn xÐt giê kiÓm tra DÆn dß : chuÈn bÞ bµi sau Tiết 50 S:2.3.2012 G:5.3.2012 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ - Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên - Biết crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học Thái độ: biết sử dụng an toàn sp dầu mỏ II Chuẩn bị thầy và trò: III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? hãy nhận xét trạng thái, màu sắc và tính tan… - Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu và cách khai thác “ - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu ? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai thác dầu mỏ ? Quan sát H4.17 hãy kể tên các sản phẩm dầu mỏ - GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa là bẻ gãy phân tử Tính chất vật lý: - Dầu mỏ là chất lỏng - Màu nâu đen - Không tan nước - Nhẹ nước Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần chính khí dầu mỏ là metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác - Lớp nước mặn - Cách khai thác: + Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại là giếng dầu) + Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên Sản phẩm dầu mỏ - Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời các mỏ khí nằm lòng đất, sống và công nghiệp thành phần chủ yếu là khí metan - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin - Việt Nam dầu mỏ có nhiều SGK mthềm lục địa phía nam ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng là bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam Củng cố - luyện tập: Hãy chọn câu trả lời đúng cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ là đơn chất B- Dầu mỏ là hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ là hiđrocacbon D- Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh C- Chưng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu và bơm nước khí xuống 5.Híng dÉn vÒ nhµ; BT 4,5 Tiết 51 S:8.3.2012 G:10.3.2012 NHIÊN LIỆU I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nhiên liệu là chất cháy được, cháy tỏa nhiệt và phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán ho¸ học Thái độ : An toàn sử dụng nhiêm liệu II Chuẩn bị thầy và trò: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì? ? Em hãy kể tên số nguyên liệu - Nhiên liệu là chất cháy được, thường gặp? cháy tỏa nhiệt và phát sáng GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt và phát sáng Gọi là nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu là gì? ? Nhiên liệu có vai trò nào đời sống và sản xuất Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào Dựa vào trạng thái em hãy phân nhiên liệu GV: Thuyết trình quá trình hình thành dầu mỏ HS: Quan sát H.4.21 ? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng? Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ … Nhiên liệu lỏng: gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … và rượu Nhiên liệu khí gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu ? Vì chúng ta phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả? ? Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Làm bài tập 1,3 Híng dÉn vÒ nhµ:Bài tập nhà 2,4 —–&—– - TiÕt 52 LUYỆN TẬP CHƯƠNG S:07.3.2012 HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU G:12.3.2012 I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđro cacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải bài tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm - HS: Các kiến thứuc chương III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung Metan Etilen Axetilen Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng Viết các PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức THH minh họa : CH4 + Cl2 as C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2 C6H6 + Br2 CH3Cl + HCl C2H4Br2 C2H2Br4 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa nội dung bài tập Cho các hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả các chất trên? - Chất nào là chất có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? - Chất nào làm màu nước brom? Bài tập 1: a C2H2: H–C=C–H b.C2H4: H H C=C H c CH4: H H–C–H H Benzen - Viết các PTHH? H d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : H H H C H C C C C C H H - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: BT SGK trang Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt 133 chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu dd brom bình đó đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10g kết tủa a Viết PTHH xảy b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd brom dư thì khối lượng brom phản ứng là bao nhiêu? Bài tập 3: a PTHH xảy ra: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b Vì nước vôi dư nên phản ứng CO2 và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3 n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V 1,68 nhh khí = = = 0,0075 mol GV: Gọi HS tóm t¾t và nêu 22,4 22,4 cách tính Gọi số mol metan và axetilen là x, y HS: Lên bảng làm bài tập Theo bài ta có hệ phương trình: GV: Sửa sai có x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05 y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68 0,0025 3.36 n C2H2 = = 0,05mol 1,68 - Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Híng dÉn vÒ nhµ: ChuÈn bÞ kt tiÕt —–&—– TiÕt 53 TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON S:10.3.2012 G:12.3.2012 I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học Thái độ - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: * Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen? Nêu tính chất vật lý axetilen? Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu các dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh - Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm GV: hướng dẫn thí nghiệm HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước * Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom: - Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng? ? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH? * Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ ? Quan sát tượng, viết PTHH? Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tương trình theo mẫu: 3.Híng dÉn vÒ nhµ : chuÈn bÞ bµi sau —–&—– - CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON S:18.3.2012 RƯỢU ETYLTC G:19.3.2012 Tiết 54: I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số bài tập rượu Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm - Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Hãy nêu tính chất vật lý rượu - Là chất lỏng không màu, nhẹ etylic? nước tan vô hạn nước - Sôi 78,30C GV: yêu cầu HS đọc khái niệm - Hòa tan nhiều chất iot, độ rượu benzen ? Rượu 45 có nghĩa là gì? - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc và dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic? - CTCT: H H H–C–C–O–H H H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo Hay CH3 – CH2 – OH etylic? - Trong phân tử rượu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm nhóm - OH cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Rượu etylic có cháy không? đốt cháy cồn - Rượu etylic cháy với lửa màu ? Quan sát màu lửa? xanh toả nhiều nhiệt ? Nêu tượng và viết PTHH? PTHH C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: 2.Rượu etylic có phản ứng với Na - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu không? etylic - Rượu etylic phản ứng với Na giải - Cho mẩu Na vào cốc đựng phóng H2 nước để so sánh? 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) ? Hãy nêu tượng quan sát được? +H2(k) ? Nhận xét và viết PTHH? Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy - Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, nêu ứng dụng rượu etylic? dược phẩm… GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe Hoạt động 5: §iÒu chÕ lên men ? Rượu etylic điều chế cách nào? - Tinh bột Rượu etylic GV: Ngoài còn có thể diều chế ( đường) cách cho etilen tác dụng với nước - Cho etilen tác dụng với nước: axit C2H4 + H2O C2H5OH Củng cố - luyện tập: Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?5 5.Híng dÉn vÒ nhµ: Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) Tiết 55: S:20.3.2012 G:21.3.2012 I Mục tiêu bài hoc: AXIT AXETIC 1.Kiến thức:- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hóa Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với các chất Thái độ tình cảm- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng - Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : - 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit - Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan axetic? vô hạn nước GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng đặc và dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic? - CTCT: H O H–C–C O–H H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? Hay CH3 – COOH -Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm này làm cho phân tử GV: Giới thiệu nguyên tử H axit axetic có tính axit nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit? Axit axetic GV: Hướng dẫn và yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm: có tính chất + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu hóa học giấy quì axit không? + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH 3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH + Thí nghiệm 1: Nhỏ Qùi tím chuyển vài giọt dd CH3COOH màu đỏ vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH vài giọt dd CH3COOH 2CH3COONa + H2O + vào dd Na2CO3 CO2 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ Dung dịch ban đầu CH3COOH + NaOH từ dd CH3COOH vào ống có màu đỏ, chuyển CH3COONa + H2O nghiệm có vài giọt dần sang không phenolftalein( có màu đỏ) màu ? Nhận xét tính chất hóa học - Axit axetic là axit hữu yếu axit axetic? - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: làm thí nghiệm phản ứng axit Tác dụng với axit axetic: axtic với rượu etylic H2SO4đ, ? Nhận xét mùi chất tạo thành? t GV: Đó là Etyl axetat, Viết PTHH? CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5(dd) + H2O (l) Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, nêu ứng dụng rượu axit axetic? phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt động 5: Điếu chế:: ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit - Trong công nghiệp: 2C4H10 + 5O2 tXt 2H2O - Sản xuất dấm: CH3CH2OH + O2 men H2O axetic? 4CH3COOH + dấm CH3COOH + Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH? 5.Híng dÉn vÒ nhµ:BTVN đến —–&—– - Tiết 56: S:23.3.2012 G:26.3.2012 MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với các chất, cụ thể là etilen, axit axetic, và etyl axetat Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa các chất Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: III Tiến trình dạy 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Hoạt động 1: Hoàn thành sơ đồ: GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: Etilen Rượu etilic O2 Men dấm + rượu etylic H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Etilen Rượu etilic O2 Men dấm Axit axetic + rượu etylic H2SO4đ,t0 Etyl axetat ? Viết PTHH minh họa: C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2 C H OH CH3COOH + H2O Men dấm H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm bài Bài tập 1: tập SGK a C2H4 + H2O axit C2H5OH Men dấm HS lên bảng làm bài tập C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O GV sửa sai có H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH 3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n Bài tập 4: GV: Hướng dẫn HS làm nCO2 = 44 : 44 = 1mol bài tập 4(SGK) Khối lượng C có 23g chất hữu A là : 1.12= Tính số mol của CO2 12g Tính khối lượng C nH2O = 27/18 = 1,5g Tính khối lượng H m H 23g chất Alà 1,5 = 3g Tính khối lượng O m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g CTPT A là CxHyOz a Vậy A có C, H, O Lập tỷ lệ : x: y: z x, y, z là số nguyên dương Theo bài ta có: 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 Vì MA = 46 nên CTPT A là : C2H6O Củng cố - luyện tập:Chốt lại kiến thức mối liên hệ các dẫn xuất hiđrocacbon Híng dÉn vÒ nhµ : 2,3,5 —–&—– Tiết 57 S:30.3.2012 G:06.4.2012 CHẤT BÉO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo - Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, - Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu: ? Trong thực tế chất béo có đâu? - Chất béo có động vật, thực vật GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo? Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hướng dẫn học sinh các nhóm làm - Chất béo không tan nước, nhẹ TN : nước tan benzen, xăng, - Cho vài giọt dầu ăn vào ống dầu hỏa… nghiệm dựng nước và benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được? Hoạt động 3: Chất béo có thành phần và cấu tạo nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt - Chất béo là hỗn hợp nhiều este độ và áp suất cao thu glixerin và glierin với các axit béo và có công thức các axit béo chung là (R- COO)3C3H5 Công thức chung các axit béo: R - COOH Sau đó thay R các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành các axit béo GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng này là phản ứng xà phòng hóa HS hoạt động nhóm: Hoàn thành các PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ?+? c (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? Đại diện các nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit 3RCOOH + C3H5(OH)3 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit 3RCOONa + C3H5(OH)3 Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo? - làm thức ăn cho người và động Quan sát H5.8 nêu lượng vật chất béo - Làm dược phẩm Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5 Híng dÉn vÒ nhµBTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) —–&—– - Tiết 58 S:1.4.20112 G:6.4.2012 I Mục tiêu: MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, và chất béo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải số bài tập 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập: Hãy điền vào bảng nội dung còn thiếu: Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic Axit axetic Chất béo Viết PTHH minh họa Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập PTHH minh họa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) t C2H5OH(dd) + 2Na (r) C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4đ, t0 CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS Bài tập 2: làm bài tập số HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bài tập 3: 2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l) 2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bài tập 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a Khối lượng CH3COOH có 100g dd m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8 m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4 b DD sau phản ứng có muối CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2 Củng cố - luyện tập: Nhắc lại toàn kién thức bài Híng dÉn vÒ nhµBTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Tiết 59 S:4.4.2012 G: 09.4.2012 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Ôn lại tính chất rượu etylic và axit axetic Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Chuẩn bị: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: cái ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 cái - Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H 2SO4 đặc, nước muối bão hòa III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Hoạt động 1: Thí nghiệm axit axetic và rượu etylic: *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tương đối chặt - Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm không cho không khí ngoài - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng * Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm: - Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý - Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa * Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS các nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK - Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ - Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá - Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A còn ẵ V thì nghừng đun ? Hãy quan sát tựợng GV: Yêu cầu các nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng trên bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm là mùi chất gì tạo thành? GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng đó là etyl axetat Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình Tiết 60 S:7.4.2012 G:10.4.2012 KIỂM TRA MỘT TIẾT 1.Kiến thức: - Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương Kỹ năng: - Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II ChuÈn bÞ Đề – ma trận - đáp án – thang điểm III.TiÕn tr×nh lªn líp 1.ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ: Kh«ng kiÓm tra Bài mới: Ma trËn Chủ đề C§1: Ph©n lo¹i C§ 2: TCHH C§3: bµi định lợng tËp NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông TN c©u 1® c©u 1® TN TN TL c©u 1® TL TL VËndông cao TN TL c©u 3.5® 1c©u 2.5® 1ý 1® Céng c©u 1® c©u 5.5® c©u 3.5® Céng c©u 2® c©u 1® c©u 3.5® 1c©u 2.5® 1ý 1® Đề bài: Câu I:Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Cặp chất nào sau đây tham gia phản ứng este hóa: A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH Dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch CH3COOH A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Chất sau đây thuộc dẫn xuất hiđrocacbon: A.CH4, C3H8 B CH3COOH, C3H7OH B C2H6, C2H2 D C4H8, C2H2 Câu II: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5 CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O CH3COOH + C2H5OH …………… + H2O …………… + C2H5OH C2H5ONa + H2 C2H4 + H2O ………… Câu III: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa: C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu IV: Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy thoát 1,336l khí H2 ( ĐKTC) a Viết phương trình hóa học xảy b Hãy xác định m Đáp án - biểu điểm: Câu Câu I: 3đ Câu II: Đáp án Chọn B Chọn D Chän B Điểm 1đ 1đ 1đ c©u 10® 2đ Phương trình điền: NaOH Phương trình điền: CH3COOC2H5 và H2SO4đ, t0 Phương trình điền: Na Phương trình điền: C2H5OH 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu III: 1,5 đ C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2 0,5đ 0,5đ C H OH CH3COOH + H2O Men dấm H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH Câu IV: 3,5 đ a PTHH xảy ra: CH3COOH + NaOH 2CH3COOH + 2Na 2C2H5OH + Na CH3COOC2H5 + H2O CH3COONa + H2O 2CH3COONa + H2 C2H5ONa + H2 Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336 Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4 Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g 0,5đ ( 1) 0,5đ ( 2) 0,5đ ( 3) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4.NhËn xÐt giê kiÓm tra 5.Híng dÉn vÒ nhµ ChuÈn bÞ bµi sau Tiết 61 S:7.4.2011 G:12.4.2012 GLUCOZƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng glucozơ - Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Có nhiều hầu hết các HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, phận cây, có thể mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: người và động vật Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? - Là chất rắn không màu tan Điền các từ sau vào chỗ trống nhiều nước ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng) Glucozơ là chất ……., tan…… nước, có vị…… Hoạt động tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ Phản ứng oxi hóa glucozơ: vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước (dd) (r) (dd) ( r) nóng ? Hãy quan sát tượng? GV: Phản ứng này là phản ứng tráng gương Trong phản ứng này glucozơ 2.Phản ứng lên men rượu đã bị oxi hóa thành gluconic C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương C Củng cố - luyện tập: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất nào sau đây: A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dung dịch axit C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179 —–&—– - Ngày soạn 11/4/2011 Ngày dạy Tiết 62 SACCAROZO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm bài tập SGK B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Có nhiều thực vật mía, củ ? Cho biết trạng thái thiên nhiên cải đường, nốt saccarozo Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Saccarozo là chất kết tinh không theo hướng dẫn màu, vị ngọt, dễ tan nước - Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm - Đã xảy phản ứng tráng gương đó theo hướng dẫn là đun nóng dd saccarozo có axit - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ phân tạo glucozơ và fructozơ - Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 C6H12O6 đun bóng đến phút Thêm dd NaOh Saccarozo Glucozơ vào để trung hòa Cho dd vừa thu Fructozơ vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 ? Hãy quan sát tượng và nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía Mía cây ép, chiết Nước mía Tách tạp chất Tẩy màu DD Saccaro 1.Cô đặc, kết tinh Li tâm Đường saccarozơ C Củng cố - luyện tập: Hoàn thành các phương trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axetatkali Rỉ đường để sản xuất rượu Axit axetic Etyl axetat Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 —–&—– Ngày soạn 18/4/2011 Ngày dạy Tiết 63: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột và xenlulozơ Học sinh biết tính chất hóa học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ - viết phảnứng phân hủy và phản ứng tạo thành cây xanh Kỹ năng: - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột và xen lulozơ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột và xelulozơ Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? hãy cho biết trạng thái tự nhiên - tinh bột có nhiều các loại tinh bột và xenlulozơ? hạt lúa ngô … - Xelulozơ có nhiều sơi bông Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Tinh bột là chất rắn , không tan Cho ít tinh bột và xelulozơ vào nước nhiệt độ thường, tan ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột ? Quan sát nêu tượng - Xenlulozơ là chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài Tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học: GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài Phản ứng thủy phân: (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột và - làm thức ăn cho người và động xelulozơ vật - Làm dược phẩm C Củng cố - luyện tập: Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7 —–&—– Ngày soạn 18/4/2011 Ngày dạy Tiết 64: PROTEIN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc protein là chất không thể thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn và có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein là phảnứng phân hủy vad đông tụ Kỹ năng: - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột và xelulozơ Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên - Protein có thể người, protein độnh vật và thực vật Hoạt động 2: Thành phần và cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố Thành phần nguyên tố: chủ yếu protein Gồm C,H,O,N và lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử ? Protein cấu tạo các amianoxit Hoạt động 3: Tính chất: GV: Giới thiệu đun nóng protein Phản ứng phân hủy: dd axir bazơ protein bị Protein + nước hh các aminoaxit phân hủy sinh các aminoaxit ? Hãy viết PTHH GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt phân hủy nhiệt: cháy tóc sừng Khi đun nóng mạnh không có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét Sự đông tụ: Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất các dd này thường xảy kết tủa Gọi là đông tụ Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có các ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ C Củng cố - luyện tập: Em hãy nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4 —–&—– Ngày soạn 25/4/2011 Ngày dạy Tiết 65: POLIME I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này sống Kỹ năng: - Viết CTCT số polime viết CTTQ và ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: các loại dạng mạch polime III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic B Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin - Định nghĩa: Polime là SGK chất có phân tử khối lớn GV: Dẫn dắt và yêu cầu Hs rút kêt nhiều mắt xích liên kết với luận polime HS đọc định nghĩa Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp - Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo: Polime là phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất: GV: Giới thiệu tính tan cá - Là chhát rắn không bay polime - Hầu hết các polime không tan nước ác dung môi thông thường Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có các ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ C Củng cố - luyện tập: Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8 —–&—– Ngày soạn 25/4/2011 Ngày dạy Tiết 66: POLIME (TIẾP) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này sống Kỹ năng: - Viết CTCT số polime viết CTTQ và ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… Hình vẽ: các loại dạng mạch polime III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: làm bài tập B Bài mới: Ứng dụng Polime Hoạt động 1: Chất dẻo là gì? GV: Gọi HS đọc SGK a.Chất dẻo là vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, GV: Gọi HS trả lời câu hỏi chất độn, chất phụ gia phiếu học tập: c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách - Chất dẻo, tính dẻo nhiệt, dễ gia công - Thành phần chất dẻo d.Nhược điểm: kém bền nhiệt - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm Gv liên hệ các vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm và nhược điểm chất dẻo với các vật dụng gỗ và kim loại Hoạt động2: Tơ là gì? GV: Gọi HS đọc SGK a.Tơ là polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng có thể kéo dài thành sợi GV cho HS xem sơ đồ b.Phân loại: Tơ tự nhiên và tơ hóa học ? nêu vật dụng sản xuất từ (trong đó có tơ nhân tạo và tơ tổng tơ mà em biết? Việt Nam có địa hợp) phương nào sản xuất tơ tiếng GV lưu ý sử dụng các vật dụng tơ: không giặt nước nóng, tránh phơi nắng, là nhiệt độ cao Hoạt động 3: Cao su là gì? ? cao su là gì? a.Cao su: là vật liệu polime có tính đàn GV thuyết trình cao su hồi ? Như nào gọi là tính đàn hồi b.Phân loại: cao su tự nhiên và cao su ? Phân loại cao su nào? tổng hợp ? Những ưu và nhược điểm các c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, vật dụng chế tạo từ cao su không thấm khí, chịu mài mòn, cách điện C Củng cố - luyện tập: So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm BTVN: SGK —–&—– Ngày soạn 2/5/2011 Ngày dạy Tiết 67: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac với bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat và dd amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trên lửa đèn cồn ? Nêu tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em hãy nêu cách phân biệt dd trên GV gọi HS trình bày cách làm Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd ống nghiệm Nếu thấy màu xanh xuất là hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO NH3 vào dd còn lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm là dd glucozơ Lọ còn lại là saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét STT PTHH C Thu dọn phòng thực hành —–&—– Ngày soạn 2/5/2011 Ngày dạy Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn các sơ đồ bài học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ Kim 1loại Oxit bazơ Bazơ Muối GV: yêu cầu các nhóm thảo luận ? kim loại Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ 2Cu + O2 trên? CuO + H2 oxit bazơ 2CuO Cu + H2O Phi kim Oxit axit 10 Axit oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Bazơ muối Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH) + 3NaCl Muối phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất nhận biết các chất rắn: CaCO3, Cho nước vào các ống nghiệm lắc Na2CO3, Na2SO4 - Nếu thấy chất rắn không tan là HS làm việc cá nhân CaCO3 Gọi Hs lên bảng làm bài tập - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối còn lại thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi CO2 biến hóa: Còn laị là Na2SO4 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 BT2: FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ a.Viết PTHH b.Tính khối lượng chất hh A Fe2O3 + 3CO Fe + HCl 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 a PTHH Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g C Dặn dò BTVN: 1,3,4,5 —–&—– Ngày soạn 2/5/2011 Ngày dạy Tiết 69: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn các sơ đồ bài học - Hìmh thành mối liên hệ các chất Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Củng cố các kỹ ghiải bài tập , vận dụng các kiến thức vào thực tế 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc ứng dụng trưng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs các nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất nhận biết : a Lần lượt dẫn các chất khí vào dd a các chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 nước vôi trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CH3COOH; C6H6 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí còn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu là C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ còn lại là CH4 b Làm tương tự câu a BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập Gọi HS lên bảng làm bài tập GV xem và chấm số bài cần C Dặn dò Chuẩn bị kiểm tra học kỳ