Đang tải... (xem toàn văn)
ChØ dïng thªm quú h·y nhËn biÕt tõng dung dÞch... VËy oxÝt lµ CuO.[r]
(1)Ubnd huyện hng hà phòng gD&§T
- - - ***
-§Ị kiĨm tra chất lợng học sinh giỏi Huyện
Năm học 2009 2010
Môn: Hoá học
(Thời gian làm 120 phút) I – Trắc nghiệm ( 3,0 điểm) Chọn ý câu sau:
Câu 1: Dung dịch A chứa ZnSO4 có lẫn CuSO4 FeSO4 Có thể sử dụng kim loại số kim loại cho dới để loại bỏ CuSO4 FeSO4 khỏi dung dịch A?
A - Zn B- Fe C- Al D - Cu
Câu 2: Một nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 40 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Nguyên tố A :
A - Zn B- Na C- Al D - Mg
Câu 3: Cho 9,2 gam rợu etylic vào 3,6 gam H2O, sau thả Na d vào Thể tích H2 (đktc) thu đợc A – 2,24(l) B – 4,48 (l) C - 3,36 (l) D – Kết khác
Câu 4: Cho 28,1 gam hỗn hợp gồm BaCO3 MgCO3 ( khối lợng BaCO3 chiếm xấp xỉ 70,11%) tác dụng với dd HCl d Thể tích khí CO2 thu đợc ỏ đktc :
A – 4,48(l) B- 2,24 (l) C- 44,8 (l) D – 22,4 (l)
Câu : Phân huỷ 20,2 gam KNO3 ngời ta thu đợc 1,68 lít khí O2 (đktc) Hiệu suất trình phân huỷ là:
A – 100% B- 90% C- 75% D – Kết khác
Cõu : Dóy tt c chất bị phân huỷ nhiệt :
A – Cu(OH)2;CaCO3; NaCl; Ba(OH)2 B- KClO3 ; Cu(OH)2; Mg(OH)2; Cu(NO3)2 C- BaCl2; CuO; Zn(OH)2; Na2CO3 D- Na3PO4; Zn(OH)2; Fe(OH)3; NaOH II Tự luận (17,0 điểm).
Bài 1 (6 điểm)
1, Cho dÃy chuyển hoá sau:
Thay chữ A, X, Y, Z, B, D, E, G chất thích hợp viết phơng trình phản ứng 2, Từ Cu viết phơng trình phản ứng điều chế trực tiếp Cu Cl2
3, Có dd : NaOH; Na2CO3; HCl;CuCl2 đựng ống nghiệm Chỉ dùng thêm quỳ nhận biết dung dịch Viết phơng trình phản ứng ( cú)
Bài 2: (3 điểm)
Kh hon tồn a gam Fe2O3 nhiệt độ cao khí CO.Lợng sắt thu đợc sau phản ứng cho tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng Tồn khí H2 thu đợc để khử oxit kim loại hố trị (II) thành kim loại thấy khối lợng oxit bị khử a gam
1- ViÕt phơng trình phản ứng xảy
2- Tìm công thức oxit
Bài 3: (4 điểm)
Hoà tan 1,15g bột hỗn hợp gồm Fe,Cu,Al dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dd A 0,32g chất rắn không tan Cho dd A phản ứng với dd NaOH d ngồi khơng khí phản ứng xảy hồn tồn, sau nung kết tủa tới khối lợng không đổi thu đợc 0,8g chất rn B
1- Viết phơng trình phản ứng xảy
2- Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài : (4 ®iÓm)
1 Cho 500ml rợu etylic 460 phản ứng hết với kim loại Na d thu đợc V lít khí (đktc) Tính giá trị V ( biết khối l-ợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,7g/ml khối ll-ợng riêng nớc 1g/ml)
2 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hiđrocacbon gồm C2H4, CH4, C6H6,C2H2 Sau phản ứng thu đợc 8,96 lít khí CO2 ( đktc) 10,8 g H2O
Hãy tính m khối lợng o xi đem đốt
( HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Ht
Biểu điểm chấm môn hoá kỳ thi hsg huyện năm học 2009-2010
I Trắc nghiệm ( điểm)
Mi ý ỳng 0,5 điểm
C©u
Đáp án A C B A C B
II Tự luận (17 điểm) Bài 1: (6 điểm)
Bài ý Hớng dẫn Điểm ý Điểm
tổng
Bài 1
(6 điểm) 1
1 (2 điểm) 2,0
+ X, to
A
+ Y, to +B +E
D G
Fe A
+ Z, to
A
(2)Pt:P
PT: 2FeO +C 2Fe + CO2
FeO + H2 Fe + H2O FeO + CO Fe + CO2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2
Cu + Cl2 to CuCl2 Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg
2Cu + 4HCl + O2 CuCl2 + H2O
0,5 0,5
0,5 1,5
3
2 (2.5 ®iÓm)
- Quỳ chuyển xanh: NaOH, Na2CO3 - Quỳ chuyển đỏ: HCl
- Q kh«ng chun: CuCl2
- Dïng HCl nhËn Na2CO3 nhê cã khÝ tho¸t
- Phơng trình: 2HCl + Na2CO3 NaCl + CO2 + H2O
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2,5 Bài 2 (3 điểm) 1 Phơng trình:
Fe2O3 + CO to Fe + CO2 (1) Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 (2) to
H2 + MO M + H2O (3)
0,5 0,5 0,5
1,5
2
* 1, 2, có sơ đồ: Fe2O3 Fe 2H2 MO a (mol) a (mol) 160 80 Theo sơ đồ nMO = n Fe2O3 = a/ 80
Theo bµi ta cã : nMO = a/ M + 16 a = a
80 M + 16
Gi¶i ta cã: M = 64 Cu VËy oxÝt lµ CuO
0,5 0,5 0,5 1,5 Bài 3 (4điểm) 1
Fe + HCl FeCl2 + H2 (1) Al + HCl AlCl3 + 3/2 H2 (2) Cu + HCl Không phản ứng (3)
FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl (4) Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O Fe(OH)3 (5) Al(OH)3 + NaOHD NaAlO2 + H2O (6) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O (7)
0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0
Cu không phản ứng: mCu = 0,32 (g) Do đó: mAl,Fe = 1,15 – 0,32 = 0,83 (g) Theo phơng trình ta có sơ đồ
2Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3
0,01(mol) 0,005 = 0,8/160 (mol) nFe = 2nFe2O3 = 0,01mol
mFe = 0,01.56 = 0,56 (g) mAl = 0,83 – 0,56 = 0,27 (g)
0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 Bài 4 (4điểm)
VRợu nguyên chất = Độ rợu x V rợu = 46 500 = 230 (ml) 100 100
mrỵu nc = V d = 230 0,7 = 161(g) nR = 161 = 3,5 (mol) 46
V H2O = 500 – 230 = 270(ml) n H2O = 270 = 15 (mol) 18
Phơng trình:
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2 (1) 3,5 (mol) 1,75 (mol)
H2O + Na NaOH + 1/2 H2 (2) 15 (mol) 7,5 (mol)
n H2 = 1,75 + 7,5 = 9,25 (mol) VH2 = 9,25 x 22,4 = 207,2 (l)
0,5 0,75 0,75 0,5
2,5
2 Cã m = mC + mH
mC = 8,96 12 = 4,8 (g) 22,4
mH = 10,8 = 1,2 (g) 18
Cl2 NaOH
FeO +H2,to Fe
FeCl3 Fe(OH)3
+CO,to FeO
to + X, to
to
to
(3)m = 4,8 + 1,2 = (g)
mO = mO cã CO2 + mO cã H2O = 8,96 32 + 16 10,8 = 12,8 + 9,6 = 22,4 (g) 22,4 18
0,75 0,75