Trường THCS Triệu Tài ĐỀ KIỂM TRA HSG MÔN HÓA Câu (2 điểm): Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 52. Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16. a. Tính số hạt loại nguyên tử X b. Cho biết số electron lớp nguyên tử X c. Tìm nguyên tử khối X, biết mp » mn » 1,013đvC d. Tính khối lượng gam X, biết khối lượng nguyên tử C là: 1,9926 -23gam C = 12đvC. Câu 2(1.5 điểm): Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a. Al + NH4ClO4 → Al2O3 + AlCl3 + NO + H2O b. HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c. CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Câu (2 điểm): a. Khí A chứa 80% cacbon 20% hiđro; lít khí A (đktc) nặng 1,34gam. Xác định công thức hóa học A. b. Đốt hợp chất Y khí oxi sinh khí cacbonic, nước khí nitơ. Cho biết nguyên tố bắt buộc phải có thành phần Y? Nguyên tố có, thành phần Y? Giải thích. Câu 4(2.5 điểm): a. Tính khối lượng Al2S3 tạo thành trộn 5,4gam Al với 12gam S đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, biết sau phản ứng tạo sản phẩm nhất. b. Có hỗn hợp khí gồm 15gam NO 2,2gam hiđro. b1. Tính khối lượng 1mol hỗn hợp khí trên. b2. Hỗn hợp khí nặng hay nhẹ khí metan: CH4 lần? Câu (2 điểm): Dùng khí CO để khử hoàn toàn 80 gam hỗn hợp hai chất rắn gồm Fe 2O3 CuO, thu hỗn hợp kim loại 57,2gam khí cacbonic theo sơ đồ phản ứng sau: Fe2O3 + CO Fe + CO2 (1) CuO + CO Cu + CO2 (2) a. Tính thể tích khí CO cần dùng khối lượng hỗn hợp kim loại thu sau phản ứng. (Thể tích khí đo đktc) b. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 CuO có hỗn hợp ban đầu. (Al =27; S =32; Fe=56; O =16; C=12; H=1; N=14; C=12; Cu =64; Cl =35,5). . . . . . . . . . . . . Trường THCS Triệu Tài ĐỀ KIỂM TRA HSG MÔN HÓA Câu (2 điểm): Hãy rõ câu đúng, câu sai câu sau. Giải thích? A- Số nguyên tử Fe 2,8 gam Fe nhiều số nguyên tử Mg có 1,4 gam Mg. B- Dung dịch muối ăn hỗn hợp. C- 0,5 mol O có khối lượng gam D- nguyên tử Ca có khối lượng 40 gam Câu (2điểm): Để khử m(g) Fe2O3 thành Fe cần 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí CO H2 a- Viết PTHH b- Tính m % thể tích khí hỗn hợp. Cho biết tỉ khối hỗn hợp khí so với khí C2H6 0,5 ( Fe:56 ; C:12 ; O:16 ; H:1 ) Câu ( 2điểm): Trên đĩa cân để cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cân vị trí thăng bằng. - Cho vào cốc dựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a(g) nhôm Sau thời gian cân vị trí thăng Tính a, biết có phản ứng sau xảy ra: - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +CO2 + H2O - 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ( Biết Al:27 ; C:12 ; O:16 ; Ca:40 ; H:1 ) Câu (2 điểm) Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm kim loại Mg, Al, Fe Cu không khí dư oxi đến thu hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi 58,5 gam. Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy tính thể tích khí oxi (đktc) tác dụng với hỗn hợp kim loại. ( Biết Mg: 24, Al: 27, Fe: 56, Cu: 64). Câu (2 điểm ): Đốt 12,4 (g) phốt khí oxi. Sau phản ứng thu 21,3 (g) điphotphopentaoxit. Tính: a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng ? b) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ? ( Biết P: 31, O: 16) . . . . . . . . . . . . . Trường THCS Triệu Tài ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG MÔN HÓA Câu 1: (3đ) a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe → Fe3O → H 2O → O2 → SO2 → SO3 → H 2SO → ZnSO FeSO4 b) Có chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có)? Câu ( 3đ): Dùng 4,48 lít khí hiđrô (đktc) khử hoàn toàn m (g) hợp chất X gồm nguyên tố sắt oxi. Sau phản ứng thu 1,204.1023 phân tử nước hỗn hợp Y gồm chất rắn nặng 14,2(g) a. Tìm m? b. Tìm công thức phân tử hợp chất X, biết Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất. c. Chất dư sau phản ứng, khối lượng dư bao nhiêu? Câu (2đ): Nhiệt phân hoàn toàn 546,8 (g) hỗn hợp gồm kaliclorat kalipemanganat nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 98,56 (lít) khí oxi 0oC 760 mmHg. a. Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp đầu. b. Lượng oxi thu đốt cháy gam loại than có hàm lượng cacbon chiếm 92%. Câu (2đ): 1. Cho luồng khí H2 qua 3,2 gam CuO nung nóng nhiệt độ cao sau thời gian phản ứng thu chất rắn có khối lượng 2,688 gam. Hãy tính hiệu suất phản ứng khử CuO. 2. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Trường THCS Triệu Tài ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG MÔN HÓA Câu 1: (3đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: 1. FexOy + CO → FeO + CO2 2. Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 3. CnH2n – + O2 → CO2 + H2O 4. Al + H2SO4đặc/nóng → Al2(SO4)3 + H2S + H2O 5. NxOy + Cu → CuO + N2 6. CxHyCOOH + O2 → CO2 + H2O Câu 2: (2đ) Cho 22,7 gam hỗn hợp kim loại kẽm nhôm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric thu 6,72 (l) khí hidro (đktc). Tính: a. Khối lượng kim loại hỗn hợp. b. Khối lượng muối tạo thành. Câu 3: (2đ). Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp biết rằng lượng H sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Câu 4: (3đ) 1. Cho luồng khí hiđrô qua ống thủy tinh chứa 40(g) bột đồng (II) oxit 400 0c. Sau phản ứng thu 33,6(g) chất rắn. a. Nêu tượng phản ứng xảy ra. b. Tính hiệu suất phản ứng. c. Tính số phân tử khí hiđrô tham gia khử đồng (II) oxit trên. 2. Cacnalit loại muối có công thức là: KCl.MgCl 2.xH2O. Nung 11,1 gam muối tới khối lượng không đổi thu 6,78 g muối khan. Tính số phân tử nước kết tinh. . . . . . . . . . . . . . . . tham gia phản ứng ? b) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng ? ( Biết P: 31, O: 16) Trường THCS Triệu Tài ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG MÔN HÓA 8 Câu 1: (3đ) a) Viết. định kim loại R? Trường THCS Triệu Tài ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG MÔN HÓA 8 8 9 Câu 1: (3đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. Fe x O y + CO → . phân tử của hợp chất X, biết trong Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất. c. Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư bằng bao nhiêu? Câu 3 (2đ): Nhiệt phân hoàn toàn 546 ,8 (g) hỗn hợp gồm