TCHH MUOI thao giang huyen

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới..[r]

2

Kiểm tra cũ:

*** Câu hỏi:

Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau:

CaCO3 (1) CaO (2) Ca(OH)

2 (3) CaCO3 (4) (5)

CaCl2 Ca(NO3)2

*** Đáp án:

2 Phương trình hóa học:

(1) CaCO3 CaO + CO2 (2) CaO + H2O  Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

(4) CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

(5) Ca(OH) + 2HNO  Ca(NO ) + 2H O

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTHH Cu tác dụng

với dd AgNO3

Ngâm đoạn dây đồng dung dịch AgNO3 (ống 1)

Dd Na2CO3 tác dụng với H2SO4

Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm (2) có sẵn 1ml dung dịch Na2CO3

dd AgNO3 tác dụng với dd NaCl

Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm (3) đựng 1ml dung dịch NaCl

dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH

Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm (4) có chứa ml dung dịch NaOH

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

Cu tác dụng với

dd AgNO3 Có kim loại màu xám bám ngồi dây Cu Dung dịch chuyển dần sang màu xanh

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Dd Na2CO3 tác dụng với dd H2SO4

Có khí bay lên Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2

dd AgNO3 tác dụng với dd NaCl

Có kết tủa màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH

Có kết tủa xanh tạo

thành CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + H2SO4 

BaCl2 + Na2SO4 

Ba(OH)2 + MgCl2 

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

KClO3  t0 CaCO3  t0

Muối t/d với axit  muối + axit mới

Hai dd muối t/d với  muối mới

Dd muối t/d với dd bazơ  muối + bazơ mới 2KCl + 3O2

CaO + CO2

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Dd muối t/d với KL muối + KL mới

BaSO4 + 2HCl

BaSO4 + 2NaCl

BaCl2 + Mg(OH)2

Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI:

2KClO3 2KCl + 3O t0 2 CaCO3 CaO + CO t0 2

Dd muối t/d với KL muối + KL mới

Muối t/d với axit  muối + axit mới

Hai dd muối t/d với  muối mới

Dd muối t/d với dd bazơ  muối + bazơ mới

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao

1 Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 2 Muối tác dụng với axit

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 3 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 4 Muối tác dụng với muối

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI:

2KClO3 2KCl + 3O t0 2 CaCO3 CaO + CO t0 2

Dd muối t/d với KL muối + KL mới

Muối t/d với axit  muối + axit mới

Hai dd muối t/d với  muối mới

Dd muối t/d với dd bazơ  muối + bazơ mới

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao

1 Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 2 Muối tác dụng với axit

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 3 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 4 Muối tác dụng với muối

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

5 Phản ứng phân hủy muối

2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất bay

1 Khái niệm phản ứng trao đổi.

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI:

2KClO3 2KCl + 3O t0 2 CaCO3 CaO + CO t0 2

Dd muối t/d với KL muối + KL mới

Muối t/d với axit  muối + axit mới

Hai dd muối t/d với  muối mới

Dd muối t/d với dd bazơ  muối + bazơ mới

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao

1 Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 2 Muối tác dụng với axit

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 3 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 4 Muối tác dụng với muối

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

5 Phản ứng phân hủy muối

2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất bay

1 Khái niệm phản ứng trao đổi.

9

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI:

2KClO3 2KCl + 3O t0 2

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

2 Điều kiền xảy phản ứng trao đổi: sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất bay

1 Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

2 Muối tác dụng với axit

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2

3 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

4 Muối tác dụng với muối

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

5 Phản ứng phân hủy muối

1 Khái niệm Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: BaCl2 + AgNO3 

2 NaNO3 + K2CO3 

3 K2SO3 + HCl 

4 CaCl2 + Na2CO3 

5 KCl + NaOH 

Dd muối t/d với KL muối + KL mới

Muối t/d với axit  muối + axit mới

Hai dd muối t/d với  muối mới

Dd muối t/d với dd bazơ  muối + bazơ mới

Ba(NO3)2 + 2AgCl

2

2KCl + H2O + CO2

2

10

AXIT MUỐI

BAZƠ

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

P

H

Ả

N

Ứ

N

G

T

R

A

O

Đ

Ổ

I

KHÁI NIỆM

ĐIỀU KIỆN

KIM LOẠI TÍNH

CHẤT HỐ

HỌC CỦA MUỐI

muối mới

kim loại mới

axit mới muối mới

2muối mới muối mới bazơ mới

Trao đổi thành phần => hợp chất mới

chất kết tủa

AXIT

MUỐI

BAZƠ

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY P H Ả N Ứ N G T R A O Đ Ổ I KHÁI NIỆM ĐIỀU KIỆN KIM LOẠI TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI muối mới

kim loại mới

axit mới muối mới

2muối mới

muối mới bazơ mới

Trao đổi thành phần => hợp chất mới chất kết tủa chất bay hơi

Bài tập 1: Có dung dịch

đựng riêng biệt lọ sau: NaCl, BaCl2, NaOH, HCl Bằng phương pháp hoá học, phân biệt dung dịch

Hướng dẫn:

- Trích mẫu thử để phân biệt

- Nhúng q tím vào mẫu thử, mẫu làm q tím hố đỏ HCl, mẫu làm q tím hố xanh NaOH

- Cho dung dịch Na2SO4 vào mẫu cịn lại, mẫu có kết tủa trắng BaCl2, mẫu không phản ứng NaCl

PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 

12

AXIT

MUỐI

BAZƠ

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY P H Ả N Ứ N G T R A O Đ Ổ I KHÁI NIỆM ĐIỀU KIỆN KIM LOẠI TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI muối mới

kim loại mới

axit mới muối mới

2muối mới

muối mới bazơ mới

Trao đổi thành phần => hợp chất mới chất kết tủa chất bay hơi

Bài tập 2: Cho 127,5 gam hỗn hợp muối NaCl Na2CO3 vào dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ Sau phản ứng thu 73,875 gam kết tủa Tính khối lượng dụng muối sau phản ứng tính thành phần % theo khối lượng muối hỗn hợp đầu

Hướng dẫn: Khi cho hỗn hợp vào dung dịch Ba(NO3)2 có Na2CO3 phản ứng

-Viết PTHH

-Dựa vào khối lượng kết tủa =>khối lượng Na2CO3 Ba(NO3)2

-mdd sau pư =127,5+mBa(NO3)2- m

AXIT

MUỐI

BAZƠ

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY P H Ả N Ứ N G T R A O Đ Ổ I KHÁI NIỆM ĐIỀU KIỆN KIM LOẠI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI muối mới

kim loại mới

axit mới muối mới

2muối mới

muối mới bazơ mới

Trao đổi thành phần => hợp chất mới chất kết tủa chất bay hơi

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Học bài, làm tập trang 33 SGK

- Chuẩn bị mới: Muối natri clorua

+ Trạng thái tự nhiên + Cách khai thác

+ Ứng dụng (sưu tầm sản phẩm ứng dụng NaCl)

Bài tập bổ sung: