DE KT HOA 9 MOT TIET CO MA TRANDAP AN

- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cña baz¬ , tính chất hóa học riêng của bazơ tan và bazơ không tan trong nước.. 2.Kỹ năng:.[r]

(1)

Ngày soạn: 14/8/2012

Ngày giảng: 15/8/2012 Tiết 1- Tuần1

ôn tập đầu năm I Mơc tiªu:

1.Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp

2.Kỹ năng:

- RÌn lun kỹ viết PTHH, kỹ tính toán theo PTHH

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc häc sinh lòng yêu thích môn II Chuẩn bị:

1.GV: Hệ thống câu hỏi ôn tập

2.HS : ôn tập kiến thức lớp III Tiến trình giảng:

1 ổn định tổ chức:

2 KiÓm tra bµi cị : KiĨm tra vë ghi sgk cđa hs

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Ơn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- GV: yêu cầu HS ghép nối thông tin cét A víi cét B cho phï hỵp

- GV: Gọi HS lên bảng làm, sửa sai có

Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

2CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + H2 Fe + H2O ( P/ OXH)

Na2O + H2O 2NaOH ( P/ hhỵp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O ( P/ p.hñy)

Hoạt động 2: Các cơng thức hóa học thường dùng: - GV : Yêu cầu học sinh hệ thống

lại cơng thức hóa học học chương trình lớp

- GV: Gọi học sinh lên bảng viết công thức

- GV: Gọi HS giải thích kí hiệu

- HS: Suy nghĩ n = m

n ; m = n M ; n = V 22,4

¿❑

❑

; V = n 22,4 dA/H2 =

MA

¯

M H ¿❑

❑

= MA

2 ¿❑

❑

; dA/ KK= MA

29

¿❑

❑ CM = n

v ; C% = Mct Mdd

¿❑

❑

100%

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: Đề u cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Bµi 1:

Hịa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất

1 axit a SO2; CO; P2O5

2 muèi b.Cu(OH)2,Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(2)

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Gi¶i:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g mdd = 10,95 100

10,95 = 100 g c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

C% FeCl2 = 19,05

108,1 100% = 17,6%

4.Cñng cè :

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

5 Híng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi theo vë

- Ơn tập kiến thức học - Đọc trớc

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 14/8/2012 Ngày giảng: 16/8/2012

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Tiết 2- Tuần

Bài 1: Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất húa hc ca chỳng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, Rèn luyện kỹ tÝnh to¸n theo PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc häc sinh tÝnh tÝch cùc tù gi¸c häc tËp II Chn bÞ:

1.GV:

- Dơng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

2.HS: Ôn tập kiến thức học oxit

III Tiến trình giảng:

1 n nh t chức:

2 KiĨm tra bµi cị: KT vë ghi sgk cđa HS

3 Bµi míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

- Em hÃy nhớ lại TN cho CaO tác dụng với níc H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO tác dụng với H2O em hÃy quan sát nhận xÐt hiƯn

tỵng?

- H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc

GV: Híng dÉn lµm thí nghiệm

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nớc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Mét sè oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

(3)

Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

Quan sát tợng ?

Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?

GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3

cịng xảy phản ứng tơng tự (trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối

HÃy viết PTHH? GV: Thông báo

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng

với nớc

Quan sát tợng ? Viết PTHH? Nêu kÕt ln

GV y/c HS: LµmthÝ nghiƯm theo nhãm:

- Mở nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc

nhẹ

Quan sát tợng ? Viết PTHH? GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em cã kÕt ln gì?

HÃy viết PTHH minh họa?

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối níc

c T¸c dơng víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét sè baz¬ ( t¬ng øng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muèi

2 oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt nào:

a Tác dụng với nớc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Mét sè oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r)

+H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit:

GV: Gọi HS đọc thông tin sgk

Vậy vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬?

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh vµ oxit trung tÝnh

- Oxit axit - Oxit baz¬

- Oxit lìng tÝnh (ZnO)

ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

4ZnO+2NaOH+3H2O

Na2(Zn(OH)2)4

- Oxit trung tÝnh (CO, NO)

4 Cñng cè :

- Giáo viên gọi HS làm tập 1,2,3 SGK - T6 - GV: Nhận xét , đánh giá

5 Dặn dò:

- Học theo

- Làm tập sgk & sbt - Đọc trớc

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 15/8/2012 Ngày giảng: 17/8/2012 Tiết 3- Tuần

Bài 2: Một số oxit quan träng I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng

(4)

3.Thỏi : -Hc tập nghiêm túc II Chuẩn bị:

1.GV:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; Ca(OH)2 ; H2O - Dơng cơ: èng nghiƯm, cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2

- Tranh H1.4 & H1.5

2 HS:

-Làm tập đọc trớc nhà

III TiÕn tr×nh giảng:

1 n nh t chc:

2 Kiểm tra cũ:

HS1: HÃy nêu tính chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH?

HS2: H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH

3 Bµi míi:

I Canxi oxit:

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào?

H·y nêu tính chất vật lý Canxi oxit?

Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho CaO Tác dụng với nớc

Quan sát tợng nêu nhận xét? HÃy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

Quan sát tợng , rót kÕt ln vµ viÕt PTHH?

Nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: để CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thụ CO2 tạo thành CaCO3

H·y viÕt PTHH

GV: Em rót kÕt ln chung vỊ CaO?

- chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

-Dùng để làm khô nhiều chất Tác dụng vi axit:

-HS quan sát tợng nhận xÐt CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

-Dùng khử chua đất , xử lý nớc thải 3.Tác dụng với oxit axit

-HS viÕt ptp

CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

KÕt luËn: Caxi oxit oxit bazơ

Hot ng 2: Canxi oxit có ứng dụng gì:

Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña

Can xi oxit h·y nêu ứng dụng CaO?

- Dùng công nghiƯp lun kim, c«ng nghiƯp hãa häc

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào?

GV: Híng dÉn HS quan sát H1.4 ; H1.5

Nêu nguyên liệu sản xuất vôi? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN?

Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp?

GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- NhiƯt ph©n hđy CaCO3

- Yêu cầu HS viết PTHH?

a phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?

1. Nguyªn liƯu : CaCO3

- HS: Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi : Nguyên liệu l ỏ vụi

2.Các phản ứng xảy trình nung vôi:

- Trớc hết: Than ch¸y, táa nhiƯt C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống: CaCO3 (r) CaO(r) +

CO2 (k)

(5)

4 Cñng cè:

- Gọi HS đọc mục '' Em có biết'' - GV cho HS làm tập 1,2 sgk/9 - Nhận xét, đánh giá

- Häc bµi theo vë vµ sgk - Lµm bµi tËp 1-4 sgk/9 - Đọc tiếp mục B/bài

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 16/8/2012 Ngày giảng: 18/8/2012 Tiết - Tuần

Bài 2: Một số oxit quan trọng(Tiếp) I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản

øng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sn xut, cng bit

đ-ợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN cơng nghiệp

ph¶n øng hãa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, giải tập hoá học

3.Thỏi :

-Học tập làm thí nghiệm nghiêm túc II.Chuẩn bị:

1 GV: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dơng cơ: èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dụng cụ điều chế SO2

2.HS: - làm bµi tËp vµ häc bµi ë nhµ

III TiÕn trình giảng:

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra bµi cị:

HS1: Nêu tính chất CaO, viết PTHH minh hoạ?

HS2: Bµi tËp 4/sgk

2 Bµi míi:

II Lu huúnh ®ioxit

Hoạt động 1: Lu huỳnh đioxit có tính chất

H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO2?

Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: Cho SO2 tác dụng với nớc

Quan sát tợng nêu nhận xét? HÃy viết PTHH?

GV: SO2 chất gây ô nhiễm không

khí , nguyên nhân gây ma axit GV: Hớng đẫn làm thÝ nghiƯm SO2

t¸c dơng víi Ca(OH)2

Quan sát tợng, rút kết luận viết PTHH?

-GV nhËn xÐt

GV: SO2 t¸c dơng víi oxit bazơ nh

những oxit bazơ tạo thành muối sufit H·y viÕt PTHH?

- Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng không khí - Luhuỳnh đioxit có tính chất oxit axit

1 T¸c dơng víi níc:

-HS quan sát , nhận xét: Thấy d d thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.Suy :d d thu đợc a xít

-PTP¦:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

2 Tác dụng với bazơ:

-HS quan sát nhận xét: Thấy xuất kết tủa màu trắng.Đó Can xi sun fit

-PTPƯ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) +

H2O(l)

3.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

(6)

Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit

Hoạt động 2: Lu huỳnh đioxit cú nhng ng dng gỡ:

GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thôn tin sgk

Nêu ứng dụng luhuỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc…

Hoạt động3: Điều chế luhuỳnh đioxit nh nào?

Theo em PTN vµ công nghiệp điều chế SO2 nh nào?

H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi

Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ViÕt PTHH

1. Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 2. Trong c«ng nghiƯp:

- §èt S kk: S + O2 SO2

- Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

4 Cñng cè:

- GV: Gọi HS đọc kết luận cuối - Gọi HS làm tập 1,2,3/sgk nhận xét, đánh giá

- Häc bµi theo vë vµ sgk - Lµm bµi tËp 1-6 sgk/11 - Đọc nghiên cứu trớc Ngày soạn: 29/8/2012

Ngày giảng: 31/8/2012 Tiết 5- Tuần

Bài 3: tÝnh chÊt hãa häc cđa axit I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit viết đợc PTHH

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

2.Kü năng:

- Rèn cho HS kỹ làm thí nghiệm giải tập hoá học

3.Thỏi :

-Vận dụng t/c hóa học o xit, a xit để làm tập II.Chuẩn bị:

1.GV:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế

Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh

2 HS: Lµm bµi ë nhµ

2 KiĨm tra bµi cị: HS1: ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa:

P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

HS2: Lµm bµi tËp sè

3 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học

(7)

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì Quan sát tợng nêu nhận xét GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm, thêm vào 1- 2ml dd HCl Quan sát tợng nhận xét? Viết PTHH?

GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd H2SO4

Quan sát tợng nhận xét? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho CuO vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

Quan sát tợng nhận xét? Viết PTHH?

Axit làm đổi màu chất thị màu:

DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 T¸c dơng víi kim lo¹i:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiỊu kim lo¹i nhng nói chung không giải phóng H2

3 Tác dơng víi dd baz¬:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+

2H2O

Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

5 Tác dụng vơứi muối:

(sẽ học ë bµi sau)

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yu:

GV: Giới thiệu phân loại axit - HS: nghe vµ ghi bµi

- Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

4 Củng cố: - GV: Gọi HS đọc kết luận cuối

- §äc mơc " Em cã biÕt" - Gäi HS lµm bµi tËp 2,4/sgk

- Lµm bµi tËp 1- sgk, 3.1; 3.2; 3.2 SBT Ngày soạn: 1/ /2012

Ngày giảng: 9A,B: 3/ 9/2012 Tiết - Tuần

Bài 4:một số axit quan trọng I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc axit HCl , axit H2SO4 có đầy đủ tính chất hố học

axit Viết PTHH minh họa cho tính chất.H2SO4 đặc t/d với kim loại có

tÝnh h¸o níc

- Những ứng dụng axit i sng v sn xut

2.Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm dự đoán tợng

- Viết pthh chứng minh t/c a xit HCl H2SO4.Nhận biết đợc d d

mi cđa chóng

-Kiểm tra, vận dụng tính chất HCl, H2SO4 để làm tập định tính

định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dục cho HS lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị:

1.GV: - Hóa chất: dd HCl , quì tÝm ; Fe ; Cu(OH)2; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ng hỳt

(8)

III Tiến trình gi¶ng:

2 KiĨm tra cũ:

HS1: Nêu viÕt PTHH thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit?

HS2: Bµi tËp 3/sgk

3 Bµi míi: A/ Axit clohi®ric (HCl)

Hoạt động 1: Tính chất hố học axit

GV: DD axit HCl dd khí Hiđro clorua nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mnh

Nhắc lại tính chất hóa học axit?

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị

- T¸c dơng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

GV: Ngoài tác dơng víi mi

- HS lµm thÝ nghiƯm, quan sát tợng, viết PTHH

Đại diện HS tr¶ lêi, nhËn xÐt, bỉ xung

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dơng víi nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối níc

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) +

2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành mi vµ níc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l) Hoạt động 2: ứng dụng:

- Yêu cầu HS đọc thơng tin sgk

- Nªu øng dơng cđa axit HCl thùc tÕ?

- §iỊu chế muối clorua

- Làm bề mặt kim lhäi tríc hµn

- TÈy gØ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phẩm

B/ Axit sufuric(H2SO4)

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng axit sunfuric Yêu cầu HS quan sát kết hợp đọc thông tin sgk

- Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit sunfuic? - Muèn pha lo·ng axit ta lµm nh nào?

- Axit sunfuric chất lóng, sánh, gần gấp lần nớc, khối lợng riêng 1.83 g/cm3, không bay hơi, tan dễ dàng

trong nớc toả nhiều nhiệt - Rót từ từ axit đặc vào nớc

Hoạt động 2: Tính chất húa hc:

- Nhắc lại tính chất hóa học cđa mét axit?

- ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4

GV: Gọi HS lên bảng viết PHPƯ GV: Ngoài tác dụng với muối

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- T¸c dơng víi bazơ tạo thành muối n-ớc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành mi vµ níc

H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

(9)

GV: Gọi HS đọc kết luận cuối - Gọi HS làm tập 2,4/sgk GV:nhận xét, đánh giá

- Häc bµi theo vë vµ sgk

- Lµm bµi tËp 1- sgk, 3.1; 3.2; 3.2 SBT - Đọc nghiên cứu trớc

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 10/9 /2012

Ngày giảng: 9A: 13/ 9/2012 9B: 12/ 9/2012 Tiết - Tuần

Bài4: một số axit quan träng (tiÕp )

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học riêng axit sufuric đặc, dẫn đợc PTHH minh họa

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học , cách nhận biết a xit sun furic để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa

học xảy công đoạn

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận

- Dự đoán, kiểm tra, nhận biết viết đợc pthh tính chất hóa học a xit H2SO4

đặc ,nóng

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học -Tính nồng độ khối lợng d d a xit H2SO4 phản ứng

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học -RÌn lun tÝnh cÈn thËn ,chÝnh x¸c

II Chn bÞ:

1.GV:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 đặc; Zn; đờng kính

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút

2.HS: -Làm nhà

1 n nh t chc:

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra khảo sát chất lợng (15phót)

Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, BaCl2, Zn, ZnO Chất nói tác dụng với dung

dịch H2SO4loÃng sinh Viết phơng trình hóa học

a , Chất khí cháy đợc khơng khí? b , Dung dịch có màu xanh lam?

c , Chất kết tủa màu trắng không tan nớc a xit? d , Dung dịch không màu níc?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học: (tiếp)

(10)

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Lọ 1: Đồng t¸c dơng víi H2SO4

lo·ng

Lä 2: §ång t¸c dơng víi dd H2SO4

đặc

Quan sát tợng nêu nhận xét GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

Quan sát tợng nêu nhận xét?

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa hc riờng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 2: ứng dụng:

Qua H1.12 h·y cho biết ứng dụng H2SO4

-Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi, thuốc nổ, công nghiệp chÕ biÕn dÇu má

Hoạt động 3: Sản xuất axit sufuric:

GV: Thuyết trình công đoạn s¶n xuÊt axit sufuric

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 4: Nhận biết axit sufuric muối sufat

- Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - èng 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

Quan sát tợng nêu nhận xét? Viết PTHH?

- Dựng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

mi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

4 Cñng cè:

GV:- Gọi HS đọc kết luận cuối - Gọi HS làm tập 5, 6/sgk GV: nhận xét, đánh giá

- Häc bµi theo vë vµ sgk - Làm tập 5- sgk, SBT - Đọc nghiên cứu trớc

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 12/ 9/2012

Ngày giảng: 9A, 9B: 14/ 9/2012 Tiết - Tuần

Bài 6: Thực hành:

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

-HS hiểu đợc mục đích, bớc tiến hành , kỹ thuật thực thí nghiệm - Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

-Nhận biết đợc dd axit, dd baz, dd mui sunfat

2.Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ , hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm -Quan sát ,mơ tả, giải thích tợng viết PTHH

-ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tập thực hành hóa học II.Chuẩn bị:

(11)

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

2.HS: đọc trc nh

2 KiĨm tra bµi cị: (lång vµo bµi)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Phân nhóm thực hành

- GV: Chia lớp làm nhóm

Nhóm trởng lên nhËn dơng ho¸ chÊt vỊ cho nhãm

HS: ngåi theo nhãm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghim

GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí nghiƯm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm

- Nhá -2 ml dd HCl vµo èng nghiệm

- Quan sát nêu nhận xét tợng GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm -Đốt P2O5( hạt đậu) vào

bình thủy tinh miƯng réng

- Cho ml H2O vµo bình , đậy nút, lắc

nhẹ

- Thử dd quì tím

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa häc kh¸c cđa chóng

- Ghi sè thø tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tÝm

+ Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2

vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … lµ ddH2SO4

+ NÕu èng nghiƯm nµo không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT dd HCl

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi

H2O

- HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

ViÕt PTHH

ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi

H2O

- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña P2O5 ViÕt PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thớ nghim 3: Có lọ nhãn đựng

mét dd lµ: H2SO4;HCl; Na2SO4

H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm nhËn biÕt c¸c lä:

HS c¸c nhóm báo cáo kết thực hành

GV: a sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì

tím Đỏ Đỏ

Tím nhận biết

tách đợc BaCl2 Có kết

tđa

Kh«ng cã kÕt

tña

Hoạt động 3: Viết tờng trình

- GV: Híng dÉn HS viÕt têng tr×nh theo mÉu sau:

STT Tªn thÝ

(12)

4.Cñng cè:

- GV: Yêu cầu HS thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm

5.Dặn dò:

- Làm thu hoạch- tờng trình buổi thí nghiệm - Ôn tập, chuẩn bị

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày giảng: 9A: 20/9/2012 9B: 19/9/2012 TiÕt - TuÇn

Bài 5: luyện tập: tính chất hoá học

của oxit axit I Mục tiêu:

- Ơn tập lại tính chất hoấ học o xit axit học Viết PTPƯ minh họa

2.Kỹ năng:

- Vn dng kin thc học vào giải tập: viết pt chuyển hóa, nhận biết,tính tốn hóa học

- Ph¸t triĨn kÜ thảo luận nhóm

3.Thỏi : -Yờu thớch mụn hc

II.Chuẩn bị:

1.GV: - Bảng phụ, Phiếu học tập, bút

2 HS: - Ôn lại tính chất oxit , axit

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra: (lång vµo bµi)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

- GV: Ph¸t piÕu häc tËp cho HS

u cầu nhóm hồn thiện sơ đồ câm viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ Nhóm 1, 2,3: Sơ đồ 1- Tính chất hố học oxit

Nhóm 4,5,6: Sơ đồ 2- Tính chất hố học axit

- GV: Thu l¹i phiÕu hoc tËp Nxét chung - Nêu tính chất hoá học oxit vµ axit?

- HS nhóm thảo luận hồn thiện sơ đồ

- Các nhóm đổi phiếu học v chm im cho

- Đại diện học sinh báo cáo kết nhóm

- HS tr¶ lêi

Hoạt động 2: Bài tập:

BT1 (SGK/21)

GV y/c HS đọc đề

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: c©u a

HS2: C©u b

HS3: c©u c

GV: Sưa chữa, bổ sung cần

Bài tập 1:

a Những chất tác dụng với nớc là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b ChÊt t¸c dơng víi HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c ChÊt t¸c dơng víi NaOH lµ: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

(13)

Bµi tËp 2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta

dùng thuốc thử sau đây: A, BaCl2 B, HCl C, Ag(NO3)2

D NaOH Giải thích lựa chọn viết PTHH

BT 3: ViÕt PTHH thùc hiÖn

chuỗi biến hóa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 4 Na

2SO4 BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng

50ml dd HCl 3M.Tính thể tích khí bay (đktc) nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

- GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp

+ CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài 2: Giải: Chọn B

- Có khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd)+HCl(dd) NaCl(dd)+H2O(l)+CO2 (k)

- khí bay Na2SO4

Bài 3: HS lên bảng làm

Bài 4: Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol b VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

n HCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

n MgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

4 Cñng cè :

- GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm - GV: Hớng dẫn HS làm tËp 2,3,4,5/sgk

- Làm tập sgk, sbt

- Xem lại phần tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit, oxit baz¬ chn bÞ giê sau kiĨm tra tiÕt

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày giảng: 21/9/2011 Tiết 10 - Tn

KiĨm tra : tiÕt I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nhằm kiển tra , đánh giá mức độ nhận thức HS kiến thức hoá đợc học từ đầu năm.Từ phân loại đợc HS đa đợc PPGD phự hp vi tng i tng

2.Kỹ năng:

- Phát triển kỹ trình bày, làm việc khoa häc ë häc sinh

3.Thái độ;

- HS tÝch cùc, tù gi¸c, trung thùc häc tËp II ChuÈn bÞ:

1.GV : chuẩn bị đề kiểm tra, ỏp ỏn

(14)

III.Tiến trìng giảng:

2 KiÓm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi : MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI 1- HK I)

HÓA HỌC 9 Nội dung

kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ởmức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Oxit- Một số oxit quan trọng.

- HS phân biệt loại oxit HS biết phương pháp điều chế khí SO2

- HS hiểu tính chất oxit để nhận biết oxit; viết dãy chuyển hóa oxit

- HS vận dụng cơng thức tính thành phần % để phân loại oxit

Số câu hỏi 3 1+1/2 5+1/2

Số điểm 1,5 0,5 5,0 (50%)

2 Axit- Một số axit quan trọng

- HS nhận biết a xit HCl H2SO4; biết

các tính chất hóa học axit viết PTHH

- HS hiểu tính chất hóa học a xit để phân loại axit, viết dãy chuyển hóa

- HS vận dụng tính chất axit để giải

tập tính theo PTHH (tính V(đktc))

- HS vận dụng kiến thức a xit để làm tập tốn lượng dư(tính CM)

Số câu hỏi 1 1/3 1 1/2 1/3 1/3 3+1/2

Số điểm 0,5 0,5 0,5 1 1,5 5,0 (50%)

Tổng số câu 4 1/3 1 2 1 1/3 1/3 9

Tổng số điểm (20%)2,0 0,5

(5%)

0,5 (5%)

4,0

(40%)

0,5 (5%)

1,5

(10%)

1,0

(10%)

10 (100%)

Đề bài:

Phần1:Trắc nghiệm(3,0 điểm)

Hóy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án chọn đúng:

C©u 1: D·y sau chứa oxit axit :

A CaO , SO2 , K2O , MgO B Fe2O3 , SO2 , CuO , CO2

C SO3 , SO2 , P2O5 , CO2 D SO3 , SO2 , BaO , CuO

Câu 2: DÃy oxit sau õy tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit? A BaO, SO2, N2O5 C SO3, P2O5, K2O

B SO3, N2O5, P2O5 D MgO, CO2, SO2

C©u 3:Một oxit oxi chiếm 30% khối lượng oxit số oxit sau đây:

A.CaO B P2O5 C MgO D Fe2O3

Câu 4: Dùng chất sau để phân biệt hai dung dịch: HCl H2SO4 chứa

trong hai lä mÊt nh·n?

A BaCl2 B NaOH C Zn D Quú tÝm

(15)

A §èt lu huỳnh không khí. B Đốt quặng Pyrit sắt FeS2

C Cả A, B D Cả A,B sai Câu 6: Những cặp chất sau a xit?

A HCl vµ H2SO4 C Na3PO4 vµ H2SO4

B KOH vµ HCl D HBr vµ CO2

PhầnII: Tự LUậN:(7,0 điểm)

Cõu 7: Trỡnh bày phương pháp hoá học đểnhận chất sau đây: CaCO3,

CaO, P2O5 Viết PTPƯ Minh hoạ

Câu 8: Hồn thành phương trình phản ứng cho sơ đồ sau: SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 9: Hoà tan 5,6 gam sắt 200 ml dung dịch HCl 2M a/ Viết phơng trình phản ứng

b/ Tính thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn

c/ Tớnh nng Mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với dung dịch HCl dùng

(Cho Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; H = 1) ỏp ỏn v thang im:

Phần I:Trắc nghiƯm (3,0 ®iĨm): Mỗi ý : 0,5 điểm

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án C B D A C A

PhÇnII: Tù LUậN:(7,0 điểm)

Cõu 7 - Hoà tan vào nớc:

+ Không tan CaCO3

+ Tan : CaO, P2O5 Viết PTPƯ

CaO + H2O Ca(OH)2

P2O5 + H2O H3PO4

- Thư dd võa t¹o b»ng quú tÝm:

+ Nếu chuyển đỏ H3PO4, Chất ban đầu P2O5

+ NÕu chuyÓn xanh Ca(OH)2, Chất ban đầu CaO

0,5 0,5

0,5đ 0,5đ Câu 8

2 SO2 + O2 toV2O5 SO3

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Câu 9

a, Fe + HCl FeCl2 + H2

b, Số mol Fe là: 565 = 0,1 mol Số mol HCl là: 0,2 x = 0,4 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2

0,1 0,1 Vậy : thể tích khí đktc là: V = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) c, Sau phản ứng lại dd : 0,2 mol HCl 0,1 mol FeCl2

CMHCl = 0,20,2 = M

0,5đ 0,5đ

(16)

CMFeCl2 =

0,1

0,2 = 0,5 M 0,5đ

4 Cñng cè:

GV: Thu bµi hÕt giê NhËn xÐt giê kiĨm tra

5 Hớng dÃn nhà:

Ôn tập , làm lại kiểm tra vào Đọc trớc

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày giảng: 9A: 27/9/2012 9B: 26/9/2012 Tiết 11- Tuần

Bài 7 Tính chất hoá học bazơ

I Mơc tiªu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học chung bazơ, tớnh chất húa học riờng bazơ tan bazơ khụng tan nước

2.Kỹ năng:

-Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan -Quan sát thí nghiệm, nhận biết môi trường dung dịch chất thị.Viết ptpư hóa học

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng 3.Thỏi độ:

- HS cÈn thËn, tr×nh bày khoa học II chuẩn bị

1.GV:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh 2.HS: đọc trớc nhà

1 n nh tổ chức:

2 KiĨm tra cũ: Khơng

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Nhá giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

GV: Dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác GV: Gợi ý tập

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ không nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em trình

bµy cách phân biệt lọ mà dùng quì tím

- HS trình bày

Hot ng 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

- Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

Viết PTHH minh họa?

- Dung dịch bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối vµ níc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

(17)

Hoạt động 3: Tác dụng dd baz vi axit:

- Nhắc lại tính chất hãa häc cđa axit

GV: Giíi thiƯu bao gåm bazơ tan bazơ không tan

- Phản ứng bazơ axit phản ứng gì? Lấy VD minh họa GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) +2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) +2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

Đốt Cu(OH)2 ngn la ốn cn

Quan sát tợng Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

4 Cñng cè:

- GV: Gọi HS c kt lun sgk

- GV yêu cầu HS lµm bµi tËp 1,2 sgk GV nhËn xÐt, bỉ sung

- Lµm bµi tập 1-5 sgk, Bài tập SBT - Đọc nghiên cøu tríc bµi

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngµy soạn: 25/9/2012

Ngày giảng: 28/9/2012 Tiết 12 - Tun

Bài 8: số bazơ quan trọng(tiết 1)

I Mơc tiªu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ứng cho mi tớnh cht

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH c«ng nghiƯp ứng dụng NaOH 2.Kỹ năng:

- Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH - Nhận biết dung dịch NaOH chất thị màu 3.Thái độ:

- HS trình bày khoa học , cẩn thận II chuÈn bÞ:

1.GV:- Hãa chÊt: dd NaOH ;

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ 2.HS: Học nh

1 n định tổ chức:

HS1: Nêu tính chất hoá học bazơ? Viết PTPƯ minh họa

HS2: Bài tập

3 Bài mới: A/ NATRIHIĐROXIT

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

(18)

cho HS quan s¸t

- Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

trong níc vµ táa nhiỊu nhiƯt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dơng ph¶i cÈn thËn

Hoạt động 2: Tính chất húa hc:

- GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào?

Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

HÃy viết PTH H minh họa?

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ - Tác dụng với axit tạo thành muối nớc NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- T¸c dơng víi oxit axit tạo thành muối nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt đông 3: ứng dụng

- GV: Yêu cầu học sinh tự nghiên cứu thông tin sgk

- Nêu ứng dụng NaOH đời sống hàng ngày cơng nghiệp?

- S¶n xt xà phòng, chất tẩy rửa, bột gặt - Sản xuất tơ nhân tạo

- Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm - Chế biến giầu mỏ

Hot ng 4: Sn xut natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hớng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn NaCl(dd)+ H2O(l)ĐFcómàng ngăn 2NaOH(dd) +

Cl2 (k) + H2 (k)

4 Cñng cè:

- GV: Gọi HS đọc kết luận sgk - GV yêu cầu HS làm tập sau:

Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

NhËn xÐt, bỉ xung GV : kÕt ln

- Lµm bµi tËp 1-4 sgk, Bµi tËp SBT - Đọc nghiên cứu trớc phần B

Ngày soạn: 28/9/2011 Ngày giảng: 30/9/2011 Tiết13 - Tun 7:

Bài 8:một số bazơ quan trọng(tiết 2)

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học ca Ca(OH)2 v vit c

những PTHH tơng ứng cho tính chất

- Bit cỏch pha ch dd Ca(OH)2 Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống.Và

biết ý nghĩa độ PH 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lợng

- Tính khối lượng thể tích dung dịch Ca(OH)2

(19)

- Gi¸o dơc häc sinh ý thøc häc tËp tÝch cùc

II ChuÈn bÞ:

1.GV: - Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ;

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc

2.HS: Học nhà

III Tiến trình gi¶ng:

HS1: Nêu tính chất hãa häc cña NaOH ViÕt PTHH minh häa

HS2: Lµm bµi tËp 1/T-27

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất :

- GV: Híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hßa tan mét Ýt Ca(OH)2

nớc đợc chất màu trắng có tên vơi nớc vơi sữa - Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

- GV: Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh

chất hóa học bazơ tan

Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

Nªu øng dơng cđa Ca(OH)2

1 Pha chÕ dung dÞch canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nc c mt

chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chÊt láng suèt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a Làm đổi màu chất th:

dung dịch Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu

xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

b T¸c dơng víi axit

Ca(OH)2(dd)+2HNO3dd) Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit

Ca(OH)2(dd) + 2SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd mi:

3 øng dông:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH: - GV: Giới thiệu thang PH: Dùng

thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

- GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để xác định độ PH - Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

0 axit baz¬ 14 PH = dd lµ trung tÝnh

PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

4 Cñng cè:

- GV: Gọi HS đọc kết lun sgk

- GV yêu cầu HS làm tËp sgk/30 NhËn xÐt, bæ xung

GV : kÕt ln

(20)

- Lµm bµi tËp 1- sgk/30, Bài tập SBT - Đọc nghiên cứu tríc bµi

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 2/10/2011 Ngày giảng: 4/10/2011 Tiết 14 -Tuần

Bài 9 tính chất hoá học mi

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Biết đợc tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại , d d a xít, d d ba zơ, d d muối khác, nhiều muối bị phân hủy nhiệt

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thc hin

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTHH Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa mi

3 Thỏi :

- Giáo dục HS cách trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ:

1.GV:

- Hãa chÊt: dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

2 HS: Học nhà

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra:

HS1: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa ?

HS2: Lµm bµi sgk/30

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: -Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

- Quan sát tợng nêu nhận xét - Đại diện nhãm b¸o c¸o - H·y viÕt PTHH ?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng

1 Muối tác dụng với kim loại:

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

KL: Dung dÞch muèi cã thể tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

2 Muối tác dụng với axit:

(21)

nghiƯm cã s½n 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo - Viết PTHH ?

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo - Viết PTHH ?

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd NaOHvµo èng nghiƯm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo c¸o - ViÕt PTHH ?

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

KL: Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dơng víi mi:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

KL: Nhiều muối tác dụng đợc với tạo thành mui mi

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) +2 NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

KL: NhiÒu dd muối sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

- H·y nhËn xÐt vÒ phản ứng hóa học muối?

- Cỏc phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

- Nêu điều kiện để sảy raphản ứng trao đổi?

1 NhËn xÐt phản ứng hóa học của muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phn ng trao i:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa không tan bay

4 Củng cố:

- GV: Gọi HS đọc kết luận sgk

- GV yêu cầu HS làm tập 1,2 sgk/33 NhËn xÐt, bæ sung

GV : kÕt ln

- Lµm bµi tập 1- sgk/33, Bài tập SBT - Đọc nghiên cứu trớc 10

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 5/10/2011 Ngày giảng: 11/10/2011 Tiết15 - Tuần

Bài 10:Mét sè mi quan träng

I Mơc tiªu:

(22)

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl, KNO3 Nh÷ng øng dơng cđa mi NaCl KNO3

2 Kỹ năng:

- Tip tục rèn luyện kỹ viết PTHH giải tập hóa học định tính định lợng

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

1.GV:- Tranh vÏ rng mi , mét sè øng dơng cđa NaCl (sgk) 2.HS: Học nhà

1 n nh t chc:

- Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa ? Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?

- Có d d muối sau: Mg(NO3)2,CuCl2 Hãy cho biết muối t/d đợc với d

d NaOH ViÕt pthh nÕu cã

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Muối natriclorua

- Trong tù nhiªn muèi NaCl cã đâu? GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hòa tan

đ-ợc 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: a tranh v rung mui

HÃy trình bày cách khai th¸c NaCl tõ níc biĨn?

Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào?

Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl?

Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong t nhiờn NaCl có nớc biển lịng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3

4 Cñng cè

- GV gọi HS đọc kết luận sgk - Làm sau:

Bài 1: viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Bµi 2: Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng - Đọc mục: Em có biết

- Lµm bµi tËp 1- sgk/33, Bài tập SBT - Đọc nghiên cứu trớc 10

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn : 12/10/2011 Ngày giảng: 14/10/2011 Tiết 16 -Tuần

Bài 11:Phân bãn hãa häc

I Mơc tiªu:

(23)

-HS biết tên , thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thông dụng

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học Nhận biết số phân bón hóa học thơng dụng

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

1.GV:- Các mẫu phân bón hãa häc

2.HS: - phiÕu häc tËp

III Tiến trình giảng

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra:

HS1: Nªu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl

HS2: Chữa tập số SGK

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Những phân bón hóa học thờng dùng:

GV: ThuyÕt tr×nh HS nghe vµ ghi bµi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyên tố dinh dỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Ph©n kali: KCl

- Chứa nguyên tố dinh dìng N ,P ,K

VD: ph©n NPK, KNO3 ,(NH4)2HPO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ; Mn

4 Cđng cè:

- GV: yªu cầu học sinh làm tập sau

Bi 1: Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

Bài 2: Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ;

%O = 60% ; lại H Xác định CTHH loại phân đạm nói

(24)

- Lµm tập 1- sgk, Bài tập SBT - Đọc nghiên cứu trớc 12

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 16/10/2011 Ngày giảng: 18/10/2011 Tiết 17- Tuần 10

Bài 12: Mối quan hệ hợp chất vô

I Mục tiêu:

- Học sinh biết chứng minh đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTHH

- Rốn luyn cỏc kỹ tính thành phần % thể tích chất - Lập sơ đồ mối quan hệ h/c vơ

- Ph©n biƯt mét sè hợp chất cô cụ thể

3 Thỏi :

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c II Chuẩn bị:

1.GV: Bảng phụ, Phiếu học tập

2.HS: Làm nhà

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra bµi cị (lång vµo bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

- HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

- HS th¶o luËn nhãm

- HS chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa

a, Điền vào ô trống

GV chuẩn kiến thức đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

1 Oxit baz¬ + axit

2 Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) Oxit baz¬ + Níc

4 Phân hủy bazơ không tan

5 Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi dd muèi + dd baz¬ dd muèi + axit

9 Axit + baz¬ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

Muối

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

(25)

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết phiếu học tập Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+

H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r)

+ 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd)

BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

4 Củng cố

- GV yêu cầu HS làm tập sau Làm tập 3/sgk

2 Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy

biÕn hãa ViÕt PTHH minh häa - GV Gọi HS lên bảng làm tập

Nhn xột đánh giá

- Lµm bµi tËp 1- sgk/41, Bµi tËp SBT

- ChuÈn bị thực hành: Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 19/10/2011 Ngày giảng: 21/10/2011 Tiết 18 -Tuần 10

Bài 14 : bµi Thùc hµnh 2:

tÝnh chÊt hãa häc cđa bazơ muối

I Mục tiêu:

- HS biết đợc mục đích, bớc tiến hành thí nghiệm : bazơ t/d với dd axit, dd muối D d muối t/d với kim loại, với dd mui khỏc, vi axit

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục phát triển kỹ sử dụng dụng cụ , hóa chất tiến hành an toàn, thành công Quan sát ,mô tả, giải thích tợng viết pthh ViÕt têng tr×nh

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, tích cực thực hành thÝ nghiƯm

II chn bÞ:

1.GV: Chn bÞ cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hút

2.HS: Chuẩn bị trớc nhà

2 KiĨm tra bµi cị: gäi HS lµm bµi tËp ý b (sgk- 41)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- KiĨm tra t×nh hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nêu mục tiêu buối thực hành

- KiĨm tra lý thut:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit

(26)

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

ThÝ nghiƯm 1: NaOH t/d víi FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ

Quan sát tỵng

ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Cu(OH)2 Quan sát giải

thích tợng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phót

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thÝch

ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiƯm

cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng Quan s¸t

hiƯn tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét vµ viÕt PTHH

Hoạt động 3: Viết tờng trỡnh:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét Gi¶i thÝch_PTHH

2

4 Cđng cè

- HS thu dọn đồ dùng thực hành - GV: Thu tờng trình

- NhËn xÐt c¸c nhãm

5 Híng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi theo sgk

- Chuẩn bị luyện tËp ch¬ng I

********************************

**************************************** Ngày soạn: 23/10/2011

Ngày giảng: 25/10/2011 Tiết 19 - Tuần 11

Bài 13: Luyện tập chơng i

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(27)

2 Kỹ năng;

- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại hợp chất.Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thỏi :

1.GV:- Bảng phụ, phiếu học tập

2.HS: Ôn nhầ

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra bµi cị: (lång vµo bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: 1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

H·y điền chất vô vào ô trống cho phù hỵp? LÊy VD mét sè chÊt thĨ?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

Hot ng 2: Bi tp

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc theo nhóm

- Nêu viết PTHH minh học tính chất axit, bazơ, muèi, oxit?

GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng Nhận xét, bổ xung

Bài 2: Trình bày phơng pháp hóa học để

Bµi tËp 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO +2 HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH +CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài 2:

Giải: Lấy quì tím cho vào lọ : Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit cã oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

(28)

nhËn biÕt lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n mà dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ;

KCl ; Ba(OH)2

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhã m1 Ba( OH)2

Nhãm NHãm

0

Bài 3:

Biết 5g hỗn hợp muèi CaCO3 vµ CaSO4

tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng b Tính % theo khối lợng muối hh ban đầu

GV: Híng dÉn HS gi¶i bµi tËp

+ lọ q tím giữ ngun màu lọ đựng KCl

+ Lọ quì tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

+Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2, lọ nhóm đựng

H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

Gi¶i: a nkhÝ =

0,448

22,4 = = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04

0,2 = 0,2 M b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

100%

%mCaCO3 = = 40%

100%

%m CaSO4 = = 60%

4 Củng cố

- GV hệ thống lại kiÕn thøc quan träng - Híng dÉn HS lµm bµi tập

5 Hớng dẫn nhà:

- Ôn tập nội dung kiến thức chơng I Chuẩn bị sau kiểm tra tiết

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn : 26/10/2011 Ngày giảng: 28/10/2011

Tiết 20 - Tuần 11

KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nhằm kiển tra , đánh giá mức độ nhận thức HS kiến thức hố đợc học từ đầu năm.Từ phân loại đợc HS đa đợc PPGD phù hợp với tng i tng

2.Kỹ năng:

- Phát triển kỹ trình bày, làm việc khoa học học sinh

3.Thái độ:

- HS tÝch cùc, tù giác, trung thực học tập

II chuẩn bị:

1 GV : chuẩn bị đề kiểm tra, đáp án HS : Ơn tập tồn nội dung ó hc

III.Tiến trìng giảng:

(29)

3.Bµi míi :

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI - HK I) HÓA HỌC 9

Nội dung kiến thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ởmức cao hơn

1 Baz¬

- HS biết t/c củabazơ,muối, axit để nhận biết chất;viết PTPƯ dd bazơ vớidd muối, chuyển đổi số molchất

- HS hiểu tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2, viết

được dãy chuyển hóa

- HS vận dụng cơng thức tính thành phần %của nguyên tố Ni tơ phân đạm

Số câu hỏi 1+1/3 2 1/2 4+5/6

Số điểm 1,5+1 1 0,5 5,0 (50%)

2 Muèi

- HS nhận biết muối sunfat vàmuối cacbonat;t/c hóa học số loại muối

- HS hiểu tính chất hóa học muối, viết đượcdãychuyển hóa

- HS vận dụng giải tốn lượng

dư tính theo PTHH

- HS vận dụng kiến thức phân hủy bazơ để làm tập toán lượng dư

Số câu hỏi 2 1 1/2 1/3 1/3 3+7/6 ô

Số điểm 1 0,5 1,5 1 5,0 (50%)

Tổng số câu 2 1+1/3 3 1 1 1/3 1/3 9

Tổng số điểm (10%)1,0 2,5

(25%)

1,5 (15%)

2,5 (25%)

0,5 (5%)

1,0

(10%)

1,0

(10%)

10 (100%)

Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm kh¸ch quan :

Khoanh trịn vào chữ đầu câu ý trả lời câu sau: Câu 1: Dùng thuốc thử sau để nhận dd Na2SO4 Na2CO3

a/ Quú tÝm b/ phenolptalein c/ dd HCl d/ AgNO3

Câu 2: Loại phân đạm sau có % nitơ cao nhất?

a/ NH4NO3 b/ (NH4)SO4 c/ KNO3 d/ CO(NH2)2

Câu3: Chất sau không phản ứng với Ca(OH)2?

a/ CO2 b/ BaCl2 c/ HCl d/ CuSO4

Câu 4: dd NaOH phản ứng đợc với chất số chất sau đây: a/ CO2 b/ KCl c/ Fe d/ Zn(OH)2

Câu5: Trờng hợp sau tạo kết tủa trộn dung dịch vào cặp chất sau đây?

a/ NaCl vµ SO3 b/ CO2 vµ HCl

c/ BaCl2 vµ HCl d/ BaCl2 vµ Na2SO4

Câu 6: Loại muối sau không đợc có nớc ăn tính độc hai nó?

a/ CaCO3 b/ CaSO4 c/Pb(NO)3 d/ NaCl

Phần II: Tự luận

Câu 7: Chỉ dùng thêm thuốc thử hÃy nhận biết chất sau ®©y: H2SO4 , NaCl,

Ba(OH)2, NaOH

(30)

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

Câu 9: Hoà tan 0,5 mol dd FeCl3 25 (g) dd NaOH Kết tủa thu đợc đem

nung khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc m (g) chất rắn a, Viết phơng trình phản ứng xảy

b, Tính khối lợng kết tủa thu đợc

c, Tính khối lợng m(g) chất rắn thu đợc sau nung

Đáp án:

Phần I: Trắc nghiệm (3,0 ®iĨm): Mỗi ý : 0,5 điểm

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án C D B A D C

PhÇn II: Tù luận (7,0 điểm):

Câu

* Dùng quỳ tÝm:

Nhận ra: : H2SO4 : Làm quỳ tím chuyển màu đỏ

NaCl: Làm quỳ tím khơng đổi màu

Ba(OH)2, NaOH: Lµm q tÝm chum mµu xanh

* Dïng H2SO4 cho vµo mÉu chun mµu xanh

- NÕu cã kết tủa xuất Ba(OH)2 vì:

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

- Cßn lại có phản ứng sảy nhng tợng NaOH

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

0,5

0,5 0,5 C©u

4Na + O2 2Na2O

Na2O + H2O 2NaOH

NaOH + HCl NaCl + H2O

2NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

C©u

nFeCl3 = 0,5 mol , nNaOH =

25

40 = 0,625 mol

a, PTHH: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl (1)

0,5mol 0,625 mol x (mol)

- Sau ph¶n ứng: NaOH p/ hết FeCl3 d, nên phải tính theo

NaOH

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (2)

b, Theo PT (1) nFe(OH)3 =

0,625

3 = 0,208 mol

khối lợng kết tủa thu đợc là: 0,208 107 = 22,256 (g) c, Chất rắn thu đợc sau nung Fe2O3

Theo PT (2) nFe2O3=

1

2 nFe(OH)3= 0,104 mol

m = 0,104 160 = 16,64 (g)

0, 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

4 Cñng cè:

GV: Thu bµi hÕt giê NhËn xÐt giê kiĨm tra

Ôn tập , làm lại kiểm tra vào Đọc trớc 15

(31)

************************************** Ngày soạn: 29/10/2011

Ngày giảng: 01/11/2011

Chơng II: Kim loại

Tiết 21 - Tuần 12

Bài 15 tính chất vật lý kim loại

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim Biết số ứng dụng kim loại đời sống sn xut

2 Kỹ năng:

- Bit thc thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

3 Thái độ:

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dơng cđa kim lo¹i

1.GV: Đoạn dây thép, kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, dây nhôm, than gỗ,

búa đinh

2.HS: Đọc nhà

III Tiến trìng giảng

2 KiĨm tra (Lång vµo bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính dẻo

- GV híng dÉn HS lµm thí nghiệm Dùng búa đập vào dây nhôm Dùng búa đập vào mẫu than

- HÃy Quan sát, nhận xét giải thích tợng?

- GV: Cho HS Quan s¸t giÊy gãi kĐo b»ng nhôm

- Nêu kết luận chung?

- GV: Mở rộng ứng dụng dựa tính dẻo kim loại

HS làm thí nghiệm theo nhóm Đại diện nhóm báo cáo

Kết luận: Kim loại cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

GV y/c HS quan s¸t thÝ nghiƯm SGK (H 2.1)

- Nêu tợng thí nghiệm?

- Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác không?

- HÃy nêu kết luận tính dẫn điện kim loại?

- Kim loại cá khả dẫn điện tèt nhÊt?

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng?Tại sao? - Khi sử dụng đồ điện cần phải làm đeer tránh điện giật?

- HS: Suy nghÜ tr¶ lêi

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn - HS: Suy nghÜ tr¶ lêi NhËn xÐt, bè sung

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- GV:Híng dÉn HS quan s¸t thÝ nghiƯm

(32)

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tợng giải thích? GV: mở rộng

KÕt ln vỊ tÝnh dÉn nhiƯt cđa kim lo¹i?

Nhận xét giải thích - Kim loại cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4: ánh kim

- GV thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lỏnh rt p

- Yêu cầu HS nhận xét Đọc phần em có biết

- HS : lắng nghe Kim loại có ánh kim

4 Củng cố:

- GV: Nhắc lại nội dung bµi - Lµm bµi tËp 2/sgk

- Häc bµo theo vë vµ sgk - Làm tập 3,4,5 / sgk - Đọc trớc 16

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 2/11/2011 Ngày giảng: 4/11/2011 Tiết 22- Tuần 12

Bài 16 tính chất hóa học kim loại

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối Biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

2 Kỹ năng:

- Phát triển kĩ quan sát làm thí nghiệm, nhận xét, viết phơng trình phản ứng biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

- Tính toán khối lợng kim loại phản ứng thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp hai kim loại

3 Thỏi :

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, chÝnh x¸c cho häc sinh

II ChuÈn bÞ:

1.GV: - Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ng nghim, ốn

cồn, môi sắt

- Hóa chÊt: Lä O2, lä H2, Na ; d©y thÐp; H2SO4 ; dd CuSO4 ; Fe; Cu , Zn

2.HS: Chuẩn bị nhà

III Tiến trình gi¶ng

- Nêu tính chất vật lý chung kim loại?

3 Bài mới

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan s¸t

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi sản phẩm Fe3O4

GV: NhiÒu kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Yêu cầu HS quan sát H 2.4 sgk/49 Híng dÉn HS quan s¸t

- Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

- Nêu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thĨ mi NaCl

1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

(33)

- Viết PTHH? với nhiều phi kim khác tạo thành muèi

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại vi dung dch axit:

- Nhắc lại tính chất hãa häc cña axit?

- ViÕt PTHH minh häa? Zn- Một số kim loại tác dụng với axit nh (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) H2SO4 , HCl tạo thành muối giải

phóng H2

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiệm TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

- HÃy quan sát nêu tợng GV kết luận chung

- H·y viÕt PTHH

Bµi tËp 1: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

- HS: C¸c nhóm làm thí nghiệm Các nhóm làm thí nghiệm Đại diệncác nhóm báo cáo Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) +

2Ag(r)

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

- HS: Lµm bµi tËp theo nhóm Đại diệncác nhóm báo cáo

4 Củng cố:

- GV: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi - Lµm bµi tËp 2,3,5/sgk_51

- GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập Nhận xét, đánh giá

- Häc bµo theo vë vµ sgk - Lµm tập 1-7/ sgk - Đọc trớc 17

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 5/11/2011 Ngày giảng: 8/11/2011 Tiết 23 - Tn 13

Bài 17:Dãy hoạt động hóa học kim loại

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loi

2 Kĩ năng:

- Bit cỏch tiến làm số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

1.GV: - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd HCl, H2O

2.HS: Häc bµi nhà

(34)

2 KiÓm tra : 15p

- H·y nêu tính chất hóa họa kim loại? Viết ptpu minh häa? - Lµm bµi tËp sè 4/sgk_51

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xây dựng nh nào:

GV: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thớ nghim - Cho mẩu Na vào cốc nớc cất , sau thử giấy quỳ tím- Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd FeSO44

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgCl - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1 TN2 TN3 TN4

- Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm - Các nhóm kh¸c b¸o c¸o

GV chuÈn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí thoát

- Cốc 2: tợng

Na phản ứng với H2O sinh dd

bazơ, giấy guỳ chuyển màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trớc Fe

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, mu xanh ca dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r)+ 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd)+ Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, mu xanh ca dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm Đồng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 2:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trớc Ag TN4 - ống nghiệm1: Có

chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ng nghim St y đợc H2

khỏi dd axit - ống nghiệm Đồng không đẩy đợc H2 khỏi

dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 ho¹t

(35)

Fs đứng trớc Cu GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học

của số kim loại Dãy hoạt động hóa học sốkim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào:

GV: Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

*ý nghÜa

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số

dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

4 Cñng cè:

- GV: Nhắc lại nội dung

- Lm tập : Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A/ Mg, Zn, Fe, Cu C/ Mg, Pb, Fe, Ag

B/ Al, Mg, Fe, Cu D/ Pb, Fe, Cu, Ag

- Häc bµo theo vë vµ sgk - Lµm bµi tËp 1-5/ sgk_54 - Đọc trớc 18

***********************************

Ngày soạn: 9/11/2011 Ngày giảng: 11/11/2011 Tiết 24 - Tuần 13

Bài 18: Nhôm

I Mục tiêu:

- HS biết đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học nhơm Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết ,nhơm phản ứng với dd kiềm không p với HNO3 H2SO4 đặc nguội

- ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn tính chất nhôm

- Phơng pháp sản xuất nhôm điện phân nhôm o xit nóng chảy

2.Kỹ năng:

- Dự đoán , kiểm tra kết luận t/c hóa học nhôm - Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm

- Quan sát sơ đồ sản xuất nhôm

- Tính đợc khối lợng nhơm dựa vào hiệu suất phản ứng

3.Thái độ:

- Häc sinh có ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm

1.GV

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: Al, dd HCl, H2O, quỳ tím

2.HS: Lµm nhà

III Tiến trình dạy học

(36)

2 KiÓm tra

- Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại? Làm tập số 3sgk/54 - Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào?

- Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hot ng ca hc sinh

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ¸nh kim

- NhÑ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

H·y cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn - Quan sát tợng , viết PTHH? GV: Thuyt trỡnh

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

- HÃy viÕt PTHH?

- KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa học nhôm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dd HCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

- Nêu tợng viết PTHH xảy ra? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

- Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: kết luận chung

1 Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với dd H2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd mi:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhôm có tính chất hóa học nào khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: ứng dụng:

- H·y nªu øng dụng nhôm mà em

biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy,giấy gói bánh kẹo, vật liƯu x©y dùng…

Hoạt động 4: Sản xuất nhơm:

GV: Sử dụng H2.14 để thuyết trình

quá trình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k)

4 Cđng cè

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

- Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng

(37)

- Häc bµi theo vë, sgk - làm tập 1- sgk/58

- Đọc nghiên cứu trớc 19

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 19:Sắt

I Mục tiêu

1.Kiến thức: HS biết đợc:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại.Sắt khơng phản ứng với HNO3

và H2SO4 đặc nguội Sắt kim loại có nhiều hóa trị

2 Kü năng:

- Bit dựng thớ nghim v s dng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học sắt - Phân biệt đợc nhôm sắt p p hóa học

3 Thái độ: - Học sinh có ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt

II ChuÈn bÞ:

1.Gv: - Bảng phụ, lọ oxi, dây sắt, đèn cồn

2.Hs: - Học nhà

2 KiÓm tra

HS1: HÃy nêu tính chất hóa học nhôm, viÕt PTHH minh häa

HS2: Lµm bµi tËp sè 2/sgk_58

3 Bµi míi:

Hoạt động giáo viên Hoạt ng ca hc sinh

GV yêu cầu HS quan sát mẩu sắt

- HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiƠm tõ

- NỈng ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

- H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

- Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

- Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

- Nêu nhận xét vµ viÕt PTHH?

Chú ý: Sắt khơng tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Lµm thÝ nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

- Quan sát hiƯn tỵng, viÕt PTHH? - KÕt ln chung vỊ tÝnh chÊt hãa häc

1.T¸c dơng víi phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) (màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thnh oxit hoc mui

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng víi dd muèi:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + 3Cu (r)

(38)

của sắt Hóa trị sắt có điểm cần ý?

4 Củng cố:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi - ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chuyÓn hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

- Häc bµi theo vë, sgk - lµm tập 1- sgk/60

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 20: Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Thành phần gang, thép Sơ lợc phơng pháp luyn gang , thộp

2.Kỹ năng:

- S dụng kiến thức gang thép vào thực t i sng

- Viết dợc phơng trình hoá học xảy trình luyện gang, thép - Tính % khối lợng khối lợng chất tham gia phản ứng theo hiệu suất

3.Thỏi :

- Học sinh yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt

1.GV: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu vật: Gang, thÐp

2.HS: Häc bµi ë nhµ

III TiÕn trình dạy học:

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra

- H·y nªu tÝnh chÊt hãa học sắt, viết PTHH minh họa? - Làm tËp sè

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Hợp kim sắt

GV: Giíi thiƯu vỊ hỵp kim

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật - Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

- Gang gì? - Thép gì?

- HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

- Gang thép có ứng dụng gì?

- HS: Quan sát trả lời

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sn xut gang, thộp

a GV: Yêu cầu HS hoạt dộng nhóm trả lời câu hỏi sau:

- Nêu nguyên liệu sản xuất gang thép?

1 Sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

(39)

- Nguyên tắc sản xuất gang thép? - HÃy dẫn phơng trình minh hoạ cho trình sản xuất gang thép?

- HS: Cỏc nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

độ cao

- PTHH chÝnh: C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r)

2CO(k)

3CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + 3CO2 (k)

2 S¶n xuÊt gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

4 Cñng cè

- Yêu cầu HS làm tập sau

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

- GV: Nhận xét đánh giá

- Häc bµi theo vë, sgk - lµm bµi tập 1- sgk/63

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 21: ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại

không bị ăn mòn

I Mục tiêu

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Khái niệm ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loi s n mũn

2 Kỹ năng:

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ nhận biết, đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại không bị ăn mòn

1.GV: - Bảng phụ, chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng

dến ăn mòn kim loại

2.HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn

mòn kim loại

III Tiến trình dạy häc

2 KiÓm tra

- Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? - Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Hợp kim sắt

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

(40)

kim lo¹i?

GV: KÕt ln vỊ ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

sự ăn mòn kim lo¹i

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

- H·y nªu nhËn xÐt?

- Hãy kết luận tợng trên? GV: Thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh hn

- ảnh hởng chất môi tr-ờng

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn:

HS: Th¶o ln theo nhãm:

- Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại không bị ăn mịn? - Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ mt s mỏy múc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

4 Củng cố

GV: Nhắc lại số nội dung cđa bµi - Lµm bµi tËp 5/ 67

- Häc bµi theo vë, sgk - Lµm bµi tËp 1- sgk/67

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 22: Luyện tập chơng II

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại Ghi nhớ ý nghĩa dãy hot ng húa hc kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết phơng trình hố học Vận dụng để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

1 GV: - Bảng phụ

2- HS: Ôn tập kiến thức chơng

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra ( lång vµo bµi)

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

- Lµm bµi tËp 1(sgk)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

(41)

- Làm tạp (sgk)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k

Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu

Bài tập 3: Chọn C/Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2

A,B đứng trớc H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

- TÝnh chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

- Th no l s n mòn kim loại ? - Những yếu tố ảnh hớng đến ăn mịn kim loại?

- Nh÷ng biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

2.Tính chất hóa học nhôm sắt:

* Gièng nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc ngui

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

- HS: Trả lời

Hoạt động 2: Bài tập:

- ViÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa sau:

Al 1 Al

2(SO4)3 AlCl3

Al(OH)3 Al2O3

Al Al

2O3 Al(NO3)3

1.ViÕt PTHH thực chuỗi biến hóa: 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3dd +3BaCl2dd BaSO4(r)+2AlCl3 dd

AlCl3 (dd)+ KOH (dd) Al(OH)3 (r + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k)

2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k)

4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) +6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) +3H2O(l)

Yêu cầu HS: Làm 5/sgk Bài tập 5(sgk):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23 Vậy kim loại Na

4 Củng cố

- GV: Nhắc lại sè néi dung chÝnh cđa bµi - Híng dÉn HS lµm bµi tËp

- Häc bµi theo vë, sgk - lµm bµi tËp - sgk/67

- Đọc nghiên cứu trớc 23, Chuẩn bị thực hành

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 23: Thực hành: tính chất hóa học nhôm sắt

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc mục đích,các bớc tiến hành, kĩ thuật thục thí nghiệm: nhôm t/d với o xi, sắt t/d với lu huỳnh,nhận bit kim loi nhụm v st

2.Kỹ năng:

(42)

- Quan sát mô tả giải thích tợng , viết phơng trình hóa học

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II Chn bÞ:

1- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm

- Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH

2- HS: Ôn nhà

III Tiến trình d¹y häc

2 KiĨm tra

- Sù chn bÞ cđa häc sinh

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: ổn định t chc lp

GV: Nêu mục tiêu thực hành

- kiểm tra chuẩn bị dụng cơ, hãa chÊt cđa c¸c tỉ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dụng nhôm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn - Quan sát tợng viết PTHH?

ThÝ nghiƯm 2: T¸c dụng sắt với lu huỳnh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu hnh ( Theo tû lƯ : vỊ khèi l-ỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn - Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

- Theo em nhận biết kim loại nh nào?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn cđa HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiÖm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al - Quan sát tợng viết PTHH?

ThÝ nghiƯm 1:

T¸c dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2:

Tác dụng sắt với lu huỳnh: HS quan sát nêu hiƯn tỵng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

Hoạt động 3: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luận PTHH

1

4 Cñng cè

- HS thu dọn đồ dùng thực hành - GV: Thu tờng trình

- NhËn xÐt c¸c nhãm

(43)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngµy soạn: 29/11/2011 Ngày giảng: 02/12/2011 Tiết 30 - Tuần 16

Chơng III: Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Bài 25: tính chÊt cđa phi kim

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

+ BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim

+ Biết số tính chất hóa học phi kim:t/d với kim loại, với hiđrô, với o xi + Biết sơ lợc mức độ hoạt động khác số phi kim

2.Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình ¶nh

- Tính đợc lợng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học - Viết phơng trình hố học thể tính chất hóa học phi kim

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

1.GV:- Dơng cơ: dơng ®iÕu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quỡ tớm

2.HS: Đọc nhà

2 KiĨm tra bµi cị: 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:

GV : yêu cầu HS đọc thụng tin SGK

- HÃy nêu tính chÊt vËt lý cña phi kim?

GV: Chèt kiÕn thøc

- ë ®iỊu kiƯn thêng phi kim tån trạng thái: Rắn, lỏng, khí

- Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, - Nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

HS : Hoạt ng nhúm:

- Viết tất PTHH mà em biÕt mµ cã phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhãm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: Thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

- HÃy nêu nhận xét

- HÃy mô tả lại thí nghiƯm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loi

1 Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối:

2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thµnh oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2 Tác dụng với hiđro:

- Oxi tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + O2 (k) 2H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) HCl(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

- Phi kim hoạt động hoá học mạnh: Flo Clo, oxi

- Phi kim hoạt động hoá học yếu: lu huỳnh, bon, sillic

(44)

- Yêu cầu HS làm tập sau

Bài 1: HÃy viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Bài 2: Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C

a ViÕt PTHH

b TÝnh % vỊ thĨ tÝch cđa hỗn hợp khí C

5 Hớng dẫn nhµ

- Häc bµi theo vë, sgk - Lµm tập - sgk/76 - Đọc nghiên cứu trớc 26

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 01/12/2011

Ngày giảng: 03/12/2011(dạy bù buổi chiều) Tiết 31 - Tuần 16

Bài 26: clo

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc: HS biÕt

+ Mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

+ Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim cịn có số tính chất khác: Tác dụng với nớc d d bazơ clo phi kim hoạt động hóa hc mnh

2.Kỹ năng:

- Bit d đốn,kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo.Viết PTHH minh họa.Tính đợc thể tích clo tham gia tạo thành đktc

- Quan s¸t thÝ nghiƯm,nhËn xÐt vỊ tÝnh tÈy mµu cđa clo Èm

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

1.GV: Bảng phụ Dụng cụ: Đèn cồn, lä thđy tinh,cèc thđy tinh

Hóa chất: Dây đồng, khí clo, cát,nớc, giấy quỳ

2.HS: Häc bµi ë nhà

2 KiĨm tra

HS1: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV: yêu cầu HS quan sát H3.5/sgk - Quan sát nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc

- Clo l khớ c

(45)

- Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

- HÃy viết PTHH?

- HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo t¸c dơng víi níc:

- Em cã thĨ suy luận giải thích sao?

GV: Giải thÝch tÝnh tÈy mµu cđa clo - VËy dÉn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm - Giải thích tính tẩy màu nớc Javen

1 Clo cã tÝnh chÊt cña phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn cã tính chất hóa học khác không?

a T¸c dơng víi n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

Níc Clo: Cl2 (k ,HCl (dd) ,HClO

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl2 (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen

4 Cđng cè

- GV: Nhắc lại kiến thức trọng tâm - Làm tập sau

H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

- Häc bµi theo vë, sgk - làm tập - sgk/76

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 01/12/2011

Ngày giảng: 03/12/2011(dạy bù buổi chiều) Tiết 32 - Tuần 16

Bài 26: clo(tiếp theo)

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cụng nghip

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt s đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hành học tập hóa học

1.GV:- B¶ng phơ

2.HS: phiếu hoạt động nhóm

III Tiến trình dạy học:

2 KiĨm tra

HS1: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña clo? ViÕt PTHH minh häa?

(46)

Hoạt động 1: ứng dụng clo :

GV: yêu cầu học sinh quan sát H3.4/sgk nêu øng dơng cđa clo?

- Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi? - Dùng khử trùng nớc sinh hoạt.- Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo phòng thÝ nghiÖm:

GV: Yêu cầu HS quan sát H3.5 sgk - Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4đ, vai trị bình

đựng NaOHđ

- Cã thĨ thu khÝ clo b»ng c¸ch đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu ph-ơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

- Hóy nờu tợng quan sát đợc? - Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 Điều chế clo phịng thí nghiệm: Ngun liệu: MnO, HCl đặc

4 PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

4 Củng cố

Yêu cầu HS làm tËp sau

Bài Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

Bài2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đ-ợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a Viết PTHH

b Xác định kim loại R

- Häc bµi theo vë, sgk - lµm tập - 11/sgk/76 - Đọc nghiên cứu trớc 27

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 27: cacbon

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc

+ Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Kim cơng,than chì, cacbon vơ định hình

+Các bon vơ định hình( than gỗ, than xơng, mồ hóng) có tính hấp thụ hoạt động hóa học mạnh

+ bon phi kim hoạt động yếu : tác dụng với o xi số o xit kim loại + Một số ứng dụng cacbon

(47)

-Quan sát thí nghiệm , hình ¶nh thÝ nghiƯm vµ rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c bon

- ViÕt ptp cđa C víi O xi , víi mét sè o xit kim loại

- Tính lợng C hợp chất C mét sè ph¶n øng hãa häc

3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

1.Gv: Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm PhƠu, b«ng

Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

2.Hs: Học nhà

III Tiến trình d¹y häc

2 Kiểm tra cũ: Nêu cách điều chế clo PTN? ViÕt PTHH?

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình:

O2 O3

- HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất ca cacbon vụ nh hỡnh

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thự hỡnh ca nguyờn t dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cơng - Than gỗ

- Than vụ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

GV: Híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ - Nêu nhận xét tợng viết phơng trình ho¸ häc?

GV: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm chøng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon có tính chất phi kim

- HÃy viết phơng trình hoá học minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

- Hãy nêu tợng quan sát đợc? - Viết phơng trình hố học minh họa? GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết phơng trình hố học cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dÞch

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

- Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm chất khử

4 Củng cố :

- Nhắc lại nội dung -Trả lời câu hỏi sau:

(48)

+ Viết phơng trình hoá học minh họa?

- Häc bµi theo vë, sgk - lµm bµi tËp - 5/sgk/84

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 28: Các oxit cacbon

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc

+ CO o xit không tạo muối, độc khử đợc nhiều o xit kim loại nhiệt độ cao + CO2 có tính chất o xit a xit H2CO3 a xit yếu khơng bền

+TÝnh chÊt hãa häc cđa mi c¸c bo nat( t/d víi d d a xit, d d bazơ ,d d muối khác, bị nhiệt phân hủy)

+Chu trình bon tự nhiên vấn đề bo v mụi trng

2.Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút tính chÊt cña CO, CO2,muèi

cac bo nat

-Xác định phản ứng có thực đợc hay khơng viết pthh - Nhận biết khí CO2,một số muối bo nat cụ thể

-TÝnh % thÓ tÝch khí CO CO2 hỗn hợp

3.Thỏi :

1.GV:Bảng phụ Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót,

Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

2.HS: Häc bµi ë nhµ

III TiÕn trình dạy học

1 n nh t chc:

2 KiĨm tra

HS1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

GV: Nêu công thức phân tử, nguyên tử khối cacbon oxit?

Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

- Nhắc lại có loại oxit? - Thế oxit trung tính? CO khử đợc nhiều oxit kim loại - Hãy viết PTHH minh họa?

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

a CO lµ oxit trung tÝnh:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

(49)

- HÃy nêu ứng dụng CO - CO làm nguyên liƯu, lµm chÊt khư…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: HÃy nêu công thức phân tử, nguyên tử khố Cacbonđioxit? - HÃy nêu tính chất vật lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Nêu tợng quan sát đợc?

- KÕt luËn vµ viết phơng trình hoá học? GV: Đây phản ứng thuận nghịch - Viết phơng trình phản ứng oxit axit với bazơ oxit bazo?

- HÃy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí

2 Tính chất hóa häc:

a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c T¸c dơng víi oxit baz¬:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc cđa oxit axit

3 øng dơng:

- Lµm ga níc giải khát

4 Củng cố :

- c bi c thờm?

- Trả lời câu hỏi sau: HÃy nêu điểm giống khác CO vµ CO2

- Häc bµi theo vë, sgk - lµm bµi tËp sgk/87

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 24: ôn tập học kỳ I

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Củng cố, hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kü năng:

- Thit lp s chuyn i húa hc kim loại thành hợp chất vô ngợc lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút đợc mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

1.GV: Bảng phụ

2 KiÓm tra (lång vµo bµi) 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt «n tËp

(50)

- Tõ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

- Vit s chuyn hóa?

- Viết phơng trình hố học thực chuyển hóa đó?

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

LÊy VD minh họa, Viết phơng trình hoá học

HS Thảo luËn theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô cơ thành kim loại:

- HS viÕt PTHH minh hoạ

Hot ng 2: Bi tp:

GV: yêu cầu HS làm tập sgk GV: Hớng dẫn

- Vận dụng dãy hoạt động hó học kim loi

Viết phơng trình hoá học lần lợt xảy

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử - Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thư nµo cã bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl ChÊt thư nµo tan vµ cã khí thoát Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag

2 Bài tập 4: HS trả lời miệng Bài tập 5:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)

(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)

(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT : nZn = nH = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g % Zn = 1,3

4,54 = 28,6 % % ZnO = 3,24

4,54 = 71,4 %

4 Cñng cè :

- Híng dÉn HS lµm bµi tËp

- Học theo vở, sgk - Làm lại tập chữa

- Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ngày soạn: 14/12/2011 Ngày giảng: 16/12/2011 Tiết 36 - Tn 18

KiĨm tra häc kú I

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(51)

2.Kỹ năng:

- Phát triển kỹ trình bày, lµm viƯc khoa häc ë häc sinh

3.Thái độ:

- HS tÝch cùc, tù gi¸c, trung thùc häc tËp

II ChuÈn bÞ:

1.GV : chuẩn bị đề kiểm tra, đáp án

2 HS : Ôn tập toàn nội dung học

1 n nh t chc:

2 Kiểm tra cũ: Không

3.Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HK I- HÓA HỌC 9

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

1.Các loại hợp chất vô

- HS bit t/c húa hc bazơ, muối, axit để nhận biết chất

- HS hiểu tính chất hóa học oxit, muối, viết dãy chuyển hóa

Số câu hỏi 2 1/3 2 1/2 4+5/6

Số điểm 1 1 1 1,5 4,5 (45%)

2. Kim lo¹i

- HS biết t/c hóa học kim loại nói chung nhơm nói riêng, hợp kim

- HS hiểu tính chất hóa học kim loại, viết dãy chuyển hóa

- HS vận dụng giải tốn tính theo PTHH

- HS vận dụng kiến thức xác định nồng độ mol dung dịch

Số câu hỏi 3 1/2 1/3 1/3 3+7/6

Số điểm 1,5 1 2 5,5 (55%)

Tổng số câu 5 1/3 2 1 1/3 1/3 9

Tổng số điểm 2,5

(25%) (10%)1

1

(10%)

2,5 (25%)

2

(20%)

1

(10%)

10 (100%) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN LỤC YÊN

TRƯỜNG THCS AN LẠC

Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2011-2012

Môn: Hãa học lớp 9

( Thời gian làm 45 phút, không kể thời gian giao đề)

Họ tên:………Lớp 9….

I.Phần trắc nghiệm:( điểm)

Khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho đúng:

Câu Hợp chất sau Bazơ:

A Đồng (II) nitrat B Kali clorua

(52)

A CaO dung dịch KOH B CO2 dung dịch NaOH

C Na2O dung dịch HCl D SO2 dung dịch Ca(OH)2

Câu Phản ứng sau có xuất chất kết tủa?

A Dung dịch Natri clorua với dung dịch Đồng (II) sunfat B Dung dịch Natri cacbonat với dung dịch Axit clohyđric C Dung dịch Bari nitrat với dung dịch Natri clorua

D Dung dịch Đồng(II) sunfat với dung dịch Bari clorua

Câu Khi nung nóng CaCO3 thấy có chất khí bay Chất khí làm:

A Dung dịch Đồng (II) sunfat màu B Dung dịch nước vơi vÈn đục C Nước có tính Bazơ D Tất đáp án sai

Câu 5. Một hỗn hợp gồm: sắt, đồng, kẽm Cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, người ta thu dung dịch A chất rắn B chất rắn B là:

A Đồng B Kẽm C Sắt D Đồng Kẽm Câu 6. Gang hợp kim sắt với cácbon Trong cacbon chiếm:

A Từ 2-5% B Từ 3- 6% C 2% D 5% II.Phần tự luận :( điểm)

Câu 8: Viết cỏc phơng trình húa học thực dóy chuyển đổi sau:

Fe    1  FeO    2  FeCl2    3  Fe(NO3)2    4  Fe(OH)2    5  FeO

Câu 9: Hịa tan hồn tồn 8g hỗn hợp gồm sắt magie 200ml dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 4,48 lit khí hiđro (đo ktc)

a) Viết phơng trình hóa học phản ứng xảy

b) Tính số gam kim loại hỗn hợp ban đầu

c) Xác định nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng

Hớng dẫn chấmđề kiểm tra học kỳ i- năm học 2011- 2012

Môn: Hãa học lớp 9

I Phần trắc nghiệm :( 3,0 điểm) Mỗi ý trả lời đợc 0,5 điểm

C©u

Đáp án C A D B A A

II PhÇn tù luËn: ( 7,0 điểm)

C

Câu

2 Fe + O2

2 FeO FeO + HCl FeCl2 +

H2O

FeCl2

+ AgNO3

Fe(NO3) +

AgCl Fe(NO

3)2 +

NaOH Fe(OH)2

+ NaNO3

(53)

Fe(OH )2

FeO + H2O

Câu

Gọ x, y lần lợt số mol Fe Mg nH2 =

4,48

22,4 = 0,2 mol a Phơng trình ph¶n øng:

Fe + HCl FeCl2 + H2

x x x Mg + HCl MgCl2 + H2

y 2y y

b Theo PT ta cã hệ phơng trình : x + y = 0,2 56 x + 24 y = x = 0,1 mol , y = 0,1 mol

Khối lợng kim loại là: mFe = 0,1 56 = 5,6 g m Mg = 0,1 24 = 2,4 g c Tổng số mol axit cần dùng là: 2x + 2y = 0,4 mol Nồng độ mol axit cần dùng là: CM = Vn = 0,40,2 = M

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

( Học sinh làm theo cách khác mà đợc điểm tối đa)

4 Cđng cè:

- GV: Thu bµi hÕt giê - NhËn xÐt giê kiÓm tra

- Ôn tập, làm lại kiểm tra vào - Đọc trớc 29

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Bài 29:Axit cacbonnic mi cacbonat

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, khơng bền

- Mi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Chu trình cac bon tự nhiên vấn bo v mụi trng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thực hành thí nghiƯm rót tÝnh chÊt cđa a xit cac bo nic vµ muèi cacbonat

-ViÕt pthh, nhËn biÕt muèi cacbonat

3.Thỏi :

1.GV: Bảng phụ, bảng nhóm, bút

Dơng : gi¸ èng nghiƯm, èng nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

2.HS: Ôn nhà

(54)

2.Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tính chất hóa học H2CO3

1.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

- H2CO3 có níc ma

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3

tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd

Ca(OH)2

? KÕt luËn?

GV: Giíi thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dơng víi dd

CaCl2

? KÕt ln?

? H·y nªu øng dơng cđa muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại:

+ Muèi axit + Muèi trung hßa

2 TÝnh chÊt:

a TÝnh tan:

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm - Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- T¸c dơng víi dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +

CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- T¸c dơng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Mi cacbonnat bÞ nhiƯt ph©n hđy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 øng dơng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon

tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạngnày sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

4 Cđng cè :

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

(55)

C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

5.Dặn dò: làm tập sgk

************************************* Ngày soạn: 28/12/2011

Ngày giảng: 30/12/2011 Tiết 38 - Tuần 20

Bài 30: Silic Công nghiƯp silicat

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu( t/d với O2.khơng phản ứng trực tiếp vi

H2) Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit oxit axit( t/d với kiềm , muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Mét sè øng dơng quan träng cđa silic, silic đioxit muối silic cát

- Sơ lợc thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

2.Kü năng:

- c v túm tt thụng tin v silic, silic điôxit công nghiệp silicát,sản xuất thuỷ tinh,đồ gốm xi măng

- Viết đợc pt minh hoạ tính chất Si,SiO2,muối siliccat

3 Thái độ:

1 GV: Bảng phụ, bảng nhóm, bút

Vt mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Tranh sản xuất đồ gốm sứ

2 HS: Häc bµi ë nhµ

1.n nh t chc:

2.Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH

xảy ra? Gọi HS chữa bµi tËp SGK trang 90

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cu HS c thụng tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo ln ph¸t biĨu ý kiÕn GV tỉng kÕt

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic l nguyờn tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - TÝnh chÊt hãa häc cđa nã?

- ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(56)

GV nhËn xÐt vµ tæng kÕt? SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

Hot động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

1 Kể tên sản phẩm đồ gốm Nguyờn liu sn xut

3 Các công đoạn

4 Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu2:

1 Thành phần xi măng Nguyên liệu sản xuất

4 Kể tên sở sản xuất Việt nam

Câu 3:

1 Thành phần thủy tinh Nguyên kiệu sản xuất

4 Kể tên sở sản xuất ViÖt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: t sột, ỏ vơi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hãa…

3 S¶n xt thđy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vụi, sụa

b công đoạn

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Củng cố:

Nhắc lại nội dung - Đọc phần em có biết

5.Dặn dò: BTVN 1, 2, 3,

*************************************

Ngày soạn: 2/1/2012 Ngày dạy: 3/1/2012 Tiết 39 - Tuần 21

Bài 31:Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mục tiêu:

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy vớ d minh

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì, nhóm.Lấy ví dụ

2.Kỹ năng:

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể nhóm I, VII, chu kì rút nhậ xét ô nguyên tố, chu kì, nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử nguyên tố điển hình suy vị trí tính chất hóa học chúng ngợc lại

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trêng

(57)

1.GV:- Bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

1.ổn định tổ chức:

2.KiĨm tra bµi cị:

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xuất thđy tinh, viÕt PTHH

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo b¶ng tuần hoàn giới thiệu

cỏch sp xp bảng tuần hồn - Bảng tuần hồn có 100 nguyên tốđợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tun hon

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hóy quan sỏt v nhn xột - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu ô

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- in tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

1 Ô nguyªn tè: cho biÕt:

- Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp e

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

5.Dặn dß: BTVN 1, 2, 3, 4( sgk)

************************** Ngày soạn: 4/1/2012

Ngày dạy: 6/1/2012 Tiết 40 - Tuần 21

Bài 31:Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học(tiếp)

I Mục tiêu:

- Quy luật biến đổi tính chất kim loại, phi kim chu kỳ, nhóm Lấy ví dụ minh họa

- ý nghía bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử ,vị trí nguyên tố tính chất hóa học nguyên tè

(58)

- So s¸nh tÝnh kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận

3 Thỏi :

1.GV:- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

2.HS: Häc bµi ë nhµ

1.n nh t chc: 2.Kim tra bi c:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp ngồi nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

HS tiÕp tơc th¶o ln nhãm theo néi dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh nào?

GV chèt kiÕn thøc

1.Trong mét chu kú:

- Sè e líp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

2 Trong nhóm

- Đại diện nhóm báo cáo

- KL: Số lớp e nguyên tử tăng dần,

tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hot ng 2: ý ngha bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

1 Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu k× 3, nhãm VII

(59)

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xÐt bỉ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

của nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo cđa nguyªn tè A nh sau: A cã sè hiƯu nguyên tử 17 nên: + Điện tích hạt nhân lµ 17+

+ Cã 17p, 17e

+ A chu kì nên có lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tố X có điện tích hạt nhân +12 có líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

2 Hoµn thµnh néi dung thiếu bảng dới TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH Thứ

tự Chu kì Nhóm Sè p Sè e Sèlíp e Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

5.Dặn dò: làm tập sgk ôn tập chơng III

**************************************** Ngày soạn: 9/1/2012

Bài 32: Luyện tập chơng III: Phi kim

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa häc

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS hệ thống lại kiến thức chơng III

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kü năng:

- Chn cht thớch hp, lp s dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ng-ợc li

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

(60)

II ChuÈn bÞ:

1.GV: Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

2.HS: Ôn nhà

1.n nh t chc:

2.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình 1 Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thµnh oxit axit

2 TÝnh chÊt hãa häc cđa clo:

- T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon và hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

c ý nghÜa cđa bảng tuần hoàn

Hot ng 2: Bi :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vơi d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Cßn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác

Phi kim

(61)

dơng hoµn toµn nªn ta cã PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b n Fe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

4 Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

5 Dặn dò: Chuẩn bị thực hành

******************************************** Ngày soạn: 11/1/2012

Bài 33: Bµi Thùc hµnh 4: tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim

Và hợp chất chúng

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc:

- Mục đích, bớc tiến hành, kỹ thuật thực thí nghiêmj + C khử CuO nhiệt độ cao

+ NhiƯt ph©n mi NaHCO3

+NhËn biÕt mi clo rat vµ mi clo rua thĨ

2.Kỹ năng:

- S dng dng c v hóa chất để tiến hành an tồn thành cơng cỏc thớ nghim trờn

-Quan sát mô tả, giải thích tợng viết pthh - Viết tờng trình hãa häc

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chn bÞ:

1 GV: Dơng cơ:

1.n nh t chc:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

3 Bµi míi:

- GV chia líp lµm nhãm Gäi häc sinh nhóm nêu cách tiến hành thÝ nghiƯm

- GV híng dÉn häc sinh c¸ch tiến hành thí nghiệm

- Gi i diện nhóm lên lấy dụng cụ hóa chất

_Gv theo dâi híng dÉn tõng nhãm lµm thÝ nghiƯm

-HS chia nhóm lấy dụng cụ hóa chất Nghe ghi chép cách tiến hành để làm bớc

TN1.C khử CuO nhiệt độ cao

(62)

-Gv híng dÉn: T×m sù khác tính chất chất

+TÝnh tan níc +Ph¶n øng víi d d HCl Có thể dùng thuốc thử nào?

- quan sát:

- Các nhóm mơ tả đợc tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng - Rút tính chất bon

TN NhiƯt ph©n muối NaHCO3

-Lấy thìa nhỏ NaHCO3 Lắp dụng cụ

nh hình 3.16SGK-98.Đun nóng ống nghiệm

-Quan sát

-Giải thích viết phơng trình hóa học -Rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa NaHCO3

TN3.NhËn biÕt muèi cacbonatvµ

muèi clorua: NaCl,Na2CO3,CaCO3

-HS nghe hớng dẫn, tìm cách nhận biết: +Hòa tan vào H2O

+Dïng d d HCl

-HS tiÕn hµnh quan sát tợng , giải thích viết ptp

4 Cđng cè:

- GV híng dÉn HS viết tờng trình

5.Dặn dò: Đọc 34

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

Ngày soạn: 30/01/2012 Ngày dạy: 31/01/2012 Tiết 43- Tuần 23

Bài 34: Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

- Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu - Phân loại đợc cht hu c

-Công thức phân tử ,công thức cấu tạo ý nghĩa

2.Kỹ năng:

(63)

-Quan sát thí nghiệm rút kết luận

-Tính thành phần phần trăm cac nguyên tố hợp chất hữu -Lập công thức phân tử dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố

3 Thỏi :

II ChuÈn bÞ:

1.GV: Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

6 Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

2.HS: Học nhà

III Tiến trình dạy häc:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

GV: Giíi thiƯu c¸c mÉu vật, hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thớ nghim biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vôi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

- Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em cã nhËn xÐt vỊ thµnh phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hp cht có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hỵp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đợc phân loại nh no?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tè kh¸c nh N, O, Cl2…

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Húa hc hu c cú vai trò nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

4 Cñng cè:

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhãm c¸c chÊt gåm c¸c hiđrocacbon là: i C2H4, CH4, C2H5OH

ii C3H6, C4H10, C2H4

iii C2H4, CH4, C3H7Cl

5.Dặn dò: Làm bµi tËp sgk

*****************************************

(64)

Bµi 35: Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu ,công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết CTCT mạch hở, mạch vòng số hợp chất hữu đơn giản.( < 4C) biết CTPT

- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

3 Thái độ: - Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mụi trng

1.GV:Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

1.n nh t chc:

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ? Có lọai hợp chất hữu cơ?

3 Bài mới:

Hot ng 1: c điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiu nu dựng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dụ mộy số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc với khụng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I H

Phân tử CH4: H C H

H H Ph©n tư CH3OH:

H C O H

H - Ph©n tö CH3Cl: H H C Cl

H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử

cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch th¼ng:C4H8

H H H H H- C - C - C - C - H H H H H - Mạch nhánh: C5H12

H H H H H - C - C - C- C- H

(65)

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác

r-ợu etylic đimetylete

GV: viết CTCT chÊt trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tự liên kết phân tử?

H - C - H ! H - M¹ch vßng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử:

- Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? HÃy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử - C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8,

CH4

5.Dặn dò: tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

****************************** Ngày soạn: 6/2/2012

Ngày dạy: 7/2/2012 Tiết 45 -Tuần 24

Bài 36: metan

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Häc sinh biÕt:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo mê tan

(66)

-Tính chất hóa học metan: Tác dụng với clo(phản ứng thế), với o xi( p cháy) - Mê tan dùng làm nguyên liệu nhiên liu i sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn -Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét -Phân biệt khí mê tan với khí khác, tính thành phần khí mêtan hỗn hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

1.GV: Mụ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

Băng hình phản ứng metan với clo, ®iỊu chÕ metan (nÕu cã)

2.HS: Häc bµi ë nhà

1.n nh tổ chức

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

3 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan nớc

C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ kh«ng khÝ, Ýt tan níc

- C«ng thøc ph©n tư: CH4

Ph©n tư khèi: 16

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, má dÇu, má than, bïn ao, khÝ biogas

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hot động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- C«ng thøc cÊu t¹o: H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2

H2O:

(67)

nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

? HÃy viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

2 Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl +

HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phản ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt chỏy ht 3,2g khớ metan

5.Dặn dò : BTVN: 1,2,3,4 SGK

*********************************** Ngày soạn: 8/2/2012

Bài 37: etilen

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Công thức phân tử công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

- TÝnh chất vật lý: trạng thái màu sắc, tính tan níc ,tØ khèi so víi kh«ng khÝ - TÝnh chÊt hãa häc : p céng, p trïng hỵp PE, p cháy

- ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế PE, ancoletylic, axit axêtic

2.Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm , hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen

- Phân biệt khí mêtan khí etilen pp hóa học

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT : phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

- Tớnh % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia p ktc

3 Thỏi :

1.GV: Mụ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có)

2.HS: Bảng phụ, bảng nhóm

III Tiến trình d¹y häc:

1 ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

- Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

3 Bµi míi:

(68)

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nêu tính chất vật lý etilen?

Công thức ph©n tư: C2H4

Ph©n tư khèi: 28

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khÝ, Ýt tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dng c

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

7 Công thức cấu tạo: H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiƯt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không? ? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ phản ứng etilen với Brom Đó phản øng céng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giíi thiƯu c¸ch viÕt PTHHtrïng hỵp?

GV: Giíi thiƯu mét sè chÊt dẻo PE, mẫu vật làm PE

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp víi nhau kh«ng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tãm tắt vào

4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen? Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

Etilen

Đi cloetan Kích thích

(69)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

5.DỈn dò: Làm tập sgk

***************************************** Ngày soạn: 12/2/2012

Bài 38: axetilen

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo đặc điểm cấu tạo axetilen

- TÝnh chÊt vËt lý: Tr¹ng thái, màu sắc,tính tan nớc ,tỉ khối so với kh«ng khÝ

- TÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen.: phản ứng cộng brôm dung dịch, phản ứng cháy

- ứng dụng axetilen: làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

2.Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm , hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất a xetilen

- Phân biệt khí mêtan khí axetilen pp hóa học

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT : phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

- Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia p ktc

-Cách điều chế a xetilen từ CaC2 CH4

3 Thỏi :

II Chuẩn bị:

1.GV: Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

2.HS: B¶ng phơ, b¶mg nhãm

1 n nh t chc:

- Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? - Làm tập SGK

3 Bµi míi: - Công thức phân tử: C2H2

- Ph©n tư khèi: 26

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vật lý axetilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo axetilen?

? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thøc cÊu t¹o:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH

* Đặc điểm:

(70)

Hoạt động 3: Tính chất húa hc :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa häc cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom cã hiƯn tợng không?

GV: lm thớ nghim xc khớ axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm

đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

? H·y viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

1 Etilen có cháy không:

C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phn ng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với

nhau không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tËp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(mét PTC2H4 t¸c

dơng víi PT Br2)

Ph¶n øng céng ( mét PT C2H4 t¸c

dụng với PT Br2 Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

- Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

4 Cñng cè:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

(71)

b Hợp chất tác dụng víi clo, dd níc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2,

CH4

5.DỈn dò: Làm tập sgk

************************** Ngày soạn: 15/2/2012

Bài 39:benzen

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo đặc điểm cấu tạo benzen

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc,tính tan nớc , khối lợng riêng, nhiệt độ sơi,độc tính

- TÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen: ph¶n øng thÕ với brôm lỏng, phản ứng cháy, phản ứng cộng hđrô, clo

- ứng dụng: làm nhiên liệu, dung môi tổng hợp hữu

2.Kỹ năng:

-Quan sát thí nghiệm , hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất benzen

-Viết PTHH dạng CTPT CTCT dạng thu gọn II ChuÈn bÞ:

1.GV: - Hãa chÊt: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vÏ: Mét sè øng dơng cđa benzen

2.HS: - B¶ng phơ b¶ng nhãm

1.n nh t chc:

2.Kiểm tra bµi cị:

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

3 Bài Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiƯm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vµi giät vµo dầu ăn

- L cht lng, khụng mu, khụng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phõn t :

? HÃy lắp mô hình phân tử benzen? ? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử H

H C H ViÕt gän: C C CH C C CH CH H C H

CH CH H CH Hc

Hoạt động 3: Tính cht húa hc :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

(72)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có mui than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen víi dd Br2 cã sù tham gia

cđa bét sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia ph¶n ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với mét sè chÊt

Benzen ph¶n øng víi Brom Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C + Br2 Fe

t C C

H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3. Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dng ca axetilen

HS : tóm tắt ghi vào vë

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

4 Cñng cè:

- Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa - Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

5.Dặn dò: Làm tập sgk

(73)

******************************************** Ngày soạn: 19/2/2012

Bài 40: Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mục tiêu:

-Khái niệm, thành phần , trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu cách khai thác, số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- ứng dụng: Dầu mỏ, khí thiên nhiên nguồn nguyên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2 Kỹ năng:

- c v tr li cõu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

- Sö dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

3.Thỏi :

- Có ý thức bảo vệ nguồn dầu mỏ

II Chuẩn bị

1.GV: - Mẫu: Đầu mỏ, sản phÈm trng cÊt dÇu má

- Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác + S chng ct du m

2.Hs: Đọc nhà

III Tiến trình dạy

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu c¸ch khai th¸c “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? H·y liªn hƯ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dÇu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- DÇu mỏ chất lỏng, màu nâu đen, nhẹ nớc, không tan nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ.

- Lp khớ du mỏ (khí đồng hành) Thành phần metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ng-ời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ.

- Xng, du, du điezen, dầu mazut, nhựa đờng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

(74)

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật cđa dÇu má ViƯt Nam

? Trong q trình khai thác thờng gây hậu qủa mơi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam

4 Cđng cè :

1 Nhắc lại nội dung PhiÕu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- DÇu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Du m hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ

C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

5.Dặn dò: Làm tâpk sgk

********************************************* Ngày soạn: 22/2/2012

Bài 41: Nhiên liệu

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh biết đợc:

- Kh¸i niƯm vỊ nhiên liệu , dang nhiên liệu phổ biến ( r¾n ,láng ,khÝ)

cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Hiểu đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu( gá, dầu hỏa, than) an toàn, giảm thiểu ảnh hởng khụng tt ti mụi trng

2 Kỹ năng:

- Biết đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu sống hàng ngày

- Rèn luyện kỹ tính nhiệt lợng tỏa đốt cháy than, khí mêtan, thể tích khí cacbonic tạo thành

3.Thái độ: Có ý thức bảo vệ mơi trờng

II Chn bÞ :

1.GV: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

2.HS: Häc bµi ë nhµ

1.n nh t chc:

1 H·y cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

(75)

? Em h·y kĨ tên số nguyên liệu th-ờng gặp?

GV: Cỏc chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gi l nhiờn liu

? Vậy nhiên liệu g×?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phõn loi nh th no

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiªn liƯu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khÝ than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiƠm m«i tr-êng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

4 Cñng cè

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

5.Dặn dò: Bài tập nhà 2,4

******************************** Ngày soạn: 26/2/2012

Bài 43: Thực hành: Tính chất hiđrocacbon

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- ThÝ nghiƯm ®iỊu chÕ axetilen tõ canxi cacbua

-Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch brơm -Thí nghiệm benzen hịa tan brơm, benzen khơng tan nc

2 Kỹ năng:

- Lắp dụng ®iỊu chÕ khÝ C2H2 tõ CaC2

-Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với brôm đốt cháy axetilen

-Thùc hiƯn thÝ nghiƯm hßa tan benzen vào nớc, benzen tiếp xúc với dd brôm -Quan sát thí nghiệm ,nêu tợng giải thích

- ViÕt ptp ®iỊu chÕ axetilen , P cđa axetilen víi dd brôm p cháy axetilen

3 Thỏi độ

(76)

II ChuÈn bÞ :

1.gv: - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

2.HS: Đọc nhà

III Tiến trình d¹y

2.KiĨm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

3 Bµi míi:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25

GV: Chia líp thµnh nhãm GV: híng dÉn thÝ nghiƯm ? H·y nhËn xÐt hiƯn tỵng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt

? Quan sát tợng , viết PTHH? ? Quan sát tợng, viết PTHH?

HS nhóm làm thí nghiệm theo h-ớng dẫn giáo viên

* ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen:

- T¸c dơng víi dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ë èng nghiƯm A vµo èng nghiƯm C chøa 2ml dd brom

* ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü

- Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kü

Hoạt động 2: Tờng trình

ViÕt b¶n tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hin tng quan sát đợc Giải thích PTHH

2

4.Cñng cè:

- Häc sinh thu dän lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thùc hành

5.Dặn dò: Giờ sau nộp tờng trình thí nghiệm

****************************

Ngày soạn: 29/2/2012 Ngày dạy: 2/3/2012 Tiết 52 - Tuần 27

Bài 42: Luyện tập chơng 4: Hiđro cacbon nhiên liệu

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thèng mèi quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

(77)

II Chuẩn bị

1.GV: - Bảng phụ, bảng nhóm

2- HS: Các kiến thức chơng

1 n nh t chc:

2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo

P/ c trng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H H C H

H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liênkết đơn - Có liênkết đơi - Có liênkết ba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc

trng - Phản ứngthế - Phản ứngcộng ( làm màu dd nớc Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nớc Brom)

- Phản øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- ViÕt CTCT cuả chất trên?

- Cht no l chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3– CH3

e C3H6: CH3– CH2– CH3

f C6H6 :

H

H C H

(78)

Bµi tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa a Vit PTHH xy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 3:

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muèi trung hßa

nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gäi sè mol cña metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

VËy mBr2= 0,1 160 = 16g

4 Cñng cè

- Nhắc lại nội dung

(79)

Ôn tập để kiểm tra tiết

******************************************** Ngày soạn: 4/3/2012

Ngày dạy: 6/3/2012

Tiết 53 - Tn 28 KiĨm tra :45 phót

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

-HS hệ thống lại đợc kiến thức hiđrô cac bon : Đặc điểm cấu tạo phân tử từ ảnh hởng đến tính chất khác chúng Tính chất đặc trng cách điều chế số chất

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận -Viết ptp tính toán hóa học

3.Thỏi :

-Làm nghiêm túc

1.GV: kim tra ,ỏp ỏn

2.HS: Ôn tập nhà

III.Tiến trình giảng:

1 n nh t chc:

2.Kiểm tra cũ: không

3.Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - HÓA HỌC 9

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ởmức cao hơn

1.Metan,

Benzen

- HS biết t/c hóa học hợp chất hữu cơ, biết p/ư đặc trưng

Metan

- HS hiểu đặc điểm cấu tạo phân tử

Metan, Benzen

- HS viết ptpư cháy

Metan,Hiđro

tính thể tích khí đktc dựa vào ptpư

Số câu hỏi 1/3 1/2 1/2 2 +1/3

Số điểm 0,5 5,5 (55%)

2 Etilen, Axetilen

- HS biết p/ư đặc trưng

Etilen

- HS hiểu đặc điểm cấu tạo phân tử

Etilen,Axetilen

- HS biết vận dụng với an kan, an kin khác như:etan,

propilen

- HS vận dụng giải tốn tính thành phần % khối lượng

Số câu hỏi 1/3 1/2 1/3 1/2 1+2/3

Số điểm 1 1,5 4,5 (45%)

Tổng số câu 1 2/3 1 5/6 1/2 4

Tổng số điểm (10%)1 1,5

(15%)

2

(20%)

4,5

(45%)

1

(10%)

10

(100%)

TRêng THCS an l¹c KiĨm tra: 1tiÕt

Tỉ KHTN M«n: Hãa häc 9

§iĨm

(80)

A Đề bài: I.Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1:(1 điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời

1 D·y chÊt nµo sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 D CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen làm màu nớc Brom vì: A Bezen lµ chÊt láng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết ụi

Câu 2: (2 điểm) Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd Brom:

CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

II.PhÇn tự luân: (7 điểm)

Câu 3: (3 điểm) Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd brom

Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu

đ-ợc 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp

b TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 t¹o ë ĐKTC

B Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu1:

1 điểm

Câu2:

2 điểm

Câu3:

3 điểm

Câu4:

4 ®iĨm

1 Chän B Chän D §iÒn S S

Đ S mỗi ý đợc

- T¸c dơng víi clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Làm màu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : T¸c dơng với clo chiếu sáng

phõn t cú liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : lµm mÊt mµu nớc brom phân tử

cú liờn kt đôi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

n hh khÝ = = 0,5mol 22,4

16,2

n H2O = = 0,9mol

18

(81)

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + 2H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 y

Theo ta có hệ phơng tr×nh: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,96l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 20%

11,2

b, Tính VCO2 : Theo ptpu ( 1) thif nCO2= nCH4= 0,4 mol

VCO2= 0,4x 22,4= 8,96 l

0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 đ 0,5 d

4.Củng cố: Gv thu nhận xét ý thức HS

5.Dặn dò: Đọc 44

*************************************** Ngày soạn:7/3/2012

Ngày dạy: 9/3/2012

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

Tiet 54 -Tuần 28

Bài 44: Rợu etylic

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- Biếtđợc CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lý : Trạng thái, màu sắc, mùi vi, tinh tan khối lợng riêng , nhiệt độ sôi

- TÝnh chÊt hãa häc : ph¶n øng víi Na, víi axit axetic, p ch¸y

-ứng dụng rợu etylic: Làm nhiên liệu, dung môi công nghiệp - Phơng pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đờng ,axetilen

- Biếtkhái niệm độ rợu, cách tính ru, cỏch iu ch ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHHdạng CTPT CTCT thu gän

- Quan sát mơ hình phân tử, thi nghiệm mẫu vật hình ảnh rút đợc nhận xet ve đặc điểm cấu tạo phân tử tinh chất hoa học

-Tinh khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng co sử dụng độ rợu hiệu suất trình

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cÈn thËn

II Chn bÞ :

1.GV:Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cn, panh, diờm

(82)

2.HS: Đọc nhà

1 ổn định tổ chức

3 Bµi míi:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? HÃy nêu tính chất vật lý rợu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm v ru

? Rợu 450 có nghĩa g×?

Bài tập: Khoanh trịn vào chữ trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g r-ợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g r-ợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Sôi 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng

? HÃy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

9 CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3– CH2– OH

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghim t chỏy cn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH? GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc

1 Rỵu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k)

+3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na kh«ng?

(83)

để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét v vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học ë bµi sau

phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt động 4: ứng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

? Rợu etylic điều chế cách nào? GV: Ngoài diều chế cách cho etilen tác dơng víi níc

- Tinh bét lªn men Rỵu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc: C2H4 + H2O axit C2H5OH

4 Cđng cè :

1 Nh¾c lại tính chất hóa học rợu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Vit PTHH xy ra?

5.Dặn dò :Bài tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

******************************* Ngày soạn: 11/3/2012

Bài 45:Axit axetic

I Mơc tiªu

1.Kiến thức:Học sinh biết đợc:

- CTPT, CTCTđặc diểm cấu tạo a xit a xetic

- Tính chất vật lý:Trạng thái, màu sắc mùi vị tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi

- TÝnh chÊt hãa häc : Lµ mét a xit yếu có tinh chÊt chung cđa a xit

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sỏt mụ hỡnh phõn t ,thớ nghim mu vật hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học

- Dự đốn ,kiểm tra kết luận tính chất hóa học a xit a xetic

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn hãa, tÝnh cÈn thËn

II ChuÈn bÞ :

1.GV:Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III Tiến trình giê d¹y

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

(84)

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vµi giät CH3COOH vµo èng

nghiệm đựng nớc, nêu tợng quan sát đợc

- Lµ chÊt láng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

? H·y viÕt công thức cấu tạo r ợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt chung cđa axit?

GV: Híng dÉn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu

giÊy q

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiƯm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã

chứ vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sỏt hin tng, vit PTHH?

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Y/c nhóm ghi lại tượng vào phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cđa axit kh«ng?

4 Củng cố: Viết ptpư minh họa tính chất a xit a xetic 5 Dặn dò: BTVN: 1,2,3,4 sgk

********************************* Ngày soạn: 14/3/2012

Bài 45:Axit axetic ( tiếp)

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc:

(85)

-Ứng dụng làm nguyên liệu công nghiệp sản xuất giấm ăn - phương pháp điều chế a xit a xetic cách lên mem ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phõn bit axit axetic vi ancol etylic v cht lỏng khác -Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit tham gia tạo thành phản ứng

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị :

1.GV: -Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein

2.HS: - Học nhà

1 Nêu đặc điểm cấu tạo axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

Gv gọi hs hồn thiện bảng phụ trước

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH

vµo mét mÈu giÊy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH

vµo dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: lµm thÝ nghiƯm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, ViÕt PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy

nêu ứng dụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chất dẻo, pha dấm

Hoạt động 5: Điếu chế::

? H·y nªu phơng pháp điều chế axit

axetic? 2C- Trong công nghiÖp:4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH +

2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men dÊmCH3COOH +

H2O

(86)

- Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?ViÕt PTHH?

5.DỈn dß:

- BTVN đến 8(sgk)

***************************************** Ngày soạn: 19/3/2012

Bài 46: Mối quan hệ etilen rợu etylic axit axetic

I Mục tiêu :

1 KiÕn thøc:

- Mèi quan hƯ gi÷a : rợu etylic, axit axetic với chất, cụ thể etilen, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, ancoletylic, axit axetic, este etyl axetat - Rèn luyện kỹ viết PTHH minh họa mối liên hệ

-TÝnh hiệu suất phản ứng este hóa, tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp lỏng

3 Thỏi :

1.GV:Bảng nhóm, bảng phụ

2.HS: Làm nhà

1 n nh t chc:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rợu etylic Men dấm H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rợu etylic Men dấm H2SO4đ,t0 ? Viết PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập:

Hoạt động giáo viên Hoạt ng ca hc sinh

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tËp GV sưa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

1.TÝnh sè mol cđa cđa CO2

2.TÝnh khèi lỵng cđa C 3.TÝnh khèi lợng H

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5

+ H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khèi lợng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

Etilen Rỵu etilic

(87)

4.Tính khối lợng O 5.CTPT A CxHyOz

LËp tû lÖ : x: y: z

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

V× MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

4 Củng cố: Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

5.Dặn dò: BTVN: 2, 3, (SGK)

****************************************** Ngµy soạn: 20/3/2012

Bài 47: Chất béo

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên , công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCO O)3C3H5, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất lý học: Trạng thái ,tính tan

-Tính chất hóa học : Phản ứng thủy phân môi trờng a xit môi trờng kiềm ( p xà phòng hóa)

- ng dng : L thức ăn quan trọng ngời động vật, nguyờn liu cụng nghip

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm ,hình ảnh rút đợc nhận xét công thức đơn giản thành phần cấu tạo tính chất chất béo

- Viết ptp thủy phân chất béo môi trờng a xit, môi trờng kiềm - Phân biệt chất béo( dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrôcacbon ( dầu , mỡ công nghiệp) -Tính khối lợng xà phịng thu đợc theo hiệu suất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học

1.GV: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

2.HS: Học nhà

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

3 Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë đâu? GV: Cho HS quan sát tranh vẽ số thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN :

Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

(88)

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giíi thiƯu ®un nóng chất béo với nớc tạo thành axit béo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

3RCOOH + C3H5(OH)3

b Phản ứng xà phòng hóa: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụng chất béo:

? H·y nªu øng dụng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lợng cña chÊt bÐo

làm thức ăn cho ngời động vật Làm dợc phẩm

4 Cñng cè::

1 Nhắc lại nội dung

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

5 Dặn dò: BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

******************************************* Ngày soạn: 25/3/2012

Bài 48: Luyện tập : rợu etylic axit axetic chất béo

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

1.GV: Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

2 HS: Các sơ đồ câm

n nh tổ chức:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nh:

GV phát phiếu học tập:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

Công thức TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic

(89)

ViÕt PTHH minh häa

C¸c nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rợu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan

vô hạn nớc

- T/d víi oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Lµ chÊt lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn níc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d víi rỵu ChÊt béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan níc, nhĐ h¬n níc, tan bezen

- T/d với nớc( p/ thuỷ phân)

- xà phòng hóa PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập:

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh

GV: Yêu cầu HS làm tập số

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) +

H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

(90)

m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 - 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

4 Củng cố:

Nhắc lại toàn kién thức

5 Dặn dò: BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

******************************************

Ngày soạn: 28/3/2012 Ngày dạy: 30/3/2012 Tiết 60 -Tuần 31

bµi 49: Thùc hµnh :

tÝnh chÊt cđa rợu etylic axit axetic

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- ThÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh a xit cđa a xit a xetic - ThÝ nghiƯm tạo e ste etyl a xetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm chứng tá a xit a xetic cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cđa a xit ( tac dơng víi CuO, CaCO3, q tÝm, Zn)

- Thực thí nghiệm điều chế e ste etyl a xetat - Quan sát , nêu tợng thí nghiệm giải thích - viết pthh minh họa thí nghiệm thực

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II ChuÈn bÞ:

1.GV: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm

ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 - Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hũa

2.HS : Học bài, chuẩn bị nớc

1 n nh t chức lớp: Chia lớp thành nhóm:

2.KiĨm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm a xit axetic rợu etylic:

*Bíc 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi ống nghiệm không cho không khí

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- §Ìn cån: §èt hãa chÊt - èng hót: hót hãa chÊt láng

* Bíc 2: GV nªu mét sè lu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần

* Bc 3: HS làm thí nghiệm theo nhóm dới hớng dẫn bớc gv để: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc n-ớc đá

(91)

dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm

trong cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gõy bng nng, lm

cháy quần áo, thí nghiƯm cÇn hÕt søc lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

? HÃy quan sát tựợng

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

Yờu cu cỏc nhúm ly ng nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

Kết luận : rợu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

4 cñng cè:

1 Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

STT Tên thí

nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

5.Dặn dò: Ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết

******************************************* Ngày soạn: 1/4/2012

Ngày day: 3/4/2012 Tiết 61 -Tuần 32

Kiểm tra :1 tiÕt

I Mơc tiªu :

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra, đánh giá kiÕn thøc cho HS ch¬ng vỊ tÝnh chÊt vËt lý, hãa học điều chế chất ru etylic, axit axetic mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

3 Thỏi tỡnh cm

II.Chuẩn Bị:

1.GV:Đề kiểm tra

2.HS: ôn tập nhà

III.Tiến trình giảng:

A MA TRN KIM TRA Nội

dung

Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức

cao hơn

Rượu etylic

- Tính chất vật lý, hóa học rượu etylic

- Đặc điểm cấu tạo rượu etylic

- Khái niệm độ rượu

- Điều chế rượu 3 (1,5)

15%

Số câu 1 2

Số điểm

0.5 1,0

Axit axetic

- Đặc điểm cấu tạo axit axetic - Tính chất hóa học axit

- Nhận biết dung dịch dựa vào tính chất

- Xác định

Tính lượng chất theo phương trình hóa học

- Tính thành phần % hỗn hợp

(92)

axetic chất tham gia phản ứng

Số câu 1 3 1/2 1/2

Số

điểm 0,5 1,5 1,0 2

Mối liên hệ

giữa etilen,

rượu etylic và axit axetic

Viết phương trình minh họa mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic

Thiết lập sơ đồ mối liên hệ hidrocacbon với rượu axit

Phân biệt rượu etylic, axit axetic

và etyl axetat 3 (3,5)

35%

Số câu 1 1 1

Số

điểm 1,5 0,5 1.5

Tổng 2 (1,0) 1 (1,5) 4 (2,0) 2 (1.0)

1+1/2 (2,5)

1/2

(2,0) 11 100%

25% 20% 35% 20%

B ĐỀ KIỂM TRA

Thời gian làm bài: 45 phút (kể thời gian giao đề)

I TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước ý

Câu 1: Dãy sau chứa chất phản ứng với axit axetic? A. Fe, NaOH, CaCO3, C2H5OH B Cu, HCl, CaCO3, C2H5OH

C Ag, HCl, NaOH, C2H5OH D CuO, HCl, NaOH, C2H5OH

Câu 2: Cho 1170 g glucozơ lên men để điều chế rượu etylic với hiệu suất 75% Hỏi phương pháp thu lit rượu etylic 300? Khối lượng

riêng rượu nguyên chất 0,8 g/ml

A 152,45 ml B 169,168 ml C 168,189 (ml) D 186,169 ml Câu 3: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH :

A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n B CH3COOC2H5, C2H5OH

C CH3COOH, C6H12O6 D. CH3COOH, CH3COOC2H5

Câu 4: Hịa lít rượu etylic vào lít nước Dung dịch thu có độ rượu

A 250 B. 200

C. 400 D. 20

Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A   B   C   CH3COOH

Các chất A, B, C

A. C2H2; C2H4; C2H5OH B. C2H4; C2H5OH; C2H2

C. CH3COONa; C2H5OH; C2H4 D. C2H5OH; C2H4; CH3COOC2H5

Câu 6: Este sản phẩm tạo thành phản ứng este hóa xảy A. axit bazơ B. axit rượu

C axit oxit bazơ D axit kim loại Câu 7: Rượu etylic phản ứng với kim loại sau đây?

A. Đồng B. Kẽm

C. Kali D. Nhôm

Câu 8: Trong chất sau : Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO4 Dung dịch

axit axetic tác dụng với :

(93)

C Mg, Cu, MgO, KOH D Mg, MgO, KOH, Na2SO3

B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) hồn thành chuỗi biến hóa theo sơ đồ sau:

C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5

Câu 2 (1,5 điểm): Hãy trình bày cách nhận biết bình nhãn chứa riêng biệt chất lỏng: axit axetic, rượu etylic, etyl axetat

Câu 3(3 điểm):

Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm MgO MgCO3 vào lượng dung dịch

axit axetic vừa đủ Kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp A Cho biết: Mg = 40, C = 12, O = 16, H = 1

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HÓA I TRẮC NGHIỆM (4 điểm): M i l a ch n úng 0,5 ỗ ự ọ đ đ

1 2 3 4 5 6 7 8

A C D B A B C D

II TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1

(1,5 điểm)

Mỗi PTHH

Trường hợp không cân cân sai – 0,25 đ/PT Trường hợp thiếu điều kiện sai điều kiện phản ứng – 0,25 đ/PT

0,5 x = 1,5 Câu 2

(1,5 điểm)

Lấy mẩu thử

Dùng nước nêu tượng: Nhận etyl axetat Dùng quì tím thc thử khác, nêu tượng để nhận axit axetic

Viết PTHH

0,25 0,5 0,5 0,25 Câu 3

(3 điểm)

a. Viết 2PTHH b Tính nCO2

Dựa PTHH: tính n MgCO3 → m MgCO3

→ % MgCO3 = 80,77%

Tính % MgO = 19,23%

0,5 0,5 1 1

4.Cđng cè: Thu bµi nhËn xÐt ý thức HS

5.Dặn dò: Học 50

(94)

*********************************************** Ngày soạn: 5/4/2012

Bài 50, 51: Glucozơ- Saccarozơ

I Mục tiêu:

- Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên ,tính chất vật lý( trạng thái, màu sắc mùi vị,tính tan, khối lợng riêng) glucozơ saccarozơ

- Tính chất hóa học : phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men rợu

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm,hình ảnh, mẫu vật, rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa gluco¬ - RÌn lun kỹ viết PTHH( dạng CTPT) phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ

-Phân biệt dung dịch glucô zơ với ancol etylic axit xetic

-Tính khối lợng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

3.Thỏi :

1 GV: Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt, èng nghiƯm,

kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn HS: Học nhà

III TiÕn tr×nh d¹y häc:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bi mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan s¸t mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu häc tËp - Trong tù nhiªn gluco cã nhiỊu ë đâu? - Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo?

- Glucozơ: Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật

- Saccarozơ: Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK Điền từ sau vào chỗ trống

Glucozơ chất ., tan nớc, có vị

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sỏt trng thỏi, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

- Glucozơ: Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

- Saccarozơ: chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan níc

Hoạt động 2: tính chất hóa học glucozơ

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Nhá vµi giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc

1 Phản ứng oxi hóa glucoz¬: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(95)

nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men r-ợu

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

4 Củng cố: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng:

Glucozơ có tính chất sau đây: A Làm đỏ quỳ tím

B T¸c dơng víi dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

5 Dặn dò: BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

************************** Ngày soạn: 8/4/2012

Bài 50, 51: Glucozơ- Saccarozơ( tiếp theo)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt hãa häc cña saccarozơ : Phản ứng thủy phân có xúc tác axit hc enzim

- ứng dụng glucozơ: Là chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật ứng dụng saccarozo: Là chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghip thc phm

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật,rút nhận xét vỊ tÝnh chÊt cđa saccaroz¬

- Rèn luyện kỹ viết PTHH( dạngCTPT) phản ứng thủy phân - Viết đợc PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ glucozơ ancol etylic axit axetic

3.Thỏi :

1 GV: B¶ng phơ, b¶ng nhãm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiƯm, kĐp

gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

2 HS: §äc kü sgk ë nhà

1.n nh tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học saccarozơ

GV: Yªu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hớng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau

®un nhĐ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun nóng 2, phút Thêm

dd NaOh vào để trung hòa Cho dd

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

(96)

vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? H·y quan s¸t hiƯn tợng nhận xét?

GV: Gii thiu v ng fructozơ

Hoạt động 2: ứng dụng

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

- Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

øng dơng cđa saccaroz¬

ép, chiết Tách tạp chất TÈy mµu

1.Cơ đặc, kết tinh

2 Li t©m

4 Củng cố: Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucoz¬ R ỵu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat Axetat natri

5 DỈn dò : BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

************************************************* Ngày soạn : 11/4/2012

Ngày dạy : 13/4/2012 Tiết 64 -Tuần 33

Bài 52: Tinh bột xenlulozơ

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý - CT chung tinh bbột xenlulozơ là( C6H10O5)n

- tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bột iốt - ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống v sn xut

- Sự tạo thành tinh bột xen lulôzơ xanh

2 Kỹ năng:

-Quan sát hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất tinh bột xennlulôzơ

-Tính khối lợng ancol etylic thu đợc từ tinh bột xenlulôzơ

3.Thái độ:

1.GV: Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

2 HS : Dơng : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

MÝa c©y DD

Saccarozo w Níc mÝa

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

(97)

1 n nh t chc:

1 HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cđa tinh bét vµ xelulozơ? Làm tập số

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên

tinh bột xenlulozơ? - Tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ngô . - Xelulozơ có nhiều sơi

Hot ng 2: Tớnh cht vt lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tỵng

- Tinh bột chất rắn , khơng tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bét xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 T¸c dơng cđa dd hå tinh bét víi iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , ngi mµu xanh xt hiƯn

? H·y nªu øng dơng cđa tinh bét vµ

xelulozơ 1.làm thức ăn cho ngời động vật2.Làm dợc phẩm

4 Cñng cè:

- Làm BT6

5.Dặn dò: BTVN : 1,2,3,4,5,7

*********************************************

Ngày soạn:15/4/2012 Ngày dạy: 17/4/2012 Tiết 65 -Tuần 34

Bài 53:Protein

I Mục tiêu:

1.Kin thc: hs biết đợc:

(98)

- Tính chất hóa học : Phản ứng thủy phân có xúc tác a xit bazơ enzim, bị thụ động có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân hủy đun nóng mạnh

2 Kỹ năng:

- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mẫu vật rút nhận xét tính chất - Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân prôtêin

- Phân biệt prôtêin ( len lông cừu,tơ tằm) với chất khác( nilon), phân biệt amino a xit axit theo thành phần phân tử

3.Thỏi :

II Chn bÞ:

1.GV: -Dơng : DỊn cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút

- Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

2.HS: -Bảng phụ , bảng nhóm, bút

1.n định tổ chức:

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc, hãa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Lµm bµi tËp sè

3 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? H·y cho biết trạng thái tự nhiên

protein - Protein có thể ngời, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phõn t:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố

chủ yếu protein Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S1 Thành phần nguyên tố: Cấu tạo phân tö :

Protein đợc cấu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? HÃy viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt chỏy túc hoc sng

1 Phản ứng thủy phân:

Protein + níc hh c¸c aminoaxit phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 S đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ

4 Cđng cè: Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu

nành

5.Dặn dò: BTVN: 1,2,3

**************************************** Ngày soạn: 18/4/2012

Bài 54: polime

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(99)

- TÝnh chÊt chung cña polime

2 Kü năng:

- Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC từ mono me - Phân biệt sè vËt liƯu polime

- Tính khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II Chn bÞ:

1.GV : -Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vá dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

2.HS: -Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS với CTCT rợu etylic

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: DÉn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS c nh ngha

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hot ng 2: Cu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thêng

? H·y nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mÜ nghƯ

4 Cđng cè:

1 H·y chØ mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

5.Dặn dò: BTVN: 1,2,3

*************************************** Ngày soạn: 22/4/2012

Bài 54:Polime (tiếp)

I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS bit c

- Khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

(100)

3.Thỏi :

1.GV: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

2.HS: Hình vẽ: loại dạng mạch polime

2.KiĨm tra bµi cị: lµm bµi tËp

3 Bµi míi:

II ứng dụng Polime Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

- Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền vỊ nhiƯt

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: T t nhiờn v tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gỡ?

? cao su gì?

GV thuyt trình cao su a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

4 Cđng cè:

1 So s¸nh chÊt dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm

5.Dặn dò: BTVN: SGK

************************************ Ngày soạn: 24/4/2012

Bµi 55: bµi Thùc hµnh 7: tÝnh chÊt cđa gluxit

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Phản ứng tráng gơng glucozơ

-Phân biệt glucozơ,saccarôzơ hồ tinh bột

2 Kỹ năng:

- Thực thành thạo phản ứng tráng gơng

- Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ, sac ca rơzơ hồ tinh bột - Quan sát thí nghiệm,nêu tợng giải thích tợng

- Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu trên- viết pt hóa học minh họa thí nghiệm thực

(101)

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ:

1.GV: Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

2.HS: B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bút

1.n định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học Glucozơ

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nh 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3

NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu

thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Vit bn tng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

4 Cñng cè: Thu dän phòng thực hành

5.Dặn dò: Chuẩn bị ôn tập cuối năm

*********************************** Ngày soạn: 2/5/2012

Ngày dạy: 4/5/2012

Tiết 69 -Tuần 36 ôn tập cuối năm

I Mục tiêu:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn cỏc s bi hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

(102)

_ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

1.n nh t chc: 2.Kim tra cũ:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: §a b¶ng phơ:

1

4

2 10 GV: yªu cầu nhóm thảo luận ? Viết

PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? Phần hóa hữu cơ: GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

H·y điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc

điểm cÊu t¹o

Phản ứng đặc tr-ng

øng dơng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +

3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm bµi tËp

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc u

1 Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

2 Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

Phi kim Kim loại

Oxit axit

Oxit bazơ Muèi

(103)

Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n

ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu

a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

Bài tập 4: Trình bày phơng ph¸p nhËn biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

3 Nhá dd HCl vµo muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O +

CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3

+3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn ph¶n øng hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

m ZnO = 2,11 1,3 = 0,81g

BT 4: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chÊt khÝ vµo dd

nớc vơi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

4 Dẫn khí lại vào dd Br2

dd Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

5 Lọ lại CH4

4.Cđng cè:

BT5: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

5 Dặn dò

BTVN: 1,3,4 ôn tập kt hk

***************************************** Ngày soạn: 7/5/2012

Ngày dạy: 8/5/2012 Tiết 70 -Tn 37

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - HÓA HỌC 9 THỜI GIAN 45 PHÚT

I Mục tiêu :

1 Kiến thức: Đánh giá mức độ nhận thức học sinh về:

- Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối - Tính chất, dãy hoạt động hóa học kim loại, nhơm, sắt

- Cơng thức tính chất hóa học, ứng dụng loại hợp chất hữu

2 Kỹ năng:

(104)

- Viết PTHH

- Giải tập hóa học

3 Thái độ:

- Xây dựng lòng tin tính đốn giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc học tập

II Hình thức đề kiểm tra: Kết hợp hai hình thức: TNKQ(20%) TL(80%) III Ma tr n ậ đề ể ki m tra:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

1 Kim loại, tính chất , dãy hoạt động hóa học kim

loại

Biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học KL để xác định đáp án Nắm tính chất hóa học kim

loại

Tính chất hóa học

kim loại, hợp chất vơcơ để giải thích viết

PT

Số câu hỏi 1/2 1/2

Số điểm 0,5 1 2,5

2 Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa

học

Vân dụng tính chất hóa học

của muối để nhận biết muối

cacbonat muối clorua cụ

thể

Số câu hỏi 1

Số điểm 1,5 1,5

3 Hợp chất hidrocacbon

Biết cơng thức phân tử Tính chất hóa học

hidrocacbon

Hiểu công thức cấu tạo

và TCHH hidrocacbon

Vận dụng công thức cấu tạo, tính tốn, suy

luận

Từ cơng thức cấu tạo cụ thể suy luận để viết công thức tổng qt viết phương trình thể tính chất

hóa học dạng tổng quát

Số câu hỏi 1 1/3 1/3 1/3

Số điểm 0,5 0,5 0,5 3,5

4 Dẫn xuất hidrocacbon

Biêt tính chất axit

axetic

Hiểu tính chât hóa học để hồn thiện dãy phản

(105)

Số câu hỏi 1

Số điểm 0,5 2,5

Tổng số câu 1 2+1/3 1+1/3 1/3

Tổng số điểm (Tỉ lệ %)

(1,5đ) 15%

(1 đ) 10%

(0,5đ) 5%

(3đ ) 40 %

(2đ ) 20%

(1đ) 10%

10 100% IV Đề kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - HĨA HỌC 9 THỜI GIAN 45 PHÚT

§iĨm

Họ tên:

A Đề bài:

I Trắc nghiệm: (2 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước phương án đúng. Câu 1: Dãy kim lo i x p theo chi u t ng d n v m c ế ề ă ầ ề ứ độ ho t động hóa h c l :ọ

A K, Na , Al , Fe C Fe , Mg, Na, K B Cu , Zn, Fe , Mg D Ag, Cu, Al , Fe Câu 2: Cặp chất làm màu dung dịch brom?

A C2H4 , CH4 ; B C2H4 , C6H6

C C2H4 , C2H2 ; D C2H2 , C6H6

Câu 3: Hợp chất sau làm đổi màu quỳ tím, phản ứng với Na, Na2O,

NaOH, Na2CO3

A C2H5OH C ( C

6H10O5 ) n B CH3COOH D CH3 – COO – CH3

Cõu 4: Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon làm màu dung dÞch brom

A Metan B Etan C Axetilen D Benzen

II.TỰ LUẬN: (8 điểm)

Câu 5: ( đ ) Chỉ dùng nước hoá chất Hãy phân biệt chất sau: Rượu etylic, axit axetic etyl axetat

(106)

Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có) C2H4à C2H5OHà CH3COOH CH3COOC2H5

Cõu 7: ( 1,5 đ ) Có miếng Na kim loại để ngồi khơng khí sau thời gian ngắn, bị biến thành hỗn hợp A, hồ tan hết A vào nớc, thu đợc dung dịch B Cho vào B vài giọt chất thị phenolphtalein Hãy mơ tả tợng hố học xảy viết PTHH phản ứng

Câu 8: ( đ ): Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 g H2O (Biết tỉ khối A so với Hiđro

23)

a.A có nguyên tố nào?

b Xác định CTPT CTCT A? cho biÕt A cã tác dụng với Na kh«ng ?

Đáp án 1.Trắc nghiệm : 2ñ

Câu Câu Câu Câu Câu Tổng điểm

Đáp án C C B C

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5

2 Tự luận( điểm)

Câu : (2đ) : Dùng nước quỳ tím: - Lấy lọ làm mẩu thử

- Lần lượt nhỏ vài giọt dd lên mẩu giấy quỳtím, chất làm quỳ tím hóa đỏ axit axetic

- Cho nước vào dd cịn lại, dd khơng tan nước tách lớp etyl axetat

- Còn lại rượu Câu 6: ( 1,5 đ ):

Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hố: Mỗi PTHH 0,5đ Câu 7: ( 1,5 đ ):

- Na tác dụng với nớc o xi khơng khí tạo hỗn hợp NaOH Na2O

4Na + O2 Na2O 2Na + 2H 2O 2Na OH + H2 (0,5đ)

- Hịa tan hỗn hợp NaOH Na2O vào nớc ta đợc dung dịch NaOH (0,5ủ)

- Cho vài giọt chất thị phenolphtalein vào dung dịch NaOH thấy có màu đỏ(0,5ủ)

Câu 8: ( đ ):

a- Soá mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol

mC = nCO ❑2 12 = 0,1.12 = 1,2g (0,5ñ) mH =

mH2O

18 2= 2,7

18 = 0,3g

mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g (0,5đ)

à A có nguyên tố: C, H, O (CxHyOz) (0,5đ)

(107)

= 0,1: 0,3: 0,05 = 2: 6:

- Công thức: (C2H6O)n (0,5đ)

mà MA = 23 = 46 đvC (0,5ñ)

46n = 46 n =

- Vậy công thức phân tử A là: C2H6O (0,25đ)

- A coù CTCT là: C2H5OH (0,25đ)

4 Cđng cè:

- GV thu bµi vµ nhËn xÐt giê kiĨm tra

5 Dặn dò

****************************************