Hoa hoc 8

- Viết được công thức hoá học của chất cụ thể khi biết tên các nguyên tố và số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử và ngược lại.. - Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chấ[r]

(1)

Ngày soạn: 20/08/2012 Ngày giảng: 21/08/2012 Tiết

Bài Mở đầu môn hóa học I - Mục tiêu:

1/ Kiến thøc:

- Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng - Hố học có vai trị quan trọng sống

- Cần phải làm để học tốt mơn hố học?

+ Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng ghi nhớ

+ Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học 2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo 3/ Thỏi :

- Bc u em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trước hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư

II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS: 1/ Chuẩn bị GV:

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp, th×a, èng hót - Hãa chÊt: Dung dịch Cu SO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt 2/ Chuẩn bị HS: - HS chuẩn bị sách vở, đọc trước III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/ Kiểm tra cũ:(Không kiểm tra)

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Hóa học môn học năm em làm quen.Vậy hóa học gì?Hóa học có vai trị sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

2/ Dạy nội dung mới:

Hoạt động GV v HSà Nội dung ghi bảng

 GV giới thiệu dụng cụ hoá chất cho học sinh quan sát đồng thời cho học sinh quan sát đọc cách tiến hành thí nghiệm

 GV làm thí nghiệm cho học sinh quan sát cho 1ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm thêm 1ml dung dịch NaOH

? Qua quan sát em thấy có tượng xẩy ra

 HS: tạo chất không tan nước

 GV: Chất sinh Cu(OH)2

 Yêu cầu học sinh đọc cách tiến hành

 HS:

- Yêu cầu học sinh lên làm thí nghiệm

? Qua quan sát em thấy có tượng xẩy

HS: tạo chất khí sủi bọt khơng tan nước

? Hóa học chuyên nghiên cứu tượng mà ta vừa quan sát Vậy hoá học

I Hố học gì? (16’) 1.Thí nghiệm 1: SGK * Cách tiến hành:SGK

* Hiện tượng : tạo chất không tan nước

2 Thí nghiệm 2: SGK * Cách tiến hành: SGK

*Hiện tượng: tạo chất khí sủi bọt chất lỏng

3 Nhận xét :

(2)

HS: nghiên cứu chất biến đổi chất * HĐN (Hoạt động nhóm)

 Nội dung:

? Hãy kể tên vật liệu cấu tạo nên đồ dùng thiết yếu gia đình

? Sản phẩm hố học sản xuất nông nghiệp thủ công nghiệp địa phương em ? Sản phẩm hoá học phục vụ trực tiếp học tập

 Thời gian: T 5’

 Học sinh thảo luận nhóm

 Yêu cầu đại diện nhóm trả lời Nhóm khác nhận xét

 Giáo viên chỉnh sửa, bổ sung, nhận xét Đáp án:

Câu 1:

- Nồi , chảo , làm nhôm - Lõi dây dây điện làm đồng - Dép giầy làm chất dẻo

Câu 2: Phân bón hố học , chất bảo thực phẩm thuốc bảo vệ thực vật

Câu 3: thước cặp, bút, sách,

? Qua thơng tin trên, em có nhận xét về vai trị hố học

HS: Có vai trò quan trọng đời sống người

GV Gọi HS đọc mục III * HĐN (Hoạt động nhóm)

 Nội dung:

? Khi học tập mơn Hố Học em cần ý thực hoạt động

? Phương pháp học tập mơn Hố

 Thời gian: 3’

 Học sinh thảo luận nhóm

 Yêu cầu đại diện nhóm trả lời Nhóm khác nhận xét

 Giáo viên chỉnh sửa, bổ sung, nhận xét

HS :

 GV Cho học sinh nhắc lại điều cần lưu ý học tập mơn hố học

II Hố học có vai trò trong sống ? (12’)

- Hố học có vai trò quan trọng đời sống

III Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố học? (11’)

( SGK – T5 )

* Các hoạt động cần ý -Thu thập tìm hiểu KT’ -Xử lý thơng tin

-Vận dụng -Ghi nhớ

* Phương pháp học tập mơn Hố học - Vận dụng thành thạo KT’

(3)

- Gọi em đọc ghi nhớ trang - Hố học ?

- Trong cc sống hoá học có vai trò không ? - Muốn học tốt môn hoá học em cần phải làm ?

4/ Hng dn HS tự học nhà: (2’) - Học

- Làm tập sách giáo khoa

- Trả lời câu hỏi SGK , nghiên cứu : Chất

+ Vật thể chia làm loại? lấy ví dụ + Chất có đâu?

+ Tính chất chất

- Chuẩn bị đủ đồ dùng học tập môn Đầu tiết sau yêu cầu cán lớp kiểm tra - Yêu cầu HS phải có đủ :

+ SGK hóa học 8; bút, thước,

+ ghi (1 ghi lý thuyết; làm tập; nhỏ ghi nhớ kiến thức hóa học quan trọng)

===============//================//=================

Ngµy soạn: 20/08/2012 Ngày giảng: 22/08/2012

Chơng

Chất - Nguyên tử - Phân tử TiÕt Bài chÊt

I- Mơc tiªu:

1/ Kiến thức: Biết được:

- Khái niệm chất số tính chất chất

(Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất )

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2/ Kü năng:

- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mu chất rút nhận xét tính chất chất

- Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3/ Thái độ:

- GD ý thức ham học, ứng dụng kiến thức biết chất để vận dụng, sử dụng chất cho hợp lý sống

- Dụng cụ: Tấm kính, thìa, ống hút, đèn cồn, diêm, chén sứ, lới - Hóa chất: Lu huỳnh, rợu etylic, nớc

2/ Chun b ca HS: - Đọc trớc III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

(4)

Đ/a: Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đỏi chất ứng dụng chúng Hóa học có vai trị quan trọng sống

*/ Đặt vấn đề vào mới: (2’) Giới thiệu chương I: chất - nguyên tử - phân tử, sau gọi học sinh đọc câu hỏi đặt đầu chương

 GV: Mơn hố học nghiên cứu chất, biến đổi chất Trong ta làm quen với Chất

 Cho HS quan sát vật thể SGK, xung quanh HS

? Em kể tên số vật thể

 HS: Ấm nước = Nhôm , Binh thuỷ tinh …

? Vật thể loại.

 HS: Gồm loại: - Vật thể tự nhiên - Vật thể nhân tạo

? Qua thí dụ, Em phân biệt loại vật thể

 HS:

- Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên - Vật thể nhân tạo vật thể người làm nên

 GV: Để làm vật thể nhân tạo người phải sử dụng đến vật liệu

? Em kể tên số vật liệu đồ dùng được làm từ vật liệu đó

 HS:

Sắt, thép, tre, gỗ, đồng… (Bàn làm từ gỗ Dao làm từ sắt … Nồi làm từ nhôm Cốc làm từ nhựa)

? Vậy chất có đâu

 HS: Ở đâu có vật thể có chất

 GV: Cho học sinh quan sát mẫu lưu huỳnh

? Trạng thái,màu sắc lưu huỳnh

 HS: Ở trạng thái rắn, màu vàng tươi

 GV Biểu diễn thí nghiệm (hình 1.1 T8 SGK)

? Nhận xét nhiệt độ nóng chảy S

 HS: Nóng chảy 113oC

 GV Làm thí nghiêm thử tính dẫn điện S Al (hình 1.2 T8 SGK)

? Nhận xét tính dẫn điện chất

 HS: Nhôm dẫn điện, Lưu huỳnh không dẫn điện

? Khi người ta đun đường lên đến đường

I Chất có đâu ? (16’)

* Gồm loại :

- Vật thể tự nhiên: Nước,đất,mặt trời…

- Vật thể nhân tạo: Bàn ghế,sách bút…

- Ở đâu có vật thể có chất II Tính chất chất(16’) 1 Mỗi chất có tính chất nhất định

(5)

chuyển thành màu đen lúc chất có cịn đường khơng

HS: Khơng cịn đường mà than

? Khả biến đổi từ đường thành than tính chất hố học đường, Vậy tính chất hố học gì?

 HS: Tính chất hố học khả biến đổi thành chất khác

 GV: Vậy phải biết tính chất chất

Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm:

Trên khay có lọ đựng chất lỏng suốt,1 lọ đựng nước,1 lọ đựng cồn.em thí nghiệm để phân biệt chất lỏng

 HS: (Làm thí nghiệm ) Lấy loại đem đốt

 Nếu chất cháy cồn, chất không cháy nước

? Để phân biệt chất lỏng trên\các em dựa vào đâu

 HS: Dựa vào tính chất cháy cồn

 GV: Như biết tính chất chất giúp ta phân biệt chất với

? Xà phịng dùng để làm gì?

 HS: Tắm rửa, giặt quần áo, tẩy rửa vết bẩn

? Vậy xà phịng có ăn khơng?Tại sao?

 HS: Khơng, gây ngộ độc

 GV: Dựa vào tính chất chất mà ta biết cách sử dụng chúng hợp lý

Hơn ứng dụng chất thích hợp vào đời sơng sản xuất Ví dụ như: Gỗ làm đồ dùng; vải làm quần áo; Phân để bón cho cây; Cao su làm đệm, làm lốp xe,

? Vậy biết tính chất chất ta cịn có lợi gì?

HS:

a, Giúp phân biệt chất b, Biết cách sử dụng chất

c, Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

GV: Chính sử dụng chất phải biết tính chất chất sử dụng chất cách

Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn điện, tính tan nước…

- Tính chất hoá học khả biến đổi thành chất khác Ví dụ: khả phân huỷ, khả cháy

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

a, Giúp phân biệt chất b, Biết cách sử dụng chất

c, Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

3/ LuyÖn tËp - củng cố: (5’)

 GV yêu cầu HS làm tập sgk

(6)

Vật thể làm chất dẻo: dép, bút, thớc

GV yêu cầu HS làm BT sgk - HS 2:

Vật thể: Cơ thể ngời, bút chì, dây điện, áo, xe đạp

Chất: nớc, than chì, chất dẻo, xenlulozơ, nilon, sắt, nhôm, cao su 4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (1’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Làm tập: 1, 2, 6/11 sgk * Bài học: Chất (T2)

- Hỗn hợp gì? Cho ví dụ

- Vì nước cất chất tinh khiết?

- Làm để tách nước khỏi hỗn hợp nước muối?

================//=================//==================

Ngày soạn: 24/08/2012 Ngày giảng: 28/08/2012

TiÕt Bài chÊt (tiÕp) I- Mơc tiªu:

- Khái niệm chất số tính chất chất

(Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất )

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2/ Kü năng:

- Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mu chất rút nhận xét tính chất chất

- Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3/ Thái độ:

- GD ý thức ham học, ứng dụng kiến thức biết chất để vận dụng, sử dụng chất cho hợp lý sống

- Dụng cụ: Chén sứ, đế đun, đèn cồn, lới, đũa khuấy, cốc - Hóa chất: Muối ăn, ống nớc cất, chai nớc khoáng 2/ Chuẩn bị HS:

- Làm tập nhà đọc trớc

III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/ Kiểm tra cũ: (5’)

 GV gäi HS lµm bµi tËp sgk - HS 1:

+ Muối ăn: màu trắng, vị mặn, tan đợc nớc, không cháy + Đờng: màu trắng, tan đợc nớc, có tính chỏy

+ Than: màu đen, không tan nớc, có tính cháy

GV gọi HS làm tËp sgk - HS tr¶ lêi

(7)

 Cho HS quan sát chai nước khoáng, nước cất, nước ao hồ

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Dùng ống hút nhỏ lên kính: + Tấm 1: – giọt nước cất

+ Tấm 2: – giọt nước ao hồ + Tấm 3: – giọt nước khoáng

Đặt kính lên lửa đèn cồn hơ nóng nhẹ

? Quan sát tượng xảy kính ?

?Nhận xét thành phần loại nước trên.

 HS:

Hiện tượng: Tấm 1: Khơng có vết cặn Tấm 2: Có vết mờ

Tấm 3: Có vết cặn mờ Thành phần loại nước trên: -Nước cất khơng có lẫn chất khác

-Nước khống nước tự nhiên có lẫn số chất khác

? Qua TN em cho biết hỗn hợp? Nước máy nước giếng có phải hỗn hợp khơng? Vì sao?

 HS: - Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn với

- Có, có lẫn nhiều chất khác

? Vì nước tự nhiên mà tính chất của chúng lại khác ? Nhận xét tính chất hỗn hợp?

 HS: Vì thành phần chất hịa tan chúng khác

? Em hiểu chất tinh khiết ?

 HS: chất tinh khiết chất khơng có lẫn chất khác

 GV Giới thiệu sơ đồ chưng cất nước tự nhiên Ha/ SGK/T10

 HS: Quan sát

? Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết ?

 HS tìm hiểu SGK trả lời

? Em có nhận xét tính chất chất tinh khiết ?

III Chất tinh khiết(16') 1 Hỗn hợp

Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn với

- Nước tự nhiên hỗn hợp

- Hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc vào chất thành phần

2 Chất tinh khiết

- Nước cất chất tinh khiết ( lẫn chất khác)

(8)

 HS:

? So sánh tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?

 HS:

Chú ý: Làm để tách chất khỏi hỗn hợp

 GV Làm thí nghiệm , yêucầu HS q/sát Bỏ muối ăn vào nước, dùng đũa thuỷ tinh khuấy , hỗn hợp nước muối Dùng ống hút lấy vài giọt dd nước muối cô cạn lửa đèn cồn

? Quan sát nhận xét tượng TN ?

 HS: Xuất hạt muối màu trắng

 GV: Muối ăn kết tinh có nhiệt độ cao ( nhiệt độ sôi 14500 C) Yêu cầu HS nghiên cứu SGK

? Quan sát làm TN dựa vào t/c tách muối ăn khỏi hỗn hợp nước muối ?

 HS: Dựa vào khác nhiệt độ bay nước muối ăn

? Vậy dựa vào sở tách chất khỏi hỗn hợp ?

 HS: Dựa vào tính chất vật lí khác chất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

? Làm để tách riêng đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường cát ?

 HS: - Đường tan nước - Cát không tan nước

 GV: Hướng dẫn cách làm

Lưu ý: Dựa vào tính chất hố học tách chất khỏi hỗn hợp

 Yêu cầu h/s đọc kết luận chung cuối

IV Tách riêng chất khỏi hỗn hợp(15')

* Thí nghiệm: (SGK – T9)

* Kết luận: Dựa vào tính chất vật lí khác chất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3/ LuyÖn tËp - củng cố: (5’)

? Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp

 HS:

- Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chỉ có chất tinh khiết có tính chất định

- Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn với Hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc vào thành phần hỗn hợp

- Bài 2.7-SBT

- Câu sau nói nước cất: “ Nước cất chất tinh khiết, sôi 102oC” A Cả ý

(9)

 GV:nhận xét cho điểm

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (2’) * Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Làm tập /11 sgk

* Bài học: Bài thực hành 1: Tính chất nóng chảy chất Tách chất từ hỗn hợp Chuẩn bị : - Mỗi nhóm: 100g muối, 100g cát

- Mỗi học sinh: bảng tường trình theo mẫu ( Ghi bng ph) ============//===============//==============

Ngày soạn: 24/8/2012 Ngày giảng: 29/8/2012 Tiết Bi 3 thực hành 1

Tính chất nóng chảy chất - Tách chất từ hỗn hợp I- Mục tiêu:

1/ Kin thức: Biết được:

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2/ Kĩ năng:

- Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

3/ Thái độ: - Cẩn thận, xác, có tinh thần hợp tác với tập thể II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn b ca GV: Cho nhóm gồm

- Dng cụ: : ống nghiệm, giá, nhiệt kế, cốc thủy tinh, chén sứ, lới, kính, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thủy tinh, thìa, bình nớc, giá đun

- Hóa chất: Lu huỳnh, parafin, cát lẫn muối ăn 2/ Chuẩn bị HS:

- Học cũ đọc trớc III/ TIẾN TRèNH BÀI DẠY:

1/ Kiểm tra cũ: Kiểm tra viết 15’

1, Tính chất chất đợc thể nh ?

2, Muốn tách chất khỏi hỗn hợp ta dựa vào đâu ? /a:

1 Mi cht cú tính chất định: 6đ

- tÝnh chÊt vËt lÝ - tÝnh chÊt hãa häc

2 (4đ) Dựa vào khác tính chất vật lí tách chất khỏi hỗn hợp */ t vấn đề vào mới: (1) Các chất khác có tính chất vật lý khác Tiết thực hành hôm em kiểm tra khác số chất

 V nêu h/đ TH :

 GV hướng dẫn cách tiến hành TN

 HS tiến hành TN

 HS báo cáo k/q TN làm tường trình

(10)

 Hs vệ sinh phịng , rửa d/cụ

GV giới thiệu số d/cụ đơn giản cách sử dụng d/cụ

GV giới thiệu số qui tắc an toàn phòng TN

=>Em rút điểm cần lưu ý sử dụng h/chất ?

GV hướng dẫn TN

HS tiến hành TNo; quan sát tượng

? Qua TN, em rút nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất

HS:

(- Pa fin nóng chảy 42 độ

- Khi nước sôi lưu huỳnh chưa n/chảy.Vậy S n/chảy 100 độ )

=> Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

 GV hướng dẫn TN; Yêu cầu HS quan sát, nhận xét tượng

 HS:

+ Chất lỏng chảy xuống ONo dung dịch suốt

+ Cát giữ lại mặt giấy lọc

- Tiếp tục cô cạn dung dịch suốt – so sánh chất rắn thu đáy ONo với hh ban đầu HS: Chất rắn thu muối (tinh khiết) ko lẫn cát

Cách sử dụng hố chất :

- Khơng dùng tay trực tiếp cầm h/chất

- Không đổ hố chất vào h/chất khác (Ngồi dẫn)

- Khơng đổ h/chất cịn thừa trở lại lọ , bình chứa ban đầu

- Khơng dùng h/chất ko rõ h/chất

- Khơng nếm ngửi h/chất II Tiến hành TN: |(14’)

1 Thí nghiệm 1:

(HS tự ghi kết nhận xét thí nghiệm vào tường trình thí nghiệm)

2 Thí nghiệm 2:

(HS tự ghi kết nhận xét thí nghiệm vào tường trình thí nghiệm)

3/ KÕt thóc tiÕt thùc hµnh: (7 )’

 GV híng dÉn HS thu dän dụng cụ rửa, xếp lại hóa chất Vệ sinh bµn thÝ nghiƯm

 GV nhËn xÐt vỊ ý thøc cđa HS tiÕt thùc hµnh vµ kÕt thực hành

GV hớng dẫn HS viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu thu vào cuối giê

Sè thø tù cña

TN Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (1’)

* Bài vừa học:Nhận xét, đánh giá tiết thực hành * Bài học: Nguyên tử

(11)

- Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt nào?

- Dựa vào sơ đồ minh họa: Nguyên tử Hiđro, nguyên tử Oxi, nguyên tử Natri Xác định số lớp electron

===================//===================//================== Ngày soạn: 31/8/2012 Ngày giảng: 4/9/2012

TiÕt Bài 4 nguyªn tư I- Mơc tiªu:

1/

Kiến thức: Biết được:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) khơng mang điện - Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên ngun tử trung hồ điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) 2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ tư duy, quan sát

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3/ Thái độ:

- Học sinh thấy tồn khách quan giới vật chất, có niềm tin vào khoa học

- Sơ đồ nguyên tử neon, hiđro, oxi, natri - Bảng phụ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Mg, K 2/ Chuẩn bị HS:

1/ Kiểm tra cũ: (7 )’

 GV nhËn xét tờng trình thực hành học sinh trả

? Cho thớ d v vt th tự nhiên cho biết vật thể tự nhiên gồm có chất nào? cho ví dụ vật thể nhân tạo vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu ?

 HS cho ví dụ trả lời

*/ t vấn đề vào mới: (1’) - Vật thể tạo từ đâu?

- Thế chất tạo từ đâu? Câu hỏi đặt từ cách nghìn năm Ngày khoa học có câu trả lời rõ ràng em biết “Nguyên tử”

(12)

 GV: Các chất đợc tạo từ nguyên tử Ta hình dung nguyên tử nh cầu nhỏ bé, đờng kính khoảng 10-8cm

 GV cho HS đọc sgk - yêu cầu thảo luận trả lời câu hỏi

? Từ em có nhận xét ngun tử?

 HS thảo luận trả lời câu hỏi

GV treo tranh vẽ sơ đồ nguyên tử neon ? Theo em nguyên tử có cấu tạo nh nào? mang điện tích gì?

 GV: Hạt electron có đặc điểm nào? ( Bổ sung me = 9,1095.10-28 gam)

GV yêu cầu HS thảo luận làm tập sgk

- HS nhãm lµm bµi tËp sgk

 GV cho HS đọc thông tin sgk

- HS đọc thông tin phần sgk trả lời câu hỏi

? Hạt nhân nguyên tử đợc tạo nên từ hạt chủ yếu nào?

? Em cho biết đặc điểm loại hạt

 GV giới thiệu loại hạt nguyên tử (Electron kÝ hiƯu lµ e (-), Pro ton kÝ hiƯu lµ p (+), nơtron kí hiệu n không mang điện

GV: Vì nguyên tử trung hòa điện nên quan hệ số p e nh nào?

? Nguyên tử loại có số hạt hạt nhân?

? Khối lợng loại hạt nguyên tử nh nào?

 HS: mp = mn = 1,67.10-24g

me = 9,10.10-28g = 0,00091.10-24g

 me = 0,0005 mp

HS: mngtử  mhạt nhân (vì me bé)

 GV: Ngời ta chứng minh đợc 99% khối l-ợng tập trung vào hạt nhân, 1% khối lợng hạt electron Vậy coi khối lợng hạt nhân khối lợng nguyờn t hay khụng?

* Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện

* Nguyên tử gồm: Hạt nhân mang đện tích dơng.Vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Electron Kí hiệu : e Điện tích :

-2: Hạt nhân nguyên tử: (13 )

- Hạt nhân tạo bởi: Proton (p, +) nơtron(n)

- Trong nguyên tử số p = số e - Các nguyên tử loại có số proton hạt nhân.

- Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử (vì me bé)

3: Líp electron: SGK

3/ LuyÖn tËp- củng cố: (9 )’

 GV Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vá nguyªn tư

? Ngun t l gỡ?

Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện ? Nguyờn tử cấu tạo hạt nào?

 Nguyên tử gồm: Hạt nhân mang đện tích dơng.Vỏ tạo electron mang điện tích âm

? Hãy nói tên, kí hiệu, điện tích hạt

(13)

Điện tích :

- Hạt nhân tạo bởi: Proton (p, +) nơtron(n) ? Nguyên tử loại gì?

 Các nguyên tử loại có số proton hạt nhân ? Vì ng/tử có kh/năng liên kết với ?

 Nguyên tử gồm: Hạt nhân mang đện tích dơng.Vỏ tạo electron mang in tớch õm

GV yêu cầu HS làm tập sgk - HS 1: loại hạt nhỏ p, n, e

Những nguyên tử loại có số hạt p hạt nhân

GV yêu cầu HS làm BT sgk - HS 2: Heli: 2, 2, 1,

Cacbon: 6, 6, 2, Nh«m: 13, 13, 3, Canxi: 20, 20, 4,

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (1’) * Bài vừa học:

- Học theo ghi + sgk

- Làm tập 1, 2, 3, 4, /15, 16 sgk * Bài học: Nguyên tố hóa học (T1)

- Ngun tố hóa học gì?

- Kí hiệu hóa học dùng để làm gì?

- Cho biết cách viết kí hiêu hố học Xem cách viết kí hiệu hoá học nguyên tố bảng trang 42 sgk

=================//====================//==================== Ngày soạn: 7/9/2012 Ngày giảng: 10/9/2012 TiÕt Bài 5 nguyªn tè hãa häc

I- Mơc tiªu:

1/.Kiến thức: Biết được:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối 2/.Kỹ năng:

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3/ Thái độ:

- Yêu thích môn học II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn bị GV:

- ống nghiệm đựng khoảng gam nớc

- Tranh vÏ H 1.8 sgk Bảng trang 42 sgk- số nguyên tố hãa häc 2/ Chuẩn bị HS:

1/ Kiểm tra cũ: (7 )’

Câu 1: Nguyên tử có cấu tạo nh nào? Vì nói ngun tử trung hịa điện? HS 1: Nguyên tử gồm: Hạt nhân mang đện tích dơng.Vỏ tạo electron mang điện tích âm Nguyên tử trung hịa điện số p (+) số e (-)

Câu 2: Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? Vì khối l-ợng hạt nhân đợc coi khối ll-ợng nguyên tử?

(14)

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’)

- Yêu cầu HS xác định hàm lượng Canxi có hộp sữa



Trong thành phần sữa có nguyên tố hóa học Canxi Bài học giúp em số hiểu biết nguyên tố hoá học: Nguyên tố hoá học

 GV cho HS quan s¸t gam níc cÊt

? Trong gam níc cÊt cã nh÷ng loại nguyên tử nào?

? Số lợng loại nguyên tử bao nhiêu? Nếu lấy lợng nớc lớn số nguyên tử oxi, hiđro bao nhiªu?

 HS đọc thơng tin sgk, quan sát trả lời - Trong gam nớc cất có vạn tỉ tỉ nguyên tử oxi, vạn tỉ t nguyờn t

hiđro

GV: Để nguyên tử loại ta dùng khái niệm nguyên tố hóa học

Vậy nguyên tố hóa học gì?

GV treo bảng trang 42 sgk

? Hãy đọc tên nguyên tử có số p 8, 13, 20?

 HS đọc: Số p oxi, 13 nhôm, 20 canxi

? HÃy cho biết số p hạt nhân nguyªn tư magiª, phèt pho, brom?

 HS Sè p hạt nhân magiê 12, phốt 15, brom 35

? Đối với nguyên tố số p có ý nghĩa nh nào?

 HS

? Em hiĨu g× nh·n hộp sữa ghi hàm lợng canxi cao?

? Lm để trao đổi với

nguyªn tố hóa học cách ngắn gọn mà hiĨu?

 HS: Dïng kÝ hiƯu hãa häc

 GV cho HS đọc sgk

? NhËn xÐt cách viết kí hiệu hóa học nguyên tè cã sè p lµ 18, 6, 15, 20?

HS Dùng chữ chữ

1: Nguyên tố hóa học gì? (12 )

* Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học tập hơp nguyên tử loại có số proton hạt nhân

* S p l s đặc trng nguyên tố

2: KÝ hiÖu hãa häc: (12 )’

* Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn

nguyên tố hóa học biểu diễn nguyên tử nguyên tố

* Lưu ý: Cách viết

+ Chữ đầu viết chữ in hoa

(15)

? Nguyên tố hóa học canxi cacbon có chữ đầu, làm để phân biệt chúng?

 HS Nguyªn tư cacbon chØ gåm chữ cái, canxi chữ (có thêm chữ a )

? Hãy đọc số nguyên tử nhìn vào kí hiệu hóa học trên?

 HS §Ịu chØ nguyªn tư

? Làm để biểu diễn nguyên tử oxi, nguyên tử sắt?

HS Dùng thêm chữ số: 3O, 5Fe

 GV: Thơng báo: Kí hiệu hố học nguyên tố dùng thống toàn giới

? Hiên biết đợc nguyên tố hóa học?

 HS đọc sgk, trả lời câu hỏi

+ Hiện hay biết 110 nguyên tố

 GV treo h×nh vÏ 1.8 sgk

? Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trái đất nh th no?

HS quan sát hình vẽ, trả lời câu hỏi

+ S phõn b nguyên tố không đồng

? NhËn xÐt thành phần % khối lợng nguyên tố oxi?

 HS oxi chiÕm kho¶ng 49,4%

? KĨ tên nguyên tố thiết yếu cho sinh vật?

thường viết nhỏ chữ đầu

3: Cã bao nhiªu nguyªn tè hãa häc? (5 )’

3/ LuyÖn tËp- củng cố: (5 )’

 GV gäi HS lµm bµi tËp sgk

HS1: 2C chØ nguyªn tư cacbon, 5O chØ nguyªn tư oxi, Ca chØ nguyªn tư canxi HS 2: 3N, 7Ca, 4Na

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (3’) * Bài học: - Học theo ghi + sgk

- Học thuộc kí hiệu hố học ngun tố thường gặp (15 nguyên tố): H, O, C, P, S, Na, K, Ca, Mg, Al, Fe, Cu, Zn, Ag, Pb

- Làm tập 1, 2, 3, 8/20 sgk * Bài học: Nguyên tố hóa học (T2)

- Khối lượng nguyên tử C = ? g - Khối lượng nguyên tử C = ? đvC - Nguyên tử khối gì?

- Xem (cột 4) bảng trang 42 sgk

====================//=================//===============

Ngày soạn: 6/9/2012 Ngày giảng: 11/9/2012 TiÕt Bài 5 nguyªn tè hãa häc (tiếp)

I- Mơc tiªu:

(16)

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối 2/.Kỹ năng:

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3/ Thái độ:

- u thích mơn học II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn bị GV:

- ống nghiệm đựng khoảng gam nớc

- Tranh vÏ H 1.8 sgk B¶ng trang 42 sgk- mét sè nguyªn tè hãa häc 2/ Chuẩn bị HS:

1/ Kiểm tra cũ: (7 )’

Câu 1: Viết kí hiệu hóa học ngun tố natri, kali, sắt, nhôm, hiđro, canxi, cacbon, nitơ, lu huỳnh, magie, oxi, silic, phốt pho, đồng, kẽm

HS viÕt kí hiệu hóa lên bảng phụ

Câu 2: Cách viết 3Al, 4Ca, 5O, 2Mg, P lần lợt ý gì? HS trả lời câu hỏi

*/ t vấn đề vào mới: (1’) Như em biết nguyên tử hạt vô nhỏ Vậy nguyên tử có khối lượng nào? Dùng đơn vị để làm đơn vị khối lượng nguyên tử Bài học hôm giúp em giải đáp thắc mắc

 HS c sgk

? Đơn vị cacbon có khối lợng khối lợng nguyên tử cacbon?

 HS Một đơn vị cacbon (đvC) có khối lợng 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon

? Dựa vào NTK nguyên tố ta so sánh khối lợng nguyên tử nguyên tố c khụng?

GV: Các giá trị khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tư

 GV thơng báo NTK hiđro, oxi, magie, đồng, lu huỳnh

? Hãy so sánh xem nguyên tử magie nặng hay nhẹ nguyên tử đồng? Nhẹ thua lần?

GV: Khối lợng tính đơn vị cac bon khối lợng tơng đối nguyên tử -> ngời ta gọi nguyờn t

? Vậy nguyên tử khối gì?

1: Nguyên tử khối: (24 )

* Nguyên tử khối khối lợng tơng đối nguyên tử

(17)

? H·y cho biÕt NTK kí hiệu hóa học nguyên tố sắt, natri?

3/ LuyÖn tËp - củng cố: (10 )’

GV yêu cầu HS làm tập sgk Bài tập 5:

Nguyên tử magie nặng bằng: 24/12 = 2(lần ) nguyên tử cacbon Nguyên tử magie nhẹ bằng: 24/32 = 3/4(lần ) nguyên tử lu huỳnh Nguyên tử magie nhẹ bằng: 24/27 = 8/9(lần ) nguyên tử nhôm

GV gäi HS lµm bµi tËp sgk Bµi tËp 6:

NTK cña X = 14 = 28 (đvC) X thuộc nguyên tố Silic, Si

4/ Hng dẫn HS tự học nhà: (3’) - HS vÒ nhµ lµm bµi tËp

 GV híng dÉn tập sgk

Khối lợng nguyên tử cacbon = 1,9926 10-23 g ~ 12 ®vC

1đvC tơng đơng với gam? Từ tính với nhơm 27 đvC - Hồn thành tập sgk & sbt

- Đọc trước mi

================//==================//==============

Ngày soạn: 16/9/2012 Ngày giảng: 18/9/2012 Tiết Bi 6 Đơn chất hợp chất - phân tử

I- Mục tiêu:

1/ Kin thức: Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên t phõn t

2/ Kỹ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3/ Thái độ:

- GD ý thức chăm học tập, có ý thức ứng dụng kiến thức vào sống II/ CHUN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn bị GV: - §Ị kiĨm tra 15

- Hình vẽ minh họa mẫu chất : kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro, nớc, muối ăn 2/ Chuẩn bị HS:

(18)

III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1/

KiĨm tra: Viết 15 phót

Đề kim tra Câu 1: Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ

Nguyờn t húa học tâp hợp loại, có số hạtnhân Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố Nguyên tử khối nguyên tử tính

Câu : Hãy khoanh tròn chữ trớc ý em cho nhất.

C¸ch viÕt 2Na, 3C lần lợt

A natri, cacbon C nguyên tử nitơ, nguyên tư cacbon B nguyªn tư natri, nguyªn tư cacbon D nguyªn tư natri, nguyªn tư canxi

Nguyªn tư magie cã nguyªn tư khối 24 đvC, nguyên tử cacbon có nguyên tử khối 12 đvC Vậy

A Nguyờn t magie nặng nguyên tử cacbon 12 lần B Nguyên tử magie nhẹ nguyên tử cacbon lần C Nguyên tử magie nặng nguyên tử cacbon lần D Cả A, B, C sai

Câu 3: Hãy dùng chữ số kí hiệu hóa học diễn đạt ý sau: Ba nguyên tử đồng, sáu nguyên tử kali, nguyên tử nhôm

Câu 4: Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử cacbon Hãy xác định nguyên tử khối A cho biết A ngun tố gì, viết kí hiệu hóa học A (Biết nguyên tử khối cacbon 12 đvC )

Đáp án biểu điểm:

Cõu : (3 điểm ) Điền theo thứ tự: Nguyên tử, proton; nguyên tố hóa học, nguyên tử; khối lợng, đơn vị cacbon

Câu (2điểm ) : Khoanh 1B, 2C Câu ( điểm ): 3Cu, 6K, 4Al

Câu (2 điểm ): NTK cña A = 12 = 24 ; A nguyên tố magie Kí hiệu Mg

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Như em biết có 110 nguyên tố lại có hàng chục triệu chất khác Vậy làm để nghiên cứu chất? Bài học giúp em hiểu rỏ chất phân loại chất: Đơn chất hợp chất – Phân tử

? H·y cho vÝ dơ vỊ chÊt?

 HS cho vÝ dơ: KhÝ oxi, khÝ hi®ro, kim lo¹i natri

? Khí oxi, khí hiđro, kim loại đồng chúng đợc tạo nên từ nguyên tố gì?

 HS + Khí oxi đợc tạo nên từ nguyên tố O + Khí hiđro đợc tạo nên từ nguyên tố H + Kim loại natri-> đợc tạo nên từ nguyên tố Na

? Các chất có đặc điểm giống nhau? -> chất đợc gọi đơn chất ? Vậy em hiểu đơn chất?

? H·y kĨ tªn số kim loại mà em biết nêu tính chÊt vËt lÝ cđa chóng?

 HS cho vÝ dụ nêu tính chất vật lí

? Cỏc kim loại nguyên tố tạo nên? -> đơn chất kim loại cịn đơn chất khác nh: khí oxi, lu huỳnh đợc gọi đơn cht phi kim

1: Đơn chất: (12 ) Đơn chất gì?

(19)

? Đơn chất gồm loại? Là loại nào?

GV treo h×nh vÏ 1.10; 1.11 sgk

? Hãy nêu nhận xét cách xếp nguyên tử đồng?

? Hãy nêu nhận xét mẫu khí hiđro, oxi? ? Đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại khác đơn chất phi kim nh nào?

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm lµm BT sgk

 HS lµm bµi tËp 2:

 GV giíi thiƯu: Níc nguyªn tè H O tạo nên; muối ăn nguyên tố Na Cl tạo nên; axit sunfuric nguyên tố H, S, O tạo nên -> hợp chất

? Có loại nguyên tố tạo nên hợp chất?

HS trả lời câu hỏi

? Em hiểu hợp chất?

GV giới thiệu: Hợp chất gồm hợp chất vô hợp chất hữu

GV treo H 1.12; 1.13 sgk

HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi ? HÃy nêu nhận xét cách xếp nguyên tử nguyên tố (về tỉ lệ, thứ tự )?

* Đơn chất gồm lo¹i:

+ Đơn chất kim loại: KL đồng, sắt, nhơm + Đơn chất phi kim: Khí oxi, khí nitơ, khí hiđro, lu huỳnh

- HS quan sát tranh vẽ trả lời câu hỏi Đặc điểm cấu tạo:

* Trong n cht kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

* Trong đơn chất phi kim nguyên tử th-ờng liên kết với theo số định thờng

2: Hợp chất: (10 ) Hợp chất gì?

* Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

2 Đặc ®iĨm cÊu t¹o

* Trong hợp chất ngun tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

3/

LuyÖn tËp - củng cố: (5’)

 HS gi¶i BT

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (2’) * Bài vừa học:- Học theo ghi + sgk

- Làm tập 1, 2, 3/ 25, 26 sgk * Bài học: Đơn chất hợp chất – Phân tử (T2) Phân tử gì? Cho ví dụ

2 Tính phân tử khối của: a Khí oxi (gồm nguyên tử O)

b Nước (gồm nguyên tử H nguyên tử O) c Muối ( gồm nguyên tử Na nguyờn t Cl)

===================//=============//================

Ngày soạn: 16/9/2012 Ngày giảng: 19/9/2012 Tiết Bi 6 Đơn chất hợp chất - phân tử (tip)

I- Mơc tiªu:

(20)

- Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phõn t

2/ Kỹ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3/ Thái độ:

- GD ý thức chăm học tập, có ý thức ứng dụng kiến thức vào sống II/ CHUN B CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn bị GV:

- Hình vẽ minh họa mẫu chất : kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro, nớc, muối ăn 2/ Chuẩn bị HS:

- Làm học cũ, đọc trớc III/ TIẾN TRèNH BÀI DẠY:

1/

KiĨm tra bµi cị: (5 ) ’

Câu 1: Đơn chất đợc tạo nên từ ngun tố hóa học? Cho ví dụ đơn chất cho biết NTHH tạo nên

HS 1: Đơn chất đợc tạo nên từ NTHH Ví dụ: Khí hiđro, KL đồng, khí nitơ

Câu 2: Hợp chất đợc tạo nên từ nguyên tố hóa học? Cho ví dụ hợp chất cho biết NTHH tạo nên CaCO3 có phải hợp chất không?

HS 2: Hợp chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên Ví dụ: Nớc (H2O ); mui n (NaCl )

CaCO3 hợp chất

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Như em biết chất phân làm loại: đơn chất hợp chất Vậy hạt đơn chất hợp chất gọi gì? (hình vẽ) Nó có tính chất gì?

 Các chất hạt nhỏ cấu tạo nên, ta biết loại ht no?

Hạt gồm số nguyên tử liên kết với gọi phân tử

? Vậy mẫu khí hiđro, khí oxi, nớc, muối ăn đâu phân tử?

 HS + Phân tử hiđro, oxi, muối ăn ? Phân tử chất nguyên tử liên kết với nhau?

 HS + Phân tử hiđro nguyên tử hiđro liên kết với nhau, phân tử oxi nguyên tử oxi, phân tử muối ăn nguyên tử Na Cl liên kết với

? Theo em ph©n tư níc cã gièng hƯt

2: Ph©n tư: 30

(21)

nhau không giống gì?

HS Các hạt phân tử chất có tính chất giống

? Vậy tính chất hóa học hạt có giống kh«ng?

? Tính chất có phải tính chất hóa học chất khơng?

=> VËy phân tử hạt nh nào?

GV lu ý: Với đơn chất kim loại, nguyên tử hạt hợp thành có vai trị nh phân tử ? Phân tử đơn chất khác phân tử hợp chất nh th no?

Nhắc lại nguyên tử khối gì?

- Phân tử đơn chất gồm nguyên tử loại, phân tử hợp chất gồm nguyên tử khác loại

 Vậy định nghĩa phân tử khối gì?

? Làm để tính đợc PTK nớc, khí oxi, muối ăn?

* Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy dủ tính chất hóa học chất

2 Ph©n tư khèi

* Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon

- PTK tổng NTK nguyên tử phân tử chất

MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 (®vC)

PTK cđa níc = 2.1 + 1.16 = 18 (đvC )

3: Trạng thái chất: SGK

3/

GV yêu cầu HS trả lời tập sgk HS tr¶ lêi

 GV gäi HS lµm bµi tËp sgk HS : Làm tập

PTK cacbon đioxit: 12 + 16 = 44 (®vC ) PTK cđa CH4 = 12 + 4.1 = 16 (®vC )

PTK cđa HNO3 = 1+14 +3.16 =63(®vC) PTK KMnO4 = 39+55+4.16 = 158(®vC) 4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (2’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk + Đọc phần em có biết - Làm tập: 6, 7, 8/26 sgk

* Bài học: Bài thực hành 2: Sự lan tỏa chất.

Ghi nhớ số qui tắc an tồn cách sử dụng hố chất phịng thí nghiệm Dụng cụ hố chất thí nghiệm ?

Các thao tác làm thí nghiệm ? Chuẩn bị bảng tng trỡnh theo mu (ghi bng ph) Ngày soạn: / /2012 Ngày giảng: / /2012

Tiết 10

Bài bµi thùc hµnh 2:

Sù lan táa cđa chÊt I- Mơc tiªu:

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

(22)

2/ Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chun b ca GV: Cho nhóm gåm:

- Dụng cụ: : ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, thìa, bình nớc, giá thí nghiệm, kính, ống hút, bơng, nút cao su

- Hãa chÊt: GiÊy qu×, dd NH3, KMnO4 2/ Chuẩn bị HS:

- Mỗi tổ bơng chậu nước III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/

KiĨm tra bµi cị: (5 ) ’

- Hãy nêu quy tắc an toàn phịng thí nghiệm ? - Hãy nêu cách sử dụng hố chất phịng thí nghiệm ?

 GV: Gọi học sinh nhận xét, giáo viên nhận xét, ghi điểm */ Đặt vấn đề vào mới: (2’)

 GV: Dùng lọ nước hoa xịt bàn giáo viên  em có ngửi thấy mùi khơng? Vì sao?

 GV: Ta khơng nhìn thấy phân tử chất thơm chuyển động khơng khí

 Để hiểu rỏ em làm thí nghiệm lan tỏa chất để biết phân tử

hạt hợp thành hợp chất 2/ Dạy nội dung mới:

 GV cho HS đọc thí nghiệm

 HS đọc thí nghiệm

 GV híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm



Bớc 1: Dùng đũa thủy tinh nhúng vào dd NH3 chấm vào mẫu giấy q tím đặt kính -> quan sát màu giấy q tím

 HS TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (bíc 1) theo h-íng dÉn quan sát

GV gi i din HS nêu tợng

 HS Nªu nhËn xÐt



Bớc 2: Lấy ống nghiệm cho vào đáy ống nghiệm mẫu giấy q tím tẩm nớc Lấy bơng tẩm dd NH3 để vào sát miệng ống nghiệm đậy kín miệng ống nghiệm nút cao su -> quan sát đổi màu mẫu giấy q tím

 HS TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (bíc ) vµ quan s¸t

 GV gọi đại diện HS nêu tợng, giải thích

 HS Nªu nhËn xÐt giải thích

I: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: (20 )’

ThÝ nghiƯm 1: Sù lan táa cđa amoniac

* MÉu giÊy q tÝm chun xanh chÊm dd NH3 vµo

* Giấy q tím từ từ chuyển xanh * Giải thích: Các phân tử amoniac chuyển động vào phía dới đáy khắp ống nghiệm

(23)

 HS đọc thí nghiệm

 GV híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiệm

HS tiến hành thí nghiệm, quan sát



Bớc 1: Cho mảnh vụn thuốc tím vào cốc nớc, khuấy cho tan hết



Bớc 2:Lấy chừng thuốc tím cho vào cốc nớc khác, lần cho rơi mảnh Để cốc nớc lặng yên không khuấy hay động vào -> quan sát đổi màu n-ớc chỗ có thuốc tím So sánh màu nớc cốc

 GV gọi đại diện HS nêu tợng, giải thích

 HS nªu nhËn xÐt

 GV: Yêu cầu học sinh viết tường trình theo mẫu

TT Mục đích thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Kết thí nghiệm

 HS: Viết tường trình

 GV: Hướng dẫn học sinh để em ghi theo cột

 HS: Ghi nội dung cột

kalipemanganat (thuèc tÝm) n íc

* Màu tím thuốc tím từ từ lan dần hết cốc nớc * Giải thích: Các phân tử kalipemanganat (thuốc tím ) chuyển động khắp cốc n-ớc

II Tường trình: (9’)

3/

 GV híng dÉn HS thu dän dơng ®i rưa, xếp lại hóa chất Vệ sinh bàn thí nghiệm

 GV nhËn xÐt vỊ ý thøc cđa HS tiết thực hành kết thực hành

 GV híng dÉn HS viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu vµ thu vµo cuèi giê

Sè

TT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

* Bài vừa học:Nhận xét, đánh giá thực hành * Bài học : Bài luyện tập 1.

(24)

Ghi nhớ kí hiệu hố học ngun tố thường gặp (15 nguyên tố) Ghi nhớ nguyên tử khối nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố) Làm tập 1, 2, 4/30 - 31 sgk

****************************************************** Ngày soạn: / /2012 Ngày gi¶ng: / /2012

TiÕt 11

Bài luyện tập 1 I- Mục tiêu:

1/ Kin thức:

- Hệ thống hóa kiến thức khái niệm bản: chất - đơn chất hợp chất,

ngun tử, ngun tố hóa học (kí hiệu hóa học nguyên tử khối) phân tử (phân tử khối) Củng cố: Phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ năng: Phân biệt chất vật thể; tách chất khỏi hỗn hợp; theo sơ đồ nguyên tử thành phần cấu tạo nguyên tử; dựa vào bảng số ngun tố hóa học tìm kí hiệu nh ngun tử khối biết tên nguyên tố ngợc lại biết nguyên tử khối tìm đợc tên nguyên tố kí hiệu hóa học ngun tố đó; tính phân tử khối phân tử

3/ Thái độ:

- Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ xác II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn bị GV:

- B¶ng phơ, phiếu học tập, hệ thống tập 2/ Chuẩn bị HS:

- Nội dung học III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/

KiĨm tra bµi cị: (0 )’

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Nhằm giúp em nắm vững mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất phân tử Đồng thời vận dụng kiến thức để giải số tập

 GV treo bảng phụ (vẽ sơ đồ sgk ) Vật thể (tự nhiên nhân tạo ) Chất

Đơn chất Hợp chất Kim loại Phi kim HCvô HCHC

GV gi HS c s

GV yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi

HS thảo luận trả lời câu hỏi

I: Kiến thøc cÇn nhí: (15 )’

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm

Vật thể (tự nhiên nhân tạo )

Chất

(Tạo nên từ nguyên tố hóa học ) Đơn chất Hợp chất

Kim loại Phi kim HCVC HCHC

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt, nguyªn tư phân tử

(25)

? Hóy cho biết chất đợc tạo nên từ đâu?

? Đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố hóa học?

? Chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên gọi gì?

? Ngun tử có cấu tạo nh nào? Khối lợng hạt đợc coi khối lợng nguyên tử? Nhờ đâu mà nguyên tử có khả liên kết với nhau?

? Hợp chất có hạt hợp thành gọi gì? ? Phân tử hạt nh nào?

? Khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon gọi gì? Làm cách để tính đợc khối lợng tính PTK Al2(SO4)3

Bài tập sgk: GV gọi HS đứng chỗ trình bày

Bài tập sgk: GV treo sơ đồ gọi HS lên bảng trình bày

Bµi tập sgk:

GV gọi HS lên bảng trình bày

GV hớng dẫn tập sgk

+ Đơn chất đợc tạo nên từ NTHH

+ Chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên gọi hợp chất

+ Nguyên tử có cấu tạo gồm hạt nhân mang điên tích dơng vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm Khối lơng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết với

+ Hạt hợp thành hợp chất phân tử + Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

+ Khối lợng phân tử tính đvC gọi PTK đợc tính tổng NTK nguyên tử phân tử chất

+ PTK cđa Al2(SO4)3

= 2.27 + 3.(32 + 64 ) = 342 đvC

II: Bài tập: (26 ) Bài tËp 1:

a

+ VËt thÓ tự nhiên: thân + Vật thể nhân tạo: Chậu

+ Chất: nhôm, chất dẻo, xenlulozơ b Tách cách: Dùng nam châm hút sắt, bỏ hỗn hợp lại vào nớc gỗ (nổi ), nhôm (chìm ); gạn lọc tách riêng chất Bài tập 2:

a Sè p = sè e = 12, sè líp e lµ 3; sè e líp ngoµi lµ

b Khác số p số e; gièng vỊ sè e líp ngoµi

Bµi tËp 3:

- PTK cña H2 = =2

- PTK cđahỵp chÊt = 31 = 62 ®vC - NTK cđa X = (62 -16 ) : = 23 đvC X nguyên tố Natri, KHHH lµ Na

3/

Lun tËp - củng cố: 0’

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (3’) * Bài vừa học:- Học theo ghi + sgk

- Làm tập sau: Cho sơ đồ nguyên tử nguyên tố, hoàn thành bảng sau

Số p

Số e

Số lớp

e

Số e lớp

cùng

Tên nguyên

tố

KHHH NTK

a b * Bài học: Công thức hóa học

Viết cơng thức hóa học vài đơn chất mà em biết ? Viết cơng thức hố học vài hợp chất mà em biết ? Cơng thức hố học có ý nghĩa gì?

(26)

*************************************************** Ngày soạn: //2012 Ngày giảng: //2012

Tiết 12

Bài c«ng thøc hãa häc I- Mơc tiªu:

- Cơng thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố (kèm theo số nguyên tử có)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2/ Kỹ năng:

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể 3/.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chuẩn bị GV:

- Tranh vẽ: Mơ hình tượng trưng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nước, muối ăn

2/ Chuẩn bị HS:

- Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/

KiĨm tra bµi cị: (0 )’

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Như em biết, chất tạo nên từ nguyên tố Do ta dùng kí hiệu ngun tố để viết thành CTHH biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa CTHH

? Hạt hợp thành đơn chất kim loại gì? Cho ví dụ đơn chất kim loại nêu tên NTHH tạo nên đơn chất đó, viêt kí hiệu hóa nguyờn t ú

Đơn chất kim loại nhôm nguyên tố nhôm tạo nên (Al )

GV: Vi kim loi KHHH đợc coi CTHH

? Hãy viết CTHH đơn chất kim loại đồng, sắt, kali?

 HS

1: Cơng thức hóa học đơn chất: 15’

(27)

? Hạt hợp thành đơn chất khí oxi, khí hiđro gì? Hạt hợp thành đơn chất có nguyên tử?

 HS

 GV: viết CTHH đơn chất hiđro oxi

? Cách viết CTHH đơn chất nh nào?

? H¹t hợp thành nớc, muối ăn gì? Gồm có nguyên tử liên kết với nhau?

HS - HS trả lời câu hỏi

+ Hạt hợp thành nớc muối ăn phân tử

+ Phân tử nớc gồm nguyên tử hiđro nguyên tử oxi liên kết với

+ Phân tử muối ăn gồm nguyên tử natri nguyên tử clo liên kết với

GV giới thiệu CTHH nớc, muối ăn ? HÃy nêu cách viết CTHH hợp chất?

GV: Mỗi CTHH phân tử chất (ngoại trừ đơn chất kim loại số phi kim)

? Cho CTHH axit sunfuric H2SO4, nhìn vào CTHH em biết gì?

? Một CTHH cđa chÊt cã ý nghÜa nh thÕ nµo?

 GV lu ý: 2H vµ H2

CTHH cđa níc H2O cho biÕt ph©n tư níc cã nguyên tử H( nói phân tử nớc có phân tử hiđro sai )

+ CTHH kim lo¹i kali : K

+ CTHH đơn chất hiđro: H2 + CTHH đơn chất oxi là: O2 * CTHH đơn chất: Ax

Trong đó: A kí hiệu hóa học ngun tố, x số

(Với đơn chất kim loại số phi kim x = => KHHH làCTHH

Với đơn chất phi kim x thờng l 2)

2: Công thức hóa học hợp chÊt: 15’

- CTHH cđa níc lµ H2O - CTHH muối ăn NaCl * CTHH hợp chÊt:

AxBy hay AxByCz

Trong đó: A, B, C kí hiệu hóa học nguyên tố; x, y, z số

(nÕu số không ghi )

3: ý nghÜa cđa c«ng thøc hãa häc: 7’

- CTHH cđa axit sunfuric lµ H2SO4

Cho biết: gồm nguyên tố H, S, O tạo nên, đó: nguyên tử H, nguyên tử S, nguyên tử O

PTK cđa chÊt lµ: + 32 + 64 = 98 ®vC * ý nghÜa cđa CTHH:

- Mỗi CTHH phân tử chất - Cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất phân tử khối

3/

GV yêu cầu HS trả lời tập sgk

 HS 1: Tr¶ lêi

 HS : Lµm bµi tËp

a CaO, PTK = 40 + 16 = 56 ®vC b NH3, PTK = 14 + = 17 ®vC

(28)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk + Đọc phần đọc thêm - Làm tập 1, 2, 3, 4/ 33- 34 sgk

* Bài học: Hoá trị ( phần I )

- Hoá trị gì? Hố trị ngun tố xác định theo hoá trị nguyên tố nào?

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất (dựa vào hoá trị H O)

a HCl, H2O, NH3 b Na2O, CaO, CO2

Ngày soạn: 23/09/2010 Ngày giảng: 01/10/2010 Líp 8a,b TiÕt 13

Bài 10 hãa trÞ I- Mơc tiªu:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hố trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử) 2/ Kỹ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hố trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3/ Thái độ:

- Giáo dục tính tốn nhanh, cẩn thận, khẩn trương II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chun b ca GV:

- Bảng hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử 2/ Chuẩn bị HS:

- Nội dung học III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/ Kiểm tra cũ: (5’)

Câu 1: Viết CTHH hợp chất sau: Khí amoniac (1N, 3H), Nớc (2H, 1O), Đồng sunfat (1Cu, 1S, 4O) Từ tính PTK đồng sunfat

HS 1:

NH3, H2O, CuSO4

CuSO4 có PTK = 64+32+64 =160 đvC

Câu 2: Từ CTHH cacbon đioxit (CO2 ), hÃy nêu ý nghÜa cđa CTHH nµy

 GV nhËn xÐt giới thiệu

HS 2: Phân tử gồm nguyên tử cacbon nguyên tử O PTK = 12 + 32 = 44 ®vC

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Như em biết, nguyên tử có khả liên kết với Hố trị số biểu thị khả Biết hoá trị ta hiểu viết CTHH hợp chất

(29)

 GV: Ngời ta chọn khả liên kết nguyên tử H làm đơn vị gán cho H có hóa trị I

Trong hợp chất sau: HCl, H2O, NH3 , CH4

? H·y cho biÕt sè nguyªn tư H, số nguyên tử nguyên tố hợp chất? ? Một nguyên tử Cl, O, N, C lần lợt liên kết với nguyên tử H? Khả liên kết nguyên tử với H có khác không?

GV: Cn c vo số ngun tử H clo có hóa trị I Vậy hóa trị O, N, C mấy? ? Vậy hóa trị nguyên tố hợp chất với hiđro đợc qui định nh nào?

? Nếu hợp chất khơng có hiđro hóa trị ngun tố đợc xác định cách nào?

 VD: xác định hóa trị Na, Mg, Al hợp chất Na2O, MgO, Al2O3, biết O có hóa trị II

? VËy hỵp chÊt sau: H3PO4, HNO3 hóa trị nhóm nguyên tử (PO4), (NO3) mÊy?

 GV giới thiệu hoá trị số ng/tố Bảng tr42 SGK y/cầu HS nhà học thuộc

 HS rút KL hoá trị

? Cho CTHH: Na2O, CuCl2, xác định hóa trị số nguyên tố lập tích hóa trị số

nguyªn tè

 HS xác định

+Trong CTHH Na2O I = II +Trong CTHH CuCl2 II = II

? Em có nhận xét tích hợp chất?

GV cho HS phát biểu qui tắc hóa trị

HS phát biểu:

Vận dụng qui tắc hóa trị, hÃy tính hóa trị Al hợp chất AlCl3 (biết clo cã hãa trÞ I ), tÝnh hãa trÞ cđa kali hợp chất K2O, tính hóa trị (SO4 ) Al2(SO4)3

HS trình bày:

1: Húa trị nguyên tố đợc xác định bằng cách nào? 16’

* Ngêi ta qui íc H cã hãa trÞ I

- Trong hợp chất: HCl, H2O, NH3, CH4 số nguyên tử H lần lợt 1, 2, 3, 4, số nguyên tử nguyên tố khác - Khả liên kết với H nguyên tử khác

- Hóa trị O II, N III, C lµ IV

* Hóa trị ngun tố hợp chất với H đợc qui định số nguyên tử H liên kết với với nguyên tử nguyên tố * Hóa trị oxi đợc chọn làm đơn vị - Trong hợp chất Na2O, MgO, Al2O3 hóa trị Na I, Mg II, Al III

- Kết luận:

Hoá trị số biểu thị kh/năng l/kết ng/tử ng/tố với ng/tử ng/tố khác

2: Qui tắc hóa trị: 16

* Qui tắc hóa trị: Trong công thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

a b

Trong hỵp chÊt AxBy a x = b y * VËn dông: TÝnh hãa trị nguyên tố

+ Trong hợp chất AlCl3 theo qui tắc hóa trị ta có: x = I => x = III (hãa trÞ cđa Al lµ III )

(30)

3/

 GV yêu cầu HS nhắc lại qui tắc hóa trị

 HS 1: Tr¶ lêi

HS 2: Lµm tập

a Hóa trị Zn II, Cu I, Al III b Hóa trị Fe II

GV gọi HS trả lêi bµi tËp sgk

 HS 3: Cơng thức NO2

4/ Hướng dẫn HS tự học nhà: (2’) * Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk

- Làm tập 2, 3, 4/37 - 38 sgk * Bài học: Hoá trị (T2).

Cơng thức hố học hợp chất ? Theo qui tắc hoá trị suy ra: xy = ?

=================//==================//================== Ngày soạn: //2012 Ngày giảng: //2012

TiÕt 14 Bài 10 hãa trÞ (Tiếp) I- Mơc tiªu:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hố trị: Trong hợp chất ngun tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử) 2/ Kỹ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3/ Thái độ:

- Giáo dục tính tốn nhanh, cẩn thận, khẩn trương II/ CHUẤN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1/ Chun b ca GV:

- Bảng hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử 2/ Chun bị HS:

- Nội dung học III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/ Kiểm tra cũ: (6’)

Câu 1: Hãy xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau: NO2, H2S, Fe2O3, HBr cho biết hóa trị ngun tố hay nhóm ngun tử gì?

HS 1: N cã hãa trÞ IV, S (II), Fe (III), Br (I)

Câu 2: Nêu qui tắc hóa trị với hợp chất nguyên tố Cho CTHH hợp chất nh sau, công thức đúng, công thức sai: MgO2, CuCl2, ZnSO4, AlSO4 HS 2: HS phát biểu qui tắc

CTHH là: CuCl2, ZnSO4

(31)

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Như em biết, hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử Nếu biết CTHH hợp chất tính hóa trị ngun tố Ngược lại, biết hóa trị ngun tố có lập CTHH hợp chất không ?

Các em biết tiết học này: 2/ Dạy nội dung mới:

? Hợp chất đợc tạo nên nguyên tố nào?

 HS tr¶ lêi

? Để lập CTHH hợp chất ta cần xác định yếu tố nữa?

 GV hớng dẫn HS viết công thức hợp chất dới d¹ng chung

SxOy

? Chúng ta biết hóa trị nguyên tố nào?

? áp dụng qui tắc hóa trị ta có nh thÕ nµo?

 GV hớng dẫn HS tìm giá trị x, y nguyên dơng đơn giản thỏa mãn đẳng thức chuyển tỉ lệ nh nào?

 GV cho HS kÕt luËn

 GV yêu cầu HS lập công thức hợp chất tạo bëi Ca (II) vµ O

 GV gäi HS lên bảng trình bày

GV yêu cầu HS lập công thức hợp chất tạo Al (III) (SO4) (II)

GV gọi HS lên bảng trình bày

GV lu ý: i vi trng hp B nhóm ngun tử có nhóm ngun tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn, cịn nhóm ngun tử trở lên phải cú ngoc n

? Vậy hÃy nêu bớc lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị?

HS thảo luận trả lời

B

ớc 1: Viết công thức dạng chung

1: Vận dụng qui tắc hóa trị để lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị: (31 )’

VD 1: H·y lËp CTHH hợp chất tạo lu huỳnh (VI) oxi

- CTHH hợp chất có dạng: VI II

SxOy Ta cã: VI x = II y x

y =

II VI =

1

 x = 1; y =

CTHH cđa hỵp chÊt SO3

VD 2: Lập công thức hợp chất tạo Ca (II) O

II II CTHH hợp chấtcó dạng CaxOy Theo qui tắc hóa trị: II.x = I.y

=> x

y = I

II = > x = 1; y =

CTHH cña hợp chất CaO

VD 3: Lập công thức hợp chất tạo Al (III) (SO4) (II)

CTHH hợp chất có dạng III II Alx( SO4)y Theo qui tắc hóa trị: III.x = II.y

=> x

y =

II

III = > x = ; y =

(32)

B

ớc 2: Theo qui tắc hóa trị thiết lập đẳng thức

B

ớc 3: Chuyển đẳng thức thành tỉ lệ số nguyên đơn giản xác định số

B

íc 4: ViÕt c«ng thøc cđa hỵp chÊt 3/

Lun tËp - củng cố: (5’)

 GV gọi HS đọc ghi nhớ

 GV gäi 2HS lµm bµi tËp sgk

 2HS : Lµm bµi tËp a PH3 ; CS2 ; Fe2O3

b NaOH ; CuSO4 ; Ca(NO3)2

* Bài vừa học:- Các bước để lập CTHH theo hóa trị a b - Cách xác định CTHH khác AxBy

- Làm tập 7, 8/ 38 sgk * Bài học: Bài luyện tập 2

- Công thức hóa học, ý nghĩa CTHH - Hóa tr, qui tc húa tr

==============//==============//================ Ngày soạn: //2012 Ngày giảng: //2012

Tiết 15 Bi 11 lun tËp 2 I- Mơc tiªu:

1/ Kiến thức:

- HS ôn tập CTHH đơn chất hợp chất

- HS củng cố cách lập CTHH, cách xác định hố trị ngun tố, cách tính phân tử khối chất

- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị 2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ năng: Tính hóa trị nguyên tố, biết hay sai nh lập đợc CTHH hợp chất biết hóa trị

3/ Thái độ:

- Cẩn thận, tự tin, xác

- B¶ng phơ, Hệ thống tập 2/ Chuẩn bị HS:

- Nội dung học, làm tập III/ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1/ Kiểm tra cũ: (0’)

*/ Đặt vấn đề vào mới: (1’) Nhằm giúp em ghi cơng thức hố học

đơn chất hợp chất, vận dụng qui tắc hoá trị để lập cơng thức hố học xác định hố trị ngun tố cách xác nhanh chóng

(33)

? Chất đợc biểu diễn cơng thức hóa học Hãy cho ví dụ CTHH đơn chất kim loại, đơn chất phi kim (ở th rn, th khớ )

HS trả lời cho vÝ dơ

? H·y cho vÝ dơ vỊ CTHH hợp chất có thành phần gồm (2 nguyên tố, nguyên tố nhóm nguyên tử )

? Từ CTHH trên, hÃy nêu ý nghĩa CTHH?

GV bổ sung chốt lại

? Khi xác định hóa trị nguyên tố ngời ta lấy hóa trị nguyên tố làm đơn vị, nguyên tố đơn vị?

? Hãy phát biểu qui tắc hóa trị cho biết vận dụng qui tắc để làm gì? Bài tập 1: GV yêu cầu HS làm vào giấy nhỏp

GV gọi HS lên bảng trình bµy

 HS lµm bµi vµo giÊy

Bµi tập 2: GV yêu cầu HS thảo luận nhóm tr¶ lêi

 GV hớng dẫn: Tính hóa trị X, Y XO, YH3, sau áp dụng qui tắc hóa trị để xác định CT

Bài tập 3: GV yêu cầu HS làm vào giấy nháp lên bảng trình bày

Bài tập 4: GV cho HS thảo luận nhóm, HS xung phong lên làm

1 Chất

a Đơn chất:

+ Kim lo¹i: Cu, Al, Mg

+ Phi kim: P, S (thĨ r¾n ); Cl2, H2, O2 (thể khí )

- HS trả lời cho vÝ dơ b Hỵp chÊt:

+ Hai nguyªn tè: NaCl, CuO

+ Mét nguyªn tố nhóm nguyên tử: NaNO3, CuSO4

- HS trả lời

2 Hóa trị - Qui tắc hóa trị - p dụng

Qui tắc hóa trị:

a b

AxBy <=> a.x = b.y

2: Bài tập: 21

BT 1: HS lên bảng trình bày Cu(OH)2 Cu (II)

PCl5 P (V) SiO2 Si (II) Fe(NO3)3 Fe (III)

BT 2: HS thảo luận nhóm trả lời CT đúng: X3Y2

BT 3: 1HS lên bảng trình bày Hóa trị Fe Fe2O3 (III) CT đúng: fe2(SO4)3

BT 4: HS th¶o luận nhóm HS trình bày

KCl PTK = 39 + 35,5 = 74,5 ®vC BaCl2 = 137 = 71 = 208

AlCl3 = 27 + (35,5 3) = 133,5 K2SO4 = (39.2) + 32+ 64 = 174 BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 Al2(SO4)3 = (2.27) + (32+64 ).3 =342 3/

* BTVN: Cho biết cơng thức hố học hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: X2O, YH2 (X, Y nguyên tố chưa biết)

a Hãy chọn công thức cho hợp chất X với Y công thức cho đây: XY2, X2Y, XY, X2Y3

b Xác định X, Y biết rằng:

+ X2O có phân tử khối 62

+ YH2 có phân tử khối 34

* Bài vừa học: - Học thuộc nắm vững kiến thức (phần I) + làm tập cho nhà

* Baøi học: Kiểm tra tiết

Ôn tập nội dung sau:

(34)

2 Hiểu cấu tạo nguyên tử, qui tắc hoá trị

3 Biết vận dụng qui tắc để tính hố trị cûa ngun tố lập cơng thức hố học hợp chất

4 Xem lại dạng tập :1, 4/41sgk + BTVN

=============//==============//=============== Ngµy soạn: //2012 Ngày giảng: //2012

Tiết 16 kiĨm tra viÕt I- Mơc tiªu:

1

/ Kiến thức:

- Khắc sâu cho HS kiến thức đợc học nguyên tử, nguyên tố hóa học, chất, phân tử, phân tử khối, lập CTHH tính hóa trị ngun tố hợp chất

- Giúp GV nắm đợc khả năng, lĩnh hội nh vận dụng kiến thức HS

2/ K ỹ năng:

- RÌn lun kĩ trình bày, lập CTHH, tính phân tử khối, tÝnh hãa trÞ 3/

Thái độ:

- Giáo dục ý thức nghiêm túc kiểm tra II- NỘI DUNG ĐỀ:

1/ Ma trận: 2/ Đề kim tra:

Câu 1: Chọn từ thích hợp điền vào chỗ câu sau:

a .là hạt vô nhỏ trung hòa điện, từ nguyên tử tạo b Nguyên tử gồm mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiỊu mang ®iƯn tÝch

c Trong nguyên tử số số Electron chuyển động quanh xếp thành

C©u 2: Cho công thức hóa học chất nh sau: Cl2, NaCl, Mg, H2SO4, S, Fe(NO3)2,O2, Al2O3, HCl

a Đơn chất gồm: b Hợp chất gồm:

Câu 3: Khoanh tròn chữ A B, C, D trớc cơng thức hóa học em cho (biết Natri có hóa trị I)

A NaO B NaO2 C Na2O D Na2O3

Câu 4: Viết công thức hóa học tính phân tử khối hợp chất canxi cacbonat, biết phân tử có 1Ca,1C, 3O ( nguyên tử khối cña Ca: 40 ; C: 12 ; O: 16 )

Câu 5: Nêu cách xác định xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau: FeO, SiO2, H2S

Câu 6:Trình bày bớc lập công thức hóa học hợp chất nguyªn tè (hay nhãm nguyªn tư) sau:

a K (I) vµ O b Fe (III) vµ (SO4) (II) Líp 8b:

I Trắc nghiệm: (4điểm) Hãy chọn phương án trả lời mà em cho nhất Câu 1: Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo Vật thể là:

A Dây điện B Đồng C Chất dẻo D Cả B C Câu 2: Trong nguyên tử, số proton (p) số:

A Nơtron B Electron C Hạt nhân D Lớp electron

Câu 3: Trong vỏ Trái đất, nguyên tố chiếm khối lượng lớn

A Silic B Nhôm C Sắt D Oxi Câu 4: Hợp chất chất tạo nên từ …… nguyên tố hóa học trở lên

(35)

Câu 5: Trong hợp chất đây, chất đơn chất

A Nước H2O B Muối ăn NaCl C Khí mêtan CH4 D Khí clo Cl2

Câu 6: Khối lượng gam nguyên tử Fe là: (biết 1đvC = 0,166.10-23g)

A 3,984.10-23g B 4,482.10-23g C 9,296.10-23g D 10,79.10 -23g.

Câu 7: Hóa trị Si cơng thức hóa học SiO2 là:

A IV B III C II D I Câu 8: Biết Al hóa trị III, nhóm SO4 hóa trị II Hãy cơng thức

A Al3(SO4)2 B Al2SO4 C Al2 (SO4)3 D Al3SO4 II Tự luận: ( 6điểm ).

Câu 1: (3đ) Hãy viết công thức hóa học tính phân tử khối. a Fe (III) O (II)

b Ca (II) Cl (I) c Al (III) OH (I) Câu 2: (3đ)

Cho biết công thức hợp chất nguyên tố X với O X2O, hợp chất nguyên tố Y với H YH2 (X, Y nguyên tố chưa xác định)

a Hãy lập cơng thức hóa học cho hợp chất X Y b Xác định X, Y biết

X2O có PTK = 62 YH2 có PTK = 34

( Cho biết: Fe = 56, O = 16, Ca = 40, Cl = 35,5, Al = 27, H = 1) 2/ đáp án biểu điểm

Líp 8a:

Câu 1: (2 điểm ) Điền theo th t: a Nguyờn t, cht

b hạt nhân, electron, âm

c proton, electron, hạt nhân, lớp Câu 2: (2 điểm )

a Đơn chất gồm: Cl2 , Mg, S, O2

b Hỵp chÊt gåm: NaCl, H2SO4, Fe(NO3)2, Al2O3, HCl Câu 3: (1 điểm ) C Na2O

Câu 4: (2 điểm ) CTHH CaCO3 ; PTK = 40 + 12 + 16 = 100 ®vC

Câu 5: (2 điểm ) HS nêu cách xác định xác định FeO (Fe có hóa trị II ) ; SiO2 (Si có hóa trị IV) ; H2S (S có hóa trị II )

Câu 6: (1 điểm ) HS trình bày bớc lập công thức lập K2O Fe2(SO4)3 Lớp 8b:

I Trắc nghiệm: (4đ) Mỗi câu trả lời 0,5điểm

Câu

Đáp án A B D B D C A C

II Tự luận: (6đ)

Câu 1: (3đ) Mỗi cơng thức lập 0,5đ, tính PTK 0,5đ a Fe2O3 PTK = 56.2 + 16.3 = 160 (đvC)

b CaCl2 PTK = 40 + 35,5.2 = 111 (đvC) c Al(OH)3 PTK = 27 + (16 + 1).3 = 78 (đvC) Câu 2: (3đ) Mỗi câu làm 1,5điểm

a Lập cơng thức hóa học X2O  X có hóa trị I

 X2Y YH2  Y có hóa trị II

(36)

X2O có PTK = 62  2X + 16 = 62  2X = 62 – 16 = 46  X = 23 (đvC) YH2 có PTK = 34  Y + 2.1 = 34  Y = 34 – = 32 (đvC)

* Vậy X Na, Y S 3/ Thu bµi: 1’

GV nhËn xÐt giê kiÓm tra

4 Hướng dẫn nhà : (1)

- Đọc trớc

====================//=================//================== Ngày soạn: 10/10/2010 Ngày giảng: 14/10/2010 Lớp 8a

Ngày giảng: 15/10/2010 Lớp 8b

Chơng phản øng hãa häc

Tiết 17 biến đổi chất I - Mục tiêu:

1/ KiÕn thøc:

HS phân biệt đợc: Hiện tợng vật lí tợng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Hiện tợng hóa học tợng xảy có biến đổi từ chất thành chất khác

2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3/ Thái độ: Thấy tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất II- ChuÈn bÞ:

1/ GV

- Tranh vÏ: H 2.1 sgk

- Hóa chất: Bột sắt, bột lu huỳnh, đờng

- Dụng cụ: ống nghiệm, thìa, giá, kẹp, đền cồn 2/ HS: Đọc trớc mới

III- TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1/ KiĨm tra bµi cị: 5’

 GV giíi thiƯu nội dung chơng Phản ứng hóa học , gåm:

+ Sự biến đổi chất nh gọi tợng vật lí, tợng hóa học? + Phản ứng hóa học gì, xảy ra, dựa vào đâu để nhận biết?

+ Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn khơng?

+ Phơng trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học, cho biết phản ứng? Để lập PTHH cần cân số nguyên tử nh nào?

 GV giíi thiƯu néi dung bµi häc

2/ Bµi míi:

Hoạt động 1: Hiện tợng vật lí: 16’

 GV cho HS quan s¸t H 2.1, GV phân tích tranh vẽ

? Quan sát ấm nớc sôi, em có nhận xét mặt nớc?

? Mở nắp ấm quan sát nắp Êm em cã nhËn xÐt g×?

? Để mẫu nớc đá ngồi khơng khí em thấy nào?

 Vậy nớc (đá) -> nớc (lỏng) -> nớc (hơi) -> nớc (lỏng) -> nớc (đá), em có nhận thấy điểm khác khơng? Vậy chúng biến đổi gì?

? Hịa tan muối ăn vào nớc, sau cạn dd ta thu đợc chất gì?

? Muối ăn trớc sau có khác khơng? Vậy chúng biến đổi gì? ? Vậy tợng vật lí?

- HS quan sát hình vẽ - HS trả lời câu hái

+ Nớc (rắn)  nớc (lỏng)  nớc (hơi) => có biến đổi trạng thái (thể)

+nớc cô cạn + Muối ăn  dd muối ăn  muối ăn => thay đổi hình dạng

(37)

hình dạng, ta nói tợng vật lí

Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học: 17’

 GV tiÕn hµnh TN a (sgk)

? Sắt lu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?

 GV tiÕn hµnh TN b (sgk)

? Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh biến đổi nh nào?

 GV tiÕn hµnh TN (sgk)

? Sự biến đổi màu sắc đờng nh nào? Trên thành ống nghiệm có tợng gì?

? Khi đun nóng đờng có xuất chất nào?

? Qua TN, em rót nhËn xÐt gì?

- HS quan sát TN - HS trả lời câu hỏi

đun nóng

+ TN 1: Sắt + Lu huỳnh tạo thành chất khác

đun nóng

+ TN 2: Đờng tạo thành chất khác

=> Khi có biến đổi chất thành chất khác, ta nói tợng hóa học

3/ LuyÖn tËp – CC: 5’

 GV gọi HS đọc tập sgk

? Khi nến thể rắn chảy lỏng thấm vào bấc tợng gì? Vì sao?

? Khi nến (lỏng) chuyển thành hơi, tợng gì? Vì sao?

? Hơi nến cháy khơng khí (có oxi tham gia) tạo chất nào? Vậy tợng gì?

- HS đọc tập sgk - HS trả lời câu hỏi

+ Hiện tợng vật lí, khơng có tạo thành chất mà parafin thay đổi trạng thái + Hiện tợng vật lí khơng có tạo thành chất mà parafin thay đổi trạng thái + Hiện tợng hóa học có tạo thành chất (parafin bị biến đổi thành chất khác) 4 Hướng dẫn tự học nhà: 2’

* Bài vừa học: + Học theo ghi + sgk

+ Làm tập 1, 2, 3/47 SGK + 12.2 12.4/15 SBT * Bài học: Phản ứng hóa học

- Phản ứng hóa học gì? chất ban đầu, chất sinh ( sản phẩm) gọi gì? - Trong phản ứng hóa học có thay đổi? Khi phản ứng hóa học xảy ra?

Ngµy soạn: 10/10/2010 Ngày giảng: 15/10/2010 Lớp 8a,b

Tiết 18 phản ứng hóa học

I- Mục tiêu: 1/ Kiến thức:

- HS hiểu đợc phản ứng hóa học q trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất phản ứng (chất tham gia ) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đ-ợc tạo

- Bản chất phản ứng thay đổi liên kết phân tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Biết đợc PƯHH xảy chất tác dụng tiếp xúc với có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không bị biến đổi)

- Từ tợng hóa học, biết đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc PT chữ PƯHH ngợc lại đọc đợc PƯHH biết PT chữ

2/ Kĩ năng:

(38)

- Phân biệt chất tham gia chất tạo thành (sản phẩm)trong phản ứng hóa học

3/ Thái độ: Yêu thích mơn học II- Chn bÞ:

1/ GV:

- H×nh vÏ 2.5 sgk - Hãa chÊt: HCl, Zn

- Dơng cơ: èng nghiƯm, èng hót, giá, thìa, kẹp 2/ HS: Ni dung ca bi hc

III- Tiến trình tiết học: 1/ Kiểm tra cò: 7’

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

C©u 1: Cho thÝ dơ vỊ tợng hóa học Giải thích

Câu 2: Lµm bµi tËp sgk

 GV giíi thiƯu nội dung học

HS 1: Than (C) cháy không khí (tác dụng với oxi ) tạo thành khÝ cacbon ®ioxit

Đờng cháy tạo thành than nớc Vì có tạo thành chất khác

HS 2:+ HiƯn tỵng vËt lÝ: b, d + HiƯn tỵng hãa häc: a, c

* ĐVĐ: Như em biết, chất biến đổi thành chất khác Qúa trình gọi gì? Trong có thay đổi? Tiết học hơm giúp em trả lời câu hỏi đó: Phản ứng hoá học

2/ B i mà ới:

Hoạt động 1: Định nghĩa: 10’

 GV cho HS đọc định nghĩa sgk ? Hãy nêu định nghĩa phản ứng hóa học, chất phản ứng (hay chất tham gia), chất sản phẩm ( hay chất tạo thành )

 Hãy cho biết tên chất phản ứng chất sản phẩm phản ứng hóa học sau: a Than cháy khơng khí (tác dụng với oxi ) tạo thành khí cacbon đioxit b Khi bị nung nóng đờng biến đổi thành than nớc

c Đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh tạo s¾t (II) sunfua

 GV híng dÉn HS ghi PƯHH theo PT chữ

GV hng dn HS cách đọc: dấu (+) trớc phản ứng, dấu (+) sau phản ứng

 GV cho PT ch÷: KÏm + axit clohi®ric  KÏm clorua + khÝ hi®ro

- HS c sgk

- HS trả lời câu hái

* Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

+ Chất ban đầu bị biến đổi gọi chất phản ứng (hay chất tham gia)

+ Chất sinh sản phẩm - HS trả lời câu hỏi

* PT chữ:

Tên chất phản ứng Tên chất sản phẩm

Than + khí oxi Khí cacbonđioxit Đờng Than + níc

Sắt + lu huỳnh  Sắt (II) sunfua HS đọc PT

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học: 11’

 GV treo H 2.5, theo sơ đồ cho biết: ? Trớc phản ứng ngtử liên kết với nhau?

? Trong trình phản ứng, ngtử H, O liên kết với không?

? Sau phản ứng ntử liên kết với nhau?

- HS đọc thơng tin sgk - HS quan sát hình vẽ - HS trả lời câu hỏi

+ Trong ph¶n ứng nguyên tử H, O không liên kết với nhau, số nguyên tử H, O giữ nguyên

+ Sau phản ứng ntử H liên kết với ntử O tạo thành phân tử khác

(39)

? Trong trình phản ứng số ntử H, O có giữ nguyên không?

? Cỏc phõn tử trớc sau phản ứng có khác khơng? Qua em rút đợc điều gì?

kết ntử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 3: Khi có phản ứng hóa học xảy ra?10’

 GV tiÕn hµnh TN: Cho kÏm vµo dd HCl

? Muốn phản ứng xảy chất phải nh thÕ nµo?

? Phản ứng đốt cháy đờng cần điều kiện gì?

 GV lu ý: Cã phản ứng xảy cần phải có chất xúc tác

 GV cho HS đọc sgk kết luận

- HS quan sát TN - HS trả lời c©u hái

* Phản ứng xảy đợc chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có trờng hợp cần chất xúc tác

3/ LuyÖn tËp – CC: 5’

GV hớng dẫn HS xem lại BT 3, Bài 12

- HS đọc tập sgk - HS viết PT chữ

Parafin + KhÝ oxi  Khí cacbon đioxit + N-ớc

- HS trình bày BT sgk 4 Hướng dẫn tự học nhà: 2’

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk

- Làm tập 2, 3, 4/50 SGKS 13.2, 13.3 SBT

* Bài học : Phản ứng hóa học (tt)

Khi phản ứng hóa học xảy ra?

Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? ================//================//===================

Ngày soạn: 15/10/2010 Ngày giảng: 21/10/2010 Líp 8a,b

TiÕt 19 ph¶n øng hãa häc (t)

I- Mơc tiªu: 1

/ Kiến thc:

- HS biết cách nhận biết phản ứng hoá học dựa vào dấu hiệu có chất sinh có tính chất khác so với chất ban đầu (màu sắc, trạng thái ), biết nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá häc

2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình chữ, kĩ phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

3/ Thái độ:

- Thấy tầm quan trọng mơn hóa học sống II- Chn bÞ:

1/ GV: Hóa chất: Zn, axit clohiđric HCl

Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh, khay nhựa 2/ HS: Nội dung học

III- TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1/ KiĨm tra bµi cị: 7’

C©u 1: Ghi PT chữ PƯ: Kim loại sắt tác dụng với dd axit sunfuric sinh khí hiđro sắt (II) sunfat HÃy cho biết lợng

HS 1:

(40)

chất giảm dần, lợng chất tăng dần?

Cõu 2: Khi no phn ng hố học xảy ra? Cho ví dụ phản ứng cần nhiệt độ chất xúc tác

+ Lợng sắt, axit sunfuric giảm dần; lợng hiđro, sắt (II) sunfat tăng dần

HS 2:

* Phn ng xảy đợc chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có trờng hợp cần chất xúc tác * Ví dụ: Phản ứng phân huỷ đờng cần đun nóng, phản ứng oxi hoá rợu etylic thành axit axetic cần chất xúc tác

* ĐVĐ: Như em biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác Như phản ứng xảy dựa vào đâu mà biết Chúng ta nghiên cứu tiếp bài: Phản ứng hóa học.

2/ B i mà ới:

Hoạt động 1: Làm nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?11’ ? Phản ứng kẽm axit clohiđric, dựa vo

dấu hiệu em biết có phản ứng hoá học xảy ra?

? Trong TN nung núng đờng, dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy gì?

? Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

 GV lu ý: Dấu hiệu toả nhiệt, phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

=> Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành Dấu hiệu toả nhiệt, phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá häc

Hoạt động 2: Luyện tập: 25’

 GV híng dÉn HS:

? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng gì? ? Hãy cho biết chất phản ứng chất sản phẩm? ? Hãy ghi PT chữ phản ứng đọc phản ứng?

 GV híng dÉn HS:

 GV hệ thống lại toàn nội dung bài: + Cách ghi đọc PT chữ phản ứng hoá học

+ Điều kiện để phản ứng xảy

+ Nhận biết có phản ứng hoá học xảy

- HS đọc tập sgk

- HS viÕt PT ch÷

Canxi cacbonat+ Axit clohiđric  Can xi clo rua + Khí cacbon đioxit + Nớc - HS đọc tập sgk

HS: - Đập nhỏ than: tăng diện tích tiếp xúc…

- Dùng que lửa châm: làm nóng than …

- Quạt mạnh: Thêm đủ khí oxi PT: Than + khí Oxi khí Cacbonic

3/ LT – CC: 0’

4/ Hướng dẫn tự học nhà:( 2’)

* Bài học: - Học theo ghi + sgk.

- Làm tập 5, 6/51 sgk + 13.6, 13.7 /17 SBT

* Bài học: Bài thực hành 3: Dấu hiệu tượng phản ứng hoá học - Dụng cụ hoá chất thí nghiệm thí nghiệm

- Các thao tác thí nghiệm

(41)

***********************************************

Ngày soạn: 15/10/2010 Ngày giảng: 22/10/2010 Lớp 8a,b

Tiết 20 bµi thùc hµnh

DÊu hiƯu tợng phản ứng hoá học I- Mục tiªu:

1/ Kiến thức:

- HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học - HS nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

- TiÕp tơc rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hãa chÊt phßng thÝ nghiƯm 2/ Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm 3/ Thái độ:

- Có hứng thú say mê mơn học II- Chuẩn bị:

1/ GV Cho nhóm gồm:

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, thìa, bình nớc, giá thí nghiệm, ống hút, đèn cồn, ống thổi

- Hãa chÊt: KMnO4 , Na2CO3, dd Ca(OH)2

2/ HS: Nội dung thực hành, bảng tường trình (theo mẫu) III- TiÕn tr×nh tiÕt häc:

1/ KiĨm tra sù chn bị trớc thực hành: 5

Hot ng ca giáo viên Hoạt động học sinh

 GV kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm (hóa chÊt, dơng cho bi thùc hµnh )

 GV kiểm tra nội dung lí thuyết có liên quan đến thực hành:

- ThÕ nµo lµ hiƯn tợng hoá học

- Du hiu nhn bit có phản ứng hố học xảy

- HS kiĨm tra bé dơng cơ, hãa chÊt thùc hµnh cđa nhóm

- HS trả lời lí thuyết

2/ Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: 32’



Bíc 1: LÊy mét lỵng thuốc tím khoảng 0,5 gam đem chia làm phần

Bớc 2: Bỏ phần vào èng nghiƯm (1) cã chøa níc, l¾c cho tan

 GV gọi đại diện HS nêu tợng, giải thích, kết luận,



Bớc 3: Bỏ phần vào ống nghiệm (2) đun nóng thời gian Sau đổ nớc vào, lắc cho tan

 GV gọi đại diện HS nêu tợng (chất rắn có tan hết khơng? )

ThÝ nghiƯm 1: Hoà tan đun nóng kali pemanganat(thuốc tím )

- HS đọc thí nghiệm

- HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm (bíc 1, bíc 2) theo híng dẫn quan sát

- HS nêu nhận xét

* Dung dịch tạo thành có màu tím đen => Xảy tợng vật lí chất thay đổi trạng thái

- HS tiÕn hµnh thÝ nghiệm (bớc ) quan sát

- HS nêu nhận xét * Chất rắn không tan hết

(42)

? Màu dung dịch ống nghiêm nh nào? So sánh với màu èng nghiÖm 1?

 GV gọi đại diện HS giải thích kết luận



Bớc 1: Dùng ống thuỷ tinh thổi lần lợt vào ống nghiệm (1) đựng nớc, ống nghiệm (2) đựng nớc vôi (dung dịch canxi hiđroxit )

 GV gọi đại diện HS nêu tợng

? ống nghiệm xảy phản ứng hoá học? Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy ra?

 GV gọi đại diện HS ghi PT chữ phản ứng (biết thở có khí cacbon đioxit, hai chất tạo canxi cacbonat nớc )



Bớc 2: Đổ dung dịch natri cacbonat lần lợt vào ống nghiệm (1) đựng nớc, ống nghiệm (2) đựng nớc vôi

 GV gọi đại diện HS nêu tợng ? ống nghiệm xảy phản ứng hoá học? Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy ra?

 GV gọi đại diện HS ghi PT chữ phản ứng (biết hai chất tạo canxi

cacbonat natri hiđroxit )

=> Xảy tợng hoá học có tạo thành chất

ThÝ nghiƯm 2: Thùc hiƯn ph¶n øng víi canxi hi®roxit

- HS đọc thí nghiệm

- HS tiến hành thí nghiệm (bớc 1), quan sát

- HS nªu nhËn xÐt

* ống nghiệm (1) khơng có tợng gì, ống nghiệm (2) dung dịch vẩn đục * ống nghiệm (2) xảy phản ứng hố học dung dịch vẩn đục (tạo cht mi khụng tan )

PT chữ: cacbon đioxit + canxi hi®roxit -> canxi cacbonat + níc

- HS tiến hành thí nghiệm (bớc 2), quan sát

- HS nªu nhËn xÐt

* ống nghiệm (1) khơng có tợng gì, ống nghiệm (2) dung dịch vẩn đục * ống nghiệm (2) xảy phản ứng hố học dung dịch vẩn đục (tạo chất khơng tan )

PT ch÷: natri cacbonat + canxi hi®roxit -> canxi cacbonat + natri hi®roxit

3: KÕt thóc tiÕt thùc hµnh: 5’

- GV hớng dẫn HS thu dọn dụng cụ rửa, xếp lại hóa chất Vệ sinh bàn thí nghiệm - GV nhËn xÐt vỊ ý thøc cđa HS tiÕt thực hành kết thực hành

- GV híng dÉn HS viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu vµ thu vµo ci giê

Số Tt Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kếtluận, giải thích

4 Hướng dẫn tự học (3’):

* Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành * Bài học : Định luật bảo toàn khối lượng.

Viết sơ đồ chữ phản ứng hóa học (H 2.7)

Khối lượng chất trước phản ứng sau phản ứng với nhau? (H 2.7)

(43)

===================//==================//================

Ngày soạn: 25/10/2010 Ngày gi¶ng: 28/10/2010 Líp 8a,b

Tiết 21 định luật bảo tồn khối lợng

I- Mơc tiªu: 1

/ Kiến thức:

- HS hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

- HS vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

2/ K nng:- Rèn kĩ quan sát, tính toán 3/ Thái độ: u thích mơn học

II- Chn bÞ:

1/ GV: - Ho¸ chÊt: BaCl2, Na2SO4, HCl, Na2CO3

- Dơng cơ: èng nghiƯm, cèc thủ tinh (4), hộp cân, thìa, ống hút, kẹp gỗ, giá 2/ HS: Nội dung học

III- TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1/ Kiểm tra cũ: 2’

 Giới thiệu bài.

- Trong phản ứng hóa học, thay đổi làm cho chất biến đổi thành chất khác HS: Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho chất biến đổi thành thành chất khác



Như tổng khối lượng chất tham gia phản ứng chất tạo thành có bảo tồn khơng? Bài học hơm trả lời câu hỏi đó: Định luật bảo tồn khối lượng 2/ B i mà ới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm: 11’

(44)

nghiÖm viết lên bảng

GV tiến hành thí nghiÖm:



Đặt cốc chứa dd bari clorua dd natri sunfat đĩa cân A Đặt cân lên đĩa cân B cân thăng



Đổ dung dịch bari clorua vào cốc chứa dd natri sunfat, lắc đặt lại đĩa cân A -> yêu cầu HS quan sát nêu tợng ? Dựa vào dấu hiệu nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

 GV nªu tªn chÊt míi sinh (bari sunfat vµ natri clorua )

? Trớc sau phản ứng vị trí kim cân nh nào? Có thể suy điều gì?

GV yêu cầu HS viết PT chữ phản ứng

- HS quan sát

- HS nêu tợng xảy

* Hiện tợng: Xuất chất rắn màu trắng => Có phản ứng hoá häc x¶y

* Trớc sau phản ứng vị trí kim cân giữ nguyên => Trớc sau phản ứng khối lợng chất không thay đổi

* PT ch÷: Bari clorua + Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua

Hoạt động 2: Định luật: 15’

 GV cho HS đọc nội dung định luật sgk

? Với phản ứng hoá học trên, áp dụng định luật bảo tồn khối có nghĩa nào? ? Vì khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng ngun tử? Có thay đổi phản ứng hoá học?

? Vậy phản ứng hoá học xảy khối lợng chất đợc bảo tồn?

 GV giải thích định luật

 GV tiến hành thí nghiệm 2: Cho dd axit clohiđric vào dd Natri cacbonat -> yêu cầu HS quan sát nêu tợng? Kim cân nh nào? Điều giải thích sao? Có phải trái với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

 GV híng dÉn HS viết PT chữ phản ứng

- HS đọc nội dung định luật

“ Trong mét ph¶n ứng hoá học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản ứng

- HS trả lời câu hỏi

- Với PƯ trên: Khối lợng bari clorua + natri sunfat b»ng khèi lỵng cđa bari sunfat + natri clorua

* PT chữ:

Axitclohiđric + Natricacbonat Natri clorua + cacbon ®ioxit +níc

Hoạt động 3: áp dụng: 12’ ? Trong phản ứng hoá học trên, theo

ĐLBTKL, gọi mBaCl2 khối lợng Bari clorua; mNa2SO4 khối lợng natri sunfat; mBaSO4 khối lợng bari sunfat; mNaCl khối lợng natri clorua, công thức khối lợng viết nh nào?

? HÃy áp dụng làm BT sgk

Vậy: Giả sử có phản ứng hoá học A B tạo C D, CT khối lợng nh nµo?

? Sau lµm bµi tËp em có nhận xét gì?

- HS lên bảng trình bµy

mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl - HS giải tập :

Khối lỵng cđa Bari clorua

= 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8 (g) * PT A + B C + D mA + mB = mC + mD

Trong đó: mA, mB, mC, mD khối lợng chất

(45)

nếu biết khối lợng (n-1) chất tính đợc khối lợng chất cịn lại

3/ Lun tËp – CC: 2’

 GV gọi HS đọc nội dung định luật bảo toàn khối lợng

- HS đọc định luật bảo toàn khối lợng

4/ Hướng dẫn tự học: 3’

* Bài vừa học: - Nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Biểu thức khối lượng định luật - Bài tập 2, 3/54 sgk + 15.1 15.3 SBT * Bài học: Phương trình hóa học

1 Phương trình hóa học gì? Cho phản ứng sau:

a) Mg + O2 MgO; b) P + O2 P2O5; c) Fe + Cl2 FeCl3 Hãy đặt hệ số trước chất cho số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng

===============//=============//=============

Tiết 22 phơng trình hóa học

I- Mục tiªu: 1

/ Kiến thức:

- HS hiểu đợc PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng vả sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

- HS biÕt c¸ch lập PTHH biết chất phản ứng sản phÈm 2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTHH PTHH

3/ Thái độ: Có hứng thú say mê mơn học II- Chn bÞ:

1/ GV: Hình vẽ trang 55 sgk, bảng nhóm, bìa 2/ HS: Nội dung học

- Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng viết biểu thức định luật ( A + B → C + D)

HS1: Phát biểu nội dung định luật Biểu thức định luật: mA + mB = mC + mD

- Bài 3/ 54 sgk HS2: Chữa tập 3/54

GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm

 ĐVĐ: Như em biết phương trình chữ dùng để ghi lại trình phản ứng

hoá học Để biểu diễn phản ứng hoá học cách ngắn gọn xác ta dùng phương trình hố học Vậy PTHH lập ?

2/ Bài mới:

Hoạt động 1: Lập phơng trình hố học 30’ ? Hãy viết PT chữ phản ứng hố học

sau: KhÝ oxi t¸c dụng với khí hiđro tạo nớc?

- HS viết PT chữ

(46)

? Thay tên c¸c chÊt b»ng CTHH

 ta đợc sơ đồ phản ứng ? Nhận xét số nguyên tử H, số nguyên tử O vế?

 GV híng dÉn HS chän hƯ sè vµ viÕt thành PTHH phản ứng

? HÃy nhận xét cách ghi PT chữ (của phản ứng hoá học ) PTHH phản ứng hoá học trên?

 GV hớng dẫn HS đọc PTHH ? PTHH để biểu diễn gì?

? Hãy lập PTHH phản ứng sau: nhiệt độ cao sắt cháy khí clo tạo thành sắt(II) clorua?

? Việc lập PTHH đợc tiến hành theo b-ớc nh nào?

VD: HÃy lập PTHH phản ứng: Nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit Al2O3

GV hớng dẫn HS bớc để lập PTHH

 GV lu ý: Khi viết hệ số, CTHH có nhóm ngun tử coi nhóm nh đơn vị

VD: H·y lËp PTHH cho PT chữ sau: Natri cacbonat + Canxi hiđroxit Canxi cacbonat + Natri hiđroxit

1 Ph ơng trình hoá học

+ Sơ đồ phản ứng H2 + O2 -> H2O + Phơng trình hố học 2H2 + O2 2H2O

* Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2 C¸c b íc lËp PTHH

+ Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng

+ Bíc 2: C©n số nguyên tử nguyên tố

+ Bíc 3: ViÕt PTHH

4Al + 3O2 2Al2O3

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH

3/ LuyÖn tËp – CC: 5’

 GV gäi HS lµm bµi tËp sgk - HS lµm bµi tËp sgk - HS viÕt thµnh PTHH

4Na + O2 2Na2O P2O5 + 3H2O 2H3PO4 4/ Hướng dẫn tự học: ( 3’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk.

- Làm tập: 2a,b /57 sgk, 3/ 58, 4/58 sgk * Bài học: Phương trình hố học( tt)

Phương trình hố học có ý nghĩa gì?

Tìm tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng 2, 3, 4/57, 58 sgk

Ngày soạn: 30/10/2010 Ngày giảng: 04/11/2010 Lớp 8a,b Tiết 23 phơng trình hóa học (tiÕt 2)

I- Mơc tiªu: 1/ Kiến thức:

- HS hiểu đợc PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng vả sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

(47)

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II- ChuÈn bÞ:

1/ GV: Bảng phụ, bảng nhóm, bìa 2/ HS: Nội dung học.

- Hãy nêu bước lập PTHH Bài tập 2/57 sgk - Phương trình hóa học biểu diễn gì? Bài 3/58 sgk HS1: - Nêu bước lập phương trình hóa học - Giải tập 2/ 57 sgk

HS2: - Trả lời lý thuyết - Giải tập 3/57 sgk

GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm

* ĐVĐ: Phương trình hóa học có ý nghĩa gì? Để biết em nghiên cứu tiếp phần II Phương trình hoá học.

2/ B i mà ớ i :

Hoạt động 1: ý nghĩa phơng trình hoá học: 7’

 GV: PTHH cho biÕt tØ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

? HÃy cho biết tỉ số nguyên tử, số phân tư c¸c chÊt cđa PTHH BT 3?

? H·y cho biết tỉ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng sau:

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ? PTHH cã ý nghÜa g×?

2HgO 2Hg + O2

+ Sè ph©n tư HgO : số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = 2: :1

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

+ Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè ph©n tư H2O = 2: 1:3

3: LuyÖn tËp, CC: 28’

 GV híng dÉn HS lµm bµi tËp sgk 2Cu + O2 2CuO

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 CaO+ 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

- HS lµm bµi tËp sgk

4Na + O2 2Na2O

Số nguyên tử Na: số phân tử O2: sè ph©n tư Na2O = 4: 1:2

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Sè ph©n tư P2O5 : sè ph©n tư H2O: sè ph©n tư H3PO4 = 1: :2

- HS lµm BT 4sgk

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl Sè ph©n tư Na2CO3 : Sè ph©n tư CaCl2 = 1:1

Sè ph©n tư Na2CO3 : Sè ph©n tư CaCO3 = 1:1

Sè ph©n tư Na2CO3 : Sè ph©n tö NaCl = 1:2

(48)

4 Hướng dẫn tự học: 3’

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk

- Làm tập 4b, 5, 6, 7/58 sgk * Bài học: Bài luyện tập 3

Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác nào? Phản ứng hóa học? Bản chất phản ứng hóa học

Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Lập phương trình hóa học cho sơ đồ sau: a) N2 + H2 NH3

b) C2H4 + O2 CO2 + H2O

========================\\================\\============== Ngày soạn: 30/10/2010 Ngày giảng: 04/11/2010 Lớp 8a,b

Tiết 24 Bài lun tËp I- Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức về: Phản ứng hoá học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết), định luật bảo toàn khối lợng(phát biểu, giải thích, áp dụng) , phơng trình hoá học (biểu diễn phản ứng hoá học, ý nghĩa )

2/ Kỹ n ă ng:

- Rèn kĩ năng: Phân biệt đợc tợng hoá học, lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm

3/ Thái độ: Tinh thần hợp tác với tập thể II- ChuÈn bÞ:

1* GV:Bảng phụ, bảng nhóm 2* HS:Nội dung học III- TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1/ Kiểm tra cũ: 7’

- Nêu bước lập phương trình hố học Làm 5/58 sgk - Nêu ý nghĩa phương trình hố học Làm 6/65 sgk HS1: - Nêu bước lập PTHH

- Chữa tập 5/58

a) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

b) Số nguyên tử Mg: số phân tử H2SO4: số phân tử MgSO4: số phân tử H2 = 1:1:1:1:1 HS2: - Nêu ý nghĩa PTHH

- Chữa tập 6/65

a) 4P + 5O2 2P2O5

b) Số nguyên tử P: số phân tử O2: số phân tử P2O5 = : : GV: Gọi HS nhận xét

GV: Nhận xét, ghi điểm

* ĐVĐ: Nhằm giúp em củng cố kiến thức tượng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo tồn khối lượng phương trình hố học Hôm tiến hành luyện tập

2/ Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 12’

Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh

? Hiện tợng hoá học gì? Cho ví dụ

1 Phân biệt t ợng vật lí t ợng hoá học

(49)

 Xác định tợng sau, tợng tợng vật lí, tợng hóa học a Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hoà tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng

c Đốt cháy sắt o xi thu đợc chất rắn màu nâu đen (oxit sắt từ)

d Khi mở nút chai nớc giải khát có ga thấy có bọt khí

? Thế phản ứng hoá häc?

? Phản ứng xảy đợc chất phản ứng phải nh nào?

? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy gì?

? Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lợng giải thích định luật

? Phơng trình hố học dùng để biểu diễn gì?

? Các bớc lập PTHH phản ứng? Nêu ý nghÜa cđa PTHH

+ HiƯn tỵng a,b tợng vật lí + Hiện tợng c,d tợng hoá học

2 Phản ứng hoá học, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết

3 Định luật bảo toàn khối l ợng

A + B -> C + D mA + mB = mC + mD

4 Ph ¬ng trình hoá học, ý nghĩa

Hot ng 2: Bi tập 20’ Bài tập 1:

GV cho HS đọc đề ra, GV treo hình vẽ định HS trả lời

Bµi tËp

GV cho HS đọc đề ra, yêu cầu HS thảo luận nhóm (theo nội dung sau):

+Xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

+Xác định lợng chất biết +Có nhận xét tốn

 GV gọi đại diện nhóm lên trình bày Bài tập

 GV cho HS đọc đề ra, yêu cầu HS thảo luận nhóm

 GV định địa diện HS viết PTHH Bài tập 5:

 GV cho HS đọc đề ra, GV hớng dẫn a Xác định số x, y

Al + CuSO4 > Alx(SO4)y + Cu Xác định số x, y Alx(SO4)y biết Al(III), (SO4) (II)

BT 1:

a + Chất phản ứng: Khí N2 khí H2 + ChÊt s¶n phÈm: amoniac (NH3 ) b + Tríc ph¶n øng, hai nguyªn tư H liªn kÕt víi nhau, hai nguyên tử N Sau phản ứng nguyªn tư H liªn kÕt víi nguyªn tư N

+ Phân tử hiđro nitơ biến đổi, phân tử amoniac đợc tạo

c Sè nguyªn tử nguyên tố trớc sau phản ứng giữ nguyên, số nguyên tử H số nguyên tử N

BT 3:

mCaCO3 = mCaO + mCO2

mCaCO3 = 140 + 110 = 250 (kg)

Tỉ lệ phần trăm khối lợng CaCO3 đá vôi là:

250

289 100% = 89,3%

BT 4: PTHH

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Sè ph©n tư etilen: sè ph©n tư oxi = 1:3 Sè ph©n tư etilen: sè ph©n tư CO2 = 1:2 BT 5:

(50)

III x = II y => x = 2; y = b LËp PTHH

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu HS xác định tỉ lệ

3 Luyện tập - củng cố: 1’ Làm tập 1, 2,

4 Hướng dẫn tự học (5')

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Làm tập: 2, 4/60 sgk * Bài học: Kiểm tra.

Nắm vững kiến thức ôn tập phần I Các dạng tập: + Lập phương trình hố học

+ Tìm tỉ lệ số nguyên tử, phân tử dựa vào phương trình hố học

+ Tìm khối lượng chất dựa vào định luật ====================//====================//==================== Ngµy soạn: 08/11/2010 Ngày giảng: 11/11/2010 Lớp 8a,b

Tiết 25 kiĨm tra viÕt I- Mơc tiªu:

- Khắc sâu cho HS kiến thức đợc học phản ứng hoá học, định luật bảo tồn khối lợng, phơng trình hố học

- Giúp GV nắm đợc khả năng, lĩnh hội nh vận dụng kiến thức HS 2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ trình bày, tính theo định luật bảo tồn khối lợng, lập PTHH phản ứng xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử theo PTHH

3/ Thái độ :Trung thực, cẩn thận, tự tin, xác II- ChuÈn bÞ:

1/ GV: Đề đáp án, biểu điểm. 2/ HS: Giấy kiểm tra, giấy nhỏp, mỏy tớnh III/ Phần thể trờm lớp

1/ kim tra: 43 Lp 8a

Phần trắc nghiƯm kh¸ch quan

Câu 1: Có từ, cụm từ sau: Nguyên tử, phân tử, liên kết, tiếp xúc, q trình biến đổi. Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a Phản ứng hóa học chất thành chÊt kh¸c

b Trong phản ứng có thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành khác

c Ph¶n øng hãa häc muốn xảy phải có điều kiện bắt buộc chất phải .với

Cõu 2: Khoanh trũn chữ A B, C, D trớc câu trả lời

Đốt cháy hoàn toàn 15 gam Magie khơng khí thu đợc 24 gam Magie oxit Khối l-ợng oxi tham gia phản ứng là:

A gam B 10 gamC gam D gam

(51)

A 14,4 gam B 0,2 gamC 12,8 gam D Kết khác Câu 3: Cho phơng trình hóa học:

CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O

ChÊt tham gia ph¶n øng gåm: Chất sản phẩm gồm:

Phần tự luận

Câu 1: Hãy hồn thành phơng trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: HCl + Al(OH)3 - > AlCl3 + H2O

Al + CuSO4 - > Al2(SO4)3 + Cu

Fe + HCl - > FeCl2 + H2 to

Fe2O3 + H2 - > Fe + H2O to

CaCO3 - > CaO + CO2 Na + O2 - > Na2O

Câu 2: Có thể thu sắt kim loại cách cho khí CO tác dụng với sắt (III)oxit nhiệt độ cao, biết có khí cacbon đioxit (CO2) tạo thành

H·y lËp phơng trình hóa học phản ứng

Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng Lp 8b

I Trắc nghiệm: (4 điểm)

Câu 1:(2đ) Hãy ghiép câu cột A với tượng c t B cho phù h p.ở ộ ợ

Cột A Cột B

1 Dây sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh

2 Nung nóng đá vơi thu vơi sống khí cacbonic

3 Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy sủi bọt khí

4 Để rượu nhạt lâu ngày ngồi khơng khí chuyển thành giấm chua

a Hiện tượng vật lý b Hiện tượng hoá học

Câu 2: (2đ) Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chổ trống.

a) ……… (1) trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi (2) , chất sinh (3)

b) Trong phản ứng hố học có (4) thay đổi làm cho (5) biến đổi thành (6)……

c) Trong phản ứng hoá học, (7) chất sản phẩm … (8) chất tham gia phản ứng

II Tự luân: (6 điểm)

Câu 1: (2đ) Lập phương trình hố học cho sơ đồ phản ứng sau: a) Fe + O2 Fe2O3

b) CO2 + H2O H2CO3 c) KClO3 KCl + O2

d) BaCl2 + AgNO3 Ba(NO3)2 + AgCl Câu 2: (3đ)

Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng vừa hết với 7,3g axit clohiđric HCl tạo 13,6g chất kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro H2

a Lập phương trình hố học cho phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn với số phân tử chất khác phản ứng

(52)

Sắt để lâu khơng khí ẩm dễ bị gỉ (chất màu nâu đỏ) Ta phịng chống gỉ cách nào? Giải thích

2/ đáp án biểu điểm: Lớp 8a

Câu 1: (2 điểm ) Điền đúng: a trình biến đổi

b liªn kÕt, nguyªn tư, ph©n tư c tiÕp xóc

Câu 2: (2 điểm ) Khoanh đúng: C ; B

C©u 3: (1 điểm ) Chất phản ứng gồm: CaCO3, H2SO4 Chất sản phẩm gồm: CaSO4, CO2, H2O

Phần tự luận Câu 1: (3 điểm )

3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O 2Al + 3Cu SO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 to

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O to

CaCO3  CaO + CO2 4Na + O2 2Na2O

Câu 2: (2 điểm) to

Phơng trình hóa học: 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 Sè ph©n tư CO : Sè ph©n tư Fe2O3 = :

Sè ph©n tư CO : Sè ph©n tư Fe = : Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè ph©n tư Fe = : Sè ph©n tư Fe : Sè ph©n tư CO2 = : Lớp 8b

I Trắc nghiệm: (4 điểm)

Câu 1: (2đ) Ghép câu 0,5 điểm 1,a ; 3, a ; 2,b ; 4, b

Câu 2: (2đ) Mỗi chỗ trống điền 0,5 điểm.

a (1) Phản ứng hoá học, (2) Chất tham gia (chất phản ứng), (3) Sản phẩm (chất tạo thành) b (4) Liên kết nguyên tử, (5) Phân tử này, (6) Phân tử khác

c (7) Tổng khối lượng , (8) Bằng tổng khối lượng II Tự luận: (6 điểm)

Câu 1: (2đ) Mỗi phương trình lập 0,5 điểm. a 4Fe + 3O2 2Fe2O3

b CO2 + H2O H2CO3

c 2KClO3 2KCl + 3O2 d BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl Câu 2: (3đ) Mỗi câu làm điểm.

a Lập phương trình hố học

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

b Số nguyên tử Zn: số phân tử HCl: số phân tử ZnCl2: số phân tử H2 = : : : c Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng

Ta có: m ❑Zn + m ❑HCl = m ❑ZnCl

2 + m ❑H2

(53)

Câu 3: (1đ)

- Ta phịng chống gỉ cách bơi dầu, mỡ bề mặt đồ dùng sắt

- Giải thích: Sắt bị gỉ tiếp xúc với khí oxi nước (có khơng khí ẩm) Việc bôi dầu mỡ đồ dùng sắt ngăn cách không cho sắt tiếp xúc với khơng khí ẩm (khơng có phản ứng hố học xảy ra) nên phòng chống gỉ

3/ Thu b i: 1à ’

GV nhận xét kiêm tra 4 Hướng dẫn tự học (1') Đọc trước

================//===============//==============

Chơng mol tính toán hoá häc

TiÕt 26 mol I- Mơc tiªu:

- HS biết phát biểu khái niệm: mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

- HS biết số Avogađro số lớn cân đợc đơn vị thông thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyên tử, phân tử

2/ K nng:

- Rèn kĩ tính số nguyên tử, số phân tử (theo N ) có lợng chất 3/ Thỏi : Yờu thớch mụn học

II Chuẩn bị:

1/ GV: Bảng phụ, hình 3.1 2/ HS: Nội dung học III- TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1/ Kiểm tra cũ: 3’

 GV giíi thiƯu ch¬ng “Mol tính toán hoá học , gồm ND t×m hiĨu:

+Mol, khối lợng mol, thể tích mol gì? Chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất nh nào?

+Tỉ khối khí A khí B gì? +Cơng thức hố học phơng trình hố học đợc sử dụng tính tốn hố học nh nào?

 GV giíi thiƯu néi dung bµi häc

- HS quan sát nghe GV giới thiệu

2/ Bi mi:

Hoạt động 1: Mol gì?12’

 GV cho HS đọc thông tin sgk, yêu cầu thảo luận v tr li cõu hi

? Mol gì?

? mol nguyên tử sắt có chứa nguyên tử sắt? mol phân tử hiđro có chứa phân tử hiđro?

? Có nhận xét chất có số mol số nguyên tử, phân tử nh nào?

 GV thơng báo: 6.1023 đợc trịn từ 6,02204.1023

GV yêu cầu HS thảo luận lµm bµi tËp 1a,c sgk

- HS đọc thơng tin sgk, thảo luận trả lời câu hỏi

* Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất

* VD: + mol ph©n tư H2O cã chøa 6.1023 ph©n tư H2O (hay N ph©n tư H2O)

+ mol ph©n tư H2O cã chøa N ph©n tư H2O (hay 12.1023 ph©n tư H2O)

(54)

tư lµ 1,5.6.1023 = 9.1023

c 0,25 mol phân tử NaCl có chứa số phân tử là: 0,25.6.1023 = 1,5.1023

Hoạt động 2: Khối lợng mol gì?12’

 GV cho HS đọc thơng tin sgk, yêu cầu thảo luận trả lời câu hỏi

? Khối lợng mol gì?

? HÃy cho biết NTK sắt khối lợng mol nguyên tử sắt?

? HÃy cho biết PTK hiđro khối lợng mol phân tử hiđro?

? Có nhận xét khối lợng mol nguyên tử, khối lợng mol phân tử với NTK hay PTK? ? Các chất khác có khối lợng mol khác nhng số nguyên tử, phân tử nh nào?

GV yêu cầu HS thảo luận làm BT 2a,c sgk

- HS đọc thông tin sgk, thảo luận trả lời câu hỏi

* Khối lợng mol (kí hiệu M) chất khối lợng tính gam N nguyên tử hay phân tử chất

* Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử chất có trị số với NTK hay PTK chất

* C¸c chÊt có khối lợng mol khác nhng có số nguyên tử hay phân tử - HS thảo luận làm BT 2a,c sgk a

Khối lợng mol nguyên tử Cl = 35,5 (g) Khối lợng mol phân tư Cl2 = 71 (g) b

Khèi lỵng mol nguyên tử C = 12 (g) Khối lợng 1mol phân tử CO = 28 (g) Khối lợng mol ph©n tư CO2 = 44 (g)

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí gì?12’

 GV cho HS đọc thông tin sgk, yêu cầu thảo luận trả lời câu hỏi

? ThÓ tÝch mol chất khí gì?

? cựng điều kiện nhiệt độ áp suất nh nhau, thể tích khí H2, CO2, N2 nào? ? điều kiện tiêu chuẩn thể tích khí bao nhiêu?

? Cã nhËn xÐt g× vỊ thể tích mol (đktc), khối lợng mol số phân tư c¸c chÊt khÝ H2, CO2, N2?

 GV yêu cầu HS thảo luận làm BT 3a sgk

- HS đọc thông tin sgk, thảo luận trả lời câu hỏi

* Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí * điều kiện nhiệt độ áp suất, mol chất khí chiếm thể tích

* điều kiện tiêu chuẩn, mol chất khí chiếm 22,4 lít

- HS thảo luận làm BT 3a sgk

+ Thể tích điều kiện tiêu chuẩn mol phân tử CO2 22,4 lít

3: Luyện tËp, CC: 3’

 GV đọc yêu cầu HS trả lời nhanh Có mol phân tử hiđro mol phân tử oxi Hãy cho biết: Số phân tử chất, khối lợng mol phân tử hiđro oxi, thể tích điều kiện tiêu chuẩn khí trên?

- HS tr¶ lêi

4 Hướng dẫn tự học: (3')

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sách giáo khoa + Đọc phần “Em có biết” - Làm tập 1, 2, 3, sgk

* Bài học: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

m = n x M  n = ? (mol), M = ? (g) Cho biết m, n, M ?

V = 22,4 x n  n = ?

===============//=============//===============

Ngày soạn: 15/11/2010 Ngày giảng: 18/11/2010 Líp 8a,b

Tiết 27 chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất Luyện tập

(55)

- HS biết chuyển đổi lợng chất (số mol chất) thành khối lợng chất ngợc lại biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

- HS biết chuyển đổi lợng chất khí thành thể tích chất khí (đktc) ngợc lại biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lợng chất

2/ Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tính toán

3/ Thỏi : Tinh thần hợp tác với tập thể, đoàn kết II/ Chuẩn bị:

1/ GV:Bảng phụ, bảng nhóm 2/ HS:Nội dung học III- TiÕn tr×nh tiÕt häc:

1/ KiĨm tra bµi cị: 7’

C©u hái 1: Mol gì? HÃy cho biết số phân tử H2O cã 1mol ph©n tư H2O?

Câu hỏi 2: Thể tích mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất nà? điều kiện tiêu chuẩn thể tích bao nhiêu? Hãy tính thể tích điều kiện tiêu chuẩn ca mol O2?

HS 1: trả lời câu hái

Sè mol H2O cã mol H2O N phân tử

HS 2: trả lời câu hỏi

Thể tích điều kiện tiêu chuẩn mol O2 lµ 22,4 lÝt

2/ Bài mới:

Hoạt động 1: Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh nào? 16’

 GV yêu cầu HS thảo luận làm ví dụ VD 1: Biết khối lợng mol CO2 44 g h·y tÝnh xem 0,25 mol CO2 cã khèi lỵng gam?

VD 2: Biết khối lợng mol H2O 18 gam HÃy tính khối lợng cña 0,5 mol H2O?

 GV yêu cầu HS thảo luận lập công thức chuyển đổi

 Dựa vào ví dụ trên, đặt n số mol chất, m khối lợng chất Hãy lập công thức chuyển đổi số mol khối lợng chất ? Nếu biết khối lợng chất khối lợng mol chất, ta tính đợc số mol khơng? ? Nếu biết khối lợng chất số mol chất ta tính đợc khối lợng mol chất khơng?

p dông:

BT 1: H·y tÝnh xem 28 gam sắt có số mol bao nhiêu?

BT 2: Hãy tìm khối lợng mol chất biết 0,25 mol chất có khối lợng 20 gam

- HS thảo luận làm vào giấy nháp - Đại diện HS lên bảng trình bày * Khối lợng 0,25 mol CO2 là: 0,25 44 = 11(g)

- HS thảo luận làm vào giấy nháp - Đại diện HS lên bảng trình bày * Khối lợng 0,5 mol H2O là: 0,5 18 = (g)

* Công thức chuyển đổi số mol khối lợng chất

n số mol chất m khối lợng chất M khối lợng mol chất

- HS thảo luận

- Đại diện HS lên bảng trình bày * Số mol sắt = 28 : 56 = 0,5 (mol)

- HS thảo luận

- Đại diện HS lên bảng trình bày * Khối lợng mol chất cần tìm là: = 20 : 0,25 = 80 (g)

Hoạt động 2: Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào? 15’

 GV yªu cầu HS thảo luận làm ví dụ VD 1:H·y cho biÕt 0,25 mol khÝ o xi ë ®iỊu kiện tiêu chuẩn tích bao nhiêu? VD 2: 0,1 mol CO2 đktc tích bao

- HS thảo luận làm vào giấy nháp - Đại diện HS lên bảng trình bày * Thể tích khí oxi đktc là: = 0,25 22,4 = 5,6 (l)

m = n M(g)

(56)

nhiªu?

? Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí (ở đktc) Hãy lập cơng thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí

? Từ tính n theo V (đktc)

p dơng: H·y cho biÕt 4,48 lÝt khÝ hi®ro đktc có số mol bao nhiêu?

* Thể tích khí CO2 đktc là: = 0,1 22,4 = 2,24 (l)

* Công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí (ở đhtc)

V = n 22,4 (l) n = V / 22,4 (mol) - HS th¶o luận

- Đại diện HS lên bảng trình bày * Sè mol khÝ hi®ro

4,48 /22,4 =0,2(mol)

3/ LuyÖn tËp, CC: 5’

 GV đọc yêu cầu HS trả lời:

? Muèn tÝnh sè mol chÊt ta lµm nh thÕ nµo? ? Muốn tính khối lợng chất ta cần biết gì?

? Muốn tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn ta cần phải biết gì?

- HS trả lời nhanh câu hỏi

4 Hng dn tự học: (2')

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk.

- Nắm vững công thức chuyển đổi khối lượng thể tích số mol * Bài học: Luyện tập

- Làm tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6/67 sgk

===============//=============//===========

Tiết 28 chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất Luyện tập (t)

I- Mơc tiªu: 1/ Kiến thức:

- HS biết chuyển đổi lợng chất (số mol chất) thành khối lợng chất ngợc lại biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

- HS biết chuyển đổi lợng chất khí thành thể tích chất khí (đktc) ngợc lại biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lợng chất

2/ Kỹ năng:

-RÌn lun kÜ tính toán 3/ Thỏi : Yờu thớch mụn hc II- ChuÈn bÞ:

1/ GV: Hệ thống tập 2/ HS : Nội dung học III- Tiến trình tiết học:

1: Kiểm tra cũ: 7’

Câu hỏi 1: Viết công thức chuyển đổi số mol khối lợng chất Từ viết công thức phụ từ công thức phát biểu thành lời

Câu hỏi 2: Viết công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí đktc Từ viết cơng thức phụ từ công thức phát biểu thành lời

HS 1: m = n M (g) n = m : M (mol) M = m : n (g) HS 2: V = n 22,4 (l) n = V : 22,4 (mol) 2/ Bài mới:

(57)

GV hớng dẫn yêu cầu HS thảo luận làm BT a,b sgk

GV gọi đại diện HS trình bày (2 HS)

 GV hớng dẫn HS BT 3c: Tính số mol khí -> tính số mol hỗn hợp ( cách cộng kết lại ) -> tính thể tích hỗn hợp theo cơng thức chuyển đổi

GV hớng dẫn yêu cầu HS thảo luËn lµm BT a,c sgk

 GV hớng dẫn HS làm tập 19.6 sgk: Phải lấy gam chất khí sau để chúng có thể tích 5,6 lít đktc (CO2, CH4, O2, N2, Cl2 )

Ta cã: 5,6 lÝt ë ®ktc cã sè mol lµ: 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

Để tích 5,6 lít ta phải lấy số mol khí 0,25 mol

VËy khèi lỵng cđa khí là:

Khối lợng CO2= 44 0,25 = 11(g) Khèi lỵng cđa CH4= 16 0,25 = 4(g) Khèi lỵng cđa O2= 32 0,25 = 8(g)

Khèi lỵng cđa N2= 28 0,25 = 11(g) Khèi lỵng cña Cl2=71 0,25 =17,75(g)

BT 3:

- HS thảo luận làm BT sgk - Đại diện HS trình bày (2 HS) a

nFe = 28 : 56 = 0,5 (mol) nCu = 64 : 64 = (mol) nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) b

VCO2 (®ktc) = 0,175 22,4 = VH2 (®ktc) = 1,25 22,4 = VN2 (®ktc) = 22,4 = BT 4:

- HS thảo luận làm BT sgk - Đại diện HS trình bày (2 HS) a

Khối lợng 0,5 mol N = 0,5 14 = (g) Khèi lỵng cđa 0,1 mol Cl = 0,1 35,5 = 3,35 (g) Khèi lỵng cđa mol O = 16 = 48 (g) b

Khèi lỵng cđa 0,1 mol Fe = 0,1 56 = 5,6 (g) Khèi lỵng cđa 2,15 mol Cu = 2,15 64 = 137,6 (g) Khèi lỵng cđa 0,8 mol H2SO4 = 0,8 98 = 78,4 (g) Khèi lỵng cđa 0,5 mol CuSO4 = 0,5 160 = 80 (g)

3/ LT – CC: 0’

4 Hướng dẫn tự học: (2')

* Bài vừa học: - Học làm tập (BTVN)

- Mỗi nhóm vẽ hình khối chữ nhật (bài 6/67 sgk) vào giấy lịch * Bài học: Tỉ khối chất khí.

- Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B? - Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí?

==================//===================//================ Ngµy soạn: 22/11/2010 Ngày giảng: 25/11/2010 Lớp 8a,b

Tiết 29 tØ khèi cđa chÊt khÝ I- Mơc tiªu:

(58)

- HS biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí - HS biết giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2/ Kĩ năng: Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

3/ Thái độ: Có tinh thần hợp tác với tập thể, cẩn thận, xác

II- Chn bÞ:

1/ GV:Bảng phụ, bảng nhóm

2/ HS:Nội dung học

III- TiÕn tr×nh tiÕt häc:

1: KiĨm tra 15 phót

Đề ra: A Phần trắc nghiệm khách quan Câu 1: Điền (Đ) sai (S) vào ô trống cuối câu

1.Trong mol nguyªn tư oxi cã chøa 6.1023 phân tử oxi.

2.Muốn tính khối lợng chất ta lấy số mol nhân với khối lợng mol chÊt 3.Muèn tÝnh sè lÝt chÊt khÝ (ë ®ktc) ta lÊy sè mol chÊt khÝ chia cho 22,4

4.Muốn tính số mol chất ta lấy khối lợng chất chia cho khối lợng mol chất Câu 2: Hãy khoanh tròn chữ A B ,C, D đứng trớc ý nhất.

Sè mol nguyªn tử oxi có 1,6 gam nguyên tử oxi

A (mol) B (mol)

C 0,1 (mol) D 0,2 (mol)

Sè gam khÝ oxi cã mol oxi lµ

A 16 (gam) B 32 (gam)

C 1,6 (gam) D 3,2 (gam)

ThĨ tÝch khÝ clo (ë ®iỊu kiện tiêu chuẩn) 0,5 mol khí clo

A 22,4 (lÝt) B 2,24 (lÝt)

C 1,12 (lÝt) D 11,2 (lít)

B Phần tự luận Câu : H·y tÝnh khèi lỵng cđa 0,2 mol CO2; 1,5 mol HCl C©u : H·y tÝnh thĨ tÝch ë (đktc) 1,5.1023 phân tử hiđro.

Đáp án biĨu ®iĨm

A TNKQ: Câu 1: (2 điểm) Điền theo thứ tự: S, Đ, S, Đ Câu 2: (3 điểm) Khoanh đúng: 1C, 2B, 3D

B TL: Câu 1: (3 điểm) Khối lợng 0,2 mol CO2 là: 0,2 44 = 8,8 (g) Khối lợng 1,5 mol HCl là: 1,5 36,5 = 54,75 (g)

C©u 2: (2 ®iĨm) Sè mol hi®ro = 1,5.1023 : 6.1023 : = 0,25 (mol) ThĨ tÝch hi®ro (ë ®ktc) lµ: 0,25 22,4 = 5,6 (l)

2/ Bài mới:

Hoạt động 1: Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B?11’

GV: Để so sánh khối lợng mol cđa khÝ A víi khèi lỵng mol cđa khÝ B, ta lËp tØ sè vµ kÝ hiƯu lµ dA/B

? Vậy cơng thức tính gì? Đợc đọc nh nào?

VD 1: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí hiđro lần? VD VD 2: Tính tỉ khối khí oxi khí nitơ? VD 3: Biết khí A có tỉ khối khí oxi 1,375 Hãy xác định khối lợng mol A ? Hãy viết công thức tính MA theo dA/B MB

VD 4: Hãy tính khối lợng mol khí X biết khí X có tỉ khối hiđro 8,5

- HS trả lời câu hỏi - HS viết CT tÝnh tØ khèi

* Tỉ khối khí A khí B (dA/B) - HS thảo luận trả lời

VD 1:

dCO2/H2 = 44 : = 22

Vậy: khí CO2 nặng khí hiđro 22 lần VD 2: dO2/ N2 = 32 : 28 = 1,14

Vậy khí oxi nặng khí nitơ 1,14 lần VD 3: Khối lợng mol khÝ A lµ 32 1,375 = 44 (g)

VD 4: Khèi lỵng mol cña khÝ X b»ng 8,5 = 17 (g)

Hoạt động 2: Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khớ? 11

GV: Không khí hỗn hợp khí N2 O2 (nitơ 80%; oxi 20%) Vậy khối lợng mol TB

- HS trả lời câu hái MKK = 29 (g)

dA/B = MA / MB

(59)

của khơng khí đợc tính nh nào?

? Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khớ?

? Khí clo nặng hay nhẹ không khí? VD 1: Khí NH3 nặng hay nhẹ không khí lần?

? Nu bit t khí A khơng khí ta xác định đợc giá trị nào?

VD 2: Hãy xác định khối lợng mol chất khí X biết chất khí A có tỉ khối kk 2,3

Từ ta có cơng thức gì?

VD 1: dNH3/ kk = 17: 29 = 0,586

Khí NH3 nhẹ không khí nặng 0,586 lần

VD 2: Khối lợng mol khÝ X b»ng 2,3 29 = 66,7 (g)

3: LuyÖn tËp, CC: 5’

 GV yêu cầu HS đọc tập 3:

? Để xác định khí thu đợc vào bình cách ta cần xác định gì?

 GV yêu cầu HS xác định khối khí khơng khí

? Từ kết xác định đợc em có nhận xét gì?

? Khí nh thu vào bình cách đặt đứng bình, đặt ngợc bình?

 GV cho HS kÕt luËn

- HS đọc tập

- HS trả lời câu hỏi theo yêu cầu - HS kết luËn:

+ Đặt đứng bình: Cl2, CO2 + Đặt ngợc bình: H2, CH4

4 Hướng dẫn tự học:(3’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + Đọc phần “ Em có biết” - Làm tập: 1,2,3/69 sgk

* Bài học: Tính theo cơng thức hố học

- Các bước giải toán xác định thành phần phần trăm ngun tố dựa vào cơng thức hố học biết

- Bài tập: Xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) nguyên t hp cht CO2

===================//================//===============

Ngày soạn: 22/11/2010 Ngày giảng: 26/11/2010 Lớp 8a,b Tiết 30 tính theo công thức hoá học

- Từ cơng thức hố học biết HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định CTHH hợp chất

2/ Kỹ năng:

- RÌn kĩ tính toán

3/ Thỏi : Tinh thn tập thể, cẩn thận, xác

II- Chn bÞ:

1/ GV: Bảng phụ, bảng nhóm

2/ HS: Nội dung học

1: KiĨm tra bµi cị: 7’

Câu 1: Hãy tìm khối lợng mol chất khí có tỉ khối khí clo lần lợt là: 0,394 0,45 Nêu công thức tổng quát

Câu 2: Hãy tìm khối lợng mol chất khí có tỉ khối khơng khí 1,172

HS 1: Khối lợng mol chất khí là:

0,394 71 = 28 (g) 0,45 71 = 32 (g)

HS 2: Khèi lợng mol chất khí 1,172 29 = 34

dA/KK = MA/29

(60)

Nªu CT tỉng qu¸t 2/ Bài mới:

Hoạt động 1: Biết cơng thức hố học hợp chất, xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp cht 28

VD 1: Tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố cácbon đioxit CO2?

? CTHH CO2 cho ta biết điều g×? GV híng dÉn:

%C = 12 100 %

44 = 27,27%

%O = 32 100 %

44 = 72,73%

Hoặc %O = 100% - 27,27% = 72,73% ? Để xác định TP% theo khối lợng nguyên tố hợp chất ta cần xác định yếu tố nào?

? Hãy nêu bớc tiến hành xác định TP % nguyên tố hợp chất?

VD 2: Axit sunfuric có CTHH H2SO4 Hãy xác định TP% nguyên tổ hợp chất

- HS tr¶ lêi câu hỏi

VD 1: Thành phần % nguyên tè hỵp chÊt CO2

MCO2 = 12 + (16 2) = 44 (g) %C = 12 100 %

44 = 27,27%

%O = 32 100 %

44 = 72,73

- HS thảo luậnvà trả lời câu hỏi

* Cỏc bc xỏc nh TP% nguyên tố hợp chất:

+ T×m khối lợng mol hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

+ Tìm TP% theo khối lợng nguyên tố

VD 2: Thành phần % nguyên tố H2SO4

MH2SO4 = (1.2) + 32 +(4.16) = 98 (g) %H = 100 %

98 = 2,04%

%S = 32 100 %

98 = 32,65%

%O = 100% - (2,04% + 32,65%) = 65,31%

3: Lun tËp, CC: 7’

 GV yªu cầu HS thảo luận làm tập 1a sgk

 GV yêu cầu HS đọc tập sgk

 GV híng dÉn HS

? Trong mol đờng có mol nguyên tử C, H, O -> Từ xác định số mol nguyên tử C, H, O 1,5 mol đ-ờng

- HS thảo luận làm tập 1a Trong hợp chÊt CO

% C = 12 100 %

28 = 42,85%

% O = 100% - % C = 57,15 Bµi tËp 3:

a mol đờng có 12 mol C, 22 mol H, 11 mol O

 1,5 mol đờng có 18 mol C, 33mol H, 16,5 mol O

b Mđờng = (12.12) + (1.22) +(11.16) = 342 (g)

c mC = 12.12 = 144 (g) mH = 22 = 22 (g) mO = 11 16 = 176 (g)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + SGK - Làm tập 1, /71 SGK

* Bài học:Tính theo cơng thức hoá học ( t)

- Xác định bước giải cho toán xác định CTHH hợp chất dựa vào TPPT(theo khối lượng) nguyên tố

-Bài tập: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 40%S, 60%O

(61)

===========//====================//=============

Ngày soạn: 30/11/2010 Ngày gi¶ng: 02/12/2010 Líp 8a,b

TiÕt 31 tÝnh theo công thức hoá học (tiếp )

I- Mục tiêu: 1/ KiÕn thøc:

- Từ cơng thức hố học biết HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định CTHH ca hp cht

2/ Kỹ năng:

- Tớnh tốn tập hố học có sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng lượng chất, công thức tính tỉ khối chất khí

3/ Thái độ:

- Yêu thích môn học, có tinh thần tập thể

II- Chn bÞ:

1/ GV: - Bảng phụ, bảng nhóm

2/ HS: - Nội dung học

Câu hỏi: Hãy nêu bớc thực để xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất biết công thức hợp chất

HS trả lời: * Các bớc xác định TP% nguyên tố hp cht:

+ Tìm khối lợng mol hợp chất

+ Tìm TP% theo khối lợng nguyên tè

2/ Bµi míi:

Hoạt động 2: Biết thành phần nguyên tố, xác định công thức hố học hợp chất: 32’

1 NÕu bµi toán cho thành phần nguyên tố M.

VD 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 52,94% Al 47,06% O, khối lợng mol hợp chất 102 Tìm công thức hoá học cđa hỵp chÊt

 GV híng dÉn:

+ Tìm khối lợng nguyên tố mol hợp chất

+ Suy số nguyên tử nguyên tè mol hỵp chÊt

VD 2: ( BT 2b) Hợp chất B có khối lợng mol phân tử 106 g, thành phần % nguyên tố là: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O HÃy tìm CTHH B

GV yêu cầu HS nêu bớc tiến hành yêu cầu HS thảo luận làm vµo giÊy

- HS tiÕn hµnh theo híng dÉn

VD 1:

mAl = 102 52,96

100 =¿ 54 (g)

mO = 102 47,06

100 =¿ 48 (g)

nAl = 54 : 27 = (mol) nO = 48 : 16 = (mol)

phân tử hợp chất có nguyên tử Al nguyên tử O

CTHH hợp chất Al2O3 VD 2:

mNa = 43,4 106

100 =46(g)

mC = 11,3 106

(62)

nh¸p

 GV gọi đại diện HS lên trình bày

2 NÕu bµi toán không cho M

VD 3: Một hợp chất có TP % nguyên tố 20,2% Al, 79,8% Cl HÃy tìm CTHH hợp chất

GV hớng dÉn:

Tìm tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất => CTHH đơn giản hợp chất

mO = 45,3 106

100 =48(g)

nNa = 46 : 23 = (mol) nC = 12 : 12 = (mol) nO = 48 : 16 = (mol)

 Trong phân tử hợp chất có nguyên tử Na, nguyªn tư C, nguyªn tư O => CTHH cđa hợp chất B là: Na2CO3

VD 3: HS tiÕn hµnh theo híng dÉn - TØ lƯ sè mol nguyên tố hợp chất là:

nAl : nCl = 20,2

27 :

79,8

35,5 = 0,75 : 0,25

= = :

- CTHH đơn giản hợp chất AlCl3

3/ LuyÖn tËp – CC: 5’

 GV yêu cầu HS thảo luận làm tập sgk

? Hãy nhắc lại bớc tiến hnh lm BT

- HS thảo luận lµm bµi tËp

mCu = 80 80

100 =64(g)

mO = 20 80

100 =16(g)

nCu = 64 : 64 = (mol) nO = 16 : 16 = (mol)

=> CTHH hợp chất CuO

4 Hng dn tự học:(3’)

* Bài vừa học:- Học theo ghi + SGK - Làm tập : 2ab ; 4/71sgk

- VD3b.Tính số ng/tử nguyên tố H S 1,12 lít khí H2S * Bài học:Tính theo phương trình hố học (T1)

- Cơng thức chuyển đổi khối lượng lượng chất - Lập PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

a Zn + O2 ZnO

b Al + O2 Al2O3

c Fe + HCl FeCl2 + H2

- Tìm tỉ lệ số mol chất có phương trình a,b,c

==============//============//=============

Tiết 32 tính theo phơng trình hoá học

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối lợng chất tham gia khối lợng chất tạo thành

2

/ k ỹ năng:

(63)

- Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học, kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng lượng chất

3/ Thái độ:

- Có tinh thần hợp tác, cẩn thận, xác

II- Chn bÞ: 1/ GV:

- Nội dung học

- Bảng phụ, bảng nhóm 2/ HS:

- ơn lại bước lập PTHH III- TiÕn tr×nh tiÕt häc:

Câu hỏi: Hãy nêu bớc thực để xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần nguyên tố M

HS trả lời: * Các bớc xác định

công thức hoá học hợp chất biết thành phần nguyên tố M:

+ Tìm khối lợng nguyên tố mol hợp chất

+ Suy số nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

2/ Bài mới:

Hot động 1: Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm ? 28’ VD 1: Đốt cháy 5,4 gam bột nhơm khí

oxi ngời ta thu đợc nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lợng Al2O3 thu đợc

 GV híng dÉn

B

ớc : Viết PTHH phản ứng ? Hãy nêu tên chất tham gia sản phẩm?

? Hãy viết sơ đồ phản ứng -> viết PTHH

B

íc : Tìm số mol chất tham gia phản ứng sản phẩm

? Dựng cụng thc no chuyển đổi khối l-ợng thành số mol? -> tìm số mol chất đề cho

B

ớc : Dựa vào PTHH tìm số mol chất theo yêu cầu

B

c : Chuyển đổi số mol chất thành khối l-ợng

? Dùng công thức để chuyển đổi? VD 2: Khi nung đá vôi ngời ta thu đợc vơi sống khí cacbonic, theo sơ đồ phản ứng CaCO3  CaO + CO2

Tính khối lợng đá vôi cần dùng để điều chế đợc 112 g CaO

 GV yêu cầu HS nêu bớc để tiến hành làm toán

 GV yêu cầu HS thảo luận làm vào giấy gọi đại diện HS lên bảng trình bày

- HS tiÕn hành bớc theo hớng dẫn B

ớc :ViÕt PTHH cđa ph¶n øng 4Al + 3O2  2Al2O3

B

íc : T×m sè mol Al nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) B

íc : T×m sè mol Al2O3

Theo PTHH sè mol Al2O3 = 1/2 sè mol Al  nAl2O3 = 0,2 : = 0,1 (mol)

B

íc : T×m khèi lỵng Al2O3 mAl2O3 = 0,1 102 = 10,2 (g) VD 2:

- HS trình bày bớc để làm toán - HS thảo luận làm

- Đại diện HS lên bảng trình bày PTHH

CaCO3  CaO + CO2 nCaO = 112 : 56 = (mol) Theo PTHH

nCaCO3 = nCaO = (mol) mCaCO3 = 100 = 200 (g)

Vậy khối lợng CaCO3 cần dùngđể điều chế 112 gam CaO 200 gam

3: LuyÖn tËp CC: 7

GV yêu cầu HS thảo luËn vµ lµm bµi tËp 1b sgk

? H·y nêu dạng toán

- HS thảo luận lµm bµi tËp 1b PTHH

(64)

? Hãy nhắc lại bớc tiến hành để làm BT Ta có nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) Theo PTHH

nHCl = nFe = 0,05 = 0,1 (mol) mHCl = 0,1 36,5 = 3,65 (g)

* Bài vừa học: + Học theo ghi + SGK

+ Làm tập 1; 3ab; 4/75 SGK * Bài học: Tính theo phương trình hố học (T2)

+ Bài tập: Tính thể tích khí Cl2 đktc cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al

+ Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 AlCl3

+ Nêu bước tốn tính thể tích dựa vào PTHH

************************************************

Ngày soạn: 05/12/2010 Ngày giảng: 09/12/2010 Lớp 8a,b Tiết 33 tính theo phơng trình hoá học ( tiÕp) I- Mơc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

- Từ PTHH số liệu tốn, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thnh

2/ Kỹ năng:

- Rèn kĩ tính toán, kĩ giải toán theo PTHH 3/ Thái độ:

- Yêu thích môn học

II- Chn bÞ:

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm

* HS: Nội dung học

III- Tiến trình tiết học:

1: Kiểm tra cò: 7’

Câu hỏi: Hãy nêu bớc thực để tìm

khối lợng chất tham gia sản phẩm HS trả lời: * Các bớc để tìm khối lợng chất tham gia sản phẩm B ớc : Viết PTHH phản ứng B

íc : T×m sè mol cđa chÊt tham gia phản ứng sản phẩm

B

ớc : Dựa vào PTHH tìm số mol chất theo yêu cầu

B

c : Chuyển đổi số mol chất thành khối l-ợng

ĐVĐ: Có thể tính thể tích chất khí đktc dựa vào PTHH số liệu toán cho nào? Các em tìm hiểu phần “Tính theo phương trình hố

học”

2/ Bµi míi:

Hoạt động 2: Bằng cách tìm đợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm ? 29’

 GV: Để xác định thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng hoá học ta tiến hành bớc giải tơng tự nh (lu ý thay chuyển đổi khối lợng chất thành số mol chất mà chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol ngợc lại )

(65)

tÝch khÝ SO2 sinh (ë ®ktc)

 GV híng dÉn

B

íc : ViÕt PTHH cđa ph¶n øng

? H·y nêu tên chất tham gia sản phẩm?

? Hãy viết sơ đồ phản ứng -> viết PTHH

B

íc : T×m sè mol cđa S

? Dùng cơng thức để chuyển đổi khối l-ợng thành số mol? -> tìm số mol chất đề cho

B

ớc : Dựa vào PTHH tìm số mol chất theo yêu cầu

B

c : Chuyển đổi số mol chất thành thể tích (ở đktc)

? Dùng công thức để chuyển đổi số mol thành thể tích (ở đktc)?

VD 2: Khí CO khử oxi đồng (II) oxit nhiệt độ cao theo sơ đồ phản ứng sau: CO + CuO  Cu + CO2

Hãy tính thể tích khí CO cần dùng, để sau phản ứng thu đợc 4,48 lít CO2 Biết thể tích khí đo đktc

 GV yêu cầu HS nêu bớc để tiến hành làm toán

 GV yêu cầu HS thảo luận làm vào giấy gọi đại diện HS lên bảng trình bày

 GV híng dÉn: TØ lƯ vỊ thĨ tÝch chÝnh lµ tØ lƯ vỊ sè mol => VCO = VCO2 = 4,48 (l)

VD 1:

- HS tiến hành bớc theo hớng dẫn B

íc :ViÕt PTHH cđa ph¶n øng S + O2  SO2

B

íc : T×m sè mol S nS = 1,6 : 32 = 0,05 (mol) B

íc : T×m sè mol SO2

Theo PTHH sè mol SO2 = sè mol S  nSO2 = 0,05 (mol)

B

ớc : Tìm thể tích SO2 (đktc) VSO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) VD 2:

- HS trình bày bớc để làm tốn - HS tho lun v lm bi

- Đại diện HS lên bảng trình bày * PTHH to

CO + CuO  Cu + CO2 nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) Theo PTHH

NCO = nCO2 = 0,2 (mol) VCO = 0,2 22,4 = 4,48 (l)

Vậy thể tích CO (đktc) cần dùng để sau phản ứng thu đợc 4,48 lít CO2 4,48 lít

3: Lun tËp – CC: 7’

GV yêu cầu HS thảo luận làm tập 1a sgk

? HÃy nêu dạng to¸n

? Hãy nhắc lại bớc tiến hành lm BT

- HS thảo luận làm bµi tËp 1a

PTHH

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Ta cã nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) Theo PTHH

nH2 = nFe = 0,05 (mol) VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l)

+ Làm tập: 1a; 2ab; 3cd /75 SGK

* Bài học: ôn tập học kì I

+ Vit cơng thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất + Viết cơng thức tính tỉ khối chất khí

+ Nội dung lí thuyết học ************************************************

(66)

TiÕt 35 : Ôn tập học kỳ I

I Mục tiêu: 1/ Kiến thức:

- Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng học kỳ I

- Củng cố cách lập cơng thức hố học, phơng trình hố học, hố trị, cơng thức chuyển i, t

2/ Kỹ năng:

-Rèn kỹ làm tập hoá học

3/ Thỏi :

- Yêu thích môn học

II Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, hệ thống tập

III.Tiến trình lên lớp: 1/ Kiểm tra cũ: 1

Giới thiệu bài

Nhằm giúp em ôn lại khái niệm bản, quan trọng học đồng thời rèn luyện cho em kĩ làm tập hố học Hơm ơn lại kiến thức quan trọng

2/ Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử

-HS trả lời, cho vÝ dơ

-GV cho HS tham gia trß chơi ô chữ *Ô 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ô 2: Có (Mol) O Ô 3: Có (Kim loại) A Ô4: Có6 (Phân tử) H Ô5 : Có 6.(Hoá trị) O Ô 6: Có 7.(Đơn chất)C

-GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học

-Nêu cách làm

-Hoá trị nguyên tố, nguyªn tư, nhãm nguyªn tư

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Biết rằng:Khí 3,36l (đktc) b.Tính khối lợng FeCl2 tạo thành -GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải

-TÝnh m cña Fe, m cña HCl

-Tính khối lợng FeCl2 tạo thành -HS nêu bớc giải

1 Hệ thống hoá kiến thức: 13

*Hàng dọc: HOA HOC

2.Lập công thức hoá học- Hoá trị: 13

I II III I K2SO4 Al(NO3)3 ? ? ? ? Fe(OH)2 Ba3(PO4)2 3 Giải toán hoá học: 13 a nH2=3,36

22,4=0,15 mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

*Theo phơng trình hoá học: nFe=nFeCl2=nH2=0,15 mol

nHCl=2 nH2=2 0,15=0,3 mol

mFep = 0,15 56 = 8,4 g MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g b.Khèi lỵng cđa hỵp chÊt FeCl2:

(67)

3 LT - Cñng cè : 3’

-HS nêu lại kiến thức -Cách giải tập

4 Hng dn t hc:(2) -Học

-Giải tập lại (Trong luyệ tập- Ôn tập) -Chuẩn bị giấy kiểm tra

================//=================

Ngày soạn: 10/12/2010 Ngày giảng: 15/12/2010 Líp 8a,b TiÕt 36 kiĨm tra Häc kú I

I

- Mơc tiªu: 1/ KiÕn thøc:

- Khắc sâu cho HS kiến thức tính theo công thức hoá học tính theo phơng trình hoá học

- Giỳp GV nm c khả năng, lĩnh hội nh vận dụng kiến thức HS 2/ Kỹ năng:

- Rèn luyn kĩ trình bày, lập CTHH, tính phân t khối, tính hóa trị 3/ Thỏi :

- Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận, xác II- ChuÈn bÞ:

1/ GV:

- Đề đáp án, biểu điểm 2/ HS:

- Ôn tập chuẩn bị kiểm tra III./ Tiến trình lên lớp:

1/ Kiểm tra : 43 Đề bài:

Câu 1: Phơng trình hoá học ? nêu bớc lập phơng trình hoá học ? ý nghĩa phơng trình hoá học ?

Cõu 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a P + O2 P2O5

b CuCl2 + NaOH NaCl + Cu(OH)2 c Zn + HCl ZnCl2 + H2

d Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 e Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 + O2 CO2 + H2O

a Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 32g khí CH4 ? b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành ?

c Khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khớ bao nhiờu ln ? 2/ Đáp án biểu điểm:

Câu 1: 3,5đ

- Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học 1đ - Các bớc lập PTHH:

+ Bc 1: Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hoá học chất phản ứng sản

phÈm 0,5®

+ Bớc 2: Cân số nguyên tử ngun tố: tìm hệ số thích hợp đặt trớc cơng thức 0,5đ

+ Bíc 3: ViÕt PTHH 0,5®

- PTHH cho biÕt tỉ lệ số nguyên tử, só phân tử chất nh cặp chất phản ứng 1đ

Câu 2: 2,5đ pt 0,5đ

a 4P + 5O2 to 2P2O5

b CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 c Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(68)

C©u 3: 4® PTHH:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O 0,5® TÝnh sè mol CH4 tham gia p:

nCH4 = 32:16 = 2mol 0,5®

a Tính khối lượng khí oxi cần dùng :

Theo PTHH 1mol CH4 phải cần 2mol O2 Vậy theo giả thuyết có 2mol CH4 phải dùng 4mol O2

nO2 = 4mol 0,5đ

mO2 = n.M = 4x32 = 128g 0,5® b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành:

Theo PTHH 1mol CH4 tạo thành 1mol CO2 Vậy theo giả thuyết có 2mol CH4 phải dïng 2mol O2

 nCO2 = 2mol 0,5®

mCO2 = n.M = 2x44 = 88g 0,5® c Khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khí:

ADCT: dCO2/kk = MCO2/29 = 44/29 = 1,5

 Khớ CO2 nng hn khụng khớ 1,5 lần 1đ 3/ Thu bµi: 1’

GV thu bµi vµ nhËn xÐt giê kiÓm tra

- TiÕt sau häc tiÕp tiÕt 34 bµi lun tập

===================//=================//============== Ngày soạn: 10/12/2010 Ngày giảng: 17/12/2010 Lớp 8a,b

Tiết 34 luyện tËp

I/ Mơc tiªu: 1/ KiÕn thøc:

HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng: Số mol chất (n) khối lợng chất (m)

Sè mol chÊt khÝ (n) vµ thĨ tÝch cđa chất khí đktc (V) Khối lợng chất khí (m) thể tích chất khí đktc (V)

HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí, biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí i vi khụng khớ

2/ Kỹ năng:

HS có kĩ ban đầu vận dụng khía niệm học (mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí ) để giải tốn hố học đơn giản tính theo CTHH PTHH

3/ Thái độ:

Cẩn thận, xác, có tinh thần tập thể cao

II.Chuẩn bị:

* GV: Hệ thống tập, bảng phụ, bảng nhóm

III- Tiến trình tiết học: 1/ Kiểm tra cũ: 1’

Giới thiệu mới

Nhằm giúp em củng cố lại khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí mối quan hệ khối lượng, thể tích lượng chất Đồng thời vận dụng kiến thức để giải số tập hố học Hôm tiến hành luyện tập

2/ Bµi míi:

(69)

 Em hiÓu nói: mol nguyên tử Zn

0,5 mol nguyên tử O 1,5 mol phân tử O2 0,25 mol CO2

 Em hiĨu thÕ nµo nói: khối lợng mol H2O 18g

Khối lợng mol nguyên tử O 16g Khối lợng mol phân tử O2 32 g Khối lợng 1,5 mol nớc 27g

Em biết về:

Thể tích mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất

ThÓ tÝch mol chất khí đktc (0oC, 1atm)

Khối lợng mol thể tích mol chÊt khÝ kh¸c

GV treo sơ đồ câm – yêu cầu HS viết công thức chuyển đổi đại lợng KL chất  Số mol chất  TT chất khí đktc Em biết nói:

Tỉ khối khí A khí B 1,5 Khí CO2 SO2 nặng hay nhẹ kk, lần?

1.Mol

- HS tr¶ lời câu hỏi

2 Khối l ợng mol - HS trả lời câu hỏi

3 Thể tích mol chÊt khÝ

A + B -> C + D mA + mB = mC + mD

4 Sơ đồ chuyển đổi l ợng chất (n), khối l ợng chất (m), thể tích chất khí (ở đktc)

m = n M ; n = m : M; M = m : n V = n 22,4 (l) n = V : 22,4

5 TØ khèi cu¶ chÊt khÝ

Hoạt động 2: Bài tập: 28’ Bài tập 1:

GV cho HS đọc đề

? Hãy cho biết dạng toán? ? Hãy nêu bớc để làm tốn

Bµi tËp

GV cho HS đọc đề ra, yêu cầu HS thảo luận nhóm (theo nội dung sau):

+Xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

+Xác định lợng chất biết +Có nhận xét tốn

 GV gọi đại diện nhóm lên trình bày Bài tập

 GV cho HS đọc đề ra, yêu cầu HS thảo luận nhóm

 GV định địa diện HS viết PTHH

BT 1:

a + Chất phản ứng: Khí N2 khí H2 + ChÊt s¶n phÈm: amoniac (NH3 ) b + Tríc ph¶n øng, hai nguyªn tư H liªn kÕt víi nhau, hai nguyên tử N Sau phản ứng nguyªn tư H liªn kÕt víi nguyªn tư N

+ Phân tử hiđro nitơ biến đổi, phân tử amoniac đợc tạo

c Sè nguyªn tử nguyên tố trớc sau phản ứng giữ nguyên, số

nguyên tử H số nguyên tử N BT 3:

mCaCO3 = mCaO + mCO2

mCaCO3 = 140 + 110 = 250 (kg) Tỉ lệ phần trăm khối lợng CaCO3 đá vôi là:

250

289 100% = 89,3%

BT 4: PTHH

(70)

Bµi tËp 5:

 GV cho HS đọc đề ra, GV hớng dẫn a Xác định số x, y

Al + CuSO4 > Alx(SO4)y + Cu Xác định số x, y Alx(SO4)y biết Al(III), (SO4) (II)

III x = II y => x = 2; y = b LËp PTHH

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu HS xác định tỉ lệ

- HS đọc - HS trả lời câu hỏi

3/ LT – CC: 0’ 4/

Hướng dẫn tự học:(4’ )

* Bài vừa học: + Hướng dẫn 5/79 SGK

a) Theo phương trình ta có: nO ❑2 = 2nCH ❑4

Suy ra: VO ❑2 = 2VCH ❑4 = x = lít

nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nguyên tố

Vì khí đo đk to p

b) Theo phương trình ta có: nCO ❑2 = nCH ❑4 = 0,15mol

lượng

Vaäy: VCO ❑2 = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36

học khác ntn? phương trình hố học

Vậy khí CH4 nhẹ không khí 0,55 lần

c) Ta có: dCH ❑4 /KK =

MCH4

29 = 16

29 = 0,55

Vậy khí CH4 nhẹ không khí 0,55 lan

=========================//================/==================

Ngày soạn: 07/01/2011 Ngày giảng: 06/01/2011 Lớp 8a Ngày giảng: 08/01/2011 Lớp 8b

Chương 4: OXI – KHÔNG KHÍ

TiÕt 37: TÝnh chÊt hoá học oxi I- Mục tiêu:

1/

Kiến thức

- Biết đợc điều kiện bình thờng nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng - Oxi đơn chất hoạt động mạnh, dễ dang tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim Trong hơp chất hố học oxi ln có hố trị II

- Viết đợc phơng trình hố học oxi với S P 2/ Kỹ năng:

(71)

3/ Thái độ:

- Thấy tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất

II- Chn bÞ: 1/ GV:

Hố chất: ống nghiệm đựng đầy oxi, luhuỳnh, phốtpho đỏ Dụng cụ: muỗng sắt, đèn cồn

2/ HS: Nội dung học

Giới thiệu chương, bài

GV: Giới thiệu thông tin cần tìm hiểu đầu chương

GV: Oxi có tính chất vật lý gì? Oxi tác dụng với chất khác không? Để biết nghiên cứu học hôm

2/ Bài mới:

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lí oxi 13’ GV: Cho học sinh quan sát ống nghiệm

đựng khí oxi yêu cầu học sinh nhận xét màu sắc khí oxi

- Më èng nghiƯm dïng tay phÈy nhĐ nhận xét mùi oxi?

GV yêu cầu học sinh tìm hiểu thông tín sgk tính tan oxi tính tan amôniăc

? Oxi lµ chÊt Ýt tan hay tan nhiỊu n-íc?

? Khí oxi nặng hay nhẹ không khí Vì em biÕt?

? VËy em cã kÕt luËn g× vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa oxi?

- HS quan sát ống nghiệm đựng khí ơxi nhận xét màu sắc khí ơxi,mùi

- HS t×m hiểu thông tin sgk thảo luận trả lời câu hái

*Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi,ít tan nớc,nặng khơng khí,nhiệt độ hố lỏng -i83 c

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hố học oxi 20’

 GV híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- đốt lu huỳnh lữa đèn cồn,sau đa lữa chỏy vo bỡnh ng khớ oxi

GVyêu cầu HS nhận xét tợng, viết phơng trình phản ứng

 GV híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm

- đốt phốt lữa đèn cồn,sau đa lữa cháy vào bình đựng khớ oxi

GVyêu cầu HS nhận xét tợng, viết phơng trình phản ứng

GV yêu cầu häc sinh rót kÕt ln

1.T¸c dơng víi phi kim a Víi lu hnh

- HS c¸c nhóm tiến hành thí nghiệm

-Nhận xét tợng:

lu huỳnh cháy không khí,cháy oxi mÃnh liƯt h¬n

PTHH:

S + O2  SO2 b.Víi phèt

- HS c¸c nhóm tiến hành thí nghiệm -Nhận xét tợng:

phốt cháy không khí,cháy oxi mÃnh liƯt h¬n

PTHH:

P + O2  P2O5

- Oxi t¸c dơng víi phi kim nh lu huúnh, phèt

(72)

GV yêu cầu HS thảo luận làm tập sgk

-HÃy viết phơng trình -Tính khối lợng S, C

-Tính số mol S, C => thÓ tÝch SO2

- HS thảo luận làm tập

-PT: S + O2  SO2 C + O2  CO2 - TÝnh khèi lỵng S,C

- TÝnh sè mol S,C 4/

Hướng dẫn tự học:(3’ )

* Bài vừa học:+ Học theo ghi + sgk

+ Làm tập 4/84sgk + BT2(BTVN)

* Bài học: Tính chất oxi (T2)

+ Oxi có tác dụng với kim loại hợp chất khác hay không? Viết phương trình hố học minh hoạ

+ Trong hợp chất hố học ngun tố oxi có hố tr my?

***************************************************

Ngày soạn: 07/01/2011 Ngày giảng: 08/01/2011 Lớp 8a Ngày giảng: 10/01/2011 Lớp 8b

TiÕt 38: TÝnh chÊt cña oxi (TiÕp)

I.Mơc tiªu: 1/ Kiến thức:

- Học sinh nắm đợc số TCHH oxi

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn theo PTHH

II- Chn bÞ:

1/ GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, diêm + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt 2/ HS: Nội dung học

? Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh ho¹

HS1: Trả lời lý thuyết

Viết phương trình phản ứng S(r) + O2(k) SO2(k)

4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r)

? HS chữa tập Sgk

*Đặt vấn đề: trớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

2/ Bµi míi:

(73)

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lò xo đa vào bình chứa khí oxi ? Có dấu hiệu PƯHH không

* Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào bình chứa khí oxi

- HS quan s¸t vµ nhËn xÐt

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4

- Yªu cầu HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất nh: Xenlulozơ, metan, butan

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt - Gọi HS viết PTPƯ

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

I Sù oxi ho¸: 26’

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4

(r) (k) (r) (Oxit sắt từ

3 Tác dụng với hợp chất:

- PTHH:

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h) * Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất oxi có hố trị II. 3/ LT - Củng cố: 7’

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan không khí sinh khí cacbonic nớc a ViÕt PTP¦

b TÝnh thĨ tÝch khÝ o xi ( ë ®ktc)

c TÝnh khèi lợng khí cacbonic tạo thành 4/

Hng dn t hc:(5 )

- Đọc phần ghi nhí, häc theo bµi ghi

- Bµi tËp: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Híng dÉn bµi tËp 5:

PTHH: C + O2 ⃗t0 CO2

1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 ⃗t0 SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lợng 0,5% S 24g than đá: mS=0,5

100 24 000=120g

- 1,5% t¹p chÊt : mt/c= 1,5

10024 000=360g

Vậy khối lợng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá → số mol thể tích CO2, SO2

+

nS=120

32 3,75 mol→ nSO2=3,75 mol⇒VSO2=3,75 22,4=84(l)

nC=23 520

12 196 mol→ nCO2=196 molVCO2=196 22,4=4390,4(l)

(74)

Ngày soạn: 09/01/2011 Ngày giảng: 12/01/2011 Lớp 8a Ngày giảng: 14/01/2011 Líp 8b

TiÕt 39: Sù oxi hoá phản ứng hoá hợp. I.Mục tiêu:

1/ Kin thức:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm o xi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng oxi

2/ Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất

3/ Thái độ:

- HS thấy tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất

II- ChuÈn bÞ: 1/ GV:

- Tranh vÏ: ø ng dơng cđa oxi - PhiÕu häc tËp

2/ HS: Noäi dung học

III- TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1/ Kiểm tra cũ: 7’

? Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ o xi với đơn chất KL hợp chất

? HS chữa tập Sgk

*t : trớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

2/ Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1) ? Hãy cho biết phản ứng hố học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với chất) - GV: Những PƯHH kể đợc gọi oxi hố chất

? VËy sù oxi hoá chất

* GV lu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

* GV ®a sè VD: H·y quan s¸t sè p/ sau

? H·y nhËn xÐt ghi số chất p/ số chất sản phẩm PƯHH

- GV thụng bỏo: Cỏc PHH đợc gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hoá hợp

I S oxi hoá: 10’ - PTHH:

S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với một chất oxi hoá.

II Phản ứng hoá hợp: 10 - PTPƯ:

2Na + S ⃗t0 Na2S.

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

Na2O + H2O → 2NaOH 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗t0 4Fe(OH)3

(75)

GV giíi thiệu phản ứng toả nhiệt ( Nh PƯ trên)

Ngoài có số phản ứng thu nhiÖt VD: N2 + O2 → 2NO

ΔH≻0

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 ΔH≻0

- GV treo tranh vÏ øng dông cđa oxi cho HS quan s¸t

? Em h·y kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV chiếu lên hình nh÷ng øng dơng cđa oxi

- GV: Hai lÜnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

PƯHH có chất (SP) đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu.

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hoá học o xi với chất khác có toả lỵng

III ø ng dơng cđa oxi: 10’

1 Sù h« hÊp:

- Sự hơ hấp ngời động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy

2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa 3/ LT - Củng cố : 7

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hoá gì?

+ Định nghĩa PƯHH + ứng dụng oxi

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a Mg + ? ⃗t0 MgS.

b ? + O2 ⃗t0 Al2O3.

c H2O ⃗DP H2 + O2 d CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2.

e ? + Cl2 ⃗t0 CuCl2.

f Fe2O3 + H2 ⃗t0 Fe + H2O.

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: a Lu hnh víi nh«m

b O xi víi magie c Clo víi kÏm 4/ Hng dn t hc:(1 )

- Đọc phần ghi nhí, häc theo bµi ghi - Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87)

TiÕt 40: Oxit. I Mơc tiªu:

1/ Kiến thức:

- Học sinh nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit 2/ Kỹ nng:

- Rèn luyện kĩ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kĩ lập CTHH có sản phẩm oxit

3/ Thỏi :

Yêu thích môn học

II- Chn bÞ:

(76)

2/ HS: - Ôn 9, 10 chơng I III.Tiến trình lên lớp:

1/ Kim tra cũ: 7’

? Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp, cho ví dụ minh hoạ ? Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

? HS chữa tập ( Sgk 87)

*Đặt vấn đề: trớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

2/ Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV VD ë (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit

? Hóy nhn xột thành phần oxit ( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 oxit

- GV yêu cầu HS nhắc l¹i:

+ Qui tắc hố trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

+ Thành phần oxit

- Yêu cầu HS viết c«ng thøc chung cđa oxit - GV cho HS quan sát VD (Phần I)

? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em hÃy cho biÕt kÝ hiƯu vỊ mét sè phi kim thêng gỈp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit

- GV giíi thiƯu mét sè oxit axit axit t-ơng ứng chúng

* GV lu ý: Một số KL trạng thái hoá trị cao cịng t¹o oxit axit

VD: Mn2O7 → axit pemanganic HMnO4 CrO3 → axit cromic H2CrO3 ? Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit baz¬

- GV giíi thiƯu mét sè oxit baz¬ bazơ tơng ứng chúng

- GV giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit

I Định nghÜa: 7’

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi.

II C«ng thøc: 7’

* C«ng thøc chung:

MxnOyII→ x.n=y II

III Phân loại: 8

* loạichính : + Oxit axit + Oxit baz¬

a Oxit axit: Thêng oxit phi kim tơng ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5 + CO2 t¬ng øng víi axit cacbonic H2CO3 + SO2 t¬ng øng víi axit sunfur¬ H2SO3 + P2O5 t¬ng øng với axit photphoric H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tơng ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO + K2O tơng ứng với bazơ kali hiđroxit KOH

+ MgO tơng ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tơng ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

IV Cách gäi tªn: 9’

* Tªn oxit: Tªn nguyªn tè + oxit.

VD: K2O : Kali oxit MgO: Magie oxit

+ NÕu kim lo¹i cã nhiỊu hoá trị: Tên oxit bazơ:

(77)

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phÇn III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em h·y gäi tªn cđa FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O - GV giíi thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

- Yờu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5 * BT:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2 Hãy gọi tên cac oxit

- FeO : S¾t (II) oxit - Fe2O3 : S¾t (III) oxit - CuO : §ång (II) oxit - Cu2O : §ång (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ:

Tên phi kim (có tiền tố sè nguyªn tư PK) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

TiỊn tè: - Mono: nghÜa - Đi : nghĩa - Tri : nghÜa lµ - Tetra : nghÜa lµ - Penta : nghÜa lµ - SO2 : Lu huúnh ®ioxit - CO2 : Cacbon ®ioxit - N2O3 : Đinitơ trioxit - N2O5 : Đinitơ pentaoxit * HS làm vµo

3/ LT - Cđng cè: 5’

- HS nhắc lại nội dung ca bài: + Định nghĩa oxit? + Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit 4/ Hng dn tự học:(1’ )

* Bài vừa học: - Học theo ghi + SGK

- Làm tập 1,2,3,4,5/91 SGK ( hướng dẫn)

* Bài học:Điều chế khí oxi – phản ứng phân huỷ

1 Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nào? Trong cơng nghiệp khí oxi điều chế cách nào? Hoàn thành bảng trang 93 SGK Phản ứng phân hu l gỡ?

===============//==============//=================== Ngày soạn: 16/01/2011 Ngày giảng: 19/01/2011 Lớp 8a Ngày giảng: 21/01/2011 Lớp 8b

Tiết 41: Điều chế khí oxi phản ứng phân huỷ. I Mục tiêu:

1/ Kin thc:

- Học sinh biết phơng pháp điều chế, cách thu khí oxi PTN cách sản xuất oxi c«ng nghiƯp

- Học sinh biết khái niệm phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ 2/ Kỹ năng:

- TiÕp tôc rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học

3/ Thái đoä: Có hứng thú với mơn học

II/ Chu nẩ b ị : 1/ GV:

- Dụng cụ: Gia sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhán, bơng

- Ho¸ chÊt: KMnO4, KClO3

(78)

III.Tiến trình lên lớp: 1/ Kim tra cũ: 7’

?Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho ví dụ minh hoạ loại ? HS chữa tập 4, Sgk

*Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách đợc khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lợng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày ta nghiên cứu vấn đề 2/ Bài mới:

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất nh đợc dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN

? HÃy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ - HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lợng gí thành cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí o xi nặng không khí vµ tan Ýt níc, cã thĨ thu khÝ oxi cách

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy níc

- HS rót kÕt ln

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lợng giá thành s¶n xuÊt khÝ oxi CN

? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu đ-ợc dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nớc hai nguồn ngun liệu vơ tận để sản xuất khí oxi công nghiệp

- Yêu cầu HS đọc thông tin Sgk

- GV cho HS nhËn xÐt PƯHH có điền vào chổ trống

- GV thông báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* HÃy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

I Điều chế khí oxi phòng thí

nghiệm: 8

* Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi

- D b phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3

1 ThÝ nghiÖm:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2.

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2.

* C¸ch thu khÝ oxi:

+ B»ng c¸ch đẩy không khí + Bằng cách đẩy nớc

2 KÕt luËn:

Trong PTN, khí oxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4

và KClO3.

II Sản xuất khí o xi c«ng

nghiƯp: 8’

* Nguyên liệu: Không khí nớc a Sản xuất khí oxi từ không khí b Sản xuất khí oxi từ níc

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2

III Phản ứng phân huỷ: 10

VD:

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2.

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

(79)

Sè chÊt

ph¶n øng Số chất sảnphẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2 ⃗t0 FeCl3.

b CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O.

c KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2.

d Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O.

e CH4 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O.

Sè chÊt

phản ứng Số chất sảnphẩm

PƯHH 2(or nhiều)

P¦PH 2(or nhiỊu)

* HS:

a 2FeCl2 + Cl2 ⃗t0 2FeCl3 (P¦HH)

b CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O.

c 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2(P¦PH)

d 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O(P¦PH)

e CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O.

3/ LT - Cñng cè: ’

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bµi tËp 1: TÝnh thĨ tÝch khÝ o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3 A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D. 6,72 l

* Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, ngời ta thu đợc 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lợng thuỷ ngân thu đợc là:

A 2,17g B 2g C. 2,01g D 3,01g 4/ Hướng dẫn tự học:(5’ )

+ Làm tập 1, 2, 3(đã hướng dẫn) 4, 5, 6/94sgk + Hướng dẫn 6/94 sgk

PTHH: 3Fe + 2O2 Fe3O4 a.+ Ta coù: nFe ❑3 O ❑4 = m

M =

2,32

232 = 0,01(mol)

+ Theo phương trình ta có: nFe = nFe ❑3 O ❑4 = x 0,01 =

0,03(mol)

nO ❑2 = nFe ❑3 O ❑4 = x 0,01 =

0,02(mol)

+ Vaäy: mFe = n x M = 0,03 x 56 =1,68(g)

mO ❑2 = n x M = 0,02 x32 = 0,64(g)

b PTHH: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

+ Theo phương trình ta có: nKMnO ❑4 = nO ❑2 = x 0,02 = 0,04(mol)

+ Vaäy: nKMnO ❑4 = n x M = 0,04 x 158 = 6,32(g)

* Bài học: Khơng khí - Sự cháy(T1)

1 Nêu bước tiến hành thí nghiệm để xác định thành phần khơng khí

Qua thí nghiệm rút kết luận thành phần khơng khí? Nêu biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh ụ nhim m em bit

==================//=================//=================== Ngày soạn: 16/01/2011 Ngày giảng: 21/01/2011 Lớp 8a

Ngày giảng: 23/01/2011 Lớp 8b

Tiết 42: không khí cháy (Tiết 1). I/ Mục tiêu:

(80)

- Học sinh biết đợc không khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78%N, 21%O, 1% khí khác

- Häc sinh biÕt biÕt cháy oxihoá có toả nhiệt phát sáng, oxihoá chậm oxihoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

- Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

- Hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không khí ô nhiểm phòng chống cháy

2/ K nng: Rốn luyn kĩ làm quan sát thí nghiệm 3/ Thái độ: Có hứng thú với mơn học, có niềm tin vào khoahọc

II Ph ¬ng tiƯn: 1/ GV:

- Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút – có mi sắt, đèn cồn - Hố chất: P, H2O

2/ HS: Nội dung học

III/ Tiến trình lên lớp: 1/ Kim tra bi cũ: 7’

? khác phản ứng phân huỷ phản ứng hố hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ ? hững chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN: a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Khơng khí

*Đặt vấn đề: Có cách xác định đợc thành phần phần trăm khơng khí? Khơnh khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đợc đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu “Khơng khí – cháy”

2/ Bµi míi:

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nớc ? O xi khơng khí phản ứng hết cha Vì

(Vì P d nên oxi kk p/ hết Vì áp suất ống giảm, nớc dâng lên) ? Nớc dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều

? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại ? Từ em rút KL thành phần khơng khí

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh - GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận

I Thành phần không khí: 30

1 Thí nghiệm:

* Xác định thành phần khơng khí: (Sgk)

* KÕt ln:

Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. ( Chính xác khoảng 21% V kh khí). - Phần cịn lại hầu hết khí nitơ.

2 Ngoµi khÝ o xi khí nitơ, không khí còn chứa chất khác?

* Kết luận:

(81)

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Không khí bị ô nhiểm gây tác hại nh

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm

- GV giới thiệu thêm số t liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khớ lnh

còn có nớc, khí cacbonic, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi khãi cá chất chiếm khoảng 1% thể tích không khí.

3 Bảo vệ không khí lành, tránh « nhiĨm:

- Khơng khí bị nhiểm ảnh hởng đến sức khoẻ ngời đời sống sinh vật

- BiƯn ph¸p bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vƯ c©y xanh

3/ LT - Cđng cè: 7’

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần không khí

+ Các biện pháp bảo vệ không khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít

A 4000lÝt B. 4200lÝt C 4250lÝt D. 4500lÝt * Bµi tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lợng trung bình mol hỗn hợp khí là:

A 30g B 35g C. 40g D 45g 4/ Hướng dẫn tự học:(1’ )

- BTVN: 1, 2, - Đọc trước

===============//================//==================

Ngµy soạn: 23/01/2011 Ngày giảng: 26/01/2011 Lớp 8a Ngày giảng: 27/01/2011 Lớp 8b

Tiết 43: không khí cháy (Tiết 2)

I Mục tiêu: 1/ KiÕn thøc:

- Học sinh phân biệt đợc cháy oxihóa chậm

- Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy - Liên hệ đợc với tợng thực tế

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ - liên hệ thực tế tượng

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường, tránh nhiễm mơi trường khơng khí

II Ph ¬ng tiƯn:

1/ GV:

- Tranh ảnh mơi trường khơng khí 2/ HS:

- Học làm tập, đọc trước III Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra cũ: 6’

1 Nêu thành phần không khí? biện pháp bảo vệ khơng khí trng lành tránh ô nhiễm

(82)

* Đặt vấn đề: Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đợc đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

2 Bài mới:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá” - HS nhắc lại tợng quan sát đợc cho P S cháy khơng khí khí oxi - Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tợng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng đợc gọi s chỏy

? Vậy theo em, cháy

? Sự cháy chất không khí khí oxi có giống khác - HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống

? Vậy oxihoá chậm

- GV: Trong điều kiện định, o xihoá chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bc chỏy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy Oxi hoá chậm

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm

? NÕu ta ®Ëy kín bếp than cháy có tợng gì,

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

I S cháy oxihoá chậm:

1 Sù ch¸y:

VD: Ga ch¸y, nÕn cháy

* Sự cháy oxihoá có toả nhiệt phát sáng.

- Sự cháy chất không khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihoá

+ Khỏc : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

2 Sù oxiho¸ chËm:

- VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chËm x·y c¬ thĨ ngêi

* Sù oxihoá chậm o xihoá có toả nhiệt phát sáng.

Sự cháy Sự oxihoáchậm Giống có toả nhiệtSự oxihoá, có toả nhiệtSự oxihoá,

Khác Có phátsáng Không phátsáng

3 iu kin phỏt sinh v biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy:

- Cht phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy

* BiƯn ph¸p dËp tắt cháy:

- H nhit ca cht cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch li chÊt ch¸y víi khÝ oxi

3 LT - Cđng cố: 4

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bµi tËp 1: Chän cơm tõ cột (II) ghép với phần câu cét (I) cho phï hỵp

Cét I Cét II

a Sự oxihoá Sự oxihoá có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt

c Sự cháy Sự oxihoá có toả nhiệt nhng không phát

sáng 4/ Hng dn v nh: 1’

(83)

- Thể tích khơng khí mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3

24=12m3 - Lợng oxi có thể tích là:

12.21

100=2,52m

- Thể tích oxi mà ngời cần ngày đêm: 2,52

3=0,84m

====================//===============//================= Ngày soạn: 23/01/2011 Ngày giảng: 27/01/2011 Lớp 8a

Ngày giảng: /02/2011 Lớp 8b

TiÕt 44: Bµi lun tËp 5. I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn tập kiến thức như: - Tính chất oxi

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần khơng khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Chuẩn bị:

1/ GV:

- Bảng phụ, bảng nhóm

2/ HS:

- Ôn lại kiến thức chơng III Tin trỡnh dy hc:

1 Kiểm tra cũ: 1’

*Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em cố kiến thức học chơng nh: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

2 Bài mới:

Ho t động 1: Ôn t p ki n th c c : ậ ế ứ ũ GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ

HS thảo luận nhóm:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phương pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

I Kiến thức cần nhớ: 10’

(84)

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần khơng khí Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng:26’ GV: Yêu cầu học sinh làm tập số

1SGK

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

Bài tập tiếp theo: GV tổ chức hình thức trị chơi

Phát cho nhóm bìa có ghi cơng thức hóa học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

II Bài tập:

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lưu huỳnh

oxit

Natri oxit Điphotpho

pentatoxit

Bari oxit Cacbonđi oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gọi HS làm GV sửa sai có

2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2

2 CO canthu

V = 10 20 = 2000ml = 2l V thực tế cần điều chế

V = + 1002 10 = 2,2 l

2,2 22,4

O

n 

= 0,0982 mol Theo PT:

4

2 2.0,982 0,1964 0,1964.158 31,0312

KMnO O

KMnO

n n mol

m g

  

(85)

3 LT - Củng cố: 7’

GV Y/cầu H lµm bµi SGK

Hớng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

Gii:

* BT4:

PTHH:

a Thể tích oxi cần thu đợc là: 100 20 = 2000(ml) = (l)

V× bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực tế) cần điều chế là: 2+2.10

100=2,2(l)

Số mol o xi cần điều chế là: nO2= 2,2

22,4 0,0982(mol)

Theo phơng trình:

nKMnO4=2 nO2=2 0,982=0,1964(mol) ⇒mKMnO4=0,1964 158=31,0312(g) b 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

nKClO3=0,0982

3 =0,0654667(mol)

⇒mKClO3=0,0654667 122,5=8,02(g) 4/ Hướng dẫn nhà: 1’

- BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK - Chuẩn bị tiết sau thực hành

==================//===============//=================

TiÕt 45: Bµi thực hành 4. I Mục tiêu:

1/ Kin thc:

- Học sinh biết cách điều chế thu khÝ oxi phịng thÝ nghiƯm

2/ Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế thu khí oxi O xi tác dụng với số đơn chất nh S, C

3/ Thỏi :

B.Ph ơng pháp : Thùc hµnh.

C. ơng tiệnPh : - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút có nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to đựng nớc

- Hoá chất: KMnO4, bột S, nớc

D.Tiến trình lên lớp:

(86)

II Bài cũ: Kết hợp III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phịng thí nghiệm ngời ta sử dụng hoá chất nào, phơng pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp cuũng cố kiến thức học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác nghiệm

1.Hoạt động1:

- GV kiểm tra dụng cụ, hố chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành ? Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi

2.Hot ng2:

- GV hớng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm nh hình 4.6 họăc h×nh 4.8 Sgk

VD: + Cách cho hố chất KMnO4 vào ô/n + Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín + Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đa que đóm có than hồng vào miệng ống nghim nhn khớ oxi

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tợng TN viết PTHH vào tờng trình

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có c¸ch thu khÝ kh¸c

- HS chuẩn bị dụng cụ nh hình 4.1 Sgk

- GV hớng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đợc đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh - Yêu cầu HS nhận xét viết PTP

- GV hớng dẫn cách viết tờng trình theo mẫu sau

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khÝ oxi.

+ HS:

- Ph©n hủ hợp chất giàu o xi không bền bỡi nhiệt nh KMnO4, KClO3

- C¸ch thu khÝ oxi: + Bằng cách đẩy nớc

+ Bằng cách đẩy không khí

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S không khí khí oxi.

+ HS:

- S cháy không khí với lữa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lữa sáng rực

II T êng tr×nh:

TT Tên thí nghiệm Mục đích TN Cách tiến hành Hiện tợng Viết PTPƯGiải thích

1

2 .

IV Cđng cè: - Nh¾c lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi

V Dặn dò: - Ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị giừo sau kiểm tra

- HS làm tờng trình thu dọn, rửa dụng cụ

Ngày 17 tháng2 năm 2009

(87)

I-Mục tiêu:

- Khắc sâu cho HS kiến thức đợc học o xi – khơng khí - Giúp GV nắm đợc khả năng, lĩnh hội HS

- Rèn luyện kĩ trả lời câu hỏi trắc nghiệm khách quan, trình bày bài, viết PTHH, giải toán hoá học tính theo PTHH

II-Ni dung: Đề đáp án biểu điểm

đề ra:

Phần trắc nghiệm khách quan Câu I Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời

1 Dãy chất o xit

A - CO2; HCl ;CuO ;Na2O B - CO2 ; CaO ; CuO ; Na2O C - CaO ; H2SO4 ; NaCl ; P2O5 D - Na2O ; H2S ; CuO ; P2O5

2 Những hoá chất thờng dùng để điều chế o xi phịng thí nghiệm là : A -KMnO4 ; H2SO4 B - KClO3 ; H2O

C - KClO3 ; KMnO4 D - H2O ; H2SO4 Có phản ứng hoá học sau :

a SO3 + H2O -> H2SO4 b CaCO3 -> CaO + CO2

c CaO + CO2 -> CaCO3 d 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Nhóm gồm phản ứng phân hủ lµ :

A - a ,c B - b ,d C - a ,d D - b ,c - Thành phần không khí bao gồm :

A -21%Nitơ ;78%oxi ;1%các khí khác B-21%các khí khác;78%Nitơ ;1%oxi C -21%oxi ;78%Nitơ; 1%các khí khác D -21%Oxi;78%các khí khác ;1%Nitơ

Phần tự luận :

Câu II : HÃy hoàn thành PTHH sau :

C + O2 -> Mg + .-> MgO CH4 + -> CO2 + H2O

CâuIII : Cho phân huỷ hoàn toàn 15,8 gam KMnO4 để thu khí o xi 1- Viết PTHH phản ứng xảy

2- Tính thể tích khí o xi thu đợc ĐKTC

3- Giả sử hiệu suất phản ứng 90% thể tích khí oxi thu đợc (ở ĐKTC) bao nhiêu? (Biết K =39 ; Mn=55 ; O = 16 )

đáp án biểu điểm:

Câu I: Khoanh 1-B ; 2-C ; 3-B ; 4-C Câu II: Điền theo thứ tự

C + O2 -> CO2

2Mg + O2 -> 2MgO CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O C©u III: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Sè mol KMnO4 = 15,8 : 158 = 0,1 (mol)

Theo PTHH sè mol O2 = 0,5 sè mol KMnO4 = 0,05 (mol)

 Thể tích o xi thu đợc = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

3 Nếu H=90% => thể tích khí o xi thu đợc là: 1,12 90% = 1,008 (l)

Điểm 10: yêu cầu theo đáp án, rõ ràng, khơng tẩy xố sửa chữa ***********************************

Ch¬ng V: Hi®ro- Níc.

TiÕt 47: tÝnh chÊt- øng dơng cđa hiđro ( Tiết 1)

A.Mục tiêu:

(88)

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ khả quan sát thí nghiệm - Tiếp tục rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B.Ph ơng pháp : Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát.

C. ¬ng tiƯnPh : - Dơng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, lọ nút có nh¸m, cèc thủ tinh - Ho¸ chÊt: O2, H2, Zn, dung dịch HCl

I ổ n định:

II Bài cũ: Không

III Bµi míi:

Giáo viên giới thiệu mục tiêu cần đạt đợc chơng mục tiêu học

- Yêu cầu HS nêu biết đợc Hiđro nh: KHHH, NTK, CTHH, PTK

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2 Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc - GV làm TN: Thả bóng bay bm khớ H2 khụng khớ

Yêu cầu HS rót kÕt ln vỊ tØ khèi cđa khÝ H2 so víi kh«ng khÝ

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

- Qua viÖc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kÕt ln vỊ TCVL cđa H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

* GV lµm thÝ nghiƯm:

+ Đốt cháy khí H2 không khí - Yêu cầu HS quan sát nhận xét

+ a lữa H2 cháy vào lọ đựng khí oxi

5.Hot ng5:

- HS quan sát so sánh với tợng - GV cho vài HS quan s¸t lä thủ tinh ? VËy c¸c em rút kết luận từ thí nghiệm

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- GV: Cã thĨ thùc hiƯn thÝ nghiƯm t¬ng tù nh hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy

oxi to nhiều nhiệt, ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giíi thiƯu: NÕu lÊy tØ lƯ vỊ thĨ tÝch:

VH2 VO2=

2

1 đốt hiđro, hỗn hợp gây

nỉ mạnh

6.Hot ng6:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk

- GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để

- KHHH: H - NTK: - CTHH : H2 - PTK:

I TÝnh chÊt vËt lí:

1 Quan sát làm thí nghiệm: Sgk

2 Trả lời câu hỏi: Sgk

3 Kết luận:

* Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan rÊt Ýt trong níc.

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 T¸c dơng víi oxi:

a ThÝ nghiƯm : Sgk

b NhËn xÐt hiƯn tỵng giải thích: - H2 cháy không khí với lữa màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lữa mạnh

Trên thành lä xt hiƯn nh÷ng giät níc

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành nớc - PTHH:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

c Tr¶ lời câu hỏi :

(89)

hiểu thêm hỗn hợp nổ

IV Củng cố:

* Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khối lợng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lợng nớc thu đợc

( Thể tích chất khí đo đktc)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 4, Sgk - Xem tríc bµi míi cho giê sau

TiÕt 48: tÝnh chÊt- øng dông Hiđro ( Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Biết hiểu đợc hiđro có tính khử, hiđro tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

- TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B.Ph ơng pháp : Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát.

C. ¬ng tiƯnPh : - Dơng cơ: §Ìn cån, èng nghiƯm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng nót cao su, nót cao su cã èng dÉn khÝ, èng thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: Zn, dung dịch HCl, nớc

I ổ n định: II Bài cũ:

1 So sánh giống khác TCVL hiđro oxi

2 Ti trc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

III Bµi míi:

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất mục đích thí nghiệm

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO

- GV cho HS quan sát, nhận xét tợng ? nhiệt độ thờng có phản ứng hố học xy khụng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000

C råi cho luêng khÝ H2 ®i qua, có tợng ? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

? Trong p/ H2 có vai trò

3.Hot động3:

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút kết luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: ở nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp để điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử oxit sau: a Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit c Chì(II) oxit

II Tính chất hoá học:

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b NhËn xÐt hiÖn tợng :

- t0 thờng : Không cã P¦HH x·y ra.

- 4000C : Bột CuO (en) gch(Cu)

và có giọt nớc tạo thành

* Hiro phn ng vi ng(II) oxit tạo thành nớc đồng

- PTHH:

H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch)

Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp

chÊt CuO Ta nãi H2 cã tÝnh khö (khö O2).

* KÕt luËn: Sgk

(90)

- Yêu cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Chuyển tiếp : Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

H2 + HgO ⃗t0 H2O + Hg

H2 + PbO ⃗t0 H2O + Pb

III ng dông:ø

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám không

IV Cñng cè:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính a Khối lợng kim loại đồng thu đợc

b TÝnh thĨ tÝch khÝ H2(®ktc) cÇn dïng (Ch Cu = 64; O = 16)

V Dặn dò: - Học bài, làm bµi tËp 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi míi cho giê sau * Híng dÉn c©u Sgk

- Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra:

nH2= 8,4

22,4=0,375 mol

nO2= 2,8

22,4=0,125 mol

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH số mol chất, ta có tỉ sè: 0,375

2 ≻ 0,125

1 Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2

- Số gam nớc thu đợc là: mH2O=

0,125

1 18=4,5(gam)

TiÕt 49: PHản ứng oxihóa khử. A.Mục tiêu:

- Nắm đợc khái niệm khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá, phản ứng o xihoa – khử; tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử

- Phân biệt đợc chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá số phản ứng oxihoá cụ thể Phân biệt đợc phản ứng oxihoá khử với loại phản ứng khác

- TiÕp tơc rÌn lun phân loại phản ứng hoá học

B.Ph ng phỏp : Nêu vấn đề, đàm thoại.

C. ¬ng tiƯnPh : Phiếu học tập

I ổ n định: II Bài c:

1 Nêu TCHH hiđro Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập trang 111

III Bµi míi:

(91)

để nêu vấn đề

H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

? Trong PƯHH trên, H2 thể tính chất Vì

- HS : Tính chất khử Vì H2 chiếm nguyên tố oxi CuO

? Vậy CuO lại biến thành Cu - HS: PƯHH xÃy trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO, nên ta nói xÃy khư CuO t¹o Cu

- GV thơng báo:ở nhiệt độ khác nhau, khí H2 chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại khác VD nh FeO, ZnO Ngời ta nói PƯHH xãy khử oxit kim loại

? Vậy định nghĩa khử ? Phản ứng có xãy khử không 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Sù khö O2 - GV lu ý HS:

Trong phản ứng có khử oxi, hoá hợp oxi chất khác khử

2.Hot ng2:

- GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng oxihoá ? Trong PƯHH trên, hiđro lại tạo thành níc

- HS: Trong PƯHH xãy trình kết hợp nguyên tử oxi CuO với H2, ta nói xãy oxihố hiđro tạo thành nớc - HS nhắc lại khái niệm oxihóa

* Bàitập: Hãy xác định khử oxihoá PTPƯ dới

Mg + CO2 ⃗t0 MgO + C

Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe + 3CO2

- HS: + Sù khö CO2 → C; Fe2O3 → Fe + Sù oxiho¸ Mg → MgO; CO →

CO2

? Trong PƯHH(1), (2) (3) chất đợc goi chất khử, chất đợc goi chất oxihố Vì

- HS nhận xét chất PƯHH (1,2,3) ? Vậy theo em thÕ nµo lµ chÊt khư, thÕ nµo lµ chÊt oxihãa

? Sù khư CuOthµnh Cu o xihoá H2 tành H2O PƯ xÃy riêng lẽ, tách biệt không

- GV: Sự khử oxihoá hai trình trái ngợc nhng xãy đồng thời PƯHH

a Sù khö :

- PTHH :

H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O (1)

Sù khö CuO

* Sự tách oxi khỏi hợp chất khử.

b Sự oxihoá:

Sù o xiho¸ H2

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O (2)

* Sự tác dụng o xi với chất sù oxiho¸.

2 ChÊt khư ChÊt oxiho¸:

a Trả lời câu hỏi:

C + O2 ⃗t0 CO2 (3)

ChÊt khö ChÊt oxihãa

b NhËn xÐt:

- ChÊt khư: H2 vµ C

- ChÊt o xihoá: CuO O2

c Kết luận:

- Chất chiếm oxi chất khác chất khử.

- Chất nhờng oxi cho chất khác chất oxihoá.

- Đơn chất oxi chất nhờng oxi cho chất khác chất oxihoá.

3 Phản ứng oxihoá - khử:

(92)

? Do định nghĩa phản ứng oxihố khử nh

* Theo em dấu hiệu để phân biệt đợc PƯ oxihoá khử với p/ khác

- GV ch HS tự đọc Sgk

học xãy đồng thời khử sự oxihố.

4 TÇm quan trọng phản ứng oxihoá - khử:

Sgk

IV Cñng cè:

* Bài tập: Sử dụng tập 1, 2, cng c bi hc

V Dặn dò: - Häc bµi, lµm bµi tËp 4, Sgk

- GV híng dÉn bµi tËp 4, trang 113 Sgk

TiÕt 50: ®iỊu chế hiđro phản ứng thế. A.Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu )

- Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B.Ph ơng pháp : Nêu vấn đề, đàm thoại.

C. ¬ng tiƯnPh :

- GV: + Dung cụ: Gia sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

+ Hãa chÊt: Zn, dung dÞch HCl

- Học sinh: Ôn điều chế hiđro PTN Phiếu học tập

1 Nêu định nghĩa phản ứng oxihoá- khử

Nêu khái niệm khử, o xihoá, chất khử, chất oxihoá Cho VD minh hoạ HS chữa bµi tËp 2, 3, Sgk

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều ngời ta cần dùng khí hđro Làm để điều chế đợc khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng

* GV thông báo: Trong PTN hoá học ngời ta thờng điều chế H2 với lợng lớn nh dụng cụ đợc trình bày hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia líp thµnh nhãm (8 bµn), híng dÉn HS nhËn xÐt vµo phiÕu häc tËp

* GV lµm thÝ nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét hiƯn tỵng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mẫu kẽm

+ Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đa qua đóm cháy vào u ng dn khớ

+ Cô cạn dung dịch èng nghiƯm - GV chiÕu kÕt qu¶ cđa số nhóm lên hình, nhóm lại nhận xét, bổ sung - Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro thay dung dịch a xit HCl dung dịch

I Điều chế khí hiđro:

1 Trong PTN :

- Nguyªn liƯu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb

+ Ddịch axit: HCl lo·ng, H2SO4 lo·ng

a ThÝ nghiÖm: Sgk

b NhËn xÐt: Sgk

(93)

H2SO4 loÃng, thay Zn kim loại nh Fe hay Al

- GV giíi thiƯu: Cã thĨ ®iỊu chế khí H2 với l-ợng lớn nh hình 5.5 a,b

? Em hÃy nhắc lại TCVL H2

? VËy biÕt TCVL cđa H2 lµ tan n-ớc nhẹ không khí Em có thĨ cho biÕt cã thĨ thu khÝ H2 b»ng nh÷ng cách - GV điều chế hiđro cách, häc sinh quan s¸t

? Em h·y so s¸nh giống khác qua cách thu khí H2 vµ khÝ O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với khối lợng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Ngời ta điều chế H2 công nghiệp

- GV ghi tiêu đề bảng giới thiệu nguyên liệu, phơng pháp điều chế

- GV giới thiệu phơng pháp đề cập Sgk + Phơng pháp điện phân nớc.(GV treo tranh) + Phơng pháp từ than

C + H2O ⃗10000

C CO + H2

CO + H2O → CO2 + H2

Công ti phân đạm Bắc Giang sử dụng phơng pháp điều chế khí H2 dùng cho tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm

+ Phơng pháp từ khí thiên nhiên CH4 + H2O → CO + 3H2

- GV cho HS lµm bµi tËp

* Bài tập: Viết PTPƯ sau:

a St t/d với dung dịch axit sunfuric b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH đợc gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH nh

* Bài tập:Em hÃy cho biết PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?

a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O

d Na2O + H2O → 2NaOH e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 f MgO + CO ⃗t0 Mg + CO2

c §iỊu chÕ thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nớc

- Bằng cách đẩy không khí

2 Trong CN:

2H2O ⃗DienPhan 2H2 ↑ + O2 ↑

* Dïng than khư h¬i nớc.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

II Phản ứng gì?

1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2 NhËn xÐt:

* Phản ứng PƯHH đơn chất và hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố trong hợp chất.

* HS:

- a, d: P¦HH - c : P¦PH - b, e: P¦T

- f : P¦ OXIHãA- KHư, P¦T

IV Cđng cè:

* Bµi tËp 1: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl

Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

Chất d sau phản ứng là:

(94)

* Bµi tËp 2: Gọi số chất tham gia phản ứng M số chất phản ứng N

Hóy chọn cách diễn đạt mối quan hệ M N cột (II) để ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cét (I) Cét (II)

a, Trong ph¶n øng hoá hợp M = N

b, Trong phản ứng phân huỷ M N

c, Trong phản ứng M N

V Dặn dò: - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Sgk - GV híng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk + TÝnh sè mol cña Fe vµ H2SO4 theo bµi + ViÕt PTHH

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng Sau tính khối lợng chất d + Dựa vào số mol chất cịn lại ( chất khơng d) Tìm số mol thể tích khí H2

TiÕt 51: bµi lun tËp 6. A.Mơc tiªu:

- Häc sinh ôn lại kiến thức nh: TCVL, điều chÕ, øng dơng cđa hi®ro

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- RÌn lun kĩ viết PTPƯ TCHH hiđro, phản øng ®iỊu chÕ hi®ro - TiÕp tơc rÌn lun kĩ làm tập tính theo PTHH

B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, tổng kết, giải tập hoá học.

C. ơng tiệnPh :

- GV: Máy prochester, máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

- HS : Ôn lại kiến thức

1 Nêu định nghĩa phản ứng Cho ví dụ minh hoạ HS chữa tập 2, Sgk

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Nắm vững tính chất điều chế hiđro, phản ứng thế, khử, chất khủ, o xihoá, chất oxihoá, phản ứng oxihoá khử

- GV cho 1- 2HS đợc chuẩn bị trớc trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung dới hớng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2; so sánh tính chất cách điều chế khí H2- O2

- GV cho HS tr¶ lời câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử, khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá ? Sự khác PƯ với PƯ hoá

I Kiến thức cần nhớ:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ.

- HS nờu nh ngha

(95)

hợp PƯ phân huỷ

3.Hot ng3:

- GV phõn lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm lần lợt trình bày trớc lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sa cha

- GV uốn nắn sai sót ®iĨn h×nh

- GV híng dÉn cách giải toán trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Làm tập

Tất HS lại làm tập giấy nh¸p

- GV thu vë nh¸p cđa sè HS kiĨm tra, cho ®iĨm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa - GV bổ sung, chốt lại kết luận quan trọng

* Bài tập 1: trang upload.123doc.net Sgk PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihố

+ Ph¶n øng a: PƯ hoá hợp + Phản ứng b, c, d: PƯ thÕ

(Theo định nghĩa)

* Bài tập 2: trang upload.123doc.net Sgk. - Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2 + Lọ có lữa xanh mờ : khí H2

+ Lọ khơng làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C

* Bµi tËp 4: trang 119 Sgk.

a PTHH:CO2 + H2O → H2CO3 (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (4) PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O (5)

b PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khử

* Bài tập 5: trang 119 Sgk a PTHH:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O (2)

b - ChÊt khö : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác.

- Chất o xihoá: CuO Fe2O3

Vì CuO Fe2O3 nhờng oxi cho chất khác.

c – Khối lợng Cu thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu Lợng đồng thu đợc: nCu=

3,2

64 =0,05 mol

Lợng sắt thu đợc: nFe=2,8

56 =0,05 mol

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1):

nH2=0,05

1 =0,05 mol→VH2=0,05 22,4=1,12(l) - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2):

nH2=0,05

2 =0,075 mol→ VH2=0,075 22,4=1,68(l) - Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp oxit:

VH2=1,12+1,68=2,8(l)

* Bµi tËp 6: trang 119 Sgk a PTHH:

(96)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 22,4 l

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lợng kim loại tác dụng với lợng axit d thì:

- Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn:

( 54g Al sÏ cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c NÕu dïng mét lợng khí H2, thí dụ 22,4 l - Khối lợng kim loại Al:

54

3 =18g

- Sau kim loại Fe: 56

1 =56g

- Cuèi cïng lµ Zn: 65

1 =65g

IV Củng cố: - GV cố cách giải số dạng toán thờng gặp

V Dặn dò: - Ôn tập kiến thức toàn chơng

- HS cần nắm kiến thức về: Điều chế, thu khí hiđro, tính chất hoá học hiđro Chuẩn bị cho bµi thùc hµnh giê sau

TiÕt 52: bµi thực hành 5

I-Mục tiêu:

- HS nắm vững nguyên tắc điều chế khí hiđro phòng thÝ nghiƯm, tÝnh chÊt vËt lÝ (nhĐ nhÊt, Ýt tan níc), tÝnh chÊt ho¸ häc (tÝnh khư )

- Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, kỹ nhận khí hiđro, biết kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro, biết tiến hành thí nghiệm với hiđro (thí dụ dùng H2 khử CuO)

II-ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh thẳng xuyên qua nút

- Hoá chất : dung dịch HCl, CuO, Zn, que đóm, diêm III-Tổ chức dạy học:

H§ cđa GV H§ cđa HS

I-TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ dd HCl, kẽm đốt cháy khí hiđro khơng khí

GV u cầu HS đọc, nghiên cứu TN lắp dụng cụ GV hớng dẫn HS cho vào ống nghiệm khoảng viên kẽm dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng ml dd HCl Chờ khoảng phút đa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

? Khi cho dd HCl vµo èng nghiƯm chøa kÏm cã t-ợng xảy ra?

? Khớ to thnh khí gì? Khí làm cho lửa cháy với màu nh nào?

? Theo em khí gì?

Có phản ứng hố học xảy ra?

HS đọc, nghiên cứu TN lắp dụng cụ

HS tiÕn hµnh TN theo h-íng dÉn

Nêu tợng quan sát đợc

(97)

2 ThÝ nghiƯm 2: Thu khÝ hi®ro b»ng cách đẩy không khí

GV yêu cầu HS tiến hµnh TN theo SGK

? Vì thu khí hiđro cách đẩy khơng khí ống nghiệm lại để chúc xuống dới?

? Khi đa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn em thấy tợng gì?

3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit GV yêu cầu HS đọc, nghiên cứu TN GV yêu cầu HS lắp dụng cụ TN

GV híng dÉn HS tiÕn hµnh TN

? Màu sắc CuO trớc phản ứng nh nào? ? Màu sắc chất tạo thành nh nào? Điều chứng tỏ gì? Hãy giải thích

? Có phản ứng hố học xảy ra?

II-KÕt thóc tiÕt TH:

- GV yêu cầu HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ, vƯ sinh phßng TH

- GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm vỊ tiÕt TH - GV yêu cầu HS viết tờng trình thực hành

HS tiÕn hµnh TN theo SGK

Nêu tợng xảy HS đọc, nghiên cứu TN Lắp dụng cụ v tin hnh theo hng dn

Nêu tợng trả lời câu hỏi Giải thích Viết PTHH

HS thu dọn

Viết tờng trình TH

Bản tờng trình: Tên thí

nghim Mc ớchTN Cỏch tinhnh Hiện tợng Viết PTPƯGiải thích

*************************************

Ngµy 08 tháng03 năm 2009

Tiết 53: Kiểm tra viết

I - Mơc tiªu :

- Khắc sâu cho HS kiến thức đợc học hiđ ro

- Giúp GV nắm đợc khả nh lĩnh hội , tiến HS

- Rèn luyện kỹ trả lời câu hỏi trắc nghiệm khách quan, trình bày bài, viết PTHH, giải to¸n hãa häc tÝnh theo PTHH

II-Néi dung:

Đề ra: Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: 1- Hiđro + oxi  Nớc

2- S¾t + Axit clohiđric Sắt(II)clorua FeCl2 + Hiđro

3- Hiđro + Đồng(II)oxit Đồng + Níc

4- Ch×(II) oxit + Cacbon  Ch× + Cacbonic

5- Natrioxit + Níc > Natrihiđrôxit

- Na + H20 -> Na0H + H2 ↑

- Al(0H)3 ⃗t0 Al203 + H20

- P + 02 ⃗t0 P205

- N205 + H20 -> HN03 10 - Fe(0H)3 ⃗t0 Fe203 + H20

a, Lập phơng phản ứng?

b, Phản ứng phản ứng OXH- Khử sao, phản ứng thế, phản phân huỷ, phản ứng hoá hợp?

(98)

2- Nếu muốn điều chế 2,24lít khí hiđro (đktc) cần dùng gam kẽm 3- Tính lợng axit cần dùng để tác dụng với kẽm tạo lợng khí hiđro đủ để khử hết

40gam đồng(II)oxít (Biết Zn :65; Cu: 64 ; Cl :35,5 ; O :16 ; H :1) Bài làm:

C©u 1:

1- H2 + O2 2H2O

2- Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - H2 + CuO Cu + H2O 4- 2PbO + C Pb + CO2 5- Na2O + H2O 2NaOH

6 - Na + H20 -> Na0H + H2 ↑

- Al(0H)3 ⃗t0 Al203 + H20

- P + 02 ⃗t0 P205

- N205 + H20 -> HN03 10 - Fe(0H)3 ⃗t0 Fe203 + H20

a, Phản ứng Oxihoá - Khử (3) (4) b, Phản ứng

Câu2 (4 điểm )

(0,5®iĨm ) PTHH Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 (1) (0,5®iĨm ) Ta cã : Sè mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol ) Theo PTHH Sè mol Zn = Sè mol H2 = 0,1 (mol )

Khối lợng kẽm cần dïng lµ : 0,1 65 = 6,5 (gam ) (1®iĨm ) Ta cã : Sè mol CuO = 40 : 80 = 0,5(mol ) PTHH CuO + H2  Cu + H2O

Sè mol H2 = sè mol CuO = 0,5(mol )

Theo (1) sè mol HCl = 2lÇn sè mol H2 = 0,5 = 1(mol ) Khèi lỵng HCl cần dùng : 36,5 = 36,5 (gam )

Điểm 10 : Yêu cầu xác, trình bày rõ ràng, không tẩy xóa

Tiết 54: níc (TiÕt 1) A.Mơc tiªu:

- Häc sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

(99)

Dông cô: - Dông cụ điện phân nớc dòng điện

- Thiết bị tổng hợp nớc ( Hoặc dùng băng hình mô tả) - Máy chếu, phim trong, bút

III Bµi míi:

- GV giíi thiƯu néi dung bµi häc

* GV đặt vấn đề: Những ngun tố hố học có thành phần nớc? Chúng hoá hợp với nh thể tích khối lợng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nớc, nêu mục đích thí nghiệm

- Gäi - HS lên bàn GV quan sát TN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nớc (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nớc (có pha thêm dd H2SO4 để làm tng dn in ca nc

- Yêu cầu HS quan sát tợng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua nớc, ta thấy có tợng

? Nhận xét tỉ lệ thĨ tÝch chÊt khÝ ë èng A vµ B

- GV làm TN : Đa qua đóm lần lợt vào ống nghiệm A B

HS quan sát nhận xét

? Xỏc nh chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ u cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nớc dòng điện Viét PTPƯ

- GV treo tranh hình 5.11 Sgk trang 122

Thiết bị tổng hợp nớc.

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay ? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện)

- HS: Cßn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biÕt tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hoá hợp với tạo thành nớc

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV nờu vấn đề: Có thể tính đợc thành phần khối lợng nguyên tố hiđro oxi nớc đợc khơng?

- u cầu nhóm thảo luận để tính: + Tỉ lệ hóa hợp (về khối lợng) hiro v oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lợng) hiđro oxi nớc

I Thành phần hoá học n ớc: 1 Sự phân huỷ n ớc:

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi:

Sgk

b Nhận xét:

+ Cùc d¬ng: KhÝ O2 - VH2=2VO2

- PTHH:

2H2O ⃗Dienphan 2H2 ↑ + O2 ↑

2 Sù tỉng hỵp n ớc:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mô tả thí nghiệm:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 O2

→ VO2

- 1VH2 hãa hỵp víi 2VO2 → H2O PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O.

* HS:

a Gi¶ sư cã 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ : mO2=1 32=32g - KL hiđro p/ là: mH2O=2 2=4g

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lợng) hiđro oxi lµ:

32=

(100)

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Nớc hợp chất đợc tạo thành bỡi nguyên tố

? Chóng hoa hỵp víi theo tØ lƯ vỊ khèi lợng thể tích nh

? Em rút công thức hoá học nớc

%H=

1+8.100 %≈11 %O=100 %11,188,9 % 3 Kết luận:

- Nớc hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi

- TØ lƯ thĨ tÝch: phÇn khÝ khÝ H2 phần khí O2

- Tỉ lệ khối lợng: phần H2 phần oxi

→ CTHH cđa níc: H2O.

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 gam nớc

* BT2: §èt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

V Dn dò: - Đọc đọc thêm trang 125

- Làm tập 2, Sgk trang 125 - GV híng dÉn HS lµm tập Sgk

Tiết 55: nớc (Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết hiểu tính chất vật lí tính chất hoá học nớc

Học sinh hiểu vết đợc phơng trình hố học thể đợc tính chất hố học nớc - Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học

- Học sinh biết đợc nguyên nhân làm nhiểm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ônhiểm

B.Ph ơng pháp : Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát C. ơng tiệnPh :

- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khớ oxi

III Bµi míi:

- GV giíi thiƯu mục tiêu học

1.Hot ng1:

- GV cho HS quan sát cốc nớc liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lí cđa níc

* GV lµm TN0:

+ Nhóng q tÝm vµo cèc níc - HS quan sát nhận xét

+ Cho mÈu Na nhá vµo cèc níc

- HS nhận xét tợng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nớc dung dịch chất ? Tại phải dùng lợng nhỏ mà không dùng lợng lớn kim loại natri

? Phản ứng Natri với nớc thuộc loại phản ứng Vì

I TÝnh chÊt cđa n íc: 1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 100 C, hoá rắn ë C, ë C D = 1g/ml.º º - Hoà tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

a T¸c dơng víi kim lo¹i:

* ThÝ nghiƯm: Sgk * NhËn xÐt: Sgk * PTHH:

(101)

- GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số kim loại khác nh K, Ca, Ba

* GV lµm TN0: Cho vào bát sứ cục nhỏ vôi sóng CaO Rot nớc vào vôi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu HS nhận xét tợng xảy ViÕt PTHH

? Ph¶n øng cđa CaO víi nớc thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit bazơ khác nh Na2O, K2O, BaO, Li2O

4Hoạt động4:

* GV lµm TN0: Cho nớc hoá hợp với điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím

- HS nhận xét tợng Viết PTHH - GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit axit khác nh SO2, SO3, P2O5

- GV cho HS tù nghiªn cøu néi dung Sgk

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nớc đời sống sản xuất

? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn nớc đâu Cách khắc phục

b Tác dụng với oxit baz¬:

* ThÝ nghiƯm: Sgk

* NhËn xÐt: Sgk * PTHH:

CaO + H2O → Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

c T¸c dơng víi oxit axit:

* ThÝ nghiÖm: Sgk

* NhËn xÐt: Sgk * PTHH:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

- Hợp chất tạo nớc tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

II Vai trò n ớc dời sống sản xuÊt:

Sgk

IV Cñng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: 1, 5, Sgk

V Dặn dò: - Làm tập lại Sgk trang 125

TiÕt 56: axit – baz¬ - muèi (TiÕt 1)

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết hiểu cách phân loại axit, ba zơ, muối theo thành phần hoá học cách gọi tên chúng

(102)

+ Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhãm hi®roxit

B.Ph ơng pháp : Nếu vấn đề, đàm thoại C. ơng tiệnPh :

- Gi¸o viên:

+ Bảng phụ 1: Tên axit, công thức, thành phần, gốc số axit thờng gặp + Bảng phụ 2: Tên bazơ, công thức, thành phần, gốc số bazơ thờng gặp - Học sinh: Ôn lại 26 Oxit, 33 Điều chế hiđro p/ thế, 10 Hoá trị

I n định: II Bài cũ:

1 Nªu TCHH nớc Viết PTHH minh hoạ

2 Nêu khái niệm oxit, công thức chung oxit, có loại oxit? Cho VD minh hoạ loại

III Bµi míi:

- GV cho HS lấy vài VD axit - Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit - GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiệu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

I Axit:

1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xÐt:

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4 - TPPT: Cã hay nhiỊu nguyªn tư hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 )

c KÕt luËn:

* Ph©n tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro này thay nguyên tử kim loại.

Tên axit CTHH Số nguyên tử HThành phần Gốc axit Hoá trị gốcaxit

Axit clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thông báo: Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro

2.Hot ng2:

- Yêu cầu HS rút CTHH axit

3.Hot ng3:

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

- GV híng dÉn c¸ch gọi tên + Axit oxi

+ Axit cã oxi

- Yêu cầu HS đọc tên s axit thng gp

2 Công thức hoá học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gèc axit

C«ng thøc chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: l gc axit

3 Phân loại: - loại:

+ Axit oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF + Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 4 Tên gọi:

a Axit oxi :

Tªn axit : Axit + tên phi kim + hiđric VD : - HCl : Axit clohi®ric

- H2S : Axit sunfuhi®ric

b Axit cã oxi:

* Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:

(103)

5.Hoạt động5: Tơng tự phần I.

- GV cho HS kể tên, nêu CTHH của số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng dới

- H2SO4 : Axit sunfuric * Axit cã Ýt nguyªn tư oxi :

Tªn axit: Axit + tên phi kim + VD : - H2SO3: Axit sunfurơ

II Bazơ : 1 Khái niệm:

b Nhận xÐt:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH Nguyên tử K.Loại.Thành phầnSố nhóm OH Hoá trị kimloại.

Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

- HS rót CTHH cđa baz¬

- GV thông báo : Do nhóm OH có hoá trị I nên kim loại có hoá trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH

- GV híng dÉn HS c¸ch gọi tên

8.Hot ng8:

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm OH

c Kết luận:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

- Gồm nguyên tử KL hay nhiỊu nhãm - OH

C«ng thøc chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit 3 Tên gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit

VD : NaOH : Natri hi®roxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit 4 Phân loại:

- loại:

* Bazơ tan nớc : NaOH, KOH * Bazơ không tan nớc: Cu(OH)2, Mg(OH)2

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:1, 2, 3, Sgk

V Dặn dò: - Làm tập 5,6 ë Sgk trang 130

- §äc tríc bµi muèi: TiÕt

***************************************************

Ngµy 20 tháng03 năm 2009

Tiết 57: axit bazơ - mi (TiÕt 2)

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vô bíêt CTHH ngợc lại, viết CTHH biết tên hợp chất

- TiÕp tơc rÌn luyện kĩ viết PTHH

B.Ph ng phỏp : Thuyết trình, đàm thoại C. ơng tiệnPh :

- Giáo viên: Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

- Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit- bazơ, muối

D.Tiến trình lªn líp:

(104)

2 HS chữa tập 2, Sgk

III Bµi míi:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH cđa baz¬ LÊy VD minh ho¹

- GV híng dẫn HS cách gọi tên muối

4.Hot ng4:

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối: 1 Khái niệm:

b NhËn xÐt:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3 - TPPT: Cã nguyªn tư kim loại gốc axit

c Kết luận:

* Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit.

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhãm hi®roxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3 Gèc axit : = CO3 - HCO3 3 Tªn gäi:

Tªn muèi : Tªn KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

- lo¹i:

* Muèi trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim lo¹i.

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3 * Muối axit: Là muối mà gốc a xit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp sau: 5,6 Sgk

V Dặn dị: - Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại

oxit, axit, bazơ, muối

- Ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho sau luyện tập

Tiết 58: bài luyện tập 7. A.Mục tiêu:

- Cũng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học n-ớc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nn-íc

- Học sinh biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, axit - Học sinh nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nớc, muối trung hoà muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối, axit

- Vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

(105)

C. ¬ng tiƯnPh :

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập

- Học sinh : Ôn tập kĩ TCHH nớc, công thức, tên gọi oxit, bazơ, muối

I ổ n định:

II Bµi cị: Định nghĩa muối Viết công thức, nêu nguyên tắc gọi tên muối

III Bài mới:

- GV cho HS chuẩn bị trớc trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định lợng nớc, tính chất hoá học nớc

Cho HS khác nhận xét, bổ sung - Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau lần lợt trình bày trớc lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa

GV uốn nắn sai sót điển hình - u cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại cht

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị cđa c¸c gèc axit

- GV híng dÉn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lợng kim loại khối l-ợng oxi 1mol oxit

+ Rót sè mol nguyªn tư kim loại oxi hợp chất oxit

+ Lập CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa bi Sgk

Các HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm sè HS

I KiÕn thøc cÇn nhí:

- Học sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết.

II Bài tâp:

* Bài tập 1 : Trang 131 a PTHH :

2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑

b C¸c phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bµi tËp 2 : Trang 132 + a, b, c: HS lËp PTHH + d, e:

- ChÊt s¶n phẩm a (NaOH, KOH) bazơ kiềm

- Chất sản phẩm b (H2SO3, H2SO4, HNO3 ) axit

- ChÊt s¶n phÈm ë c(NaCl, Al2(SO4)3 ) lµ muèi

* Bµi tËp 3: Trang 132

- §ång(II) clorua : CuCl2 - KÏm sunfat : ZnSO4 - S¾t(III) sunfat : Fe2(SO4)3 - Magie hi®rocacbonat: Mg(HCO3)2 - Canxi photphat : Ca3(PO4)2 - Natri hiđrophotphat : NaH2PO4

* Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy - Khối lợng kim loại mol oxit lµ: 160 70

100=112(g)

- Khối lợng oxi có 1mol là: 160 – 112 = 48 (g) Ta có:

¿

x.M=112

y.16=48 ¿{

¿

⇒

¿

x=2

y=3 ¿{

¿

→ M = 56 M kim loại Fe

CTHH oxit: Fe2O3, sắt (III) oxit

* Bài tập 5: Trang 132 - HS làm bảng

(106)

V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho thực hành hoá học

************************

Tiết 59: bài thùc hµnh 6 tÝnh chÊt hãa häc cđa níc.

A.Mơc tiªu:

- Cũng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc

- RÌn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với natri, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

- Củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu khoa học

B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát

C.Ph ơng tiÖn:

- Dụng cụ: Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muổng sắt, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt : Na, CaO, P, qu× tÝm (hoặc phenolphtalein)

I ổ n định:

II Bµi cị: 1 Nêu tính chất hóa học nớc

III Bµi míi:

- GV nªu mơc tiêu thực hành

1.Hot ng 1:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

* ThÝ nghiƯm:

+ Nhá vµi giät dung dịch

phenolphtalein vào cốc nớc (hoặc cho mẫu giÊy quú tÝm vµo)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

- Yêu cầu HS quan sát rút nhËn xÐt ViÕt PTHH

2.Hoạt động 2:

* ThÝ nghiƯm:

+ Cho mét mÉu nhá v«i sống (bằng hạt ngô) vào bát sứ

+ Rót nớc vào vôi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

* ThÝ nghiƯm:

+ Đốt P lữa đèn cồn đa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót nớc vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mét mÉu quú tÝm vµo dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

4.Hot ng 4:

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Níc t¸c dơng víi natri. a C¸ch làm: Sgk.

b Hiện tợng:

- Miếng nat ri chạy chạy mặt nớc - Có khí thoát

- Q tÝm chun sang mµu xanh

c Phơng trình hóa học:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

→ Ph¶n øng natri với nớc tạo thành

dung dịch bazơ.

2 Thí nghiệm 2: Nớc tác dụng với vôi sống CaO.

a Cách làm:Sgk. b Hiện tợng:

- Mẫu vôi sống nhÃo

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hång

- Ph¶n øng táa nhiỊu nhiƯt

CaO + H2O Ca(OH)2

Phản ứng vôi sống với nớc tạo

thành bazơ.

3 Thí nghiệm 3: Nớc tác dụng với điphotpho pentaoxit.

a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- Photpho chỏy sinh khói màu trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyn tnh mu

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Phản ứng điphotpho pentaoxit với

nớc tạo thành dung dịch axit.

II T ờng trình:

(107)

- Häc sinh viÕt têng tr×nh thí nghiệm

IV Củng cố: - GV nhắc lại TCHH nớc

V Dặn dò: - Nhận xét thực hành Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ

Ngày tháng04 năm 2009

Chơng 6: Dung dịch.

Tiết 60: dung dịch.

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa, dung dịch cha bóo hũa

- Biết cách làm cho trình hòa tan chất rắn nớc xÃy nhanh

B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, quan sát

C.Ph ¬ng tiƯn:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềngvsắt có màng lới amiang, đèn cồn, đũa thủy tinh

- Hóa chất : Nớc, đờng, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn

I n nh:

II Bài cũ: Không

III Bµi míi:

- GV đặt vấn đề bi mi

1.Hot ng 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm d-ới hớng dẫn giáo viên

* Thớ nghim: Cho thỡa nh ng

vào cốc nớc, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét

* ThÝ nghiƯm: Cho th×a nhỏ dầu ăn

(hoc m n) vo cc th đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nc, khuy nh

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Nớc dung môi nhiều chất, nhng có dung môi tất chất không

- Yờu cu mi HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết lun

về dung môi, chất tan, dung dịch.

* ThÝ nghiƯm: Cho dÇn dÇn liên tục

ng vo cc nc, khuy nh

- Yêu cầu HS quan sát tợng rót nhËn xÐt

? VËy thÕ nµo lµ dung dịch cha bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa

I Dung môi - chất tan - dung dịch:

1 Thí nghiệm 1: - Nớc dung môi.

- Đờng chất tan.

- Nc ng l dung dch.

2 Thí nghiệm 2: - Xăng dung môi.

Dầu ăn chất tan.

- Nớc không dung môi dầu ăn

* KÕt ln:

- Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hòa tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch ch a bÃo hòa Dung dịch bÃo hßa:

* ThÝ nghiƯm:

* NhËn xÐt:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đờng → Dung dịch cha bão hòa.

- Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm đờng → Dung dịch bão hòa.

* Kết luận: nhiệt độ xác định

- Dung dÞch cha bÃo hòa dung dịch có

thể hòa tan thªm chÊt tan

(108)

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm * Thí nghiệm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml nớc) lợng muối ăn nh + Cốc 1: Đẻ yên

+ Cc 2: Khuy u + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ - Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN trờn

? Vậy muốn trình hòa tan chất rắn nớc nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

hòa tan thên chất tan

III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn?

* BiÖn pháp:

1 Khuấy dung dịch: 2 Đun nóng dung dịch. 3 Nghiền nhỏ chất rắn.

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung

Dung dịch gì? Thế dung dịch cha bÃo hòa dung dịch bÃo hòa? Cho HS lµm bµi tËp 4, Sgk (trang 138)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 2, 3, Sgk

- Xem tríc bµi 61(trang 139)

Tit 61: tan chất nớc.

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan, chất khơng tan, biết đợc tính tan số a xit, bazơ, muối nớc,

- Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nớc - Rèn luyện kĩ làm số tồn có liên quan n tan

B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, quan sát

C.Ph ơng tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, phểu thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn - Hóa cht : H2O, NaCl, CaCO3

I ổ n định:

II Bài cũ:

Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bÃo hòa, dung dịch cha bÃo hòa

Lµm bµi tËp 3, Sgk

III Bµi míi:

- GV đặt vấn đề mi

1.Hot ng 1:

- Yêu cầu nhãm lµm thÝ nghiƯm

d-I ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan:

1 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt:

(109)

íi sù híng dÉn cđa giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi

cacbonat (CaCO3) cho vào nớc

ct, lc mạnh Lọc lấy nớc lọc Nhỏ vài giọt nớc lọc kính Làm bay nớc từ từ hết - Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

* ThÝ nghiƯm: Thay mi CaCO3 b»ng

NaCl råi lµm thÝ nghiệm nh - Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan chất

- GV thông báo: Ngoài chất tan không tan nớc nh NaCl, CaCO3, có chất tan nhiều

trong nớc nh đờng, rợu etylic, kali nitrat có chất tan n-ớc nh canxi sunfat, canxi hỉđoxit

- GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận vµ rót nhËn xÐt vỊ tÝnh tan cđa mét số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khèi lỵng chÊt tan

trong khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan

- GV thông báo: Có nhiều cách biểu

thị độ tan( ) Song trờng phổ thông, biểu thị độ tan chất nớc số gam chất tan 100g nớc

- Gọi HS đọc định nghĩa

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nớc

? §é tan cđa chÊt rắn nớc phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk ? §é tan cđa chÊt khÝ níc phơ thc vµo yếu tố

- Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính

không để lại dấu vết

- KÕt luËn: CaCO3 kh«ng tan níc

b ThÝ nghiƯm 2:

- Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có

vết mờ

- Kết luận: NaCl tan đợc nớc

* KÕt luËn chung:

- Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan n-íc.

- Cã chÊt tan nhiỊu vµ cã chÊt tan Ýt níc.

2 TÝnh tan n íccđa mét sè axit, baz¬,

muèi:

- Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a

xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan

níc, trõ mét sè nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2,

cßn Ca(OH)2 Ýt tan

- Muèi:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc Phần lớn muối cacbonat không tan

II §é tan cđa mét chÊt n íc:

1 Định nghĩa:

tan (kớ hiu S) chất nớc là số gam chất hịa tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định.

- VD: Sgk

2 Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung

(110)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk

Tit 62: nồng độ dung dịch (Tiết 1).

A.Mơc tiªu:

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm tập

B.Ph ¬ng pháp : Đàm thoại, giải tập

C.Ph ơng tiƯn:

- M¸y chiÕu, phim trong, bót

I ổ n định:

II Bµi cị:

1 Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

III Bµi míi:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào

40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV hớng dẫn HS bớc giải + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dch

* Bài tập 2: Tính khối lợng NaOH cã

trong 200g dung dÞch NaOH 15%

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bài tập 3: Hòa tan 20g mi vµo

n-ớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính:

+ Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc

+ TÝnh khèi lợng nớc cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C %):

* Định nghĩa:

Nng phn trm(kớ hiiu C%) một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch.

* C«ng thøc tÝnh:

C%=mct

mdd

.100 %

Trong đó: - mct: Khối lợng chất tan(gam)

- mdd: Khèi lợng dung dịch(gam)

- mdd = mdm + mct

* Bµi tËp 1:

- Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đờng: C%=mct

mdd

.100 %=10

50 100 %=20 %

* Bµi tËp 2:

- Tõ biĨu thøc: C%=mct

mdd

.100 %

Suy ra: mNaOH=C%.mdd

100 % =

15 200

100 =30(g)

* Bµi tËp 3:

- Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: mdd= mct

C%.100 %= 20

10 100 %=200(g)

(111)

- GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Bài tập 1: Trộn 50g dung dịch muối

ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV gỵi ý cách giải:

+ Tính khối lợng muối ăn có 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1) + TÝnh khèi lợng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch - GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

2 Lun tËp:

* Bµi tập 1:

- áp dụng công thức: C%=mct

mdd

.100 %

- Khèi lỵng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

mct(dd 1)=

C%.mdd 1

100 % = 20 50

100 =10(g)

- Khèi lợng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

mct(dd 2)=C%.mdd

100 % = 50

100 =2,5(g)

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g)

IV Cñng cè: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

V Dn dũ: - Yờu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Ngày 10 tháng 04 năm 2009

Tit 63: nng dung dịch (Tiết 2).

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol

B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, giải tập

C.Ph ơng tiện:

- Máy chiếu, phim trong, bút

I ổ n định:

II Bµi cị:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

III Bµi míi:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (nh Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV nªu VD: Dung dÞch HCl 2M cho

1 Nồng độ mol ca dung dch(CM):

* Định nghĩa:

Nng mol(kí hiệu CM) dung dịch

cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dịch.

* Công thức tính:

CM=n

(112)

biÕt lÝt dung dịch a xit HCl có hòa tan 2mol HCl (có khối lợng 36,5g.2 = 73g)

2.Hot ng2:

- GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

+ Tính nồng độ mol dung dịch khi biết số mol (hoặc khối lợng) chất tan thể tích dung dịch.

* Bµi tËp 1: 250 ml dung dịch có hòa

tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ

mol cđa dung dÞch axit

- GV hớng dẫn HS bớc giải

* Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hòa

tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dch baz

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

+ Tớnh s mol (hoặc khối lợng) chất tan biết nồng độ mol thể tích của dung dịch.

* Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có

trong 250 ml dung dÞch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm

* Bài tập 4: Tìm khối lợng chất tan có

trong 50 ml dung dÞch NaCl 0,1M - GV gợi ý cách giải

+ Tỡm th tớch ca dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch.

* Bµi tËp 5: T×m thĨ tÝch cđa dung

dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 6: Tìm thể tích dung

dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

Trong ú: - n: S mol cht tan(mol)

- V: ThĨ tÝch dung dÞch(lÝt)

* Bài tập 1:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 2:

* Bài tập 3:

* Bài tập 4:

* Bài tập 5:

* Bài tập 6:

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

(113)

Tiết 64: pha chế dung dịch (Tiết 1).

A.Mục tiêu:

- Học sinh thực tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd,

mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch

với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết pha chế dung dịch theo s liu ó tớnh toỏn

C.Ph ơng tiện: + Giáo viên:

- Dng c: Cõn, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nng mol

I ổ n định:

II Bµi cò:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

Học sinh chữa tập: 3, Sgk

III Bµi míi:

- GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế

1.Hot ng1:

* Bµi tËp 1: Tõ mi CuSO4, níc cÊt

và dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ

a. 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b. 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV híng dÉn HS c¸c bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc

+ Nờu cỏch pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + T×m sè mol chÊt tan + Tìm khối lợng chất tan

+ Nờu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

* Bµi tËp 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất

và dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ

a. 100g dd NaCl có nồng độ 20%

b. 50ml dd NaCl có nồng độ 2M

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

* Bµi tËp 1:

a Tính toán:

- Tìm khối lợng chÊt tan: mCuSO4=10 50

100 =5(g)

- Tìm khối lợng dung môi (nớc):

mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50g dd CuSO4 10%

b Tính toán:

- Tìm số mol chÊt tan:

nCuSO4=0,05 1=0,05(mol)

- Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4

mCuSO4=0,05 160=8(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc

+ Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

→ Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M

* Bµi tËp 2:

a TÝnh to¸n:

(114)

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nng cho trc

- Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu

mNaCl=20 100

100 =20(g)

- Tìm khối lợng dung môi (níc):

mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc

+ Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

→ Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính tốn:

- T×m sè mol chÊt tan:

nNaCl=0,05 2=0,1(mol)

- Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl=0,2 58,5=5,85(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl råi cho vµo cèc

+ Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm sè bµi tËp :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149)

TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2).

A.Mơc tiªu:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thớ nghim

C.Ph ơng tiện: + Giáo viªn:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

I n định:

II Bµi cị:

1 Học sinh chữa tập: 3, Sgk

III Bµi míi:

- Giới thiệu mục tiêu học

* Bài tập: Từ nớc cất dụng

I Cỏch pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

(115)

cơ cÇn thiÕt, h·y tính toán giới thiệu cách pha chế

a. 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung

dÞch MgSO4 2M

b. 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

- GV hớng dẫn HS bớc giải a + T×m sè mol Mg SO4 cã dd

cần pha chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nờu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha ch

b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

+ T×m khèi lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl trªn

+ Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

a Tính toán:

- Tìm số mol chất tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4=0,4 0,1=0,04(mol)

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M

đó có chứa 0,04mol MgSO4

V=0,04

2 =0,02(l)=20(ml)

- C¸ch pha chÕ:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào

cốc chia độ có dung tích 200ml

+ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

→ Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M

b Tính toán:

- Tìm khối lợng NaCl cã 150g dd NaCl 2,5%:

mNaCl=2,5 150

100 =3,75(g)

- T×m khèi lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

mdd=3,75 100

10 =37,5(g)

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH2O=150−37,5=112,5(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

→ Thu đợc 150g dd NaCl 2,5%

IV Cñng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk

Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính tốn theo mi ct:

Dd Đ.lợng

NaCl (a)

Ca(OH)2

(b)

BaCl2

(c)

KOH (d)

CuSO4

(e)

mct 30g 0,148g 3g

mH2O 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

- Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình

V Dặn dò:

(116)

Tiết 66: bài luyện tập 8.

A.Mục tiêu:

- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

C.Ph ơng tiện:

+ Giáo viên: Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

I n định:

II Bµi cị:

III Bµi míi:

- GV tỉ chøc cho HS ôn lại kiến thức chơng

- GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vËn dơng lµm bµi tËp sau

* Bài tập: Tính khối lợng dung dịch

KNO3 b·o hßa (ë 200C ) cã chøa

63,2g KNO3 ( biÕt SKNO3=31,6g¿

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm

+ TÝnh KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200C ) cã chøa 63,2g

KNO3

+ TÝnh khèi lỵng dung dịch bÃo hòa (ở

200C ) chứa 63,2g KNO

3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh đến:

+ §é tan cđa chÊt r¾n níc + §é tan chất khí nớc - GV chuẩn bị giÊy, ph¸t cho c¸c nhãm HS víi néi dung:

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? H·y cho biÕt:

+ Cơng thức tính nồng độ phn trm v nng mol

+ Từ công thức trên, ta tính

I.Kiến thức:

1 Độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: Sgk

- VËn dông:

+ KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200C ) cã

chøa 31,2g KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=100+31,6=131,6(g)

+ Khối lợng nớc hịa tan 63,2g KNO3 để tạo

đợc dung dịch bão hòa(ở 200C )là: 200g → Khối lợng dung dịch KNO3 bão hịa

(ë 200C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2(g)

b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan:

- VD: Sgk

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch?

* Kh¸i niƯm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: C%=mct

mdd.100 %

b Nồng độ mol dung dịch?

(117)

đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- c¸c nhãm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau:

* Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng (đờng nớc)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha chế dung dịch

* Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH

0,5M

+ Hãy tính tốn đại lợng cần dùng (NaOH)

+ Giíi thiƯu cách pha chế dung dịch

* Phiu 3: Cn pha chế 50g dd đờng

có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20%

+ Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc)

+ Giíi thiƯu cách pha loÃng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d

NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giíi thiƯu cách pha loÃng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

* Công thức tính: CM=n

V (mol/l)

3 C¸ch pha chÕ dung dịch nh nào?

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đờng 40g nớc

- PhiÕu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH)

- PhiÕu 3:

12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc

- PhiÕu 4:

LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc

II Bµi tËp:

- HS lµm vµo bµi tËp

IV Cđng cè: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng

V Dặn dò: - GV hớng dẫn bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151)

Tiết 67: bài thực hành 7.

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

- Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN

B.Ph ơng pháp : Giải tập, thực hành, quan sát

C.Ph ¬ng tiÖn:

- Dụng cụ:Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hãa chÊt : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất

I n nh:

II Bµi cị:

1 Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M

III Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Ni dung

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dơng cơ, hãa chÊt

- GV nªu mơc tiªu cđa bµi thùc hµnh

(118)

- Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính c

- HÃy tính toán pha chế dd sau:

* Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng

độ 15%

- GV híng dÉn HS lµm TN1

- u cầu HS tính tốn để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng

- Gäi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chÕ

* Thùc hµnh 2: 100ml dd NaCl cã

nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số liu ca TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

* Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd

đờng có nồng độ 15%

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gäi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chÕ

* Thùc hµnh 4: 50ml dd NaCl cã

nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liu ca TN4

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

- Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

1 Thực hành 1:

- Phần tính toán:

+ Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct=15 50

100 =7,5(g)

+ Khèi lỵng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho

vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%

2 Thực hành 2:

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl=0,2 0,1=0,02(mol)

+ Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl=0,02 58,5=1,17(g)

vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3 Thực hành 3:

+ Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là:

mct=5 50

100 =2,5(g)

+ Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đ-ờng là:

mdd=

2,5 100

15 16,7(g)

+ Khối lợng nớc cần dïng lµ:

mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15%

cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5%

4 Thùc hµnh 4:

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl=0,1 0,05=0,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

V=0,005

0,2 =0,025(l)=25(ml)

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl

0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M

(119)

- Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã

IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trc

V Dặn dò: - Nhận xét giê thùc hµnh

- Häc sinh vƯ sinh phòng học, dụng cụ

.

Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1).

A.Mục tiêu:

- Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học:

Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch - Rèn luyện kĩ tính hóa trị ngun tố, lập CTHH, lập PTHH, tập AD định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

- Liên hệ đợc tợng xảy thực tế

C.Ph ơng tiện:

+ Giáo viên: Máy chiếu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp + Häc sinh: Ôn tập kiến thức năm

I n định:

II Bµi cị:

III Bµi míi:

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hi

- GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung

- GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc

Nhãm bæ sung GV kÕt luËn

- HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n + Cơng thức tính tỉ khối chất khí + Cơng thức tính C% CM

I.KiÕn thức bản:

1 Các khái niệm bản:

- Nguyªn tư

- Nguyªn tè hãa häc Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử

- Quy tắc hóa trị Biểu thức

- Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l

2 C¸c tÝnh chÊt hãa häc:

- TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cđa níc

3 C¸c công thức tính cần nhớ:

- Biểu thức tính hãa trÞ: AaxBby→ a.x

=b.y(x=a ; y=b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

m=n.M → n=m

M→ M= m

n

(mdd=mdm+mct)

(120)

- GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tËp1: TÝnh hãa trÞ cđa Fe, Al, S

trong hợp chất: FeCl2, Al(OH)3,

SO3

* Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK

của chÊt sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi

thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho

biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 → MgO

b Al + HCl → AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+

K2SO4

d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau: CaO,

SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O

T×m oxit axit, oxit bazơ?

- Công thức tính tỉ khối cña chÊt khÝ

dA B=MA

MB

dAkk=

MA 29

- Công thức tính C% CM:

C%=mct

mdd

.100 %

CM=n

V

II Bµi tËp:

- HS:

Hãa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C

Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C

- HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC+mO

2=mCO2→ mO2=mCO2−mC=27−16=9g

- HS:

+ HS lập PTHH + Các loại phản ứng:

a P/ hãa hỵp b P/ thÕ

a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS:

+ C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ

V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau

Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2).

A.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol vi nhng yờu cu cho trc

C.Ph ơng tiện: + Giáo viên:

+ Hc sinh: Ơn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trc

I ổ n định:

II Bµi cị:

(121)

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4

100ml H2O Tính nồng độ phần trăm

và nồng độ mol dung dịch thu đ-ợc

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm

? Để tính CM dung dịch ta phải

tính đại lợng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lợng Nêu cách tính

* Bµi tËp: Cho 50ml dung dÞch HNO3

8M đợc pha lỗng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng

- C¸c nhãm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào

trong nc c 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Bµi tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn

ton vi dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl → FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiờu chun

c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo

thành sau phản ứng

- Yờu cu cỏc nhóm thảo luận để đa bớc giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

I. Bài tập nồng độ dung dịch : - HS :

100 ml=0,1l ; MCuSO4=160(g)

→ nCuSO4=m

M=

8

160=0,05(mol)

→CM=

n V=

0,05

0,1 =0,5(M)

§ỉi 100ml H2O = 100g ( v× DH2O=1g/ml )

→ mddCuSO4=mH2O+mCuSO4=100+8=108(g)

→C%ddCu SO4=

108 100 %≈7,4 %

II Bµi tập pha chế dung dịch: - HS:

Đổi 50ml = 0,05l

→ nHNO3=CM.V=8 0,05=0,4(mol)

→CMHNO

3

= 0,4

0,16=2,5(M)

- HS:

¿

nCuSO4=16

160=0,1(mol)

¿

→CM= 0,1

0,01=10(M)

III Bài tập tính theo phợng trình hãa häc: - HS :

nFe=m

M=

5,6

56 =0,1(mol)

a PTHH cña ph¶n øng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

1mol 1mol 1mol ? → ? → ?

b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà:

nH2=nFe=0,1(mol)

→VH

2=n 22,4l=0,1 22,4=2,24(l)

c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau ph¶n

øng:

nFeCl2=nFe=0,1(mol)

→ mFeCl3=0,1 127=12,7(g)

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ôn tập

V Dn dũ: - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng