Câu 3: Người ta sắp xếp một số orbital nguyên tử có mức năng lượng tăng dần tuân theo nguyên lí vững bền.. Cách sắp xếp nào dưới đây là đúngA[r]
(1)KHOA TỰ NHIÊN
TỔ HÓA SINH ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA HỌC ĐAI CƯƠNG
Thời gian làm bài: 60 phút; (50 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 485 Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Người ta xếp số orbital nguyên tử có lượng tăng dần Cách xếp
dưới đúng:
A 3s < 3p < 3d < 4s B 3s < 3p < 4s < 3d
C 4s < 4p < 4d < 5s D 2s < 2p < 3p < 3s Câu 2: Kí hiệu số kí hiệu obitan sai?
A 2s, 4f B 1p, 2d C 1s, 2p. D 2p, 3d
Câu 3: Người ta xếp số orbital nguyên tử có mức lượng tăng dần tuân theo nguyên lí vững bền Cách xếp
A 3s < 3p < 3d < 4s B 4s < 4p < 4d < 5s C 3s < 3p < 4s < 3d D 2s < 2p < 3p < 3s Câu 4: Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn:
A NaOH, H2, O2 B NaCl, NaClO, H2, Cl2
C NaOH, H2, Cl2 D NaOH, NaCl, NaClO, H2, Cl2
Câu 5: Chọn câu AO là:
1 Hàm sóng mơ tả trạng thái electron nguyên tử xác định ba số lượng tử n, l ml
2 Bề mặt có mật độ electron đám mây electron Quỹ đạo chuyển động electron nguyên tử
4 Đặc trưng cho trạng thái lượng elctrron nguyên tử
5 Khoảng khơng gian bên electron ngun tử chuyển động
A Cả năm câu B 1
C 1 D 1,
Câu 6: Cấu hình electron phân tử cấu hình electron phân tử flo (F2) A R2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(xlk)2 = (ylk)2(2pzlk)2
B X2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2 (xlk)1 = (ylk)1
C Z2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)2 = (y*lk)2
D Y2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)1 = (y*lk)1
Câu 7: Nguyên tử ngun tố hóa học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1
A Ba B Na C Ca D K
Câu 8: Phát biểu đúng:
A Độ âm điện kim loại nhỏ độ âm điện phi kim
B Trong nhóm A, từ xuống, độ âm điện tăng dần
C Trong chu kì, từ trái qua phải, độ âm điện tăng dần
D Trong chu kì, halogen có độ âm điện lớn Câu 9: Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố sắt (26Fe56 ) là:
A 6 B 4 C 5 D 3
Câu 10: Ion có 18 electron 16 proton, mang điện tích nguyên tố là:
(2)Câu 11: Các số lượng tử n, l, ml, ms đặc cho trạng thái chuyển động electron
nguyên Số lượng tử đặc trưng cho mức lượng trung bình, kính trung bình electron nguyên tử
A l B n C ms D ml
Câu 12: Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F- có điểm chung là
A Số khối B Số proton C Số nơtron D Số electron. Câu 13: Ở trạng thái kích thích ngun tử O có cấu hình electron là:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p3 2d1 D 1s2 2s2 2p3 3s1
Câu 14: Biết độ âm điện nguyên tố B (2,04), Na (0,93), Ca (1,00), Be (1,57), độ phân
cực liên kết B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl xếp tăng theo đây:
A Na-Cl, B-Cl, Be-Cl, Ca-Cl B Ca-Cl, B-Cl, Be-Cl, Na-Cl
C Be-Cl, B-Cl, Ca-Cl, Na-Cl D B-Cl, Be-Cl, Ca-Cl, Na-Cl Câu 15: Phát biểu sai:
A Số lượng tử ms nhận hai giá trị +
1 2 hay
-1 2.
B Số lượng tử n nhận giá trị ngun dương (n = 1, 2, 3,…, n) Những electron có giá trị n lập nên lớp electron Khi n = lớp K, n = lớp L, n = 3, lớp M,…
C Số lượng tử orbital l nhận giá trị từ đến (n – 1), ứng với giá trị n có n giá trị của l Những electron có giá trị l lập nên phân lớp l = phân lớp s, l = phân lớp p Số lượng tử l xác định hình dạng tên orbital nguyên tử l = orbital s, l = orbital p
D Số lượng tử ml nhận giá trị từ -l đến +l kể giá trị 0, gồm (2l + 1) giá trị Số
lượng tử từ ml định số orbital nguyên tử phân lớp
Phân lớp s (l = 0) có 1orbital nguyên tử Phân lớp p ( l = 1) có orbital nguyên tử Phân lớp d (l = 2) có orbital nguyên tử
Câu 16: Sự phân bố electron nguyên tử cacbon trạng thái bền là:
1s2 2s2 2p2 Đặt sở:
A Các quy tắc Hund quy tắc Kleskovxki
B Nguyên lý vững bền Pauli quy tắc Hund
C Nguyên lí vững bền Pauli, nguyên lý ngoại trừ Pauli quy tắc Hund
D Nguyên lý vững bền Pauli, nguyên lí ngoại trừ Pauli, quy tắc Hund quy tắc Cleskovxki
Câu 17: Phân tử có mơmen lưỡng cực nhỏ nhất:
A HF B HI C HBr D HCl
Câu 18: Electron lớp ngồi ngun tố có số thứ tự Z = 24 là:
A n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +
2 B n = 3; l = 2; ml = +1; ms = +
C n = 3; l = 2; ml = +2; ms = -1
2 D n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1
Câu 19: Cho dãy phân tử sau: NaF, HI, CaH2, H2O Phân tử có đặc tính ion cao
và phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là:
A NaF HI B CaH2 H2O C NaF CaH2 D HI H2O
Câu 20: Electron hóa trị nguyên tử 16S32 electron thuộc lớp phân lớp
sau đây:
A 3s, 3p B 2s, 2p, 3s C 2s, 2p, 3s, 3p D 3s
(3)Câu 21: Nguyên tử ngun tố 26Fe56, ion Fe3+ có cấu hình electron tương ứng là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
Câu 22: Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố sắt (26Fe56) là:
A 4 B 6 C 2 D 5
Câu 23: Cấu hình electron phân tử cấu hình electron phân tử nitơ
(N2)
A Y2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)1 = (y*lk)1
B R2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(xlk)2 = (ylk)2(2pzlk)2
C Z2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)2 = (y*lk)2 D X2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2 (xlk)1 = (ylk)1
Câu 24: Electron cuối điền vào cấu hình electron nguyên tử V(Z = 23) (giá tri ml
xếp tăng dần) có bốn số lượng tử:
A n = 3; l = 2; ml = +1; ms = +
2 B n = 2; l = 1; ml = 0; ms = +
C n = 3; l = 1; ml = -1; ms = -
2 D n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -1 Câu 25: Có electron ion 52
24Cr3+ ?
A 21 B 24 C 52 D 27
Câu 26: Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn: A NaOH, H2, Cl2 B NaCl, NaClO, H2, Cl2
C NaOH, NaCl, NaClO, H2, Cl2 D NaOH, H2, O2
Câu 27: Các nguyên tử đồng vị: 17X35, 17Y37, 18Z36, 18Q38 Không tên nguyên tố cặp
nguyên tử sau:
A X, Y B Z, Q C Y, Z D X, Z; X, Q; Y, Z; B, Q
Câu 28: Bộ bốn số lượng tử n, l, ml, ms electron cuối điền vào cấu hình nguyên tố
27Co60 (giá trị ml xếp tăng dần) sau:
A n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +
2 B n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +
C n = 3; l = 2; ml = -1; ms = -1
2 D n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1 Câu 29: Chọn phát biểu sai:
A Dung dịch muối NaAlO2 làm q tím chuyển màu đỏ
B Dung dịch muối (NH4)2CO3 làm q tím chuyển màu xanh
C Trộn dung dịch FeCl3 với dung dịch Na2CO3 thấy có sinh kết tủa bọt khí bay lên
D Dung dịch muối (CH3COO)2Zn có pH <
Câu 30: Tiểu phân sau có số proton nhiều số electron?
A Ion clorua Cl- B Nguyên tử S C Nguyên tử Na D Ion kali K+
Câu 31: Các đồng vị phân biệt yếu tố sau đây:
A Số proton B Số lớp electron C Số electron hóa trị D Số nơtron Câu 32: Số electron chứa tối đa lớp thứ n là:
A 2n2. B n2. C (n + 1)2. D (n – 1)2.
Câu 33: Cấu hình electron ion sau giống khí ?
A Cu+ B Cr3+ C Te2- D Fe2+
Câu 34: Chọn phát biểu sai:
(4)B Quá trình cho electron gọi oxi hố Q trình nhận electron gọi khử
C Chất oxi hoá chất chứa nguyên tố cho electron Chất khử chất chứa nguyên tố nhận electron
D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá hay vài nguyên tố
Câu 35: Theo thuyết VB, nguyên tử nguyên tố 17Cl35,5 thường có giá tri hóa trị
trong hợp chất:
A 1, 4, 6, B 1, 3, 5, C 1, 2, 3, 4, 5, 6, D 2, 3,
Câu 36: Trong bốn số lượng tử n, l, ml số lượng tử chấp
nhận
(1) n = 4, l = 3, ml = (2) n= 3, l = 3, ml = -1
(3) n = 1, l = 0, ml = (4) n = 3, l = 2, ml = -2
A (1) (4) B (2) (3) C (1) D (4)
Câu 37: Một orbital nguyên tử 3d tương ứng với hai số lượng tử đây: A n = 3, l = 2 B n = 2, l = 2 C n = 3, l = 1. D n = 2, l = 3
Câu 38: Bộ bốn số lượng tử chấp nhận được:
A n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2 B n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
C n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2 D n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2
Câu 39: Cấu hình electron phân tử cấu hình electron phân tử oxi (O2)
A X2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2 (xlk)1 = (ylk)1
B Z2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)2 = (y*lk)2
C Y2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)1 = (y*lk)1
D R2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(xlk)2 = (ylk)2(2pzlk)2
Câu 40: Ở trạng thái kích thích ngun tử oxi có cấu hình electron sau:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p3 2d1 D 1s2, 2s2 2p3 3s1
Câu 41: Ba nguyên tố sau thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB: 26Fe56, 27Co58, 28Ni60 Phát biểu với nguyên tố này:
A Chúng kim loại có tính khử mạnh
B Số electron lớp chúng
C Số oxi hóa dương cực đại chúng
D Số electron hóa trị chúng
Câu 42: Các nguyên tử đồng vị: 8X16, 9Y19, 8Z18, 9Q20 Cặp tên nguyên tố là:
A X, Q B X, Y C X, Z Y, Q D Y, Z
Câu 43: Các nguyên tử phân tử ion trạng thái lai hóa sp3
A H2O, NH3, C6H6, H2S, NO3- B C6H6, H2O, C2H4, C2H2
C CO32-, CH4, BeCl2, AlCl3 D CH4, SO42-, H2O, NH3
Câu 44: Trong bốn số lượng tử n, l, ml đây:
1 n = 4, l = 3, ml = n = 3, l = 3, ml = -1
3 n = 1, l = 0, ml = n = 3, l = 2, ml = -2
Những chấp nhận
A 2 B 4 C 1 D 1
Câu 45: Lớp thứ n có n phân lớp electron, ứng với giá trị l từ đến (n - 1), phân lớp chứa tối đa số electron là:
A (n – 1)e. B (2n – 1)e. C 2(2l + 1)e. D (2l + 1)e.
Câu 46: Các nguyên tử phân tử ion trạng thái lai hóa sp2
A CH4, SO42-, H2O, HCl B H2O, NH3, C6H6, H2S, NO3
(5)Câu 47: Một orbital nguyên tử 5f tương ứng với số lượng tử đây: A n = 4, l = 2 B n = 5, l =4. C n = 3, l = 3 D n = 5, l = 3
Câu 48: Nguyên tử nguyên tố hóa học có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hóa trị là:
A 3 B 4 C 13 D 5
Câu 49: Phân tử có mơmen lưỡng cực
A H2O B CO2 C NH3 D NaCl
Câu 50: Các số lượng tử n, l, ml, ms đặc cho trạng thái chuyển động electron
nguyên Số lượng tử đặc trưng cho chiều tự quay xung quanh trục riêng electron nguyên tử
A l B n C ml D ms